Tinh chat hoa hoc chung cua kim loai

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TiÕt 36:</b>

<b>TiÕt 36:</b>

<b>TÝnh chÊt hãa häc </b>

<b>TÝnh chÊt hãa häc </b>

<b>chung cđa kim lo¹i</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>I. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

<b>I. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại</b>

<b>Bỏn kính nguyên tử t ơng đối lớn so với nguyên tử phi _{Bán kính nguyên tử t ơng đối lớn so với nguyên tử phi}</b>

<b>kim</b>

<b>kim</b>

 <b>_{Sè electron hãa trÞ th êng Ýt}_{Sè electron hãa trÞ th êng Ýt}</b>

<b>Vì vậy năng l ợng cần dùng để tách các electron ra khỏi </b>

<b>Vì vậy năng l ợng cần dùng để tỏch cỏc electron ra khi </b>

<b>nguyên tử kim loại nhỏ (năng l ợng ion hóa)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>II. Tính chất hãa häc chung cđa kim lo¹i</b>

<b>II. TÝnh chÊt hãa häc chung cđa kim lo¹i</b>

<b>Tính chất hóa học đặc tr ng của kim loại là tính khử</b>

<b>Tính chất hóa học đặc tr ng của kim loại là tính khử</b>

<b>(hay tÝnh dƠ bÞ oxi hãa)</b>

<b>(hay tÝnh dƠ bÞ oxi hãa)</b>

<b>M</b>

<b>M0 0 - ne = M- ne = Mn+n+</b>

<b>1.</b>

<b>1.</b> <b>T¸c dơng víi phi kimT¸c dơng víi phi kim</b>

<b>2.</b>

<b>2.</b> <b>T¸c dơng víi axitT¸c dơng víi axit</b>

<b>3.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>1.</b>

<b>1.</b> <b>T¸c dơng víi phi kimT¸c dụng với phi kim</b>

<b>HÃy quan sát thí nghiệm sau và viết ph ơng trình </b>

<b>HÃy quan sát thí nghiệm sau và viết ph ơng trình </b>

<b>phản ứng, chỉ rõ quá trình cho và nhận electron</b>

<b>phản ứng, chỉ rõ quá trình cho vµ nhËn electron</b>

<b>ThÝ nghiƯm 1: </b>

<b>ThÝ nghiƯm 1: Cu t¸c dơng víi ClCu t¸c dơng víi Cl2₂</b>

<b>ThÝ nghiƯm 2: </b>

<b>ThÝ nghiƯm 2: Fe t¸c dơng víi ClFe t¸c dơng víi Cl2₂</b>

<b>ThÝ nghiƯm 3: Mg t¸c dơng víi O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>2.</b>

<b>2.</b> <b>T¸c dơng víi axitT¸c dơng víi axit</b>

<b>H·y tiÕn hành các thí nghệm sau: </b>

<b>HÃy tiến hành các thí nghƯm sau: </b>

<b>ThÝ nghiƯm 1: Zn t¸c dơng víi dd HCl</b>

<b>ThÝ nghiƯm 1: Zn t¸c dơng víi dd HCl</b>

<b>ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng víi dd HCl</b>

<b>ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng víi dd HCl</b>

<b>ThÝ nghiƯm 3: Cu t¸c dơng víi dd HNO</b>

<b>ThÝ nghiƯm 3: Cu t¸c dơng víi dd HNO₃₃</b>

<b>Nêu các hiện t ợng quan sát đ ợc. Giải thích và </b>

<b>Nêu các hiện t ợng quan sát đ ợc. Giải thích và </b>

<b>viết ph ơng trình phản ứng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>KÕt ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd axit</b>

<b>KÕt ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd axit</b>

<b>Kim lo¹i + HCl, H</b>

<b>Kim lo¹i + HCl, H₂₂SOSO₄₄ lo·ng lo·ng </b><b> muèi + H muèi + H₂₂</b>

(§øng tr íc H) (KL có hóa trị thấp)

(Đứng tr ớc H) (KL cã hãa trÞ thÊp)

<b>Kim lo¹i + HNO</b>

<b>Kim loại + HNO₃₃, , HH₂₂SOSO₄₄ đặc đặc </b><b> muối + muối + </b>

(Trõ Au, Pt) (KL cã hãa trÞ cao)

(Trõ Au, Pt) (KL cã hãa trÞ cao)

<b>NO</b>

<b>NO₂2 </b>

<b>NO </b>

<b>NO </b>

<b>N</b>

<b>N2₂O O </b>

<b>N</b>

<b>N₂₂</b>

<b>NH</b>

<b>NH₄₄NONO₃₃</b>
<b>SO</b>

<b>SO₂₂</b>

<b>S</b>

<b>S</b>

<b>H</b>

<b>H2₂SS</b>

<b>+ H</b>

<b>+ H₂₂OO</b>

<b>Al, Fe, Cr bị thụ động trong axit HNO</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>3. Kim loại tác dụng với dd muối</b>

<b>3. Kim loại tác dụng với dd muối</b>

<b>HÃy tiến hành các thí nghệm sau: </b>

<b>HÃy tiến hành các thÝ nghÖm sau: </b>

<b>ThÝ nghiÖm 1: </b>

<b>ThÝ nghiÖm 1: Cu t¸c dơng víi dd AgNOCu t¸c dơng víi dd AgNO₃₃</b>
<b>ThÝ nghiƯm 2: Cu t¸c dơng víi dd Pb(NO</b>

