Giáo án môn Hóa học lớp 10 (nâng cao) - Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trường thp hậu lộc 2 Ngµy so¹n:. gi¸o ¸n 10 n©ng cao th¸ng n¨m 20 TiÕt: 78+79. CHƯƠNG 7: TốC độ phản ứng và cân bằng hóa học Bài 49: tốc độ phản ứng hoá học A. chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc BiÕt ®­îc: - Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình. Hiểu được: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác. KÜ n¨ng - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra ®­îc nhËn xÐt. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi. B. chuÈn bÞ - Dụng cụ: các loại cốc thuỷ tinh, bình tam giác, đèn cồn, 2 tờ giấy trắng cã vÏ dÊu céng ®Ëm, èng dÉn khÝ, b¬m tiªm lo¹i dung tÝch 100ml, èng nghiÖm cì nhá - Ho¸ chÊt: c¸c dung dÞch BaCl2, Na2S2O3 (natri thiosunfat), H2SO4, HCl, Mg, CaCO3, H2O2, MnO2. C. bµi gi¶ng 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Hoạt động 1: Thí nghiệm Lấy 3 dung dịch BaCl2, Na2S2O3, H2SO4 có cùng nồng độ 0,1M và với thể tích bằng nhau và làm đồng thời: - Đổ dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2. Nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng. - Đổ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2S2O3. Nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng. So sánh hiện tượng xảy ra ở 2 trường hợp trên và rút ra nhận xét gì? Hoạt động 2: Tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình của phản ứng - GV hướng dẫn HS đọc ví dụ và bảng 7.1 trang 199 SGK.. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trường thp hậu lộc 2. gi¸o ¸n 10 n©ng cao C1  C2 C2  C1 C - GV cung cÊp biÓu thøc tÝnh   vµ cho HS   t2  t1 t2  t1 t. thực hành tính tốc độ phản ứng từ 184 giây đến thời điểm 319 giây. . 2,08  1,91 -3 = 1,26. 10 mol/l.s 319  184. - Từ đó rút ra định nghĩa về tốc độ phản ứng: “biến thiên nồng độ của.. .trong một đơn vị thời gian” (như vậy tốc độ phản ứng được xác định do thực nghiệm). - GV giúp HS phân biệt khái niệm “tốc độ trung bình” và “tốc độ tức thời”: + Tốc độ phản ứng xác định được trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 là tốc độ trung bình của phản ứng. Vì, trong khoảng thời gian đó có những lúc phản ứng xảy ra với tốc độ khác nhau. + Tốc độ phản ứng xác định được trong một thời điểm cụ thể (ví dụ tại t = 120 giây) là tốc độ tức thời của phản ứng ( ). * Cñng cè: BT 3 SGK. 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 3: ảnh hưởng của nồng độ - TN: ChuÈn bÞ 2 dung dÞch (25ml) Na2S2O3 0,1M vµ 0,05M trong 2 cèc thuỷ tinh đặt đè trên 2 tờ giấy trắng có vẽ sẵn dấu cộng đậm. - Đổ đồng thời 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào 2 cốc trên và quan sát từ trên xuống xuyên qua dung dịch đến hình dấu cộng trên tờ giấy ở 2 đáy cốc. - So sánh: hình dấu cộng nào bị mờ trước? Từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc như thế nào vào nồng độ chất phản ứng? Hoạt động 4: ảnh hưởng của nhiệt độ - TN: ChuÈn bÞ 2 dung dÞch (25ml) Na2S2O3 0,1M trong 2 cèc thuû tinh đặt trên giá TN, có đèn cồn ở phía dưới của một trong 2 cốc. - Đun nóng một trong 2 cốc, sau đó đổ đồng thời 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M vµo 2 cèc trªn vµ quan s¸t. - So sánh: Kết tủa xuất hiện ở dung dịch trong cốc nào trước? Từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc như thế nào vào nhiệt độ phản ứng? * Chú ý: GV hướng dẫn cho HS hiểu nhiệt độ tăng  số va chạm tăng  sè va ch¹m cã hiÖu qu¶ t¨ng. Hoạt động 5: ảnh hưởng của diện tích bề mặt - TN: Lấy 2 mẩu đá vôi bằng nhau, mẩu thứ nhất giữ nguyên còn mẩu thø hai ®em ®Ëp vôn ra. 2. