Đáp án HSG Hóa học lớp 9 huyện Kinh Môn, Hải Dương 2014-2015 - Học Toàn Tập

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN

MƠN HĨA HỌC – LỚP 9

<i><b>Năm học: 2014 – 2015 </b></i>

<b>Câu Ý </b>

<b>Đáp Án </b>

<b>Điểm </b>

<b>1 </b>

<b>2,0 </b>

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH

4

Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng

mùi thốt ra sau đó có khí mùi khai thốt ra

* PTHH: 2Na + 2H

2

O -> 2NaOH + H

2

NaOH + NH

4

Cl -> NaCl + H

2

O + NH

3

0,25

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl

3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng

mùi thốt ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

* PTHH: 2Na + 2H

2

O -> 2NaOH + H

2

3NaOH + FeCl

3

-> 3NaCl + Fe(OH)

3

0,25

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl

3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng

mùi thốt ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

* PTHH: 2Na + 2H

2

O -> 2NaOH + H

2

2NaOH + Ba(HCO

3

)

2

-> Na

2

CO

3

+ BaCO

3

+ 2H

2

O

0,25

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO

4

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí khơng màu, khơng

mùi thốt ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

* PTHH: 2Na + 2H

2

O -> 2NaOH + H

2

2NaOH + CuSO

4

-> Na

2

SO

4

+ Cu(OH)

2

0,25

0,25

<b>2 </b>

<b>2,0 </b>

<b>1 </b>

<b>1,25 </b>

Cho BaO vào dung dịch H

2

SO

4

:

BaO + H

2

SO

4



BaSO

4

+ H

2

O

Có thể có: BaO + H

2

O



Ba(OH)

2

Kết tủa A là BaSO

4

, dung dịch B có thể là H

2

SO

4

dư hoặc Ba(OH)

2

0,25

<b>TH1: Dung dịch B là H</b>

<b>2</b>

<b>SO</b>

<b>4</b>

<b> dư</b>

2Al + 3H

2

SO

4



Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

Dung dịch C là Al

2

(SO

4

)

3

Al

2

(SO

4

)

3

+ 3Na

2

CO

3

+ 3H

2

O



2Al(OH)

3

+ 3CO

2

+ 3Na

2

SO

4

Kết tủa D là Al(OH)

3

0,25

0,25

<b>TH2: Dung dịch B là Ba(OH)</b>

<b>2</b>

<b> </b>

Ba(OH)

2

+ 2H

2

O + 2Al



Ba(AlO

2

)

2

+ 3H

2

Dung dịch C là: Ba(AlO

2

)

2

Ba(AlO

2

)

2

+ Na

2

CO

3



BaCO

3

+ 2NaAlO

2

Kết tủa D là BaCO

3

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>2 </b>

<b>0,75 </b>

* Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt.

Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO

2

dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO

2

+ 2NaOH



Na

2

CO

3

+ H

2

O (1)

CO

2

+ Na

2

CO

3

+ H

2

O



2NaHCO

3

(2)

Theo pt (1,2) n

NaHCO₃

= n

NaOH

= a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung

dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na

2

CO

3

tinh khiết

NaHCO

3

+ NaOH



Na

2

CO

3

+ H

2

O

0,25

0,25

0,25

<b>3 </b>

<b>2.0 </b>

<b>1 </b>

<b>1.0 </b>

- Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự.

- Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm:

+ Ống nghiệm có khí khơng màu, khơng mùi bay lên là dung dịch

Na

2

CO

3

:

2HCl + Na

2

CO

3



2NaCl + H

2

O

+ CO

2

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là

dung dịch AgNO

3

:

HCl + AgNO

3



AgCl + HNO

3

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là

NaAlO

2

NaAlO

2

+ H

2

O + HCl



NaCl + Al(OH)

3

Al(OH)

3

+ 3HCl -> AlCl

3

+ 3H

2

O

+ Ba ống nghiệm cịn lại khơng có hiện tượng gì là: FeCl

3

, KCl,

Zn(NO

3

)

2

- Nhỏ dung dịch AgNO

3

vào 3 ống nghiệm còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: CaCl

2

và KCl

FeCl

3

+ 3AgNO

3



3AgCl + Fe(NO

3

)

3

KCl + AgNO

3



AgCl + KNO

3

+ Ống nghiệm khơng có hiện tượng gì là: Zn(NO

3

)

2

- Nhỏ dung dịch Na

2

CO

3

nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng

FeCl

3

và KCl:

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl

3

FeCl

3

+ 3Na

2

CO

3

+ 3H

2

O



3NaCl + 3NaHCO

3

+ Fe(OH)

3

+ Khơng có hiện tượng gì là dung dịch KCl

0,25

0,25

0,25

0,25

<b>2 </b>

<b>1.0 </b>

Hòa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ

+ Phần dung dịch chứa Na

2

SO

4

, MgSO

4

, Al

2

(SO

4

)

3

+ Phần không tan: BaSO

4

* Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:

