Giáo án Tự chọn môn Hóa học 8 - Tiết 62, 63

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: Tiết 62: nồng độ dung dịch i. môc tiªu 1. HS hiểu được khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính. 2. Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm 3. Củng cố cách giải bài toán tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần tr¨m) ii. phương tiện GV: SGK, SGV, Gi¸o ¸n HS: ChuÈn bÞ bµi ë nhµ III. hoạt động dạy - học 1- ổn định lớp 2- KiÓm tra bµi cò (10 phót) Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: KiÓm tra lý thuyÕt HS1: “ Định nghĩa độ tan, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?” GV: Gäi 2 HS ch÷a bµi tËp sè 1, 5 (SGK tr.142) Hoạt động 2 i. nồng độ phần trăm (c%) (15 phút) GV: Giới thiệu về 2 loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) Nªu ký hiÖu: - Khối lượng chất tan là mct - Khối lượng dung dịch là mdd - Nồng độ phần trăm là C% VÝ dô 1: Hoµ tan 10 gam ®­êng vµo 40 HS: gam nước. Tính nồng độ phần trăm của mdd = mdung m«i + mchÊt tan = 40 + 10 dung dÞch thu ®­îc = 50 (gam) GV: Hướng dẫn HS làm từng bước mct  C% =   100% = mdd 10 =   100% = 20% 50 HS: Lµm bµi tËp Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200 g dung dÞch NaOH 15%. Lop8.net. HS: Ta cã biÓu thøc:.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> mct C% =   100% = mdd C%  mdd 15 200  mNaOH = = 100% 100 = 30 (gam). GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3 Ví dụ 3: Hoà tan 20 gam muối vào nước HS: được dung dịch có nồng độ là 10% a) Khối lượng dung dịch nước muối - Tính khối lượng dung dịch nước muối pha chÕ ®­îc lµ: thu ®­îc mct 20 - Tính khối lượng nước cần dùng cho sự m =   100% =   100% dd pha chÕ C% 10 = 200 (gam) b) Khối lượng nước cần dùng cho sự GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt pha chÕ lµ: 200 - 20 = 180 (gam) 4- LuyÖn tËp - cñng cè (19 phót) GV:Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bµi tËp 1 Bµi tËp 1: Trén 50 gam dung dÞch muèi ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dung dÞch thu ®­îc HS: Th¶o luËn nhãm vµ lµm bµi tËp GV:Gîi ý cho HS lµm theo dµn ý sau: HS: - Tính khối lượng muối ăn có trong 50 Ta cã: gam dung dÞch 20% (dung dÞch 1) mct - Tính khối lượng muối ăn có trong 50 gam dung dÞch 5% (dung dÞch 2) C% =   100% - Tính khối lượng dung dịch mới thu mdd ®­îc (dung dÞch 3)  mct (dung dÞch 1) - Tính nồng độ của dung dịch 3 C% mct 20  50 GV: Gợi ý các nhóm thảo luận để tìm ra mct = = = 10(g) c¸ch gi¶i kh¸c mdd 100  mct (dung dÞch 2) C% mct 5  50 mct = = = 2,5(g) mdd 100  mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam) GV: Theo định nghĩa, nồng độ phần trăm  mct 3 = 10 + 2,5 =12,5 (gam) dung dịch mới là 12,5% (không cần phải Nồng độ phần trăm của dung dịch mới thu ®­îc lµ: 12,5% tÝnh to¸n). Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 5- Bµi tËp vÒ nhµ (1 phót) Bµi tËp 1, 5, 7 (SGK tr.146). Ngµy d¹y:....../....../....... TiÕt 63:. nồng độ dung dịch (tiếp). i. môc tiªu 1. HS hiểu được khái niệm nồng độ mol của dung dịch 2. Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập 3. Tiếp tục rèn luyện khả nămg làm bài tập tính theo phương trình hoá học có sử dụng đến nồng độ mol ii. chuÈn bÞ cña gv vµ hs GV: chuÈn bÞ phiÕu häc tËp iii. hoạt động dạy - học Hoạt động 1 KiÓm tra bµi cò vµ ch÷a bµi tËp (15 phót) Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Gäi 3 HS lªn ch÷a bµi tËp 5, 6, 7 (SGK tr.142) Hoạt động 2 2. nồng độ mol của dung dịch (15 phút) GV: Yêu cầu HS tự rút ra biểu thức HS: Nồng độ mol (kí hiệu CM) của tính nồng độ mol dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã trong mét lÝt dung dÞch) HS: n CM =  V. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Trong đó: CM là nồng độ mol n: Sè mol chÊt tan V: ThÓ tÝch dung dÞch (tÝnh b»ng GV: VÝ dô 1: Trong 200 ml dung dÞch cã lÝt) hoµ tan 16 gam NaOh. TÝnh nång độ mol của dung dịch HS: GV: Hướng dẫn HS làm các bước §æi 200 ml = 0,2 lÝt - §æi thÓ tÝch dung dÞch ra lÝt m 16 - TÝnh sè mol chÊt tan nNaOH =  =  = 0,4 mol - áp dụng biểu thức để tính CM M 40 ( MNaOH = 32 + 16 + 1 = 40) n 0,4 CM =  =  = 0,2 (M) V 0,2 Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có HS: Nêu các bước: trong 50ml dd H2SO4 2M - TÝnh sè mol H2SO4 cã trong dung GV: Yªu cÇu HS lªn lµm trªn b¶ng, dÞch H2SO4 2M yªu cÇu c¸c HS kh¸c lµm vµo vë - TÝnh MH2SO4 GV: ChÊm ®iÓm bµi lµm cña mét - TÝnh m H2SO4 vµi HS HS: Lµm vÝ dô 2: 1) Sè mol H2SO4 cã trong 50 ml dung dÞch H2SO4 2M lµ: n H2SO4 =CM  V= 2  0,005 =0,1(mol) MH2SO4 = 1  2 + 32 + 16  4 = 98 (g) m H2SO4 = n  M = 0,1  98 =9,8(g) VÝ dô 3: Trén 2 lÝt dung dÞch ®­êng HS: Suy nghÜ c¸ch gi¶i 0,5M víi 3 lÝt dung dÞch ®­êng 1 M. tính nồng độ mol của dung dịch sau khi trén GV: Gọi HS nêu các bước giải HS: Làm theo các bước trên: - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 1 Sè mol ®­êng cã trong dung dÞch 1 - TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 2 lµ: - TÝnh thÓ tÝch cña dung dÞch sau n1 = CM1  V1 = 0,5  2 = 1 (mol) khi trén - Sè mol ®­êng cã trong dung dÞch 2 - Tính nồng độ mol của dung dịch lµ: sau khi trén n2 = CM2  V2 = 1  3 = 3 (mol) GV: ChÊm vë cña mét vµi HS ThÓ tÝch cña dung dÞch sau khi trén: Vdd = 2 + 3 = 5 (lit) Sè mol cã trong dung dÞch sau khi trén: n = 1 + 3 = 4 (mol) - Nồng độ mol của dung dịch sau khi trén:. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> n 4 CM =  =  = 0,8 M V 5 Hoạt động 3 LuyÖn tËp c- cñng cè (13 phót) GV:Chóng ta sÏ ¸p dông kiÕn thøc về nồng độ mol của dung dịch để làm các bài tập tính theo phương tr×nh ho¸ häc Bµi tËp 1: Hoµ tan 6,5 gam kÏm cÇn vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M - Viết phương trình phản ứng - TÝnh V - TÝnh thÓ tÝch thu ®­îc (ë ®ktc) - Tính khối lượng muối tạo thành sau ph¶n øng GV: Gäi mét HS nªu c¸c biÓu thøc tÝnh n n CM =   Vdd =  V CM V nkhÝ =   VkhÝ (ë ®ktc) 22,4 = n  22,4 m n =  m=nM M GV: ChÊm vë cuØa mét sè HS. HS: Lµm bµi tËp vµo vë + §æi sè liÖu m 6,5 nZn =  =  = 0,1 mol M 65 a) Phương trình: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Theo phương trình: nHCl = 2nZn = 0,1  2 = 0,2 (mol)  ThÓ tÝch cña dung dÞch HCl cÇn dïng lµ: n 0,2 Vdd =  =  = 0,1 (lit) =100 (ml) CM 2 b) theo phương trình: nH2 = nZn = 0,1 (mol)  VH2 = n  22,4 = 0,1  22,4 = 2,24 (lit) d) Theo phương trình: nZnCl2 = nZn = 0,1 mol MZnCl2 = 65 + 35,5  2 = 136 (gam) mZnCl2 = n  M = 0,1  136 = 136 (gam). Hoạt động 4 Bµi tËp vÒ nhµ ( 2 phót) Bµi tËp 2, 3, 4, 6 (a, c) (SGK tr.146). Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>