Download Đề thi tốt nghiệp THPT môn hóa học 12
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (102.29 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM ………..</b>
<b> Mơn thi: HỐ HỌC </b>
ĐỀ THI CHÍNH THỨC <i>Thời gian làm bài: 60 phút</i>
<i> (đề thi có 03 trang)</i> <i> </i><b>Mã đề thi 107</b>
<b>Họ, tên thí sinh</b>
:...
<b>Số báo danh</b>
:...
Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố là: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5;
Cu = 64; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Na = 23.
<b>Câu 1: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là</b>
<b>A. HCl và AlCl3.</b> <b>B. ZnCl2 </b>và FeCl3. <b>C. CuSO4 và HCl.</b> <b>D. CuSO4 </b>và ZnCl2.
<b>Câu 2: Chất thuộc loại cacbohiđrat là</b>
<b>A. protein.</b> <b>B. poli(vinyl clorua).</b> <b>C. glixerol.</b> <b>D. xenlulozơ.</b>
<b>Câu 3: Cho dãy các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là</b>
<b>A. Na.</b> <b>B. Cr.</b> <b>C. Fe.</b> <b>D. Mg.</b>
<b>Câu 4: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là</b>
<b>A. Cu.</b> <b>B. Al.</b> <b>C. CO.</b> <b>D. H2.</b>
<b>Câu 5: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là</b>
<b>A. 2.</b> <b>B. 3.</b> <b>C. 4.</b> <b>D. 1.</b>
<b>Câu 6: Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là</b>
<b>A. poli(metyl metacrylat).</b> <b>B. polietilen (PE).</b>
<b>C. poli(vinyl clorua) (PVC).</b> <b>D. poli(phenol-fomanđehit) (PPF).</b>
<b>Câu 7: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức</b>
của X là
<b>A. C2H5COOCH3.</b> <b>B. CH3COOCH3.</b> <b>C. C2H3COOC2H5.</b> <b>D. CH3COOC2H5.</b>
<b>Câu 8: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch</b>
<b>A. NaCl.</b> <b>B. Na2CO3.</b> <b>C. Ca(NO3)2.</b> <b>D. HCl.</b>
<b>Câu 9: </b>Thủy phân 171 gam saccarozơ với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ
thu được là
<b>A. </b>90 gam. <b>B. </b>180 gam. <b>C. </b>67,5 gam. <b>D. </b>135 gam.
<b>Câu 10: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có</b>
mơi trường kiềm là
<b>A. Be, Na, Ca.</b> <b>B. Na, Fe, K.</b> <b>C. Ba, Fe, K.</b> <b>D. Na, Ba, K.</b>
<b>Câu 11: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch</b>
<b>A. NaNO3.</b> <b>B. KNO3.</b> <b>C. Mg(NO3)2.</b> <b>D. KOH.</b>
<b>Câu 12: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít</b>
nước, cơ đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng
tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion
<b>A. Cu</b>2+. <b>B. Fe</b>2+. <b>C. Cd</b>2+. <b>D. Pb</b>2+.
<b>Câu 13: Cho các chất: dung dịch saccarozơ, glixerol, ancol etylic, natri axetat. Số chất phản ứng</b>
được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường là
<b>A. 3.</b> <b>B. 2.</b> <b>C. 1.</b> <b>D. 4.</b>
<b>Câu 14: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?</b>
<b>A. Protein.</b> <b>B. Glucozơ.</b> <b>C. Saccarozơ.</b> <b>D. Tinh bột.</b>
<b>Câu 15:</b> Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc). Giá trị của m là
<b>A. </b>2,70. <b>B. </b>4,05. <b>C. </b>5,40. <b>D. </b>1,35.
<b>Câu 16: Tính chất hố học đặc trưng của kim loại là</b>
<b>A. tính khử.</b> <b>B. tính oxi hố và tính khử.</b>
<b>C. tính bazơ.</b> <b>D. tính oxi hố.</b>
<b>Câu 17: Cho phương trình phản ứng: Fe2O3 </b>+ 3CO
o
t
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
Chất X trong phương trình phản ứng trên là
<b>A. FeO.</b> <b>B. Fe3C.</b> <b>C. Fe.</b> <b>D. Fe3O4.</b>
<b>Câu 18: Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 </b>(anilin). Chất trong dãy có lực bazơ
yếu nhất là
<b>A. NH3.</b> <b>B. C2H5NH2.</b> <b>C. C6H5NH2.</b> <b>D. CH3NH2.</b>
<b>Câu 19: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 </b>và
<b>A. CH3COOH.</b> <b>B. HCOOH.</b> <b>C. CH3CHO.</b> <b>D. C2H5OH.</b>
<b>Câu 20: Tính chất hố học đặc trưng của K2Cr2O7 là</b>
<b>A. tính bazơ.</b> <b>B. tính khử.</b> <b>C. tính axit.</b> <b>D. tính oxi hố.</b>
<b>Câu 21: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau?</b>
<b>A. C2H6 và CH3CHO.</b> <b>B. CH3COOC2H5 và dung dịch NaOH.</b>
<b>C. CH3CH2OH và dung dịch NaNO3.</b> <b>D. Dung dịch CH3COOH và dung dịch NaCl.</b>
<b>Câu 22:</b> Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được
dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là
<b>A. </b>15,9 gam. <b>B. </b>21,2 gam. <b>C. </b>10,6 gam. <b>D. </b>5,3 gam.
