Giáo án Hóa học 10 - Bài 8 đến bài 37

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PhÇn V: c¸c bµi luyªn tËp Bài 8: Luyện tập chương I (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) A. Môc tiªu bµI häc 1. Cñng cè kiÕn thøc  Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö.  Những đặc trưng của nguyên tử.  Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Khái niệm obitan nguyên tử.  Sự phân bố electron trên các lớp, phân lớp theo thứ tự mức năng lượng và các nguyªn lÝ, quy t¾c.  §Æc ®iÓm cña electron líp ngoµi cïng. 2. RÌn kÜ n¨ng  Vận dụng kiến thức về cấu tạo nguyên tử, đặc điểm của các hạt cấu tạo nguyên tử để làm bài tập về cấu tạo nguyên tử.  Vận dụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử các nguyªn tè.  Dựa vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố phi kim, kim lo¹i hoÆc khÝ hiÕm. B. chuÈn bÞ Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái, bµi tËp, cac phiÕu häc tËp. Häc sinh: Häc thuéc lÝ thuyÕt, hoµn thµnh c¸c bµi tËp vÒ nhµ. C. tiÕn tr×nh gi¶ng d¹y I. nh÷ng kiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng Hoạt động 1: Kiểm tra sự chuẩn bị ở nhà của học sinh  Mỗi tổ chia hai nhóm để HS kiểm tra chéo nhau, mỗi nhóm do tổ trưởng hoặc tổ phó phụ trách. Những HS làm bài đầy đủ, sạch sẽ đúng được 10 điểm. Những HS lµm thiÕu, kh«ng lµm hoÆc lµm sai bµi tËp th× GV ghi tªn vµo sæ theo dâi vµ cho ®iÓm kÐm.  GV lấy bất kì mỗi tổ 1 quyển vở HS đã kiểm tra để nhận xét. Sau đó GV thu thập thắc mắc, những bài tập khó để giải đáp trong giờ luyện tập.. 226 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span>  GV hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc bëi hÖ thèng c¸c c©u hái trong c¸c phiÕu häc tËp sau: 1. Nhãm kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö Hoạt động 2:  Phiếu học tập số 1 1. Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào và đặc điểm các hạt cấu tạo nªn nguyªn tö? 2. Vì sao A và Z được coi là những số đặc trưng của các nguyên tử. 3. Kích thước hạt nhân và nguyên tử lớn hay nhỏ? Người ta dùng đơn vị đo là g×? 4. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở đâu? tại sao? 2. Nhãm kiÕn thøc vÒ vá nguyªn tö Hoạt động 3:  Phiếu học tập số 2 1. Nêu những hiểu biết về sự chuyển động của electron trong nguyên tử? Định nghÜa obitan nguyªn tö. 2. Những electron có mức năng lượng như thế nào được xếp vào cùng một lớp, cïng mét ph©n líp? C¸ch kÝ hiÖu líp vµ ph©n líp electron. 3. Sè c¸c obitan trong mét líp vµ trong mét ph©n líp, sè electron tèi ®a trong mét obitan, trong mét líp, mét ph©n líp ? 4. Nªu néi dung c¸c nguyªn lÝ vµ quy t¾c ph©n bè electron cña nguyªn tö vµo các mức năng lượng. 3. Nhãm kiÕn thøc vÒ nguyªn tè ho¸ häc Hoạt động 4:  Phiếu học tập số 3 1. Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị. 2.V× sao ph¶i tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh, biÓu thøc tÝnh? II. bµI tËp 1.Bµi tËp thuéc nhãm kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö Bµi 1 H·y chØ ra c©u sai trong sè c¸c c©u sau: a. Kh«ng cã nguyªn tö cña nguyªn tè nµo líp ngoµi cïng nhiÒu h¬n 8 electron. b. Cã nguyªn tè líp ngoµi cïng bÒn v÷ng víi 2 electron c. Cã thÓ coi h¹t nh©n nguyªn tö hi®ro lµ 1 proton. d. Nguyªn tö 37 X cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 2.. 