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao - Thả đồng thời mỗi lượng đá vôi trên vào mỗi cốc đều chứa 50 dung dịch HCl 4M vµ quan s¸t. - Khí thoát ra ở cốc nào nhanh hơn? Lượng đá vôi ở cốc nào tan hết trước? Từ đó rút ra tốc độ phản ứng phụ thuộc như thế nào vào diện tích bề mặt của chÊt ph¶n øng? Hoạt động 6: ảnh hưởng của chất xúc tác - TN: + Cho vào ống nghiệm một lượng H2O2, quan sát? + Thªm vµo èng nghiÖm chøa H2O2 trªn, quan s¸t? - So sánh hiện tượng xảy ra trong 2 trường hợp trên, từ đó rút ra tốc độ ph¶n øng phô thuéc nh­ thÕ nµo vµo chÊt xóc t¸c? (Chó ý: Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, MnO2 vÉn nguyªn vÑn) 3. ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng - GV hướng dẫn HS làm BT 8 trang 204 SGK - GV giúp HS hiểu thêm một số hiện tượng áp dụng kiến thức tốc độ phản øng nh­: nåi ¸p suÊt, ®Ëp nhá than khi ®un v.v.... Cñng cè: BT 1, 2, 6, 7, 9 trang 203, 204 SGK. Rót kinh nghiÖm. .............................................................................................................................................. .............................................................................................................................................. .............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................... Ngµy so¹n:. th¸ng. n¨m 20… TiÕt: 78+79. Bµi 50: c©n b»ng ho¸ häc I . Môc tiªu.  KiÕn thøc: + N¾m ®­îc c©n b»ng ho¸ häc lµ g× , h»ng sè c©n b»ng vµ ý nghÜa cña h»ng sè c©n b»ng . + Hiểu được sự chuyển dịch cân bằng , các yếu tố ảnh hưởng đến cân b»ng ho¸ häc vµ nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng . + Biết vận dụng các yếu tố trên để giải thích các quá trình trong thực tiễn . Biết sử dụng hằng số cân bằng để làm các bài to¸n ho¸ häc .. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao  KÜ n¨ng: + VËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i bµi tËp . + Ph¸t triÓn kh¶ n¨ng hîp t¸c nhãm nhá . II. Phương pháp . Đàm thoại nêu vấn đề gợi mở kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. ChuÈn bÞ .  Học sing : làm bài tập và đọc trước bài mới.  Gi¸o viªn : Gi¸o ¸n ,phiÕu häc tËp ,b¶ng phô , thÝ nghiªm biÓu diÔn . IV. TiÕn tr×nh tiÕt d¹y. 1.ổn định lớp . 2.KiÓm tra bµi cñ. Tốc độ phản ứng là gì ? các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? Gi¶i thÝch ? 3.Néi dung bµi míi. 3.Néi dung bµi míi. Néi dung Hoạt động thầy - trò I. Ph¶n øng mét chiÒu , ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc . 1. Ph¶n øng mét chiÒu . 0. 2 ,t VD: 2KClO3 MnO   2KCl + 3O2 (Ph¶n øng mét chiÒu ) * Kh¸i niÖm: Lµ ph¶n øng chØ x¶y theo một chiều nhất định ( tõ tr¸i sang ph¶i ). 2. Ph¶n øng thuËn nghÞch . VD: Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3 * Kh¸i niÖm: Lµ ph¶n øng x¶y ra theo 2 chiều trái ngược nhau ở cùng ®iÒu kiÖn .  ph¶i lµ  ChiÒu tõ tr¸i  chiÒu thuËn  tr¸i lµ  ChiÒu tõ ph¶i  chiÒu nghÞch 3. C©n b»ng ho¸ häc . VD: ë 4300C : H2 ( k )+ I2 ( k ) 2HI ( k ) 4. Hoạt động 1: Tìm hiểu Phản ứng mét chiÒu , ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc . Thao t¸c 1. Ph¶n øng 1 chiÒu . 0. 2 ,t VD: 2KClO3 MnO   2KCl + 3O2 2H2O2   2H2O + O2 Người ta gọi là phản ứng 1 chiều . VËy ph¶n øng 1 chiÒu lµ g× ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn . Thao t¸c 2. Ph¶n øng thuËn nghÞch . VD: Cl2 + H2O HCl + HClO CO2 + H2O H2CO3 Người ta gọi là phản ứng thuận nghÞch. VËy ph¶n øng thuËn nghÞch lµ g× ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn .. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Trường thp hậu lộc 2 Ban ®Çu : 0,5 mol 0,5 mol 0 t : 0,393mol 0,393mol 0,786 Cßn l¹i : 0,107mol 0,107mol KÕt luËn : Ban ®Çu V thuËn > 0 , VnghÞch = 0 . Trong qu¸ tr×nh ph¶n øng : V thuËn gi¶m , VnghÞch t¨ng , khi V thuËn = VnghÞch  Phản ứng đạt trạng thái cân bằng . * Kh¸i niÖm: ( SGK ) Chó ý :+C©n b»ng ho¸ häc lµ c©n b»ng động ( phản ứng vẫn xảy ra ) II. H»ng sè c©n b»ng ho¸ häc . 1. Cân bằng trong hệ đồng thể . Tæng qu¸t : aA + bB cC + dD V thuËn = kt .C aA .C bB ; VnghÞch= kn .C Cc .C dD . Khi ph¶n øng c©n b»ng : V thuËn = VnghÞch  KC =  KC =. kt kn. C c Dd Aa B b. (*). Trong đó : + A ; B ; C ; D lµ chÊt khÝ hoÆc chÊt tan trong dung dÞch . a b c d + A ; B  ; C  ; D  là nồng độ mol/l cña A ; B ; C ; D t¹i tr¹ng th¸i c©n b»ng . + a ; b ; c ; d là hệ số tỉ lượng . + KC lµ h»ng sè c©n b»ng . Chó ý : + KCB chØ phô thuéc vµo nhiÖt độ . 2. C©n b»ng trong hÖ dÞ thÓ . VD: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) KC =. gi¸o ¸n 10 n©ng cao Thao t¸c 3. C©n b»ng ho¸ häc . GV: Dïng phiÕu häc tËp : Trong ph¶n øng H2 ( k ) + I 2 ( k ) 2HI ( k ) Nồng đọ của H2 ; I2 ; HI thay đổi nh­ thÕ nµo theo thêi gian , khi V thuận = Vnghịch thì nồng độ của các chất thay đổi như thế nào ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn . Hoạt động 2: Tìm hiểu hằng số c©n b»ng ho¸ häc . GV: cho HS biÕt thÕ nµo lµ hÖ đồng thể , hệ dị thể . GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần cân bằng trong hệ dị thể ,đồng thể . Từ đó cho biết sự khác nhau giữa hệ đồng thể và hệ dị thể . HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn .. CO 2 CO2 . C ë tr¹ng th¸i r¾n nªn kh«ng cã mÆt trong biÓu thøc . III. Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Trường thp hậu lộc 2 häc . VD: 2NO2 ( k ) N 2O 4 ( k ) + Q đỏ nâu kh«ng mµu * Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyÓn sang 1 tr¹ng th¸i c©n b»ng míi do các yếu tố bên ngoài tác động lên c©n b»ng . IV. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân b»ng ho¸ häc . 1. ảnh hưởng của nồng độ . VD: C ( r ) + CO2 ( k ) ( k). KC =. CO 2 CO2 . 2CO. . Không đổi nên. khi tăng nồng độ CO2 cân bằng chuyển dịch sang phía tạo CO để làm giảm CO2 , ngược lại nếu tăng CO cân b»ng chuyÓn dÞch sang phÝa t¹o CO2 để làm giảm CO . * NhËn xÐt : ( sgk ) 2. ảnh hưởng của áp suất . VD: XÐt c©n b»ng. N2O4 ( k ) 2NO2( k ) + T¨ng P c©n b»ng chuyÓn dÞch sang chiÒu nghÞch ( lµm gi¶m sè ph©n tö khÝ ) . + Gi¶m P c©n b»ng chuyÓn dÞch sang chiÒu thuËn ( lµm t¨ng sè ph©n tö khÝ ). * NhËn xÐt : ( sgk ) 3. ảnh hưởng của nhiệt độ . VD: XÐt c©n b»ng. N2O4 ( k ) 2NO2( k ) - Q + Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiÒu ph¶n øng thu nhiÖt ( chiÒu thuËn ). + Khi giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiÒu ph¶n øng to¶ nhiÖt ( chiÒu nghÞch ). 