Hướng dẫn ôn tập hóa khối 12

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.44 MB, 53 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

1 Hóa vơ cơ

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM

A. LÝ THUYẾT

KIM LOẠI KIỀM

I V TR – C U H NH ELECTRON

- : N I 
- : ns1

II T NH CH T V T L

- Màu trắng b c và có ánh kim, dẫ đ ện tốt, to sôi và to th p, khố lượng riêng nhỏ đ
 ứ

- : l ư ố l l u 
III T NH CH T HÓA H C

- : M → M+ ố hoá +1) + 1e;
- ă L → Cs

1 : ứ 
2 : M l ệ

M H l → l ½ H2

3. ư : M l ệ 
M + H2O → MOH ½ H2

h o oạ ễ ph n n v o nư c n tron u h đ o qu n 
4. Tác d ng v i dung d ch muối của kim lo i không ường x 2 đ n:

Vd: Cho Na + dd CuSO4, thì x y ra các p.ứ sau:
Lúc đầu: Na + H2O → OH ½ H2 ,

Sau đó: 2NaOH + CuSO4 → OH 2+ Na2SO4
IV ỨNG DỤNG – TRẠNG TH I T NHI N – IỀU CHẾ

1. Ứ ụ :

- Hợ Na – K: đ ệ l ứ
- Hợ – l:
- l đ ệ

2. T : ợ ư đ .

3. : n ph n n n ch u h o n ho c h ro t

HỢP CH T KIM LOẠI KIỀM

I N TRI HY ROXIT: NaOH xú ă a

- Phân li n t → ườ pH>7) 
- nh t ủa bazơ

+ c ng được oxit axit: CO2, SO2 …
CO2 OH → H O3

ho c CO2 2 OH → 2CO3 + H2O

+ c ng v axit: HCl, H2SO4, HNO3 …

H l OH → l H2O

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

2 Hóa vơ cơ

II N TRI HY ROC CBON T: NaHCO3 III. NATRI CACBONAT: Na2CO3

*T nh t

a. m n v nh t (dễ bị nhiệt phân) 
2NaHCO3t° Na2CO3 + CO2 + H2O
b. T nh lư n t nh

NaHCO3 H l → l O2 + H2O
NaHCO3 OH→ 2CO3 + H2O
*Ứ ụ :

+ Dượ thu c đ u ạ ) 
+ Th t n )

* T nh t

a. n v nh t (không dễ bị nhiệt phân) 
b. T nh ch t c a u i: tác dụng với axit, i, 
baz có

Na2CO3 H l → l O2 + H2O
Na2CO3 + Ba(OH)2 → B O3 + 2NaOH 
Na2CO3 + CaCl2 → O3 + 2NaCl

c. Trong dd có mơi trườn p

III. KALI NITRAT: KNO3

- T nh t: B ệt phân: 2KNO3t° 2KNO2 + O2
- Ứ ụ : l n xu ố

KIM LOẠI KIỀM THỔ

I V TR – C U H NH ELECTRON

- : IIA = Be Mg Ca Sr Ba Ra( ó ) 
- : …ns2

II T NH CH T V T L

- Có màu trắng b c, có th dát mỏng, to sơi và to th p đ không l 
III T NH CH T HÓA H C

- : M → M2+ số x + 2e

- Tă B →B

1. T ụ C 2, O2, S)

2. T ụ ax

a. HCl, H2SO4 o n u 2

M 2H l → M l2 + H2

b. H2SO4 đ c 3 u s n ph h 2O

L có +6

(SO42- S-2 (H2S +5(NO3- N-3(NH4NO3)

4Mg + 10HNO3 → 4M O3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5H2SO4 → 4M O4 + H2S + 4H2O

3. T ụ

- to ườ : B không ứ M không tan (tan ư c nóng) 
- l l ứ nh: M + 2H2O → M OH 2 + H2

IV IỀU CHẾ: n ph n n n ch u h o n

HỢPCH T QU N TR NG CỦ C NXI

I. CANXI HDROXIT

- Ca(OH)2 ắ vôi tôi, dung ư l ư vôi trong 
- Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → O3 + H2O CO2)

n ụn Sx NH3, clorua vôi (CaOCl2 l ệ
II. CANXI CABONAT

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

3 Hóa vơ cơ

- CaCO3 đượ ư O2

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3) ồ )

Khi to O2 H O3)2 ủ → ệ ượ , 
- T CaCO3 : , a, , ỏ l ố s ,...

- Ứ ụ : măng 
III. CANXI SUNFAT: Ca x s a a

số 160°C nung 350°C khan 
CaSO4.2H2O CaSO4.H2O CaSO4

NƯ C CỨNG

I KH I NI M: ứ ion Ca2+

, Mg2+
II PH N LOẠI (3 lo

T : ứ HCO3- → ứ 2 ố Ca(HCO3)2 M HCO3)2

ờ : ố ủ l ứ ủ ư 
 V : ứ : Cl

-, SO42- → ứ 4 ố : CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

3. T = i + V 
III T C HẠI

- ố l ệ - ố ư

- lư lượ ư ố ẫ - ư ủ l ứ ă
IV C CH L M MỀM NƯ C CỨNG

1. N :G đ Ca2+, Mg2+
2. P

a. hươn ph p t t : - → đ ứ ờ

- óa : Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4

hươn ph p tr o đ on

NHÔM

I V TR – C U H NH ELETRON

- : : 13; : 3; : IIIA - : 1s22s22p63s23p1
II T NH CH T HÓA H C

- c L ó - N : M → M3+ + 3e 
 T ụ (O2, Cl2)

2Al + 3Cl2 → 2 l l3 Al + O2 → l2O3 (to)
 h n tron h n h o c p n o t 2O3 o v

T ụ ax

a. HCl, H2SO4 l → ố H2

2 l 6H l → 2 l l3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → l2(SO4)3 + H2
a. H2SO4 đ ; H O3 → ố H2O

h h n ph n ng v i H2SO4 v 3 đ c n u

1. T ụ x ứ 
 Al + Fe2O3 → l2O3 + Fe

n ụn ph n n tr n h n đườn r

2. T ụ : l ứ ư l l2O3 ệ 
3.T ụ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

4 Hóa vơ cơ

III TRẠNG TH I T NHI N – SẢN XU T 
1.T :

- l đứ ứ 2 O l

- : đ l2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit
(3NaF.AlF3)

: ệ l2O3
2Al2O3criolitdpnc 4Al + 3 O2

Catot Anot

Th cr o t v o nh ục đ ch: H ệ đ 
ă ă ẫ đ ệ

B ệ l ỏ hóa ở

HỢP CH T CỦ NH M

I. NHÔM OXIT II. NHÔM HIDROXIT

* T

- Al2O3 ỡ

Al2O3 6H l → 2 l l3 + 3H2O
Al2O3 2 OH → 2 lO2 + H2O
* u ch Al2O3:

2Al(OH)3
t°

 Al2O3 + 3H2O

* Tính ch t:

- Al(OH)3 ắ ủa 
- Al(OH)3 ỡ

Al(OH)3 3H l → l l3 + 3H2O
Al(OH)3 OH → lO2 + 2H2O
* u ch :

- S c khí CO2 đ ư NaAlO2

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → l OH 3 + NaHCO3
 Hiện tượng: t e 3 
không tan khi CO2 dư

- Cho dung d ch muối Al3+ td v i dd NH3 dư

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → l OH 3 + 3NH4Cl
Hiện tượng: t e 3 
không tan khi NH3 dư

*Chú ý: Al(OH)3

- Không tan đư c dd u (NH3) và 
trong axit y u (axit cacbonic = dd có CO2 dư

-Tan đư c dd ư: 
KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 và axit m nh (HCl, 
H2SO4, HNO3)

III. NHÔM SUNFAT

- P n chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

Thay K+ = Na+, Li+, NH4+ ph n nhơm

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

5 Hóa vơ cơ

B. CÂU HỎI TRẮC NGHI M

KIM LOẠI KIỀM V HỢP CH T

Câu 1: Số electron l p ngoài cùng của các nguyên t kim lo i thu c nhóm IA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 2: C u hình electron ngồi cùng của các nguyên t kim lo i ki m là

A. ns1. B. ns2. C. ns2np3. D. ns2np1. 
Câu 3 Đ MH-2019): Kim lo đ l l i ki m?

A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe.

Câu 4: C u hình electron của nguyên t Na (Z =11) là

A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p6. C. 1s22s22p63s1. D. 1s22s22p63s23p1.

Câu 5 (Đ 2019 mã 204): Trong phịng thí nghiệm, kim lo được b o qu n bằng cách ngâm trong ch t 
lỏ đ ?

A ư c. B. D u hỏa. C. Gi ă D. Ancol etylic. 
Câu 6 (Đ 2019 mã 218): Ch đ l ú ă ?

A. NaNO3. B. NaHCO3. C. Na2CO3. D. NaOH. 
Câu 7 (Đ 2019 mã 203): Thành ph n chính của muố ă l

A. NaCl. B. CaCO3. C. BaCl2. D. Mg(NO3)2.
Câu 8: M t muố ư c t o thành dung d ường ki m, muố đ l

A. Na2CO3. B. MgCl2. C. KHSO4. D. NaCl. 
Câu 9: l l :

A. NaCl. B. Na2SO4. C. NaOH. D. NaNO3.
Câu 10: 2CO3 tác đượ :

A. NaCl. B. KCl. C. CaCl2. D. NaNO3.

Câu 11(Đ 2018): Ch đ được v i dung d ch KHCO3 ?

A. K2SO4. B. KNO3. C. HCl. D. KCl.

Câu 12: Có th dùng NaOH (ở th rắ đ làm khô các ch t khí

A. NH3, O2, N2, H2 B. N2, O2, CO2, H2 C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CH4, H2

Câu 13: : l2, CuSO4, BaCl2, KNO3 ố ứ đượ
NaOH là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 14 Đ 2018 mã 202): Ch đ không tác d ng v i dung d ch NaOH? 
A. FeCl2. B. CuSO4. C. MgCl2. D. KNO3.
Câu 15: Ch t ph n ứ được v i dung d ch NaOH t o k t tủa là:

A. KNO3. B. FeCl3. C. BaCl2. D. K2SO4.
Câu 16: Ph n ứng nhiệt phân không đú l

A. 2KNO3

t

2KNO2 + O2. B. NaHCO3

t

NaOH + CO2.
C. NH4Cl 

t

NH3 + HCl. D. NH4NO2

t

N2 + 2H2O.
Câu 17: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 thì s n ph m của ph n ứng nhiệt phân là

A. NaOH, CO2, H2. B. Na2O, CO2, H2O. C. Na2CO3, CO2, H2O. D. NaOH, CO2, H2O.
Câu 18: ường hợp không x y ra ph n ứng v i NaHCO3 khi :

A. tác d ng v i ki m. B. tác d ng v i CO2. C. đ D. tác d ng v i axit. 
Câu 19: đ ph n ứng: NaHCO3 + X  Na2CO3 + H2O. X là hợp ch t

A. KOH B. NaOH C. K2CO3 D. HCl

Câu 20: Q đ +không b kh thành Na?

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

6 Hóa vơ cơ

Câu 21: đ ện phân dung d ch NaCl, ở c c âm x y ra: 
A. S kh ion Na+. B. S oxi hóa ion Na+.
C. S kh phân t ư c. D. S oxi hóa phân t ư c

Câu 22: đ ện phân dung d ch KBr, ph n ứ đ y ra ở c ư ? 
A. Ion Br b oxi hoá. B. ion Br b kh . C. Ion K+ b oxi hoá. D. Ion K+ b kh .
Câu 23: ện phân NaCl nóng ch y v đ ện c ở được:

A. Na. B. NaOH. C. Cl2. D. HCl.

Câu 24: Trong công nghiệp, kim lo đượ đ u ch bằ ư đ ện phân hợp ch t nóng ch y của 
kim lo đ l :

A. Ag B. Na C. Fe D. Cu

Câu 25: Cho các phát bi u sau:

(1) đượ l đ ệ

(2) Hợp kim Li-Al siêu nh ĩ t hàng khơng

(3) Hợp kim Na-K có nhiệ đ nóng ch y th p, dùng làm ch đ i nhiệt trong m t số lò ph n ứng
h t nhân

(4) ượ H O3 l ố đ
Các phát bi đú l :

A. (1), (2) B. (1), (2), (3) C. (1), (2), (4) D. (1), (2), (3), (4) 
KIM LOẠI KIỀM THỔ V HỢP CH T

Câu 26: Số electron l p ngoài cùng của các nguyên t kim lo i thu c nhóm IIA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 27: C u hình electron ngồi cùng của các nguyên t kim lo i ki m th là

A. ns1. B. ns2. C. ns2np3. D. ns2np1.
Câu 28: C u hình electron của nguyên t Mg (Z =12) là

A. 1s22s2 2p6 3s2. B. 1s22s2 2p6. C. 1s22s2 2p6 3s1. D. 1s22s2 2p6 3s23p1.
Câu 29: Hai kim lo đ u thu c nhóm IIA trong b ng tu n hoàn là:

A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba. 
Câu 30 (Đ 2015): Ở đ u kiệ ường, kim lo đ không ph n ứng v ư c?

A. K. B. Na. C. Ba. D. Be.

Câu 31: Dãy g m các kim lo đ u ph n ứng v ư c ở nhiệ đ ường t o ra dung d ường 
ki m là

A. Be, Na, Ca. B. Na, Ba, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K.

Câu 32: l : ố l đượ ư ở ệ 
đ ườ l

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 33: ư ợ đ u ch kim lo i Ca t CaCl2 là

A. nhiệt phân CaCl2. B. dùng Na kh Ca2+ trong dung d ch CaCl2.
C. đ ện phân dung d ch CaCl2. D. đ ện phân CaCl2 nóng ch y.

Câu 34: Ch t ph n ứ được v i dung d ch H2SO4 t o ra k t tủa là

A. NaOH. B. Na2CO3. C. BaCl2. D. NaCl.

Câu 35 (Đ MH-19): Thành ph n chính củ đ l ức của canxi cacbonat là 
A. CaSO3. B. CaCl2. C. CaCO3. D. Ca(HCO3)2.

Câu 36 Đ 2018 mã 201): Dung d ch ch đ được CaCO3?

A. HCl. B. KCl. C. KNO3. D. NaCl.

Câu 37: ư c cứ l ư c có chứa nhi u các ion:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

7 Hóa vơ cơ

Câu 38: Ch t có th dùng làm m ư c cứng t m thời là:

A. NaCl. B. NaHSO4. C. Ca(OH)2. D. HCl. 
Câu 39 (Đ 2019 mã 203): Ch t n đ l đượ ư c có tính cứ ĩ u?

A. NaCl. B. NaNO3. C. Na2CO3. D. Na2SO4.

Câu 40 (Đ 2019 mã 204): ư c cứng lâu ngày, trong ư c xu t hiện m t l p c n. Thành ph n 
chính của l p c đ l

A. CaCl2. B. CaCO3. C. Na2CO3. D. CaO.

Câu 41 (Đ 2019 mã 218): Dung d đ đượ đ x lý l p c n CaCO3 bám vào m đ
ư c?

A. Muố ă B. C n. C. ư c vôi trong. D. Gi ă \

Câu 42 (Đ 2016): Trong t nhiên, canxi sunfat t n t ư i d ng muối ng m ư c (CaSO4.2H2O được
g i là

A. boxit. B. đ vôi. C. th ch cao sống. D. th ch cao nung. 
Câu 43: ư c cứng không gây ra tác h ư đ ?

A. Gây ng đ ư c uống.

B. Làm m t tính t y r a củ l ư i qu n áo.

C. Làm hỏng các dung d ch pha ch . Làm th c ph m lâu chín và gi m mùi v th c ph m. 
D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các n l ắ đường ống dẫ ư c. 
Câu 44: đ : OH M OH 2, Fe(OH)3, Al(OH)3 H đ nh nh t là

A. NaOH. B. Mg(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Al(OH)3.
Câu 45: C p ch t không x y ra ph n ứng là

A. Na2O và H2O. B. dung d ch NaNO3 và dung d ch MgCl2.
C. dung d ch AgNO3 và dung d ch KCl. D. dung d ch NaOH và Al2O3.

Câu 46: Khi cho dung d ch Ca(OH)2 vào dung d ch Ca(HCO3)2 th y có
A. b t khí và k t tủa trắng. B. b t khí bay ra.

C. k t tủa trắng xu t hiện. D. k t tủa trắ đ t tủa tan d n. 
Câu 47: Khi dẫn t t khí CO2 đ ư ch Ca(OH)2 th y có

A. b t khí và k t tủa trắng. B. b t khí bay ra.

C. k t tủa trắng xu t hiện. D. k t tủa trắ đ t tủa tan d n. 
Câu 48: ủ B H O3)2

A. HNO3. B. HCl. C. Na2CO3. D. KNO3.
C 49 Đ 2017 : đ B OH 2 ủ ?

A. NaCl B. Ca(HCO3)2. C. KCl D. KNO3.

Câu 50: đ đ t tủa xu t hiện. T ng hệ số của các ch t 
ư c của ph n ứng là:

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

C 5 Đ 2017 : ệ l đ ỉ đượ đ ằ ư đ ệ 
?

