Những vấn đề lý thuyết và bài tập Hóa học vô cơ lớp 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. a. lý thuyÕt cÇn nhí: Có 4 loại hợp chất cơ bản đó là oxit, axit, bazơ, muối. I. Oxit (R2O, RaOb):C¨n cø vµo tÝnh chÊt ho¸ häc nguêi ta ph©n lo¹i nh­ sau: 1. Oxit bazơ: (Thông thường là oxit của kim loại, tương ứng với một bazơ) a. Tác dụng với nước: Tạo thành bazơ tan (hay là bazơ kiềm) *Lưu ý: Tính chất chỉ đúng đối với những oxit bazơ sau: Li2O, K2O, Na2O, BaO, CaO. Cßn nh÷ng oxit kh¸c th× kh«ng x·y ra. VD: CaO + H2O ---> Ca(OH)2 hay K2O + H2O---> 2KOH Cßn nh­ ph¶n øng MgO + H2O---> Kh«ng x·y ra. b. T¸c dông víi Oxit axit: Mét sè Oxit baz¬ ph¶n øng víi Oxit axit t¹o thµnh muèi. VD: BaO + CO2 ---> BaCO3 hay CaO + SO2 ---> CaSO3 *Lưu ý: Tính chất này đúng khi một trong hai oxit phải có một oxit mạnh (thuộcoxit bazơ mạnh hay oxit axit mạnh tương ứng) c. Tác dụng với axit: Tạo thành muối và nước VD: Al2O3 + 3H2SO4(lo·ng)---> Al2(SO4)3 + 3H2O *L­u ý: Fe3O4 khi t¸c dông víi axit HCl, H2SO4 lo·ng t¹o thµnh 2 muèi: Fe3O4 + 4H2SO4 lo·ng ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O hay Fe3O4 + 8HCl ---> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2. Oxit axit: (thông thường là oxit của phi kim, tương ứng với một axit) a. Tác dụng với nước: tạo thành axit tương ứng. *Lưu ý: Phản ứng này chỉ đúng với những oxit axit nào mà khi phản ứng với nước thì tạo thành axit tương ứng như: SO2, SO3, P2O5, N2O5, CO2, NO2.... VD: N2O5 + H2O ---> 2HNO3 hay P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4 b. T¸c dông víi oxit baz¬: t¹o thµnh muèi (nh­ tÝnh chÊt b oxitbaz¬ ë trªn) c. Tác dụng với dung dịch bazơ: tạo thành muối và nước. VD: 2NaOH + SO3 ---> Na2SO4 + H2O * Lưu ý: Oxit axit CO2, SO2 khi tác dụng vơí dung dịch bazơ thì trước hết tạo ra muối trung hoà và nước. Sau đó nếu còn dư CO2 (hay SO2) thì nó tác dụng với muối trung hoà và nước tạo ra muối axit. VD: CO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH 2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O (1) NÕu d­ CO2 th× x·y ra ph¶n øng sau: NaOH + H2O + CO2 ---> 2NaHCO3 (2) 3. Oxit lưỡng tính: chúng ta thường gặp các oxit lưỡng tính sau: BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3. ( lµ nh÷ng oxit ph¶n øng ®­îc víi c¶ axit vµ baz¬ nh­ng kh«ng phản ứng với nước) a. Tác dụng với axit: Tạo thành muối và nước VD: ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O hay Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O b. Tác dụng với dung dịch bazơ: Tạo thành muối và nước. VD: ZnO + 2NaOH ---> Na2ZnO2 + H2O hay Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O 4. Oxit trung tính: (Không tham gia phản ứng với nước, axit, bazơ mà chỉ tham gia vào phản ứng oxi hoá- khử) thường gặp NO, CO, N2O ... VD: 2NO + O2 ---> 2NO2 hay 3CO + Fe2O3 ---> 2Fe + 3CO2 Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 II. Axit (HaX): (Axit mạnh thường gặp HCl, H2SO4, HNO3 và một số axit yếu thường gặp là H2SO3, H2CO3, H2S, H3PO4... ) a. T¸c dông víi chÊt chØ thÞ (quú tÝm): khi cho quú tÝm vµo dung dÞch axit th× quỳ tím chuyển màu từ tím sang màu đỏ. (Tính chất này giúp ta nhận biết được dung dÞch axit bÞ mÊt nh·n). b. T¸c dông víi kim lo¹i: - Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tác dụng với những kim loại đứng trước hiđrô trong dãy hoạt động hoá học của kim loại (trang 53 SGK Hoá học 9) tạo thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ hi®r«. (L­u ý: kh«ng ph¶n øng víi nh÷ng kim lo¹i đứng sau Hiđrô như Cu, Ag, Au, Hg). VD: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 hay Fe + H2SO4 lo·ng----> FeSO4 + H2 Cu + HCl ---> kh«ng x·y ra hay Cu + H2SO4 lo·ng---->kh«ng x·y ra - Với dung dịch H2SO4đậm đặc và dung dịch HNO3 đun nóng: Tác dụng với hÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Au, Pt) nh­ng kh«ng t¹o ra khÝ hi®r«. VD: 2Fe + 6H2SO4 (đặc nóng) ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O. 3Cu + 8HNO3 (lo·ng)---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 (đặc)---> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Axit H2SO4 và HNO3 đậm đặc, nguội: Không tác dụng với các kim loại Fe, Al, Cr. Hiện tượng này được gọi là sự thụ động hoá kim loại. *Dãy hoạt động hoá học của kim loại: Li, K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. c. Tác dụng với bazơ: phản ứng luôn xảy ra tạo thành muối và nước. VD: HCl + NaOH ---> NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 ---> BaSO4 + 2H2O *L­u ý: §èi víi axit yÕu lo¹i ®a nÊc vÝ dô nh­ H3PO4 khi t¸c dông víi baz¬ m¹nh nh­ NaOH th× tuú thuéc vµo tû lÖ sè mol H3PO4 vµ NaOH mµ ta thu ®­îc mét muèi hay nhiÒu muèi, muèi axit hay muèi trung tÝnh. H3PO4 + NaOH ---> Na H2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2 NaOH ---> Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3 NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O (3) d. Tác dụng với oxit bazơ: Tạo thành muối và nước. VD: CaO + H2SO4 ---> CaSO4 + H2O e. T¸c dông víi muèi: Tao thµnh muèi míi vµ axit míi víi ®iÒu kiÖn: - Axit m¹nh ®Èy axit yÕu ra khái muèi VD: CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O FeS + 2HCl ---> FeCl2 + H2S - NÕu axit t¹o ra m¹nh b»ng axit ban ®Çu th× muèi míi ph¶i lµ muèi kÕt tña VD: BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4(r¾n) + 2HCl *L­u ý: Mét sè muèi sunfua nh­ CuS, PbS, Ag2S, HgS kh«ng tan trong axit thông thường (HCl, H2SO4 loãng) nên axit yếu H2S đẩy được các muối này ra khái muèi cña axit m¹nh. H2S + CuCl2 ---> CuS (r¾n) + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 ---> PbS (r¾n) + 2HNO3. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 III. Baz¬ A(OH)b: (Gåm c¸c baz¬ tan nh­ KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 ... vµ c¸c baz¬ kh«ng tan nh­ Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 , Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 ...). a. T¸c dông víi chÊt chØ thÞ: Khi cho quú tÝm vµo dung dÞch baz¬ th× quú tÝm chuyÓn mµu tõ tÝm sang mµu xanh hoÆc nhá dung dÞch phenolphtalein vµo dung dịch bazơ thì phenolphtalein không màu chuyễn sang màu đỏ (Tính chất nµy gióp ta nhËn biÕt ®­îc dung dÞch baz¬ bÞ mÊt nh·n). b. T¸c dông víi oxit axit: T¹o thµnh muèi trung hoµ hoÆc muèi axit tuú thuéc vµo tû lÖ sè mol. *L­u ý: TÝnh chÊt nµy chØ x¶y ra víi baz¬ tan (dung dÞch baz¬) VD: Dẫn từ từ a mol khí CO2 vào b mol dung dịch nước vôi trong. Hãy biện luận sè muèi t¹o thµnh theo a vµ b. Gi¶i Khi cho CO2 vào dung dịch nước vôi trong thì : Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 ---> Ca(HCO3)2 + H2O (2) 0. 1. 2. CaCO3 Ca(OH)2 d­. 2 muèi. Ca(HCO3)2 CO2 d­. CaCO3 Trường hợp 1: khi. nCO 2 nCa (OH )2. Ca(HCO3)2. nCO 2 ≤ 1 nCa (OH )2. => ChØ cã muèi CaCO3 t¹o thµnh theo. phương trình (1) Trường hợp 2: khi. 1 <. nCO 2 < 2 => xãy ra phương trình (1) và (2) tạo nCa (OH )2. ra 2 muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2. Trường hợp 3: Khi. nCO 2 ≥ 2 nCa (OH )2. => T¹o ra muèi axit Ca(HCO3)2 theo. phương trình (2). c. T¸c dông víi dung dÞch muèi: Dung dÞch baz¬ tan t¸c dông víi muèi tan t¹o thµnh muèi míi vµ baz¬ míi víi ®iÒu kiÖn mét trong hai chÊt baz¬ míi hoÆc muèi míi ph¶i cã mét chÊt kÕt tña hoÆc bay h¬i. VD: 2NaOH + CuCl2 ---> Cu(OH)2 r¾n + 2NaCl NH4Cl + NaOH ----> NaCl + NH3 khÝ + H2O * Trong trường hợp chất kết tủa hiđrôxít tạo ra là hiđrôxit lưỡng tính như Zn(OH)2, Al(OH)3...th× nã sÏ tan trë l¹i trong kiÒm d­. VD: Gi¶i thÝch v× sao khi cho tõ tõ dung dich kiÒm vµo dung dÞch muèi nh«m (hay muối kẽm) thì có hiện tượng: Dung dịch chuyễn từ không màu sang hiện tượng vẫn đục màu trắng, sau đó lại chuyễn sang dung dịch trong suốt. Gi¶i Khi cho kiÒm vµo dung dÞch muèi nh«m (hay muèi kÏm) th× nã x¶y ra nh­ sau: Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 Ban ®Çu: AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 r¾n + 3NaCl NÕu d­ NaOH th× x¶y ra ph¶n øng: Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O ( Ban ®Çu ZnSO4 + 2NaOH --> Zn(OH)2 r¾n + Na2SO4 NÕu d­ NaOH: Zn(OH)2 + 2NaOH--> Na2ZnO2 + H2O ) d. Tác dụng với dung dịch axit: Tạo thành muối và nước VD: H2SO4 + Ca(OH)2 ---> CaSO4 + 2H2O * Lưu ý: Tính chất này luôn xảy ra đối với cả bazơ tan và bazơ không tan. e. Ph¶n øng ph©n huû: Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n huû t¹o thµnh Oxit kim loại và nước. (Bazơ tan không bị nhiệt phân huỷ) VD: Mg(OH)2(r¾n, tr¾ng) ---t0---> MgO + H2O Cu(OH)2(r¾n, xanh lam) ---t0---> CuO + H2O 0 2Al(OH)3(keo r¾n, tr¾ng) ---t ---> Al2O3 + 3H2O 0 Zn(OH)2(r¾n, tr¾ng) ---t ---> ZnO + H2O 0 2Fe(OH)3(rắn, nâu đỏ) ---t ---> Fe2O3 + 3H2O *L­u ý: §èi víi Fe(OH)2 khi nhiÖt ph©n trong kh«ng khÝ th× ph¶n øng x¶y ra nh­ sau: Fe(OH)2(r¾n, tr¾ng xanh) + O2 --t0--> Fe2O3 + H2O , cßn khi nung trong điều kiện không có Oxi thì phản ứng xảy ra theo phương trình: Fe(OH)2 ---t0---> FeO + H2O. VD: Giải thích vì sao khi sắt(II)hiđroxit để lâu trong không khí lâu ngày thì nó chuyển từ màu trắng xanh sang màu nâu đỏ. ( §Ò thi HSG tØnh Hµ TÜnh n¨m 2004). Khi để lâu trong không khí thì: 2Fe(OH)2 + (Tr¾ng xanh). Gi¶i. 1 O2 + H2O ----> 2Fe(OH)3 2 (Nâu đỏ). IV. Muèi (Kim lo¹i vµ gèc axit): cã hai lo¹i muèi lµ muèi axit vµ muèi trung hoµ. Gièng víi axit vµ baz¬ muèi cñng cã 5 tÝnh chÊt ho¸ häc, thuéc 3 lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. §ã lµ: 1. Phản ứng thế: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Li, Na, K, Ca, Ba...) có thể đẩy được kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muèi, t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi. VD: Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3 ---> 2Ag + Cu(NO3)2 2. Phản ứng trao đổi: là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chÊt míi. * Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: - Hai chÊt tham gia ph¶n øng: §Òu lµ dung dÞch ( nÕu lµ chÊt kh«ng tan th× chØ t¸c dông víi axit). - Sản phẩm: có ít nhất một chất là không tan hoặc dễ bay hơi hoặc nước. 2.a: Ph¶n øng cña muèi vµ axit: T¹o thµnh muèi míi vµ axit míi (xem tÝnh chÊt hãa häc ë phÇn axit) VD: BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4(r¾n, tr¾ng) + 2HCl Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 4.