<b>ThÝ nghiƯm 2: Cu tác dụng với dd Pb(NO3₃))22</b>

<b>Nêu các hiện t ợng quan sát đ ợc. Giải thích và viết ph </b>

<b>Nêu các hiện t ợng quan sát đ ợc. Giải thích và viết ph </b>

<b>ơng trình phản ứng dạng phân tử vµ ion thu gän</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>KÕt ln vỊ p cđa kim lo¹i víi dd mi</b>

<b>KÕt ln vỊ p của kim loại với dd muối</b>

<b>Tổng quát: nA</b>

<b>Tổng quát: nA00 + mB + mBn+ n+ </b>_<b> nA nAm+m+ + mB + mB0 0 </b>

<b>NÕu thanh KL A d </b>

<b>NÕu thanh KL A d </b><b> KL B sinh ra sẽ bám trên bề mặt thanh KL A KL B sinh ra sẽ bám trên bề mặt thanh KL A</b>
<b>NÕu M</b>

<b>NÕu MBB>M>MA A </b><b> khèi l ỵng thanh KL A sẽ tăng lên khối l ợng thanh KL A sẽ tăng lên</b>

<b>m</b>

<b>mtăng tăng = m= mB B </b><i><b>–</b><b>–</b></i><b> m mA(p )A(p )</b>

<b>NÕu M</b>

<b>NÕu MB B < M< MA A </b><b> khèi l ỵng thanh KL A sẽ giảm xuống khối l ợng thanh KL A sÏ gi¶m xuèng</b>

<b>m</b>

<b>mgi¶m gi¶m = m= mA(p ) A(p ) - m- mBB</b>

<b>Điều kiện để p xảy ra</b>

<b>Điều kiện để p xảy ra</b> <b>- KL A hoạt động hóa học mạnh hơn KL B- KL A hoạt động hóa học mạnh hơn KL B</b>

<b>- A kh«ng tác dụng với H</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Bài tập</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Bài 1:</b>

<b>Bài 1: Cho phản ứng: Cho phản ứng:</b>
<b>A + Pb(NO</b>

<b>A + Pb(NO₃₃))₂₂</b> <b> A(NO A(NO₃₃))₂₂+ Pb + Pb </b>

<b>A có thể là kim loại nào trong các kim loại sau:</b>

<b>A có thể là kim loại nào trong các kim loại sau:</b>

<b>a)</b>

<b>a)</b> <b>BaBa</b>

<b>b)</b>

<b>b)</b> <b>CuCu</b>

<b>c)</b>

<b>c)</b> <b>FeFe</b>

<b>d)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Bài 2:</b>

<b>Bài 2: HÃy chọn các ph ơng trình sai: HÃy chọn các ph ơng trình sai:</b>

<b>a)</b>

<b>a)</b> <b>Fe + S Fe + S </b><b> FeS FeS</b>

<b>b)</b>

<b>b)</b> <b>Fe + ClFe + Cl₂₂</b><b>FeClFeCl₂₂</b>

<b>c)</b>

<b>c)</b> <b>Zn + ClZn + Cl₂₂</b><b>ZnClZnCl₂₂</b>

<b>d)</b>

<b>d)</b> <b>Al + HAl + H₂₂SOSO₄₄lo·nglo·ng</b> _<b> Al Al</b>
<b>2</b>

<b>2(SO(SO44))33 +SO +SO22 + H + H22OO</b>

<b>e)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Bài 3:</b>

<b>Bài 3: Ngâm một đinh sắt sạch trong dd CuSO Ngâm một đinh sắt sạch trong dd CuSO₄₄, , </b>

<b>sau khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy đinh sắt ra rửa nhẹ, làm </b>

<b>sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra rửa nhẹ, làm </b>

<b>khô nhận thấy khối l ợng đinh sắt tăng 0,8 gam. </b>

<b>khô nhận thấy khối l ợng đinh sắt tăng 0,8 gam. </b>

<b>a) Viết ptp dạng phân tử và ion thu gọn</b>

<b>a) Viết ptp dạng phân tử và ion thu gän</b>

<b>b) Xác định khối l ợng Cu bám trên đinh sắt</b>

<b>b) Xác định khối l ợng Cu bám trên đinh sắt</b>

<i><b>Giả thiết tất cả Cu thoát ra đều bám trờn b mt thanh Fe</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Đáp án bài 3</b>

<b>Đáp án bài 3</b>

<b>a) Fe + CuSO</b>

<b>a) Fe + CuSO₄₄ = FeSO = FeSO₄₄ + Cu + Cu</b>
<b> </b>

<b> Fe + CuFe + Cu2+ 2+ = Fe= Fe2+ 2+ + Cu+ Cu</b>

<b>b) Fe + CuSO</b>

<b>b) Fe + CuSO₄4 = FeSO = FeSO44 + Cu + Cu</b>

<b> </b>

<b> x x </b><b> x (mol) x (mol)</b>

<b> </b>

<b> m tăng = 64x- 56x= 0,8 m tăng = 64x- 56x= 0,8 </b><b> x = 0,1 x = 0,1</b>
<b> </b>

</div>

<!--links-->