bài 15 cacbon hóa học 11 nguyễn thị huyền trang thư viện giáo án điện tử

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (204.46 KB, 13 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ÔN TẬP CACBON VÀ SILIC

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Nhóm Cacbon:

- Vị trí: nhóm IVA; thành phần: C, Si, Ge, Sn, Pb ; CHE: ns2np2

- Các tính chất biến đổi có quy luật của đơn chất và hợp chất: C---> Pb.
2. Đơn chất.

Cacbon (C) Silic (Si)

CHE 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2
Tính chất - Tính khử

- Tính oxi hóa

- Tính khử
- Tính oxi hóa
Điều chế Từ các chất có trong tự nhiên PTN: SiO2 + Mg

CN: SiO2 + CaC2
3. Hợp chất.

Tên CTHH Tính chất Điều chế

Cacbon đioxit CO2 - Khí, nặng hơn KK.
- Là một oxit axit
- Tính oxi hóa yếu

- PTN: CaCO3 + HCl

- CN: nhiệt phân CaCO3
C + O2

Cacbon monoxit CO - Khí, bền, độc

- Là một oxit không tạo muối.
- Là chất khử mạnh

PTN: HCOOH/ H2SO4 đặc.
CN: C + H2O

C+ CO2
Axit cacbonic H2CO2 - Kém bền

- Phân li 2 nấc

- Tạo được 2 loại muối (cacbonat
và hiđrocacbonat

CO2 + H2O

Muối cacbonat CO32- - Dễ tan

- Tác dụng với axit, bazơ
- Nhiệt phân

Silic đioxit SiO2 - Không tan trong nước

- Tan chậm trong dung dịch kiềm
- Tan trong dd HF

Có trong tự nhiên ( cát, thạch anh...)

Axit Silixic H2SiO3 Là axit rất yếu (< H2CO3)

Muối Silicat SiO32- Chỉ có muối của kim loại kiềm tan được.

4. Công nghiệp silicat.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

1) Gồm: C, Si, Ge, Sn, Pb. Cấu hình chung: ns2 np2
C, Si có các số oxh: -4, 0, +2, +4

Hợp chất với H: CH4, SiH4, ...

Hợp chất với O: RO, RO2.

CO2, SiO2 oxit axit, GeO2, SnO2, PbO2 và hidroxit tương ứng là lưỡng tính.

Tính axit: H2CO3 > H2SiO3

2) Cacbon : C

Dạng thù hình:

- Kim cương: tinh thể ngun tử, khơng dẫn điện, cứng nhất.
- Than chì: tinh thể xám đen, cấu trúc lớp, dẫn điện.

- Fuleren: hình cầu rỗng có 60, 70, ... nguyên tử cacbon.
C + O2  

to

CO2 ;

CO2 + C 

to

2CO; Fe2O3 + 3C  

to

2Fe + 3CO
CaO + 3C  to CaC2 + CO; 2C + Ca  to CaC2

FeO + CO  to Fe + CO2

C + H2O  

to

CO + H2 ; 4Al + 3C  

to

Al4C3

C + 2H2  

to

CH4 ; C + ZnO  

to

Zn + CO
C + 4HNO3 đặc  

to

CO2 + 4NO2 + 2H2O
3) CO

CO + O2  

to

CO2 ;

CO + Cl2  

to

COCl2 (photgen)

Oxit kim loại + CO  to Kim loại + CO2

C và CO không khử được các oxit từ K2O đến Al2O3.

FeO + CO  t

o

Fe + CO2

CuO + CO  to Cu + CO2

4) CO2

CO2 + 2Mg  

to

2MgO + C

Tác dụng với dd NaOH

DẠNG1 : CO

2

+ NaOH

NaOH
CO
n
t
n

1 2

NaHCO3 Na2CO3

Na2CO3

NaOH dư
2 muối

NaHCO3
t

CO2 + NaOH   NaHCO3
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

Dẫn từ từ 2,24 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,22M. Tính khối lượng muối thu được.

DẠNG 2:

2
2
CO
Ca(OH)
n
n
n muối


 


 2
OH
CO
n
t
n



1 2

Ca(HCO3)2 CaCO3

CaCO3
Ca(OH)2dư
2 muối

Ca(HCO3)2
t

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

n

nOH



nCO

 



Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 0,3 mol CO2 vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Tính khối lượng muối thu
được khi cơ cạn?

Bài 2: Thổi CO2 từ từ vào dung dịch chứa 0,02mol Ca(OH)2. Khi CO2 biến thiên trong khoảng 0,005 mol
đến 0,024 mol thì giá trị kết tủa biến thiên trong khoảng nào?

