<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>Chất</b>
<b>Đơn Chất</b>
<b>Hợp Chất</b>
<b>Kim loại</b> <b>Phi kim</b> <b>hC vô cơ</b> <b>HC hữu cơ</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>CHƯƠNG 3. </b>
<b>PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
<b>PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC</b>
<b>Bài 25</b>
<b>Bài 25..</b>
<b>Tiết 30</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>Th¶o luËn nhãm</b>
<b>Th¶o luËn nhóm</b>
<b>Viết các PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:</b>
<b>Viết các PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:</b>
FeCl
FeCl
<sub>3</sub><sub>3</sub>
FeS
FeS
Fe
Fe
<sub>3</sub><sub>3</sub>
O
O
<sub>4</sub><sub>4</sub>
<b>a. Fe</b>
(1)
(3)
(2)
SO
SO
<sub>2</sub><sub>2</sub>
P
P
<sub>2</sub><sub>2</sub>
O
O
<sub>5</sub><sub>5</sub>
CO
CO
<sub>2</sub><sub>2</sub>
<b>b. O</b>
<b><sub>2</sub></b>
(1)
(2)
(3)
<b>Nhãm 1, 2</b>
<b>Nhãm 3, 4</b>
HCl
HCl
H
H
<sub>2</sub><sub>2</sub>
O
O
H
H
<sub>2</sub><sub>2</sub>
S
S
<b>c. H</b>
<b><sub>2</sub></b>
(1)
(2)
(3)
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>to</b>
<b>to</b>
<b>Đáp án</b>
<b>to</b>
<b>b.</b>
<b> </b>
<b>(1)</b>
<b> S + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> SO</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> </b>
<b>(2)</b>
<b> 4P + 5O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 2P</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>5</sub></b>
<b> (3)</b>
<b> C + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> CO</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>a. </b>
<b>(1)</b>
<b> 2Fe + 3Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 2FeCl</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b> </b>
<b>(2)</b>
<b> Fe + S FeS</b>
<b> </b>
<b>(3)</b>
<b> 3Fe + 2O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> Fe</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b>to</b>
<b>to</b>
<b>to</b>
<b>c.</b>
<b> </b>
<b>(1)</b>
<b> H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 2HCl </b>
<b> </b>
<b>(2)</b>
<b> 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
<b> </b>
<b>(3)</b>
<b> H</b>
<b><sub>2 </sub></b>
<b> + S H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>S</b>
<b>to</b>
<b>to</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>Phi kim</b>
<b>Muối hoặc Oxit</b>
<b> Oxit axit</b>
<b>Hợp chất khí</b>
<b>? +</b>
<b>+</b>
<b>?</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>Khí </b>
<b>Clo</b>
<b>Giấy quỳ tím</b>
<b>dd HCl</b>
<b>Khí HCl</b>
<b>Hình 3.1:</b>
<b> Khí hiđro cháy trong khÝ clo</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b> (1) 2Fe + 3Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> 2FeCl</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b> (2) Fe + S FeS</b>
<b> (3) 3Fe + 2O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> Fe</b>
<b><sub>3</sub></b>
<b>O</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b>to</b>
<b>to</b>
<b>to</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>4) C </b>
<b><sub> </sub></b>
<b>+ 2H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>F</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> > Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> > S > C</b>
<b>1) F</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>S</b>
<b>3) S + H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>HF</b>
<b> </b>
<b> CH</b>
<b><sub>4</sub></b>
<b>2</b>
<b>2</b>
<b>HCl</b>
<b>2) Cl</b>
<b><sub>2 </sub></b>
<b>+ H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>t0</b>
<b>10000<sub>C</sub></b>
<b>a/s</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>Bài tập 1</b>
:
<b>Hãy chọn câu đúng :</b>
<b> a. Phi kim dÉn ®iƯn tèt.</b>
<b> b. Phi kim dÉn nhiÖt tèt.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b> Bài tập 2: Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau :</b>
<b>Phi kim Oxit axit 1 Oxit axit 2 Axit sunfuric Muối sunphat</b>
<b> a. Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ</b>
<b> b. Viết ph ơng trình hố học biểu diễn chuyn i trờn.</b>
4
3
2
1
<b>Đáp án :</b>
<b>a.</b> <b>S SO<sub>2 </sub> SO<sub>3</sub> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> BaSO<sub>4</sub></b>
<b>b.</b> <b>Ph ơng trình (1) S + O<sub>2</sub> SO<sub>2</sub></b>
<b> (2)</b> <b>2SO<sub>2 </sub> + O<sub>2</sub> 2SO<sub>3</sub></b>
<b> (3) SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>
<b> (4) H</b> <b>SO</b> <b> + BaO BaSO</b> <b> + H</b> <b>O</b>
to
<b>Th¶o luËn nhãm</b>
<b>Th¶o ln nhãm</b>
4
3
2
1
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
<b>BÀI TẬP: TRỊ CHƠI Ô CHỮ</b>
Câu 1: Là tên chất tham gia còn khuyết trong PTHH sau:
...+ 0<sub>2</sub> <sub>(k)</sub> P<sub>2</sub>0<sub>5</sub> <sub>(r)</sub>
Câu 2: Là loại hợp chất vô cơ tạo ra trong phản
ứng phi kim tác dụng với oxiCâu 3: Là cơng thức hóa học của chất sản phẩm trong
PTHHsau:
H<sub>2 (k)</sub> + I<sub>2</sub> <sub>(k)</sub> ...
