Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 58: Bài luyện tập 7

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: TiÕt 58: bµi luyÖn tËp 7 i. môc tiªu. 1. Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ khÝa niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn ho¸ học của nước (theo tỉ lệ khối lượng và thể tích hiđro và oxi) và các tính chất hoá học của nước: Tác dụng với một số oxit bazơ tạo ra bazơ tan, tác dụng với một sè oxit axit t¹o ra axit 2. HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối, oxit 3. HS nhËn biÕt ®­îc c¸c axit cã oxi vµ kh«ng cã oxi, c¸c baz¬ tan vµ kh«ng tan trong nước, các muối trung hoà và muối axit khi biết công thức hoá học của chóng vµ biÕt c¸ch gäi tªn oxit, baz¬, muèi, axit 4. HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liện quan đến nước, axit, bazơ, muối, axit. Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn ho¸ häc vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ ho¸ häc II. Phương tiện III. hoạt động dạy – học. 1- ổn định lớp 2- KiÓm tra bµi cò: KiÓm tra trong «n tËp 3- Bµi «n tËp i. kiÕn thøc cÇn nhí (10 phót) GV: HS: Th¶o luËn kho¶ng 5 phót - Chia líp thµnh 4 nhã - Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ghi vµo vë theo néi dung sau: + Tæ 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn vµ tÝnh chất hoá học của nước + Tæ 2: Th¶o luËn vÒ c«ng thøc ho¸ häc, định nghĩa, tên gọ của axit và bazơ + Tổ 3: Thảo luận về định nghĩa, công thøc ho¸ häc, ph©n lo¹i, tªn cña oxit, muèi + Tổ 4: Thảo luận và ghi lại các bước của bài toán tính theo phương trình hoá häc GV: §­a ra kÕt qu¶ cña c¸c nhãm vµ gäi c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt ii. bµi tËp (22 phót) GV:Bµi tËp sè 1 (SGK tr.131), yªu cÇu HS: Lµm bµi tËp 1 (kho¶ng 5 phót) HS lµm vµo vë GV: Gọi một HS nhắc lại định nghĩa HS: Lµm bµi tËp sè 1 (SGK tr.131) ph¶n øng thÕ a) Các phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2  b) C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n. Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bµi tËp 2: Biết khối lượng mol của một oxit là 80, thành phần về khối lượng oxi trong oxit đó là 60%. Xác đinh công thức của oxit đó và gọi tên. Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư). Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính thể tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc). TÝnh khèi lượng của hợp chất bazơ tạo thành sau ph¶n øng. øng thÕ HS: Lµm bµi tËp 2 vµo vë (kho¶ng 5 phót) HS: PhÇn bµi lµm cña HS nh­ sau: + Giả sử công thức hoá học của oxit đó lµ: RxOy + Khối lượng oxi có trong 1 mol đó là: 60  80 = 48 (gam) 100 16  y = 48 y = 6 Ta cã: x  MR = 80 - 48 = 32 NÕu x=1, MR = 64  c«ng thøc lµ Cu2O (lo¹i) HS: Lµm bµi tËp 3 vµo vë HS: PhÇn bµi lµm cña HS: a) Phương trình: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  29 nNa =  = 0,4 (mol) 23 b) Theo phương trình: nNa nH2 =  = 0,2 (mol) 2 VH2 = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 (lit) c) Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH Theo phương trình: nNaOH = nNa = 0,4 (mol) M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 m NaOH = 40  0,4 = 16 (gam). 4- DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ (3 phót) GV: DÆn dß HS chuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh 6: 1) Chậu nước 2) CaO 3) Đọc trước nội dung của bài thực hành Bµi tËp: 2, 3, 4, 5(SGK tr.132) Rót kinh nghiÖm:................................................................ ........................................................................................... ............................................................................................ Lop8.net.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>