Đại diện các lớp ký cam kết XDTHTT-HSTC

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>KiĨm tra bµi cị :</b>

<b>Kiểm tra bài cũ :</b>

1) 1) _{Vì sao nguyên tử các nguyên tố (trừ khí}_{Vì sao nguyên tử các nguyên tố (trừ khí}

hiếm) có xu h ớng liên kết với nhau tạo thành

hiếm) có xu h ớng liên kết với nhau tạo thành

phân tử hay tinh thể ?

phân tử hay tinh thể ?

_{Có những loại liên kết hoá học nào ?}_{Có những loại liên kết hoá học nào ?}

_{2) Giải thích sự hình thành liên kết trong tinh}_{2) Giải thích sự hình thành liên kết trong tinh}

thể NaCl ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Trả lời :</b>

<b>Trả lời :</b>

_{1) Các nguyên tử (trừ khí hiếm) khi tồn tại}_{1) Các nguyên tử (trừ khÝ hiÕm) khi tån t¹i}

riêng lẻ hoạt động mạnh (hay có thể nói khơng

riêng lẻ hoạt động mạnh (hay có thể nói khơng

bỊn) nªn chóng cã xu h íng liªn kÕt víi nhau

bỊn) nªn chóng cã xu h íng liªn kÕt víi nhau

để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí

để đạt tới cấu hình electron bền vững của khí

hiÕm víi 8 electron ë líp ngoµi cïng (vµ 2

hiÕm víi 8 electron ë líp ngoµi cïng (vµ 2

electron víi He)

electron với He)

_{Các loại liên kết hoá học cơ bản :}_{Các loại liên kết hoá học cơ bản :}
_{Liên kết ion}_{Liên kết ion}

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>2) Sự hình thành liên kết trong tt NaCl :</b>

<b>2) Sự hình thành liên kÕt trong tt NaCl :</b>
-1e
11+

-11

Na

(2,8,1)

17+










-

-17

Cl

(2,8,7)

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Ion Cl

(2,8,8)

17+

-- 



-- 

-11+

Ion Na

+

(2,8)

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Bài 13- Liên kết cộng hoá trị (T1)</b>

<b>Bài 13- Liên kết cộng hoá trị (T1)</b>

_{I- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị :}

_{I- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị :}

_{1) Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các}_{1) Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các}

nguyờn t ging nhau. S to thành đơn chất.

nguyên tử giống nhau. Sự tạo thành đơn chất.
 _{a) Sự hình thành phân tử Hiđro (H}_{a) Sự hình thành phân tử Hiđro (H}

2
2) :) :



1

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

-H

H

H

--

H

C«ng thøc electron

H : H

Công thức cấu tạo

: H- H

Liên kết đơn
Mỗi dấu chấm biểu

diƠn 1e ë líp ngoµi
cïng

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>b) </b>

<b>b) </b>

<b>Sự hình thành phân tử Nitơ (N</b>

<b>Sự hình thành phân tử Nitơ (N</b>

<b>₂₂</b>

<b>)</b>

<b>)</b>

_{N (Z=7) 1s}_{N (Z=7) 1s}₂₂_2s_2s₂₂_2p_2p₃₃_{(5 electron ë líp ngoµi cïng)}_{(5 electron ë líp ngoµi cïng)}
 <i>_{Ne (Z=10) (}_{Ne (Z=10) (}</i>

<i>10</i>

<i>10Ne :1sNe :1s222s2s222p2p6 6 ) ) </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

-N

-

N

--

--

--

-N

N

C«ng thøc electron : N N :

Công thức cấu tạo : N N

Liên kết ba bền nên ở nhiệt độ th ờng khí Nitơ
kém hoạt động hoỏ hc.

Liên kết ba

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Liên kết cộng hoá trị là gì ?</b>

<b>Liên kết cộng hoá trị là gì ?</b>

_{Liên kết cộng hoá trị là liên kết đ ợc hình thành}_{Liên kết cộng hoá trị là liên kết đ ợc hình thành}

giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron

giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron

dùng chung

dùng chung..

_{Mỗi cặp electron chung (:) tạo nên một liên kết}_{Mỗi cặp electron chung (:) tạo nên một liên kết}

cộng hoá trị ( )
cộng hoá trị ( )

<i>_{Liên kết cộng hoá trị không cực là gì ?}</i>

<i>_{Liên kết cộng hoá trị không cực là gì ?}</i>

_{(xem lại phân tử H}_{(xem lại phân tử H}

2,

2, NN22))

_{Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết cộng}_{Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết cộng}

hoỏ tr trong ú cặp e chung khơng bị hút lệch về
hố trị trong đó cặp e chung khơng bị hút lệch về

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>2) Liên kết giữa các nguyên tử khác </b>

<b>2) Liên kết giữa các nguyên tử khác </b>

<b>nhau. Sự hình thành hợp chất.</b>

<b>nhau. Sự hình thành hợp chất.</b>

_{a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) :}_{a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) :}

1

1H : 1sH : 1s11 1717Cl : 1sCl : 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55

(7 e líp ngoµi cïng) (7 e líp ngoµi cïng)

 _{He ( Z=2 :1s}_{He ( Z=2 :1s}₂₂_{) , Ar (Z=18:1s}_{) , Ar (Z=18:1s}₂₂_2s_2s₂₂_2p_2p₆₆_3s_3s₂₂_3p_3p₆₆₎₎
 _{Liên kết trong phân tử HCl đ ợc hình thành nh}_{Liên kết trong phân tử HCl đ ợc hình thành nh}

thế nào ?

thế nào ?