DẠNG 3: DẠNG TẠO KẾT TỦA, KẾT TỦA TAN 1 PHẦN

nCO2

nCaCO3

TH1 TH2

max

2
3

Ca(OH)
CaCO

n

a mol

n

?

n

b mol







 













TH1: Ca(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
b (a) b

TH2: CO2 dư, tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 ít
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3(tt) + H2O

a a a

CaCO3(tan)+CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
(a b) (a b)

nCO b mol hoặc (2a b) mol

  

Bài 1: Dẫn V lít CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thì thu được 4 gam kết tủa. Hãy xác định giá trị
của V?

Bài 2: Dẫn V lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thì thu được 1,97 gam
BaCO3. Xác định giá trị của V?

1
2

TH : nCO n

TH : nCO nOH n

  



  



DẠNG 4:

2
3

CO
CaCO

n c mol

n bmol Ca(OH)

a mol






  








*Nếu a=b, phản ứng xảy ra vừa đủ c = b = a
*Nếu a b , phản ứng tạo kết tủa, kết tủa tan 1 ít.
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3(tt) + H2O

c c c

CaCO3(tan)+CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
(c b) (c b)

Ta có: 2c  b =a

a b
c



 

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

n

nOH



nCO

 



DẠNG 5: CO

2

tác dụng với hỗn hợp NaOH; Ca(OH)

2

.

Dạng tốn này ta gặp khó khăn khi giải dạng phân tử. Ta phải giải bằng phương pháp ion

2
OH
CO

n
t





1 2

HCO3- CO32- CO3

2-OH-dư

2 muối

HCO3

-t

Dẫn 4,48 lít CO2 vào 500ml dung dịch chứa đồng thời Ca(OH)2 0,1M và NaOH xM. Xác định khối lượng
các chất sau phản ứng trong các trường hợp sau

a) x= 0,8M
b) x=0,5M
c) x=0,05M

3 2

nCO



nOH



nCO





5) Muốicacbonat: MHCO3, M2CO3
Na2CO3, K2CO3 không bị nhiệt phân

CaCO3  

to

CaO + CO2 ; gốc HCO3 bị nhiệt phân

2NaHCO3  

to

Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 

to

CaCO3 + CO2 + H2O

NaHCO3 làm thuốc giảm đau dạ dày.

Chú ý:

- Cho dd HCl từ từ vào dd Na2CO3

HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1)

HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2)

- Cho dd Na2CO3 từ từ vào dd HCl

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O

- Cho dd HCl từ từ vào dd hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3

H+ + CO

32- HCO3- (1)

HCO3- + H+ H2O + CO2 (2)

- Cho CO2 vào dd NaAlO2, C6H5ONa :

NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3

-Nhận biết muối cacbonat: dùng Ca(OH)2, BaCl2 tạo kết tủa trắng CaCO3, hoặc BaCO3. Dùng HCl có khí CO2 thốt

ra.

6) Silic: Si

Si + F2 SiF4

Si + O2  

to

SiO2

Si + 2NaOH + H2O 

to

Na2SiO3 + H2

Si + 2Mg  to Mg2Si
Điều chế:

PNT : SiO2 + 2Mg  

to

2MgO + Si
CN: (lò điện) SiO2 + 2C than cốc  

to

2CO + Si

7) SiO2: khoáng vật thạch anh, cát.
SiO2 + 2NaOH  

to

Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2Na2CO3  

to

Na2SiO3 + CO2

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O (khắc chữ lên thủy tinh)

8) H2SiO3: axit silixic

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Bị mất nước tạo thành silicagen làm chất hút ẩm.
H2SiO3  

to

SiO2 + 2H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O  Na2CO3 + H2SiO3

Dd đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 là thủy tinh lỏng (keo dán thủy tinh).

9) Công nghiệp silicat:

a) Thủy tinh:

Thành phần: Na2O, CaO, SiO2 tùy theo tỉ lệ mol có các loại thủy tinh khác nhau.

Thủy tinh Kali (K2O, CaO, SiO2), thủy tinh pha-lê (chứa PbO), thạch anh. Thủy tinh màu: chứa oxit CoO (xanh

nước biển), Cr2O3 (xanh lục), ...

b) Đồ gốm: Đất sét, cao lanh  to gạch, sành, sứ.
c) Xi-măng:

Đá vôi + đất sét + oxit  to clanhke  xi-măng

Sự đóng rắn của xi-măng:

3CaO.SiO2 + 5H2O  Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4.4H2O

3CaO.Al2O3 + 6H2O  Ca3(AlO3)2 .6H2O

Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích.