Câu 4: Là các trạng thái tồn tại của phi kim ở
nhiệt độ thường?
Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm của
phản ứng giữa phi kim với khí hidro?
Câu 6: Là loại hợp chất vô cơ tạo ra trong
phản ứng giữa nhiều phi kim với kim loại?
<b>1</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>4</b>
<b>5</b>
<b>6</b>
P H O T P H O
O X I T
H I
R
Ắ
N, L Ỏ N G, K H Í
K H Í
M U Ố Í
Từ hàng dọc:Là loại chất khi tác dụng với khí hiđro tạo
thành hợp chất khí với hiđro
</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>
<b>Bµi tËp 3</b>
<b> : ( Bài tập 6 trang 76 SGK)</b>
<b>Nung hỗn hợp gồm 5.6 gam sắt và 1.6 gam lưu </b>
<b>hùynh trong mơi trường khơng có khơng khí. Sau </b>
<b>phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A.Cho dung </b>
<b>dịch HCl 1 M phản ứng vừa đủ </b>
<b>víi A thu được </b>
<b>hỗn hợp khí B</b>
<b>a) Hãy viết các phương trình hóa học</b>
<b>b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia </b>
<b>phản ứng</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>
Hướngưdẫnưbàiư6/trư76
5,6g Fe + 1,6g S Chất rắn A
<b>(FeS và Fe d )</b>
<b>(khí H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> và H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>S)</b>
<b>Gợi ý :</b>
<b>Hỗn hợp</b>
khí B
5,6g Fe + 1,6g S ChÊt r¾n A
+ HCl
</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>
<b>t</b>
<b>o</b>
<b>Fe + S </b>
<b><sub>FeS</sub></b>
<b>0.05mol</b>
<b>0.05mol</b>
<b>1mol</b>
<b>( 0.1mol)</b>
<b>1mol</b>
<b>1mol</b>
<i>mol</i>
<i>n</i>
<i><sub>Fe</sub></i>
0
.
1
56
6
,
5
<i>n</i>
<i>S</i>
0
,
05
<i>mol</i>
32
6
,
1
<i>mol</i>
<i>mol</i>
<i>n</i>
<i><sub>Fethamgia</sub></i>
0
.
05
0
.
1
<b>Vậy Fe dư : </b>
<b> </b>
<b>0.1 - 0.05 = 0.05 mol</b>
<b>Hỗn hợp A gồm : Fe</b>
<b><sub> </sub></b>
<b>dư và FeS</b>
<b>FeS + HCl</b>
<b>FeCl</b>
<b>2 </b>
<b>+ H</b>
<b>2</b>
<b>S</b>
<b>Fe + HCl</b>
<b>FeCl</b>
<b>2</b>
<b> + H</b>
<b>2</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>
<b>Hngdnvnh:</b>
<b>Hngdnvnh:</b>
<b></b>
<b></b>
<b>ưưưưư</b>
<b>ưưưưư</b>
Họcưthuộcưphầnưghiưnhớưưvàưlàmưbàiưtập:ưưư
Họcưthuộcưphầnưghiưnhớưưvàưlàmưbàiưtập:ưưư
ưưưưưư
2;3;4;5;6trang::4343::(sgk).
