NỘI DUNG HỌC TẬP TẠI NHÀ CHO HỌC SINH KHỐI 9 năm học 2020 - 2021(từ 01.2.2021)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>GV: ĐẶNG THỊ THÙY TRANG</b>

<b>NỘI DUNG ÔN TẬP CHO HỌC SINH TẠI NHÀ TRONG ĐỢT</b>
<b>NGHỈ PHÒNG DỊCH CÚM CORONA</b>

<b>Mơn: Hóa học 9</b>

<b>Câu 1. Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:</b>
a, Fe 1

 Fe₂O₃  2 FeCl₃  3Fe(OH)₃  3 Fe₂O₃  4 FeO  5

FeSO4

6

 Fe

b) S → SO2 →H2SO4 → CuSO4

K2SO3

c, FeCl3 ⃗1 Fe(OH)3 ⃗2 Fe2O3 ⃗3 Fe2(SO4)3 ⃗4 FeCl3
<b>Câu 2. Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu</b>
được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.

<b>Câu 3: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hồn tồn</b>
với 1,12 lit khí Clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản
ứng? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể.

<b>Câu 4. Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để</b>

nhận biết các dung dịch AgNO3, NaCl, HCl, FeCl2 được đựng

trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

<b>Câu 5: Cho 5,5g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng với dung</b>
dịch H2SO4 dư sinh ra 4,48l khí (đktc). Tính thành phần % của

các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

<b>Câu 6</b>:<b>)</b> Chỉ dùng thêm q tím, hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các
dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn sau: NaOH , Na2CO3,

Na2SO4 , BaCl2, HCl.

Viết phương trình phản ứng (nếu có).

<b>Câu 7</b>: Cho 10 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml

dung dịch HCl, thu được 672 ml khí (đktc).

a. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban
đầu?.

</div>

<!--links-->