B C M D

NHÔM VÀ HỢP CH T

Câu 52: ố l l ủ l l

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 53: Trong ph n ứng hóa h c nguyên t Al:

A. B kh B. B oxi hóa C. Nh n electron D. Nh n e và b kh 
Câu 54 Đ 2018 mã 202): l l không tan trong

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

8 Hóa vơ cơ

Câu 55 Đ MH-2019): Kim lo i Al không được trong dung d đ ? 
A. NaOH. B. BaCl2. C. HCl. D. Ba(OH)2.
Câu 56: Ở nhiệ đ ường, kim lo i Al tác d được v i dung d ch

A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. C. KNO3. D. Cu(NO3)2.
Câu 57 Đ 2018 mã 201): Kim lo đ n ứ được v i dung d ch NaOH?

A. Al. B. Ag. C. Fe. D. Cu.

Câu 58: Ch t ph n ứ được v i dung d ch NaOH là:

A. Al2O3. B. MgO. C. KOH. D. CuO. 
Câu 59: Ch t ph n ứ được v i dung d ch NaOH là:

A. Mg(OH)2. B. Ca(OH)2. C. KOH. D. Al(OH)3.
Câu 60 (Đ 2019 mã 204): Ch đ lưỡng tính?

A. Na2CO3. B. Al(OH)3. C. AlCl3. D. NaNO3.
Câu 61 (Đ 2019 mã 218): Ch đ lưỡng tính?

A. Na2CO3. B. NaNO3. C. Al2O3. D. AlCl3.
Câu 62: Ch t khơng có tính ch lưỡng tính là:

A. NaHCO3. B. AlCl3. C. Al(OH)3. D. Al2O3.

Câu 63 Đ MH-2018): Ch đ a ph n ứng v i dung d ch HCl, v a ph n ứng v i dung d ch 
NaOH?

A. Al(OH)3. B. AlCl3. C. BaCO3. D. CaCO3.
Câu 64 (Đ 2019 mã 203): Dung d đ được Al2O3?

A. HCl. B. KNO3. C. MgCl2. D. NaCl.

Câu 65 Đ 2018 mã 203): Dung d ch ch đ được Al(OH)3?
A. H2SO4. B. NaCl. C. Na2SO4. D. KCl. 
Câu 66 (Đ 2019 mã 201): Dung d ch ch đ được Al(OH)3?

A. KCl. B. NaNO3. C. MgCl2. D. NaOH.

Câu 67 Đ 2018 mã 204): Ch đ được v i dung d ch HCl ?

A. MgCl2. B. BaCl2. C. Al(NO3)3. D. Al(OH)3.
Câu 68: Al2O3 ph n ứ được v i c hai dung d ch:

A. KCl, NaNO3. B. Na2SO4, KOH. C. NaCl, H2SO4. D. NaOH, HCl. 
Câu 69: Ở ệ đ đượ l

A. MgO B. BaO C. K2O D. Fe2O3

C 70 Đ 2017 : l X ắ l ỗ ợ đ ệ ứ ệ 
đ đườ ỏ l X l ?

B C D l

Câu 71: Ph n ứng hóa h c x ường hợ ư đ không thu c lo i ph n ứng nhiệt nhôm? 
A. Al tác d ng v i Fe2O3 nung nóng B. Al tác d ng v i CuO nung nóng.

C. Al tác d ng v i Fe3O4 nung nóng D. Al tác d ng v i axit H2SO4 đ c nóng

Câu 72: l không H O3 đ ư đượ OH l

A. Mg B. Al C. Pb D. Fe

Câu 73: Cho phư : Al + bFe3O4
t°

 cAl2O3 + d ệ ố l ố
ố l

A. 27 B. 26 C. 24 D. 25

Câu 74: Cho ph n ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên,
tối gi n. T ng (a + b) bằng:

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

9 Hóa vơ cơ

Câu 76: phân biệt dung d ch AlCl3 và dung d ch KCl ta dùng dung d ch

A. NaOH. B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4.
Câu 77: ứ ủ è l :

A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 78 (Đ 2019 mã 204): lũ đ ư c s d ư ở m t số ường s d ng ch t X 
(có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O đ l ư c. Ch X được g i là

A. Phèn chua. B. Vôi sống. C. Th ch cao. D. Muố ă 
Câu 79: Nhỏ t t đ ư ch NaOH vào dung d ch AlCl3. Hiệ ượng x y ra là

A. có k t tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có k t tủa keo trắ đ t tủa tan. 
C. chỉ có k t tủa keo trắng. D. khơng có k t tủa, có khí bay lên. 
Câu 80: S c khí CO2 đ ư ch NaAlO2. Hiệ ượng x y ra là

A. có k t tủ đỏ. B. có k t tủa keo trắ đ t tủa l i tan. 
C. có k t tủa keo trắng. D. dung d ch vẫn trong suốt.

Câu 81: đ được bằng cách

A. Cho Al2O3 tác d ng v ư c B. ư H l l 
C. Th i khí CO2 vào dd natri aluminat. D. ư OH l l3.
Câu 82: Trong công nghiệp, kim lo đượ đ u ch bằ đ ?

A. nhiệt phân Al2O3. B. đ ện phân AlCl3 nóng ch y .
C. đ ện phân Al2O3 nóng ch y. D. đ ện phân dung d ch AlCl3.
Câu 83: Nguyên liệ đ s n xu t nhôm là

A. qu ng pirit. B. qu ng boxit. C. qu ng manhetit. D. qu đ l 
Câu 84 (THPTQG 2015): Qu đượ đ s n xu t kim lo đ ?

A. Al. B. Na. C. Mg. D. Cu.

Câu 85 Đ 2015): ư đ đ u ch các kim lo i Na, Ca, Al trong công nghiệp là 
A. đ ện phân dung d ch. B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện. D. đ ện phân nóng ch y.

Câu 86: Nhỏ t t đ ư ch NaOH loãng vào mỗi dung d ch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4. Sau
khi các ph n ứng x y ra hoàn toàn, số ường hợ được k t tủa là

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

Câu 87 Đ 2017): Cho các phát bi u sau:

ện phân dung d ch NaCl đ ện c được Na t i catot.
(b) Có th dùng Ca(OH)2 làm m t tính cứng củ ư c cứng t m thời.
(c) Th ch cao nung có cơng thức là CaSO4.2H2O.

(d) Trong cơng nghiệ l được s n xu t bằ đ ện phân nóng ch y Al2O3.
u ch Al(OH)3 bằng cách cho dung d ch AlCl3 tác d ng v i dung d ch NH3.
Số phát bi đú l

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 88 Đ 2018 mã 202):Th c hiện các thí nghiệm sau: 
(a) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2.
(b) Cho FeS vào dung d ch HCl.

(d) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch FeCl3.
(e) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch NaHCO3.
(g) Cho kim lo i Cu vào dung d ch FeCl3.

ố ệ ứ l

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

10 Hóa vơ cơ

Câu 89: sau:

(a) Dùng Ba(OH)2 ệ l l3 và Na2SO4
OH l l3 ư đượ ủ
l l ắ ẫ đ ệ ố ẫ ệ ố
(d) Kim l Al H2SO4 đ

(e) Ở ệ đ OH l OH 3 đ ủ
ố đú l

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.

Câu 90 (Đ 2019 mã 218): Th c hiện các thí nghiệm sau: 
(a) Cho dung d ch KHSO4 vào dung d ch Ba(HCO3)2.
(b) Cho dung d ch NH4Cl vào dung d OH đ
(c) Cho dung d ch NaHCO3 vào dung d ch CaCl2 đ
(d) Cho dung d ch AlCl3 lượ ư ch Ba(OH)2.
(e) Cho kim lo i Na vào dung d ch CuCl2.

Sau khi các ph n ứng k t thúc, số thí nghiệm sinh ra ch t khí là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.

CÁC DẠNG BÀI T P

CHỦ Ề 1: PHẢN ỨNG AXIT – B ZƠ PHẢN ỨNG TRUNG HỊA) 
Câu 1: Trung hịa V ml dung d ch NaOH 1M bằng 100 ml dung d ch HCl 1M. Giá tr của V là

A. 400. B. 200. 
C. 100. D. 300.

Câu 2: N đ ph ă ủa dung d được khi cho 3,9 gam Kali tác d ng v i 108,2 gam H2O là
A. 5,00% B. 6,00%

C. 4,99%. D. 4,00%

Câu 3: Hòa tan m gam Na kim lo ư được dung d ch X. Trung hoà dung d ch X c n 100ml 
dung d ch H2SO4 1M. Giá tr đ l

A. 6,9 gam. B. 4,6 gam. 
C. 9,2 gam. D. 2,3 gam.

Câu 4 Đ 2018 mã 202): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp g ư được dung d ch X và V 
lít khí H2 đ X n 200 ml dung d ch H2SO4 0,1M. Giá tr của V là

A. 0,112. B. 0,224. 
C. 0,448. D. 0,896.

Câu 5: Cho m t mẫu hợp kim Na-Ba tác d ng v ư ư được dung d ch X và 3,36 lít H2 (ở đ

Th tích dung d ch axit H2SO4 2M c đ trung hòa dung d ch X là:

A. 150 ml B. 60 ml 
C.75 ml D. 30 ml

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X g m Na, Ca tác d ng v ư ư được dd Y và 3,36 lít khí H2 đ
Th tích dd HCl 2M c đ ½ lượng dd Y là:

A. 0,15 lít B. 0,3 lít 
C. 0,075 lít D. 0,1 lít

Câu 7 Đ 2018 mã 204): Cho 0,425 gam hỗn hợp X g ư ư được 0,168 lít khí H2
đ ố lượng kim lo i Na trong X là

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

11 Hóa vơ cơ

CHỦ Ề : X C NH TÊN KIM LOẠI

Câu 8: Cho 0,69 gam m t kim lo i ki m tác d ng v ư ư đượ 336 l đ ở đ Kim 
lo i ki m là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A. Rb. B. Li. 
C. Na. D. K.

Câu 9: Cho 1,37 gam m t kim lo i ki m th M tác d ng v ư ư được 0,01 mol khí H2. Kim lo i
M là (Cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137)

A. Ba. B. Sr. 
C. Mg. D. Ca

Câu 10 (Đ 2015): Cho 0,5 gam m t kim lo i hóa tr II ph n ứng h t v i dung d H l ư được 0,28 
lít H2 đ l đ l

A. Ba. B. Mg. 
C. Ca. D. Sr.

C Đ 2017 : H 5 l X ư đượ Y Y 
đủ 5 H l 3 65% l X l

A. Ca. B. Ba. 
C. Na. D. K.

Câu 12: ện phân muối clorua kim lo i ki m nóng ch đượ 792 l đ ở anot và 6,24 gam 
kim lo i ở catot. Cơng thức hóa h c của muố đ đ ện phân là

A. LiCl. B. NaCl. 
C. KCl. D. RbCl.

Câu 13: ện phân nóng ch y muối clorua của m t kim lo i nhóm IIA. Sau m t thờ được ở catot 
8 gam kim lo i, ở 4 48 l đ ức của muối là:

A. MgCl2 B. BaCl2
C. BeCl2 D. CaCl2

C 4 Đ 2016 : ệ 5 96 M l đượ 4 l l2 l M l :
 B

C M D

Câu 15: Cho 4,0 gam kim lo i nhóm IIA tác d ng h t v i dung d ch HCl t o ra 11,1 gam muối clorua.

Kim lo đ l

A. Be. B. Mg. 
C. Ca. D. Ba.

Câu 16: Hòa tan hồn tồn 1,44g kim lo i hố tr II trong 150 ml dung d ch H2SO4 5M trung hòa
ư i dùng h t 30ml dung d ch NaOH 1M. Kim lo đ l

A. Ba. B. Mg. 
C. Ca. D. Be.

Câu 17: Hòa tan h t 7,6 gam hỗn hợp hai kim lo i ki m th thu c hai chu kì liên ti p bằ lượ ư 
d H l được 5,6 lí đ H l i này là các kim lo i nào

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

12 Hóa vơ cơ

CHỦ Ề 3: MUỐI CACBONAT 
■ Có 2 d ường g p:

* Ph n ứng nhiệt phân :

 Muối Hidrocacbonat cho muối cacbonat: 2MHCO3t°M2CO3 + CO2 + H2O
M(HCO3)2t° MCO3 + CO2 + H2O
 Muối cacbonat của KL ki m th chỉ b nhiệt phân ở nhiệ đ cao cho oxit baz :
MCO3t° MO + CO2

* Ph n ứ đ i:  V i axit  t o khí CO2

 V i m t số muối  t o k t tủa.

- Hay s d : nh lu t b o toàn khố lượ nh lu ă m khố lượng.

- Lưu : + Khi cho t t dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat, ph n ứng x y ra 
theo trình t : u tiên: H+ + CO32-  HCO3

đ : HCO3- + H+  CO2 + H2O

+ Khi cho t t hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat vào dd HCl, ph n ứng x y ra 
ư : CO32- + 2H+  CO2 + H2O

HCO3- + H+  CO2 + H2O

Câu 18 (Đ 2019 mã 218): Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 được m gam Na2CO3. Giá tr của
m là

A. 21,2. B. 10,6. 
C. 13,2. D. 12,4.

Câu 19 (Đ 2019 mã 203): Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3 được khố lượng CaO là
A. 8,4 gam. B. 4,4 gam.

C. 5,6 gam. D. 7,2 gam.

Câu 20: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác d ng v lượ ư H l tích khí CO2 thốt ra (ở đ l
A. 0,672 lít. B. 0,224 lít.

C. 0,336 lít. D. 0,448 lít.

Câu 21: Thêm t t đ n h t dung d ch chứa 0,02 mol K2CO3vào dung d ch chứa 0,03 mol HCl ượng khí
CO2 đ được bằng:

A. 0,448 lít. B. 0,224 lít. 
C. 0,336 lít. D. 0,112 lít.

Câu 22: Thêm t t t ng gi t dung d ch chứa 0,07 mol HCl vào dung d ch chứa 0,06 mol Na2CO3. Th tích khí
CO2 đ đượ l

A. 0,784 lít. B. 0,560 lít. 
C. 0,224 lít. D. 1,344 lít.

Câu 23: Cho 150 ml dung d ch Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M vào 250 ml dung d H l 2M được V
lít khí CO2 đ của V là

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

13 Hóa vơ cơ

Câu 24: Khi tr n lẫn dung d ch chứa 0,15 mol NaHCO3 v i dung d ch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau ph n ứng thu
được m gam k t tủa trắng. Giá tr m là

A. 39,40 gam. B. 19,70 gam. 
C. 39,40 gam. D. 29,55 gam.

Câu 25: Hòa tan h t 5,00 gam hỗn hợp g m m t muối cacbonat của kim lo i ki m và m t muối cacbonat 
của kim lo i ki m th bằng dung d H l được 1,68 lít CO2 đ n dung d ch sau ph n ứng sẽ
được muối khan n ng

A. 7,8 gam. B. 5,825 gam. 
C. 11,10 gam. D. 8,9 gam.

Câu 26: 26 8 ỗ ợ H O3 và NaHCO3 H l ư đượ 6 72 l
đ ứ ố ủ l

A. 19,15. B. 20,75. 
C. 24,55. D. 30,10.

CHỦ Ề 4: KHÍ SO2 HOẶC CO2 TÁC DỤNG V I DUNG D CH B ZƠ

** Toán CO2 tác dụng v i dd ki m. (ho c tươn tự v i SO2)

CO2 + 2OH-  CO32- + H2O (1)
CO2 + OH-  HCO3- (2)

Ví dụ: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

Gi i toán: t - 2

2 2 2

Ca(OH)
OH NaOH

CO CO CO
2n

n n

T =

n  n  n

* N u T 1  được HCO3- (CO2 ư  tính mol theo OH-)
* N u T  2  được CO32- (OH- ư  tính mol theo CO2)

* N u 1 < T < 2  được 2 muối HCO3- và CO32- (OH- và CO2 đ u h t)  Gi i hệ tìm mol
mol mỗi ch t.

