Giáo án Hóa học 10 - Tiết 51 Bài 30: Lưu huỳnh

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trường THPT số 2 Phù Cát Ngày soạn :01/03/2012 Tiết 51. Khối 10 cơ bản. Giáo án giảng dạy. Baøi 30: LÖU HUYØNH. I- MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Vị trí của Lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron nguyên tử . -Hai dạng thù hình của Lưu huỳnh : Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của Lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ. -Tính chất hóa học cơ bản của Lưu huỳnh là vừa có tính oxihóa vừa có tính khử. Trong các hợp chất, lưu hùynh có số oxihóa -2,+4, +6. -Học sinh hiểu Vì sao Lưu huỳnh vừa có tính oxihóa, vừa có tính khử. 2/ Kỹ năng: Quan sát sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của Lưu huỳnh tác dụng với một số đơn chất(Fe, Hg, H2, O2, F2…) 3/ Thái độ: Linh hoạt vận dụng, tư duy cao độ. II- CHUAÅN BÒ : 1/ Chuẩn bị của giáo viên: Bảng tuần hoàn, tranh mô tả cấu tạo và tính chất vật lí của Lưu hùynh đơn tà và Lưu hùynh tà phương. Thí nghiệm thử tính chất của Lưu hùynh . 2/ Chuẩn bị của học sinh: Tính chất hóa học của phi kim, phản ứng ocihóa-khử III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1 phuùt) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: (4 phuùt) Caâu hoûi: Trình baøy tính chaát hoùa hoïc cuûa Oxi Aùp dụng hopàn thành sơ đồ: H2S  S  SO2  SO3 3/ Giảng bài mới Giới thiệu bài mới: Chúng ta tiếp tục nguyên cứu một nguyên tố thuộc nhóm VIA nữa, đó lànguyên tố Lưu huỳnh . Tieán trình tieát daïy: Thời lựơn Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Noäi dung g Hoạt động 1: Vị trí và cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh. 5’ I-VÒ TRÍ, CAÁU HÌNH -GV: Yeâu caàu hoïc sinh -Hoïc sinh trình baøy. ELECTRON NGUYEÂN 2 2 6 2 4 trình bày sơ lược về Cấuhình e: 1s 2s 2p 3s 3p TỬ nguyên tố Lưu hùynh, cho nguyên tố lưu hùynh ở chu kì -Kí hiệu hóa học : S biết vị trí của Lưu hùynh 3, nhóm VIA, ô thứ 16 của -Số ô nguyên tử : 16 baûng HTTH. trong HTTH. -Cấu hình e ngoài cùng : -Lưu huỳnh có những số Nguyên tử S có 6e hóa trị, 6e 3s23p4 ngoài cùng, nên Lưu hùnh là -Khối lượng nguyên tử : 32 oxi hoùa naøo? nguyeân to áphi kim. Lưu huỳnh ở chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 16 . Hoạt động 2: Tính chất vật lý của lưu huỳnh. 4’ -GV: Duøng tranh moâ taû vaø -Hai daïng thuø hình naøy khaùc II-TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ phaân bieät hai daïng thuø hình nhau veà caáu taïo tinh theå vaø 1-Hai daïng thuø hình cuûa. Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trường THPT số 2 Phù Cát cuûa Löu huøynh .. Khối 10 cơ bản. Giáo án giảng dạy. moät soá tính chaát vaät lí, nhöng Löu huyønh tính chaát hoùa hoùa laø gioáng -Löu huyønh taøphöông ( S ) nhau. -Löu huyønh ñôn taø ( S  ) -Löu huyønh taøphöông ( S ) coù d= 2,07g/ml, t0n/c= 1130C, bền ở < 95,50C. -Löu huyønh ñôn taø ( S  ) coù. d= 1,96g/ml, t0n/c= 1190C, bền ở 95,50C đến 1190C Hoạt động 3: Tính chất hóa học của lưu huỳnh. 