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 2.b: Ph¶n øng cña muèi vµ baz¬: T¹o thµnh muèi míi vµ baz¬ míi. (xem tÝnh chÊt ho¸ häc ë phÇn baz¬) VD: FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 (nâu đỏ) + 3NaCl *L­u ý: Muèi axit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ th× t¹o thµnh muèi trung hoµ VD: NaHSO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H2O 2.c: Ph¶n øng cña muèi vµ muèi: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau t¹o thµnh 2 muèi míi VD: NaCl + AgNO3 ---> AgCl (r¾n, tr¾ng) + NaNO3 MgSO4 + BaCl2 ---> BaSO4(r¾n, tr¾ng) + MgCl2 2NaHSO4 + Na2CO3 ---> 2Na2SO4 + CO2 + H2O 3. Phản ứng phân huỷ: Một số muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao (KMnO4, KClO3, muối nitrat, muối cacbonat không tan trong nước, muối hiđrocacbonat). VD: 2KClO3 ---t0cao---> 2KCl + 3O2 Ba(HCO3)2 --to---> BaCO3 + CO2 + H2O B. các dạng bài tập: Thường gặp các dạng bài tập sau: Dạng 1. Viết phương trình hoá học (Vận dụng kiến thức cần nhớ của các chất để viết PTHH theo yêu cầu bài ra). VÝ dô 1: ViÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng ho¸ häc ë c¸c thÝ nghiÖm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi. b) Hoà tan canxi oxit vào nước. c) Nhóng mét thanh s¾t vµo dung dÞch §ång(II)sunfat. d) Cho mét mÉu nh«m vµo dung dÞch axitsufuric lo·ng. e) Nung mét Ýt s¾t(III) hi®r«xit trong èng nghiÖm. f) Cho mét Ýt ®iphètpho pentaoxit vµo dung dÞch kali hi®r«xit. Gi¶i a) 2HCl + CaCO3 ---- > CaCl2 + CO2 + H2O b) CaO + H2O ---- > Ca(OH)2 c) Fe + CuSO4 --- > FeSO4 + Cu d) 2Al + 3H2SO4(l) --- > Al2(SO4)3 + 3H2 e) 2Fe(OH)3 ---t0-- > Fe2O3 + 3H2O f) P2O5 + 6KOH --- > 2K3PO4 + 3H2O VÝ dô 2: Cã nh÷ng baz¬ sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2. H·y cho biÕt baz¬ nµo: a. BÞ nhiÖt ph©n huû? b. T¸c dông ®­îc víi dung dÞch H2SO4? c. Đổi dung dịch phênolphtalein không màu thành màu đỏ? Gi¶i a) Nh÷ng baz¬ bÞ nhiÖt ph©n huû lµ Fe(OH)3, Mg(OH)2. 2Fe(OH)3 --t0-- > Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2 ---t0--> MgO + H2O b) Nh÷ng baz¬ t¸c dông ®­îc víi dung dÞch H2SO4 lµ Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 --- > Fe(SO4)3 + 6H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ---- > CaSO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 ---- > K2SO4 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO4 --- > MgSO4 + 2H2O Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 c) Những bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu đổi thành màu đỏ là: Ca(OH)2, KOH. VÝ dô 3: Cho c¸c chÊt sau: canxi oxit, axit clohi®ric, bari hi®roxit, bari clorua, magie cacbonat, ®iphotpho pentaoxit, khÝ sunfur¬. ChÊt nµo t¸c dông ®­îc víi nhau từng đôi một. Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng. Hướng dẫn giải: Dạng này không khó đối với những em đã nắm chắc lý thuyết, nhưng để tránh nhầm lẫn (sót) thì chúng ta nên lập bảng để giải bài này. Lêi gi¶i CaO SO2 HCl Ba(OH)2 MgCO3 BaCl2 P2O5 CaO x x x SO2 x x HCl x x x Ba(OH)2 x x x MgCO3 x BaCl2 P2O5 x x Ghi chó: DÊu (x) chØ cÆp chÊt cã ph¶n øng x·y ra. Các phương trình hoá học xãy ra là: CaO + SO2 ---> CaSO3 CaO + 2HCl ---> CaCl2 + H2O 3CaO + P2O5 --- > Ca3(PO4)2 SO2 + Ba(OH)2 --- > BaSO3 + H2O 2HCl + Ba(OH)2 --- > BaCl2 + 2H2O 2HCl + MgCO3 ---- > MgCl2 + CO2 + H2O 3Ba(OH)2 + P2O5 -- > Ba3(PO4)2 + 3H2O Ví dụ 4: Cho các oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5. Viết phương trình hoá học (nếu có) của các oxit này lần lượt tác dụng với nước, axit sufuric, dung dÞch kali hi®roxit. Gi¶i + Những oxit phản ứng được với nước là: K2O, SO2, BaO, N2O5 . K2O + H2O --- > 2KOH SO2 + H2O --- > H2SO3 BaO + H2O --> Ba(OH)2 N2O5 + H2O ---> 2HNO3 + Nh÷ng oxit ph¶n øng ®­îc víi dung dÞch axit sunfuric lµ: K2O, BaO, Fe3O4. K2O + H2SO4 ---> K2SO4 + H2O BaO + H2SO4 ---> BaSO4 + H2O Fe3O4 + 4H2SO4 ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O. + Nh÷ng oxit ph¶n øng ®­îc víi dung dÞch kali hi®r«xit: SO2, P2O5. SO2 + 2KOH ---> K2SO3 + H2O N2O5 + 2KOH ---> 2KNO3 + H2O. Bµi tËp tù gi¶i:. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 6.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 Bài 1: Cho một lượng khí CO dư đi vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bét gåm: CuO, K2O, Fe2O3 ( ®Çu èng thuû tinh cßn l¹i bÞ hµn kÝn). ViÕt tÊt c¶ các phương trình hoá học. Bµi 2: Cho khÝ c¸cbon oxit t¸c dông víi Fe(III)oxit ®­îc hçn hîp r¾n A gåm 4 chất và khí B. Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng. Cho khí B từ từ vào nước vôi trong. Giải thích thí nghiệm, viết PTPU xãy ra. Bµi 3: NhiÖt ph©n hoµ toµn hçn hîp BaCO3, MgCO3, Al2O3, ®­îc chÊt r¾n A vµ khí B. Hoà tan A trong nước dư, thu được dung dịch C và kết tủa D. Hoà tan D trong dung dÞch NaOH d­ thÊy tan mét phÇn. Sôc khÝ B vµo dung dÞch C thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña. ViÕt PTPU x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn, biÕt r»ng Ba(OH)2 lµ baz¬ kiÒm m¹nh và Al2O3 là oxit rất bền đối với nhiệt. Bài 4: a. Nước Clo là gì ? Nước Clo vừa điều chế làm mất màu quỳ tím, nhưng khi để lâu ngoài ánh sáng thì lại làm cho quỳ tím ngã sang màu đỏ. Giải thích và viết phương trình phản ứng. b. Khi cho khi Clo (dư) vào dung dịch NaOH ta thu được nước javen. Viết phương trình các phản ứng tạo thành nước javen. Gọi tên các chất trong thành phần nước javen. Giải thích tại sao nước javen có tính tẩy màu trong không khí. Dạng 2: Viết phương trình hoá học để thực hiện sơ đồ chuyển hoá ( VËn dông tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c chÊt vµ c¸c ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ c¸c chất để viết theo sơ đồ). A Ví dụ 1: ở sơ đồ bên: A, B là những hợp (1) (3) chÊt kh¸c nhau. H·y t×m A, B vµ viÕt Fe Fe PTHH thực hiện sơ đồ bên. (4) (2) B Gi¶i (1).. 