Tính chất hoá học của kim loại tiết 22

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Giao an dien tu

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Hãy viết những cặp chất có xảy ra phản ứng
Hãy viết những cặp chất có xảy ra phản ứng

hóa học trong những cặp chất sau:
hóa học trong những cặp chất sau:

1, S và O

1, S và O₂₂ 6, Zn và dd CuSO_{6, Zn và dd CuSO}₄₄

2, Fe và O

2, Fe và O₂₂ 7, Cu và dd ZnSO_{7, Cu và dd ZnSO}₄₄

3, Fe và S

3, Fe và S 8, Cu và dd AgNO_{8, Cu và dd AgNO}₃₃

4, Na và Cl

4, Na và Cl 9, Zn và dd H_{9, Zn và dd H}₂₂SO_SO₄₄

5, Fe và H

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Giao an dien tu

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>I.Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

Bài 22

_{Bài 22}

Tính chất hố học của kim loại

Tính chất hố học của kim loại

TN1:Sắt tác d

TN1:Sắt tác dụụng với oxing với oxi

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 55

Bài 22 Tính chất hố học của kim loại_{Bài 22 Tính chất hố học của kim loại}

• <b>I.Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

• <b>Cách làm:</b>

TN1

TN1:Đốt nóng đỏ _{:Đốt nóng đỏ}

dây sắt sau đó đưa

dây sắt sau đó đưa

nhanh vào bình

nhanh vào bình

đựng khí oxi có

đựng khí oxi có

nút đậy.quan sát

nút đậy.quan sát

hiện tượng và giải

hiện tượng và giải

thích

thích

TN2:

TN2:Trộn bột sắt và bột lưu _{Trộn bột sắt và bột lưu}

huỳnh với tỉ lệ khối lượng

huỳnh với tỉ lệ khối lượng

là: 1:2 sau đó lấy 1/3 khối

là: 1:2 sau đó lấy 1/3 khối

lượng thu

lượng thu đượcđược cho vào ống cho vào ống

nghiệm đun trên ngọn lửa

nghiệm đun trên ngọn lửa

đèn cồn quan sát và giải

đèn cồn quan sát và giải

thích hiện tượng

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>I. </b>

<b>I. Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

<b>1.</b>

<b>1.</b> <b>Tác dụng với OxiTác dụng với Oxi</b> 



 PTHH:PTHH:
3Fe

3Fe(r)_(r) ++ 2O2O2 (k) 2 (k)  FeFe33OO4(r)4(r)

( oxít sắt từ )( oxít sắt từ )

t0

Bài 22_{Bài 22}

Tính chất hố học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 77

-

- 3Fe3Fe_(r)_(r) ++ 2O2O_{2 (k)}_{2 (k)}

_

_

FeFe₃₃OO_4(r)_4(r)

3
4

Al_Al_(r)_(r) +₊ O_O_2(K)_2(K)  Al Al₂₂OO_3(r)_3(r)

- Zn

- Zn_(r)_(r) +₊ O_O_2(K)_2(K)  ZnO ZnO_(r)_(r)

2

t0

2

2

t0

t0



 Kết luận:

<i>Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt … ) phản ứng với Oxi ở nhiệt độ thường hoặc Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt … ) phản ứng với Oxi ở nhiệt độ thường hoặc </i>
<i>nhiệt độ cao, tạo thành oxít ( thường là oxít bazơ )</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

2.

2. Tác dụng với phi kim khác

• Thí nghiệm: : Đưa muỗng sắt đựng natri nóng Đưa muỗng sắt đựng natri nóng
chảy vào lọ đựng khí clo. Quan sát hiện
chảy vào lọ đựng khí clo. Quan sát hiện

tượng xảy ra và viết PTHH

tượng xảy ra và viết PTHH

Bài 22_{Bài 22}

Tính chất hố học của kim loại

Tính chất hố học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Natriclorua
Clo

Natri

•

Hiện tượngHiện tượng: :

Natri nóng chảy cháy

Natri nóng chảy cháy

trong khí clo tạo thành khói trắng

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

2.