20’ -Thể hiện tính khử và tính -GV: Dựa vào số oxihóa oxihóa, vì S0 còn có các mức của Lưu hùynh hãy cho oxihóa nữa là S-2, S+4, S+6. biết tính chất hóa học của -Học sinh viết phản ứng. t noù? Fe + S0  FeS-2 GV: Löu huøynh taùc duïng S0 + Hg  HgS-2 t với nhiều kim loại và H2. Zn + S0  ZnS-2 t Viết phản ứng của Lưu S0 + H2  H2S-2 huỳnh với các kim loại Fe, -Viết phản ứng t Cu, Zn, Hg, với H2 S0 + O2  S+4O2 t GV: Löu huøynh taùc duïng S0 + 3Cl  S+6Cl6 2 với nhiều phi kim có độ âm S + 3F  t SF6 2 điện lớn hơn. Viết phản t S + 2H2SO4  3SO2 +2 ứng của Lưu huỳnh với các H2O phi kim F2, Cl2, O2, H2SO4 t S +2HNO3  H2SO4 + ñaëc, ñun noùng, HNO3 … 2NO Hoạt động 4: Ứng dụng của lưu huỳnh. 4’ -GV: Lưu huỳnh có nhiều -Dùng để sản xuất H2SO4 ứng dụng quan trọng trong (90%) caùc ngaønh công -Dùng để lưu hóa cao su, thuoác taåy, dieâm, chaát deûo, nghieäp.Laáy ví duï cuï theå? dược phẩm, phẩn nhuộm, thuoác trừ saâu,dieät naám…(10%) Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh. 4’ -Thường gặp lưu hùynh ở -Tồn tại ở dạng đơn chất, traïng thaùi naøo, khai thaùc noù daïng moû löu huøynh -Tồn tại dạng hợp chất: muối nhö theá naøo? Sunfat, Sunfua… -Khai thác từ các mỏ lưu hùynh trong lòng đất, dùng một thiết bị đặc biệt để nén 0. 0. 0. 0. 0. 0. 0. 0. Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. III-TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC 1/ Tính oxihoùa. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và Hiđro thể hiện tính oxihoùa(S0 –S-2) t Fe + S0  FeS-2 S + Hg  HgS t S0 + H2  H2S-2 2/ Tính khử Lưu huỳnh tác dụng với các phi kim có độ âm điện lớn hơn thể hiện tính khử(O2, Cl2…). t S + O2  SO2 t S + 3F2  SF6 0. 0. 0. 0. IV-ỨNG DỤNG -Dùng để sản xuất H2SO4 (90%) -Dùng để lưu hóa cao su…(10%). V-TRẠNG THÁI TỰ NHIEÂN VAØ SAÛN XUAÁT LÖU HUYØNH -Tồn tại ở dạng đơn chất, daïng moû löu huøynh -Tồn tại dạng hợp chất: muoái Sunfat, Sunfua…. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Trường THPT số 2 Phù Cát. Khối 10 cơ bản. Giáo án giảng dạy. nước siêu nóng(1700C) vào -Khai thác từ các mỏ lưu mỏ Lưu huỳnh làm nóng hùynh trong lòng đất. chảy và đẩy lên mặt đất. Hoạt động 6: Củng cố. 2’ GV yêu cầu HS viết HS thảo luận và trình bày -Tác dụng với kim loại thì phương trình hóa học của câu trả lời. S theå hieän tính oxi hoùa. -Tác dụng với O2, Halogen những phản ứng chứng tỏ S thì S thể hiện tính khử. vừa thể hiện tính khử, vừa theå hieän tính oxi hoùa. 4. Daën doø:(1 phuùt) Laøm caùc baøi taäp 1-5 trang 132 /sgk. IV- RUÙT KINH NGHIEÄM, BOÅ SUNG: ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ............................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................ Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công. Lop10.com. Tổ: Hóa.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>