Bài 1. Viết phương trình theo chuyển hóa sau:

a. CO2 C  CO  CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2
b. CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 C  CO  CO2

Bài 2. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho C tác dụng với: Ca, Al, Al2O3, CaO.

Bài 3. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO3 với từng dung
dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư.

Bài 4: Viết các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho CO2 đi qua dung dịch NaOH.

Bài 5. Trình bày hiện tượng xảy ra khi sục khí CO2 qua ndung dịch Ca(OH)2. Giải thích.

Bài 6. Hồn thành các phản ứng sau:

a. Silic đioxit  natri silicat  axit silisic  silic đioxit  silic

b. Cát thạch anh  Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
c. Si  Mg2Si  SiH4 SiO2  Si

Bài 7. Từ silic đioxit và các chất cần thiết viết phương trình hố học để điều chế axit silixic

Bài 8. Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mơ tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn. Biết rằng thành phần
chủ yếu của thủy tinh là Na2SiO3( Na2O.SiO2) và CaSiO3(CaO.SiO2)

Bài 9. Cho các axit sau H2CO3(1), H2SiO3 và HCl, sắp xếp các axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết
PTPƯ chứng minh.

Dạng 2: Nhận biết.

Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học hãy phân biệt:
a. Các khí SO2, CO2, NH3 và N2

b. Các khí CO2, SO2, N2, O2 và H2
c. Các khí CO, CO2, SO2 và SO3 (khí)
d. Các khí Cl2, NH3, CO, CO2

Bài 2: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau:

a. Chất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng)

b. Chất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 và nước)

c. Các dung dịch NaOH, NH4Cl, Na2SO4, , Na2CO3.

d. Bốn chất lỏng: H2O, HCl, Na2CO3, NaCl (khơng dùng thêm hóa chất nào khác)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

B. CÁC DẠNG BÀI TẬP

DẠNG 1: LÝ THUYẾT

Câu 1: Để phòng bị nhiễm độc người ta sữ dụng mặt nạ phịng độc chứa những hóa chất nào :
A. CuO và MnO2 B. CuO và MgO C. CuO và CaO D. Than hoạt tính

Câu 2: Để phân biệt khí SO2 và khí CO2 thì thuốc thử nên dùng là:

A. Nước Brom B. Dung dịch Ca(OH)2 C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Dung dịch BaCl2

Câu 3: Một loại thủy tinh có chứa 13% Na2O ,11,7% CaO, 75,3% SiO2 về khối lượng .Thành phần của
thủy tinh này được viết dưới dạng hợp chất các Oxit là:

A. Na2O.CaO .6SiO2 B. 2Na2O.6CaO .6SiO2 C. 2Na2O.CaO .6SiO2 D. Na2O.6CaO .SiO2

Câu 4: Số Oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây :

A. SiH4 B. SiO C. SiO2 D. Mg2Si

Câu 5: Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch HCl và dung dịch Na2CO3 là:

A. H+ + OH- → HOH B. 2H++ CO

32. → CO2 + H2O

C. Na+ + Cl- → NaCl D. 2H+ + Na

2CO3→ 2Na+ + CO2 + H2O

Câu 6: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A. Na2O, NaOH, HCl B. Al, HNO3 đặc, KClO3

C. Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3. D. NH4Cl, KOH, AgNO3

Câu 7: Tính oxi hoá của cac bon thể hiện ở phản ứng nào sau đây:

A. 2C + Ca t0 CaC2 B. C + 2CuO  t0 2Cu + CO2

C. C + CO2

t

  2CO D. C + H2O t0 CO + H2

Câu 8: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau :
A. 2C + Ca  t0 CaC2 B. C + 2H2  xt t,0 CH4

C. C + CO2

t

  2CO D. 3C + 4Al  t0 Al4C3

Câu 9: Các bon và silic đều có tính chất nào sau đây giống nhau :

A. Đều phản ứng được với NaOH B. Có tính khử và tính oxi hóa
C. Có tính khử mạnh D. Có tính oxi hóa mạnh

Câu 10: Trong nhóm IVA,theo chiều tăng của ĐTHN,theo chiều từ C đến Pb,nhận định nào sau đây sai:
A. Độ âm điện giảm dần B. Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng dần
C. Bán kính nguyên tử giảm dần D. Số oxi hoá cao nhất là +4

Câu 11: Trong các phản ứng hoá học sau đây,phản ứng nào sai

A. SiO24HF SiF42H O2 B. SiO24HCl SiCl42H O2
C.

t
2

SiO 2C Si2CO D. SiO22Mg t0 Si2MgO

Câu 12: Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vơi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây?

