Giáo án Hóa học 8 - Tuần 26 - Chuẩn KTKN

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: 02 – 3 – 2011 TuÇn 26 - TiÕt 51:. bµi luyÖn tËp 6. I. Môc tiªu:. 1. KiÕn thøc: - Häc sinh «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n nh­: TCVL, ®iÒu chÕ, øng dông cña hi®ro... - HiÓu ®­îc kh¸i niÖm ph¶n øng oxi ho¸ khö, kh¸i niÖm chÊt khö, chÊt oxiho¸, sù khö, sù oxiho¸. HiÓu ®­îc kh¸i niÖm ph¶n øng thÕ. 2. KÜ n¨ng: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ TCHH cña hi®ro, c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro. - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH. 3. Thái độ: - Hs có thái độ học tập nghiêm túc, tích cực. II. Chuẩn bị phương tiện dạy học:. 1. GV: 2. HS :. B¶ng phô. ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n.. III. Tổ chức các hoạt động dạy học:. 1. ổn định: 2. KiÓm tra bµi cò: Nêu định nghĩa phản ứng thế. Cho ví dụ minh hoạ. 3. Bµi míi: Hoạt động của Gv và Hs Nội dung cần đạt Hoạt động1: I. Kiến thức cần nhớ: - HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn nhí. - GV cho 1- 2 HS đã được chuẩn bị trước tr×nh bµy b¶ng tæng kÕt nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ: TCVL, TCHH, ¦D vµ §C khÝ H2. - Các HS khác bổ sung dưới sự hướng dẫn của GV đẻ làm rõ mối liên hệ giữa - HS nêu định nghĩa. c¸c TCVL, TCHH, ¦D vµ §C khÝ H2; so s¸nh c¸c tÝnh chÊt vµ c¸ch ®iÒu chÕ cña - Ph©n biÖt sù kh¸c nhau gi÷a c¸c lo¹i P¦. khÝ H2- O2. Hoạt động2: II. Luyện tập: - GV cho HS tr¶ lêi c¸c c©u hái. ? §Þnh nghÜa P¦ thÕ, P¦ oxiho¸- khö, Hs tr¶ lêi c©u hái. sù khö, sù oxiho¸, chÊt khö, chÊt oxiho¸. ? Sù kh¸c nhau cña P¦ thÕ víi P¦ ho¸ hîp vµ P¦ ph©n huû. Gv Nêu đề bài lên bảng. * Bµi tËp 1: trang 118 Sgk. Hướng dẫn Hs: Đây là các phản ứng giữa t PTHH: 2H2 + O2  2H2O H2 với đơn chất O2 và các oxit kim loại. t 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O t 4H2 + Fe3O4  3Fe + 4H2O ? Gv: H·y nªu s¶n phÈn cña c¸c lo¹i t H2 + PbO  Pb + H2O 0. 0 0. 0. Gi¸o ¸n hãa häc 8 (TiÕt 51). 1 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ph¶n øng nµy? Hs: Trả lời, sau đó 2 em lên bảng chữa bµi. C¸c Hs kh¸c nhËn xÐt. * Bµi tËp 2: trang 118 Sgk. Gv: Nêu đề bài lên bảng, cho Hs thảo luận, thống nhất phương án thực hiện phÐp nhËn biÕt. Hs: Hoạt động thảo luận, thống nhất c¸ch thùc hiÖn. * Bµi tËp 3: trang 119 Sgk. Gv: Cho Hs đứng tại chỗ trả lời câu hỏi.. - Các PƯ trên đều thuộc PƯ oxihoá- khử vì có đồng thời cả sự khử và sự oxihoá. + Ph¶n øng a: P¦ ho¸ hîp. + Ph¶n øng b, c, d: P¦ thÕ. (Theo định nghĩa) * Bµi tËp 2: trang 118 Sgk. - Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2. + Lä cã ngän l÷a xanh mê : khÝ H2. + Lọ không làm thay đổi ngọn lữa của que đóm đang cháy: không khí. * Bµi tËp 3: trang 119 Sgk. Câu trả lời C là đúng.. * Bµi tËp 4: trang 119 Sgk.. * Bµi tËp 4: trang 119 Sgk. a. PTHH:CO2 + H2O  H2CO3 (1) Gv: Nêu đề bài trên bảng phụ, yêu cầu  SO2 + H2O H2SO3 (2) Hs nªu CTHH cña nh÷ng chÊt ch­a cã Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (3) CTHH trong đề bài, sau đó yêu cầu 2 em