Bài giảng Hóa phân tích: Chương 2 - ThS. Nguyễn Văn Hòa

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (237.6 KB, 10 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CH

ƯƠ

NG 2

CÁC KHÁI NI

Ệ

M VÀ

ĐỊ

NH LU

Ậ

T C

Ơ

B

Ả

N

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

N

Ộ

I DUNG

1.

DUNG DỊCH VÀ

NỒNG ĐỘ

DUNG DỊCH

Khái ni

ệ

m dung d

ị

ch

Các lo

ạ

i n

ồ

ng

độ

dung d

ị

ch và cách bi

ể

u th

ị

Các cách quy

đổ

i gi

ữ

a các d

ạ

ng n

ồ

ng

độ

2.

CÂN BẰNG HOÁ

HỌC – ĐL TÁC DỤNG KHỐI

LƯỢNG

3.

ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG ĐƯƠNG LƯỢNG

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

1.

KHÁI NIỆM DUNG DỊCH

Dung dịch (dd) là hệ đồng thể

do sự phân tán của các phân 
tử hay ion vào nhau

1. R/L (dd NaCl)
2. L/L (Rượu/H2O)

3. K/L (DD HCl)
4. R/K (bụi/ko khí)
5. R/R (hợp kim)
6. L/K (sương mù)

chất phân tán 
(chất tan)

Môi trường phân 
tán (d_môi)

Tùy trạng thái tập 
hợp của chất phân 
tán và MT phân tán

Thành phần thay đổi trong một 
giới hạn rộng

các dạng dd khác nhau

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

¾ Nồng độ dd: lượng chất tan trong lượng dmơi xác định.

¾ Dung dịch loãng ⇒ chất tan ít

¾ Dung dịch đậm đặc ⇒ chất tan chiếm tỷ lệ lớn.
¾ Dung dịch bão hồ ⇒ chứa chất tan tối đa

.

• m (g): Khối lượng chất tan • q (g) : Khối lượng dung mơi

• Vx (ml): Thể tích chất tan

• V (ml) : Thể tích dd cho hồ tan m (g) vào Vx (ml) dung mơi

• d (g/ml): Khối lượng riêng của dd thu được.

Các đại lượng liên quan đến chất tan và dung môi 
trong dung dịch

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD

¾ Độ tan S: lượng chất tan trong 100 g dung mơi để tạo

nên dd bão hồ (ở điều kiện to và P xác định).

¾ Nồng độ khối lượng (g/l): Số g chất tan có trong 1 lít

dd

¾ Độ chuẩn (T): Số g (hay mg) chất tan trong 1 ml DD

100

.

q

m

S

=

1000

.

/

V

m

C

g l

=

V

m

T

g/ml

=

/

.

1000

V

m

T

mg ml

=

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ

DD

N

ồ

ng

độ

ph

ầ

n tr

ă

m

(%): Có ba dạng biểu diễn

%(khối lượng/khối lượng): số g chất tan trong 100 g dd.

%(khối lượng/thể tích): số g chất tan trong 100 ml dd.

%(thể tích/thể tích): số ml chất tan trong 100 ml dd.

100

.

)

/

%(

q

m

KL

C

+

=

100

.

)

/

%(

V

m

TT

KL

C

=

100

.

)

/

%(

V

TT

C

=

x

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DD

¾ Nồng độ phần triệu (ppm): Biểu diễn khối lượng chất

tan có trong 106 lần khối lượng mẫu cùng đơn vị

1 ppm = 1 g chất tan trong 106 g hay 1000 kg mẫu

= 1 mg chất tan trong 106 mg hay 1 kg mẫu

Nếu mẫu lỏng và dd lỗng

⇒

d

≈

1 g/ml

⇒ C(ppm) = C(mg/l)

¾ Nồng độ mol: Số mol chất tan trong 1 lít dd

6

10

.

)

(

q

m

ppm

C

+

=

V

M

m

C

M

=

.

1000

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ

DD

¾ Nồng độ molan: biểu diễn số mol chất tan trong 1000

g dung mơi

¾ Nồng độ phần mol: là tỷ số giữa số mol của cấu tử i

(ni) trên tổng số mol các chất tạo thành dd

q

M

m

C

m

=

.

1000

N

n

N

i

=

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ

DD

¾ Nồng độ đương lượng: Số đương lượng chất tan trong

1 lít dung dịch.

¾ Đương lượng (Đ): là phần khối lượng của nguyên tố hay

hợp chất kết hợp hay thay thế vừa đủ với một đơn vị
đương lượng, hoặc một đương lượng của nguyên tố khác

Một đơn vị đương lượng bằng 1,008 phần khối lượng H2

hay 8 phần khối lượng O2.

V

Đ

m

C

N

=

.

1000

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

DUNG D

Ị

CH –

N

Ồ

NG

ĐỘ

DD

CÁCH TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG
¾ Đối với nguyên tố:

¾ Đối với hợp chất AB:

⇒ Số đơn vị đương lượng n thay đổi tùy theo phản ứng

n

M

Đ

X

=

• ĐX : Đ của nguyên tố X

• MX : KLNT của X

• n : Số hố trị của X

n

M

Đ

AB

=

• ĐAB : Đ của hợp chất AB

• MAB : KLPT của AB

• n : Số đơn vị đương lượng

</div>

Bài giảng Hóa phân tích: Chương 2 - ThS. Nguyễn Văn Hòa

<b>CH</b>

<b>ƯƠ</b>

<b>NG 2</b>

<b>CÁC KHÁI NI</b>

<b>Ệ</b>

<b>M VÀ </b>

<b>ĐỊ</b>

<b>NH LU</b>

<b>Ậ</b>

<b>T C</b>

<b>Ơ</b>

<b> B</b>

<b>Ả</b>

<b>N</b>

<b>N</b>

<b>Ộ</b>

<b>I DUNG</b>

<b>DUNG DỊCH VÀ</b>

<b>NỒNG ĐỘ</b>

<b>DUNG DỊCH</b>

Khái ni

ệ

m dung d

ị

ch

Các lo

ạ

i n

ồ

ng

độ

dung d

ị

ch và cách bi

ể

u th

ị

Các cách quy

đổ

i gi

ữ

a các d

ạ

ng n

ồ

ng

độ

<b>CÂN BẰNG HOÁ</b>

<b>HỌC – ĐL TÁC DỤNG KHỐI </b>

<b>LƯỢNG</b>

<b>ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG ĐƯƠNG LƯỢNG</b>

<b>DUNG D</b>

<b>Ị</b>

<b>CH –</b>

<b>N</b>

<b>Ồ</b>

<b>NG </b>

<b>ĐỘ</b>

<b>DD</b>

<b>KHÁI NIỆM DUNG DỊCH</b>

<b>DUNG D</b>

<b>Ị</b>

<b>CH –</b>

<b>N</b>

<b>Ồ</b>

<b>NG </b>

<b>ĐỘ</b>

<b>DD</b>

.

<b>DUNG D</b>

<b>Ị</b>

<b>CH –</b>

<b>N</b>

<b>Ồ</b>

<b>NG </b>

<b>ĐỘ</b>

<b>DD</b>

<b>100</b>

<b>.</b>