** Cơng thức tính nhanh:

- lượng k t tủa khi h p th h lượng CO2 vào dung d ch Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2
u kiện:  

2

CO

n n Công thức:  - 

2

CO
OH

n = n n

- lượng k t tủa khi h p th h lượng CO2 vào dung d ch chứa hỗn hợp g m NaOH và Ca(OH)2
ho c Ba(OH)2

u kiện: 2 

2

3 CO

CO

n n Công thức: 2   2

3 OH CO

CO

n = n n

(C n so sánh 
2-3

CO

n v i nCa và nBa đ lượng k t tủa)

- Tính th tích CO2 c n h p th h t vào dung d ch Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 đ đượ lượng k t tủa
theo yêu c u

D ng này có 2 k t qu : 2
2

CO OH

n n

n n  n







  

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

14 Hóa vơ cơ

Câu 27: H p th hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đ ) vào dung d ch chứ 8 OH được dung d ch
X. Khố lượng muối tan có trong dung d ch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)

A. 10,6 gam. B. 5,3 gam. 
C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.

Câu 28: Cho 10 gam CaCO3 tác d ng v H l ư p th bằng dung d ch chứa 8 gam
OH ượng muối natri trong dung d được là

A. 5,3 gam B. 9,5 gam 
C. 10,6 gam D. 8,4 gam

Câu 29: Cho 5,6 lít CO2 đ p th hoàn toàn vào 1 lít dung d ch NaOH 0,6M, số mol các ch t trong
dung d ch sau ph n ứng là

A. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3. B. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH.

C. 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. D. 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3.

Câu 30: Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim lo i hóa tr II được 6,8 gam ch t rắn 
và khí X. Lượng khí X sinh ra cho h p th vào 75 ml dung d ch NaOH 1M. Khố lượng muối khan thu
được sau ph n ứng là:

A. 5,8 gam B. 6,5 gam 
C. 4,2 gam D. 6,3 gam

Câu 31: Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 đ đ ch KOH t o ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam
KHCO3. Thành ph n % th tích của CO2 trong hỗn hợp là:

A. 42%. B. 56%. 
C. 28%. D. 50%.

Câu 32: Dẫ O ư ống sứ đ ng 8 gam b O được hỗn hợp khí X. Cho toàn b 
X ư ư được m gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn toàn. Giá tr của m là

A. 8. B. 12. 
C. 10. D. 5.

Câu 33: Cho 10 lít hỗn hợ đ m CO2 và 68,64% CO v th đ ch
Ca(OH)2 7,4% th y tách ra m gam k t tủa. Tr số của m bằng:

A. 10 gam. B. 8 gam. 
C. 6 gam. D. 12 gam.

Câu 34: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung d ch Ca(OH)2 0,6M. Ph n ứng k ú được bao nhiêu
gam k t tủa:

A. 20 gam B. 30 gam 
C. 40 gam D. 25 gam

Câu 35: Cho 4,48 lít khí CO2 đ p th t t vào 100 ml dung d ch Ca(OH)2 1,5M. Khố lượng k t tủa
được là

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

15 Hóa vơ cơ

Câu 36: Dẫn V lít CO2 đ ch Ca(OH)2 được 25 gam k t tủa và dung d X đ
dung d ch l được 5 gam k t tủa nữa. Giá tr của V là :

A. 7,84 lít B. 11,2 lít 
C. 6,72 lít D. 5,6 lít

Câu 37: H p th hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đ 2 5 l ch Ba(OH)2 n đ a mol/lít, thu
được 15,76 gam k t tủa. Giá tr của a là

A. 0,032. B. 0,04. 
C. 0,048. D. 0,06.

Câu 38: Th l đ O2 vào 300 ml dung d ch Ca(OH)2 2M được 0,2 gam k t tủa. Vlà: 
A. 44,8 ml ho c 89,6 ml B. 22,4 ml ho c 896 ml

C. 44,8 ml ho c 22,4 ml D. 44,8 ml ho c 224 ml

C 9: H 3 36 l O2 đ ứ 5 l OH l
B OH 2 đượ ủ ủ l

4 775 B 9 85 
C 29 55 D 9 7

CHỦ Ề 5: T NH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3

D ng 1: Cho từ từ a mol OH- vào dd chứa b mol Al3+. Tìm khố ợng k t tủa. 
Al3+ + 3OH-Al(OH)3

N u OH- ư: Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O
 đ ỉ lệ mol OH

-; số mol Al3+ mà có k t tủa ho c khơng có k t tủa ho c v a có k t tủa v a
có muối tan.

* gi i nhanh bài toán này ta có cơng th c tính nhanh:

D ng này ph i có hai k t qu . Cơng thức:

OH Al

n 3.n
n 4.n n



 



 



 



D ng 2: Cho từ từ H+ vào dd chứa AlO2- (hay Al(OH)4-) t o k t tủa.

AlO2- + H+ + H2O  Al(OH)3
N u H+ ư: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

 đ ỉ lệ mol H+; số mol AlO2- mà có k t tủa ho c khơng có k t tủa ho c v a có k t tủa v a
có muối tan.

* gi i nhanh bài tốn này ta có cơng th c tính nhanh:

D ng này ph i có hai k t qu . Cơng thức:

H [Al(OH) ]

n n

n 4.n 3.n



 



 



 



Câu 40: Cho 2,7 gam Al tác d ng hoàn toàn v i dung d OH ư n ứng k t thúc, th tích 
khí H2(ở đ l

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

16 Hóa vơ cơ

Câu 41: Cho b t nhôm tác d ng v i dung d OH ư được 6,72 lít khí H2 (ở đ ố lượng
b đ n ứng là

A. 2,7 gam. B. 10,4 gam. 
C. 5,4 gam. D. 16,2 gam.

Câu 42: Cho 5,4 gam b t nhôm tác d ng v i 100 ml dung d ch NaOH 0,2M. Sau khi ph n ứng x y ra hoàn

đượ l đ ở đ ). Giá tr của V là

A. 0,336 lít. B. 0,672 lít. 
C. 0,448 lít. D. 0,224 lít.

Câu 43 Đ 2018 mã 201): Cho 15,6 gam hỗn hợp X g m Al và Al2O3 tác d ng v i dung d OH ư
được 6,72 lít khí H2 đ ố lượng của Al2O3 trong X là

A. 5,4 gam. B. 2,7 gam. 
C. 10,2 gam. D. 5,1 gam.

Câu 44 Đ 2018 mã 203): Cho 10,7 gam hỗn hợp X g m Al và MgO vào dung d OH ư 
ph n ứng x được 3,36 lít khí H2 đ ố lượng MgO trong X là:

A. 4,0 gam. B. 8,0 gam. 
C. 2,7 gam. D. 6,0 gam.

Câu 45: Hòa tan h t m gam hỗn hợ l lượ ư ch H2SO4 loãng thốt ra 0,4 mol khí,
lượ ư OH được 0,3 mol khí. Giá tr đ l

A. 11,00 gam. B. 12,28 gam. 
C. 13,70 gam. D. 19,50 gam.

Câu 46: X lý 9 ợ ằ OH đ ư 8 l đ 
ủ ợ ứ ă ủ l ợ l :

A. 75%. B. 80%. 
C. 90%. D. 60%.

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp g m Al và Na có số mol bằng nhau vào H2O ư được 4,48 lít H2 đ

Giá tr của m là

A. 2,3g B. 4,6g 
C. 2,7g D. 5g

Câu 48: Cho m gam hỗn hợ l ư ư n ứng x được 2,24 
lít khí H2 (đ 2 35 t rắn không tan. Giá tr của m là:

A. 4,35 B. 4,85 
C. 6,95 D. 3,70

C 49 Đ 2016 : H 54 l 7 l H l M đượ X 
75 l OH M X ứ đượ ủ
ủ l

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

17 Hóa vơ cơ

Câu 50: Cho dung d ch chứa 2,8 gam NaOH tác d ng v i dung d ch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3. Sau ph n
ứng khố lượng k t tủ được là

A. 3,12 gam. B. 2,34 gam. 
C. 1,56 gam. D. 0,78 gam.

C 5 : 3 l OH M ứ l l2 O4 3 M
ứ đượ ủ ủ l

7 B 2 34 
C 56 D 78

Câu 52 Đ MH-2018): Cho 375 ml dung d ch NaOH 2M vào dung d ch chứa 0,2 mol AlCl3 được m

gam k t tủa. Giá tr của m là

A. 15,6. B. 7,8. 
C. 3,9. D. 19,5.

Câu 53 Đ MH-2019): Cho V ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch AlCl3 1M, sau khi các ph n
ứng x y ra hoàn toàn t được 3,9 gam k t tủa. Giá tr l n nh t của V là

A. 175. B. 350. 
C. 375. D. 150.

Câu 54: Th tích dung d ch NaOH 0,25M c n cho vào 15 ml dung d ch Al2(SO4)3 5M đ đượ lượng
k t tủa l n nh t là

A. 210 ml B. 90 ml 
C. 180 ml D. 60 ml

Câu 55: C n cho m t th tích dung d ch NaOH 1M l n nh t là bao nhiêu vào dung d ch chứ đ ng thời 0,6 
mol AlCl3 2 l H l đ xu t hiện 39 gam k t tủa?

A. 2,1 lít. B. 1,9 lít. 
C. 0,2 lít. D. 1,2 lít.

Câu 56: Thêm HCl vào dung d ch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2. Khi k t tủ được là 0,08
mol thì số l H l đ l

A. 0,16mol B. 0,08 mol ho c 0,16 mol 
C. 0,26mol D. 0,18 mol ho c 0,26mol

Câu 57: Hòa tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung d ch H2SO4 được dung d ch A.

Thêm 2,6 mol NaOH nguyên ch t vào dung d ch A th y xu t hiện k t tủa B. Khố lượng của B là

A. 15,60 gam B. 25,65gam 
C. 41,28gam D. 0,64 gam

Câu 58: Hỗn hợp X g m Al và Al4C3 tác d ng h t v ư c t o ra 31,2 gam Al(OH)3 lượng X tác
d ng h t v i dung d H l được m t muối duy nh 2 6 l đ ố lượng
mỗi ch t trong X là

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

18 Hóa vơ cơ

CHỦ Ề 6: PHẢN ỨNG NHI T NHÔM

Câu 59: l đ kh h t 1,6 gam Fe2O3 (ph n ứng nhiệt nhôm). S n ph m sau ph n ứng tác
d ng v lượ ư ch NaOH t 672 l đ

A. 0,540gam B. 0,810gam 
C. 1,080 gam D. 1,755 gam

Câu 60: C n bao nhiêu gam b đ có th đ u ch được 78 gam crom t Cr2O3 bằ ư
nhiệt nhôm?

A. 27,0 gam B. 54,0gam 
C. 67,5gam D. 40,5gam

Câu 61: kh hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO c n 8,1 gam kim lo i nhôm, sau ph n ứng thu 
được 50,2 gam hỗn hợp 2 kim lo i. Giá tr của m là:

A. 54,4 gam. B. 53,4 gam. 
C. 56,4 gam. D. 57,4 gam.

Câu 62: Tr n 5,4g Al v i 4,8g Fe2O3 r đ th c hiện ph n ứng nhiệt nhôm. Sau ph n ứng thu
được m(g) hỗn hợp ch t rắn. Giá tr của m l

A. 8,02(g) B. 9,02 (g) 
C. 10,2(g) D. 11,2(g)

Câu 63: Nung nóng hỗn hợp g m 10,8 g b t Al v i 16 g b t Fe2O3 (khơng có khơng khí), n u hiệu su t
ph n ứng là 80% thì khố lượng Al2O3 được là

A. 8,16g B. 10,20g 
C. 20,40g D. 16,32g

C 64: ỗ ợ 2 l l 4 l 3O4 ờ đượ ỗ ợ ắ X H
X H l ư đượ 5 l H2 ố ủ l

34 B 32 58 
C 3 97 D 33 39

Câu 65 (Đ 2019 mã 201): ốt cháy hồn tồn m gam Al trong khí O2 ư được 10,2 gam Al2O3. Giá
tr của m là

A. 3,6. B. 5,4. 
C. 2,7. D. 4,8.

CHỦ Ề 7: NHÔM TÁC DỤNG V I AXIT

Câu 66: Hòa l H l ư được 3,36 lít khí (ở đ Giá tr m là: 
A. 7,2 gam B. 2,7 gam

C. 4,05 gam D. 3,6 gam

Câu 67: Cho 2,7 gam Al ph n ứng hoàn toàn v i dung d H l ư được V lít khí H2 đ Giá tr
của V là

A. 4,48. B. 2,24. 
C. 3,36. D.6,72.

Câu 68: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al ph n ứng v đủ v i dung d ch H2SO4 loãng, được m gam
muối trung hịa và 8,96 lít khí H2 đ của m là

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

19 Hóa vơ cơ

C 69 Đ 2016 : ố 2 5 ỗ ợ Z l M ư đượ 3 43 
ỗ ợ X X ứ đủ l H l 5M B ứ
ủ l

A.160 B. 240

C. 480 D. 320

C 70 Đ 2017 : 5 ỗ ợ X l M ứ H l ư đượ 68 
l H2 đ ố lượ M X l

6 B 9 
C 42 D 48

Câu 71: Hòa tan h t 7,74 gam hỗn hợp b t Mg, Al bằng 500 ml dung d ch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4
0,28M thu được dung d ch X và 8,736 lít khí H2 (ở đ Cơ c n dung d ch X thu được lượng muối khan
là

A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. 
C. 25,95 gam. D.77,86 gam

Câu 72: Hịa tan hồn toàn 2,7 gam Al bằng dung d ch HNO3 (loãng, ư thu được V lít khí NO (s n
ph m kh duy nh t, ở đktc). Giá tr của V là

A. 3,36. B. 4,48. 
C. 2,24. D. 1,12.

Câu 74: Hòa tan m gam Al vào dung d ch HNO3 r t loãng chỉ được hỗn hợp khí g m 0,015 mol N2O
và 0,01 mol NO. Giá tr của m là:

A. 8,1 gam. B. 1,53 gam. 
C. 1,35 gam. D. 13,5 gam.

Câu 75: Hịa tan hồn tồn m gam b t Al vào dung d ch HNO3 ư ỉ được 8,96 lít hỗn hợp khí X
g m NO và N2O đ ỉ lệ mol là 1 : 3. Giá tr của m là :

A. 24,3. B. 42,3. 
C. 25,3. D. 25,7.

Câu 76: Hịa tan hồn toàn 12,42 gam Al bằng dung d ch HNO3 l ư được dung d ch X và
1,344 lít (ở đ ỗn hợp khí Y g m hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so v i khí H2 là 18.
Cơ c n dung d X được m gam ch t rắn khan. Giá tr của m là

A. 97,98 B. 106,38 
C. 38,34 D. 34,08

Câu 77: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X g m Mg, Al và Zn trong dung d ch HNO3, sau ph n ứng

được dung d ch Y và hỗn hợp g m 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô c n dung d ch sau ph n
ứ được 127 gam hỗn hợp muối. V y số mol HNO3 đ kh trong ph n ứng trên là:

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

20 Hóa vơ cơ

M T SỐ B I T P L M TH M

Câu 1 (Đ 2017): đ ph n ứng sau: 
(1) X1 + H2O dpddmn X2 + X3 ↑ H2↑
(2) X2 + X4  BaCO3 + Na2CO3 + H2O
(3) X2 + X3  X1 + X5 + H2O

(4) X4 + X6  BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
Các ch t X2, X5, X6 l lượt là

A. KOH, KClO3, H2SO4. B. NaOH, NaClO, KHSO4.
C. NaHCO3, NaClO, KHSO4. D. NaOH, NaClO, H2SO4.
Câu 2 (Đ 2018 mã 201): đ ứ :

X ư B OH 2 → Y Z
(b) X + Ba(OH)2 ư → Y H2O

B ứ đ Y đượ H2SO4 loãng H
đ đ ỏ ủ X?

A. AlCl3, Al2(SO4)3. B. Al(NO3)3, Al(OH)3. C. Al(NO3)3, Al2(SO4)3. D. AlCl3, Al(NO3)3
Câu 3 (Đ 2019 mã 201): đ các ph n ứng sau:

(1) X1 + H2O dp có mn X2 + X3 ↑ H2↑
(2) X2 + X4  BaCO3 + K2CO3 + H2O

(3) X2 + X3  X1 + X5 + H2O

(4) X4 + X6  BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
X5 và X6 ỏ đ l lượ l

A. Ba(HCO3)2 và KHSO4. B. KClO và KHSO4.
C. Ba(HCO3)2 và H2SO4. D. KClO và H2SO4.

Câu 4 (Đ 2015): X là dung d ch HCl n ng đ x mol/l. Y là dung d ch Na2CO3 n đ y mol/l. nhỏ t t
100 ml X vào 100 ml Y, sau các ph n ứ được V1 lít CO2 đ ỏ t t 100 ml Y vào 100 ml X,
sau ph n ứ được V2 lít CO2 đ B t tỉ lệ V1:V2 = 4:7. Tỉ lệ x:y bằng

A. 11:4 B. 11:7 
C. 7:5 D. 7:3

Câu 5 (Đ 2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X g m Al và Al2O3 đ l m 60% khố lượng) tan
hoàn toàn trong dung d ch Y g m H2SO4 và NaNO3 được dung d ch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m
gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung d ch BaCl2 ư Z đ n khi các ph n ứng x y ra
được 93,2 gam k t tủa. Còn n u cho Z ph n ứng v OH lượng NaOH ph n ứng tố đ
là 0,935 mol. Giá tr của m g n giá tr nào nh t đ ?

