Bài giảng hóa 9: Thực hành: tính chất hóa học của ba zơ và muối

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

TiÕt 19.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tính chất hóa học của bazơ và muối

<i><b>Các thí nghiệm trong bài häc</b></i>

:

1 – TÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬.

* ThÝ nghiƯm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl3.

* Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít HCl.

2 – TÝnh chÊt hãa häc cđa mi.

* ThÝ nghiƯm 3: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với kim loại

Sắt (Fe).

* Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với dung dÞch muèi Na2SO4.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ vµ mi

I – TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 – TÝnh chÊt hóa học của bazơ.

a)Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng víi dung dÞch mi FeCl3

+ <i><b>Chn bÞ</b></i>: - Hãa chÊt: Dung dÞch NaOH, FeCl3.

- Dơng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 èng nhá
giät,01 kẹp gỗ

+ <i><b>Tiến hành</b></i>: Nhỏ 1ml dung dịch FeCl3 vµo èng nghiƯm,

sau đó nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tính chất hóa học của bazơ và muối

<b>Kt qu thớ nghim 1</b>

+ Hiện t ợng: Dung dịch NaOH không màu, FeCl3 màu nâu

. Sau khi lc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa
màu đỏ nâu, lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ Giải thích: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch
FeCl3 tạo kết tủa nõu l Fe(OH)3.

+ Ph ơng trình phản ứng:

3NaOHdd) + FeCl3(dd) -> Fe(OH)3 _(r)

+ 3NaCl

_d

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chất hóa học của bazơ và muối

b) Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít HCl.

Để có Cu(OH)2.Ta tiÕn hµnh : LÊy1 èng nghiƯm :

+ Cho vµo 2ml dd CuSO4 víi 1ml dd NaOH

+ Gạn sản phẩm lấy chất kết tủa đó là Cu(OH)2

+ <i><b>Chn bÞ:</b></i> - Hãa chÊt: Cu(OH)2, dung dÞch AxÝt HCl.

- Dơng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 èng nhá giät, 01
kẹp gỗ.

+ <i><b>Tin hnh:</b></i> Cho mt ớt Cu(OH)2 vo ỏy ng nghim, nh

vài giọt dung dịch HCl vào. Lắc nhẹ ống nghiệm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Tiết 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc của bazơ và muối

<b> Kết quả thí nghiêm 2</b>.

+ <i><b>Hiện t ợng</b></i>: Ban đầu Cu(OH)₂màu xanh thẫm, bị hòa
tan tạo thành dung dịch màu xanh lơ.

+ <i><b>Giải thích</b></i>: Bazơ Cu(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl
tạo thành dung dịch CuCl₂

+ <i><b>Ph ơng trình phản ứng</b></i>:

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Tiết 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc cña bazơ và muối

Qua 2 thí nghiệm trên

* d

2

Bazơ + d

2

Mi -> Baz¬ míi + Muèi míi

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc của bazơ và muối

2 Tính chất hóa học của muối.

a) Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với kim

loại Fe.

+ <i><b>Chuẩn bị:</b></i>

- Hóa chất: dung dịch CuSO4, lá kim loại sắt(Fe) sạch.
- Dụng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 èng nhá giät, 01 kẹp gỗ.

<i><b>+ Tiến hành</b></i>: Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dÞch CuSO4, bá

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ và muối

b) Thí nghiệm 4: dung dịch muối BaCl2 tác dơng víi dung

dÞch mi Na2SO4.

+ <i><b>Chn bÞ:</b></i>

- Hãa chÊt: Dung dÞch BaCl2, Na2SO4.

- Dơng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 èng nhá giät, 01 kẹp gỗ.

+ <i><b>Tin hnh:</b></i> Cho mt ớt Cu(OH)2 vo ỏy ng nghim,

nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào. L¾c nhĐ èng nghiƯm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc của bazơ và muối

<b>Kết quả thí nghiêm 4</b>.

+ <i><b>Hin t ợng</b></i>: Ban đầu dung dịch BaCl2 và Na2SO4 đều không

màu. Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa
màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ <i><b>Gi¶i thích</b></i>: dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4

tạo kết tủa trắng là BaSO4.

+ <i><b>Ph ơng trình phản ứng:</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chất hóa học của bazơ và muối

<b>Kết quả thí nghiÖm 3:</b>

+ <i><b>Hiện t ợng:</b></i> dung dịch màu xanh chuyển thành khơng
màu, bên ngồi đinh sắt phủ một lớp kim loại màu đỏ.
+ <i><b>Giải thích:</b></i> Dung dịch CuSO4 tỏc dng vi kim loi

sắt tạo thành dung dịch FeSO4 không màu và kim loại

Cu, bám vao đinh sắt.

+ <i><b>Ph ơng trình phản ứng</b></i>

:

CuSO

4( dd)

+ Fe

(r) – FeSO4 (dd)+ Cu (r)

<i> (Màu xanh) (Không màu) (Màu đỏ)</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tính chất hóa học của bazơ và muối

c) Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4.

+ <i><b>ChuÈn bÞ:</b></i>

- Hãa chÊt: Dung dÞch BaCl2, AxÝt H2SO4.

- Dơng cơ: 01 èng nghiƯm, 01 èng nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ.

+ <i><b>Tiến hành:</b></i> Nhỏ 1 ml dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm,

sau đó nhỏ từ từ 1ml dung dịch H2SO4 vào. Lắc nhẹ ống
nghiệm.

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc của bazơ và muối

<b>Kết quả thí nghiêm 5</b>.
<i><b>+ Hiện t ợng</b></i>: Thấy suất hiện kết tủa trắng.

+ <i><b>Giải thích</b></i>: Do dung dịch muối BaCl2 tác dụng với dung

dịch H2SO4 tạo thành kết tủa trắng là BaSO4.

+ <i><b>Ph ơng trình</b></i> <i><b>phản</b></i>

<i><b> ứng:</b></i>

BaCl2(dd) + H2SO4(dd)_ -> BaSO4 (r) + 2NaCldd)

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa học của bazơ và muối

Qua 3 thí nghiệm trên:

* d2 Muèi + Kim lo¹i -> Mi + Kim lo¹i míi
* d2 Muèi + d2 Muèi -> 2 Muèi míi

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

TiÕt 14.

<i><b>Thùc hµnh:</b></i>

tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ và muối

* Trong quá trình làm các thí nghiệm, có nhóm nào

gặp khó khăn gì không? (Biện pháp khắc phục).

* Một số điểm cần l u ý:

+ Mỗi thí nghiệm cần lấy đúng, đủ số l ợng, loại hóa

chất.

+ Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm cần thao tác

một cách từ từ, để quan sát hiện t ợng đ ợc rõ ràng

và có lời giải thích chính xác.

</div>

<!--links-->