227 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> e. Tất cả đều sai. Bài 2: Các phân lớp electron sau, phân lớp nào đã bão hoà, phân lớp nào bán b·o hoµ? s1, p5, f9, s2, d10, p6, d5, d3, f7, p3, f14. Bµi 3: BiÕt r»ng nguyªn tö Fe cã 26p, 30n, 26e. H·y: - Tính khối lượng nguyên tử tuyệt đối của nguyên tử Fe. - TÝnh nguyªn tö khèi cña Fe. - Tính khối lượng Fe có chứa 1 kg electron. Tr¶ lêi: mp = 26.1,6726.10-27 = 43,4876.10-27 (kg). mn = 30.1,6748.10-27 = 50,244.10-27 (kg) - KLNT tuyệt đối của sắt: 43,4876.10-27 + 50,244.10-27=93,7316.10-27 (kg) Nguyªn tö khèi cña Fe lµ:. 93,7316.10 27  56,4631 (®vC)  1mol Fe = 56,4631kg 1,66005.10  27. - Sè electron cã trong 1 kg electron lµ - nFe =. 1  0,109775.10 31 (h¹t) 31 9,1095.10. 0,109775.10 31 = 70134,8 (mol) 26.6,02.10 23. - mFe=70134,8.56,4631  3960.10-3 (g) = 3960 kg Bµi 4: TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña argon vµ kali biÕt r»ng trong thiªn nhiªn : Argon có 3 đồng vị: 1836 Ar (0,3%);1838 Ar (0,06%);1840 Ar (99,64%) Kali có 3 đồng vị:. 39 19. K (93,08%);1940 K (0,012%);1941K (6,9%). Tõ kÕt qu¶ trªn h·y gi¶i thÝch t¹i sao Ar cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 18(nhá h¬n K) nh­ng l¹i cã nguyªn tö khèi trung b×nh lín h¬n K. Bài 5: Một nguyên tố X có 3 đồng vị. A1 Z. X (92,3%),. A2 Z. X (4,7%),. A3 Z. X (3%).BiÕt. tổng số khối của 3 đồng vị là 87, tổng khối lượng của 2ô nguyên tử X là 5621,4. Mặt khác số nơtron trong AZ X nhiều hơn trong AZ X là 1 đơn vị. 2. 1. a. T×m c¸c sè khèi A1, A2, A3. b. Biết trong đồng vị AZ X có số proton bằng số nơtron. Xác định tên nguyên tố 1. X, tìm số nơtron trong 3 đồng vị. §¸p sè: A1=28; A2=29; A3=30. Nguyªn tè Si. 228 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµi 6: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t c¸c lo¹i b»ng 115. Sè h¹t mang ®iÖn tÝch nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ lµ 25 h¹t. T×m sè proton, sè khèi vµ tªn cña R. §¸p sè: Br, A=80. Bµi 7: Mét nguyªn tö X cã tæng sè h¹t c¸c lo¹i b»ng 28. T×m sè proton, sè khèi vµ tªn cña X. ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña X, X lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm? §¸p sè: Flo 2. Bµi tËp thuéc nhãm kiÕn thøc vÒ vá electron nguyªn tö Bài 8: Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, trật tự năng lượng AO tăng dần theo chiều từ trái sang phải và đúng trật tự từ thấp lên cao theo như dãy sau không? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4f 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d… Nếu sai hãy sửa lại cho đúng. §¸p sè: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … Bµi 9: Electron sau chãt ®­îc lµm ®Çy ë c¸c ph©n líp sau: a) 4s1 b) 3p5 c) 3p6 d) 2p4 e) 6s2. f) 5p5. g) 4f2.  Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử các nguyên tố trên.  TÝnh sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña mçi nguyªn tè.  Nguyªn tè nµo lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm? Gi¶i thÝch.  §èi víi mçi nguyªn tö , líp electron nµo liªn kÕt víi h¹t nh©n yÕu nhÊt, líp nµo chÆt chÏ nhÊt?  Tìm trong BTH đó là nguyên tố nào?  Nếu dựa vào cấu hình electron của các nguyên tử có thể xác định được nguyên tử khối của các nguyên tố đó không vì sao? Bµi 10: BiÓu diÔn sù ph©n bè c¸c electron vµo mçi obitan nguyªn tö ë tr¹ng th¸i cơ bản như sau đây có đúng không? Giải thích. 1) C¸c obitan ns (a). (b). (c). (d). 229 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 2). C¸c obitan np (e). (f). (g). Bµi 14 luyện tập chương II (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) a. Môc tiªu bµi häc 1. Cñng cè kiÕn thøc:  CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn.  Qui luật biến đổi tính chất của các nguyêntố và hợp chất của chúng trong BTH (bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất, độ âm điện, tính kim lo¹i- phi kim, ho¸ trÞ, tÝnh axit-baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit).  ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn. 2. Rèn kĩ năng: Vận dụng ý nghĩa của BTH để làm bài tập về mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất của đơn chất và hợp chất. b. chuÈn bÞ HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp C. kiÓm tra bµi cò KÕt hîp víi luyÖn tËp d. tiÕn tr×nh gi¶ng d¹y Hoạt động của thày  Hoạt động 1. Hoạt động của trò A. kiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng. Yªu cÇu HS tr¶ lêi nh÷ng c©u hái: 1. CÊu t¹o BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc  BTH x©y dùng trªn ng/t¾c nµo?  BTH Cã cÊu t¹o ntn? Bao nhiªu chu k×? Bao nhiªu nhãm?  Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử cña c¸c nguyªn tè trong mét chu k×,. 230 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> mét nhãm?  Hoạt động 2. 2. Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo. Yªu cÇu HS tr¶ lêi nh÷ng c©u hái: chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n  Theo chiÒu t¨ng cña ®thn , nh÷ng tính chất nào biến đổi tuần hoàn?  H·y ph¸t biÓu vµ gi¶i thÝch qui luËt biến đổi: Bknt, năng lượng ion hoá, ái lực e, độ âm điện, tính kim loại- phi kim, tÝnh axit-baz¬, ho¸ trÞ cao nhÊt cña nguyªn tè víi oxi vµ ho¸ trÞ nguyªn tè víi hi®ro?  Hoạt động 3.  Nêu nội dung của định luật tuần. hoµn. GV HDHS vận dụng kiến thức để:. 3. §Þnh luËt tuÇn hoµn. VËn dông ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn.  Tõ vÞ trÝ suy ra cÊu t¹o nguyªn tö vµ B - bµi tËp tÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè.  Tõ cÊu t¹o nguyªn tö suy ra vÞ trÝ cña 1. D¹ng BT kiÓm tra c¸c kh¸i niÖm nguyªn tè.  So s¸nh tÝnh chÊt cña nguyªn tè víi Bµi 1: mét nguyªn tè l©n cËn. Tr¶ lêi:  Hoạt động 4.  Năng lượng ion hoá là năng lượng tối thiểu cần. GV lựa chọn bài tập để HS luyện tập.. thiết để tách 1 electron ở trạng thái cơ bản ra khỏi nguyên tử, biến nguyên tử thành ion dương.  ¸i lùc electron cña mét nguyªn tö lµ n¨ng. Điền vào chỗ trống những từ còn thiếu lượng của quá trình nguyên tử đó kết hợp thêm 1  Năng lượng ion hoá là năng electron để biến thành ion âm lượng… . .để tách … .