Tiet-21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC LỚP 8</b>
<b>THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐỔI MỚI</b>

<b>TRƯỜNG THCS HỒN KIẾM</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ</b>

<b>_{Trong phản ứng hóa học nguyên nhân nào}</b>

<b>làm cho chất bị biến đổi ?</b>

<b>Đáp án: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Tiết 21</b>

<b>Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG</b>
<b>1, THÍ NGHIỆM</b>

<b>TRƯỚC PHẢN ỨNG</b>
<b>Dung dịch: Bariclorua BaCl₂</b>

<b>Dung dịch natri sunfat : Na₂SO₄</b>

<b>0</b>

A B

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Tiết 21 : </b>

<b>ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG</b>

<b>1, THÍ NGHIỆM</b>

<b>0</b>

<b>Dung dịch natri sunfat : </b>
<b>Na₂SO₄</b>

<b>SAU PHẢN ỨNG</b>

 <b>_{Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa}</b>

<b>học xảy ra ?</b>

<b>_{Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân}</b>

<b>trước và sau phản ứng ?.</b>

<b>Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy ra là </b>
<b>có chất màu trắng xuất hiện.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Trả lời : Phương trình chữ của phản ứng:</b>

<b>Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua</b>

<b>_{Biết hai chất mới sinh ra là Bari sunfat và Natri}</b>

<b>clorua.</b> <b>Hãy viết phương trình chữ của phản ứng </b>
<b>trong thí nghiệm trên ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

 <b>_{Kim cân trước và sau phản ứng không}</b>

<b>thay</b>

<b> đổi chứng tỏ điều gì ?</b>

<b>_{Qua thí nghiệm em thử rút ra nội dung}</b>

<b>định luật ?</b>

<b>_{Kim cân trước và sau phản ứng không thay}</b>

<b>đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm </b>
<b>bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.</b>

<b>_{Định luật :}_{“ Trong một phản ứng hóa học, tổng}</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>2, ĐỊNH LUẬT:</b>

<b> “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng </b>

<b>của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng </b>
<b>của các chất tham gia phản ứng”</b>

<b>a, Phát biểu:</b>

Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG

<b>1, Thí nghiệm:</b>

<b> Phương trình chữ của phản ứng:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O

O OO

<b>H₂</b> <b>O₂</b> <b>H2O</b>

<b>Trước phản ứng.</b> <b>_{Trong quá trình}</b>

<b>phản ứng.</b> <b>Sau ph n ngả ứ</b> <b>.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>3, Áp dụng</b>

<b>_{Giả sử : A và B là hai chất phản ứng. C và D}</b>

<b>là hai chất sản phẩm.</b>

<b>_{Gọi m lần lượt là khối lượng của A, B, C, D.}</b>
<b>_{Công thức về khối lượng:}</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>_{Trong thí nghiệm trên biết rằng sản phẩm sinh ra là}</b>

<b>BaSO₄ và NaCl</b>

<b> Hãy viết cơng thức khối lượng của phản ứng trong thí </b>
<b>nghiệm trên ?</b>

<b>m_BaCl</b>

<b>2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl</b>

 <b>Gọi a, b, c là khối lượng đã biết của 3 chất x là khối</b>
<b>lượng của chất chưa biết ta có :</b>

<b> a + b = c + x, hay a + x = b + c. </b>
<b>_ Hãy tìm x ?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>_{Tóm lại :}</b>

<b>_{Theo công thức về khối lượng:}</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>HCl</b> <b>Zn</b>

<b>ZnCl₂</b>

<b>Trước phản ứng</b> <b>Trong quá trình phản ứng</b> <b>Sau phản ứng</b>

<b>H₂</b>

<b>Bài 1: Xem mơ phỏng phản ứng hóa học của kim loại </b>
<b>kẽm với axit clohidric:</b>

<b>b. Cho biết khối lượng của kẽm và axit clohidric đã phản </b>
<b>ứng là 13g và 14,6g, khối lượng của kẽm clorua là 27,2g. </b>
<b>Tính khối lượng của khí hidro bay lên.</b>

<b>a. Viết cơng thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Bài 2: Khi nung nóng miếng đồng trong khơng khí ( đồng </b>
<b>tác dụng với oxi có trong khơng khí ) sản phẩm thu được </b>
<b>là đồng (II) oxit có màu đen. Khối lượng sản phẩm sau </b>

<b>phản ứng so với khí lượng lá đồng trước phản ứng như thế </b>
<b>nào:</b>

<b>A</b>. Không thay đổi

<b>B</b>. Tăng lên

<b>C</b>. Giảm đi

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Bài 3: Đá vơi ( thành phần chính là chất canxi cacbonat) </b>
<b>xếp vào lị nung nóng thu được vơi sống (canxi oxit) và khí </b>
<b>cacbon đioxit thốt ra. Khối lượng vối sống thu được sau </b>
<b>phản ứng so với khối lượng đá vôi ban đầu:</b>

<b>A</b>. Không thay đổi

<b>B</b>. Tăng lên

<b>C</b>. Giảm đi

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Bài 4: Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách đun nóng kali </b>
<b>clorat KClO₃ ( là chất rắn màu trắng). Khi đun nóng 24,5g </b>
<b>KClO₃, chất rắn cịn lại trong ống nghiệm có khối lượng là </b>
<b>13,45g.</b>

a. Khối lượng khí oxi thu được là :

<b>A</b>. 11g <b>_B</b>_{. 11,1g} <b>_C</b>_{. 11,05g} <b>D</b>. 11,5g

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>1, ĐỊNH LUẬT:</b>

<b>“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng </b>
<b>các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất </b>
<b>tham gia phản ứng”.</b>

<b>2, ÁP DỤNG:</b>

<b>Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản </b>
<b>ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được </b>
<b>khối lượng của chất còn lại.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ</b>

<b>_{Học bài theo nội dung đã ghi.}</b>

<b>_{Làm bài tập sgk trang 54.}</b>

<b>_{Xem lại kiến thức về lập công thức hoá học, hoá}</b>

</div>

<!--links-->