2. Tác dụng với phi kim khác



 Hiện tượngHiện tượng: Natri nóng chảy cháy trong : Natri nóng chảy cháy trong

khí clo tạo thành khói trắng
khí clo tạo thành khói trắng



 PTHHPTHH

Na

Na_(r)_(r)++ ClCl_2(k)_2(k) NaCl NaClt0 ₂ _(r_(r₎₎

2

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại_{Bài 22:Tính chất hố học của kim loại}

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 1111





Ở nhiệt độ cao, Ở nhiệt độ cao,

đồng, magiê, sắt

đồng, magiê, sắt

… …

phản ứng với

phản ứng với

lưu huỳnh

_{lưu huỳnh}

cho sản phẩm cho sản phẩm
là các muối

là các muối

CuS, MgS, FeS

_{CuS, MgS, FeS}

……

• PTHHPTHH

-

- Cu Cu_(r)_(r) ++ S S_(r)_(r) CuS CuS_(r)_(r)

- Mg

- Mg_(r)_(r)+₊ S_S_(r)_(r) MgS_MgS_(r)_(r)
- 2Na

- 2Na(r)_(r) ++ ClCl2(k)2(k) 2NaCl 2NaCl(r)(r)



 Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với

nhiều phi kim khác tạo thành muối.

nhiều phi kim khác tạo thành muối.

t0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

II.

II. <b>Phản ứng của kim loại với dung dịch axít.Phản ứng của kim loại với dung dịch axít.</b>



 PTHHPTHH ZnZn_(r)_(r)+ HCl+ HCl 2 _(dd)_(dd)ZnClZnCl_2(dd)_2(dd)+ H+ H_2(k_2(k₎₎



 Một số kim loại phản ứng với dung dịch axít

(H₂SO₄lỗng, HCl lỗng …) tạo thành muối và
giải phóng khí hiđrơ

Bài 22:Tính chất hố học của kim loạiBài 22:Tính chất hố học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 1313

Chú ý:

Chú ý:

•

Kim loại phản ứng với dung dịch Kim loại phản ứng với dung dịch
H

H₂₂SO_SO₄₄ đặc, nóng khơng giải _{đặc, nóng khơng giải}

phóng khí hiđrơ.

phóng khí hiđrơ.

•

Kim loại phản ứng với dung dịch Kim loại phản ứng với dung dịch

HNO

HNO₃₃ thường không giải phóng _{thường khơng giải phóng}

khí hiđrơ.

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

III.

III. <b>Phản ứng của kim loại với dung dịch Phản ứng của kim loại với dung dịch </b>
<b>muối</b>

<b>muối</b>..

• <b>Thí nghiệm 1Thí nghiệm 1</b>: : Cho Cu tác dụng với dung dịch Cho Cu tác dụng với dung dịch

AgNO

AgNO3₃..

•<b>Thí nghiệm 2Thí nghiệm 2</b>: Cho Zn tác dụng với dung dịch : Cho Zn tác dụng với dung dịch
CuSO

CuSO

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại

<b>I.Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

II.

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 1515

Cách làm

Cách làm

1.cho dây Cu tác

1.cho dây Cu tác

dụng với 2ml

dụng với 2ml

dung dịch AgNO

dung dịch AgNO

₃₃

2

2

, ,

Cho dây Zn

Cho dây Zn

vào ống nghiệm

vào ống nghiệm

chứa 2ml dung

chứa 2ml dung

dịch CuSO

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

Cu dd Cu(NOdd AgNO33)2

Ag
III.

III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối_{Phản ứng của kim loại với dung dịch muối}._.

