Tài liệu bai tap nhom halogen

Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
BÀI TẬP CHƯƠNG 6:
NHÓM HALOGEN.
A. TỰ LUẬN.
DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG
1. Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a. MnO
2

→
Cl
2

→
FeCl
3

→
Fe(OH)
3

→
FeCl
3

→
AgCl
→
Cl
2
.

b. KMnO
4

→
Cl
2

→
HCl
→
CuCl
2

→
BaCl
2

→
BaSO
4
.
c. NaCl
→
HCl
→
Cl
2

→
FeCl

3

→
NaCl
→
NaOH
→
NaCl
→
Cl
2
→
CaCl
2

→
AgCl
→
Ag.
d. NaCl
→
HCl
→
KCl
→
Cl
2
→
NaCl
→

H
2
→
HCl
→
Cl
2
→
CuCl
2
→
Cu(OH)
2
→
CuSO
4
→
K
2
SO
4
→
KNO
3
.
2. Xác định A,B,C, D,E,F,G:
HCl + MnO
2

→

(A)
↑
+ (B) rắn + (C) lỏng.
(A) + Fe
→
FeCl
3
.
(A) + (C)
 →
as
(D) + (E)
↑
(D) + Ca(OH)
2

→
(G) + (C).
(F) + (E)
 →
o
t
(C)
(F) + (A)
 →
o
t
(D).
3. Bổ túc và cân bằng các pt theo sơ đồ:
a. HCl + ?

→
Cl
2
+ ? + ? b. ? + ?
→
CuCl
2
+ ?
c. HCl + ?
→
CO
2
+ ? + ? d. HCl + ?
→
AgCl
↓
+ ?
e. KCl + ?
→
HCl + ? + ? f. Cl
2
+ ?
→
HClO + ?
g. Cl
2
+ ?
→
NaClO + ? + ? h. Cl
2

+ ?
→
CaOCl
2
+ ?
i. CaOCl
2
+ ?
→
HClO + ? k. NaClO +
→
NaHCO
3
+ ?
4. Viết các phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện).
a. MnO
2

→
Cl
2

→
nước javen
→
NaHCO
3
.
KCl
→

AgCl
→
Cl
2

→
KClO
3
.
CaOCl
2

→
CaCO
3

→
CO
2

→
HClO
→
NaClO.
Br
2

→
I
2

→
AgI.
b. Cl
2

→
FeCl
3

→
NaCl
→
Cl
2
→
Br
2

→
HBrO
→
NaBrO.
c. H
2

→
HCl
→
Cl

2
→
FeCl
2

→
Fe(NO
3
)
2
→
Fe(OH)
2
→
FeSO
4
→
FeCl
2
→
AgNO
3
.
DẠNG 2: NHẬN BIẾT
1. Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học.
a. NaOH, HCl, NaCl, NaNO
3
. b. KCl, KNO
3
, HCl, HNO

3
. c. KCl, K
2
SO
4
, KNO
3
.
d. HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
. e. Ba(OH)
2
, H
2
SO
4
, Na
2
SO
4 ,
KCl, HNO
3
.
f. CaCl
2
, Ca(OH)

2
, NaOH, Ca(NO
3
)
2
. g. Ba(OH)
2
, HCl, NaCl, Na
2
SO
4
, KOH.
h. NaF, NaBr, NaI. i. Na
2
CO
3
, NaCl, NaOH, K
2
SO
4
, NaBr.
j. KF, KCl, KBr, KI. k. MgCl
2
, NaOH, NH
4
Cl
,
BaCl
2
, H

2
SO
4
không
dùng thêm hóa chất nào khác( câu k)
DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ
1. Viết các phương trình điều chế nước giaven khi chỉ có: Na, Mangandioxit, hodroclorua.
2. Từ clo và các điều kiện cần thiết viết các phương trình điều chế:
a. Nước giaven.
b. Clorua vôi.
c. Kali clorat.
d. axit hypoclorơ.
3. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của axit clohidric.Viết 2 phương trình chứng minh mỗi tính chất
đó.
4. Nêu tính chất hóa học đặc trưng của clo. Viết phương trình chứng minh?
5. Viết 2 phương trình chứng minh clo thể hiện tính oxi hóa và 1 phương trình chứng minh clo vừa
thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.
1
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
6. Viết các phương trình phản ứng của clo tác dụng với: Ca, K, Fe, FeCl
2
, ddNaOH, H
2
O.Gọi tên sản
phẩm.
7. Cho các chất : KCl, CaCl
2
, MnO
2
, H