6. gi¸o ¸n 10 n©ng cao. Hoạt động 3: Tìm hiểu sự chuyển dÞch c©n b»ng ho¸ häc . GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo SGK yªu cÇu HS nhËn xÐt : + Mµu s¾c cña hai èng nghiÖm . + Nguyên nhân của sự thay đổi màu sắt đó ? HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn . Hoạt động 4: Tìm hiểu các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học . Thao tác 1: ảnh hưởng của nồng độ . GV: Khi thay đổi nồng độ của CO2 , CO c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch sang chiÒu nµo ? ( biÕt r»ng KC =. CO 2 CO2 . không đổi ). HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn . Thao tác 2: ảnh hưởng của áp suÊt . GV: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo SGK yªu cÇu HS quan s¸t mµu cña hçn hîp khÝ trong xilanh khi: + NÐn pitong + KÐo d·n pitong HS: Nghiªn cøu SGK vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn .. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Trường thp hậu lộc 2 * NhËn xÐt : ( sgk ) * Nguyªn lÝ chuyÓn dÞch c©n b»ng L¬ Sa - T¬ - Li - e . Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài , như biến đổi nồng độ , áp suất , nhiệt độ , thì cân bằng sẽ chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c động bên ngoài đó . 4. Vai trß cña chÊt xóc t¸c . + ChÊt xóc t¸c kh«ng lµm CB chuyÓn dÞch . + ChÊt xóc t¸c lµm cho ph¶n øng thuận nhanh ( chậm ) đạt tíi tr¹ng th¸i c©n b»ng . V. ý nghĩa của tốc độ phản ứng và c©n b»ng ho¸ häc trong s¶n xuÊt ho¸ häc . * T¨ng hiÖu suÊt s¶n xuÊt ho¸ häc vµ tiÕt kiÖm nhiªn liÖu .. gi¸o ¸n 10 n©ng cao Thao tác 3: ảnh hưởng của nhiệt độ . GV: Yªu c©u HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm ph¶n øng thu nhiÖt , ph¶n øng to¶ nhiÖt , cho VD. GV: Th«nh b¸o ph¶n øng : N 2O 4 ( k ) 2NO2( k ) +  H=58 kJ Lµ ph¶n øng thu nhiÖt . Yªu cÇu HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ng©m b×nh chøa khÝ NO2vµo cèc nước đá ,quan sát sự thay đổi màu s¾t vµ rót ra kÕt luËn . HS: Lµm thÝ nghiÖm vµ th¶o luËn theo nhãm tr¶ lêi GV: Bæ xung vµ kÕt luËn . Thao t¸c 4: Vai trß cña chÊt xóc t¸c . GV: Cho HS nghiªn cøu SGK.. Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng ho¸ häc trong s¶n xuÊt ho¸ häc . GV: Cho HS nghiªn cøu SGK. V. Cñng cè. 1 . Nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m . 2 . Bµi tËp vÒ nhµ . ( sgk + sbt ). Bµi 51: luyÖn tËp Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học I . Môc tiªu.  KiÕn thøc: Cñng cè l¹i . + Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học , hằng số cân bằng . + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng .  KÜ n¨ng: + VËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i bµi tËp vµ gi¶i thÝch c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc trong tù nhiªn vµ trong s¶n xuÊt . + Ph¸t triÓn kh¶ n¨ng hîp t¸c nhãm nhá .. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 7.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao II. Phương pháp . Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. ChuÈn bÞ .  Học sing : làm bài tập và đọc trước bài mới.  Gi¸o viªn : Gi¸o ¸n ,phiÕu häc tËp ,b¶ng phô . IV. TiÕn tr×nh tiÕt d¹y. 1.ổn định lớp . 2.KiÓm tra bµi cñ. 3.Néi dung bµi míi. A. KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng . Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức trọng tâm . GV: Chia HS thµnh 3 nhãm lµm nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m theo c¸c phiÕu häc tËp sau : Phiếu 1: a> Tốc độ phản ứng là gì ? b> Sự thay đổi của tốc độ phản ứng . Các yếu tố ảnh hưởng. Sự thay đổi của tốc độ phản ứng. VÝ dô. Tăng nồng độ chất tham gia ph¶n øng . T¨ng ¸p suÊt Tăng nhiệt độ phản øng T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng . Cã mÆt chÊt xóc t¸c PhiÕu 2: a> C©n b»ng ho¸ häc lµ g× ? T¹i sao nãi c©n b»ng ho¸ häc lµ c©n bằng động . b> ThÕ nµo lµ sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ? Nh÷ng yÕu tç nµo lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng ? lÊy vÝ dô minh ho¹ . c> §Ó t¨ng hiÖu suÊt qu¸ tr×nh : 2SO2 + O2 2SO3 .  