<b>1</b>. Phản ứng của đồng với dung dịch AgNO_{. Phản ứng của đồng với dung dịch AgNO}₃₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 1717





PTHHPTHH

CuCu_(r)_(r) + AgNO + AgNO_3(dd)_3(dd) Cu(NO Cu(NO₃₃))_2(dd)_2(dd)+ Ag+ Ag_(r)_(r)

Ta nói: đồng hoạt động hóa học _{Ta nói: đồng hoạt động hóa học}

mạnh hơn bạc.

mạnh hơn bạc.

2 2

III.

III. Phản ứng của kim loại với dung _{Phản ứng của kim loại với dung}
dịch muối

dịch muối._.

<b>1</b>. Phản ứng của đồng với dung dịch _{. Phản ứng của đồng với dung dịch}

AgNO

AgNO₃₃..

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại
Bài 22:Tính chất hố học của kim loại

<b>I.Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

II.

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

Zn

<b>Zn</b>

<b>Cu</b>

<b>dd CuSO₄</b>

III.

III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muốiPhản ứng của kim loại với dung dịch muối..

<b>1</b>. Phản ứng của đồng với dung dịch AgNO. Phản ứng của đồng với dung dịch AgNO₃₃..

<b>2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 1919





PTHH:

Zn

Zn_(r)_(r) + CuSO_{+ CuSO}_4(dd)_4(dd) ZnSO_ZnSO_4(dd)_4(dd)+ Cu_{+ Cu}_(r)_(r)

Ta nói: Kẽm họat động hóa học

Ta nói: Kẽm họat động hóa học

mạnh hơn đồng.

mạnh hơn đồng.

<b>2</b>

<b>2</b>. Phản ứng của kẽm với dung dịch _{. Phản ứng của kẽm với dung dịch}

đồng (II) sunfat.

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

Hoàn thành các phương trình

Hồn thành các phương trình

hóa học sau:

hóa học sau:

Mg

Mg +₊ Cu(NO_Cu(NO₃₃)₎₂₂

Al

Al + CuSO_{+ CuSO}₄₄

<b>I.Phản ứng của kim loại với phi kim</b>

II.

II. <b>Phản ứng của kim loại với dung dịch axít.Phản ứng của kim loại với dung dịch axít.</b>

III.

III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muốiPhản ứng của kim loại với dung dịch muối..

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 2121

Mg + Cu(NO

Mg + Cu(NO₃₃)₎₂₂Mg(NO_Mg(NO₃₃)₎₂₂ + Cu_{+ Cu}

Al + CuSO

Al + CuSO₄₄ Al_Al₂₂(SO_(SO₄₄)₎₃₃ + Cu_{+ Cu}

Zn + AgNO

Zn + AgNO₃₃ Zn(NO_Zn(NO₃₃)₎₂₂ + Ag_{+ Ag}

2 3 ₃

2
2

-- Ta nói: Mg, Al, Zn họat động hóa

- Ta nói: Mg, Al, Zn họat động hóa

học mạnh hơn Cu, Ag

học mạnh hơn Cu, Ag

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại
Bài 22:Tính chất hố học của kim loại
<b>I.Phản ứng của kim loại với phi kim</b>
II.

II. <b>Phản ứng của kim loại với dung dịch axít.Phản ứng của kim loại với dung dịch axít.</b>

III.

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

Cu_Cu+ AgNO_{+ AgNO}₃₃ Cu(NO_Cu(NO₃₃)₎₂₂+ Ag_{+ Ag}

Zn + CuSOZn + CuSO44 ZnSO ZnSO4 4 + Cu+ Cu

Mg + Cu(NOMg + Cu(NO3₃))2 2 Mg(NOMg(NO33))22 + Cu + Cu

Al + CuSO

Al + CuSO₄₄ Al_Al₂₂(SO_(SO₄₄)₎₃₃ + Cu_{+ Cu}

Zn + AgNO

Zn + AgNO₃₃ Zn(NO_Zn(NO₃₃)₎₂₂ + Ag_{+ Ag}

₂ ₂

2
2

3

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 2323





Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn ( Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (

trừ Na, K, Ca …) có thể đẩy kim loại

trừ Na, K, Ca …) có thể đẩy kim loại

hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi
hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi

dung dịch muối, tạo thành muối mới và
dung dịch muối, tạo thành muối mới và

kim loại mới.
kim loại mới.

