bài giảng đt-t30-hóa 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.12 MB, 34 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Chất

Đơn Chất

Hợp Chất

Kim loại Phi kim hC vô cơ HC hữu cơ

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

CHƯƠNG 3.

PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC
PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

Bài 25

Bài 25..
Tiết 30

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4></div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Th¶o luËn nhãm

Th¶o luËn nhóm

Viết các PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:

FeCl

33

FeS

Fe

33

O

44

a. Fe

(1)

(3)

(2)

SO

22

P

22

O

55

CO

22

b. O

2

(1)
(2)

(3)

Nhãm 1, 2

Nhãm 3, 4

HCl

H

22

O

H

22

S

c. H

2

(1)
(2)

(3)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

to

Đáp án

to

b.

(1)

S + O

2

SO

2

(2)

4P + 5O

2

2P

2

O

5

(3)

C + O

2

CO

2

a.

(1)

2Fe + 3Cl

2

2FeCl

3

(2)

Fe + S FeS

(3)

3Fe + 2O

2

Fe

3

O

4

to

c.

(1)

H

2

+ Cl

2

2HCl

(2)

2H

2

+ O

2

2H

2

O

(3)

H

2

+ S H

2

S

to

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Phi kim

Muối hoặc Oxit

Oxit axit

Hợp chất khí

? +

+
?

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Khí 
Clo

Giấy quỳ tím

dd HCl
Khí HCl

Hình 3.1:

Khí hiđro cháy trong khÝ clo

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

(1) 2Fe + 3Cl

2

2FeCl

3

(2) Fe + S FeS

(3) 3Fe + 2O

2

Fe

3

O

4
to

to

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

4) C

+ 2H

2

F

2

> Cl

2

> S > C

1) F

2

+ H

2

H

2

S

3) S + H

2

HF

CH

4

2

HCl

2) Cl

2

+ H

2

t0

10000C

a/s

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Bài tập 1

:

Hãy chọn câu đúng :

a. Phi kim dÉn ®iƯn tèt.

b. Phi kim dÉn nhiÖt tèt.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Bài tập 2: Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau :

Phi kim Oxit axit 1 Oxit axit 2 Axit sunfuric Muối sunphat
 a. Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ

b. Viết ph ơng trình hố học biểu diễn chuyn i trờn.

4
3

2
1

Đáp án :

a. S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4

b. Ph ơng trình (1) S + O2 SO2

(2) 2SO2 + O2 2SO3

(3) SO3 + H2O H2SO4

(4) H SO + BaO BaSO + H O

Th¶o luËn nhãm

Th¶o ln nhãm

4
3

2
1

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

BÀI TẬP: TRỊ CHƠI Ô CHỮ

Câu 1: Là tên chất tham gia còn khuyết trong PTHH sau:
...+ 02 (k)  P205 (r)

Câu 2: Là loại hợp chất vô cơ tạo ra trong phản

ứng phi kim tác dụng với oxiCâu 3: Là cơng thức hóa học của chất sản phẩm trong

PTHHsau:

H2 (k) + I2 (k) ...

Câu 4: Là các trạng thái tồn tại của phi kim ở
nhiệt độ thường?

Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm của
phản ứng giữa phi kim với khí hidro?

Câu 6: Là loại hợp chất vô cơ tạo ra trong

phản ứng giữa nhiều phi kim với kim loại?
1
2
3
4
5
6

P H O T P H O

O X I T

H I

R

Ắ

N, L Ỏ N G, K H Í

K H Í

M U Ố Í

Từ hàng dọc:Là loại chất khi tác dụng với khí hiđro tạo

thành hợp chất khí với hiđro

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Bµi tËp 3

: ( Bài tập 6 trang 76 SGK)

Nung hỗn hợp gồm 5.6 gam sắt và 1.6 gam lưu

hùynh trong mơi trường khơng có khơng khí. Sau

phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A.Cho dung

dịch HCl 1 M phản ứng vừa đủ

víi A thu được

hỗn hợp khí B

a) Hãy viết các phương trình hóa học

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia

phản ứng

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Hướngưdẫnưbàiư6/trư76

5,6g Fe + 1,6g S Chất rắn A

(FeS và Fe d )

(khí H

2

và H

2

S)

Gợi ý :

Hỗn hợp

khí B

5,6g Fe + 1,6g S ChÊt r¾n A

+ HCl

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

t

o

Fe + S

FeS

0.05mol

1mol

( 0.1mol)

1mol

mol

n

Fe

0 .

1

56

6 ,

5 

n

S

0 ,

05 mol

32

6 ,

1 

mol

n

Fethamgia



0 .

05 

0 .

1 Vậy Fe dư :

0.1 - 0.05 = 0.05 mol

Hỗn hợp A gồm : Fe

dư và FeS

FeS + HCl

FeCl

2

+ H

2

S

Fe + HCl

FeCl

2

+ H

2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hngdnvnh:

ưưưưư

Họcưthuộcưphầnưghiưnhớưưvàưlàmưbàiưtập:ưưư

ưưưưưư

2;3;4;5;6trang::4343::(sgk).

ctrcbi26:Clo

+

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bài học đến đây

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

-

Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở ba trạng

thái:

• Rắn: C, S, P, . . .

• Lỏng: Br

2

, . . .

• Khí: O

2

, Cl

2

, H

2

, N

2

, . . .

