english 7 – unit 14 tiếng anh 7 phan thị thùy dung thư viện tư liệu giáo dục
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (109.96 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>Sở gD & đT Hoà bình</b>
<b>Trờng thpt LẠC SƠN</b>
---Họ và tên : ………
Lớp : …………..
<b>đề thi khảo sát chất lợng lớp 11 </b>
<b>Nm hc 2010 - 2011</b>
Môn thi: <b>Hoá học</b>
Thời gian làm bài: 6<b>0 phút</b>
<i> (Đề thi gồm 01 trang)</i>
<b>---Bài 1 (3đ):</b> Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có):
NH3
(1)
<sub>NO </sub> (2) <sub> NO</sub><sub>2</sub><sub> </sub> (3) <sub> HNO</sub><sub>3</sub><sub> </sub> (4) <sub> NH</sub><sub>4</sub><sub>NO</sub><sub>3</sub><sub> </sub> (5) <sub> NH</sub><sub>3</sub> (6) <sub> [Cu(NH</sub><sub>3</sub><sub>)</sub><sub>4</sub><sub>](OH)</sub><sub>2</sub>
<b>Bài 2 (2,5đ):</b> Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:
a) NaOH + HCl
b) Mg(OH)2 + H2SO4
c) NaHCO3 + HNO3
d) Fe(OH)2 + HNO3 loãng
e) Ca(OH)2 + H3PO4
1 mol 1 mol
<b>Bài 3 (1,5đ):</b> Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt:
(NH4)2SO4 , NH4NO3 , NaNO3
<b>Bµi 4 (3đ): </b>
Chia 31,2 g hỗn hợp Al và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau:
a) Hoà tan hết phần 1 bằng dung dịch HCl d thấy tạo ra 6,72 lít khí ở đktc. Tính % lhối lợng các chất trong hỗn
hợp A.
b) Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch HNO3 2M vừa đủ tạo ra V lít khí NO ở đktc và thu đợc dung dịch B. cô
cạn cẩn thận dung dịch B thu đợc 87,6 g muối khan. Tính V và thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.
( Cho Al = 27, N= 14, H = 1, O =16)
<i><b>Bài làm</b></i>
………
………
………
………
………
………
………..………..
………
………
………
………
………
………..………..
………
………
………
………
………
………
<b>đáp án đề thi khảo sát</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
(1) 4NH3 + 5O2
, 0
<i>Pt t</i>
<sub> 4NO + 6H</sub><sub>2</sub><sub>O</sub>
(2) 2NO + O2 2NO2
(3) 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
(4) HNO3 + NH3 NH4NO3
(5) NH4NO3 + NaOH
0
<i>t</i>
<sub> NaNO</sub><sub>3</sub><sub> + NH</sub><sub>3</sub><sub> + H</sub><sub>2</sub><sub>O</sub>
(6) NH3 + Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2
<b>Bài 2 (2,5đ): Mỗi phương trình đúng được 0,25 đ:</b>
a) NaOH + HCl <sub> NaCl + H</sub><sub>2</sub><sub>O H</sub>+<sub> + OH</sub>-<sub> </sub><sub></sub><sub> H</sub>
2O
b) Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O
c) NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O
d) 3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng 3Fe(NO3)3 + NO + 5 H2O 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- 3Fe3+ + NO +5H2O
e) Ca(OH)2 + H3PO4 CaHPO4 + 2H2O Ca2+ 2OH- + H3PO4 CaHPO4 + 2H2O
<b>Bài 3 (1,5đ): Nhận biết đũng mỗi chất được 0,5 đ</b>
<b>Bµi 4 (3đ):</b>
Phản ứng : 2Al + 6HCl <sub> 2AlCl</sub><sub>3</sub><sub> + 3H</sub><sub>2</sub><sub> (1) </sub><b><sub>0,25 đ</sub></b>
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) <b>0,25 đ</b>
2
<i>H</i>
<i>n</i>
=
6, 72
22, 4<sub> = 0,3 mol </sub><b><sub>0,25 đ</sub></b>
Theo phản ứng (1):
<i>n</i>
<i>Al</i> <sub>= </sub>2
3
<i>n</i>
<i>H</i>2 = 0,2 mol <b>0,25 đ</b>
<i>m</i>
<i>Al</i><sub>= 0,2 . 27 = 5,4 g </sub><sub> % Al = </sub>5, 4
15,6<sub>.100% = 34,6% </sub><b><sub>0,25 đ</sub></b>
<sub> %Al</sub><sub>2</sub><sub>O</sub><sub>3</sub><sub> = 100% - 34,6% = 65,4% </sub><b><sub>0,25 đ</sub></b><sub> </sub>
b)
<i>m</i>
<i>Al O</i>2 3= 15,6 – 5,4 = 10,2 gam <i>n</i>
<i>Al O</i>2 3 =10, 2
102 <sub> = 0,1 mol </sub><b><sub>0,25 đ</sub></b>
phản ứng : Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3)
Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 2H2O (4) <b>0,25 đ</b>
Theo bảo toàn nguyên tố :
<i>n</i>
<i>Al NO</i>( 3 3) =<i>n</i>
<i>Al</i> + 2<i>n</i>
<i>Al O</i>2 3 = 0,2 + 0,1 . 2 = 0,4 mol
<i>m</i>
<i>Al NO</i>( 3 3) = 0,4 . 213 = 85,2 g < 87,6 g có phản ứng tạo muối NH<sub>4</sub>NO<sub>3 </sub><b>0,25 đ</b>
<i>m</i>
<i>NH NO</i>4 3= 87,6 – 85,2 = 2,4 g <i>n</i>
<i>NH NO</i>4 3 =2, 4
80 <sub>= 0,03 mol </sub><b><sub>0,25 đ</sub></b>
8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O (5) <b>0,25 đ</b>
Theo phản ứng (3) và (5):
<i>Al</i>
<i>n</i>
tham gia phản ứng (3) = 0,2 – 0,08 = 0,12 mol
</div>
<!--links-->