2;3;4;5;6trang::4343::(sgk).
ctrcbi26:Clo
ctrcbi26:Clo
<sub></sub>
+
</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>
Bài học đến đây
Bài học đến đây
</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>
<b>- </b>
<b>Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng </b>
<b>thái:</b>
•
<b><sub> Rắn: C, S, P, . . . </sub></b>
•
<b> Lỏng: Br</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, . . . </b>
•
<b> Khí: O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, N</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, . . . </b>
-
<b> Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, </b>
<b>không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.</b>
<b>- Một số phi kim độc như: Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, Br</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>, I</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>.</b>
<b>I.</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM</b>
:
Viết PTHH xảy ra giữa các chất sau:
a. Na + Cl
<sub>2</sub>
?
b. Fe + S
?
c. Cu + O
<sub>2</sub>
?
<b>1</b>
<b>. </b>
<b>TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI</b>
<b>:</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
:
:
1) .
<b>Tác dụng với kim loại</b>
<b>Tác dụng với kim loại</b>
:
<b>- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành </b>
<b>muối</b>
<b>2</b>
<b>Na<sub> (r)</sub> + Cl<sub>2</sub></b> <b><sub>(k)</sub></b><b> 2 NaCl<sub>(r</sub></b>
(
Fe
<sub> (r)</sub>
+ S
<sub>(r) </sub>
FeS
<sub>(r</sub>
)
<b>- </b>
<b>Khí oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit</b>
<b>Cu<sub> (r)</sub> + 0<sub>2 (k) </sub></b><b> 2CuO<sub> (r</sub></b>
<b>)</b>
t0
t0
t0
<b>Nhận xét</b>
<b>Nhận xét: </b>
<b>+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc </b>
<b>+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc </b>
<b>Oxit</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<b>:</b>
<b>:</b>
<b>2) . </b>
<b>Tác dụng với Hiđrô</b>
<b>Tác dụng với Hiđrô</b>
<b>:</b>
<b>Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy khí </b>
<b>hyđro trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23></div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
:
:
<b>2). </b>
<b>Tác dụng với Hiđrơ:</b>
<b>Tác dụng với Hiđrơ</b>
<b>- Clo tác dụng với Hiđrô</b>
<b>O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + 2 H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> →</b>
<b>2 H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
(k) (h)
to
(k)
</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<b>:</b>
<b>:</b>
2).
<b>Tác dụng với Hidrơ</b>
<b>Tác dụng với Hidrơ</b>
:
<b>O</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + 2 H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> →</b>
<b>2 H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b>O</b>
(k) (h)
to
(k)
- <b>Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước</b>
- <b>Clo tác dụng với Hidrơ</b>
<b>Khí H<sub>2</sub> cháy trong khí Cl<sub>2</sub> tạo ra khí Hidroclorua, khí này tan </b>
<b>trong nước tạo thành dung dịch Axit clohidric</b>
<b>H</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> + Cl</b>
<b><sub>2</sub></b>
<b> → 2 HCl</b>
(k) (k)
to
(k)
</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>
<b>C + H<sub>2 </sub></b>
<b>→</b>
1000oc <b><sub>CH</sub><sub>4 </sub><sub>↗ </sub></b>
<b>Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br<sub>2</sub>, F<sub>2</sub>, . . . Tác </b>
<b>dụng với H<sub>2 </sub></b>
<b>S + H<sub>2 </sub></b>
<b>→</b>
3000 <b><sub>H</sub><sub>2</sub><sub>S</sub></b> <b><sub>↗ </sub></b>
<b>Br<sub>2</sub> + H<sub>2 </sub></b>
<b>→</b>
<b><sub>2HBr</sub><sub>↗ </sub></b>
<b>F<sub>2</sub> + H<sub>2 </sub></b>
<b>→</b>
<b><sub> 2HF</sub><sub>↗ </sub></b>
2
Đun nóng
Ngay bóng tối
</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
:
:
2).