3Fe + 2O2 --t0-> Fe3O4 (A) (2) Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2 (B) 0 (3) Fe3O4 + 4H2 --t -> 3Fe + 4H2O (4) FeCl2 + Mg ----> Fe + MgCl2 Ví dụ 2: Viết các PTHH để thực hiện +(A) sơ đồ bên. CO +(B) BiÕt A, B, C, D, E lµ nh÷ng chÊt kh¸c 2 +(C) nhau. +(D). CaCO3 +(E) Na2CO3. Gi¶i CaCO3 + H2O. (d­)--t0-->. CO2 + Ca(OH)2 (A) CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 7.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 (B) CO2 + Na2O ----> Na2CO3 (C) Na2CO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + CO2 + H2O (D) Na2CO3 + CaCl2 ----> CaCO3 + 2NaCl (E) L­u ý: Bµi to¸n nµy cã nhiÒu c¸ch gi¶i, häc sinh cã thÓ chän c¸c chÊt kh¸c nhau nếu đúng vẩn được chấp nhận. ví dụ có thể chọn (C) là NaOH, (D) là HNO3.... Ví dụ 3: Hãy viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ sau: MgSO4 (2) (5) SO2 (1) H2SO4 MgCl2 (3). HCl. (4). Gi¶i (1) 2H2SO4(đặc) + Cu CuSO4 + H2O + SO2 (2) H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O (3) H2SO4 + PbCl2 ----> PbSO4 + 2HCl (4) 2HCl + Mg ----> MgCl2 + H2 (5) MgSO4 + BaCl2 ----> BaSO4 + MgCl2 VÝ dô 4: T×m c¸c chÊt thÝch hîp thay cho c¸c ch÷ c¸i A, B, C, D, E vµ viÕt c¸c phương trình hoá học cho các phản ứng sau: (1) (A) + Cl2 ---t0---> (B) (2) (B) + Al (d­) -----> AlCl3 + (A) (3) (A) + O2 ---t0--> (C) (4) (C) + H2SO4 ----> (D) + (E) + H2O Gi¶i 0 (1) 2Fe + 3Cl2 ---t --> 2FeCl3 (A) (B) (2) FeCl3 + Al(d­) -----> AlCl3 + Fe (B) (A) o (3) 3Fe + 2O2 ---t ---> Fe3O4 (A) (C) (4) Fe3O4 + 4H2SO4 ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (C) (D) (E) ---t0-->. Bµi tËp tù gi¶i:. Câu 1: Có 5 mẫu khí A, B, C, D, E, F là các chất vô cơ đựng trong 5 lọ riêng biÖt. Mçi khÝ cã mét sè tÝnh chÊt sau: - Khí A cháy tạo ra chất lỏng (ở nhiệt độ thường) không màu, không mùi và làm cho CuSO4 khan chuyÓn thµnh mµu xanh. - Khí B rất độc, cháy trong không khí với ngọn lữa màu xanh nhạt sinh ra khí F làm vẫn đục nước vôi trong. - KhÝ C kh«ng ch¸y nh­ng lµm cho vËt ®ang ch¸y s¸ng chãi h¬n. - KhÝ D kh«ng ch¸y mµ cßn lµm t¾t ngän l÷a cña vËt ®ang ch¸y. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 8.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 - Khí E màu vàng lục, tác dụng với nước tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy tr¾ng, s¸t trïng, diÖt khuÈn. Bạn hãy cho biết A,B,C,D,E,F là những khí nào? Viết phương trình hoá học biểu diễn tính chất của các khí đã nêu. Câu 2: Viết phương trình hoá học để minh hoạ cho các trường hợp sau: a) Muèi + axit -----> hai muèi míi b) Muèi + axit ------> mét muèi míi duy nhÊt c) Muèi + kim lo¹i -----> hai muèi míi. C©u 3: H·y chän 3 dung dÞch muèi trung hoµ hay muèi axit: X, Y, Z øng víi ba gèc axit kh¸c nhau tho¶ m·n c¸c ®iÒu kiÖn sau: X + Y ----> cã khÝ tho¸t ra Y + Z -----> Cã kÕt tña xuÊt hiÖn X + Z ----> Cã kÕt tña + khÝ tho¸t ra C©u 4: Cã hçn hîp gåm hai kim lo¹i Al vµ K a. Nếu cho hỗn hợp trên vào nước thì có những hiện tượng gì xảy ra; Hãy giải thích các hiện tượng xảy ra bằng các PTHH b. NÕu hçn hîp trªn ®­îc hoµ tan hoµn toµn, sau khi ph¶n øng xong ta cho dung dÞch axit H2SO4 d­ vµo råi c« c¹n th× cã thÓ thu ®­îc nh÷ng chÊt nµo? Gi¶i thÝch b»ng PTHH. ( Đề thi vào trường chuyên PTTH Lam Sơn- Thanh Hoá Năm 1997-1998). D¹ng 3: NhËn biÕt c¸c chÊt v« c¬ Hướng giải: Ta có thể sử dụng một số thuốc thử thông dụng hoặc một số phản ứng đặc trưng. 1/ Dùng chất chỉ thị để nhận biết axit và bazơ hoá đỏ  Dung dịch axit. - Quú tÝm Ho¸ xanh Dung dÞch baz¬. - Phªnolphtalein hoá đỏ ( hồng)  Dung dịch bazơ. 2/ Muèi clorua (-Cl), dïng dung dÞch AgNO3 t¹o kÕt tña tr¾ng AgCl. 3/ Muèi sunfat tan (=SO4), dïng dung dÞch BaCl2 hoÆc Ba(OH)2 t¹o kÕt tña tr¾ng BaSO4. 4/ Muèi cacbonat (=CO3), dïng dung dÞch HCl (H2SO4 ...) t¹o khÝ CO2. Muèi sunfua (=S), dïng dung dÞch HCl t¹o ra khÝ H2S cã mïi trøng thèi. 5/ Khí CO2, dùng dung dịch nước vôi trong, có hiện tượng vẫn đục do tạo ra kÕt tña CaCO3. 6/ Muèi amoni (NH4- ) dïng dung dÞch baz¬ m¹nh t¹o ra khÝ NH3 cã mïi khai. 7/ dd muèi s¾t (II). dd muèi s¾t (III) dd muèi §ång dd muèi Magiª. Dïng dd KiÒm. dd muèi Nh«m. Cã kÕt tña tr¾ng xanh Fe(OH)2 Có kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Cã kÕt tña xanh l¬ Cu(OH)2 Cã kÕt tña mµu tr¾ng Mg(OH)2 Cã kÓt tña tr¾ng keo råi tan trong kiÒm d­.. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 9.