Bài giảng Hóa vô cơ A: Chương 8 - Nguyễn Văn Hòa
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (766.32 KB, 7 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<i><b>NỘI DUNG</b></i>
<b>NHẬN XÉT CHUNG</b>
<b>I. ĐƠN CHẤT</b>
<b>II. HỢP CHẤT</b>
<b>1. Các hợp chất X (-1)</b>
<b>2. Các hợp chất có số</b>
<b>oxi hóa dương</b>
<i><b>TÀI LIỆU</b></i>
[1] – Tập 2, Chương 8:
trang 251 – 277
[2] – Chương 3: trang
34 – 60
[3] – Phần II, Chương
5: trang 331 – 365
[4] – Chapter 17: page
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>NHẬN XÉT CHUNG</b>
- Cấu hình electron hóa trị: ns2np5
X + 1e- = X- (liên kết ion hoặc CHT), thể
hiện tính oxi hóa mãnh liệt.
- Từ F<sub>2</sub> đến I<sub>2 </sub>tính phi kim, tính oxi hóa giảm.
- Từ Cl<sub>2</sub> trở đi, tạo các hợp chất số oxi hóa dương từ
+1 đến +7. Chúng kém bền, có tính oxi hóa mạnh.
- I<sub>2</sub> tạo được các ion <b>+1 </b>(vd: ICl, ICN, IClO<sub>4</sub>); <b>+3 </b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>I ĐƠN CHẤT</b>
<b>1 Lý tính</b>
- Điều kiện thường tồn tại ở dạng phân tử X<sub>2</sub>.
- Có mùi xốc, khó chịu, rất độc.
- Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và tăng
dần từ F<sub>2</sub> I<sub>2</sub>. Riêng I<sub>2</sub> bị thăng hoa.
- Halogen tan ít trong nước, và tan nhiều trong dung
môi hữu cơ (rượu, ete, benzen, CS<sub>2</sub>, CCl<sub>4</sub> …)
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>2 Hóa tính</b>
- Là những phi kim điển hình, có tính oxihóa mạnh.
- Với cùng một nguyên tố phản ứng của halogen
xảy ra theo mức độ giảm dần từ F<sub>2</sub> I<sub>2</sub>.
<b>Với H<sub>2</sub>: </b>
X<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> 2HX
<b>Với H<sub>2</sub>O: </b>
F<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O 2HF + O
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>Phản ứng đẩy:</b>
F<sub>2</sub> + 2NaCl 2NaF + Cl<sub>2</sub>
Cl<sub>2</sub> + 2NaBr 2NaCl + Br<sub>2</sub>
Br<sub>2</sub> + 2NaI 2NaBr + I<sub>2</sub>
<b>3 Điều chế</b>
<i>Nguyên tắc</i>: Oxi hóa muối X- bằng
chất oxihóa mạnh hay điện phân.
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
Cl<sub>2</sub>: - CN: điện phân NaCl nóng chảy hoặc dung
dịch có màng ngăn.
2NaCl + 2H<sub>2</sub>O Cl<sub>2</sub> + H<sub>2 </sub>+ NaOH
- PTN: oxi hóa HCl bằng KMnO<sub>4</sub>, MnO<sub>2</sub>, KClO<sub>3</sub>
MnO<sub>2</sub> + 4HCl MnCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Br<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>:
- CN: Cl<sub>2</sub> + 2X- X<sub>2</sub> + 2Cl
</div>
<!--links-->