Xt: V2O5 H < 0 . Người ta thường : A. Tăng nhiệt độ , tăng áp suất chung của hệ . B. Tăng nhiệt độ , giảm áp suất chung của hệ . C. Giảm nhiệt độ , giảm áp suất chung của hệ . D. Giữ ở nhiệt độ thích hợp để duy trì tốc độ phản ứng , tăng áp suÊt chung cña hÖ . Hãy chọn đáp án đúng . §¸p ¸n : D PhiÕu 3: a> Ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ mét trong nh÷ng s¶n xuÊt ho¸ học quan trọng . Từ amoniac người ta sản xuất phân đạm, 8. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao axit nitric , thuèc næ ... Hái trong ph¶n øng tæng hîp amoniac biÓu diÔn ë PTHH sau : P , xt 2N2 ( k ) + 3H2 ( k ) 2NH3 ( k ) Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac sẽ tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđrô lên 2 lần khi nhiệt độ của ph¶n øng ®­îc gi÷ nguyªn . A. 2 lÇn B. 4 lÇn C. 8 lÇn D. 16 lÇn §¸p ¸n : C b> Vì sao trong các viên than tổ ong , người ta tạo ra những lỗ rỗng ? Giải thích vì sao khi nhóm lò than người ta phải quạt gió vào lò bằng quạt tay hoặc quạt máy ? Còn khi ủ bếp than người ta ®Ëy n¾p lß than ? HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện trình bày GV : Cho hs nhËn xÐt vµ kÕt luËn. §¸p ¸n : T¨ng – gi¶m diÖn tÝch tiÕp xóc bÒ mÆt . B. Gi¶i bµi tËp . Hoạt động 2: Bài tập áp dụng . Bài 1: Tỉ khối hơi của sắt (III)clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 4570C lµ 10,5 vµ 5270C lµ 9,6 v× tån t¹i c©n b»ng : 2FeCl3 ( k ) Fe2Cl6 ( k ) a> Tính % số mol Fe2Cl6 ở hai nhiệt độ trên tại thời điểm cân bằng . b> Ph¶n øng trªn lµ thu nhiÖt hay to¶ nhiÖt . T¹i sao ? §¸p ¸n : a> ở nhiệt độ 4570C . Ta có M = 10,5 . 29 = 304,5 . Gọi số mol FeCl3 , Fe2Cl6 lần lượt là x , y .. 162,5 x  325 y x 20,5 = 304,5  20,5y = 142x  = . x y y 142 x 20,5  %n FeCl3 = .100% = .100% = 12,62%  %n Fe2Cl6 = x y 142  20,5 . 87,38 % ở nhiệt độ 4570C . Ta có M = 9,6. 29 = 278,4 . Gọi số mol FeCl3 , Fe2Cl6 lần lượt là x , y .. 162,5 x  325 y x 46,6 = 278,4  46,6 y = 115,9 x  = . x y y 115,9 x 46,6  %n FeCl3 = .100% = .100% = 28,68%  %n Fe2Cl6 = x y 115,9  46,6 . 71,32 %. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 9.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao b> Phản ứng trên toả nhiệt . Vì khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch làm tăng nồng độ FeCl3 Bài 2: Người ta tiến hành phản ứng : PCl5 PCl3 + Cl2 . Víi 0,3 mol PCl5 ; ¸p suÊt ®Çu lµ 1atm . Khi c©n b»ng ®­îc thiÕt lËp ®o ®­îc 1,25 atm . ( V ,T = const ) . a> Tính độ phân li và áp suất riêng của từng cấu tử . b> Thiết lập biếu thức liên hệ giữa độ phân li và áp suất chung của hệ . §¸p ¸n : a> PCl5 PCl3 + Cl2 0,3 0 0 0,3 (1-  ) 0,3  0,3   n2 = 0,3 ( 1+  ) ( mol ) . Ta cã :. n1 p1 0,3 1 =  =  n2 p 2 0,3(1   ) 1,25. = 0,25  P PCl3 = P Cl2 =. 0,075.1,25 = 0,25 atm ; P PCl5 = 1,25 – 0,5 = 0,75 atm 0,3  0,075. b> P2 = P1 ( 1 +  ) Bµi 3: Cho ph¶n øng : H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2(k) ở 7000C , K = 1,873. Tính nồng độ H2O và CO ở trạng thái cân bằng ( biÕt hçn hîp ban ®Çu gåm 0,3 mol H2O , 0,3mol CO trong b×nh 10 lÝt ë 7000C . §¸p ¸n : Ta cã C M (H2O) = C M ( CO) = 0,03 ( mol / l ) H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2(k) 0,03 0,03 0 0 0,03 -x 0,03 -x x x . x2 = 1,873  x = 0,017 ( mol / l ) . Vậy nồng độ các chất (0,03  x) 2. t¹i thêi ®iÓm c©n b»ng : H 2 O = CO  = 0,013 ( mol/ l) ; H 2  = CO2 = 0,017 ( mol / l ) . V. Cñng cè. 1 . Nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m . 