_{Cặp e dùng chung bị lệch về phía nguyên tử}_{Cặp e dùng chung bị lệch về phía nguyên tö}

nào ? (So sánh độ âm điện)

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

-H

Cl

--

-H

Cl

C«ng thøc e H Cl

Liên kết n

Cặp e chung lệch về phía
nguyên tử Cl

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

 _{Liên kết cộng hố trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân}_{Liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hố trị phân}
cực là liên kết cộng hố trị trong đó cặp e chung bị lệch về

cực là liên kết cộng hố trị trong đó cặp e chung bị lệch về

phía 1 ngun tử (có độ âm điện lớn hơn)

phía 1 nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn)

 _{b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO}_{b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO}
2

2) )
(có cấu tạo thẳng):

(có cấu tạo thẳng):

_{C(Z=6) : 1s}_{C(Z=6) : 1s}₂₂_2s_2s₂₂_2p_2p₂₂_{hay (2,4) cã 4 e ë líp ngoµi cïng.}_{hay (2,4) cã 4 e ë líp ngoµi cïng.}
 _{O (Z=8) : 1s}_{O (Z=8) : 1s}₂₂_2s_2s₂₂_{2p4 hay (2,6) cã 6e ë líp ngoµi cïng.}_{2p4 hay (2,6) cã 6e ë líp ngoµi cïng.}
 _{Ne(Z=10) : 1s}_{Ne(Z=10) : 1s}2₂2s_2s222p_2p6 6 hay (2,8) cã 8 e ë líp ngoµi cïng._{hay (2,8) cã 8 e ë lớp ngoài cùng.}

<i><b>Liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng </b></i>
<i><b>Liên kết cộng hoá trị có cực hay liªn kÕt céng </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

C

O

O

2,55
3,44



--
--

--
--
--

-O C

O

C«ng thøc e :O:: C ::O:

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>3) TÝnh chÊt cđa c¸c chÊt có liên </b>

<b>3) Tính chất của các chất có liên </b>

<b>kết cộng hoá trị :</b>

<b>kết cộng hoá trị :</b>

*

*

_{Trạng thái tồn tại}

_{Trạng thái tồn tại}

:

:

Chất rắn : Iot, l u huỳnh , đ ờng_{Chất rắn : Iot, l u huỳnh , đ ờng}
Chất láng : n íc, r ỵu………_{ChÊt láng : n íc, r ợu}

Chất khí : Khí cacbonic, clo, hiđro_{Chất khí : KhÝ cacbonic, clo, hi®ro}…



_{* TÝnh tan}

_{* TÝnh tan}

: Th«ng th êng :

: Th«ng th êng :

 _{ChÊt cã cùc vÝ dơ : r ỵu}_{ChÊt cã cùc ví dụ : r ợu}_{dễ tan trong dung môi có cùc nh n íc..}_{dƠ tan trong dung m«i cã cùc nh n íc..}

 _{ChÊt kh«ng cùc nh Iot}_{ChÊt kh«ng cùc nh Iot}……_{dƠ tan trong dung m«i kh«ng cùc nh benzen}_{dƠ tan trong dung m«i kh«ng cực nh benzen}

_{* Khả năng dẫn điện :}

_{* Khả năng dẫn điện :}

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>*</b>

<b>*</b>

<b>Củng cố :</b>

<b>_{Củng cè :}</b>

 _{1) ViÕt c«ng thøc e, c«ng thøc cÊu tạo của các}_{1) Viết công thức e, công thức cấu tạo của các}

phân tử sau :

phân tử sau :

 _Cl_Cl

2

2 , NH , NH33 , CH , CH44 , C , C22HH44 , C , C22HH22

 _{2) A,X,Y là những nguyên tố có Z lần l ợt là :}_{2) A,X,Y là những nguyên tố có Z lần l ợt là :}

9,19,8.

9,19,8.

_{a) Vit cu hình e ngun tử các ngun tố đó.}_{a) Viết cấu hình e ngun tử các ngun tố đó.}
 _{b) Dự đốn liên kết hố học có thể có giữa các}_{b) Dự đốn liên kết hố học có thể có giữa các}

cỈp

</div>

<!--links-->