-

Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện,

không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp.

- Một số phi kim độc như: Cl

2

, Br

2

, I

2

.

I.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM

:

Viết PTHH xảy ra giữa các chất sau:

a. Na + Cl

2



b. Fe + S



?

c. Cu + O

2



?

1

.

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

:

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

:

1) .

Tác dụng với kim loại

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành

muối

2
Na (r) + Cl2 (k) 2 NaCl(r

(

Fe

(r)

+ S

(r)



FeS

(r

)

-

Khí oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

Cu (r) + 02 (k)  2CuO (r

)
t0
t0
t0

Nhận xét

Nhận xét:

+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc

Oxit

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

2) .

Tác dụng với Hiđrô

:

Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy khí

hyđro trong khí oxi ? Cho biết sản phẩm

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23></div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

2).

Tác dụng với Hiđrơ:

Tác dụng với Hiđrơ

- Clo tác dụng với Hiđrô

O

2

+ 2 H

2

→

2 H

2

O

(k) (h)

(k)

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

2).

Tác dụng với Hidrơ

:

O

2

+ 2 H

2

→

2 H

2

O

(k) (h)

(k)

- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước

- Clo tác dụng với Hidrơ

Khí H2 cháy trong khí Cl2 tạo ra khí Hidroclorua, khí này tan 
trong nước tạo thành dung dịch Axit clohidric

H

2

+ Cl

2

→ 2 HCl

(k) (k)

(k)

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

C + H2

→

1000oc CH4 ↗

Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác 
dụng với H2

S + H2

→

3000 H2S ↗

Br2 + H2

→

2HBr↗ 
F2 + H2

→

2HF↗

Đun nóng

Ngay bóng tối

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

2).

Tác dụng với Hiđrơ:

Tác dụng với Hiđrơ

O2 + 2H2 → 2 H2O

(k) (h)

(k)

- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước

- Clo tác dụng với Hidrô

H2 + Cl2 → 2 HCl

(k) (k)

(k)

Khơng màu
Vàng lục

- Ngồi ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . . Tác 
dụng với H2

Nhận xét
Nhận xét:

+ Phi kim tác dụng với HPhi kim tác dụng với H22 tạo thành hợp chất khí tạo thành hợp chất khí

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

3).

Tác dụng với Oxi:

Tác dụng với Oxi

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Khí không mầu

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

KhÝ oxi

Khãi tr¾ng

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

3).

Tác dụng với Oxi:

Tác dụng với Oxi

S + O(r) 2 (k)

→ SO

to 2 (k)

vàng Không màu

P + O2

→ 2P

to 2O5

(r)

đỏ

(r)

Trắng

Nhận xét

Nhận xét:

+

Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit

axit

4 5

Không màu

(k)

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

:

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

Xét một số phản ứng:

Fe + Cl2 →to 2FeCl3
 Fe + S → to FeS 
 F2 + H2 Ngay bóng tối

→

2HF ↗
 Cl2 + H2 → ás 2HCl ↗
 S + H2 → 300o H2S ↗

C + H2 1000

→

oc CH

4 ↗

Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của

các

phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim

thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động

hoá học

giảm dần

Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của

các

phản ứng trên, em hãy sắp xếp các phi kim

thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động

hoá học

giảm dần

2 3 III

2

II

THẢO LUẬN

NHĨM NH

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC::

4) . Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:Mức độ hoạt động hóa học của phi kim

Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim?

Căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động của phi kim?Được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng 
của phi kim với kim loại và với khí Hiđrơ.

- F, O, Cl : là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi 
kim mạnh nhất.

- S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.

3) . Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi

2) . Tác dụng với HidrôTác dụng với Hidrô:
1) . Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại

I.

</div>

bài giảng đt-t30-hóa 9

<b>Chất</b>

<b>Đơn Chất</b>

<b>Hợp Chất</b>

<b>Th¶o luËn nhãm</b>

<b>Th¶o luËn nhóm</b>

<b>Viết các PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:</b>

<b>Viết các PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:</b>

FeCl

FeCl

FeS

FeS

Fe

Fe

O

O

<b>a. Fe</b>

SO

SO

P

P

O

O

CO

CO

<b>b. O</b>

<b>Nhãm 1, 2</b>

<b>Nhãm 3, 4</b>

HCl

HCl

H

H

O

O

H

H

S

S

<b>c. H</b>

<b>Đáp án</b>

<b>b.</b>

<b> </b>

<b>(1)</b>

<b> S + O</b>

<b> SO</b>

<b> </b>

<b>(2)</b>

<b> 4P + 5O</b>

<b> 2P</b>

<b>O</b>

<b> (3)</b>

<b> C + O</b>

<b> CO</b>

<b>a. </b>

<b>(1)</b>

<b> 2Fe + 3Cl</b>

<b> 2FeCl</b>

<b> </b>

<b>(2)</b>

<b> Fe + S FeS</b>

<b> </b>

<b>(3)</b>

<b> 3Fe + 2O</b>

<b> Fe</b>

<b>O</b>

<b>c.</b>

<b> </b>

<b>(1)</b>

<b> H</b>

<b> + Cl</b>

<b> 2HCl </b>

<b> </b>

<b>(2)</b>

<b> 2H</b>

<b> + O</b>

<b> 2H</b>

<b>O</b>

<b> </b>

<b>(3)</b>

<b> H</b>