2 . Bµi tËp vÒ nhµ . ( sgk + sbt ) Bµi 48: B¸I thùc hµnh sè 7 Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học I . Môc tiªu. + Biết được mục đích , cách tiến hành các thí nghiệm . + Sö dông dông cô , ho¸ chÊt thùc hiÖn an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiÖm . + Quan sát ,giải thích hiện tượng xảy ra,viết PTHH của phản ứng . 10. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao II. Phương pháp . Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. ChuÈn bÞ . 1. Dông cô: Xem s¸ch GV 2. Ho¸ chÊt: Xem s¸ch GV Dụng cụ hoá chất đủ cho HS thực hành thí nghiệm theo nhóm. 3. Học sinh: + Ôn tập những kiến thức liên quan đến các thí nghiệm trong tiÕt thùc hµnh + Nghiên cứu trước để biết được dụng cụ, hoá chất và c¸ch thùc hiÖn tõng thÝ nghiÖm 4. Gi¸o viªn: ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp Phiếu 1: + Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? + Có thể thực hiện thí nghiệm nào để chứng minh ? Phiếu 2: Nếu nạp đầy khí NO2 ( màu đỏ nâu ) vào 2 ống nghiệm có nh¸nh , nèi víi nhau b»ng èng dÉn cao su kÌm kÑp Mo ( h×nh 7.5 SGK ). Ngâm ống nghiệm a vào cốc nước đá , ống b vào cốc nước nóng 800- 900C . Mét lóc sau lÊy 2 èng nghiÖm ra so sánh . Hiện tượng xảy ra như thế nào ? Giải thích ? * Mét sè l­u ý: + Để chứng minh các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học các thí nghiệm thực hiện trong tiết thực hành đều được tiến hành theo phương pháp so sánh , đối chứng . +Thí nghiệm chứng minh nhiệt độ ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thực hiện với NO2 là khí độc nên GV phải thu sẵn khí NO2 vào các èng nghiÖm cã nh¸nh , nèi víi c¸c èng cao su dµi 3 cm cã kÑp Mo . N¾p èng nghiÖm ph¶i thËt kÝn khong cho khÝ NO2 tho¸t ra . + Thí nghiệm về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ngoài cách thực hiện như hướng dẫn trong SGK có thể thực hiện theo cách khác GV có thể nghiên cứu để áp dụng. + Ph©n bè th¬I gian thùc hiÖn thÝ nghiÖm hîp lÝ IV. TiÕn tr×nh tiÕt d¹y. 1.ổn định lớp . 2.Néi dung tiÕt thùc hµnh . Hoạt động 1 . Mở đầu tiết thực hành . GV + Nªu môc tiªu tiÕt th­ch hµnh . + Nªu nh÷ng yªu cÇu HS ph¶i thùc hiÖn trong tiÕt häc . Sử dụng phiếu học tập kiểm tra việc chuẩn bị bài của HS và hướng dÉn HS thùc hiÖn nhiÖm vô cña tiÕt thùc hµnh GV : Thùc hiÖn mÉu mét sè thao t¸c Hoạt đ ộng 2 . ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng . HS : Thực hiện thí nghiệm như hướng dẫn trong SGK .. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 11.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao HS : Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để giải thích . Hoạt động 3. . ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng . HS : Thực hiện thí nghiệm như hướng dẫn trong SGK . Quan sát hiện tượng xảy ra , giải thích . Hoạt động 4 . . ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ ph¶n øng . HS : Thực hiện thí nghiệm như hướng dẫn trong SGK . HS : Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng để giải thích . Hoạt động 5. . ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hoá học . HS : Thực hiện thí nghiệm như hướng dẫn trong SGK . HS : Quan sát hiện tượng xảy ra , Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hoá học để giải thích . V. Cñng cè. 1 . Nhận xét ,đánh giá kết quả thực hành .Yêu cấu học sinh viết tường tr×nh . 