Phương pháp tăng giảm khối lượng

<span class='text_page_counter'>(1)</span>CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Vấn đề. Phương pháp tăng giảm khối lượng i- phương pháp giải Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hay giảm do các chất khác nhau về khối lượng mol phân tử. Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, ta có thể tính được lượng chất tham gia hay t¹o thµnh sau ph¶n øng. Phương pháp này đặc biệt áp dụng với các bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dÞch muèi cña nã. Giả sử có một thanh kim loại A với khối lượng ban đầu là a gam. A đứng trước kim loại B trong dãy điện hóa và A không phản ứng với nước ở điều kiện thường. Nhúng A vào dung dịch muối của kim loại B. Sau mét thêi gian ph¶n øng th× nhÊc thanh kim lo¹i A ra. mA + nBm+  mAn+ + nB  + Nếu MA < MB thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A tăng. mA tăng = mB - mA tan = mdd giảm nÕu t¨ng x% th× mA t¨ng = x%.a + Nếu MA > MB thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A giảm. mA giảm = mA tan - mB = mdd tăng nÕu gi¶m y% th× mA gi¶m = y%.a Tùy theo đề bài mà ta vận dụng các dữ kiện tính toán cho phù hợp. Ngoµi ra c¸c bµi to¸n mµ ph¶n øng x¶y ra thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû, c¸c bµi to¸n ph¶n øng gi÷a kim lo¹i víi axit, muèi t¸c dông víi axit vµ mét sè bµi tËp h÷u c¬ kh¸c nhau. Nãi chung nÕu linh ho¹t ta cã thÓ giải hầu hết các bài toàn được bằng phương pháp này. ii- vËn dông a – bµi tËp mÉu Bài 1: Ngâm m gam Fe trong 200 ml CuSO4 cho đến khi dung dịch hết màu xanh .Lấy Fe ra khỏi dung dịch rửa sạch sấy khô cân lại thì thấy khối lượng Fe tăng lên 1,6 gam . Vậy khối lượng Fe tham gia phản ứng và nồng độ CuSO4 là ? Giải : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 56 64 tăng 8 gam Tăng 1,6 gam mFe = (1,6x56): 8 = 11,2 gam [CuSO4] = (1,6x1): (8x0,2) = 1M Bài 2: Cho 22,2 gam RCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 2 M thì thu đươc 20 gam kết tủa RCO3 . Vậy thể tích dung dịch Na2CO3 đã dùng là ? Giải : RCl2 + Na2CO3  RCO3 + 2NaCl R+71 R+60 giảm 11 gam giảm 22,2-20 = 2,2 gam số mol Na2CO3 là : (2,2x1 ): 11 = 0,2 mol  [Na2CO3] = 0,2 : 2 = 0,1lít Bài 3: Nhúng thanh kim loại A hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4 một thời gian thấy khối lượng thanh giảm 0,05% , cũng nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh tăng 7,1%. Xác định M biết số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 phản ứng là như nhau. Giải : Gọi m là khối lượng thanh kim loại, A là nguyên tử khối, x là số mol muối pư  ASO4 + Cu A + CuSO4  A(g)   1mol ? xmol 0,0005m x= (1) A-64 A + Pb(NO3)2 A(g)   1mol.   64(g).     A(NO3)2. + Pb 207 (g).   Lop10.com. Giảm Giảm. Tăng: 207-A (g). : :. A-64 0,0005m. (g) (g).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ?. xmol. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Tăng:0,071m (g)  . 0,071m (2) 207-A Từ (1) và (2) có: A = 65   A là kẽm Bài 4: Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Tính khối lượng Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân? Giải: 1 to Cu NO3 2   CuO+ O 2  +2NO 2  2 Cứ 188 gam Cu(NO3)2 phõn huỷ thành CuO, làm khối lượng chất rắn giảm 188 – 80 = 108 gam. 0,54×188 =0,94gam Do vậy khi khối lượng chất rắn giảm 0,54 gam thì khối lượng Cu(NO3)2 phân huỷ là: 108 Bµi 5: Nhóng mét thanh s¾t vµ mét thanh kÏm vµo cïng mét cèc chøa 500ml dung dÞch CuSO4. Sau mét thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bán vào, khối lượng dung dịch trong cốc giảm 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 14,5 gam chất rắn.Tính khối lượng Cu bán trên mỗi thanh kim loại và nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu? Gi¶i: Gäi sè mol FeSO4 sau ph¶n øng lµ x th× sè mol cña ZnSO4 lµ : 2,5x. Do: C M ZnSO4 =2,5C M FeSO4 x=. PTP¦: Fe + CuSO 4  Cu + FeSO 4. Zn + CuSO 4  Cu + ZnSO 4. x x x x 2,5x 2,5x 2,5x 2,5x + Khối lượng