2
SO
4
đặc. Nêu tất cả các phương pháp điều chế khí
hidroclorua.
8. Viết các phản ứng xảy ra giữa các chất(nếu có):
a. Sắt tác dụng với clo. b. Sắt tác dụng với axit clohidric.
c. Đồng tác dụng với axit clohidric. d. Đồng oxit tác dụng với axit clohidric.
e. Sắt (II) hydroxyt tác dụng với axit clohidric. f. Sắt (III) hydroxyt tác dụng với axit clohidric.
g. Canxi cacbonat với axit clohidric. h. Clo với kali hydroxyt đặc(100
o
C).
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, xác định vai trò mỗi chất.
9. Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong dung dịch? Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
a. NaCl + ZnBr
2
.
b. KCl + I
2
.
c. NaOH + KBr.
d. Cl
2
+ KBr.
e. KCl + AgNO
3
.
f. NaI + HBr.
g. Cl
2

+ KBr
h. CuCl
2
+ MgI
2
.
10. Viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a. CuCl
2

→
ZnCl
2
.
b. ZnCl
2
→
AgCl.
c. Fe
→
FeCl
3
.
d. Fe
→
FeCl
2
.
e. CuCl
2

→
KCl.
f. Cu
→
CuCl
2
.
g. NaBr
→
Br
2
.
h. HCl
→
Cl
2
.
i. NaOH
→
NaCl.
k. Cl
2
→
Br
2
.
DẠNG 4: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Vấn đề 1: Kim loại hoăc oxit kim loại vào dd HCl
1. Cho 26,1g MnO
2

tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc.
a. Tính thể tích khí thoát ra đktc.
b. Tính nồng độ mol HCl.
c. Lượng khí clo thu được có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không?
2. Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu được 5600ml khí
(đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại theo khối lượng.
c. Tính nồng độ % HCl.
3. Cho 15g hỗn hợp gồm Fe,Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu được 3360ml khí thu
được (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại.
c. Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng.
4. Cho 1,4g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc).
a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với các chất thu được trong phản
ứng trên.
5. Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí
(đktc).
a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
b. Tính nồng độ mol HCl.
6. Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100g dung
dịch muối có nồng độ 16,25%.
a. Tình khối lượng muối trong dung dịch.
b. Tính khối lượng sắt và clo (đktc) đã dung.
2
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
7. Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu
được 2,24 lít khí (đktc).

a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.
8. Cho 10g hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng vói dung dịch HCl dư thì thu được 7,84 lít H
2
(đktc). Tính
thành phần % khối lượng mỗi kim loại.
9. Để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp Fe, Zn người ta cần vừa đúng 250 ml dung dịch HCl 2M.
a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc).
10. Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al,Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit
tăng thêm 7g. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
11. Cho Cho 78,3g MnO
2
tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%.
a. Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng và thể tích khí sinh ra.
b. Tính nồng độ dung dịch muối thu được.
c. Khí sinh ra cho tác dụng vói 250ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Tính nồng độ
mol của NaOH phản ứng và của dung dịch thu được.
d. Cho khí trên tác dụng với sắt. Hòa tan muối thu được vào 52,5g H
2
O. Tính nồng độ %
của dung dịch muối.
27. Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A. Cho dung dịch
AgNO
3
dư vào dung dịch A thì được 57,4g kết tủa. Tính C% của mỗi muối trong dung dịch A.
29. Cho cho 500 ml dung dịch chứa 4,25g AgNO
3
vào 500ml dung dịch HCl 1M. Tính nồng độ
các chất thu được sau phản ứng.

30. Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu được 560 lít khí clo
(đktc). |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl đã dùng để điện phân.
31. Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na
2
SO
4
, MgCl
2
, CaCl
2
, CaSO
4
. Hãy trình bày phương pháp hóa
học để loại bỏ các tạp chất đó.
31. Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) không màu và một
chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng để hòa tan hoàn toàn chất rắn B thu được
2,24 lít khí SO
2
(đktc).
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu.
32. Cho 19g hỗn hợp KF, KCl tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
đặc thu được 6,72 lít khí đktc.

Xác định thành phần % theo khối lượng của hõn hợp muối.
33. Xác định nồng độ % của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo đktc đủ để tác dụng hết với
KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (D = 1,34g/ml).
34. Vì sao người ta có thể điều chế Cl
2
, Br
2
, I
2
bằng cách cho hỗn hợp H
2
SO
4
đặc và MnO
2
tác dụng
với muối clorua, bromua, iotua nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F
2
? Bằng
cách nào có thể điều chế được F
2
? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
35. Cho 200g dung dịch AgNO
3
8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl. Tính
nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng
36. Cho lượng dư AgNO
3
tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1 M. Khối
lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

37. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr . Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO
3
dư thì tạo ra kết tủa
có khối lượng bằng khới lượng AgNO
3
đã tham gia phản ứng. Tính thành phần % theo số mol của
naCl trong hỗn hợp đầu.
20. Cho 500ml dung dịch AgNO
3
0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml).
a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.
b. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng.
B. TRẮC NGHIỆM:
3
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
1. Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là:
A. ns
2
np
4
. B. ns
2
p
5.
C. ns
2
np
3
. D. ns
2

np
6
.
2. Ở trạng thái cơ bản các nguyên tố halogen có mấy e độc thân?
A. 1 B. 5. C. 3. D. 7.
3. Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?
A. công hóa trị không cực. B. cộng hóa trị có cực.
C. liên kết ion. D. liên kết cho nhận.
4. Chất nào có tính khử mạnh nhất?
A. HI. B. HF. C. HBr. D. HCl.
5. Trong phản ứng clo với nước, clo là chất:
A. oxi hóa. B. khử. C. vừa oxi hóa, vừa khử. D. không oxi hóa, khử
6. Thuốc thử của axit clohidric và muối clorua là:
A. ddAgNO
3
. B. dd Na
2
CO
3
. C. ddNaOH. D. phenolphthalein.
7. Hợp chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
A. HClO. B. HClO
2
. C. HClO
3
. D. HClO
4
.
8. Trạng thái đúng của brom là:
A. rắn B. lỏng. C. khí. D. tất cả sai.

9. Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:
A. giảm. B. tăng.
C. vừa tăng, vừa giảm.D. Không tăng, không giảm.
10. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm:
A. Thủy phân AlCl
3
. B. Tổng hợp từ H
2
và Cl
2
.
C. clo tác dụng với H
2
O. D. NaCl tinh thể và H
2
SO
4
đặc.
11.Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:
A. HNO
3
B. HF. C. H
2
SO
4
. D. HCl.
12. Dung dịch AgNO
3
không phản ứng với dung dịch nào sau đây?
A. NaCl. B. NaBr. C. NaI. D. NaF.

13. Cho phản ứng: SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
→
2HCl + H
2
SO
4
. Clo là chất:
A oxi hóa. B. khử. C. vừa oxi hóa, vừa khử. D. Không oxi hóa khử
14. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?
A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
B. Đều có tính oxi hóa mạnh.
C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.
D. Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F
2
đến I
2
.
15. Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế từ hóa chất nào sau đây?
A. KClO
3
B. NaCl. C. MnO
2
. D. HClO.
16. Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:

a. tăng dần. B. giảm dần. C. không thay đổi. D. vừa tăng, vừa giảm.
17. Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng:
A. cấu hình e lớp ngoài cùng. B. tính oxi hóa mạnh.
C. số e độc thân. D. số lớp e.
18. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ
vết tích của thuốc sát trùng. Đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩnlà do:
A. clo độc nên có tính sát trùng.
B. clo có tính oxi hóa mạnh.
C. clo tác dụn với nước tạo ra HClO chất này có tính oxi hóa mạnh.
D. một nguyên nhân khác.
19. Axit clohidric có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò:
A. chất khử. B. chất oxi hóa. C. môi trường. D. tất cả đều đúng.
4
Trường THPT Lê Hồng Phong Gv: Nguyễn Sĩ Bảo
20.Trong các kim loại sau đây, kim loại nào khi tá dụng với clo và axit clohidric cho cùng một loại
muối?
A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag
21. Chất nào sau đây được ứng dụng dung để tráng phim ảnh?
A. NaBr. B. AgCl. C. AgBr. D. HBr.
22. Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI là.
A. Quì tím. B. Clo và hồ tinh bột C. hồ tinh bột. D. dd AgNO
3.
23. Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohidric?
A. Fe
2
O
3
, KMnO
4
, Cu, Fe, AgNO

3
. B. Fe
2
O
3
, KMnO
4
¸Fe, CuO, AgNO
3
.
C. Fe, CuO, H
2
SO
4
, Ag, Mg(OH)
2. D.
KMnO
4
, Cu, Fe, H
2
SO
4
, Mg(OH)
2
.
24. Clorua vôi là:
A. Muối tạo bởi kim loại liên kết với một gốc axit.
B. Muối tạo bởi kim loại liên kết với hai gốc axit.
C. Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit.
D. Clorua vôi không phải là muối.

25. Cho phản ứng: Cl
2
+ 2 NaBr
→
2 NaCl + Br
2
. nguyên tố clo:
A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.
C. vừa bị oxi, vừa bị khử. D. Không bị oxi hóa, không bị khử.
26. Tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo.
A.Vì flo không tác dụng với nước.
B. Vì flo có thể tan trong nước.
C. Vì flo có thể bốc cháy khi tác dụng với nước.
D. Vì một lí do khác.
27. Chất nào sau đây có độ ta tốt nhất?
A. AgI.B. AgCl. C. AgBr. D. AgF.
28. Thuốc thử để nhậ ra iot là:
A. hồ tinh bột. B. nước brom. C. phenolphthalein. D. Quì tím.
29 Phản ứng nào chứng tỏ HCl là chất khử?
A. HCl + NaOH
→
NaCl + H
2
O.
B. 2HCl + Mg
→
MgCl
2
+ H
2 .

C. MnO
2
+ 4 HCl
→
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O.
D. NH
3
+ HCl
→
NH
4
Cl.
5