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

21 Hóa vơ cơ

C 6 Đ 2016 : ệ ỗ ợ l 5 l O4 ằ đ ệ
ườ đ 2 đ ệ ă ờ đ ệ đượ ở
đ ệ l 2 352 l đ X X đượ ố đ 2 4
l2O3 ệ đ ệ l % ủ l

94 8 B 772 
C 965 D 8685

C 7 Đ 2016 : M X 3 l Z O3 2 5 l O3 2
ờ đượ 5 25 l Y OH Y ố lượ
ủ đượ l 6 67 ủ l :

4 5 B 2 86 
C 2 2 D 3 6

C 8 Đ 2016 : O2 l ỗ ợ OH 2 M B OH 2 M
ố lượ ủ ố l O2 ư :

Giá tr của V là

A. 300 B. 250 
C. 400 D. 150

C 9 Đ 2017 : ệ 2 l O4 25M l l/l đ ệ
ă ố ệ đ ệ % ỏ ủ ư ủ ư
ườ đ đ ệ đ 2 ờ 93 đượ ố lượ
24 25 đ ủ l

A. 0,75. B. 0,50. 
C. 1,00 D. 1,50.

Câu 10 Đ 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al và Al2O3 trong 200 ml dung d ch HCl n đ a mol/l, 
được dung d ch X. Cho t t dung d OH M X lượng k t tủa Al(OH)3 (m gam) ph thu c
vào th tích dung d OH l được bi u di n bằ đ th bên. Giá tr của a là

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

22 Hóa vơ cơ

Câu 11 Đ 2018 mã 201): ỗ ợ X H O3 và CaCO3 ở ệ đ đ ố lượ
đ đượ ắ Y Y H2O ư đượ 2 ắ Z E ỏ
H l M E ắ đ V1 l H l
H l đ l 2 l ỉ lệ 1 : V2 ư ứ l

A. 1 : 3. B. 3 : 4. 
C. 5 : 6. D. 1 : 2.

Câu 12 Đ 2018 mã 201): Hỗn hợp X g m Al2O3 B đ m 20% khố lượng của X).
H X ư ư được dung d ch Y và 0,022 mol khí H2. Cho t t đ n h t
dung d ch g m 0,018 mol H2SO4 và 0,038 l H l Y được dung d ch Z (chỉ chứa các muối
clorua và muối sunfat trung hòa) và 2,958 gam hỗn hợp k t tủa. Giá tr của m là

A. 3,912. B. 3,600. 
C. 3,090. D. 4,422.

Câu 13 Đ 2018 mã 202): H p th hồn tồn 3,36 lít CO2 đ ng d ch chứa a mol NaOH và b
mol Na2CO3 được dung d ch X. Chia X thành hai ph n bằng nhau. Cho t t ph n m t vào 120 ml
dung d H l M được 2,016 lít CO2 đ n hai ph n ứng h t v i dung d ch Ba(OH)2 ư
được 29,55 gam k t tủa. Tỉ lệ : ư ứng là

A. 2 : 5. B. 2 : 3. 
C. 2 : 1. D. 1 : 2

Câu 14 Đ 2018 mã 202): Hỗn hợp X g l B H X ư ư 
được dung d ch Y và 0,0405 mol khí H2. Cho t t đ n h t dung d ch chứa 0,018 mol H2SO4 và 0,03
l H l Y được 1,089 gam hỗn hợp k t tủa và dung d ch Z chỉ chứa 3,335 gam hỗn hợp các muối
clorua và muối sunfat trung hòa. Ph ă ố lượng của kim lo i Ba trong X là

A. 42,33%. B. 37,78%.

C. 29,87%. D. 33,12%.

Câu 15 Đ 2018 mã 203): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X g l B O ư ư 
được dung d ch Y và 0,085 mol khí H2. Cho t t đ n h t dung d ch chứa 0,03 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl
Y được 3,11 gam hỗn hợp k t tủa và dung d ch Z chỉ chứa 7,43 gam hỗn hợp các muối clorua và
muối sunfat trung hòa. Giá tr của m là

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

23 Hóa vơ cơ

Câu 16 Đ 2018 mã 204): Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E g m hai muối M2CO3 và MHCO3 ư c, thu
được dung d ch X. Chia X thành hai ph n bằng nhau. Cho ph n m t tác d ng hoàn toàn v i dung d ch
Ba(OH)2 ư được 31,52 gam k t tủa. Cho ph n hai tác d ng hoàn toàn v i dung d ch BaCl2 ư
được 11,82 gam k t tủa. Phát bi ư đ đú ?

A. Hai muối trong E có số mol bằng nhau. 
B. Muối M2CO3 không b nhiệt phân.

C. X tác d ng v OH ư o ra ch t khí. 
D. X tác d được tố đ i 0,2 mol NaOH.

Câu 17 Đ 2018 mã 204): Hỗn hợp X g m Al, K, K2O B O đ m 10% khố lượng của
X H X ư ư được dung d ch Y và 0,056 mol khí H2. Cho t t đ n
h t dung d ch chứa 0,04 mol H2SO4 2 l H l Y được 4,98 gam hỗn hợp k t tủa và dung
d ch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá tr của m là

A. 9,592. B. 5,760. 
C. 5,004. D. 9,596.

Câu 18: Khi nhỏ t t đ ư ch NaOH vào dung d ch hỗn hợp g m a mol HCl và b mol AlCl3, k t
qu thí nghiệ được bi u di đ th sau:

Tỉ lệ a : b là

A. 2 : 1 B. 2 : 3 
C. 4 : 3 D. 1 : 1

0.4

số mol Al(OH)3

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

24 Hóa vô cơ

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ M T SỐ KIM LOẠI QUAN TR NG KHÁC

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

SẮT

I.V TRÍ – C U TẠO – TRẠNG THÁI T NHIÊN 
1. V trí – c u t o

- V trí: STT: 26, chu kì: 4, nhóm: VIIIB

- C u hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2. 
- C u hình ion Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5.

2. Tính ch t v t lí

- Dẻo, dẫ đ ện, dẫn nhiệt tố …

- Có tính nhi m t

3. T

Q H đỏ Hematit nâu Manhetit Xiderit ắ
ứ Fe2O3 khan Fe2O3.nH2O

Fe3O4

c o nh t FeCO3 FeS2

II. Tính ch t hóa học: Là kim lo i có tính kh trung bình

+ Khi tác d ng v i ch t oxi hóa y u Fe  Fe2+ + 2e
+ Khi tác d ng v i ch t oxi hóa m nh. Fe  Fe3+ + 3e
1/ Tác d ng v i phi kim

a/ Tác d ng v lưu hu nh:

0 0 +2 -2
t°

Fe + S Fe S

b/ Tác d ng v i oxi: cho số oxi hoá +2 và +3. 3Fe + 2O2 Fe3O4
c/ Tác d ng v i clo:

0 0 +3 -1

t°

2 3

2 Fe + 3Cl 2 Fe Cl
2/ Tác d ng v i axit

a/ Dung d ch HCl, H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
b/ Dung d ch HNO3, H2SO4 đ c nóng

0 +5 +3 +2

3 3 3 2

Fe + 4H N O loãngFe (NO ) + N O + 2H O

0 +6 3 +4

t°

2 4 2 4 3 2 2

2 Fe + 6H S O Fe (SO ) + 3 S O + 6H O





* L ý:Fe thụ ng bởi các axit HNO3 và H2SO4 c ngu i.

3/ Tác d ng v i dung d ch muối:

Fe có th kh được ion của các kim lo đứ đ ện hoá của kim lo i.
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

Fe + 3AgNO3 ư  Fe(NO3)3 + 3Ag

HỢP CH T CỦA SẮT

HỢP CH T SẮT(II):Tính ch t hóa h đ ư ủa hợp ch t sắt (II) là tính kh .

Fe2+  Fe3+ + 1e

HỢP CH T SẮT(III):Tính ch t hố h đ ư ủa hợp ch t (II) là tính oxi hóa.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

25 Hóa vơ cơ

HỢP CH T SẮT (II)

- Tính oxi hóa

- Tính kh đ ư

- FeO, Fe(OH)2 th hiệ

HỢP CH T SẮT (III)

- Tính oxi hóa.

- Fe2O3, Fe(OH)3 th hiệ
1. S t (II) oxit: (FeO)

a. TCVL: Ch t b t ư c. 
b. TCHH:

* L x az : FeO+2HClFeCl +H O2 2
* Tính kh :

3 3 3 2

3FeO+10HNO 3Fe(NO ) +NO+5H O
* Tính oxi hóa

+2 0 +2 +1

2 2

Fe O + H  Fe H O

c. u ch :

Fe2O3 + CO t°2FeO +CO2

t ,khơng có khơng khí

2 2

Fe(OH) FeO+H O

1. S t (III) oxit: Fe2O3

a. TCVL: Ch t b t ỏ ư c. 
b. TCHH:

* L x az : Fe O +6HCl2 3 2FeCl +3H O3 2
* Tính oxi hóa:

2 3 2 3

Fe O +2AlAl O +2Fe
Fe2O3 +3COt 2 Fe +3CO2
c. u ch : to

3 2 3 2

2Fe(OH) Fe O +3H O

2. S t (II) hidroxit: Fe(OH)2

a. TCVL: K t tủa tr ng xanh (l c nh t), không tan 
tron ư c.

b. TCHH:

* T az Fe(OH) +2HCl2 FeCl +2H O2 2
* Là ch t kh : Fe(OH)2 màu trắng xanh d b oxi
hóa thành Fe(OH)3 đỏ .

2 2 2 3

4Fe(OH) +O +2H O4Fe(OH)
c. u ch :

chân không

2 2

FeCl +2NaOHFe(OH) +2NaCl

2. S t (III) hidroxit: Fe(OH)3

a. TCVL: K t tủa màu nâu ỏ. 
b. TCHH:

* T az Fe(OH) +3HCl3 FeCl +3H O3 2
* B phân hủy bởi nhi t

2Fe(OH)3t Fe2O3 +3H2O
c. u ch :

3 3

FeCl +3NaOHFe(OH) +3NaCl

3. Muối s t (II)

FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O

a. TCHH: Tính kh (chủ y u)+ Tính oxi hóa

+2 0 +3 -1

2 3

2 Fe Cl + Cl  2 Fe Cl

2 2

Zn + FeCl  Fe + ZnCl

b. u ch :

- Fe + dd HCl, H2SO4 loãng.

- FeO, Fe(OH)2 + dd HCl, H2SO4 loãng.

3. Muối s t (III)

Fe2(SO4)3 .9H2O ; FeCl3.6H2O

a. TCHH: Tính oxi hóa

3 2

3 2 2

2FeCl + Fe 3FeCl

2FeCl + Cu 2FeCl + CuCl
2FeCl + 2KI 2FeCl + 2KCl + I




b. u ch :

- Fe + HNO3, H2SO4 đ c nóng.

- Fe(OH)3, Fe2O3 + axit HCl, H2SO4 loãng...
4. Ứng dụng của hợp ch t s t (II)

- M ố O4: ệ ệ ỏ
- M ố ắ II :

4. Ứng dụng của hợp ch t s t (III) 
- è ắ – đượ l ư
- Muố l3

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

26 Hóa vơ cơ

HỢP KIM CỦA SẮT

GANG TH P

T : l ợ ủ 
(2-5%) ố ố : M 
 P :

- n ứ Cth n ch , Si.

đú

- : ứ Cxementit

ắ đ l ệ

N s x 
- Q ắ

- ố

- O3
-

4 N s x

h o t s t n nh t đ c o

+3 +8/3 +2

+CO +CO +CO

2 3 4

Fe O Fe O Fe OFe

Tam t nh nguyên
5 C ứ a ọ

* Ph n ứng t o thành ch t kh CO:

o
o
t
2 2
t
2

C + O CO

CO + C 2CO




* Ph n ứng kh oxit sắt:

tam  t  nh  nguyên

400 C

2 3 3 4 2

3Fe O + CO2Fe O + CO 

500-600 C

3 4 2

Fe O + CO3FeO + CO 

700-800 C

2
FeO + COFe + CO 
* Ph n ứng t o xỉ:

o
o
t
3 2
t

2 3

CaCO CaO + CO

CaO +SiO CaSiO

 



T : l ợ ủ 
(0,01-2%) ố ố : M

P :

- ư c c

: ứ %
ứ : ứ 9%

- đ c ệ :thêm ố ư: Mn, 
Cr, Ni,W : l 
đườ

N s x 
- ắ l ệ
- O

- O2
- ú đố

4 N s x

h (Si, Mn, S, P, C...) 
 đ h ư n ủ 
ú

5 C ứ a ọ

o
o
o
o
t
2 2
t
2 2
t
2 2
t

2 2 5
2

Si + O SiO

C + O CO

S + O SO

4P + 5O

2Mn + O 2MnO

P O





* ứ ỉ ỏ

2 5 3 4 2

2 3

3CaO + P O Ca (PO )
CaO + SiO CaSiO




* đ u chứa Fe và C (Fe chi m chủ y u).
* Ch t xỉ đ u có ở c q trình luyện gang và thép là CaSiO3

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

27 Hóa vơ cơ

CROM VÀ HỢP CH T CỦA CROM

I. V TRÍ – C U TẠO

* Ơ 24, chu kì 4, nhóm VIB.

* C u hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1
* Trong hợp ch t có số oxi hóa +1  +6 (phổ bi n: +2, +3, +6) 
II. TÍNH CH T V T LÍ

* Là kim lo i màu trắng ánh b c, là KL n ng, cứng nh t trong t t c các kim lo i  r ợc 
thủy tinh.

III. TÍNH CH T HĨA H C 
* Tính kh m F

1. Tính ch t PTHH

1. Tác d ng v i phi kim: O2, Cl2, S...

2 2 3

2 3

4Cr + 3O 2Cr O
2Cr + 3Cl 2CrCl




2. Tác d ng v ư c: Khơng - Do có màng oxit b o vệ.
3. Tác d ng v i dd HCl, dd H2SO4 loãng

Muối Cr(II) + H2↑

2 2
t

2 4 4 2

Cr + 2HCl CrCl +H
Cr + H SO (l) CrSO +H

 

4. Tác d ng v i HNO3, H2SO4 đ c
nóngMuối Cr(III)

2Cr + 6H2SO4 đ t Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
* Chú ý:

Cr b th đ ng hóa trong HNO3, H2SO4 ( c ngu i) 
 u ch

* Nguyên liệu: Qu ng cromit (FeO.Cr2O3)  Tách qu ng  Cr2O3
* u ch : Ph n ứng nhiệt nhôm: to

2 3 2 3

Cr O +2Al2Cr + Al O
3. Ứng dụng: * Thép chống gỉ * Thép inoc (Fe-Cr-Mn)...

HỢP CH T CỦA CROM

* oxit : CrO Cr2O3 CrO3
Kh kh + oxh oxh
O oxit LT oxit axit
* H đ : Cr(OH)2 Cr(OH)3 k t tủa, màu l c xám

B đ lưỡng tính

*Muối: Muối cromat(CrO42- đ 2O72-
Natri cromat Na2CrO4 đ 2Cr2O7

Kali cromat K2CrO4 l đ 2Cr2O7
Cr2O72- + H2O

OH

H






 2CrO42- + 2H+
Da cam(H+ v n -)

muối cromat có màu vàng muốn chuy n thành da cam thì c n thêm vào axit; muố đ
da cam muốn chuy OH

Trong môi t ường axit muối crom (VI) b kh thành muối (III)

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

28 Hóa vơ cơ

HỢP CH T CROM III HỢP CH T CROM VI 
1. Crom (III) oxit:

- Ch t rắn màu l c th ư c.
- Cr2O3 ỡ

Cr2O3 6H l → 2 l3 + 3H2O
Cr2O3 2 OH → 2 O2 + H2O

1. Crom (VI) oxit

-Ch t rắ đỏ thẫm, d ư c.
- CrO3 là oxit axit

CrO3 + H2O →H2CrO4 axit cromic
2CrO3 + H2O →H2Cr2O7 axit dicromic
- CrO3

2NH3 + 2CrO3 → 2O3 + N2 + 3H2O
2. Crom (III) hidroxit:Cr(OH)3

- Là ch t rắn màu l c xám.
- ỡ

Cr(OH)3 3H l → l3 + 3H2O
Cr(OH)3 OH → O2 + 2H2O
 M ố C III

ư : Cr+3

→ +2: tính oxi hóa
2CrCl3 Z →2 l2 + ZnCl2

ư : Cr+2

→ +6: tính kh

2NaCrO2 + 3Br2+ 8 OH →2 2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
* Ứng d ng: Phèn crom - kali

K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O hay KCr(SO4)2.12H2O

M ố C VI (cromat)

* CrO42-: Màu vàng

* Cr2O72-: Màu da cam

2- +

2-4 2 7 2

2CrO +2H Cr O + H O
màu vàng màu da cam

ỒNG VÀ HỢP CH T CỦ ỒNG

I. V trí và c u t o electron

- ng ở ơ 29, nhóm IB, chu kì 4. - C u hình e: [Ar]3d104s1
- Số oxh: +1 và +2 (chủ y u là +2).

