Gián án bai tap va bai hoc chuong oxi-luu huynh cuc hay

Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10
BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH
I/ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG HÓA HỌC.
Bài 1: Hoàn thành các phản ứng hóa học sau (nếu có xảy ra):
1. H
2
S + SO
2
→
2. SO
2
+ SO
3
→
3. Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→
4. H
2
S + FeCl
3
→
5. SO

3
+ Cl
2
→
6. H
2
SO
4 đặc
+ NaCl
rắn
→
7. Cu + H
2
SO
4 đặc
→
8. Cu + H
2
SO
4 loãng
→
Bài 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa.
a. H
2
SO
4
← SO
2
← ZnS → ZnO → ZnCl
2

ZnSO
4
→ Zn
b. FeS
2
→ SO
2
H
2
SO
4
HCl
H
2
S → PbS
Bài 3a: Cho sơ đồ biến đổi hóa học.
H
2
S → S → FeS → H
2
S → SO
2
→ H
2
SO
4
SO
2
→ SO
3

→ H
2
SO
4
→ SO
2
→ S
a. Viết phản ứng hóa học biểu diễn sơ đồ trên (mỗi mũi tên là 1 phản ứng
hóa học).
b. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất
khử.
Bài 3b:
a. FeS
2
→ SO
2
→ H
2
SO
3
→ K
2
SO
3
→ SO
2
→ S → H
2
S
b. HCl → Cl

2
→ FeCl
3
→ NaCl → HCl → CuCl
2
→ AgCl
Bài 4: Bổ túc chuỗi phản ứng và gọi tên sản phẩm.
1. FeS
2
+ O
2
→ A
khí
+ B
rắn
2. A + O
2
→ C
3. C + D
loãng
→ E
(axit)
Trường THPT Tầm Vu 2 Trang - 1/4 Nguyễn Đặng Vinh
21 13
4
5
1
2
3
4

5
6
7
1 2 3 4 5
6
7
8 9 10
t
0
, V
2
O
5
t
0
Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10
Bài 5: Xác định những chữ cái trong sơ đồ phản ứng dưới đây là chất hóa
học nào, biết S là lưu huỳnh.
1. S + A → X
2. S + B → Y
3. Y + A → X + D
4. X + D → Z
5. X + D + E → U + V
6. Y + D + E → U + V
7. Z + D + E → U + V
II/ NHẬN BIẾT.
Bài 6: Bằng phương pháp hóa học , nhận biết các khí đựng trong các lọ
riêng biệt: O
2
; N

2
; SO
2
; CO
2
; H
2
S.
Bài 7: Nhận biết các các dung dịch trong các lọ riêng biệt sau: H
2
O ;
Na
2
SO
3
; Na
2
SO
4
; H
2
S ; H
2
SO
4
.
Bài 8: Nhận biết các dung dịch trong các lọ riêng biệt sau: Na
2
SO
4

; NaCl ;
Na
2
CO
3
; H
2
SO
4
; NaOH.
Bài 9: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết các dung dịch rất loãng riêng biệt sau:
Na
2
SO
4
; CaCl
2
; Na
2
SO
3
; H
2
SO
4
; NaOH.
Bài 10: Không dùng thêm hóa chất nào khác (kể cả nước), nhận biết các
chất lỏng đựng trong các lọ riêng biệt sau: H
2
O ; Na

2
CO
3
; Na
2
SO
4
; H
2
S ;
H
2
SO
4
.
III/ NUNG KIM LOẠI VỚI LƯU HUỲNH:
Bài 11: Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín không có oxi) đến
phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch HCl
dư, thu được chất rắn Z và khí Y.
a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra và xác định các chất sau
khi nung.
b. Tính thể tích khí Y sinh ra (đktc).
c. Tính khối lượng chất rắn Z.
Bài 12: Nung 6,5 gam Zn với 1,6 gam S (trong bình kín không có oxi) đến
phản ứng hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng 100 gam dung
dịch HCl, thu được dung dịch A và khí B.
a. Viết phương trình phản ứng và gọi tên các chất trong B.
b. Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng.
Trường THPT Tầm Vu 2 Trang - 2/4 Nguyễn Đặng Vinh
Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10