P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (4) t lªn b¶ng lµm bµi. PbO + H2  Pb + H2O (5) b. P¦ 1, 2, 4: P¦ ho¸ hîp. Hs: TiÕn hµnh lµm bµi P¦ 3, 5 : P¦ thÕ. P¦ 5 : §ång thêi lµ P¦ oxiho¸ - khö. Hs kh¸c nhËn xÐt, bæ xung. * Bµi tËp 5: trang 119 Sgk. - GV hướng dẫn cách giải 2 bài toán 5 và a. PTHH: 6 trang 119 Sgk. t CuO + H2  Cu + H2O (1) t Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (2) b. - ChÊt khö : H2. - GV có thể chỉ định 2 HS lên bảng. Vì H2 đã chiếm oxi của chất khác. + HS1: Lµm bµi tËp 5. - ChÊt o xiho¸: CuO vµ Fe2O3. Vì CuO và Fe2O3 đã nhờng oxi cho chất kh¸c. c. – Khối Lượng Cu thu được từ 6 gam + HS2: Lµm bµi tËp 6. hçn hîp 2 kim lo¹i: 6g – 2,8g = 3,2g Cu. Tất cả các HS còn lại làm bài tập 5 hoặc Lượng đồng thu được: nC  3,2  0,05mol 64 6 trong giÊy nh¸p. 2,8 Lượng sắt thu được: nFe   0,05mol 0. 0. 0. u. 56. - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1): nH 2 . Gi¸o ¸n hãa häc 8 (TiÕt 51). 3 Lop8.net. 0,05.1  0,05mol  VH 2  0,05.22,4  1,12(l ) 1.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2): nH 2 . - GV thu vë nh¸p cña 1 sè HS kiÓm tra, cho ®iÓm.. - Sau khi HS lµm xong BT ë b¶ng, c¸c HS cßn l¹i nhËn xÐt, s÷a ch÷a tõng bµi. - GV bæ sung, chèt l¹i nh÷ng kÕt luËn quan träng.. 0,05.3  0,075mol  VH 2  0,075.22,4  1,68(l ) 2. - Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khö hçn hîp 2 oxit: VH 2  1,12  1,68  2,8(l ). * Bµi tËp 6: trang 119 Sgk. a. PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 3. 22,4 l Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l b. Theo PTHH (1, 2, 3). Cùng một Lượng kim loại tác dụng với Lượng axit d thì: - Kim lo¹i Al sÏ cho nhiÒu hi®ro h¬n: ( 54g Al sÏ cho 3. 22,4 l = 67,2 l H2 ) - Sau đó là kim loại Fe: ( 56g Fe sÏ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 ) - Cuèi cïng lµ kim lo¹i Zn: ( 65g Zn sÏ cho 1. 22,4 l = 22,4 l H2 ) c. Nếu dùng một Lượng khí H2, thí dụ 22,4 l th× - Khối Lượng kim loại ít nhất là Al: 54  18 g . 3. - Sau đó là kim loại Fe: 56  56 g . 1. - Cuèi cïng lµ Zn:. 65  65 g . 1. 4. Cñng cè: 5. DÆn dß:. - GV còng cè c¸ch gi¶i mét sè d¹ng to¸n thêng gÆp. - ¤n tËp kiÕn thøc toµn ch¬ng. - HS cÇn n¾m c¸c kiÕn thøc vÒ: §iÒu chÕ, thu khÝ hi®ro, tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro. ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh giê sau.. * rót kinh nghiÖm giê d¹y:. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. .............................................................................................................................................. Gi¸o ¸n hãa häc 8 (TiÕt 51). 4 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> ............................................................................................................................................. Ngµy so¹n: 02 – 3 – 2011 TuÇn 26 - TiÕt 52:. Bµi thùc hµnh sè 5 ®iÒu chÕ – thu khÝ hi®ro vµ thö tÝnh chÊt chña khÝ hi®ro I. Môc tiªu:. 