English 12 Unit 2-Soundtrack-LF1

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Nội dung bài dạy</b>

I. Sự hình thành ion,cation,anion
II. Sự tạo thành liên kết ion

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>I. S</b>

<b>I. S</b>

<b>ự</b>

<b>ự</b>

<b> h</b>

<b> h</b>

<b>ình</b>

<b>ình</b>

<b> th</b>

<b> th</b>

<b>ành</b>

<b>ành</b>

<b> Ion.</b>

<b> Ion.</b>

BT: Cho ₁₀Ne,₁₁Na, ₁₂Mg. Viết cấu hình e,
cấu hình e của nguyên tử nào bền nhất ?

10Ne 1s22s22p6
11Na 1s22s22p63s1
12Mg 1s22s22p63s2

Cấu hình bền

(e ở lớp ngồi đã bão hồ)

Chưa bền

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Sự hình thành ion Na

+

Nguyên tử Na Ion Na+

+

Na



Na

+

+ e

11+

-11+










-
--1e
Nguyên tử Na

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i>Để đạt đến cấu hình e bền của khí hiếm </i>
<i>(lớp ngồi cùng có 8e hay 2e ở He) nguyên </i>
<i>tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho </i>
<i>các nguyên tố khác để trở ion dương gọi là </i>

<i>cation (Ion +).</i>

<i>Tổng quát</i>: M → Mn+ + ne

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

- Nguyên tử F có khả năng nhường
hay nhận e?

VD: Cho ₈O,₉F. Viết cấu hình e,
So sánh với cấu hình e của Ne, Na+.

- Nguyên tử F có xu hướng nhận
thêm 1e để số e lớp ngoài đạt đến
trạng thái bão hoà.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Sự hình thành Ion F

-Ion F

-Nguyên tử F

+
-9+

-- -
-9+









-1e

Nguyên tử F

1e

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

-Nhận xét

<i>Trong các phản ứng hóa học, để đạt đến </i>
<i>cấu hình e bền của khí hiếm, nguyên tử </i>
<i>phi kim có khuynh hướng nhận e từ </i>
<i>nguyên tử các nguyên tố khác trở thành </i>
<i>ion âm gọi là Anion (Ion -). </i>

<i>Tổng quát:</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>c) Kết luận</b>

<i>Nguyên tử trung hòa về điện. </i>

<i>Khi nguyên tử nhường hay </i>

<i>nhận electron, nó trở thành </i>

<i>phần tử mang điện (</i>

<i>Cation</i>

<i> </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Mg - 2e Mg→ 2+ (cation magie)

Al - 3e Al→ 3+ (cation nhôm)

-<i>_{Các nguyên tử kim loại dễ nhường e}</i>_

<i>Cation (Ion +) .</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)

O + 2e → O2- (anion oxit)

-<i>_{Các nguyên tử phi kim dễ nhận e}</i>

<i> Anion (Ion -) .</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo
thành từ 1 nguyên tử.

<i> VD: Các cation Li+,Na+,Al3+ ... </i>

<i> Các anion F-, Cl- ,O2- …</i>

<b>2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử</b>

• Ion đa nguyên tử là những nhóm
nguyên tử mang điện tích.

<i>VD: NH₄+, OH-, SO</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>II. S</b>

<b>II. S</b>

<b>ự</b>

<b>_ự</b>

<b> tạo th</b>

<b>_{tạo th}</b>

<b>ành</b>

<b>_ành</b>

<b> liên kết ion.</b>

<b>_{liên kết ion.}</b>

<b>1. Sự tạo thành phân tử NaCl</b>

11+










--

-17+

-

-

-17+

-11+








-+

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Nh

ận xét:

Na  Na+ + 1e

Na + Cl

₂



?

2Na + Cl

₂



2NaCl

Cl + 1e  Cl

-2. 1e

Na+ + Cl

 NaCl

(-)

(+)

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>2. Liên kết Ion</b>

a) Khái niệm: SGK

<b>II. Tinh thể ion.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

* NhËn xÐt:

-Cấu trúc lập phương.

-Các ion Na+ và Cl- phân bố luân

phiên, đểu đặn ở nút mạng. Mỗi
ion được bao quanh bởi 6 ion trái
dấu.

</div>

<!--links-->