<b>Câu 23:</b> Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu được muối
và 2,3 gam ancol etylic. Công thức của este là
<b>A. </b>C2H5COOC2H5. <b>B. </b>HCOOC2H5. <b>C. </b>CH3COOC2H5. <b>D. </b>C2H5COOCH3.
<b>Câu 24:</b> Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng là
<b>A. </b>8,96 lít. <b>B. </b>6,72 lít. <b>C. </b>3,36 lít. <b>D. </b>2,24 lít.
<b>Câu 25: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào</b>
<b>A. benzen.</b> <b>B. anilin.</b> <b>C. axit axetic.</b> <b>D. rượu etylic.</b>
<b>Câu 26: Oxit nào sau đây thuộc loại oxit bazơ?</b>
<b>A. CuO.</b> <b>B. CO2.</b> <b>C. NO2.</b> <b>D. SO2.</b>
<b>Câu 27: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin. Số chất trong dãy tham</b>
gia phản ứng tráng bạc là
<b>A. 1.</b> <b>B. 4.</b> <b>C. 2.</b> <b>D. 3.</b>
<b>Câu 28: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch</b>
<b>A. NaOH loãng.</b> <b>B. NaCl loãng.</b> <b>C. HNO3 loãng.</b> <b>D. H2SO4 </b>loãng.
<b>Câu 29: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch</b>
<b>A. HNO3.</b> <b>B. HCl.</b> <b>C. KNO3.</b> <b>D. Na2CO3.</b>
<b>Câu 30: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là</b>
<b>A. K.</b> <b>B. Ag.</b> <b>C. Mg.</b> <b>D. Fe.</b>
<b>Câu 31: Chất không có tính chất lưỡng tính là</b>
<b>A. NaHCO3.</b> <b>B. AlCl3.</b> <b>C. Al2O3.</b> <b>D. Al(OH)3.</b>
<b>Câu 32: Dung dịch metylamin trong nước làm</b>
<b>A. phenolphtalein hố xanh.</b> <b>B. q tím khơng đổi màu.</b>
<b>C. q tím hóa xanh.</b> <b>D. phenolphtalein khơng đổi màu.</b>
<b>Câu 33:</b> Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoni
clorua (C6H5NH3Cl) thu được là
<b>A. </b>6,475 gam. <b>B. </b>25,900 gam. <b>C. </b>19,425 gam. <b>D. </b>12,950 gam.
<b>Câu 34: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 </b>là
<b>A. 1.</b> <b>B. 4.</b> <b>C. 3.</b> <b>D. 2.</b>
<b>Câu 35: Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung</b>
dịch HCl?
<b>A. C6H5NH2.</b> <b>B. H2NCH(CH3)COOH.</b>
<b>C. CH3COOH.</b> <b>D. C2H5OH.</b>
<b>Câu 36: Kim loại đồng tác dụng được với dung dịch</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>Câu 37: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là</b>
<b>A. poli(vinyl clorua).</b> <b>B. polietilen.</b>
<b>C. poli(metyl metacrylat).</b> <b>D. nilon-6,6.</b>
<b>Câu 38: </b>Cho m gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 23,1 gam
muối clorua và 2,24 lít khí H2(đktc). Trị số của m là
<b>A. </b>9,8 gam. <b>B. </b>8,9 gam. <b>C. </b>11,3 gam. <b>D. </b>8,0 gam.
<b>Câu 39: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là</b>
<b>A. H2NCH2COOH.</b> <b>B. CH3NH2.</b> <b>C. NH3.</b> <b>D. CH3COOH.</b>
<b>Câu 40: Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron là 1s</b>22s22p63s23p1. Trong bảng tuần hồn
các ngun tố hố học, M thuộc nhóm
<b>A. IIA.</b> <b>B. IIIA.</b> <b>C. IVA.</b> <b>D. IA.</b>
</div>
<!--links-->