II. Tính ch t hóa học: (là kim lo i kém ho đ ng, tính kh y u)

- Tác d ng v i phi kim: Cu + Cl2t CuCl2
- Tác d ng v i axit:

+ V i dd HCl, H2SO4 lỗng: Cu khơng tác d ng
+ V i dd HNO3, H2SO4 đ c:

3 3 2 2 2

3 3 2 2

2 4 4 2 2

Cu + 4HNO Cu(NO ) + 2NO + 2H O

3Cu + 8HNO 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O

Cu + 2H SO CuSO + SO + 2H O









t
t
t
đặc

lỗng
đặc
IV. Hợp ch t của ồng

ồ II x : C O x az x a 
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuO + H2t Cu + H2O

2. ồng (II) x : Cu(OH)2 là m az é n v i nhi t.

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2

t

 CuO + H2O

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

29 Hóa vơ cơ

B. CÂU HỎI TRẮC NGHI M

SẮT VÀ HỢP CH T 
Câu 1: C u hình electron của Fe (Z=26) là

A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1.
Câu 2: C u hình electron của ion Fe2+ là

A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3.
Câu 3: C u hình electron của ion Fe3+ là

A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3.
Câu 4: Tính ch t v t lí đ ủa Sắt khác v đ t kim lo i khác

A. Tính dẻo, d rèn. B. Dẫ đ ện và nhiệt tốt. 
C. Có tính nhi m t . D. Là kim lo i n ng. 
Câu 5: Trong các lo i qu ng sắt, qu lượng sắt cao nh t là

A. hematit nâu. B. manhetit. C. đ D. đỏ.

Câu 6: Qu ng chứ lượng % Fe l n nh t là

A. FeCO3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS2
Câu 7: Qu ng chứ lượng % Fe nhỏ nh t

A. FeCO3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS2
Câu 8: Tên của các qu ng chứa: FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 l lượt là

A H đ B X đ 
C X đ D. Pirit, hematit, manhet đ 
Câu 9 Đ -2018): ứ ủ ắ II đ l

A. Fe(OH)3. B. Fe(OH)2. C. FeO. D. Fe2O3.
Câu 10 (Đ 2019 ã 203): ứ ủ ắ II l

A. Fe2O3. B. Fe(OH)3. C. FeO. D. Fe(OH)2.
Câu 11 (Đ 2019 ã 201): Côn ứ ủ ắ III l l

A. Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. FeCl3. D. FeCl2.
Câu 12 (Đ 2019 ã 204): ứ ủ ắ II f l

A. FeCl2. B. Fe(OH)3. C. FeSO4. D. Fe2O3.
Câu 13 (Đ 2019 ã 218): Hợ 2(SO4)3 có tên

A. ắ III f B. ắ II f C. ắ II f D. ắ III f 
Câu 14: Sắt có th tan trong dung d đ ?

A. FeCl2 . B. FeCl3. C. MgCl2. D. AlCl3.
C 5 Đ 2018 ã 202 : Ở ệ đ ườ l ứ đượ

A. FeCl2. B. NaCl. C. MgCl2. D. CuCl2.
Câu 16 Đ 2018 ã 201 :Kim lo i Fe không ph n ứng v i dung d ch

A. HCl. B. AgNO3. C. CuSO4. D. NaNO3.

Câu 17 Đ 2018 ã 203 : Dung d ch ch đ không ph n ứng v i Fe2O3?

A. NaOH. B. HCl. C. H2SO4. D. HNO3.

Câu 18: Hai dung d đ u ph n ứ được v i kim lo i Fe là

A. CuSO4 và ZnCl2. B. CuSO4 và HCl. C. ZnCl2 và FeCl3. D. HCl và AlCl3.
Câu 19: Nh đ nh đ sai?

A. Sắ được trong dung d ch CuSO4. B. Sắ được trong dung d ch FeCl3.
C. Sắ được trong dung d ch FeCl2. D. được trong dung d ch FeCl3.
Câu 20: Ph n ứ đ o ra muối sắt(II)?

A. Fe(OH)3 tác d ng v i dung d ch HCl. B. Fe tác d ng v i dung d ch HCl.

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

30 Hóa vơ cơ

Câu 21: Ph n ứ đ không th x y ra:

A. Sắt tác d ng v i dung d ch HCl. B. Sắt tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng.
C. Sắt tác d ng v i dung d ch HNO3. D. Sắt tác d ng v i dung d ch HNO3 đ c ngu i.
Câu 22: l đ ở

A. H2SO4 loãng. B. H l đ C. HNO3 đ D. HCl loãng.

Câu 23: Cho sắt ph n ứng v i dd HNO3 đ được m t ch đỏ. Ch t kh đ l

A. NO2. B. N2O. C. NH3. D. N2.

Câu 24: ư óa : l 3O4 → l2O3 l ố ố
ệ ố l :

A. 25. B. 24. C. 27. D. 26.

Câu 25: Cho ph n ứng: aFe + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số
đ n nh t. Thì t ng (a + c + d) bằng:

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 26 Đ 2018 ã 204 : Nung nóng Fe(OH)3 đ ố lượ đ đượ ắ l :

A. Fe3O4. B. Fe. C. FeO. D. Fe2O3.

Câu 27: Cho dung d ch FeCl3 vào dung d ch ch X được k t tủa Fe(OH)3. Ch t X là

A. H2S. B. AgNO3. C. NaOH. D. NaCl.

Câu 28: ủ 2(SO4)3
A. NaOH. B. Na2SO4. C. NaCl. D. CuSO4.

Câu 29 Đ -2019): OH X đượ ủ đỏ X 
là

A. FeCl3. B. MgCl2. C. CuCl2. D. FeCl2.
Câu 30: Dung d ch muối FeCl3 không tác d ng v i kim lo i

A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag

Câu 31: Muốn kh Fe3+ thành Fe2+ ư l i:

A. Zn B. Na C. Ca D. Fe 
Câu 32: ư đ được vi t ú ?

A. 3Fe + 2O2

t

Fe3O4 B. 2Fe + 3Cl2

t

2FeCl3
C. 2Fe + 3I2

t

2FeI3 D. Fe + S 

t

FeS
Câu 33: đ : X FeCl3YFe(OH)3. H X Y l lượ l :

A. HCl, NaOH. B. HCl, Al(OH)3. C. NaCl, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH.

Câu 34: Cho chuỗ ư n ứng: Fe +clo A Fe B +NaOH C. Công thức của C là
A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. NaCl

Câu 35: Nhúng thanh Fe vào dung d ch CuSO4. Quan sát th y hiệ ượng
A. Thanh Fe có màu trắng và dung d ch nh t d n màu xanh.

B. đỏ và dung d ch nh t d n màu xanh 
C. Thanh Fe có trắng xám và dd nh t d n màu xanh. 
D. đỏ và dung d ch có d n màu xanh. 
Câu 36: Ch ư khơng có tính kh là

A. Fe. B. Fe2O3. C. FeCl2. D. FeO. 
Câu 37: Hợp ch đ ủa sắt v a có tính oxi hóa, v a có tính kh ?

A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)3. D. Fe(NO3)3.
Câu 38: Cho các ion kim lo i: Fe3+, Mg2+, Al3+, Fe2+ ion có tính oxi hóa m nh nh t là

A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D. Fe3+

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

31 Hóa vơ cơ

Câu 40: : l2, CuSO4, BaCl2, KNO3 ố ứ đượ

NaOH là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 41: l : Z ố l ứ đượ 
HCl là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 42: Cho Fe kim lo i l lượt vào các dung d ch chứa riêng biệt các ch t: CuCl2; FeCl3; HCl; HNO3
đ c ngu i; NaOH. Số ph n ứng x y ra là :

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 43: Cho kim lo i Fe l lượt ph n ứng v i các dung d ch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số
ường hợp x y ra ph n ứng hóa h c là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 44 Đ -2018): Hịa tan hồn tồn Fe3O4 H2SO4 l ư đượ
X : O3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3 l ố ứ
đượ X l

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 45 Đ 2018 ã 203 : : OH B O3, NH3 ố ứ đượ i
l3 là

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5

Câu 46 Đ 2018 mã 204): Cho các ch t: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg. Số ch t ph n ứng được v i
dung d ch Fe(NO3)2 là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 47: Ph n ứng giữa c p ch ư đ không th s d đ đ u ch các muối Fe(II)?

A. FeO + HCl B. Fe(OH)2 + H2SO4 loãng

C. FeCO3 + HNO3 loãng D. Fe + Fe(NO3)3
Câu 48: Ph n ứ ư đ không t o s n ph m là hợp ch t Fe(III)?

A. FeCl3 + NaOH  B. Fe(OH)3t°cao C. FeCO3t°cao D. Fe(OH)3 + H2SO4
Câu 49 (Đ 2019 mã 201): Thí nghiệ đ được muối sắt(III) sau khi k t thúc ph n ứng?

A. Cho Fe vào dung d ch CuSO4. B. Cho Fe(OH)2 vào dung d ch H2SO4 loãng.
C. Cho Fe vào dung d ch HCl. D. ốt cháy Fe trong bình khí Cl2 ư

Câu 50 (Đ 2019 mã 218): Thí nghiệ đ được muối sắt(III) sau khi k t thúc ph n ứng? 
A. Cho Fe vào dung d ch HNO3 l ư B. Cho FeO vào dung d ch H2SO4 loãng.

C. Cho Fe(OH)2 vào dung d H l ư D. Cho Fe vào dung d ch CuCl2.

Câu 51 (Đ 2019 mã 203): Thí nghiệ đ được muối sắt(II) sau khi k t thúc ph n ứng? 
A. Cho Fe vào dung d ch H2SO4 loãng. B. Cho Fe vào dung d ch HNO3 l ư
C. ốt cháy Fe trong khí Cl2 ư D. Cho Fe2O3 vào dung d ch HCl.

Câu 52 (Đ 2019 mã 204): Thí nghiệ đ được muối sắt(II) khi k t thúc ph n ứng? 
A ốt cháy Fe trong bình chứa Cl2 ư B. Cho Fe(OH)2 vào dung d ch HCl.

C. Cho Fe2O3 vào dung d ch HCl. D. Cho Fe vào dung d ch H2SO4 đ ư
Câu 53: Gang là hợp kim của Fe-C và m t số nguyên tố khác. đ m.

A. 0 – 2% B. 2% - 5%. C. 8% - 12% D. Trên 15%.

Câu 54: Thép là hợp kim Fe – C và m t số nguyên tố đ m kho ng.

A. trên 2% B. 5  10% C. % đ n 2% D. Không chứa C. 
Câu 55: Ch t kh oxit sắt trong lò cao là

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

32 Hóa vơ cơ

Câu 56 Đ 2018 mã 202): Th c hiện các thí nghiệm sau: 
(a) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2.
(b) Cho FeS vào dung d ch HCl.

(d) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch FeCl3.
(e) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch NaHCO3.
(g) Cho kim lo i Cu vào dung d ch FeCl3.

ố ệ ứ l

A. 5. B. 4. C. 6. D. 3. 
Câu 57 Đ 2018 mã 202): Ti n hành các thí nghiệm sau:

ện phân MgCl2 nóng ch y.

(b) Cho dung d ch Fe(NO3)2 vào dung d ch AgNO3 ư

(d) Cho kim lo i Na vào dung d ch CuSO4 ư
(e) Dẫn khí H2 ư đ t CuO nung nóng.

ứ ú ố ệ đượ l l

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 
Câu 58 Đ 2018 mã 201): Th c hiện các thí nghiệm sau:

(a) M ư ch FeCl3.
(b) ố l ư

(e) Cho b ư ch HNO3 loãng.
(f) Cho b t FeO vào dung d ch KHSO4.

Sau khi các ph n ứng x y ra hồn tồn, số thí nghiệ được muối sắt (II) là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 59 Đ 2018 mã 204): Cho các phát bi u sau:

(a) Cho khí H2 ư ỗn hợp b t Fe2O3 O được Fe và Cu.
(b) Cho kim lo i Ba tác d ng v i dung d ch CuSO4 được kim lo i Cu.

(e) Dùng b lư đ x lí thủy ngân khi nhiệt k b vỡ.

Số phát bi đú l

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

Câu 60 (Đ 2019 mã 201): Th c hiện các thí nghiệm sau : 
(a) S c khí CO2 vào dung d OH ư

(b) Cho kim lo i Cu vào dung d ch FeCl3 ư
(c) Cho dung d ch HCl vào dung d ch NaAlO2 ư
(d) Cho dung d ch Fe(NO3)2 vào dung d ch AgNO3 ư
(e) Cho dung d ch NaHCO3 vào dung d ch Ca(OH)2.
Sau khi các ph n ứng k t thúc, số thí nghiệ được k t tủa là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 61 (Đ 2019 mã 203): Th c hiện các thí nghiệm sau: 
(a) Cho dung d ch BaCl2 vào dung d ch KHSO4.
(b) Cho dung d ch NaOH vào dung d ch Ca(HCO3)2.
(c) Cho dung d ch NH3 t ư ch Al(NO3)3.
(d) Cho dung d ch HCl t ư lO2.
(e) Cho dung d ch AgNO3 vào dung d ch Fe(NO3)2.
Sau khi các ph n ứng k t thúc, số thí nghiệ được k t tủa là

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

33 Hóa vơ cơ

BÀI T P TRẮC NGHI M

Câu 62: Bao nhiêu gam clo tác d ng v đủ kim lo i sắt t o ra 32,5 gam FeCl3?

A. 21,3 gam B. 14,2 gam.

C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.

Câu 63: ốt m t kim lo i trong bình chứ l được 32,5 gam muố đ ng thời th tích clo trong 
bình gi 6 72 l đ l i b đốt là

A. Mg B. Al

C. Fe D. Cu

Câu 64: Hòa tan m gam Fe trong dung d H l ư n ứng k ú được 4,48 lít khí H2 (ở
đ l

A. 2,8. B. 1,4. 
C. 5,6. D. 11,2.

Câu 65 (Đ 2019 mã 204): Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung d ch H l ư được V lít khí H2.
Giá tr của V là

A. 3,36. B. 1,12. 
C. 6,72. D. 4,48.

Câu 66: Hỗn hợp X g 6 4 8 4 được cho ph n ứng v i dung d H l ư 
ph n ứng x y ra hồn tồn). Th tích khí H2 đ l

A. 5,60 lít. B. 2,24 lít. 
C. 3,36 lít. D. 5,04 lít.

Câu 67: M t hỗn hợp g m 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác d ng v i dung d ch H2SO4 l ư tích

khí hidro đ được gi i phóng sau ph n ứng là?

A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. 
C. 5,6 lít. D. 6,72 lít.

Câu 68 (Đ 2019 mã 203): Hòa tan m gam Fe bằng dung d ch H2SO4 l ư được 2,24 lít khí H2.
Giá tr của m là

A. 2,80. B. 1,12. 
C. 5,60. D. 2,24.

Câu 69: Cho 10 gam hỗn hợp g m Fe và Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 l ư n ứng thu
đượ 2 24 l đ ở đ ch X và m gam ch t rắn không tan. Giá tr của m là

A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. 
C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.

Câu 70: Hịa tan hồn toàn m gam Fe trong dung d ch HNO3 l ư n ứng k ú được
0,448 lít khí NO duy nh t (ở đ của m là

A. 11,2. B. 0,56. 
C. 5,60. D. 1,12.

Câu 71: Hòa 5 6 ằ H O3 l ư l O ở
đ ủ l :

A. 6,72. B. 4,48. 
C. 2,24. D. 3,36.

Câu 72: Hòa tan Fe trong HNO3 ư y sinh ra hỗn hợp khí g m 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối

lượng Fe b hòa tan là

A. 0,56g B. 1,12g 
C. 1,68g D. 2,24g

Câu 73: Cho m gam Fe vào dung d ch HNO3 l ư được 8,96 lít đ tc) hỗn hợp khí X g m 2 khí
NO và NO2 có tỉ khố ỗn hợp X so v i oxi bằng 1,3125. Giá tr của m là

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

34 Hóa vơ cơ

Câu 74: Cho 0,04 mol b t Fe vào dung d ch chứa 0,08 mol HNO3 th y thốt ra khí NO. Khi ph n ứng
hoàn toàn l c l y dung d đ n thì khố lượng ch t rắ được là

A. 3,6g B. 4,84g 
C. 5,4g D. 9,68g

Câu 75: Cho 36 gam FeO ph n ứng v đủ v i dung d ch chứa a mol HCl. Giá tr cùa a là 
A. 1,00. B. 0,50.

C. 0,75. D. 1,25.

Câu 76: Hòa tan 2,16 gam FeO lượ ư ch HNO3 l đượ l đ í NO duy nh t.
V là

A. 0,224 lít B. 0,336 lít 
C. 0,448 lít D. 2,240 lít

Câu 77: Hịa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp g m Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a
đủ). Sau ph n ứng, hỗn hợp muố f được khi cô c n dung d ch có khố lượng là

A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. 
C. 5,81 gam. D. 6,81 gam.