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 Ví dụ 1: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dÞch sau: CuSO4, AgNO3, NaCl, NaNO3. Gi¶i -TrÝch mçi chÊt mét Ýt lµm mÈu thö. - Cho dung dÞch Ba(NO3)2 vµo c¸c mÉu thö trªn mÈu thö nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tủa màu trắng thì mẩu thử đó chứa dung dịch CuSO4. Ba(NO3)2 + CuSO4 ---> BaSO4 + Cu(NO3)2 - Cho mét Ýt muèi ¨n(NaCl) vµo 3 mÈu thö cßn l¹i. NÕu èng nghiÖm cña mÈu thö nào xuất hiện kết tủa màu trắng thì đó là đung dịch AgNO3. NaCl + AgNO3 ---> NaNO3 + AgCl - Sau khi nhËn biÕt ®­îc dung dÞch AgNO3 ta trÝch mét Ýt lµm thuèc thö, Cho đung dịch AgNO3 vào 2 mẩu thử còn lại. Mẩu thử nào có kết tủa xuất hiện đó là dung dÞch NaCl. AgNO3 + NaCl ---> NaNO3 + AgCl - MÈu thö cßn l¹i lµ NaNO3. VÝdô 2: ChØ ®­îc dïng thªm mét thuèc thö, h·y nhËn biÕt dung dÞch c¸c chÊt đựng trong các lọ riêng biệt: FeSO4, Fe2(SO4)3, MgCl2, AlCl3, CuCl2, NaOH, NH4NO3, NaCl. Gi¶i - TrÝch mçi lä mét Ýt lµm mÉu thö. - Chän thuèc thö lµ quú tÝm, ta nhóng quú tÝm vµo c¸c mÈu thö, mÈu thö nµo lµm quỳ tím hoá xanh thì đó là dung dịch NaOH. - Lần lượt cho dung dịch NaOH vào các mẩu thử còn lại. Nếu: + Có kết tủa trắng xanh xuất hiện rồi hoá nâu đỏ trong không khí đó là mÈu thö chøa dung dÞch FeSO4. FeSO4 + 2NaOH ---> Fe(OH)2. + Na2SO4. + Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện thì đó là dung dịch Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH ---> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 + Có kết tủa trắng xuất hiện đó là dung dịch MgCl2. MgCl2 + 2NaOH ----> Mg(OH)2 + 2NaCl. + Nếu có kết tủa keo trắng rồi lại tan ra trong dung dịch NaOH dư thì đó lµ dung dÞch AlCl3. AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH d­ ---> NaAlO2 + 2H2O + Nếu có kết tủa màu xanh lơ xuất hiện thì đó là dung dịch CuCl2 CuCl2 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + 2NaCl + Nếu có khí mùi khai bay lên thì đó là dung dịch NH4NO3. NH4NO3 + NaOH ----> NaNO3 + NH3 + H2O - Cßn l¹i dung dÞch NaCl kh«ng cã dÊu hiÖu g× kh¸c. Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí đựng trong các lọ mất nh·n riªng biÖt sau: CO2, NH3, NO, O2. Gi¶i Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 10.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 - Dẫn ở mỗi lọ một ít khí để làm mẩu thử. - Dïng quú tÝm Èm cho vµo c¸c mÈu thö trªn, nÕu: +Quỳ tím ẩm hoá đỏ thì đó là khí CO2 vì CO2 + H2O ----> H2CO3 (H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ) + Quỳ tím hoá xanh thì đó là NH3 vì NH3 + H2O NH4OH (NH4OH lµ baz¬ lµm quú tÝm ho¸ xanh) - Cßn l¹i 2 mÈu thö ta cho ra ngoµi kh«ng khÝ, mÈu thö nµo ho¸ n©u trong kh«ng khí thì đó là khí NO. ( vì 2NO + O2 ----> 2NO2 mà NO2 là khí có màu nâu) - Cßn l¹i lµ khÝ O2. * Lưu ý: Chúng ta cũng có thể nhận biết CO2 bằng dung dịch nước vôi trong, nhận biết khí O2 bằng que đóm đang cháy. Ví dụ 4: Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: NaHCO3; CaCl2; Na2CO3; Ca(HCO3)2. Hãy trình bày cách nhận biết 4 dung dịch đó với điều kiện không dïng mét ho¸ chÊt nµo kh¸c. Gi¶i - TrÝch mçi chÊt mét Ýt lµm mÉu thö. - §un nhÑ 4 mÉu thö, mÉu thö nµo cho kÕt tña lµ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ---to---> CaCO3 + CO2 + H2O - Còn lại 3 mẫu thử ta đổ lần lượt 1 mẫu vào 2 mẫu còn lại xảy ra các trường hợp sau: NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 NaHCO3 CaCl2 CaCO3 Na2CO3 CaCO3 - Như vậy, chất nào không tạo kết tủa khi đổ vào hai mẩu thử còn lại đó là dung dÞch NaHCO3. - Cßn hai cÆp chÊt t¹o kÕt tña víi nhau chóng ta l¹i ph©n biÖt b»ng c¸ch cho mét ít Ca(HCO3)2 đã nhận biết ở trên vào mẩu thử chứa dung dịch CaCl2 và Na2CO3. Mẩu nào cho kết tủa thì đó là dung dịch Na2CO3. Còn lại là CaCl2. Na2CO3 + Ca(HCO3)2 ----> CaCO3 + 2NaHCO3 Bµi tËp tù gi¶i:. Câu 1: Có 7 gói đựng 7 chất: vôi bột, bột đá vôi, bột cát trắng, bột muối ăn, bột xôđa, bột giấy, bột gạo. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hoá học. Viết đầy đủ các PTHH xảy ra. Câu 2: Có một lọ hoá chất đang sử dụng dỡ và để lâu ngày trong phòng thí nghiÖm nªn trªn tê nh·n hiÖn ghi ë lä bÞ mê chØ cßn l¹i mét ch÷ c¸i c¨n b¶n lµ: “Na...”. BiÕt r»ng hîp chÊt trong lä cã thÓ lµ 1 trong c¸c hîp chÊt sau: Hy®r«c¸cb«nat; Hy®r«xit, Hy®r«sufat hoÆc muèi ph«tph¸t (Na3PO4). B¹n häc sinh đã làm thí nghiệm như sau: Lấy một mẫu hoá chất trong lọ cho tác dụng với axit HCl và quan sát thấy có CO2 thoát ra. Dựa vào cơ sở đó bạn học sinh đã kết luËn: Ho¸ chÊt trong lä lµ chÊt NaHCO3. a. Em hãy cho biết xem bạn học sinh kết luận như vậy có đơn trị không? Hãy giải thích và viết các phương trinh phản ứng. b. Em hãy chỉ ra chất nào trong số các chất mà đầu bài đã đưa giả định chắc ch¾n lµ kh«ng ph¶i chÊt cã trong lä. Gi¶i thÝch ( Đề thi vào trường chuyên PTTH Lam Sơn- Thanh Hoá Năm 2000-2001) Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 11.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 Câu 3: Có 3 lọ mất nhãn đựng ba dung dịch khác nhau là: HCl, NaCl, Na2CO3. Hãy nhận biết ba lọ đựng 3 dung dịch trên mà không dùng thêm thuốc thử nào c¶. Câu 4: Có 3 hỗn hợp bột các chất sau đây được đựng trong 3 lọ riêng biệt đã bị mất nhãn. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết và làm lại nhãn cho từng lọ đó: + Hçn hîp FeO vµ Fe2O3 + Hçn hîp FeO vµ Fe + Hçn Hîp Fe vµ Fe2O3 D¹ng 4: T¸ch c¸c chÊt v« c¬. Hướng giải: - Hoà tan các chất voà nước, axit hoặc bazơ. - Dùng các phản ứng hoá học để tách và tái tạo lại chất ban đầu. Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu Phương ph¸p t¸ch Al ( Al2O3 hay Al dd NaOH NaAlO2 +CO2 Al(OH)3 Läc, ®iÖn hîp chÊt Al) Zn (ZnO). t0 Zn. dd NaOH. +CO2. Mg. Mg MgO. Fe2O3). Zn(OH)2. Zn(OH)2 MgCl2. HCl. Fe (FeO hoÆc Fe. ®pnc. Al2O3. + CO. Na2ZnO2. dd NaOH. t0. ZnO. NaOH. t0, H2. Läc, nhiÖt Zn. luyÖn. Läc, nhiÖt. t0. Mg(OH)2. Mg. FeCl2. HCl. ph©n. Al. NaOH. Fe(OH)2. to Läc, nhiÖt. FeO. luyÖn.. H2. Cu ( CuO). Cu. Fe. CuSO4. H2SO4 đặc nóng. t0. CuO. + H2. dd NaOH. Cu(OH)2. Cu.. Läc, nhiÖt luyÖn.. Ví dụ 1: Cho hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Ag, Al, Fe. Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp. Viết các PTHH xãy ra. Gi¶i - Hoµ tan hçn hîp Ag, Al, Fe trong dung dÞch NaOH d­ th× Al bÞ hoµ tan thµnh NaAlO2, läc lÊy phÇn kh«ng tan lµ Fe vµ Ag. Thæi CO2 vµo phÇn tan NaAlO2 thu được kết tủa Al(OH)3. Lọc lấy phần không tan Al(OH)3 rồi nung ở nhiệt độ cao ta ®­îc Al2O3. LÊy chÊt r¾n Al2O3 råi ®iÖn ph©n nèng ch¶y ta ®­îc Al tinh khiÕt. - Hoµ tan phÇn kh«ngtan Fe vµ Ag trong dung dÞch HCl d­ th× Fe bÞ hoµ tan thµnh dung dÞch FeCl2. Cßn Ag kh«ng tan, ta läc lÊy phÇn Ag kh«ng tan nµy, råi cho dung dÞch NaOH d­ vµo dung dÞch FeCl2 ta ®­îc kÕt tña Fe(OH)2 mµu tr¾ng Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 12.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 xanh, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi đem nung trong môi trường chân không ta được chất rắn FeO. Dùng khí H2 để khử FeO ta được Fe tinh khiết. - PTHH x·y ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O ----> 2NaAlO2 + 3H2 2NaAlO2 + 2CO2 + 4H2O -----> 2Al(OH)3 + 2NaHCO3 2Al(OH)3. ---t0---> Al2O3 + 3H2O. 2Al2O3. ®pnc. Fe + 2HCl. 4Al + 3O2. -----> FeCl2 + H2. FeCl2 + 2NaOH -----> Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 ----t0---> FeO + H2O FeO + H2 -----> Fe + H2O VÝ dô 2: T¸ch riªng dung dÞch tõng chÊt sau ra khái hçn hîp dung dÞch AlCl3; FeCl3; BaCl2. Gi¶i - Cho dung dÞch Ba(OH)2 d­ vµo hçn hîp dung dÞch AlCl3; FeCl3; BaCl2. léc lÊy phần kết tủa Fe(OH)3. Rồi cho Fe(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ ta ®­îc FeCl3. - Lấy phần nước lọc gồm BaCl2; Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2 còn dư. Rồi cho HCl vừa đủ vào phần nước lọc ở trên ta được kết tủa và dung dịch có chứa BaCl2. Lọc lấy kết tủa Al(OH)3. Rồi cho phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ ta được AlCl3. PhÇn cßn l¹i lµ BaCl2. - PTHH x·y ra: 2AlCl3 + 4Ba(OH)2d­ -----> Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 Fe(OH)3 + 3HCl. -----> 2 Fe(OH)3 + 3BaCl2 -------> FeCl3 + 3H2O. Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O -----> 2Al(OH)3 + BaCl2 Al(OH)3 + 3HCl ------> AlCl3 + 3H2O Ba(OH)2 + 2HCl. -----> BaCl2 + 2H2O. Ví dụ 3: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm thế nào để thu được khí CO2 tinh khiết. Gi¶i Dẫn hỗn hợp khí SO2 và CO2 lội qua nước Brôm dư, toàn bộ khí SO2 bị giữ lại, cßn CO2 kh«ng ph¶n øng tho¸t ra, ta thu ®­îc CO2 tinh khiÕt. SO2 + 2H2O + Br2 ---> 2HBr + H2SO4 Bµi tËp tù gi¶i:. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 13.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 Câu 1: N2 bị lẫn các tạp chất là CO2, O2, CO và hơi nước. Bằng phương pháp ho¸ häc h·y thu l¹i khÝ N2 tinh khiÕt. C©u 2: Cã mét lo¹i muèi ¨n cã lÉn c¸c t¹p chÊt: Na2SO4, NaBr, CaCl2, CaSO4 Bằng phương pháp hoá học để thu được NaCl tinh khiết. Câu 3: a. Khí oxi lẫn tạp chất khí Cl2, SO2,CO2. Nêu phương pháp hoá học loại bỏ tạp chất để thu hồi khí oxi tinh khiết và khô. b. Viết hai phương trình phản ứng điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm. Nêu phương pháp hoá học để loại bỏ lượng lớn khí Clo xả ra trong phòng thí nghiệm. C©u 4: Cho c¸c ho¸ chÊt Cu, HCl, KOH , Hg2(NO3)2, H2O. H·y viÕt c¸c PTPU ®iÒu chÕ CuCl2 tinh khiÕt. Dạng 5: Tính theo phương trình hoá học. Hướng giải:. - Viết và cân bằng phương trình hoá học. - Từ phương trình hoá học dùng quy tắc tam suất để tìm kết quả.. VÝ dô 1: Hoµ tan 16,2 gam kÏm oxit vµo 400 g dung dÞch axit nitric 15%. a) Tính khối lượng axit đã phản ứng. b) Cã bao nhiªu gam muèi kÏm t¹o thµnh. c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Gi¶i. nZnO = 16,2 81. mHNO3 =. = 0,2 (mol). 400.15 = 60 (gam) 100. nHNO3 =. 60 = 0,95 (mol) 63. a). ZnO + 2HNO3 ---> Zn(NO3)2 + H2O Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol Theo bµi ra: 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol Khối lượng axit đã phản ứng: m = 0,4.63 = 25,2 (gam) b) Khối lượng muối Zn(NO3)2 tạo thành: m = 0,2.189 = 37,8 (gam) c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 16,2 + 400 = 416,2 (gam) Khối lượng axit còn dư sau phản ứng là: 60 - 25,2 = 34,8 (gam) 34,8.100% = 8,36%. 416,2 37,8.100% C% dung dÞch Zn(NO3)2 = = 9,08% 416,2. C% dung dÞch HNO3 d­ =. Ví dụ2: Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch axit clohi®ric vµ sau ph¶n øng thu ®­îc V lÝt khÝ ë ®ktc. a. T×m V. b. Tìm khối lượng muối nhôm thu được. c. Tìm nồng độ CM của dung dịch HCl ban đầu. d. Tính lượng Sắt (II) oxit cần dùng để phản ứng hết V lit khí ở trên. Gi¶i Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 14.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9. nAl =. 