ở trạng thái cơ  Độ âm điện đặc trưng cho khả năng của ngtử b¶n ra khái … . , biÕn nguyªn tö trong ph©n tö hót electron vÒ phÝa nã. thµnh …..  …… . . cña mét nguyªn tö lµ n¨ng Bµi 2: H·y chØ ra ®iÒu sai Tr¶ lêi: C©u d sai. lượng của quá trình……kết hợp thêm a. Tính kim loại được đặc trưng bằng khả năng 1 electron để biến thành … . nguyên tử của nguyên tố đó dễ nhường e để trở. 231 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> thành ion dương. b. Nguyªn tö cña nguyªn tè cµng dÔ nhËn e th× tÝnh phi kim cña nguyªn tè cµng m¹nh. c. Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nguyên tử của nguyên tố dễ nhận e để trở thành ion ©m. d. Nguyªn tö cña nguyªn tè cµng dÔ trë thµnh ion dương thì nguyên tố đó có tính phi kim càng m¹nh.  Độ âm điện đặc trưng. . . . . của …..trong… … hót … .vÒ phÝa nã.. 2. Dạng BT về sự biến đổi tuần hoàn tính chất các đơn chất và hợp chất. Bài 3: Mệnh đề nào sau đây đúng? a, c, d. a. Độ âm điện của nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó trong phân tử. b. §é ©m ®iÖn vµ tÝnh phi kim cña mét nguyªn tö biÕn thiªn tØ lÖ thuËn víi ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. c. Độ âm điện và tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. d. Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện cµng lín , tÝnh phi kim cña nã cµng lín.. Bµi 4. Bµi 5: ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè chu k× 3. Hîp chÊt nµo cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? Hîp chÊt nµo cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt?. Trong BTH những tính chất nào biến đổi tuần hoµn? a, b, d, e, g, h. a) B¸n kÝnh nguyªn tö. b) TÝnh kim lo¹i-phi kim. c) Sè líp e. d) §é ©m ®iÖn. e) Sè e líp ngoµi cïng. f) §iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. g) Hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi. h) TÝnh axit-baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit. Tr¶ lêi:. 232 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Bµi 6: Nguyªn tè X thuéc chu k× 3,  C«ng thøc oxit cao nhÊt: Na2O, MgO, Al2O3, nhãm VIIA cña b¶ng tuÇn hoµn. a.ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña nguyªn tè X. b. Nguyªn tè X ë « thø bao nhiªu trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn? c. Cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña X? ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt, cong thøc hîp chÊt víi H cña nguyªn tè X. Bµi 7: Nguyªn tè A n»m ë « thø 26 trong b¶ng HTTH a.ViÕt cÊu h×nh cña nguyªn tè A. b.A thuéc chu k× nµo? nhãm nµo? c,ViÕt cÊu h×nh e cña A2+,A3+.. . Hoạt động 5. GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc trọng tâm đã luyện tập và các kết luận. SiO2, P2O5, Cl2O7.  Na2O lµ oxit cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt.  Cl2O7 lµ oxit cã tÝnh axit m¹nh nhÊt.. 3. D¹ng bµi tËp vËn dông ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Tr¶ lêi: c. X lµ phi kim m¹nh, oxit cao nhÊt X2O7; Hîp chÊt víi hi®ro lµ HX. Bµi 8: X vµ Y lµ hai nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cïng nhãm A cã líp e ngoµi cïng ®­îc viết tương ứng là: 3s1 và 4s1. a. Viết cấu hình đầy đủ của X và Y. b. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y. Tìm trong BTH xem đó là những nguyên tố nào? c. Khi cho 6,2 g hỗn hợp X và Y vào nước, thu ®­îc 2,24 l khÝ ë ®ktc. TÝnh thµnh phÇn % khèi lượng mỗi nguyên tố trong hỗn hợp đầu.. e. Cñng cè dÆn dß Bµi tËp vÒ nhµ 1-11 (61,62- SGK) ; 2.26 - 2.32 (SBT) Hướng dẫn giải bài tập SGK. 233 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bµi 27 Luyện tập chương IV (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) A – Môc tiªu: 1. Cñng cè kiÕn thøc: - Ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc - NhiÖt cña ph¶n øng ho¸ häc, ph¶n øng thu nhiÖt, pø to¶ nhiÖt. - Ph¶n øng oxi ho¸ khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö. 2. RÌn Kü n¨ng: - Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng e. B – ChuÈn bÞ: 1. §å dïng d¹y d¹y: PhiÕu häc tËp 2. Phương pháp dạy học: Lấy học sinh làm trung tâm. C – TiÕn tr×nh bµi gi¶ng: 1. Ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc: Hoạt động 1: GV: Dïng phiÕu häc tËp sè 1 gåm cã 3 c©u hái: a) Cã thÓ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc theo mÊy lo¹i ? Cho thÝ dô. Em cã nhận xét gì về sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố trong các phản ứng đó. b) ThÕ nµo lµ ph¶n øng nhiÖt ho¸ häc, pø thu nhiÖt, pø to¶ nhiÖt. c) Có thể biểu diễn phương trình nhiệt hoá học như thế nào ? HS: a) Chia ph¶n øng ho¸ häc thµnh 2 lo¹i: + Pứ có sự thayđổi số oxi hoá + Pứ không có sự thayđổi số oxi hoá. b) Lượng nhiệt kèm theo mỗi pứ hóa học được gọi là nhiệt phản ứng. + Phản ứng hoá học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là ph¶n øng to¶ nhiÖt. + Phản ứng hoá học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là phản øng thu nhiÖt.. 234 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> c) Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái các chất được gọi là phương trình nhiệt hoá học. 2. Ph¶n øng oxi ho¸ - khö: Hoạt động 2: GV: §­a ra phiÕu häc tËp sè 2 gåm cã 2 c©u hái: a) ThÕ nµo lµ pø oxi ho¸ khö, chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö. b) Các bước tiến hành lập phản ứng oxi hoá khử. HS: a) Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó có sự di chuyển e giữa các chÊt trong ph¶n øng. + ChÊt oxi ho¸ lµ chÊt nhËn e + ChÊt khö lµ chÊt cho e + Sù oxi ho¸ lµ qu¸ tr×nh mÊt e + Sù khö lµ qu¸ tr×nh thu e b) Có 4 bước lập phản ứng oxi hoá khử. + Xác định số oxi hoá… + ViÕt qu¸ tr×nh cho nhËn e. + §Æt c¸c hÖ sè vµo qu¸ tr×nh cho, nhËn… + Đặt hệ số vào phương trình. 3. Bµi tËp: Hoạt động 3: GV: Dïng c¸c bµi tËp trong SGK trang 109 – 110. HS: Gi¶i c¸c bµi to¸n vÒ ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc. Bµi tËp 1: H·y nªu thÝ dô vÒ ph¶n øng ph©n huû t¹o ra. a) Hai đơn chất b) Hai hîp chÊt c) Một đơn chất và một hợp chất. Hãy cho biết số oxi hoá của các ng.tố trong mỗi pứ có thay đổi không ? -> Dùa vµo bµi tËp nµy, gi¸o viªn cñng cè r»ng: Ph¶n øg ph©n huû cã thÓ lµ pø oxi ho¸ khö hoÆc kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö. Bµi tËp 2: H·y nªu thÝ dô vÒ ph¶n øng t¹o ra muèi. a) Từ 2 đơn chất 235 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> b) Tõ 