Tải Giải bài tập Hóa 10 nâng cao bài 29 - Khái quát về nhóm halogen

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Giải bài tập Hóa 10 nâng cao bài 29</b>

<b>Bài 1 (trang 119 sgk Hóa học 10 nâng cao): So sánh cấu hình electron nguyên</b>
tử của các nguyên tố flo, clo, brom, iot.

Lời giải:

+ Giống: Có 7 electron lớp ngồi cùng, trạng thái cơ bản có 1e độc thân: ns2_np5

+ Khác:

- Ngun tử F khơng có phân lớp d, ngun tử các halogen cịn lại có phân lớp
d.

- Từ F đến I số lớp electron tăng dần.

<b>Bài 2 (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Các halogen giống nhau như thế nào</b>
về tính chất hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh, tạo thành, hợp chất có số oxi hóa -1:
X + 1e -> X

-Giải thích: Vì lớp electron ngồi cùng các ngun tử halogen có 7 electron, dễ
dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X- có cấu hình electron của khí
hiếm.

<b>Bài 3 (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Các halogen khác nhau như thế nào về</b>
tính chất hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Các halogen khác nhau về khả năng tham gia phản ứng hóa học.
- Từ F đến I tính oxi hóa giảm (tính phi kim giảm dần).

- Giải thích: Vì từ flo đến iot, số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng
dần, độ âm điện giảm dần, do đó khả năng thu thêm 1 electron giảm dần, nghĩa
là tính oxi hóa giảm dần.

<b>Bài 4 (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Từ bảng 5.1, hãy nhận xét về sự biến</b>
đổi một số đặc điểm sau đây của các halogen:

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

b) Nhiệt độ sôi.
c) Màu sắc.
d) Độ âm điện.
Lời giải:

a) Nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ F2 -> I2.

b) Nhiệt độ sôi tăng dần từ F2 -> I2.

c) Màu sắc đậm dần từ F2 -> I2.

d) Độ âm điện giảm dần từ F2 -> I2.

<b>Bài 5 (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Vì sao trong các hợp chất, ngun tố</b>
flo ln ln có số oxi hóa âm cịn các halogen khác ngồi số oxi hóa âm cịn có
số oxi hóa dương?

Lời giải:

+ Trong các hợp chất flo ln có hóa âm vì khơng có phân lớp d và có độ âm
điện lớn nhất nên chỉ khả năng thu thêm 1 electron mà khơng có khả năng cho 1
electron.

+ Các halogen khác có phân lớp d nên ở trạng thái kích thích thể có 3, 5 hoặc 7
electron tham gia liên kết. Khi tham gia kết ngoài khả năng thu thêm 1 electron
cịn có khả năng cho một số electron lớp ngồi cùng để có số oxi hóa dương.
<b>Bài 6 (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Atatin (số hiệu nguyên tử bằng 85)</b>
cũng ở nhóm VIIA như các halogen. Hãy dự đốn xem atatin có tính oxi hóa
mạnh hơn hay yếu hơn so với iot. Giải thích.

Lời giải:

Theo quy luật chung về tính chất của các nguyên tố trong một nhóm A: theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim
giảm, vì vậy atatin có tính oxi hóa yếu hơn iot.

Giải thích: Vì atatin và iot có cùng số electron ngồi cùng nhưng atatin có số lớp
electron nhiều hơn iot nên bán kính nguyên tử lớn hơn, lực hút giữa hạt nhân và
electron lớp ngồi cùng nhỏ hơn. Vì vậy, tính oxi hóa của atatin yếu hơn iot.
Mặc dù điện tích hạt nhân của atatin lớn hơn điện tích hạt nhân của iot nhưng
yếu tố quyết định là bán kính nguyên tử.

</div>

<!--links-->
Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

• 16
• 2
• 30