III.

III. Phản ứng của kim loại với dung _{Phản ứng của kim loại với dung}

dịch muối

dịch muối._.

<b>1</b>. Phản ứng của đồng với dung _{. Phản ứng của đồng với dung}

dịch AgNO

dịch AgNO₃₃._.

<b>2</b>

<b>2</b>. Phản ứng của kẽm với dung dịch _{. Phản ứng của kẽm với dung dịch}

đồng (II) sunfat.

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

Tính chất hóa học chung của kim loạiTính chất hóa học chung của kim loại

• Tác dụng với phi kimTác dụng với phi kim

+ Với oxi tạo ra oxít bazơ
+ Với oxi tạo ra oxít bazơ

+ Tác dụng với phi kim khác tạo ra muối
+ Tác dụng với phi kim khác tạo ra muối

• Tác dụng với dung dịch axit loãng ( HCl, Tác dụng với dung dịch axit loãng ( HCl,
H

H2₂SOSO44 ) tạo ra muối và giải phóng H ) tạo ra muối và giải phóng H22

• . Tác dụng với dung dịch muối tạo ra muối . Tác dụng với dung dịch muối tạo ra muối
mới và kim loại mới.

mới và kim loại mới.

Bài 22:Tính chất hố học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 2525

Bài tập:Ngâm một đinh sắt sạch

Bài tập:Ngâm một đinh sắt sạch

trong dung dịch đồng (II) sunfat có

trong dung dịch đồng (II) sunfat có

hiện tượng gì xảy ra?

hiện tượng gì xảy ra?

• Khơng có hiện tượng gìKhơng có hiện tượng gì

• Dây sắt bị hồ tan một phần nhưng đồng Dây sắt bị hoà tan một phần nhưng đồng
khơng được giải phóng

khơng được giải phóng

• Dây sắt bị hồ tan có đồng màu đỏ bám Dây sắt bị hồ tan có đồng màu đỏ bám
vào dây sắt màu xanh của dung dịch giảm
vào dây sắt màu xanh của dung dịch giảm

dần
dần

• Khơng có chất mới sinh ra chỉ có dây sắt Khơng có chất mới sinh ra chỉ có dây sắt
bị hồ tan

bị hồ tan
A

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

Rất tiếc bạn đã chọn sai

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 2727

Chúc mừng bạn đã

Chúc mừng bạn đã

chọn câu trả lời đúng

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

Tính chất hóa học chung của kim loạiTính chất hóa học chung của kim loại

• I.Tác dụng với phi kimI.Tác dụng với phi kim
+ Với oxi tạo ra oxít bazơ
+ Với oxi tạo ra oxít bazơ

+ Tác dụng với phi kim khác tạo ra muối
+ Tác dụng với phi kim khác tạo ra muối

• II. Tác dụng với dung dịch axit loãng ( HCl, II. Tác dụng với dung dịch axit loãng ( HCl,
H

H2₂SOSO44 ) tạo ra muối và giải phóng H ) tạo ra muối và giải phóng H22

• III. Tác dụng với dung dịch muối tạo ra III. Tác dụng với dung dịch muối tạo ra
muối mới và kim loại mới.

muối mới và kim loại mới.

Bài 22:Tính chất hoá học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

Giao an dien tu

Giao an dien tu 2929

CH

CH

<b>ÚC THẦY CÔ DỒI DÀO </b>

<b>ÚC THẦY CÔ DỒI DÀO </b>

<b>SỨC KHOẺ</b>

</div>

<!--links-->