10,8 27. = 0,4 (mol). PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 Theo phương trình: 2 mol 6mol 2mol 3mol Theo bµi ra: 0,4 mol 1,2 mol 0,4mol 0,6mol a) VH2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lit) b) c). mAlCl3 = 0,4.133,5 = 53,4 (gam) CM(ddHCl) =. 1,2 n = = 2M 0,6 V. d). FeO + H2 ---t0---> Fe + H2O 1mol 1mol 0,6mol 0,6mol mFeO = 0,6.72 = 43,2 (gam) VÝ dô 3: Trung hoµ 200 ml dung dÞch axit nitric 2M b»ng dung dÞch Bari hi®r«xit 10%. a. Tính số gam dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. b. Tính khối lượng muối thu được. c. Thay dung dÞch Ba(OH)2 b»ng 400ml dung dÞch Canxi hi®roxit 5%. Hãy tính khối lượng riêng của dung dịch canxi hiđroxit để trung hoà lượng axit trªn. Gi¶i nHNO3 = 0,2.2 = 0,4 (mol) a) 2HNO3 + Ba(OH)2 ---> Ba(NO3)2 + 2H2O 2mol 1mol 1mol 0,4 mol 0,2mol 0,2mol mBa(OH)2 = 0,2.171 = 34,2 (gam) mddBa(OH)2 =. 34,2.100 = 342 gam 10. b) mBa(NO3)2 = 0,2.261 = 52,2 (g) c) 2HNO3 + Ca(OH)2 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol mCa(OH)2 = 0,2.74 = 14,8 (g) mCa(OH)2 =. 14,8.100 = 296 (g) 5. Ta cã: m = V.D. => DddCa(OH)2 =. m 296 = = 0,74 (g/ml) D 400. VÝ dô 4: DÉn 1120ml khÝ SO2 (®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,01M. Tính khối lượng các chất sau phản ứng. Gi¶i C¸c ph¶n øng cã thÓ x·y ra: SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + H2O (1) SO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HSO3)2 (2) Theo đề ra: nSO2 =. 112 = 0,05 mol 22,4.1000. nCa(OH)2 = 0,7. 0,01 = 0,007 mol Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 15.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9. 0. 1 CaSO3 Ca(OH)2 d­. 2 2 muèi. CaSO3. Ta cã:. nSO 2 nCa (OH )2. Ca(HSO3)2 SO2 d­ Ca(HSO3)2. nSO 2 0,05 = = 7,1 > 2 nCa (OH )2 0,007. VËy chØ x¶y ra ph¶n øng (2) => sau ph¶n øng thu ®­îc Ca(HSO3)2 vµ SO2 d­. nCa(HSO3)2 = nCa(OH)2 = 0,007 mol. mCa(HSO3)2 = 0,007. 202 = 1,414 (g) nSO2d­ = 0,05 - 2.0,007 = 0,036 mol mSO2d­ = 0,036.64 = 2,304 (g) Bµi tËp tù gi¶i:. Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 5 gam đá vôi trong 40 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng phải dùng hết 20ml dung dịch NaOH để trung hoà lượng axit HCl dư. Mặt khác, cứ 50 ml dung dịch HCl phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Câu 2: Cho một lượng bột sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 1M thì thu ®­îc dung dich A vµ khÝ B. Cho toµn bé dung dÞch A ph¶n øng víi 250 ml dung dịch KOH. Sau khi kết tủa đổi hoàn toàn sang màu nâu đỏ, lọc lấy kết tủa nung khô đến khối lượng không đổi thu được 20 gam chất rắn ( biết các phản ứng xãy ra hoµn toµn) a) Tính lượng sắt đã dùng. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng. c) TÝnh thÓ tÝch khÝ B tho¸t ra ë ®ktc. d) Tính nồng độ mol của dung dịch KOH. C©u 3: Hçn hîp A gåm MgCO3 vµ RCO3 (R lµ mét kim lo¹i ch­a biÕt) Cho 12,34 gam A vµo b×nh chøa 100ml dung dÞch H2SO4. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®­îc 1,568 lÝt CO2, chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. C« c¹n dung dÞch C thu ®­îc 8,4 gam mét chÊt r¾n khan. Nung nãng B thu ®­îc 1,12 lÝt khÝ CO2 vµ chÊt r¾n E. (C¸c thÓ tÝch ®o ë ®ktc, hiÖu suÊt ph¶n øng 100%) a. Chứng tỏ rằng axit H2SO4 đã được dùng hết trong thí nghiệm trên. b. Tính nồng độ mol/l của axit đã dùng. c. Tính khối lượng của chất rắn B và E. Dạng 6: Xác định công thức. Hướng dẫn: - §Æt c«ng thøc chÊt cÇn t×m ë d¹ng tæng qu¸t. - Viết và cân bằng phương trình hoá học.. Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 16.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 - Dựa vào phương trình hoá học, lập tỷ lệ, giải phương trình suy ra khối lượng mol. Ví dụ1: Để hoà tan hoàn toàn 64 g oxit của kim loại có hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dÞch axit nitric 3M. a. T×m c«ng thøc oxit kim lo¹i trªn. b. Tìm nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ( biết thể tích dung dịch không thay đổi. Gi¶i a) Gäi M lµ kim lo¹i ho¸ trÞ III trong oxit. => C«ng thøc tæng qu¸t cña oxit lµ M2O3 nHNO3 = 0,8.3 = 2,4 mol PTHH: M2O3 + 6HNO3 ---> 2M(NO3)2 + 3H2O Theo PT: 1mol 6mol 2mol Theo bµi ra: n mol 2,4mol 0,8mol => n = =>. 64 = 160 gam 0,4 160  48 2M + 48 = 160 => M = = 56 gam 2. 2,4 = 0,4 mol 6. => MM2O3 =. M có nguyên tử khối bằng 56 và hoá trị III. Vậy kim loại đó là Sắt. CTHH cña oxit lµ: Fe2O3 b) CM(dd Fe(NO3)3) =. 0,8 n = =1M 0,8 V. Ví dụ2: Một oxit kim loại A ( chưa rõ hoá trị) có tỷ lệ khối lượng oxi bằng. 3 7. %A. T×m c«ng thøc cña oxit kim lo¹i.. Gi¶i Goại A là nguyên tử của kim loại, tổng số phần khối lượng oxi và kim loại A: 3 10 %O + %A = % , MÆt kh¸c %O + %A = 100% 7 7. => %A = 70% vµ %O = 30%. Gäi n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i A, ta cã c«ng thøc oxit A2On. Ta cã tû lÖ khèi lượng:. 2A 16.n 56.n = => A = 70 30 3. ThiÕt lËp tû lÖ. n A. 1 18,7. 2 37,3. 3 56. ( Kim loại thường có hoá trị từ 1 -> 3) Chän n = 3 => A lµ Fe ( M = 56). VÝ dô 3: Hoµ tan hoµn toµn m gam mét kim lo¹i b»ng H2SO4 lo·ng råi c« c¹n dung dịch sau phản ứng được 5m gam muối khan. Xác định tên kim loại nói trªn. Gi¶i Gọi kim loại đó là M hoá trị n, nguyên tử khối là R. Ta có: PTHH: 2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + n H2 Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 17.