2NaCl + 2H

2

O 2NaOH + Cl

2

+ H

2

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

- Lọc lấy phần dung dịch rồi cho vào đó dung dịch NaOH dư

Phản ứng:

2NaOH + MgSO

4

Na

2

SO

4

+ Mg(OH)

2

6NaOH + Al

2

(SO

4

)

3

2Al(OH)

3

+ 3Na

2

SO

4

Al(OH)

3

+ NaOH NaAlO

2

+ 2H

2

O

+ Phần dung dịch gồm: NaAlO

2

, Na

2

SO

4

, NaOH dư

+ Phần không tan gồm: Mg(OH)

2

- Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO

2

, Na

2

SO

4

, NaOH dư

* Điều chế SO

2

: Đốt pirit sắt bằng oxi trong khơng khí

4FeS

2

+ 11O

2

2Fe

2

O

3

+ 8SO

2

- Sục SO

2

dư vào phần dung dịch ở trên thu được:

SO

2

+ NaOH NaHSO

3

SO

2

+ NaAlO

2

+ 2H

2

O Al(OH)

3

+ NaHSO

3

+ Phần dung dịch gồm: NaHSO

3

, Na

2

SO

4

+ Phần không tan gồm: Al(OH)

3

- Lọc lấy kết tủa sấy khơ, nung trong khơng khí:

2Al(OH)

3

Al

2

O

3

+ 3H

2

O

* Điều chế H

2

SO

4

:

2SO

2

+ O

2

2SO

3

SO

3

+ H

2

O H

2

SO

4

- Lấy Al

2

O

3

hòa tan bằng H

2

SO

4

Al

2

O

3

+ 3 H

2

SO

4

Al

2

(SO

4

)

3

+ 3 H

2

O

0,25

0,25

0,25

<b>3 </b>

<b>2.0 </b>

<b>1 </b>

<b>1.0 </b>

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A.

Đặt khối lượng mol của kim loại R là

M_R

. (x,y > 0)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl



FeCl

2

+ H

2

(1)

x x mol

R + 2HCl



RCl

2

+ H

2

(2)

y y mol

Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình:

R

56x M .y 19, 2
x y 0, 4

 


  





R

56x M .y 19, 2
56x 56y 22, 4

 



 _ _





R
x y 0, 4
(56 M ).y 3, 2

 


 _ _



Ta có y(56 – R) = 3,2



y =

R
3, 2

56 M

(*)

Số mol của HCl ban đầu là : 1mol hòa tan 9,2 gam R

R + 2HCl



RCl

2

+ H

2

(2)

0,25

0,25

0,25

(t0₎

(t0₎

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Vì dung dịch B làm đỏ q tím nên trong B cịn axit HCl do đó số mol

của kim loại R nhỏ hơn 0,5.

R
R
9, 2

n 0,5

M

 



M_R



18,4

Mặt khác, 0



y



0,4 ta có 0 < y =

<i>R</i>
<i>M</i>

56
2
,

3

_{< 0,4 => M}

R

< 48

Vậy: 18,4 < M

R

< 48

Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 )

0,25

<b>2 </b>

<b>1,0 </b>

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A:

- Nếu R là kim loại Mg.

56x 24y 19, 2
x y 0, 4

 


  





56x 24y 19, 2
24x 24y 9,6

 

 _ _
 
x 0,3mol
y 0,1mol



 


Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là

Fe

Mg
16,8

%m .100% 87,5%

19, 2

%m 100% 87,5% 12,5%

 

  

- Nếu R là kim loại Ca.

56x 40y 19, 2

x y 0, 4

 


  





56x 40y 19, 2
40x 40y 16

 



 _ _

 

x 0, 2mol
y 0, 2mol



 


Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là

Fe

Mg
11, 2

%m .100% 58,3%

19, 2

%m 100% 58,3% 41,7%

 
  

0,25

0,25

0,25

0,25

<b>5 </b>

<b>2,0 </b>

Xét TN

1

:

PTHH: Fe + 2HCl





FeCl

2

+ H

2

(1)

Giả sử: Fe phản ứng hết



Chất rắn là FeCl

2



2 2

3 1

0 024

127

Fe FeCl H

,

n



n



n





,

(mol)

*Xét TN

2

:

PTHH: Mg + 2HCl





MgCl

2

+ H

2

(2)

Fe + 2HCl





FeCl

2

+ H

2

(3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ

giải phóng:

2

0 448

0 02

22 4

H

,

n

, (mol)

,





< 0,024 (mol)



Chứng tỏ: Trong TN

1

: Fe dư, HCl hết

Ta có: n

HCl (TN 1)

= n

HCl(TN 2)

= 2n

H₂

= 2 . 0,02 = 0,04(mol)

TN1:

n

Fe(pư)

= n

FeCl₂

=

2
1

_n

HCl

=

2

1

_{. 0,04 = 0,02(mol)}

0,25

0,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

=> m

Fe(dư)

= 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)

m

Fe(pư)

= 0,02 . 56 = 1,12(gam)

=> m

Fe

= a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g



b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

</div>

<!--links-->