thanh sắt tăng là: (64 -56) x = 8x gam + Khối lượng thanh kẽm giảm : (65 – 64).2,5 = 2,5 x gam  khối lượng 2 thanh kimloại tăng =khối lượng dung dịch giảm = 8x – 2,5x = 0,22  x=0,04  khối lượng đồng bám trên thanh sắt và kẽm lần lượt là: 64.0,04 = 2,56 gam vµ 64.2,5.0.04 = 6,4 gam FeSO 4 :a mol  Fe(OH) 2 :a mol    NaOH   t O Fe 2 O3 :a/2 mol  Ta có sơ đồ phản ứng: CuSO 4 :b mol    Cu(OH) 2 :b mol     kk CuO:b mol   ZnSO :c mol   Na ZnO  4 2    2  Theo bµi ra ta cã: 80a + 80b = 14,5  a+b = 0,18125 mµ a = x = 0,04  b = 0,14125 0,28125 =0,5625M VËy:  n CuSO4 = x+2,5x+b = 0,28125 mol  CM CuSO4 = 0,5 B – Bµi tËp tù gi¶i Bài 1: Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy lá sắt có khối lượng là 6,4 gam. Khối lượng lá sắt tạo thành là bao nhiêu? Bài 2: Cho lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. 1. ViÕt PTHH. 2. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dd sau phản ứng? Bài 3: Nhúng một lá nhôm vào dd CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khổi dd thì thấy khối lượng dd giảm 1,38 gam. Tính khối lượng của Al đã tham gia phản ứng? Bài 4: Cho 1 lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dd AgNO3. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, lµm kh« c©n ®­îc 13,6 gam. 1. ViÕt PTHH. 2. Tính khối lượng đồng đã tham gia phản ứng? Bài 5: Nhúng 1 thanh nhôm có khối lượng 594 gam vào dd AgNO3 2M. Sau một thời gian khối lượng thanh nh«m t¨ng 5%. 1. Tính số gam nhôm đã tham gia phản ứng? 2. TÝnh sè gam Ag tho¸t ra? 3. Tính V dd AgNO3 đã dùng? 4. Tính khối lượng muói nhôm nitrat đã dùng?Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bài 6: Ngâm 1 miếng sắt vào 320 gam dd CuSO4 10%. Sau khi tất cả đồng bị đẩy khỏi dd CuSO4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lượng miếng sắt tăng lên 8%. Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu? Bài 7: Ngâm 1 miếng chì có khối lượng 286 gam vào 400 ml dd CuCl2. Sau một thời gian thấy khối lượng miÕng ch× gi¶m 10%. 1. Giải thích tại sao khối lượng miếng chì bị giảm đi so với ban đầu? 2. Tính lượng chì đã phản ứng và lượng đồng sinh ra. 3. Tính nồng độ mol của dd CuCl2 đã dùng. 4. Tính nồng độ mol của dd muối chì sinh ra. ( Giả thiết toàn bộ lượng đồng sinh ra đều bám vào miếng chì và thể tích dd không đổi ) Bài 8: Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dd đồng sunfat. Sau phản ứng kết thúc, đem tám kim loại ra, röa nhÑ, lµm kh« c©n ®­îc 24,96 gam. 1. ViÕt PTHH. 2. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng. 3. Tính khối lượng đồn sunfat có trong dd. Bài 9: Có hai lá kẽm có khối lượng như nhau. Một lá cho vào dd đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dd chì (II) nitrat. Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam. 1. ViÕt c¸c PTHH. 2. Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng hay giảm là bao nhiêu gam? Biết ràng trong cả hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hoà tan bằng nhau. Bài 10: Ngâm một lá sắt có khối lượng 50 gam trong 200 gam dd muối của kim loại M có hoá trị II, nồng độ 16%. Sau khi toàn bộ lượng muối sunfat đã tham gia phản ứng, lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6 gam. Xác định CTHH muối sunfat của kim loại M. Bài 11: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dd AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dd giảm 17%. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng? Bài 12: Ngâm 1 đinh sắt có khối lượng 4 gam được ngâm trong dd CuSO4. Sau một thời gian phản ứng lấy ®inh s¾t ra röa nhÑ, lµm kh«, c©n nÆng 4,2 gam. 1. ViÕt PTHH. 2. Tính khối lượng các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng. Bài 13: Nhóng 1 thanh kÏm vµo dd chøa 8,32 gam CdSO4. Sau khi kÏm ®Èy hoµn toµn cami®i ra khái muèi, khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lượng thanh kẽm ban đầu là bao nhiêu? Bài 14: Ngâm 1 lá nhôm ( đã làm sach lớp oxit ) trong 250 ml dd AgNO3 0,24M. Sau một thời gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá nhôm tăng thêm 2,97 gam. 1. Tính lượng Al đã phản ứng và lượng Ag sinh ra. 2. Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng. Cho rằng V dd thay đổi không đáng kể. Bài 15: Ngâm 1 lá đồng trong 20 ml dd bạc nitrat cho tới khi lá đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Hãy xác định nồng độ mol của dd bạc nitrat đã dùng ( giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng ). Bài 16: Cho 1 thanh s¾t vµo 100 ml dd chøa 2 muèi Cu(NO3)2 0,5M vµ AgNO3 2M. Sau ph¶n øng lÊy thanh sắt ra khỏi đ, rửa sạch và làm khô thì khối lượng thanh sắt tăng hay giảm. Giải thích? Bài 17: Hai thanh kim loại giống nhau ( đều cùng nguyên tố R có hoá trị II) và có cùng khối lượng. Cho thanh thø nhÊt vµo dd Cu(NO3)2 vµ thanh thø hai vµo dd Pb(NO3)2. Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, khi sè mol 2 muối bằng nhau, lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dd thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm đi 0,2% còn khối lượng thanh thứ hai tăng 28,4 % . Xác định nguyên tố R. Bµi 18: Nung 13,4 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat cña 2 kim lo¹i thuéc 2 chu kú liªn tiÕp chña nhãm IA, thu được 6,8 gam oxit. Tìm công thức của 2 muối đó và thành phần phấn trăm mỗi muối trong hỗm hợp ban ®Çu? Bài 19: Hoà tan hỗn hợp NaCl và NaI có khối lượng 104,25 gam vào nước. Cho khí Clo đi qua rồi cô cạn dung dÞch. Nung chÊt r¾n cho tíi khi hÕt h¬i mµu tÝm bay ra. ChÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung nÆng 58,5 gam. Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu? Bµi 20: Cho 43 gam hçn hîp BaCl2 vµ CaCl2 vµo 1 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®­îc 39,7 gam kÕt tña A vµ dung dÞch B. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m c¸c chÊt trong A? Bài 21: Nhúng một thanh kẽm có khối lượng ban đầu là a gam vào một dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4. Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ về Cd kim loại, thì khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Tính a ? A. 60 g B. 75g C. 80 g D. 100 g Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bài 22: Nhóng thanh kim lo¹i M cã hãa trÞ II vµo dung dÞch CuSO4, sau mét thêi gian lÊy thanh kim lo¹i ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác, nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hîp lµ nh­ nhau. A. Fe B. Zn C. Mg D. Kh«ng cã kim lo¹i nµo Bài 23. Nhúng một thanh kim loại kẽm có khối lượng ban đầu là 50 gam vào dung dịch A có chứa đồng thêi 4,56 gam FeSO4 vµ 12,48 gam CdSO4. Sau khi kÕt thóc tÊt c¶ c¸c ph¶n øng, lÊy thanh kÏm ra c©n l¹i th× khối lượng là bao nhiêu? A. 49,55g B. 51,55g C. 52,55g D. 53,55g Bài 24. Hoµ tan 15,35 gam hîp kim Mg – Zn –Al vµo dung dÞch HCl thu ®­îc VlÝt H2 ®ktc vµ dung dÞch A . C« c¹n A thu ®­îc 26 gam hçn hîp muèi khan . Gi¸ trÞ V lµ ? A. 1,12 lÝt B. 3,36 lÝt C. 4,48 lÝt D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 25 Nhóng mét thanh Al nÆng 50 g vµo 400 ml dd CuSO4 0,5 M . Sau mét thêi gian p­ lÊy thanh Al ra cân nặng 51,38g . Tính khối lượng Cu thoát ra và CM của muối nhôm có trong dung dịch ( coi V không đổi ) A. 1,92 g vµ 0,05M B. 2,16g vµ 0,025M C. 1,92g vµ 0,025M D. 2,16g vµ 0,05M Bài 26. Hỗn hợp A gồm FeCO3 và M2CO3 ( M là kim loại kiềm ) . Cho 31,75 gam A tác dụng với lượng dư dung dÞch HCl thu ®­îc dung dÞch B vµ 5,6 lÝt khÝ ®o ë ®ktc . a.Tính tổng khối lượng muối khan có trong dung dịch B . A. 33,4g B. 34,5 g C. 35,4g D. KÕt qu¶ kh¸c b.Cho trong hçn hîp A sè mol 2 muèi cacbonat b»ng nhau , M lµ kim lo¹i g× A. Li B. Na C. K D. Rb Bài 27. Hoµ tan hoµn toµn 23,8 gam hh gåm mét muèi cacbonat cña KL ( ho¸ trÞ 1) vµ mét muèi cacbonat của KL( hoá trị 2) vào dd HCl thu được 0,2 mol khí CO2 . Tính khối lượng muối mới tạo ra trong dd A. 24 g B. 25 g C. 26 g D. 30 g Bài 28. Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg bằng dd HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm 7g. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g): A. 5,4; 2,4 B. 2,7; 1,2 C. 5,8; 3,6 D. 1,2; 2,4 Bài 29. Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dd thu được nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác, khối lượng của dd giảm 0,11g . Tổng khối lượng đồng bám lên mỗi kim loại là (g): A. 4,56g B. 4,48 g C. 4,98 g D. 8,4g Bài 30. Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dd A. Nhúng vào dd 1 thanh Mg và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dd biến mất. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8g. Cô đặc dd đến khan thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 1,15g B. 1,43g C. 2,48g D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 31. Cho 230g hçn hîp ACO3, B2CO3 vµ R2CO3 tan hoµn toµn trong dd HCl, thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt CO2 (đktc). Cô cạn dd sẽ thu được một lượng muối khan có khối lượng (gam) là: A. 118 B. 115,22 C. 115,11 D. kÕt qu¶ kh¸c Bài 32 Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dd CuSO4 , khuấy nhẹ cho đến khi dd mất màu xanh . Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88 gam Xác định CM của dd CuSO4 trước phản ứng A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,15M D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 33. Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M . Khi phản ứng kết thúc thu được dd A và 1,92 gam chÊt r¾n kh«ng tan . a. TÝnh m A. 2,4g B. 2,8 g C. 3,2 g D. 3,6 g b. Cô cạn dung dịch A thì lượng muối khan thu được là : A. 8,46 g B. 9,28 g C. 10,78g D. 16 g Bài 34. Hçn hîp X gåm 2,7 gam Al vµ 5,6 gam Fe . Cho X vµo 200 ml dd AgNO3 1,75 M . Sau khi p­ hoµn toàn thu được dd Y . Tính lượng chất rắn sau pư . A. 38g B. 40 g C. 42 g D. 44 g Bài 35: Cho cùng một lượng như nhau kim loại B vào hai cốc , cốc 1 đựng dd AgNO3 ; cốc 2 đựng dd Cu(NO3)2 . Sau thời gian phản ứng , cốc 1 khối lượng thanh kim loại tăng thêm 27,05 gam ; cốc 2 khối lượng thanh kim loại tăng 8,76 gam . biết B tan vào cốc 2 nhiều gấp 2 lần khi tan vào cốc 1 . Xác định tên kim lo¹i B . Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A. Al B. Zn C. Fe D. Cr Bài 36: M là KL hoá trị 2 , có 2 thanh KL M cùng khối lượng . Cho một thanh vào dd Cu(NO3)2 và một thanh vào dd Pb(NO3)2 . sau thời gian như nhau , khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2 % , khối lượng thanh thứ 2 tăng 28,4 % so với ban đầu . Xác định kim loại M A. Mg B. Zn C. Cd D. Kim lo¹i kh¸c Bài 37: Cho một lượng kim loại A phản ứng hoàn toàn với dd CuSO4 . Phản ứng xong , khối lượng chất rắn thu được gấp 3,55 lần khối lượng A phản ứng . Mặt khác , cho 0,02 mol A tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu được 672 ml khí ở đktc . Xác định kim loại A A. Mg B. Fe C. Al D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 38: Cã 200 ml dd hçn hîp 2 muèi AgNO3 0,1 M vµ Cu(NO3)2 0,5 M . Thªm 2,24 gam bét s¾t vµo dd rồi khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và dd B . Tính mA A. 46g B. 28 g C. 24,56 g D. KÕt qu¶ kh¸c Bài 39:Cho 1,1 gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al , Fe tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu được 1,008 lít SO2 ở đktc . Cũng lượng hỗn hợp này đem hoà tan vào 100 ml dd AgNO30,8 M , phản ứng hoàn toàn . Tính khối lượng chất rắn tạo ra . A. 2,45 g B. 2,84g C. 3,24g D. KÕt qu¶ kh¸c . Bài 40: Cho 11,8 gam hh A có Al và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng vừa đủ với 150 ml dd CuSO4 2 M . 5,9 gam A phản ứng với HNO3dư tạo ra 0,4 mol NO2 là sản phẩm khử duy nhất . Xác định M. A. Mg B. Fe C. Cu D. Kim lo¹i kh¸c Bài 41 Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính CM của dung dịch CuSO4 ban đầu? A. 0,25 M B. 2 M C. 1 M D. 0,5 M. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>