A. CaCO3CO2 H O2  Ca(HCO )3 2 B. Ca(OH)2 Na CO2 3  CaCO3 2NaOH

C.

3 2

CaCO   CaO CO D. Ca(HCO )3 2  CaCO3CO2H O2

Câu 13: Thành phần chính của khí than ướt là

A. CO, CO , H , N2 2 2 B. CH , CO,CO , N4 2 2 C. CO, CO , H , NO2 2 2 D. CO, CO , NH , N2 3 2
Câu 14: Phản ứng nào sau đây không xảy ra

A.

3 2

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

C.

3 2 3 2 2

2NaHCO  Na CO CO H O D. Na CO2 3  t0 Na O CO2  2

Câu 15: Dẫn luồng khí CO qua hổn hợp Al O , CuO, MgO, Fe O2 3 2 3(nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được chất rắn là

A. Al O , Cu,MgO, Fe2 3 B. Al,Fe,Cu,Mg

C. Al O ,Cu, Mg, Fe2 3 D. Al O , Fe O , Cu, MgO2 3 2 3

Câu 16: Trong các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng ?

(a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu được khí F2.
(b) Dùng phương pháp sunfat điều chế được : HF, HCl, HBr, HI.

(d) Amophot (hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4) là phân hỗn hợp.

(e) Trong phịng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic và đun
nóng.

(f) Trong cơng nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở
nhiệt độ cao.

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

A. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3

B. Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp natri clorua và natri hipoclorit.

C. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

D. Phân bón phức hợp là sản phẩm trộn lẫn các loại phân đơn theo tỉ lệ khác nhau..
Câu 18: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây:

A. SiO2 + Mg  2MgO + Si B. SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2

C. SiO2 + HF  SiF4 + 2H2O D. SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2

Câu 19: Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong công nghiệp ?

A. SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO B. SiO2 + 2C Si + 2CO

C. SiCl4 + 2Zn  2ZnCl2 + Si D. SiH4Si + 2H2

Câu 1- Kim cương và than chì là các dạng:

A- đồng hình của cacbon B- đồng vị của cacbon
C- thù hình của cacbon D- đồng phân của cacbon

Câu 2 Trong nhóm IVA,theo chiều tăng của ĐTHN,theo chiều từ C đến Pb,nhận định nào sau đây
sai

A- Độ âm điện giảm dần B- Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng
dần

C- Bán kính nguyên tử giảm dần D- Số oxi hoá cao nhất là +4

Câu 3 Trong nhóm IVA,những ngun tố nào chỉ thể hiện tính khử ở trạng thái đơn chất:
A- C,Si B- Si,Sn C- Sn,Pb D- C,Pb

Câu 4- Trong các phản ứng nào sau đây,phản ứng nào sai

A-

2 3 2

3CO Fe O  3CO 2Fe B- CO Cl 2 COCl2

B-

2 3 2

3CO Al O  3CO 2Fe D- 2CO O 2  t0 2CO2

Câu 5- Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2(đkc)vào dd nước vơi trong có chứa 0,25 mol Ca(OH)2.Sản

phẩm muối thu được sau phản ứng gồm:

A- Chỉ có CaCO3 B- Chỉ có Ca(HCO3)2

C- Cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 D- Khơng có cả 2 chất CaCO3 và Ca(HCO3)2

Câu 6- Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2(đkc) vào dd nước vơi trong có chứa 0,05 mol Ca(OH)2 thu

được 2g kết tủa.Giá trị của V là:

A- 0,448 lít B- 1,792 lít C- 1,680 lít D- A hoặc B đúng

Câu 7- Cho dãy biến đổi hoá học sau:CaCO3  CaO Ca(OH)2  Ca(HCO )3 2  CaCO3 CO2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

A- Có 2 phản ứng oxi hoá- khử B- Có 3 phản ứng oxi hố- khử
C- Có 1 phản ứng oxi hoá- khử D- Khong có phản ứng oxi hố- khử

Câu 8- Trong phân tử CO2,nguyên tử C ở trạng thái lai hoá

A- sp B- sp2 C- sp3 D- Không ở trạng thái lai

hố.

Câu 9- Khí CO2 điều chế trong phịng TN thường lẫn khí HCl.Để loại bỏ HCl ra khỏi hổn hợp,ta

dùng

A- Dung dịch NaHCO3 bão hoà B- Dung dịch Na2CO3 bão hoà

C- Dung dịch NaOH đặc D- Dung dịch H2SO4 đặc

Câu 10-Để phịng nhiễm độc CO,là khí khơng màu,khơng mùi,rất độc người ta dùng chất hấp thụ
là

A- đồng(II) oxit và mangan oxit B- đồng(II) oxit và magie oxit
C- đồng(II) oxit và than hoạt tính D- than hoạt tính

Câu 1. Kim cương và than chì là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon. Kim cương cứng nhất trong tự
nhiên, trong khi than chì mềm đến mức có thể dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt. Điều giải
thích nào sau đây là đúng?