1.KiÕn thøc: - ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro tõ dung dÞch HCl vµ Zn (hoÆc Fe, Mg, Al, ...). §èt ch¸y khÝ hi®ro trong kh«ng khÝ. Thu khÝ H2 b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ. - ThÝ nghiÖm chøng minh H2 khö ®­îc CuO. 2. Kü n¨ng: - Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy không khí. - thùc hiÖn thÝ ngiÖm cho H2 cho khÝ H2 khö CuO. - Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng. - Viết phương trình hoá học điều hiđro và phương trình hoá học của phản ứng giữa CuO vµ H2. - BiÕt c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm an toµn, cã kÕt qu¶. 3. Thái độ: - Hs có thái độ thực hành nghiêm túc, yêu thích môn học. II. ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß: -. Chuẩn bị đủ 5 bộ thí nghiệm bao gồm: §Ìn cån, èng nghiÖm cã nh¸nh, cã èng dÉn. Gi¸ s¾t, kÑp gç, èng thñy tinh h×nh V. èng nghiÖm: 2 chiÕc Hãa chÊt: Zn, HCl, CuO. III. TiÕn tr×nh giê d¹y. 1. C«ng t¸c chuÈn bÞ: KiÓm tra dông cô hãa chÊt cña c¸c nhãm 2. Bµi míi: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: Hoạt động của Gv và Hs Nội dung cần đạt Hoạt động 1: Điều chế khí hiđro ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn và HCl. hidro trong PTN §èt ch¸y hidro trong kh«ng khÝ ? H·y viÕt PTHH ®iÒu chÕ hidro tõ Zn vµ HCl? Hs lªn b¶ng viÕt PTHH GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như hình vÏ ? Làm cách nào để biết được H2 đã tinh khiÕt. Gi¸o ¸n hãa häc 8 (TiÕt 51). 5 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dÉn - Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiÖm, cho tiÕp 1- 3 ml HCl vµo èng nghiÖm. PTHH: ? Quan sát hiện tượng, nêu nhận xét? Zn + 2HCl  ZnCL2 + H2  ? viÕt PTHH x¶y ra? Hoạt động 2: Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí ThÝ nghiÖm 2: Thu khÝ hidro b»ng c¸ch GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ như hình vẽ đẩy không khí: ? §Ó thu khÝ hidro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khí thì ống nghiệm phải để như thế nào? t¹i sao? HS: c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm ? Quan sát và nêu hiện tượng thí nghiệm Hoạt động 3: Hiđro khử CuO GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp dụng Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit cô nh­ h×nh vÏ. GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến hµnh thÝ nghiÖm: - Cho mét Ýt CuO vµo èng dÉn , l¾p vµo èng dÉn cho khÝ H2 ®i qua. - Đun nóng CuO trên ngọn lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc của CuO biến đổi như PTHH: thÕ nµo? H2 + CuO  Cu + H2O ? Nêu nhận xét của các hiênh tượng xảy ra? ? ViÕt PTHH? 3. C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh: 1. Thu dän phßng thùc hµnh , lau chïi röa dông cô. 2. Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu: STT. Tªn thÝ nghiÖm. Hiện tượng quan sát ®­îc. KÕt qu¶ thÝ nghiÖm. PTHH. 1 2 3 * rót kinh nghiÖm giê d¹y:. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. .............................................................................................................................................. Gi¸o ¸n hãa häc 8 (TiÕt 51). 1 Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>