2 . Thu dän dông cô ,ho¸ chÊt ,vÖ sinh PTN, líp häc . ¤n tËp häc k× II I . Môc tiªu.  KiÕn thøc: Cñng cè l¹i . + Tính chất các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố nhóm VIA ; VIIA . + Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học , hằng số cân bằng . + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng .  KÜ n¨ng: + VËn dông kiÕn thøc vµo gi¶i bµi tËp vµ gi¶i thÝch c¸c qu¸ tr×nh ho¸ häc trong tù nhiªn vµ trong s¶n xuÊt . + Ph¸t triÓn kh¶ n¨ng hîp t¸c nhãm nhá . II. Phương pháp . Đàm thoại nêu vấn đề củng cố kết hợp với hợp tác nhóm nhỏ. III. ChuÈn bÞ .  Học sing : làm bài tập và đọc trước bài mới.  Gi¸o viªn : Gi¸o ¸n ,phiÕu häc tËp ,b¶ng phô . IV. TiÕn tr×nh tiÕt d¹y. 1.ổn định lớp . 2.KiÓm tra bµi cñ. 3.Néi dung bµi míi. A. KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng . Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức trọng tâm . Phiếu 1: a> Nêu tính chất hoá học của các halogen dưới dạng sơ đồ sau ? Halogen 12 T¸c dông víi kim lo¹i. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng T¸c dông víi hi®r«. T¸cLop10.com dông với nước. T¸c dông víi baz¬. T¸c dông víi muèi ..

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Trường thp hậu lộc 2. gi¸o ¸n 10 n©ng cao. c> Nêu cách nhận biết các halogen và ion X- tương ứng của các halogen ? Phiếu 2: a> Nêu tính chất hoá học của oxi , lưu huỳnh dưới dạng sơ đồ sau ? Oxi l­u huúnh. T¸c dông T¸c dông T¸c dông víi kim lo¹i víi hi®r« víi phi kim ? b> Chøng minh H2SO4 lµ axit cã tÝnh oxi ho¸ kÐp ? Phiếu 3: a> Khi tăng nhiệt độ thì các cân bằng sau chuyển dịch về phía nào ? Tai sao ? 1. H2 + I 2 2HI - Q 2. CaCO3 CaO + CO2 - Q 3. 2SO2 + O2 2SO3 + Q b> Khi t¨ng ¸p suÊt th× c¸c c©n b»ng sau chuyÓn dÞch vÒ phÝa nµo ? Tai sao ? 1. N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) 2. 2NO2 (k) N2O4(k) HS: thảo luận theo nhóm cử đại diện lên bảng trình bày . GV: Cho HS nhËn xÐt vµ kÕt luËn . B. Gi¶i bµi tËp . Hoạt động 2: Bài tập áp dụng . Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: KCl FeCl3. Nước Javen Cl2. HCl. NaCl. FeCl2 Bài 2: Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hoá học . a> NaCl ; NaNO3 ; Na2SO4 ; Na2SO3 b> SO2(k) ; H2S(k) ; HCl(k) ; Cl2(k). ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 13.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao Bài 3: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit HCl và H2SO4 . Để trung hoà 40 ml A cÇn võa hÕt 60 ml dung dÞch NaOH 1M . C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 3,76 gam muèi khan . X¸c định nồng độ mol/ l của từng axit trong hỗn hợp A. GV: Cho HS lµm bµi tËp 5 trong SGK ( trang 162 ) vµ bµi tËp 5 + 6 trong SGK ( trang 166 ) . HS: Lµm bµi tËp , GV nhËn xÐt vµ ch÷a bµi tËp . V. Cñng cè. 1 . Nh¾c l¹i kiÕn thøc träng t©m . 2 . Bµi tËp vÒ nhµ . ( sgk + sbt ) KiÓm tra häc k× II ( Thêi gian 45 phót ) A. Tr¾c nghiÖm : ( 3 ®iÓm ). Chọn đáp án đúng nhất . C©u 1: Cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau:­ 0. t 1. CaCO3  CaO + CO2 0. t 2. NH4NO3  N 2O + H 2O 0. t 3. CuO + H2  Cu + H2O 0. t 4. 