c. Tính % (V) các khí trong B.
d. Tính tỉ khối hơi của B đối với hiđro.
Bài 13: Nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong
bình kín không có oxi) thu được hỗn hợp X. Cho X phản ứng hoàn toàn
với 500 ml dung dịch HCl, thu được khí A và dung dịch B.
a. Tính % (V) các khí trong A.
b. Dung dịch B phản ứng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng
độ dung dịch sau phản ứng.
Bài 14: Cho sản phẩm sau khi nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe
với 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl, thu được hỗn hợp khí bay ra và
dung dịch A.
a. Tính % (V) các khí trong B.
b. Để trung hòa lượng axit dư trong A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH
1M. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.
Bài 15: Hòa tan hỗn hợp thu được sau khi nung bột nhôm với bột lưu
huỳnh bằng dung dịch HCl dư, thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344
lít khí A sinh ra (đktc). Dẫn khí A qua bình đựng dung dịch Pb(NO
3
)
2
thấy
tạo thành 7,17 gam kết tủa đen. Tính khối lượng của nhôm và lưu huỳnh
trước khi nung.
Bài 16: Nung 11,2 gam Fe, 26 gam Zn với S lấy dư đến phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Hòa tan sản phẩm sau khi nung bằng dung dịch HCl.
a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc.
b. Khí sinh ra cho vào CuSO
4
10% (1,1 g/ml). Tính thể tích dung dịch
CuSO

4
cần đủ để phản ứng hết lượng khí sinh ra ở trên.
IV/ BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI:
Bài 17: Một hỗn hợp gồm Zn và một kim loại hóa trị II (không đổi). Cho
32,05 gam hỗn hợp này tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thu được
4,48 lít khí sinh ra (đktc) và một phần không tan. Phần không tan cho tác
dụng với H
2
SO
4
đặc, thì thu được 6,72 lít khí (đktc).
a. Viết tất cả các phản ứng hóa học có thể xảy ra.
b. Xác định và gọi tên kim loại chưa biết.
c. Tính % (m) các kim loại trong hỗn hợp.
Bài 18: Để hòa tan hết 11,2 gam hợp kim Cu – Ag cần đủ 19,6 gam dung
dịch H
2
SO
4
đặc nóng, thu được khí A. Dẫn khí A qua nước clo dư, dung
dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl
2
dư thì thu được 18,64 gam
kết tủa.
Trường THPT Tầm Vu 2 Trang - 3/4 Nguyễn Đặng Vinh
Bài tập chương oxi – lưu huỳnh - hóa 10

a. Tính %(m) các kim loại trong hợp kim.
b. Tính nồng độ % dung dịch H
2
SO
4
ban đầu.
Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp Cu và Mg trong oxi ở nhiệt
độ cao, thu được hỗn hợp 2 oxit trong đó 20% MgO. Hòa tan hỗn hợp này
bằng dung dịch HCl 0,5M.
a. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hết các oxit ở trên.
V/ BÀI TOÁN TẠO MUỐI TRUNG HÒA – MUỐI AXIT.
Bài 20: Cho 0,5 mol SO
2
hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,7 mol
NaOH, sản phẩm thu được là muối gì? Khối lượng là bao nhiêu?
Bài 21: Dẫn 2,24 lít SO
2
(đktc) vào dung dịch chứa 10 gam NaOH. Tính số
gam các chất thu được sau phản ứng.
Bài 22: Dẫn V lít SO
2
(đktc) vào dung dịch NaOH, thu được 6,3 gam
Na
2
SO
3
và 1 gam NaOH dư. Tính giá trị của V.
VI/ MỘT SỐ BÀI TOÁN KHÁC.
Bài 23: Đốt Mg cháy rồi đưa vào bình đựng SO

2
. Phản ứng sinh ra chất bột
A màu trắng và chất bột B màu vàng. A tác dụng với dung dịch H
2
SO
4

loãng sinh ra chất C và nước. B không tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng
nhưng tác dụng với H
2
SO
4
đặc sinh ra chất khí có trong bình ban đầu.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Cho biết tên các chất A, B, C.
Bài 24: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt và 1,6 g bột lưu huỳnh thu
được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch
HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất phản ứng là 100%).
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A.
b) Biết rằng cần phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung
hòa HCl dư trong dung dịch B. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl
đã dùng.
Bài 25: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit: HCl và H
2
SO
4

. Để trung
hòa 40ml dung dịch A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M. Cô
cạn dung dịch sau khi trung hòa, thu được 3,76g hỗn hợp muối khan. Xác
định nồng độ mol/l của từng axit trong dung dịch A.
Trường THPT Tầm Vu 2 Trang - 4/4 Nguyễn Đặng Vinh