Câu 78: hòa tan v a h t 0,1 mol của mỗi oxit FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằ H l lượng HCl c n
dùng l lượt bằng:

A. 0,2; 0,8 và 0,6. B. 0,2; 0,4 và 0,6. 
 C. 0,1; 0,8 và 0,3. D. 0,4; 0,4 và 0,3.

Câu 79: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệ đ đ n khố lượ đ được m gam m t oxit. m là
A. 16. B. 14.

C. 8. D. 12.

Câu 80 Đ MH-2019): Cho 6 gam Fe vào 100 ml dung d ch CuSO4 1M. Sau khi ph n ứng x y ra hoàn
được m gam hỗn hợp kim lo i. Giá tr của m là

A. 7,0. B. 6,8. 
C. 6,4. D. 12,4.

Câu 81 (Đ 2019 mã 201): Cho m gam Fe tác d ng h t v i dung d ch CuSO4 ư được 19,2 gam Cu.
Giá tr của m là

A. 11,2. B. 14,0. 
C. 8,4. D. 16,8.

Câu 82 (Đ 2019 mã 218): Cho 2,24 gam Fe tác d ng h t v i dung d ch Cu(NO3)2 ư được m gam
kim lo i Cu. Giá tr của m là

A. 3,20. B. 6,40.

C. 5,12. D. 2,56.

Câu 83: Nhúng thanh sắt vào dung d ch CuSO4, sau m t thời gian l y thanh sắt ra r a s ch, s y khô th y
khố lượ ă 2 ố lượ đ ắt là

A. 9,3 gam. B. 9,4 gam. 
C. 9,5 gam. D. 9,6 gam.

Câu 84: Ngâm m đ ắt n ng 4 gam trong dung d ch CuSO4, sau m t thời gian l đ ắt ra, s y khô,
cân n ng 4,2857 gam. Khố lượng sắt tham gia ph n ứng là

A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam. 
C. 0,3999 gam. D. 2,1000 gam

Câu 85: Nhúng thanh Fe vào 100 ml dd Cu(NO3)2 M n khi ph n ứng hồn tồn thì th y khố lượng
thanh Fe

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

35 Hóa vơ cơ

Câu 86: Cho 0,04 mol b t sắt vào dung d ch chứa 0,07 mol AgNO3. Khi ph n ứng hồn tồn thì khố lượng ch t rắn
được bằng

A. 1,12 gam B. 4,32gam 
C. 6,48gam D. 7,84gam.

Câu 87: Hỗn hợp A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗ đ u có 0,5 mol. Khố lượng của hỗn
hợp A là

A. 231 gam. B. 232 gam. 
C. 233 gam. D. 234 gam.

Câu 88: Cho khí CO kh đ n Fe m t hỗn hợp g m: FeO, Fe2O3, Fe3O4 th y có 4,48 lít CO2
đ thoát ra. Th O đ đ n ứng là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. 
C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 89: Th O đ 6 2O3 đ n ph n ứng hoàn toàn. Khố lượ được là
A. 0,56g B. 1,12g

C. 4,8g D. 11,2g

Câu 90: Kh hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 được m gam hỗn hợp kim lo i và
1,98 gam H2O. Giá tr của m là

A. 2,88. B. 6,08. 
C. 4,64. D. 4,42.

Câu 91: kh hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO c n dùng 5,6 lít khí CO (ở
đ ố lượng ch t rắn sau ph n ứng là:

A. 28 gam. B. 26 gam. 
C. 22 gam. D. 24 gam.

Câu 92 (Đ 2019 mã 204): l ư hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe bằng ph n ứng nhiệt nhôm.
Khố lượ được là

A. 1,68. B. 2,80. 
C. 3,36. D. 0,84.

Câu 93 Đ 2018 mã 201): Dẫ O ư ống sứ đ ng 7,2 gam b O được hỗn 
hợp khí X. Cho toàn b X ư ư được m gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn
toàn. Giá tr của m là

A. 5,0. B. 10,0. 
C. 7,2. D. 15,0.

Câu 94 Đ 2018 mã 203): Dẫ O ư ống sứ đ ng 11,6 gam b t Fe3O4 nung nóng, thu được hỗn
hợp khí X. Cho tồn b X ư ư được m gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn
toàn. Giá tr của m là

A. 20,0. B. 5,0. 
C. 6,6. D. 15,0.

Câu 95 Đ 2018 mã 204): Dẫ O ư ống sứ đ ng 16 gam b t Fe2O3 được hỗn
hợp khí X. Cho tồn b X ư ư được m gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn
toàn. Giá tr của m là

A. 10. B. 30. 
C. 15. D. 16.

Câu 96: Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung d ch H2SO4 l ư được dung d ch X. Dung d ch X ph n
ứng v đủ v i V ml dung d ch KMnO4 0,5M. Giá tr của V là

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

36 Hóa vơ cơ

Câu 97: Nung m t mẫu th ường có khố lượng 10 gam trong O2 ư được 0,1568 lít khí CO2 đ
Thành ph n ph ă ố lượng của cacbon trong mẫ đ l

A. 0,82%. B. 0,84%.

C. 0,85%. D. 0,86%.

Câu 98: Thêm dung d OH ư ch chứa 0,15mol FeCl2 trong không khí. Khi các ph n ứng
x y ra hồn tồn thì khố lượng k t tủ được là

A. 1,605 gam B. 1,350 gam 
C. 16,05 gam D. 13,05 gam

Câu 99: Cho 5,6 gam Fe vào dung d ch H2SO4 loãng v đủ được dung d ch X và khí H2. Cho dung
d ch X vào dung d OH ư l c l y k t tủ đ n khố lượ đ i. Khối
lượng ch t rắn sau ph n ứng là

A. 3,2g B. 4g

C. 16g D. 8g

Câu 100: Hòa tan 10 gam hỗn hợp b t Fe và Fe2O3 bằng dung d H l đượ 2 l đ
d ch A. Cho dung d ch A tác d ng v OH ư được k t tủa. Nung k t tủ đ n khối
lượ đ được ch t rắn có khố lượng là:

A. 11,2 gam. B. 12,4 gam. 
C. 15,2 gam. D. 10,9 gam.

Câu 101: Hòa tan m gam hỗn hợp b t Fe và FeO bằng m lượng dung d ch HCl v đủ th y thoát ra 1,12 
l đ được cho tác d ng v i dung d OH ư l c k t tủ đ
đ lượ đ được ch t rắn n ng 12 gam. Tr số của m là

A. 16 B. 10 
C. 8 D. 12.

Câu 102: Kh 4,8 gam m t oxit kim lo i ở nhiệ đ cao c n 2,016 lí đ đ l đượ đ 
hịa tan h t trong dung d ch HCl thốt ra 1,344 lí đ ức hóa h c của oxit kim lo i là

A. CuO B. MnO2
C. Fe3O4 D. Fe2O3

Câu 103: 2 49 ỗ ợ l ỉ lệ l ư ứ : ứ 7 l H l 
đượ X 2 l O3 M X đượ O ắ B
ứ O l ủ N+5 ủ 
đ ?

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

37 Hóa vơ cơ

CROM VÀ HỢP CH T

Câu 1: C u hình electron của ion 24Cr3+ là:

A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.
Câu 2: Các số oxi hoá đ c ư của crom là:

A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. 
Câu 3 Đ 2018 ã 204 : ố ố 3 ợ đ ?

A. Na2Cr2O7. B. Cr2O3. C. CrO. D. Na2CrO4.
Câu 4 Đ 2018 ã 202 : ố ố 6 ợ đ ? 
A. Cr(OH)3. B. Na2CrO4. C. Cr2O3. D. NaCrO2.
Câu 5 Đ 2018 ã 203 : ố ủ ợ 2Cr2O7 là

A. +2. B. +3. C. +6. D. +4.

Câu 6 (Đ 2019 ã 201): lư đ đượ l

A. Cr2S3. B. Cr2(SO4)3. C. CrS3. D. CrSO4.
Câu 7 (Đ 2019 ã 204): Ở đ ệ ườ đ ?

A. Flo. B ư C. Photpho. D 
Câu 8 (Đ 2019 ã 218): H l đượ đ ?

A. CrCl2. B. CrCl3. C. CrCl6. D. H2Cr2O7.
Câu 9: l ư ệ l

A. l B. C. M D. l 
Câu 10: Khi so sánh trong cùng m đ u kiện thì Cr là kim lo i có tính kh m

A. Fe. B. K. C. Na. D. Ca.

Câu 11: Ph n ứ đ ú ? 
A. 4Cr + 3O2

t



2Cr2O3. B. 2Cr + 3Cl2
t



2CrCl3
C. 2Cr + 3S



t Cr2S3 D. 3Cr + N2

t



Cr3N2
Câu 12: O lưỡng tính là:

A. Cr2O3. B. MgO. C. CrO. D. CaO.

Câu 13 Đ 2018 ã 201 : Hợ đ lưỡ ?

A. CrCl3. B. NaOH. C. KOH. D. Cr(OH)3.

Câu 14: Cho các ch t sau: Cr(OH)2, CrO3, Al2O3, NaHCO3. Số ch t th hiệ lưỡng tính là:

A. 1 B. 2 . C. 3 D. 4

Câu 15 (Đ 2019 mã 203): Dung d đ được Cr(OH)3?

A. K2SO4. B. NaNO3. C. KCl. D. NaOH.

Câu 16: Cho các ch t sau: Cr(OH)3, CaCO3, Al(OH)3 và Al2O3. Số ch t v a ph n ứng v i dung d ch HCl,
v a ph n ứng v i dung d ch NaOH là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Câu 17: ứ : O2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O ằ ứ
(các hệ số đ u tối gi ệ ố ủ O2 l :

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 18: l2 l3 ườ OH đượ l
A. Na2Cr2O7, NaCl, H2O. B. Na2CrO4, NaClO3, H2O.

C. NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O. D. Na2CrO4, NaCl, H2O. 
Câu 19: Dung d ch K2Cr2O7 có màu gì?

A. Màu da cam. B. M đỏ thẫm. C. Màu l c thẫm. D. Màu vàng.

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

38 Hóa vơ cơ

Câu 21: Nhỏ t t dung d ch H2SO4 loãng vào dung d ch K2CrO4 thì màu của dung d ch chuy n t
A. không màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.

C. không màu sang màu da cam. D. màu vàng sang màu da cam.

Câu 22 Đ 2018 mã 201): Cho các ch t: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4. Số ch t ph n
ứ được v i dung d ch HCl là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

Câu 23 Đ 2018 mã 202): Cho các ch t: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7. Số ch t ph n
ứ được v i dung d ch NaOH là

A. 3. B. 6. C. 4. D.5.

Câu 24 Đ -2019): : O3, Fe, Cr(OH)3 ố đượ OH
là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 25: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3. Thứ t các oxit chỉ tác d ng v i dung d ch baz , dung d ch axit,
dung d ch axit và dung d ch baz l lượt là

A. Cr2O3, CrO, CrO3. B. CrO3, CrO, Cr2O3.
C. CrO, Cr2O3, CrO3. D. CrO3, Cr2O3, CrO.
Câu 26: Cơng thức hóa h c của kali cromat là

A. K2CrO4. B. KNO3. C. KCrO2. D. K2Cr2O7. 
Câu 27: Cơng thức hóa h c củ đ l

A. Na2Cr2O7. B. NaCrO2. C. Na2CrO4. D. Na2SO4.
Câu 28: Cho các phát bi u sau:

(a) Dung d ch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 làm m t màu dung d ch KMnO4.
(b) Fe2O3 có trong t ư i d ng qu ng hematit.

(c) Cr(OH)3 được trong dung d ch axit m nh và ki m.
(d) CrO3 là oxit axit, tác d ng v i H2O chỉ t o ra m t axit.
Số phát bi đú l

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 29: Cho các phát bi u sau:

(a) Các kim lo B đ u ph n ứng m nh v ư c.

(b) Kim lo i Cu tác d ng v i dung d ch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 (loãng).
(c) Crom b ư c do có màng oxit b o vệ.

(d) Cho b lượ ư ch FeCl3 được dung d ch chứa ba muối.
(e) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ l ư ứng là 1 : ư ư
ư l l đ u bốc cháy khi ti p xúc v i CrO3.

Số phát bi đú l

A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.

BÀI T P TRẮC NGHI M

Câu 30: Hòa tan h t 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung d H l l đượ 448 l đ 
Khố lượng crom có trong hỗn hợp là

A. 0,065g B. 0,520g 
C. 0,56g D. 1,0 15g

Câu 31: Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr và Zn ph n ứng hoàn toàn v i dung d H ư đ được 
dung d ch X và 4,48 lít khí H2 đ ố lượng muối trong X là

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39>

39 Hóa vơ cơ

Câu 32: ứ H l ư đượ l H2 đ
M ũ ứ khí O2 ư đượ 5 2
V là

A. 2,24. B. 4,48. 
C. 3,36. D. 6,72.

Câu 33: ố lượ đ đượ 78 2O3 ằ ứ ệ
ệ ứ l % l :

A. 13,5 gam B. 27,0 gam. 
C. 54,0 gam. D. 40,5 gam

Câu 34: đ đượ 78 2O3 ư ằ ư ệ ệ ủ
ứ l 9 % ố lượ ố l

A. 81,0 gam. B. 54,0 gam. 
C. 40,5 gam. D. 45,0 gam.

Câu 35: Nung hỗn hợp b t g m 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệ đ cao. Sau khi ph n ứng hoàn toàn,
được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn b hỗn hợp X ph n ứng v H l ư l H2
(ở đ Giá tr của V là

A. 7,84. B. 4,48. 
C. 3,36. D. 10,08.

Câu 36: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung d ch chứa 0,01 mol CrCl2 r đ đ n ph n ứng
hồn tồn thì khố lượng k t tủa cuố được là

A. 0,86g B. 1,03g 
C. 1,72g D. 2,06g

Câu 37: Khối lượng K2Cr2O7 c đ oxi hoá h t 0,6 mol FeSO4 trong dung d ch có H2SO4 lỗng làm
ường là

A. 29,4 gam B. 59,2 gam. 
C. 24,9 gam. D. 29,6 gam

Câu 38: M ố đ 6 72 l l đ ối lượng K2Cr2O7 ố n dù đ
dung d H l đ ư l

A. 29,4 gam B. 27,4 gam. 
C. 24,9 gam. D. 26,4 gam

Câu 39: oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có m OH lượng tối thi u Cl2
OH ư ứng là:

A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,015 mol và 0,08 mol. 
C. 0,03 mol và 0,08 mol. D. 0,03 mol và 0,04 mol.

Câu 40: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim lo i Al, Cr, Fe tác d ng v lượ ư ch H2SO4 loãng
đ u kiệ được dung d ch X và 7,84 lít khí H2 (ở đ n dung
d X đ u kiệ được m gam muối khan. Giá tr của m là

</div>
(40)<div class='page_container' data-page=40>

40 Hóa vơ cơ

ỒNG VÀ HỢP CH T

Câu 1: C u hình electron của 29Cu là:

A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2.
Câu 2: C u hình electron của ion Cu2+ là:

A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.
Câu 3 (Đ 2019 mã 203): Kim lo đ được trong H2SO4 loãng?

A. Cu. B. Al. C. Mg. D. Fe.

Câu 4 (Đ 2019 mã 201): Kim lo đ không được trong dung d ch HCl?

A. Ag. B. Zn. C. Al. D. Mg.

Câu 5: đ đ đượ l ?

A. HC1. B. HNO3 loãng. C. H2SO4 loãng. D. KOH. 
Câu 6: ng (Cu) tác d được v i dung d ch:

A. H2SO4 đ c, nóng. B. H2SO4 lỗng. C. FeSO4. D. HCl. 
Câu 7: Kim lo i Cu ph n ứ được v i dung d ch:

A. FeSO4. B. AgNO3. C. KNO3. D. HCl. 
Câu 9: M t kim lo i ph n ứng v i dung d ch CuSO4 t o ra Cu. Kim lo đ l

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Na.

Câu 9: Hai kim lo đ u ph n ứng v i dung d ch Cu(NO3)2 gi i phóng kim lo i Cu là
A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag. 
Câu 10: Dung d ch FeSO4 và dung d ch CuSO4 đ u tác d được v i:

A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn.

Câu 11: C p ch t không x y ra ph n ứng là

A. Fe + Cu(NO3)2. B. Cu + AgNO3. C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.
Câu 12: Dung d ch muố đ được v i c Ni và Pb?