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 5. CaO H2O   Ca(OH)2 6. Cu + Cl2   CuCl2 7. Na2O + CO2   Na2CO3 8. CuSO4 + Fe   Cu + FeSO4 a> Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ : A. 1,2,3,4,5 B. 4,5,6,7,8 C. 1,2,4,5,6 D. 2,3,4,6,8 b> Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn nh÷ng ph¶n øng ho¸ hîp lµ : A. 1,2,5 B. 3,7,8 C. 5,6,7 D. 2,4,6 C©u 2: a> Trong ph¶n øng ho¸ häc : Cl2 + 2NaOH   NaClO + NaCl + H2O A. Cl2 chØ thÓ hiÖn lµ chÊt oxi ho¸ . B. Cl2 chØ thÓ hiÖn lµ chÊt khö . C. Cl2 võa thÓ hiÖn lµ chÊt oxi ho¸ võa thÓ hiÖn lµ chÊt khö .. D. Cl2 kh«ng thÓ hiÖn lµ chÊt oxi ho¸ ,kh«ng thÓ hiÖn lµ chÊt khö . b> Cã c¸c hîp chÊt : K2MnO4 ; KMnO4 ; MnO2 ; MnCl2 . Sè oxi ho¸ cña Mn trong các hợp chất đó lần lượt là : A. +7,+7,+4,+2 B. +6,+7,+4,+2 C. +7,+6,+4,+2 D. +6,+4,+3,+2 14. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao C©u 3: a> Khi hoµ tan1,12 lÝt khÝ hi®ro sufua vµo 50 ml dung dÞch NaOH 1M . Dung dÞch thu ®­îc chøa : A. NaHS B. Na2S vµ NaOH C. Na2S D. Na2S vµ NaHS b> Trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit sunfuric , giai ®o¹n oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 ®­îc biÓu diÔn: V2O5 , t0 2SO2 (k) + O2 2SO3  H < 0 HiÖu suÊt t¹o thµnh SO3 t¨ng lªn khi : A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ . B. Tăng nồng độ oxi và tăng áp suất chung của hệ . C. Giảm nồng độ oxi và giảm áp suất chung của hệ . D. Giảm nồng độ khí SO2 và giảm áp suất chung của hệ . B. Tù luËn : ( 7 ®iÓm ). C©u 1: ( 3 ®iÓm ) a> ChØ dïng mét thuèc thö h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: Na2S ; NaCl ; NaI ; NaF . Viết phương trình phản ứng . b> LÊy 24,5 gam KClO3 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl d­ , lượng clo thu được phản ứng hoàn toàn với dụng dịch KI . Tính khối lượng I2 thu được sau phản ứng . ( Giả thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ) C©u 2: ( 4 ®iÓm ) Cho hçn hîp A gåm KCl vµ KBr t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d­ lượng kết tủa sinh ra sau khi làm khô có khối lượng bằng khối lượng AgNO3 đã phản ứng . a> Xác định % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A . b> Khi cho 44,945 gam hçn hîp A t¸c dông víi 425 gam dung dÞch AgNO3 20% . Tính khối lượng kết tủa và nồng độ % của c¸c chÊt tan cßn l¹i trong dung dÞch . Hướng dẫn chấm A. Tr¾c nghiÖm : ( 3 ®iÓm ). C©u §¸p ¸n. 1a D. 1b C. B. Tù luËn : ( 7 ®iÓm ). C©u 1: ( 3 ®iÓm ) a> Dïng dung dÞch AgNO3 Na2S t¹o kÕt tña mµu ®en . Ag2S®en. 2a C. 2b B. 3a A. 3b ¢. 2AgNO3 + Na2S   3NaNO3 +. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com. 15.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Trường thp hậu lộc 2 gi¸o ¸n 10 n©ng cao NaCl t¹o kÕt tña mµu tr¾ng. AgNO3 + NaCl   NaNO3 + AgCltr¾ng NaI t¹o kÕt tña mµu da cam . AgNO3 + NaI   NaNO3 + AgI da cam. NaF kh«ng ph¶n øng b> PTHH: H2 O ( 1 ). KClO3 + 6HCl   KCl +. 3Cl2. +3. Cl2 + 2NaI   2NaCl +I2. (2) Ta cã : n KCLO3 =. 24,5 = 0,2 ( mol ) 122,5.  n Cl2 =n I 2 = 0,2.3 = 0,6 ( mol )  m I 2 = 254 . 0,6 = 152,4 ( gam ) C©u 2: ( 4 ®iÓm ) . a> Gọi số mol KCl và KBr trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x , y . ( x , y > 0 ). PTHH: AgNO3 + KCl   KNO3 + AgCl (1) x x x AgNO3 + KBr   KNO3 + AgBr (2) y y y Khối lượng muối thu được : m AgNO3 = mAgCl + mAgBr = 143,5 x + 188y = 170 ( x +y )  18 x = 26,5 y . %mKCl = 29,84% ; %mKBr = 70,16% b> Ta cã nKCl = 0,18 (mol ) ; nKBr = 0,265 (mol ) ; n AgNO3 = 0,5 ( mol )  n AgNO3 > nKCl + nKBr .Nªn AgNO3 d­ c¸c ph¶n øng (1) , (2) x¶y ra hoµn toµn . Khối lượng kết tủa = mAgCl + mAgBr = 75,65 (gam) Dung dÞch thu ®­îc chøa : AgNO3 ( 0,055 mol ) , KNO3 ( 0,445 mol ) , khối lượng dung dịch = 394,295 gam .  C% AgNO3 = 2,37% C% KNO3 = 11,4%. 16. ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(17)</span>