Giáo án Hoá 9 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT pptx

THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

A MỤC TIÊU:
1. Kiến thức
 Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính
chất hoá học của oxit, axit.
2. Kĩ năng
* Tiếp tục rèn luyện kĩ năng về thực hành hoá học, giải các bài tập thực
hành hoá học
 Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành
hoá học
B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.
Gv: Chuẩn bị cho mỗi nhóm Hs 1 bộ thí nghiệm gồm:
* Dụng cụ:
+ Giá ống nghiệm: 1 chiếc
+ Ống nghiệm : 10 chiếc
+ Kẹp gỗ : 1 chiếc
+ Lọ thuỷ tinh miệng rộng : 1 chiếc
+ Muôi sắt : 1 chiếc
 Hoá chất:
Canxi oxit, H
2
O, P đỏ, dung dịch HCl, Dung dịch Na
2
SO
4
, dung dịch
NaCl, quì tím, dung dịch BaCl
2

C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Hoạt động 1
KIỂM TRA LÍ THUYẾT CÓ LIÊN QUAN
ĐẾN NỘI DUNG THỰC HÀNH (5')
Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs
Gv: Kiểm tra sự chuẩn bị của
phòng thí nghiệm (dụng cụ, hoá
chất cho buổi thực hành).
Gv: Kiểm tra một số nội dung lí
thuyết có liên quan.
- Tính chất hoá học của axit
bazơ.
- Tính chất hoá học của oxit
axit.
- Tính chất hoá học của axit.
Hs: Kiểm tra bộ dụng cụ, hoá chất thực
hành của nhóm mình.

Hs: Trả lời lí thuyết
Hoạt động 2
TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (30')

Gv: Hướng dẫn Hs làm bài thí
nghiệm 1:
- Cho mẫu CaO vào ống
nghiệm, sau đó thêm dần 1
2 ml H
2
O  quan sát hiện
tượng xảy a.

Gv: Thử dung dịch sau phản ứng
bằng giấy quì tím hoặc dung dịch
phenolphtalein, màu của thuốc
thử thay đổi thế nào? vi sao?
- Kết luận về tính chất hoá học
của CaO và viết phương trình
phản ứng minh hoạ.
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm
và nêu các yêu cầu đối với Hs.
+ Đốt một ít phốt pho đỏ (bắng hạt
đậu xanh) trong bình thuỷ tinh
miệng rộng. Sau khi P đỏ cháy hết,
1.Tính chất hoá học của oxit
a/ Thí nghiệm 1: phản ứng của canxi với
nước.
Hs: Làm thí nghiệm
Hs: Nhận xét hiện tượng:
- Mẫu CaO nhão ra
- Phản ứng toả nhiều nhiệt
- Thử dung dich sau phản ứng bằng quì
tím: giấy quì tím bị chuyển sang màu
xanh ( dung dịch thu được có tính
bazơ)
Kết luận: CaO có tính chất hoá học
của oxit bazơ
Phương trình:
CaO + H
2
O  Ca(OH)
2

b/ Thí nghiệm 2: Phản ứng của P
2
O
5

với nước.
Hs: +Làm thí nghiêm.
+Nhận xét hiện tượng.
cho 3ml H
2
O vào bình, đậy nút,
lắc nhẹ  quan sát hiện tượng?
+ Thử dung dịch thu được bằng
quì tím, các em hãy nhận xét sự
đổi màu của quì tím.

+ Kết luận về tính chất hoá học
của điphotpho pentaoxit.Viết các
phương trình phản ứng hoá học.

Gv: Hướng dẫn Hs cách làm:
+Để phân biệt được các dung dịch
trên, ta phải biết sự khác nhau về
tính chất của các dung dịch (Gv
gọi một Hs phân loại và gọi tên 3
chất).
+Ta dựa vào tính chất khác nhau
của các loại hợp chất đó để phân
biệt chúng: đó là tính chất nào

-Phốt pho đỏ trong bình tạo thành những
hạt nhỏ màu trắng, tan được trong nước
tạo thành dung dịch trong suốt.
- Nhúng 1 mẩu quì tím vào dung dịch đó,
quì tím hoá đỏ, chứng tỏ dung dịch thu
được có tính axit
4P + 5O
2


0
t
2P
2
O
5

P
2
O
5
+ 3H
2
O  2H
3
PO
4

Kết luận: P

2
O
5
có tính chất của oxit axit.

2.Nhận biết các dung dich:
Thí nghiệm 3: Có 3 lọ không nhãn, mỗi
lọ đựng 1 trong 3 dung dịch là; H
2
SO
4
,
HCl, Na
2
SO
4
. Hãy tiến hành thí nghiệm
nhận biết các lọ hoá chất đó.
Hs: Phân loại và gọi tên HCl : Axit
clohiđric (axit)
H
2
SO
4
: Axit sunfuric (axit) , Na
2
SO
4

Natri sunfat (Muối)

Hs: Tính chất khác nhau giúp ta phân biệt



Gv: Gọi 1 Hs nêu cách làm.





Gv: Yêu cầu các nhóm tiến hành
làm thí nghiệm 3 (sau khi đã chốt
lại cách làm)
Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết
quả theo mẫu:
- Lọ 1 đựng dung dịch
- Lọ 2 đựng dung dịch
- Lọ 3 đựng dung dịch

được các chất :
-Dung dịch axit làm đổi màu quì tím
thành đỏ
-Nếu nhỏ dung dịch BaCl
2
vào 2 dung
dịch HCl và H
2
SO
4
thì chỉ có dung dịch

H
2
SO
4
xuất hiện kết tủa trắng.
Hs: Nêu cách làm:
+Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ đựng
dung dịch ban đầu.
Bước 1: Lấy ở mỗi lọ một giọt nhỏ vào
mẩu giấy quì tím.
- Nếu quì tím không đổi màu thì lọ số
đựng dung dịch Na
2
SO
4

- Nếu quì tím đổi sang màu đỏ, lọ số
và lọ số đựng dung dịch axit.
Bước 2: Lấy ở mỗi lọ chứa dung dịch
axit 1ml dung dịch vào ống nghiêm, nhỏ
một giọt dung dịch BaCl
2
vào mỗi ống
nghiệm.
- Nếu trong ống nghiệm nào xuất hiện
kết tủa trắng thì lọ dung dịch ban đầu
có số là dung dịch H
2
SO
4

.
- Nếu không có kết tủa thì lọ ban đầu
có số là dung dịch HCl
Phương trình:
BaCl
2
+ H
2
SO
4
 2HCl + BaSO
4

(dd) (dd) (dd) (r)
Hs: làm thí nghiệm 3
Hs: Đại diện các nhóm báo cáo kết quả
thực hành
Hoạt động 3
II VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH (10')
Gv: Nhận xét về ý thức, thái độ của Hs
trong buổi thực hành.Đồng thời nhận xét
về kết quả thực hành của các nhóm.
Gv: Hướng dẫn Hs thu hồi hoá chất, rửa
ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành.
Gv: Yêu cầu Hs làm thực hành theo mẫu




Hs: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành

D.RÚT KINH NGHIỆM