A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng
cách giữa các lớp khá lớn.

B. Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì thì khơng.

C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacboniC.
D. Một nguyên nhân khác.

Câu 2. Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng hơn khơng khí.

B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính.
C. Chất khí khơng độc, nhưng khơng duy trì sự sống.

D. Chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại.
Câu 3. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A. 3CO + Fe2O3

o

t

  3CO2 + 2Fe B. CO + Cl2   COCl2
C. 3CO + Al2O3

o

t

  2Al + 3CO2 D. 2CO + O2  to 2CO2

Câu 4. Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học chính của loại đá nào sau đây:

A. đá đỏ . B. đá vôi. C. đá mài. D. đá tổ ong.

Câu 5. Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng ?

A. Đất sét. B. Đá vôi. C. Cát. D. Thạch cao.

Câu 6. Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau
đây không thuộc về cơng nghiệp silicat?

A. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ). B. Sản xuất xi măng.

C. Sản xuất thuỷ tinh. D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.

Câu 7. Boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al2O3 lẫn các tạp chất là SiO2 và Fe2O3. Để làm sạch Al2O3
trong công nghiệp có thể sử dụng các hố chất nào sau đây:

A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO2. B. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl.
C. Dung dịch NaOH đặc và axit H2SO4 D. Dung dịch NaOH đặc và axit CH3COOH.

Câu 8. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A. SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B. SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O
C. SiO2 + 2C

o

t

  Si + 2CO D. SiO2 + 2Mg  to 2MgO + Si

Câu 9. Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây:

A. Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B. Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH
loãng

C. Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl

Câu 10. Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây:

A. CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B. F2, Mg, NaOH

C. HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D. Na2SiO3, Na3PO4, NaCl

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

A. C + O2 CO2 B. 3C + 4Al  Al4C3
C. C + CuO  Cu + CO2 D. C + H2O CO + H2

Câu 12. Để loại khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO ta dùng phương pháp nào sau đây:
A. Cho qua dung dịch HCl B. Cho qua dung dịch H2O
C. Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D. Cho hỗn hợp qua Na2CO3

Câu 13. Cacbon phản ứng với dãy nào sau đây:

A. Na2O, NaOH và HCl B. Al, HNO3 và KClO3
C. Ba(OH)2, Na2CO3 và CaCO3 D. NH4Cl, KOH và AgNO3

Câu 14. Khí CO khơng khử được chất nào sau đây:

A. CuO B. CaO C. Al2O3 D. cả B và C

Câu 15. Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì muối thu đựơc là:

A. Ca(HCO3)2 B. CaCO3 C. Cả A và B D. Không xác định.

Câu 16. Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 có thể dùng hóa chất nào sau đây:

A. Dung dịch Ca(OH)2 B. CuO C. dd Brom D. Dung dịch NaOH

Câu 17. Để tách khí CO2 ra khỏi hỗn hợp với HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lược qua các bình
đựng:

A. NaOH và H2SO4 đặc B. Na2CO3 và P2O5 C. H2SO4 đặc và KOH D. NaHCO3 và
P2O5

Câu 18. Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO và Al2O3 qua than nung nóng thu được hỗn hợp rắn A. Chất
rắn A gồm:

A. Cu, Al, MgO và Pb B. Pb, Cu, Al và Al C. Cu, Pb, MgO và Al2O3 D. Al, Pb, Mg và
CuO

Câu 19. Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2?

A. Khơng có hiện tượng gì B. Có kết tủa trắng xuất hiện khơng tan trong NaOH
dư

C. Có kết tủa trắng xuất hiện trong tan NaOH dư D. Có sủi bột khí khơng màu thốt ra.
Câu 20. Thành phần chính của quặng đơlơmit là:

A. CaCO3.Na2CO3 B. MgCO3.Na2CO3 C. CaCO3.MgCO3 D.
FeCO3.Na2CO3

Câu 21. Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính gì:

A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Khơng thể hiện tính khử và oxi
hóa.

Câu 22. trong phịng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách:

A. Nung CaCO3 B. Cho CaCO3 tác dụng HCl C. Cho C tác dụng O2 D.
A, B,C đúng

Câu 33. Khi cho khí CO đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu
được là:

A. Al và Cu B. Cu, Al và Mg C. Cu, Fe, Al2O3 và MgO D. Cu, Fe, Al và
MgO

Câu 24. Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây:

A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si

Câu 25. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây:

A. SiO2 + Mg 2MgO + Si B. SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2
C. SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

Câu 26. Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong cồng nghiệp.

A. SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO B. SiO2 + 2C Si + 2CO
C. SiCl4 + 2Zn  2ZnCl2 + Si D. SiH4Si + 2H2

Câu 27. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2.
Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:

A. Chỉ có CaCO3. B. Chỉ có Ca(HCO3)2

C. Cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Khơng có cả hai chất CaCO3 và Ca(HCO3)2.

Câu 28. Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 . Sau phản ứng thu
được 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua. Vậy m có giá trị là:

A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

A. 78,8g B. 98,5g C. 5,91g D. 19,7g

Câu 32. Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với HCl 1M vừa đủ tạo ra 1,12lít CO2(đktc)

1. Hai kim loại trên là:

A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs
2. Thể tích HCl cần dùng là:

A. 0,05lit B. 0,1lit C. 0,2 lit D. 0,15lit

Câu 30. Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M thu được kết
tủa có khối lượng là:

A. 10g B. 0,4g C. 4g D. 12,6g

Câu 31. Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 và R2CO3 tác dụng hết HCl dư thì thu được 0,896 lít CO2(đktc).
Cơ cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là:

A. 120g B. 115,44g C. 110g D. 116,22g

Câu 32. Từ một tấn than chứa 92% cacbon có thể thu được 1460m3 khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O
2

 2CO . Hiệu suất phản ứng là:

A. 80% B. 85% C. 70% D. 75%

Câu 33. Cho 5,6 lít CO2(đktc) đi qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu được dd X. Cô cạn dd X thì thu
được bao nhiêu gam muối:

A. 26,5g B. 15,5g C. 46,5g D. 31g

Câu 34. Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO và Fe2O3 có tỉ lệ mol là 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc). Phần trăm
khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp là:

A. 33,33% và 66,67% B. 66,67% và 33,33%
C. 40,33% và 59,67% D. 59,67% và 40,33%

Câu 35. Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) thốt
ra. Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Dạng 2: BÀI TẬP

DẠNG 2.1:

2
CO
OH

n

Cho

n















muối

Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2(đkc)vào dd nước vơi trong có chứa 0,25 mol Ca(OH)2.Sản phẩm
muối thu được sau phản ứng gồm:

A- Chỉ có CaCO3 B- Chỉ có Ca(HCO3)2

C- Cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 D- Khơng có cả 2 chất CaCO3 và Ca(HCO3)2

Câu 21: Sục 1,12 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,2M khối lượng kết tủa thu được là

A. 78,8g B. 98,5g C. 5,91g D. 19,7g

Câu 22: Cho 5,6 lít CO2(đkc) đi qua 164ml dd NaOH 20%(d = 1,22g/ml) thu được dd X.Cơ cạn dd X thì
thu được bao nhiêu gam chất rắn:

A. 26,5g B. 15,5gC. 46,5g D. 31g

DẠNG 2.2:

3
Ca (OH)

2
CaCO

n

Cho

nCO

n













Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2(đkc) vào dd nước vơi trong có chứa 0,05 mol Ca(OH)2 thu được 2g
kết tủa.Giá trị của V là:

A. 0,448 lít B. 1,792 lít C. 1,680 lít D. A hoặc B đúng
Câu 24: Sục V lít CO2 (đkc) vào 4 lít dd Ba(OH)2 0,02 M được 9,85g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 3,696. B. 2,24. C. 1,12. D. 2,464.

Câu 25: Hấp thụ V lít CO2 (đkc) vào 200ml Ca(OH)2 x mol/l nước vôi trong thu được 10g kết tủa. Khối
lượng dd sau pư giảm 3,4g so với khối lượng dd ban đầu. Giá trị của V và x là

A. 3,36 và 2,5. B. 4,48 và 1,25. C. 3,36 và 0,625. D. 4,48 và 2,5.

Câu 26: Sục V(l) CO2(đkc) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M,sau phản ứng thu được 19,7g kết tủa.Giá trị của V
là

A. 2,24 lít ; 4,48 lít B. 2,24 lít ; 3,36 lít C. 3,36 lít ; 2,24 lít D. 22,4lít ; 3,36 lít
Câu 27: Sục V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 tạo thành 3,94g kết tủa.V có giá trị là

A. 0,448 lít B. 1,792 lít C. 0,75 lít D. A hoặc B
Câu 28: Sục V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ca(OH)2 2M thu được 10g kết tủa.V có giá trị là

A. 2,24 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít hoặc 6,72 lít D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít

Câu 29: Sục V lít CO2(đkc) vào dd Ba(OH)2 thu được 9,85g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa rồi cho dd H2SO4 dư
vào nước lọc thu thêm 1,65g kết tủa nữa.Giá trị của V là

A. 11,2 lít và 2,24lít B. 3,36 lít C. 3,36 lít và 1,12 lít D. 1,12 lít và 1,437 lít
Câu 30: Hấp thụ hết V lít CO2(đkc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa.Giá trị của V là

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

DẠNG 2.3:

2
CaCO

n

Cho

nCa(OH)

n













Câu 31: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu được
15,76g kết tủa .Giá trị của a là

A. 0,032 B. 0.048 C. 0,06 D. 0,04

Câu 32: Cho 2,24 lít khí CO2 (đkc) tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ca(OH)2 sinh ra 8 gam kết tủa trắng.
Nồng độ mol/lít của dd Ca(OH)2 là

A. 0,55M B. 0,5M C. 0,45M D. 0,65M

Câu 33: Sục 2,688 lít CO2 (đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 x mol/l thu được 15,76g kết tủa. x là

A. 0,02. B. 0,01. C. 0,03. D. 0,04.

Câu 34: Cho 0,3mol CO2 vào Vml dd Ba(OH)2 0,9M, thu được m gam kết tủa và dd chứa 19,425g một
muối cacbonat. V là:

A. 255ml. B. 250ml. C. 252ml. D. 522ml.

Câu 35: Cho 112ml khí CO2 (đkc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dd Ca(OH)2 ta thu được 0.1g kết
tủa.Nồng độ mol/lít của dd nước vôi là

A. 0,05M B. 0,005M C. 0,015M D. 0,02M

DẠNG 2.4: CO

2

TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP BAZƠ

Câu 36: Cho 0,02mol CO2 vào 100ml dd Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M thu được m gam kết tủa. Giá
trị của m là

A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.

Câu 37: Cho 0,03mol CO2 vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M thu được x gam kết tủa.
x là

A. 2,00. B. 0,75. C. 1,00. D. 1,25.

Câu 38: Cho a mol CO2 hấp thụ vào dd chứa 0,2mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 thu được 23,64g kết
tủa. a là

A. 0,12. B. 0,38. C. 0,36. D. 0,12 hoặc 0,38.

Câu 39: Sục V lít CO2 (đkc) vào 200ml dd hổn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)2 0,375M thu được 11,82g kết
tủa. Giá trị của V là

A. 1,344l lít B. 4,256 lít

C. 1,344l lít hoặc 4,256 lít D. 8,512 lít

Câu 40: Sục 2,24 lít CO2 vào 400ml dd A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M thu được kết tủa có khối
lượng là:

A. 10g B. 0,4g C. 4g D. Kết quả khác

Câu 41: Cho 0,896 lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và
Ba(OH)2 0,12M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 7,88 B. 2,364 C. 3,94 D. 4,728

Câu 42: Cho 0,2688 lít CO2(đkc) hấp thụ hồn tồn bởi 200ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,001M.Tổng
khối lượng các muối thu được là

A. 2,16g B. 1,06g C. 1,26g D. 2,004g

DẠNG 3.1: HCl TÁC DỤNG VỚI MUỐI CACBONNAT

Câu 43: Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu được 6,72 lít khí CO2(đkc) và
32,3g muối clorua.Giá trị của m là:

A. 27g B. 28g C. 29g D. 30g

Câu 44: Cho 3,45g hổn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu được V lít
CO2 (đkc) và 3,12g muối clorua.Giá trị của V là :

A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 0,67 lít D. 0,672 lít

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

A. 1,344 lit. B. 0,672 lit. C. 0,896lit. D. 2,24lit.

Câu 46: Cho 0,15mol hổn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl.Khí thốt ra được dẫn vào dd
Ca(OH)2 dư thu được b gam kết tủa.Giá trị của b là

A. 5g B. 15g C. 25g D. 35g

Câu 47: Cho 1,84g hổn hợp 2 muối gồm XCO3 và YCO3 tác dụng hết với dd HCl thu được 0,672 lít CO2
(đkc) và dd X.Khối lượng muối trong dd X là

A. 1,17g B. 2,17g C. 3,17g D. 2,71g

Câu 48: Cho 7g hổn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl thấy thốt ra V lít

khí (đkc).Dung dịch cơ cạn thu được 9,2g muối khan.Giá trị của V là

A. 4,48 lít B. 3,48 lít C. 4,84 lít D. Kết quả khác

DẠNG 3.2: HCl TÁC DỤNG TỪ TỪ VỚI CACBONAT

Câu 49: Thêm từ từ một dd HCl 0,5M vào dd X chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3. Khi thêm 0,3lít
dd HCl thì bắt đầu sủi bọt khí. Khi thêm 0,7lít dd HCl thì hết sủi bọt. a và b là