<b>Tác dụng với Hiđrơ:</b>
<b>Tác dụng với Hiđrơ</b>
<b>O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub> →</b> <b><sub>2 H</sub><sub>2</sub><sub>O</sub></b>
(k) (h)
to
(k)
<b>- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước</b>
- <b>Clo tác dụng với Hidrô</b>
<b>H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> →</b> <b><sub>2 HCl</sub></b>
(k) (k)
to
(k)
Khơng màu
Vàng lục
- <b>Ngồi ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br<sub>2</sub>, F<sub>2</sub>, . . . Tác </b>
<b>dụng với H<sub>2</sub></b>
<b>Nhận xét</b>
<b>Nhận xét: </b>
<b>+ Phi kim tác dụng với HPhi kim tác dụng với H<sub>2</sub><sub>2</sub> tạo thành hợp chất khí tạo thành hợp chất khí</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<b>:</b>
<b>:</b>
3).
<b>Tác dụng với Oxi:</b>
<b>Tác dụng với Oxi</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>
<b>Khí không mầu</b>
<b>Khí không mầu</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>
<b>KhÝ oxi</b>
<b>KhÝ oxi</b>
<b>Khãi tr¾ng</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
<b>:</b>
<b>:</b>
3).
<b>Tác dụng với Oxi:</b>
<b>Tác dụng với Oxi</b>
<b>S + O<sub>(r)</sub></b> <b><sub>2</sub></b> <b><sub>(k)</sub> </b>
<b>→ SO</b>
to <b><sub>2</sub></b> <b><sub>(k)</sub></b>
<b>vàng</b> <b>Không màu</b>
<b> P + O<sub>2</sub> </b>
<b>→ 2P</b>
to <b><sub>2</sub><sub>O</sub><sub>5</sub></b>
<b>(r)</b>
<b>đỏ</b>
<b>(r)</b>
<b>Trắng</b>
<b>Nhận xét</b>
<b>Nhận xét: </b>
<b>+ </b>
<b>Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit </b>
<b>Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit </b>
<b>axit</b>
<b>axit</b>
<b>4</b> <b><sub>5</sub></b>
<b>Không màu</b>
<b>(k)</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC</b>
:
:
</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>
<b>Xét một số phản ứng:</b>
<b>Xét một số phản ứng:</b>
<b> Fe + Cl<sub>2</sub> →to<sub> 2FeCl</sub><sub>3</sub></b>
<b> Fe + S → to</b> <b>FeS </b>
<b> F<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> Ngay bóng tối</b>
<b>→</b>
<b><sub>2HF </sub><sub>↗</sub></b>
<b> Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → ás</b> <b><sub>2HCl </sub><sub>↗</sub></b>
<b> S + H<sub>2</sub> → 300o</b> <b><sub>H</sub><sub>2</sub><sub>S </sub><sub>↗</sub></b>
<b>C + H<sub>2 </sub> 1000</b>
<b>→</b>
<b>oc</b> <b><sub>CH</sub></b>
<b>4 ↗</b>
<b>Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của</b>
<b>Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của</b>
<b>các </b>
<b>các </b>
<b>phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim </b>
<b>phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim </b>
<b>thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động </b>
<b>thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động </b>
<b>hoá học</b>
<b>hoá học</b>
<b>giảm dần</b>
<b>giảm dần</b>
<b>Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của</b>
<b>Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của</b>
<b>các </b>
<b>các </b>
<b>phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim </b>
<b>phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim </b>
<b>thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động </b>
<b>thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động </b>
<b>hoá học</b>
<b>hoá học</b>
<b>giảm dần</b>
<b>giảm dần</b>
<b>2</b> <b>3</b> <b>III</b>
<b>2</b>
<b>II</b>
<b>THẢO LUẬN </b>
<b>THẢO LUẬN </b>
<b>NHĨM NH</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(34)</span><div class='page_container' data-page=34>
<b>II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC::</b>
4) . <b>Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:Mức độ hoạt động hóa học của phi kim</b>
Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim?
Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim?<b>Được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng </b>
<b>của phi kim với kim loại và với khí Hiđrơ.</b>
-<b> F, O, Cl : là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi </b>
<b>kim mạnh nhất.</b>
-<b> S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.</b>
3) . <b>Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi</b>
2) . <b>Tác dụng với HidrôTác dụng với Hidrô</b>:
1) . <b>Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại</b>
<b>I.</b>
</div>
<!--links-->