ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN HSG HÓA HOC 08-09

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (154.66 KB, 5 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

---

LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2008-2009.

MƠN THI: HĨA HỌC

THỜI GIAN: 150 PHÚT (khơng kể thời gian phát đề)
 (Đề thi có 02 trang)

Họ và tên thí sinh: ... Số BD: ...
Câu 1. (3,0điểm)

a. Một nguyên tố X có thể tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, mỗi phân tử gồm 5
nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC. Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb.

b. Y là một oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng). Cần dùng bao nhiêu ml
dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y.

Câu 2. (2,0điểm)

Trộn hai số mol bằng nhau của C3H8 và O2 rồi cho vào một bình kín có dung tích V lít ở
250C đạt áp suất P

1 atm, sau đó bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp. Sau khi kết thúc
phản ứng, hỗn hợp sản phẩm được đưa về điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình
lúc này đạt giá trị P2 atm. Tính tỉ lệ

P2

P1 (giả sử chỉ xảy ra phản ứng C

3H8 + O2→ CO2 +
H2O).

Câu 3. (3,0điểm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết A là tinh bột và F là bari sunfat.

Hãy chọn các chất X, B, C1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 trong số các chất sau:
natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước;
bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa
mãn sơ đồ phản ứng đã cho. Viết các phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện
nếu có) theo sự biến hóa đó.

Câu 4. (2,5điểm)

Cho một mẩu đá vơi (CaCO3) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M. Cứ
sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO2 thốt ra (ở điều kiện tiêu chuẩn), được kết quả
như sau:

Thời gian (giây) 0 30 60 90 120 150 180 200

Thể tích khí CO2 (cm3) 0 30 52 78 80 88 91 91

a. Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai lầm? Giải thích?
b. Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?

c. Khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản
ứng xảy ra nhanh hơn?

d. Ở thí nghiệm trên, nếu thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M bằng 10,0ml dung dịch H2SO4
0,5M thì thể tích khí CO2 thốt ra trong các thời điểm có giống nhau khơng? Giải thích?
Câu 5. (3,5điểm)

Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl;
phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị mất nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc
thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết các phương trình
phản ứng hóa học minh họa.

A

+ X, xúc

tác

B

me

n

C

D

+Y1 +Z1

E

F

+ I1

D

+Y2 +Z2

E

F

+ I2

ĐỀ CHÍNH

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Câu 6. (2,0điểm)

Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến
khi phản ứng xảy hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn. Mặt khác 0,15mol
hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M.

a. Viết các phương trình phản xảy ra.

b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X?
Câu 7. (2,0điểm)

Đốt cháy một hidrocacbon X ở thể khí với 0,96gam khí oxi trong một bình kín rồi cho
các sản phẩm sau phản ứng lần lượt đi qua bình (1) chứa CaCl2 khan (dư); bình (2) chứa
dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm thấy ở bình (2) thu được 1,5gam kết tủa và cuối
cùng cịn 0,112lít (đktc) một chất khí duy nhất thốt ra. Xác định cơng thức phân tử của
hidrocacbon X. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn.

Câu 8. (2,0điểm)

Hịa tan hồn tồn 10,2gam một oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H2SO4
vừa đủ. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Xác định công thức phân tử oxit
kim loại?

---HẾT---Cho: C=12; H=1; Na=23; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; Mg=24; Cu=64; S=32; Cl=35,5
Lưu ý: Thí sinh được phép sử dụng bảng tuần hồn trong khi làm bài.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH 
(LỚP 9 THCS 10_04_2009)

STT

Câu

Đáp án tham khảo

Điểm

1

(3,0đ

)

1.a

(1,0đ)

27a + Xb = 150
a + b = 5

Biện luận a, b ⇒ X (Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S))

Tên: nhôm sunfua

0,25đ
0,5đ
0,25đ

1b

(2,0đ)

* CTPT dạng RxOy

Lập pt toán học: Rx16y= 7030⇒ R = 563 .2xy= 563 .n (n = 2xy: là hóa trị của R)

Biện luận n ⇒ R. Chọn n = 3, R = 56 (Fe)

* Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,25mol 0,75mol

mdd = 240,75 . 98,5 . 100=300gam

⇒Vdd = 300

1,2=250ml

0,25đ
0,5đ

0,25đ
0,25đ

0,5đ
0,25đ

2

(2,0đ

)

Ta có pthh: 1C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
0,2amol amol 0,6amol

Theo bài toán ⇒ C3H8 dư, O2 hết ⇒hỗn hợp sau phản ứng (ở 250C) gồm
CO2 và C3H8 dư

Trong cùng đk đẳng nhiệt, đẳng tích: PP2
1=

n2

n1
Vì ở 250C nên H

2O ở trạng thái lỏng

⇒n1=2a mol; n2=0,8a+0,6a = 1,4amol (với a = nO2 bđ = nC3H8 bđ) ⇒
P2
P1= 0,7

0,25đ

0,5đ
0,5đ
0,25đ

0,5đ

3

(3,0đ

)

*

Chọn đúng các chất:

A: (C6H10O5)n
X: H2O

B: C6H12O6
C1: CO2
Y1: Ba(OH)2
D1: BaCO3
Z1: HCl
E1: BaCl2

C2: C2H5OH
Y2: O2

D2: CH3COOH
Z2: Ba

E2: (CH3COO)2 Ba
I1: Na2SO4

I2: (NH4)2SO4
* Viết 08 phương trình hóa học:

(C6H10O5)n + nH2O ⃗H+¿,t

0
C

¿ nC6H12O6
C6H12O6⃗menruou2CO2 + 2C2H5OH
CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + Na2SO4
C2H5OH + O2 ⃗menCH3COOH + H2O
2CH3COOH + Ba → (CH3COO)2Ba + H2

1,0đ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4→ BaSO4 + 2CH3COONH4

4

(2,5đ

)

4. a

(0,5đ)

ở thời điểm 90 giây: vpư (3) = 0,867 (cm3/giây) > vpư (2) = 52−30

30 = 0,733;

ngược quy luật (tốc độ phản ứng sẽ càng giảm khi lượng chất phản ứng
càng ít)

0,5đ

4. b
(0,5đ)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 1CO2↑ + H2O
Ta nhận thấy nếu HCl pư hết

⇒VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt) ⇒CaCO3 hết, HCl dư

⇒ phản ứng dừng khi mẩu CaCO3 hết.

0,5đ

4. c

(1,0đ)

- ở phút đầu tiên.

- tán nhỏ mẩu CaCO3 hoặc đun nóng hệ phản ứng

0,5đ

4. đ

(0,5đ)

Khơng giống nhau. Vì:

CaCO3 + H2SO4→CaSO4 + CO2 ↑ + H2O

CaSO4 là chất ít tan, bám vào mẩu đá vơi ngăn cản sự va chạm của H2SO4
với CaCO3. Phản ứng xảy ra chậm dần rồi dừng lại.

0,5đ

5

(3,5đ

)

Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư: Nhận được 7 chất.

* Giai đoạn 1: nhận được 5 chất 
- Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl

2NH4Cl + Ba(OH)2→2NH3 + BaCl2 + 2H2O
- Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2→2NH3 + BaSO4 + 2H2O
- Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4

2Na2SO4 + Ba(OH)2→2NaOH + BaSO4
- Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein
- Có ↓, sau đó ↓ tan →Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + Zn(OH)2

Zn(OH)2 + Ba(OH)2→ Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)

* Giai đoạn 2, còn dd HCl và NaCl: Lấy một ít dd (Ba(OH)2 + pp) cho
vào 2 ống nghiệm. Cho từ từ từng giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống
nghiệm:

- ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian → ddHCl
- ống nghiệm vẫn giữ được màu hồng → dd NaCl

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

0,5đ
0,5đ

6

(2,0đ

)

6. a

(1,0đ)

H2 + CuO ⃗t0C Cu + H2O (1)
4H2 + Fe3O4 ⃗t0C 3Fe + 4H2O (2)
H2 + MgO ⃗t0C ko phản ứng
2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (3)

8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4)
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (5)

0,5đ

6. b

(1,0đ)

* Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) trong 25,6gam X

Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I)
40x + 168y + 64z = 20,8 (II)

* Đặt nMgO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) trong 0,15mol X

Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III)
2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV)

Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV)⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol

0,5đ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

%nMgO = 00,3,15.100 = 50,00(%); %nCuO = 0,10,3.100 = 33,33(%)
%nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%)

0,25đ

7

(2,0đ

)

* X có dạng CxHy (x,y≥1; x,y∈Z)

- nO2 bđ = 0,03mol; nO2 dư = 0,005mol ⇒ nO2pư = 0,025mol (nO pư = 0,05mol)
- nCO2 = nCaCO3 = 0,015mol ⇒ nC = 0,015mol

⇒ nO (CO2) = 0,015.2 = 0,03mol

⇒nO(H2O) = 0,05 – 0,03 = 0,02mol

⇒nH = 2nH2O = 2.0,02 = 0,04mol
* Lập tỉ lệ x:y = 0,015:0,04 = 3:8

⇒CTPT dạng (C3H8)n⇒CTPT X là C3H8

0,25đ
0,25đ

0,5đ

0,5đ
0,5đ

8

(2,0đ

)

Gọi CTPT oxit R2O3

Ta có pthh: R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O

- Khối lượng muối trong dung dịch sau pư: mR2(SO4)3 = 34,2gam
- Lập phương trình tốn học

10,2
2R+48=

34,2
2R+288

⇒R = 27 (Al) ⇒ CTPT oxit: Al2O3

0,5đ
0, 5đ

</div>

ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN HSG HÓA HOC 08-09

<b>KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH </b>

<b>LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2008-2009.</b>

A

+ X, xúc

tác

B

me

<sub>n</sub>

C

C

D

E

F

D

E

F

<b>ĐỀ CHÍNH</b>

<b>STT</b>

<b>Câu</b>

<b>Đáp án tham khảo</b>

<b>Điểm</b>

<b>1</b>

(3,0đ

)

<b>1.a</b>

(1,0đ)

<b>1b</b>

(2,0đ)

<b>2</b>

(2,0đ

)

<b>3</b>

(3,0đ

)

Chọn đúng các chất:

<b>4</b>

(2,5đ

)

<b>4. a</b>

(0,5đ)

<b>4. c</b>

(1,0đ)

<b>4. đ</b>

(0,5đ)

<b>5</b>

(3,5đ

)

<b>6</b>

(2,0đ

)

<b>6. a</b>

(1,0đ)

<b>6. b</b>

(1,0đ)

<b>7</b>

(2,0đ

)

<b>8</b>

(2,0đ

)

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về