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Theo PT: Theo bµi ra: Suy ra:. Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 2R gam (2R + 96n) gam m gam 5m gam. 2R.5m = m(2R + 96n) => R =. 96n = 12n 8. LËp b¶ng biÖn luËn: n R Tªn nguyªn tè. 1 2 12 24 C¸cbon (phi kim) Magiª (kim lo¹i) (nhËn) (lo¹i) Như vậy, Chỉ có n = 2 tương ứng với R = 24 là thoả mãn Kim lo¹i cÇn t×m lµ Magiª. 3 36 (lo¹i). Bµi tËp tù gi¶i:. C©u 1: §Ó hoµ tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II, cÇn 14,6 gam axit clohi®ric. a) Xác định kim loại trong oxit. b) Tính khối lượng muối thu được. C©u 2; Hoµ tan hoµn toµn 20,4 gam oxit kim lo¹i A, ho¸ trÞ III trong 300 ml dung dÞch axit H2SO4 th× thu ®­îc 68,4 gam muèi khan. a) T×m c«ng thøc ho¸ häc cña oxit trªn. b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng. C©u 3: Hoµ tan 11,7 gam kim lo¹i X ho¸ trÞ I vµo 120,6 gam H2O th× thu ®­îc 132 gam dung dÞch A. a) Xác định kim loại X. b) Tính nồng độ % của dung dịch A. c) Cho toµn bé dung dÞch A thu ®­îc ë trªn vµo dung dÞch cã chøa 16,32 gam ZnCl2 th× cã a gam kÕt tña xuÊt hiÖn. T×m a. Dạng 7: Xác định thành phần phần trăm khối lượng. Hướng giải: - Viết các phương trình hoá học, cân bằng. - Dựa vào dữ kiện đề bài để lập hệ phương trình hoặc phương trình toán học. - Giải hệ phương trình ( hay phương trình) - TÝnh %. VÝ dô 1: Hoµ tan hoµn toµn 5,5 gam hçn hîp hai kim lo¹i Al vµ Fe trong 500 ml dung dÞch axit clohi®ric, th× thu ®­îc 4,48 lit khÝ hi®ro ë ®ktc. a) Xác định thành phần phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric. Gi¶i Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 18.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 a). nH2 =. V 4,48 = = 0,2 mol 22,4 22,4. Đặt x, y lần lượt là số mol của Al và Fe trong 5,5 gam hỗn hợp. => mAl = 27.x vµ mFe = 56.y Ta cã: 27x + 56y = 5,5 (1) 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 (a) 2mol 6mol 2mol 3 mol x mol 3x mol x mol 1,5x mol Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (b) 1mol 2mol 1mol 1mol y mol 2y mol y mol y mol Tõ (a) vµ (b) ta cã: 1,5x + y = 0,2 (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã hÖ: 27x + 56y = 5,5 => x = 0,1 1,5x + y = 0,2 y = 0,05 => mAl = 27.x = 27.0,1 = 2,7 (g) vµ mFe = 56y = 56.0,05 = 2,8 (gam) Suy ra:. %Al =. 2,7.100% = 49,09% 5,5. %Fe =. 2,8.100% = 50,91% 5,5. hay %Fe = 100%- 49,09% = 50,91%. b) Tæng sè mol HCl lµ: 3x+ 2y = 3.0,1 + 2.0,05 = 0,4 (mol) CMddHCl =. 0,4 n = = 0,8M 0,5 V. VÝ dô2: Cho 3,8 gam hçn hîp gåm Na2CO3 vµ NaHCO3, t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ thu ®­îc 896ml khÝ CO2 (®ktc). H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Gi¶i Theo đề: nCO2 =. 0,896 = 0,04 mol 22,4. Gäi a lµ sè mol cña Na2CO3 vµ b lµ sè mol cña NaHCO3 PTHH: Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + CO2 + H2O 1 mol 2mol 1mol amol 2amol a mol NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O (2) 1mol 1mol bmol b mol Theo bài ra ta có phương trình nCO2 = a + b = 0,04. mmuèi =. %mNa2CO3 =. 106a + 84b = 3,8. (1). a = 0,02 b = 0,02. 0,02.106.100 = 55,79% 3,8. %mNaHCO3 = 100% - 55,79% = 44,21% Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 19.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Những vấn đề lý thuyết và bài tập hoá học vô cơ lớp 9 VÝ dô 3: Hoµ tan 20 gam hçn hîp gåm Ag, Zn, Mg trong dung dÞch H2SO4 0,5M th× cã 6,72 lit H2 bay ra ë ®ktc vµ cßn l¹i 8,7 gam chÊt r¾n kh«ng tan. a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hçn hîp. b) Tìm thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng. Gi¶i a) Rõ ràng 8,7 gam chất rắn không tan chính là khối lượng của Ag. Vậy khối lượng của Zn và Mg trong hỗn hợp là: 20 – 8,7 = 11,3 gam nH2 =. 6,72 = 0,3 mol 22,4. Đặt x, y lần lượt là số mol của Zn, Mg trong 11,3 gam hỗn hợp.  mZn = 65.x (gam)  mMg = 24.y (gam) Ta cã: 65x + 24y = 11,3 (1) Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2 (a) 1mol 1mol 1mol 1mol x mol xmol xmol xmol Mg + H2SO4 -- ---> MgSO4 + H2 (b) 1mol 1mol 1mol 1mol x mol xmol xmol xmol Tõ (a) vµ (b) ta cã x + y = 0,3 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 65x + 24y = 11,3 gi¶i hÖ x = 0,1 x + y = 0,3 ------- > y = 0,2 mZn = 65.x = 65. 0,1 = 6,5 (gam) mMg = 24.y = 24.0,2 = 4,8 (gam) 6,5.100% = 32,5 % 20 4,8.100% %Mg = = 24% 20. %Zn =. %Ag = 100 – (32,5 + 24) = 43,5% b) Sè mol H2SO4 tæng céng: x + y = 0,3 (mol) VddH2SO4 =. 0,3 0,5. = 0,6 (lit) = 600 (ml). Bµi tËp tù gi¶i:. Bài 1:Hoà tan 13,3 gam hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g dung dÞch A. LÊy toµn bé dung dÞch A cho ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 d­ thu được 28,7 gam kết tủa. Tính nồng độ % các muối trong dung dịch A. Bài 2: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl210%. Đun nãng dung dÞch trong kh«ng khÝ cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành trong dung dịch sau thí nghiệm trên (coi nước bay hơi không đáng kể). Bµi 3: Cho 3,16 gam hçn hîp A ë d¹ng bét gåm Mg vµ Fe t¸c dông víi 250 ml dung dịch CuCl2 khuâý đều hỗn hợp, lọc rữa kết tủa, được dung dịch B và 3,84 Nguyễn Viết Luận- Trường THCS Phan Đình Phùng- Vũ Quang- Ha Tinh Lop7.net. 20.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>