A. Pb(NO3)2. B. Cu(NO3)2. C. Fe(NO3)2. D. Ni(NO3)2.
Câu 13: Dãy nào sau đ ắp x p các kim lo đú ứ t tính kh ă n?

A. Pb, Ni, Sn, Zn. B. Pb, Sn, Ni, Zn. C. Ni, Sn, Zn, Pb. D. Ni, Zn, Pb, Sn. 
Câu 14: C p ch t không x y ra ph n ứng hóa h c là

A. Cu + dung d ch FeCl3. B. Fe + dung d ch HCl. 
C. Fe + dung d ch FeCl3. D. Cu + dung d ch FeCl2.

Câu 15: Cho Cu tác d ng v i dung d ch hỗn hợp g m NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ gi i phóng khí nào

A. NO2. B. NO. C. N2O. D. NH3.

Câu 16: Khi cho Cu tác d ng v i dung d ch chứa H2SO4 lỗng và NaNO3, vai trị của NaNO3 trong ph n
ứng là

A. ch t xúc tác. B. ch t oxi hoá. C. ường. D. ch t kh .

Câu 17: T ng hệ số (các số nguyên, tối gi n) của t t c các ch ư n ứng giữa Cu v i 
dung d ch HNO3 đ c, nóng là:

A. 10. B. 8. C. 9. D. 11.

Câu 18: Kim lo i M ph n ứ được v i: dung d ch HCl, dung d ch Cu(NO3)2, dung d ch HNO3 đ c,
ngu i). Kim lo i M là

A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.

Câu 19: ỗ ợ Z M l2 ứ
đượ ỗ ợ l B l đ l

</div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

41 Hóa vơ cơ

Câu 20: Dẫ O ư ỗn hợp b t g m MgO, CuO, Al2O3 và FeO, nung nóng. Sau khi các ph n
ứng x được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim lo i trong Y là

A.3. B. 1. C.4. D.2.

Câu 21: Hai kim lo i có th đ u ch bằ ư ệt luyện là

A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu. 
Câu 22: Hai kim lo i có th đượ đ u ch bằ ư điện phân dung d ch là

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.

Câu 23: lo i bỏ Cu ra khỏi hỗn hợp b t g ười ta ngâm hỗn hợp kim lo lượng 
ư ch:

A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.
Câu 24: Ch t không kh được sắt oxit (ở nhiệ đ cao) là:

A. Cu. B. Al. C. CO. D. H2.

Câu 25: Hợp ch đ không lưỡng tính?

A. ZnO. B. Zn(OH)2. C. ZnSO4. D. Zn(HCO3)2.
Câu 26: Sắt tây là sắ được phủ lên b m t bởi kim lo i

A. Zn. B. Ni. C. Sn. D. Cr.

Câu 27: Có 4 dung d ch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. N u thêm dung d OH ư 4
dung d ch trên thì số ch t k t tủ được là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 28: Cho 19,2 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNO3 l ư được 4,48 lít khí duy nh t
O đ M là :

A. Mg. B. Cu. 
C. Fe. D. Zn.

Câu 29: Cho 7,68 gam Cu tác d ng h t v i dung d ch HNO3 lỗng th y có khí NO thốt ra. Khố lượng
muối nitrat sinh ra trong dung d ch là:

A. 21, 56 gam. B. 21,65 gam. 
C. 22,56 gam. D. 22,65 gam.

Câu 30: ốt 12,8 gam Cu trong khơng khí. Hồ tan ch t rắ được vào dung d ch HNO3 0,5M th y
thoát ra 448 ml khí NO duy nh đ tích tối thi u dung d ch HNO3 c đ hoà tan ch t rắn là

A. 0,84 lít. B. 0,48 lít. 
C. 0,16 lít. D. 0,42 lít.

Câu 31: Tính th tích khí SO2 sinh ra (ở đ 6 4 gam Cu ph n ứng h t v i dung d ch H2SO4 đ c
nóng là

A. 2,24 lít B. 4,48 lít 
C. 6,72 lít D. 1,12 lít

Câu 32: Th tích khí NO2 (gi s là khí duy nh t ở đ 6 4 n ứng v i axit
HNO3 đ ư l

A. 2,24 lít B. 4,48 lít 
C. 6,72 lít D. 1,12 lít

Câu 33 Đ 2018 mã 202): Dẫ O ư ống sứ đ ng 8 gam b O được hỗn hợp 
khí X. Cho tồn b X ư ư được m gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn toàn.
Giá tr của m là

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42>

42 Hóa vô cơ

M T SỐ BÀI T P LÀM THÊM

Câu 1: Cho m gam b t sắt vào dung d ch hỗn hợp g m 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các ph n
ứng x được 0,725m gam hỗn hợp kim lo i. Giá tr của m là

A. 16,0. B. 18,0. 
C. 16,8. D. 11,2.

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2trong 200 ml dung d ch HNO34M, s n ph được g m dung
d ch X và m t ch t khí thốt ra. Dung d ch X có th hịa tan tố đ B t trong các quá trình trên,
s n ph m kh duy nh t của N+5 đ u là NO. Giá tr của m là

A. 12,8. B. 6,4. 
C. 9,6. D. 3,2.

Câu 3: Cho 18,4 gam hỗn hợp X g m Cu2S, CuS, FeS2và FeS tác d ng h t v i HNO3 đ ư
được V lít khí chỉ có NO2(ở đ n ph m kh duy nh t) và dung d ch Y. Cho toàn b Y vào m lượng
ư ch BaCl2 được 46,6 gam k t tủa; còn khi cho toàn b Y tác d ng v i dung d ch NH3 ư
được 10,7 gam k t tủa. Giá tr của V là

A. 38,08. B. 24,64. 
C. 16,8. D. 11,2.

Câu 4: ỗ ợ 2 92 4 l ứ ỗ ợ H2SO4
0,5M và NaNO3 0,2M. ứ đượ X O
l OH M X lượ ủ đượ l l
ố ủ l

A. 400. B. 120.

C. 240. D. 360.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp g m 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung d ch hỗn hợp HNO3
M H l 4M được khí NO (khí duy nh t) và dung d ch X. Cho X vào dung d ch AgNO3 ư
được m gam ch t rắn. Bi t các ph n ứ đ u x y ra hoàn toàn, NO là s n ph m kh duy nh t của N+5

trong
các ph n ứng. m là

</div>
(43)<div class='page_container' data-page=43>

43 Hóa vơ cơ

Câu 6 Đ 2015): Cho 8,16 gam hỗn hợp X g m Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 ph n ứng h t v i dung d ch
HNO3 loãng (dung d Y đượ 344 l O đ ch Z. Dung d ch Z hòa tan tố đ 5 4
gam Fe, sinh ra khí NO. Bi t trong các ph n ứng, NO là s n ph m kh duy nh t của N+5. Số mol HNO3 có
trong Y là

A. 0,78 mol B. 0,54 mol 
C. 0,50 mol D. 0,44 mol

Câu 7: Hòa tan h t 8,16 gam hỗn hợp E g m Fe và hai oxit sắt trong dung d H l ư được dung 
d ch X. S c khí Cl2 đ ư X được dung d ch Y chứa 19,5 gam muối. M t khác, cho 8,16 gam E
tan h t trong 340 ml dung d ch HNO3 M được V lít khí NO ( s n ph m kh duy nh t, ở đ
của V là:

A. 0,672 B. 0,896 
C. 1,792 D. 2,688

Câu 8 Đ 2015): Ti n hành ph n ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X g m 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol
Al. Sau m t thời gian ph n ứng, tr đ được hỗn hợp ch t rắn Y. Chia Y thành hai ph n bằng nhau.
Ph n m t ph n ứng v đủ v i 400 ml dung d ch NaOH 0,1M (loãng). Ph n hai ph n ứng v i dung d ch

H l l ư được 1,12 lít khí H2 đ s trong ph n ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ b kh
thành Cr. Ph ă ố lượng Cr2O3 đ n ứng là

A. 20,00% B. 33,33% 
C. 50,00% D. 66,67%

Câu 9 Đ 2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X g m Al và Al2O3 đ l m 60% khố lượng) tan
hoàn toàn trong dung d ch Y g m H2SO4 và NaNO3 được dung d ch Z chỉ chứa 3 muối trung hịa và m
gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung d ch BaCl2 ư Z đ n khi các ph n ứng x y ra 
được 93,2 gam k t tủa. Còn n u cho Z ph n ứng v OH lượng NaOH ph n ứng tố đ
là 0,935 mol. Giá tr của m g n giá tr nào nh t đ ?

A. 2,5 B. 3,0 
C. 1,0 D. 1,5

Câu 10: Cho 2,49 gam hỗn hợp Al và Fe (có tỉ lệ l ư ứng 1 : 1) vào dung d ch chứa 0,17 mol HCl, 
được dung d ch X. Cho 200 ml dung d ch AgNO3 M X được khí NO và m gam ch t rắn. Bi t
các ph n ứng x y ra hoàn toàn, NO là s n ph m kh duy nh t của N+5. Giá tr của m g n nh t v i giá tr 
đ ?

</div>
(44)<div class='page_container' data-page=44>

44 Hóa vơ cơ

Câu 11 Đ –2018): Hỗ ợ X 2O3 O đ ố 6% ố
lượ gam X 5 ml HCl 2M ư đượ Y l 27
ắ O3 ư Y đượ O ủ
N+5 65 ủ B ứ ủ l

A. 40. B. 48. 
C. 32. D. 28.

Câu 12 Đ –2018): H 5 6 ỗ ợ Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO và CuO
2 H2SO4 và NaNO3 đượ X ỉ ứ ố sunfat ủ
l ợ Y mol N2O và 0,02 mol O X ứ B OH)2 ư
đượ 89 5 ủ ủ đ ố lượ đ đượ 84 386
ắ đ ă ủ O4 X đ ?

A. 0,85. B. 1,06. 
C. 1,45. D. 1,86.

Câu 13: Hỗn hợp X g m Al, Fe3O4 và CuO, trong đ m 25% khố lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít
O đ đ X t thờ được ch t rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ
khối so v i H2 bằng 18. Hịa tan hồn toàn Y trong dung d ch HNO3 l ư được dung d ch
chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đ l n ph m kh duy nh t). Giá tr m g n giá tr nào
nh t đ ?

A. 9,0. B. 9,5. 
C. 8,0. D. 8,5.

Câu 14: Th c hiện ph n ứng nhiệt nhôm hỗn hợp g m Al và m gam hai oxit sắ được 
hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung d OH ư được dung d ch Y, ch t khơng tan Z và 0,672 lít khí
H2 đ c khí CO2 ư ào Y, thu được 7,8 gam k t tủa. Cho Z tan h t vào dung d ch H2SO4, thu
được dung d ch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO2 (ở đ l n ph m kh duy nh t của
H2SO4). Bi t các ph n ứng x y ra hoàn toàn. Giá tr của m là

</div>
(45)<div class='page_container' data-page=45>

45 Hóa vơ cơ

Câu 15 Đ 2018 mã 202): Cho 4,32 gam hỗn hợp X g m Mg và Fe tác d ng v l đ ỗn hợp khí 
Y g m Cl2 và O2 (có tỉ khối so v i H2 bằ 32 25 được hỗn hợp rắn Z. Cho Z vào dung d ch HCl, thu
được 1,12 gam m t kim lo i không tan, dung d ch T và 0,224 lít khí H2 đ vào dung d ch
AgNO3 ư được 27,28 gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn toàn. Giá tr của V là

A. 1,536. B. 1,680. 
C. 1,344. D. 2,016.

Câu 16 Đ 2018 mã 202): Hòa tan h t 31,36 gam hỗn hợp rắn X g m Mg, Fe, Fe3O4 và FeCO3 vào dung
d ch chứa H2SO4 và NaNO3 đượ 4 48 l đ ỗn hợp khí Y (g m CO2, NO, N2, H2) có khố lượng
5,14 gam và dung d ch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung d ch Z ph n ứng tố đ i 1,285 mol NaOH,
được 46,54 gam k t tủ 56 l đ u cho Z tác d ng v i dung d ch BaCl2 ư được
166,595 gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn toàn. Ph ă ố lượng Fe3O4 trong X là

A. 29,59%. B. 36,99%. 
C. 44,39%. D. 14,80%.

Câu 17 (Đ 2019 mã 201): Hòa tan h t m gam hỗn hợp X g m Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung d ch
H l ư được 0,04 mol H2 và dung d ch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối. M t khác, hịa tan hồn tồn m
gam X trong dung d ch chứa 0,625 mol H2SO4 đ đ được dung d ch Y và a mol SO2 (s n
ph m kh duy nh t của S+6). Cho 450 ml dung d ch NaOH 1M vào Y, sau khi ph n ứng k t thúc th được
10,7 gam m t ch t k t tủa. Giá tr của a là

A. 0,125. B. 0,155. 
C. 0,105. D. 0,145.

Câu 18 (Đ 2019 mã 203): Hòa tan h t 11,02 gam hỗn hợp X g m FeCO3, Fe(NO3)2, Al vào dung d ch
Y chứa KNO3 4 l H l được dung d ch Z và 2,688 lít khí T g m CO2, H2, NO (có tỉ lệ mol
ư ứng là 5 : 2 : 5). Dung d ch Z ph n ứ được tố đ i 0,45 mol NaOH. N u cho Z tác d ng v i
dung d ch AgNO3 ư được m gam k t tủa. Bi t các ph n ứng x y ra hoàn toàn và NO là s n ph m
kh duy nh t của N+5 trong các quá trình trên. Giá tr của m là

</div>
(46)<div class='page_container' data-page=46>

46 Hóa vô cơ

CHƯƠNG 8: NH N BIẾT M T SỐ CH T V CƠ

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. NH N BIẾT ION DƯƠNG C TION

CATION Thuốc th Hi ợng Gi i thích (PTHH)

Li+

ốt cháy hợp
ch t trên ng n
l a vô sắc

Ng n l đỏ thẫm

Na+ Ng n l ư

K+ Ng n l a màu tím h ng

Ca2+ Ng n l đỏ da cam

Ba2+ Ng n l a màu l
NH4+

Dung d ch
ki m (OH-)

Có khí mùi khai thốt ra làm

xanh q tím m. NH4

+ OH- NH3 + H2O.

Ba2+

dd H2SO4
loãng

k t tủa trắng(BaSO4) không
ư. Ba

+ SO42- BaSO4
dd K2CrO4

ho c K2Cr2O7

 k t tủa BaCrO4 màu vàng
ư .

Ba2+ + CrO42– BaCrO4

Ba2++ Cr2O72–+ H2OBaCrO4+ 2H+
Ca2+

 Dd CO32–
 Khí CO2

k t tủa trắng (CaCO3)
k t tủa trắng và tan khi s c
ư O2

Ca2+ + CO32– → O3↓ ắng)
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
(tan)
Al3+ Dung d ch

ki m (OH-)

 k t tủa keotrắng Al(OH)3
tan trong ki ư.

Al3+ + 3 OH– Al(OH)3trắng
Al(OH)3 + OH– [Al(OH)4] trong
suốt

Cr3+

 Dd ki m
OH

 Dung d ch
Br2 + OH

 k t tủa xanh Cr(OH)3 tan
trong thuốc th ư o dung
d ch [Cr(OH)4] màu xanh

 m t màu Br2 + dung d ch có
màu vàng

Cr3+ + 3 OH– Cr(OH)3 xanh
Cr(OH)3 + OH– [Cr(OH)4] xanh
3Br2+2Cr3++ 16OH– →

2CrO42– 6B ‾ 8H2O
Fe3+

1. dd chứa

ion SCN- t o ion phứ đỏ máu

Fe3+ + SCN– Fe(SCN)3
đỏ máu)
2. dung d ch

ki m  k t tủ đỏ Fe(OH)3 Fe
3+

+ 3OH– → OH 3↓

Fe2+

1.dung d ch
ki m

 k t tủa trắ
Fe(OH)2 hó đỏ trong KK

Fe2+ + 2OH–Fe(OH)2trắng
4Fe(OH)2 +2H2O+ O2  4 Fe(OH)3
đỏ

2. Dung d ch
thuốc tím

làm m t màu tím của
ddKMnO4trong H+

5Fe2++ MnO4–+ 8H+
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Pb2+

dd KI PbI2 vàng Pb
2+

+ 2I  PbI2
Hg2+ HgI2 đỏ Hg2+ + 2I  HgI2
Pb2+

Na2S, H2S

PbS  đe Pb2+ + S2  PbS 
Hg2+ HgS  đỏ Hg2+ + S2  HgS 
Cd2+ CdS  vàng Cd2+ + S2  CdS 
Cu2+

dd NH3

</div>
(47)<div class='page_container' data-page=47>

47 Hóa vơ cơ 
Mg2+

dd

Ki m( NaOH)

 tr ng Mg2+ + 2OH Mg(OH)2
Zn2+

 tr ng 
tan trong ki dư

Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 
Zn(OH)2 + 2OHZnO22 + 2H2O

Be2+ Be

2+

+ 2OH  Be(OH)2 
Be(OH)2 + 2OHBeO22 + 2H2O

Pb2+ Pb

2+

+ 2OH  Pb(OH)2 
Pb(OH)2 + 2OHPbO22 + 2H2O

II. NH N BIẾT ION ÂM (ANION)

ANION Thuốc th Hi ợng Gi i Thích

Cl–
Br–

I–
PO43–

S 2–

Dung d ch
AgNO3

- K t tủa trắng
- K t tủa vàng nh t
- K t tủa vàng
- K t tủa vàng
- K t tủa đ

Ag++ X–→ X

đ n ứng
2 X → 2 X2)

3Ag+ + PO43- → 3PO4
2Ag++S2 Ag2S
SO42–

CrO42–

BaCl2

- K t tủa trắng
- K t tủa vàng

Ba2+ + SO42– BaSO4trắng
Ba2+ + CrO42– BaCrO4 vàng
SO32–

HSO3–
CO32–
HCO3–

S2–

Dung d ch
HCl ho c
H2SO4 loãng

- ↑ M O4
- ↑ M O4
- ↑

- ↑
- ↑ M ứng thối

SO32– + 2H+ → H2O + SO2↑
HSO3– + H+ → H2O + SO2↑

CO32–+ 2H+ → H2O + CO2↑
HCO3–+ H+ → H2O + CO2↑
S2-–+ 2H+ → H2S↑

NO3–

H2SO4
và v n Cu

- ↑ óa nâu
trong khơng khí.