2 hîp chÊt c) Từ 1 đơn chất và 1 hợp chất Hãy cho biết số oxi hoá của các nguyên tố trong mỗi phản ứng đó có thay đổi hay không ? GV: Cho h/s lµm råi rót ra kÕt luËn. “Trong ph¶n øng ho¸ hîp cã thÓ lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö, cã thÓ kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö”. Bài tập 3: Lập các phản ứng oxi hoá khử cho dưới đây: a) NaClO + Kl + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O b) Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O c) Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O GV: Cho h/s lên bảng làm (có thể gọi 2 đến 3 h/s) hoặc có thể cho h/s làm vào phiếu học tập rồi củng cố lại các bước lập phương trình pứ oxi hoá khử. Bµi tËp 4: Cho Kali iotua t¸c dông víi kali pemanganat trong dung dÞch axit sunfuric người ta thu được 1,2g mangan (II) sunphat. a) TÝnh sè gam i«t t¹o thµnh. b) Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng. GV: Cho h/s làm nếu khó thì hướng dẫn. PTP¦:. 10KI + 2KmnO4 + 2H2SO4  5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (1) nMnSO 4 = 1,2 / 151 (mol). Theo (1):. nI 2 = 5/2 nMnSO 4 = 5/2 x 1,2/151 = 0,02 (mol) . Theo (1):. m I 2 = 0,02 x 254 = 5,08 (gam) nKI = 2 nI 2 = 2.0 x 02 = 0,04 (mol).  mKI = 0,04 x 166 = 6,6 (gam) GV: KÕt luËn bµi nµy cho h/s biÕt c¸ch tÝnh theo sè mol. Hoạt động 4: + Cñng cè bµi b»ng c¸ch nhÊn m¹nh c¸c kÕt luËn cã trong bµi tËp ë phÇn trªn. + H/s vÒ nhµ lµm nèt c¸c bµi tËp cßn l¹i. 236 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Bµi 37 Luyện tập chương V (S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 10 n©ng cao) A – Môc tiªu bµi häc. 1. Cñng cè kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña c¸c Halogen vÒ mét líp chất của chúng, từ đó so sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các halogen vµ mét sè hîp chÊt cña chóng. 2. RÌn luyÖn cho häc sinh kü n¨ng: - Vận dụng lý thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất của các halogen vµ hîp chÊt cña Halogen. - Viết phương trình phản ứng hoá học. B. ChuÈn bÞ: 1. Gi¸o viªn: B¶ng tuÇn hoµn c¸c ngtè ho¸ häc phiÕu häc tËp sè 1,2,3. Học sinh: Ôn lại kiến thức của chương. 2. Phương pháp: Đàm thoại C – TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y: Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. Các em đã được nghiên cứu kỹ cả về đơn chất và hợp chất của các nguyên tố: Halogen, để củng cố lại những kiến thøc c¬ b¶n vÒ cÊu t¹o nguyªn tö vµ tính chất của đơn chấ, hợp chất của c¸c Halogen chóng ta sÏ ®i luyÖn tËp chương 5. I. CÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña §¬n chÊt: * CÊu h×nh e: đơn chất Halogen. 2 2 5 1. Cấu hình electron ngtử, độ âm điện. 9F: 1s 2s 2p ; Hoạt động 1: Gi¸o viªn sö dông phiÕu häc tËp sè 1 cã 2 c©u hái sau:. 35Br: 18Ar. 3d104s24p5. 17Cl: 10Ne. 3s23p5. 53I: 31Kr. 4d105s25p5 237. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> a) ViÕt cÊu h×nh e cña F, Cl, Br, I vµ rót ra nhËn xÐt sù gièng vµ kh¸c nhau trong cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c Halogen trªn.. NhËn xÐt: - Giống nhau: Lớp e ngoài cùng đều cã 7e: ns2np5. - Kh¸c nhau: Tõ F  I: b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng. F kh«ng ã ph©n líp d, c¸c Halogen kh¸c cã ph©n líp d t¨ng. * §é ©m ®iÖn: b) Có các độ âm điện như sau: 4,0 2,8 0,9 3,0 2,5 2,1 9F 17Cl 35Br 53I 4,0 3,0 2,8 2,5 Em hãy điền độ âm điện đúng cho các NhËn xÐt: Halogen sau vµ nhËn xÐt. - Các Halogen đều có độ âm điện 9F 17Cl 35Br 53I lớn. F có độ âm điện lớn nhất. - §é ©m ®iÖn gi¶m tõ F  I 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: Hoạt động 2: Giáo viên sử dụng phiếu sè 2 cã 1 c©u hái sau: H·y ®iÒn s¶n phÈm cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) vµ nhËn xÐt vÒ sè oxi ho¸ cña ca Halogen. * TÝnh chÊt:. F2 + Au . o. Cl2 + Ca . 3F2. Br2 + Al . o. +. 2Au.  2AuF3. o. +2 -1. o. I2 + Al . Cl2. H2 + F 2 . + Ca.  CaCl2. o. +3 -1. o. H2 + Cl2 . 3Br2. H2 + Br2 . +3 -1. + 2Al.  2AlBr3 +3 -1. 3I2. H2 + I 2  II. Hîp chÊt cña Halogen:. + 2Al.  2AlI3 Næ (to=-250oc). 1. Hi®ro halogenua vµ axit halogen hi®ric:. H2. + F2. -----------> 2HF Næ khi chiÕu s¸ng. H2. + Cl2. -----------> 2HCl 238. Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Hoạt động 3: Dùng phiếu học tập số 3 §un nãng cã 2 c©u hái sau: H2 + Br2 -----------> 2HBr a) ViÕt c«ng thøc cña c¸c hi®r« To cao + I2 -----------> 2HI halogen vµ halogen hi®ric vµ cho biÕt H2 tr¹ng th¸i cña chóng. NhËn xÐt: b) Cho biÕt vao trß cña c¸c HX trong - SOH các Halogen đều = -1 c¸c ph¶n øng sau: - Các Halogen đều là chất oxi hoá -1 o m¹nh vµ kh¶ n¨ng oxi ho¸ gi¶m dÇn 4HCl + PbO2 -> Cl2 + PbCl2 + 2H2O -1 o tõ F -> I. 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O Hîp chÊt: -1 o a) C«ng thøc: Hi®r« Halogenrua: 2HI + 2F2Cl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2H2Cl HF HCl HBr HI (dd). (dd). (dd). (dd). NhËn xÐt: - Các Hiđrô Halogenrua đều là khí - Axit halogen hiđric đều là dd. b) HCl, HBr, HI đều là chất khử. Tính khö HI > HBr > HCl. Riªng dd cã tính chất đặc biệt. Lµ axit yÕu nh­ng t¸c dông víi SiO2 2. Hîp chÊt chøa oxi cña halogen. Hoạt động 4: Phiếu học tập số 4 - ViÕt mét sè c«ng thøc hîp chÊt cã oxi cña Clo,Brom vµ nhËn xÐt vÒ sè oxi ho¸ cña Cl, Br trong c¸c hîp chÊt * C«ng thøc: nµy. +1 - Xác định SOH của F trong OF2 và HClO nhËn xÐt. +3. +1. HBrO +3. HClO2. HBrO2. +5. +5. HClO3. HBrO3. +7. +7. HClO4. HBrO4. 239 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> III. NhËn biÕt c¸c ion Cl-, Br-, I-. Hoạt động 5: Phiếu học tập số 5. Cho c¸c dung dÞch muèi sau: AgNO3, KNO3, CuCl2, Ca(NO)3 h·y chän mét dung dịch duy nhất để có thể nhận biết ®­îc c¶ 3 ion trªn. Hoạt động 6: KÕt luËn: - C¸c Halogen lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh tÝnh «xi ho¸ gi¶m dÇn tõ F -> I - Trõ F cã SOH = -1 cßn l¹i c¸c halogen kh¸c cã nhiÒu sè oxi ho¸: -1, +1, +3, +5, +7.. NhËn xÐt: + Cl, Br còng nh­ I, ngoµi SOH = -1 cßn cã c¸c SOH = +1, +3,+5, +7. + Riªng F vÉn cã SOH = -1 * NhËn xÐt: - Dung dÞch AgNO3 - S¶n phÈm cho: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Tr¾ng AgNO3 + NaBr  AgBr + NaNO3 Vµng nh¹t AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3 Vµng. 240 Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(16)</span>