A. 0,05mol và 0,15mol. B. 0,20mol và 0,18mol. C. 0,15mol và 0,12mol. D. 0,08mol và 0,15mol
Câu 50: Dd X chứa 0,6mol NaHCO3 và 0,3mol Na2CO3. Cho từ từ dd chứa 0,8mol HCl vào dd X được
dd Y và x mol khí. Cho từ từ nước vôi trong dư vào dd Y thu được m gam kết tủa. Tính V và m.

A. 0,4 mol và 40g. B. 0,4mol và 60g. C. 0,5mol và 60g. D. 0,5mol và 40g

Câu 51: Trộn 100ml dd A gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO3 1M và Na2CO3
1M thu được dd C. Nhỏ từ từ 100ml dd D gồm H2SO4 1M và HCl 1M vào dd C thu được x mol CO2 và
dd E. Cho dd Ba(OH)2 tới dư vào dd E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và x là

A. 82,4g và 0,1mol. B. 4,3g và 0,05mol. C. 43g và 0,1mol. D. 3,4g và 0,25mol.

DẠNG 3.3: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG TỪ TỪ VỚI HCl

Câu 52: Cho từ từ dd A chứa 0,0525mol Na2CO3 và 0,045mol KHCO3 vào dd chứa 0,15mol HCl thu
được x mol khí. x là

A. 0,15. B. 0,0975. C. 0,1. D. 0,25.

DẠNG 4: TỔNG HỢP CÁC DẠNG KHÁC

Câu 53: Cho 2,44g hổn hợp NaCO3 và K2CO3 tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2 2M.Sau phản ứng thu
được 3,94g kết tủa.Thể tích dd BaCl2 2M tối thiểu là

A. 0,01 lít B. 0,02 lít C. 0,015 lít D. 0,03 lít

Câu 54: Nung 26,8g hổn hợp CaCO3 và MgCO3 đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn và
6,72 lít khí CO2(đkc).Giá trị của a là

A. 16,3g B. 13,6g C. 1,36g D. 1,63g

Câu 55: Khử 32g Fe2O3 bằng khí CO dư,sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vơi trong dư thu
được a gam kết tủa.Giá trị của a là

A. 60g B. 50g C. 40g D. 30g

Câu 56: Nung hổn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu được 76g hai oxit và 33,6 lít CO2(đkc).Khối lượng
hổn hợp muối ban đầu là

A. 142g B. 141g C. 140g D. 124g

Câu 57: Cho bột than dư vào hổn hợp 2 oxit Fe2O3 và CuO đun nóng để phản ứng xảy ra hồn tồn thu
được 2g hổn hợp kim loại và 2,24 lít khí(đkc).Khối lượng hổn hợp 2 oxit ban đầu là

A. 4,48g B. 5,3g C. 5,4g D. 5,2g

Câu 58: Cho 0,6mol CO2 vào 250ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu được 78,8g kết tủa. Loại bỏ kết tủa, đun
nóng nước lọc thu được m gam kết tủa. Giá trị của x và m là

</div>

bài 15 cacbon hóa học 11 nguyễn thị huyền trang thư viện giáo án điện tử

<b>ÔN TẬP CACBON VÀ SILIC</b>

<b>DẠNG1 : CO</b>

<b> + NaOH </b>

<b>DẠNG 2:</b>

<b>n</b>

<b>nOH</b>

<b>nCO</b>

 



<b>DẠNG 3: DẠNG TẠO KẾT TỦA, KẾT TỦA TAN 1 PHẦN</b>

max

n

a mol

n

?

n

b mol







 













<b>DẠNG 4: </b>

<b>n</b>

<b>nOH</b>

<b>nCO</b>

 



<b>DẠNG 5: CO</b>

<b> tác dụng với hỗn hợp NaOH; Ca(OH)</b>

<b>.</b>

<b>nCO</b>

<b>nOH</b>

<b>nCO</b>





<b>B. CÁC DẠNG BÀI TẬP</b>

<b>DẠNG 1: LÝ THUYẾT</b>

<b>Dạng 2: BÀI TẬP </b>

<b>DẠNG 2.1: </b>

n

Cho

n

n













<b>muối</b>

<b>DẠNG 2.2:</b>

n

Cho

nCO

n













<b>DẠNG 2.3:</b>

n

Cho

nCa(OH)

n













<b>DẠNG 2.4: CO</b>