3Cu + 8H++2NO3–
3Cu2++2NO+4H2O

2NO + O2 2NO2 đỏ
SiO32- Axit m nh - k t tủa keo trắng SiO32- + 2H+ → H2SiO3( k t tủa)
III NH N BIẾT CH T KHÍ

Khí Thuốc th Hi ợng Ph n ứng

Cl2 - dd KI + h tinh b t - đ m

Cl2 + 2I– → 2 l–+ I2

(I 2 + h tinh b → đ m)

SO2

- dd KMnO4 ( tím)

- dd Br2 đỏ )

- m t màu tím
- m đỏ

5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O →

2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 .
SO2 + Br2 + 4H2O → H2SO4 + 2HBr
H2S

- dd CuCl2
- ng i mùi

- k t tủ đ
- mùi trứng thối

- H2S + CuCl2→ CuS↓ + 2HCl
M đ
O2 - tàn que diêm - bùng cháy

O3

- dd KI + h tinh b t
- kim lo i Ag

- hóa đ m
- hóa đ

</div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

48 Hóa vơ cơ

H2 - đốt, làm l nh

- ư c,

n ư 2H2 + O2→ 2H2O

CO2 - dd Ca(OH)2 - dd b đ c CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O
CO - dd PdCl2 - dd b sẫm màu

CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd + 2 HCl
M đ
NH3

- quì m
- H l đ c

- hóa xanh

- khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl

NO - khơng khí - hóa nâu 2NO + O2→ 2 NO2↑ ( màu nâu)
NO2 - H2O, q m - dd có tính axit NO2 + H2O → HNO3 + NO

B. CÂU HỎI TRẮC NGHI M

Câu 1: Chỉ dùng dung d OH đ phân biệ được các ch t riêng biệ đ ? 
A. Zn, Al2O3, Al. B. Mg, K, Na. C. Mg, Al2O3, Al. D. Fe, Al2O3, Mg.
Câu 2: ệ 2(SO4)3và dung l2 ườ lượ ư

A. K2SO4. B. KNO3. C. NaNO3. D. NaOH. 
Câu 3: phân biệt dung d ch NH4Cl v i dung d ch BaCl2, ười ta dùng dung d ch

A. KNO3. B. NaNO3. C. KOH. D. Mg(NO3)2.
Câu 4: phân biệt dung d ch Na2SO4v i dung d ch NaCl, người ta dùng dung d ch

A. HCl. B. NaOH. C. KNO3. D. BaCl2.

Câu 5: phân biệt dung d ch AlCl3và dung d ch MgCl2, người ta dùng lượ ư ch
A. KOH. B. KNO3. C. KCl. D. K2SO4.

Câu 6: Có 4 mẫu kim lo i là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ ư c làm thuốc th n bi được tố đ 
A. 2 B. 3 C. D. 4

Câu 7: S c m t khí ư c brom, th ư c brom b nh t màu. đ l

A. CO2. B. CO. C. HCl. D. SO2.

Câu 8: đ l đ dùng bằng b c lâu ngày b đ ?

A. CO2. B. O2. C. H2S. D. SO2.

Câu 9: Hỗn hợ đây t n t i ở b t k đ u kiện nào?

A. H2 và Cl2. B. N2 và O2. C. HCl và CO2. D. H2 và O2.

Câu 10: Có 5 dung d ch: NH4Cl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Hóa ch đ nh n bi t 5 dung d ch trên là

A. NaOH B. Na2SO4 C. HCl D. H2SO4

Câu 11: Có 5 dung d ch: ZnCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Hóa ch đ nh n bi t 5 dung d ch trên là

A. NaOH B. NH3 C. HCl D. H2SO4

Câu 12: Có 5 dung d ch: NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Hóa ch đ nh n bi t 5 dung d ch trên
là

A. Ba(OH)2 B. NH3 C. HCl D. H2SO4

Câu 13: Có 5 l m đ ng các dd: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4 l đ nh n bi t
các dd trên

A. Dung d ch NaOH. B. Dung d ch AgNO3. C. Dung d ch H2SO4. D. Dung d ch Na2CO3.

Câu 14: Có 5 l đ ng t ng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl. Bằ đ
nh n ra dd

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

49 Hóa vơ cơ

Câu 16: phân biệt CO2 và SO2 chỉ c n dùng thuốc th là

A. dd Ba(OH)2. B. CaO. C. dd NaOH. D ư c brom.

Câu 17:Khí CO2 lẫ l H l l H l đ O2 đ
đ l ố ?

A. OH ư B. H O3 ư
C. 2CO3 ư D. O3 ư

Câu 18: Dùng thuốc th đ phân biệ được Al, Al2O3, Fe?

A. dung d ch HCl. B. dung d ch NaOH. 
C. dung d ch HNO3. D. dung d ch Cu(NO3)2.

Câu 19: Có 3 ch t rắn Na2O, Al2O3, Mg. Hóa ch t c n thi đ phân biệ được 3 ch t rắn là
A. Dung d ch NaOH. B. H2O. C. Dung d ch HCl. D. Dung d ch KCl. 
Câu 20: Có 4 ch t rắn Na, Al, Mg, Al2O3. Hóa ch t c n thi đ phân biệ được 4 ch t rắn là

A. Dung d ch NaOH. B. Dung d ch HCl. C. H2O. D. Dung d ch NaCl.

Câu 21: Có 4 ch t rắn CaCO3, CaSO4.2H2O, K2CO3, K2SO4. Chỉ ư c và dung d ch H2SO4 lỗng có
th nh được m y ch t.

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 22: Có 4 dung d ch HCl, KCl, H2SO4, K2SO4. Hãy ch n thuốc th đ đ nh n bi t mỗi dung
d ch ?

A. Dung d ch muối Bari. B. Dùng dung d ch Ba(OH)2.

C. Dùng q tím và dung d ch AgNO3. D. Dùng q tím và dung d ch BaCl2.
Câu 23: phân biệt các dung d ch Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 ta có th dùng

A. dung d ch H2SO4 B. Dung d ch NaCl

C. dd K2SO4 D. dd Ba(OH)2

Câu 24: phân biệt các dung d ch NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4 ta có th dùng

A. dung d ch NH3. B. dung d ch NaOH. C. dd HNO3. D. dd Ba(OH)2.

Câu 25: phân biệt 3 dung d ch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl có th dùng

A. dung d ch AgNO3. B. dung d ch NaOH.

C. dung d ch BaCl2. D. dung d ch Ba(OH)2.

Câu 26: Cho các dung d ch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4 có th dùng

A. b t Cu. B. dung d ch AgNO3.

C. b t Cu và dd AgNO3. D. Cu và CaCl2.

Câu 27: Có 4 dung d ch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Chỉ dùng m t hóa ch đ nh n bi t thì dùng
ch t nào trong số các ch ư đ ?

A. Dung d ch HNO3 B. Dung d ch KOH.

C. Dung d ch BaCl2 D. Dung d ch NaCl.

Câu 28: Không th nh n bi t các khí CO2, SO2 và O2 đ ng trong các bình riêng biệt n u chỉ dùng
 A. ư c brom đ ở. B. ư c brom và dung d ch Ba(OH)2.

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

50 Hóa vơ cơ

CHƯƠNG 9: HĨA H C V I V N Ề

KINH TẾ - XÃ H I - M I TRƯỜNG

CHỦ Ề 1. HÓA H C VÀ V N Ề PHÁT TRIỂN KINH TẾ

I V N Ề N NG LƯƠNG V NHI N LI U

1. Va ủa ă ợ

- M đ ườ ă lượ ệ ă ă đ ệ ă ă
- l ệ ă lượ

2. V a ă ợ 
- l ệ

- ă lượ
- ủ ă

- ă lượ ờ

- ệ ă lượ
3. H a ọ

- ứ l ệ ưở H )

- ệ l ệ ệ
- l ệ lượ

II V N Ề V T LI U

1. Va : ủ ủ l ườ 
2. V a a

- ợ
- ă

- ệ ă lượ
- B ắ đ

3. H a ọ 
- l ệ

- l ệ ỗ ợ ữ
- l ệ

CÂU HỎI TRẮC NGHI M

Câu 1: Các ngu ă lượng, nhiên liệu hóa th ư u mỏ đ n kiệt do b khai 
thác quá nhi thay th m t ph n nhiêu liệu hóa th ười ta s n xu t khí metan bằ ư
đ ?

A. Lên men các ch t th i hữ ư ú m biogas. 
B. Thu khí metan t bùn ao.

C. ũ ốc.

D. ư c qua than đỏ trong lị.

Câu 2. Khí biogas x n xu t t ch t th ă được s d ng trong sinh ho t ở nông thôn. Tác d ng của 
việc s d ng khí biogas là:

A. phát tri ă

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

51 Hóa vơ cơ

Câu 3:Trong các ngu ă lượ đ ă lượ đượ l ă lượng 
“ ”?

A. ă lượng h ă lượng m t trời.

B. ă lượng thủy l ă lượ ă lượng m t trời. 
C. ă lượ đ u mỏ ă lượng thủy l c.

D. ă lượ đ ă lượng m t trờ ă lượng h t nhân.

Câu 4: Trong các ngu ă lượ đây, ngu ă lượng gây ô nhi ường là: 
A. ă lượng thủy l c B. ă lượng gió.

C. ă lượng than. D. ă lượng m t trời.

Câu 5: M t trong nhữ ư ườ đ ứ đ t o ngu ă lượng nhân t o to l n s d ng 
cho m đ ịa bình là:

A. ă lượng m t trời B. ă lượng h t nhân. 
C. ă lượng sức gió. D. ă lượng thủ đ ện.

Câu 6: Lo i phân bón hóa h c có tác d ng kích thích cây cố ưởng, ra nhi u lá, nhi u hoa và có kh 
ă i t đ t phèn là:

A. NH4NO3 B. Ca(NO3)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl.

Câu 7: Nhiên liệ đ c lo i nhiên liệu s đ được nghiên cứu s d ng thay th m t số 
nhiên liệu khác gây ô nhi ường?

A. Tha đ B. Khí butan C. Xă u D. Khí hidro. 
Câu 8: Dãy v t liệ ư đ ỉ g m các v t liệu thu “ t liệu m ”?

A. ă l i.

B. V t liệu polime, compozit, v t liệu nano

C. Bê tông, hợp kim, v t liệu siêu dẫn nhiệ đ cao. 
D. Composit, v t liệu nano, v t liệu siêu dẫn nhiệ đ cao. 
Câu 9: Trong số các v t liệu sau, v t liệu có ngu n gốc hữ l :

A. gốm, sứ B. ă C. Ch t dẻo D. đ t sét n n.

CHỦ Ề 2. HÓA H C VÀ V N Ề XÃ H I

I H H C V V N Ề LƯƠNG TH C TH C PH M 
1. Va ủa ố 
 đị d ệ

2. N a

Đ ư c c đ 
3. H a ọ

- ứ ệ đ
- ứ ệ đ
- ệ

đ ườ : H ệ ư
l đ

đú

ứ ă đ l 
II H H C V V N Ề M Y MẶC

1. Va

2. V a

3. H a ọ : - lượ lượ ợ

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

52 Hóa vơ cơ

III H H C V I VI C BẢO V SỨC KHỎE

1. D ợ : ứ ỏ : - ố 
 - ườ ợ

2. M số : ư u thu c ph n c n s n cot n c n coc n h ro n ocph n

CÂU HỎI TRẮC NGHI M

Câu 10: Tỉ lệ số ười ch t v bệnh phối do hút thuốc lá g p hàng ch c l n số ười không hút thuốc lá. 
Ch t gây nghiệ ư ốc lá là :

A. nicotin B. aspirin C. cafein D. moocphin.

Câu 11: Dãy g m các ch t và thuố đ u có th gây nghiệ ười là:

A. penixilin, panadol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin.

C. cocain, seduxen, cafein. D. ampixilin, erythromixin, cafein. 
Câu 12: Thi u ch đ gây kém trí nh đ đ n ?

A. Vitamin A B. Sắt C. m D. Iot.

Câu 13: Ch t gây nghiệ ư l :

A. aspirin B. nicotin C. cafein D. moocphin.

Câu 14: Ch t 3-MCPD (3-MonoCloPropan -1,2-Đ ường lẫ ư ư gây ra bệnh 
ư t này có cơng thức c u t o là:

A.CH3-CH2-CCl(CH2CH2CH3)-[CH2]6-CH3 B. HOCH2-CHOH-CH2Cl

C. H2N-CH2-CH(NH2)-CH2Cl D. HOCH2-CH2-CHCl-CH2-CH2OH.

CHỦ Ề 3. HÓA H C VÀ V N Ề M I TRƯỜNG

I H H C - NHI M M I TRƯỜNG

a. Nguyên nhân: - Do thiên nhiên

- ườ ủ : ệ

c h nh ễ 2, SO2, H2S, NOx ụ

: - H ệ ứ
- ứ ỏ

- ưở đ
- ư

: - : ư l →

- : ố

c t c nh n nh ễ on oạ n n u n n on 3-, PO43-, SO42- thu c

b. : l ưở đ

II H H C – V N Ề PH NG CHỐNG

1.N : - Q : . 
- H ủ ư đ .
- đ lườ .
 H a ọ x

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

53 Hóa vơ cơ

CÂU HỎI TRẮC NGHI M

Câu 15: Phịng thí nghiệm b ơ nhi m v i khí clo. Dùng ch đ có th kh được clo m t cách 
ư đối an tồn?

A. dd NaOH lỗng B. dùng khí NH3 ho c dung d ch NH3
C. dùng khí H2S D. dùng khí CO2.

Câu 16: H ủy ngân r đ c, bởi v y khi làm vỡ nhiệt k thủy ngân thì ch t b được rắc lên thủy ngân 
r i gom l i là:

A. vôi sống B. cát C. lư nh D. muố ă

Câu 17: Nguyên nhân của s suy gi m t ng ozon chủ y u là do:

A. khí CO2 B. ư

C. clo và hợp ch t của clo D. quá trình sx gang, thép.

Câu 18: Hiệ ượ t nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ y u do ch đ ? 
A. Khí cacbonic B. Khí clo C. Khí hidroclorua D. Khí CO.

Câu 19: Dẫn khơng khí b ơ nhi đ y l c t m dung d ch Pb(NO3)2 th y dung d ch xu t hiện màu
đ đ đ nhi m b đ ?

A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. NO2.

Câu 20: Trong khí th i cơng nghiệ ường chứa các khí: SO2, NO2, HF. Có th dùng ch t nào (rẻ ti n)
đ đ lo đ ?

A. NaOH B. Ca(OH)2 C. HCl D. NH3.

Câu 21: đ m các ion gây ô nhi m ngu ư c?

A. NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B. NO3-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+
C. NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ D. NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3-.
Câu 22: Các tác nhân hóa h c gây ơ nhi ườ ư c g m:

A. Các kim lo i n : H … B. Thuốc b o vệ th c v t, phân bón hóa h c 
C. Các nhóm: NO3-, PO43-, SO42-,... D. C A B đ đú

Câu 23: Tác nhân chủ y ư l

A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. SO2 và NO2. D. CO và CO2.

Câu 24: nh n bi t ngu ư c ô nhi m có chứa các ion kim lo i n ng Pb2+, Cd2+, Mn2+ ười ta có
th dùng

A. qu tím B. Na2S C. Na2SO4 D. Ca(OH)2
Câu 25: l ệ đ l l ệ

A. đ . B ă C. D 
Câu 26: ă lượ đ l ă lượ o?

A. M ờ B. ủ đ ệ C. D.H nhân

Câu 27: b o qu n th c ph ư ư t, cá m t cách an toàn ta dùng 
A. f ư đ B. đ ư đ 
C. ư đ ư đ D. f đ m.

Câu 28: T ường dùng ch t d ki đ hủy h lượng brom lỏng chẳ đ ường?

A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Ba(OH)2 D. HCl.

Câu 29: ố ệ ỏ ố ườ ?

A. B. ư C. D. C B