Bài giảng Chương 1: Một số kiến thức mở đầu

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

1.1 Các khái niệm cơ bản

 Chất: Đồng nhất và có thành phần xác định

 Nguyên tử: Hạt nhỏ nhất của nguyên tố không
thể chia nhỏ hơn được nữa.

 Electron: điện tích = -q₀, khối lượng = 9,11.10

-31_kg

 Hạt nhân: proton, notron

 Nguyên tố hoá học: tập hợp các đồng vị có cùng
điện tích hạt nhân

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

ngun tử của ngun tố đó tính bằng đơn vị khối
lượng nguyên tử

 Khối lượng phân tử: là khối lượng của một phân tử

tính bằng đơn vị khối lượng nguyên tử và bằng tổng
khối lượng các nguyên tử trong phân tử.

 Nguyên tử gam: là lượng của một ngun tố tính

bằng gam có giá trị về số bằng khối lượng nguyên
tử của nguyên tố đó

 Phân tử gam: là lượng chất được tính bằng gam có

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

 Số Avogadro: 6,023.1023; là số hạt vi mơ
có trong một mol hạt đó

 Hố trị: là số liên kết hoá học của một
nguyên tử tạo nên trong phân tử

 Phản ứng hố học: q trình biến đổi chất
này thành chất khác có thành phần và cấu
tạo khác với chất ban đầu

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Chu kyø 1 1s

Chu kyø 2 2s 2p
Chu kyø 3 3s 3p 3d

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

 Năng lượng ion hoá: năng lượng tối
thiểu cần để tách 1e khỏi nguyên tử ở
dạng khí thành ion

 Ái lực electron: năng lượng của q

trình ngun tử ở dạng khí kết hợp một
e tạo thành ion âm

 Độ âm điện: là khả năng hút electron
nguyên tử trong phân tử

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

 Liên kết hoá học:

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

 Mômen lưỡng cực

 Năng lượng:

Sinh nhiệt

Thiêu nhiệt

Liên kết cộng hoá trị:

H₂,
Cl₂:
HCl:

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

 Định luật tuần hoàn của Mendeleev:

Tính chất của các đơn chất, thành phần
và tính chất các hợp chất của các ngun
tố hố học biến thiên tuần hồn theo

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Bảng HTTH

KL kiềm

KL kiềm thổ

KL chuyển tiếp

Halogen

Khí trơ

Lanthanides và Actinides

Nhóm chính

</div>

<!--links-->