Bài tập về nhà

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THCS – THPT SƯƠNG NGUY T ANHỆ</b>
<b>HĨA H C 12Ọ</b>

<b>BÀI 27. NHƠM VÀ H P CH T C A NHƠM</b>

<b>Ợ</b>

<b>Ấ</b>

<b>Ủ</b>

<b>A. NHƠM. </b>

<b>I.V TRÍ TRONG B NG TU N HỒN, C U HÌNH ELECTRON NGUYÊN T :Ị</b> <b>Ả</b> <b>Ầ</b> <b>Ấ</b> <b>Ử</b>
➢ Ký hi u nguyên t : ệ ử 13<i>Al</i>

27

➢ Nhôm (Al) ô s 13, thu c nhóm IIIA, chu kỳ 3 c a bàng tu n hoànở ố ộ ủ ầ

➢ C u hình electron nguyên t : 1sấ ử 2_2s2_2p6_3s2_3p1_{; vi t g n là [Ne]3s}_{ế ọ} 2_3p1_{→ nhơm d nh}_ễ _ườ_{ng 3e}
hóa tr nên có ị <b>s oxi hóa +3 ố</b> trong các h p ch tợ ấ

➢ M ng tinh th l p phạ ể ậ ương tâm di nệ

<b>II. TÍNH CH T LÝ H C:Ấ</b> <b>Ọ</b>

➢ Màu tr ng b cắ ạ , m m, d kéo s i và dát m ng. Có th dát lá nhơm m ng 0,01mm dùng làmề ễ ợ ỏ ể ỏ

gi y gói k o, gói thu c lá.ấ ẹ ố

➢ D=2,7g/cm3<b>_{→ Al là kim lo i nh . D n đi n t t (g p 3 l n s t, b ng 2/3 đ ng), d n nhi t t t.}</b>_ạ _{ẹ ẫ} _{ệ ố} _ấ _ầ _ắ _ằ _ồ _ẫ _{ệ ố}
<b>III. HĨA TÍNH:</b>

<b>Nhơm là kim lo i có tính kh m nh ( sau kim lo i ki m và ki m th ), nên d b oxi hóa thành</b>ạ ử ạ ạ ề ề ổ ễ ị

ion dương : <b>Al → Al3+_{+ 3e}</b>

<b>1. Tác d ng v i phi kim:ụ</b> <b>ớ</b>
<b>a. V i oxi:ớ</b> 4Al + 3O2 → 2Al2O3

nhi t đ th ng , Al b n trong không khí do có màng oxit Al

Ở ệ ộ ườ ề 2O3 m ng và b n che ch .ỏ ề ở

<b>b. V i Clớ</b> <b>2, S: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 </b>
<b>2. Tác d ng v i axit:ụ</b> <b>ớ</b>

<b>a. V i axit HCl, Hớ</b> <b>2SO4 loãng: Al + 3H</b>+_{→ Al}3+_{+ 3/2 H2↑.}
<b>b. V i HNOớ</b> <b>3, H2SO4 đ c nóng: ặ</b>

8<i>Al</i>+30<i>HNO</i>₃<i>→</i>8<i>Al</i>

₍

<i>NO</i>₃

₎

₃+3<i>NH</i>₄<i>NO</i>₃+9<i>H</i>₂<i>O</i>

8<i>Al</i>+15<i>H</i>₂<i>SO</i>₄<i>_{đ c}_ặ</i> <i>→</i>4<i>Al</i>₂

₍

<i>SO</i>₄

₎

₃+3<i>H</i>₂<i>S</i>+12<i>H</i>₂<i>O</i> ➢ <b>Chú ý: V i HNO</b>ớ 3 đ c ngu i ặ ộ và H2SO4 đ c ngu iặ ộ,

nhôm b th đ ng hóa.ị ụ ộ

<b>3. Tác d ng v i oxit kim lo i ( Ph n ng nhi t nhôm ): ụ</b> <b>ớ</b> <b>ạ</b> <b>ả ứ</b> <b>ệ</b>
2<i>Al</i>+<i>Cr</i>₂<i>O</i>₃<i>t</i>0

<i>→</i>2<i>Cr</i>+<i>Al</i>2<i>O</i>3

8<i>Al</i>+3<i>Fe</i>3<i>O</i>4<i>t</i>0

<i>→</i>9<i>Fe</i>+4<i>Al</i>2<i>O</i>3 <b>4. Tác d ng v i nụ</b> <b>ớ ước: </b>N u phá b l p oxit trên b m t, Al sẽ tácế ỏ ớ ề ặ

d ng đụ ược v i nớ ướ ởc nhi t đ thệ ộ ường. 2Al + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 (1)

Ph n ng (1) nhanh chóng d ng l i vì Al(OH)ả ứ ừ ạ 3 khơng tan trong nước đã ngăn c n nhôm ti pả ế

xúc v i nớ ước.

<b>5. Tác d ng v i dung d ch ki m: ụ</b> <b>ớ</b> <b>ị</b> <b>ề</b>

2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑
<b>IV. NG D NG – TR NG THÁI T NHIÊN:Ứ</b> <b>Ụ</b> <b>Ạ</b> <b>Ự</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

➢ Nhôm và h p kim nhôm nh , b n v i khơng khí và Hợ ẹ ề ớ 2O, dùng làm v t li u ch t o máy bay, ôậ ệ ế ạ

tô, tên l a.ử

➢ Màu tr ng b c đ p nên dùng làm v t li u xây d ng, tang trí n i th t.ắ ạ ẹ ậ ệ ự ộ ấ

➢ Nh d n đi n t t, nên đẹ ẫ ệ ố ược dùng làm dây d n đi n, d n nhi t t t dùng làm d ng c nhàẫ ệ ẫ ệ ố ụ ụ

b p.ế

➢ H n h p b t nhôm và b t oxit s t (h n h p tecmit) dùng đ hàn đ ng ray.ỗ ợ ộ ộ ắ ỗ ợ ể ườ

<b>2. Tr ng thái t nhiên: ạ</b> <b>ự</b>

Nhôm t n t i trong t nhiên dồ ạ ự ướ ại d ng h p ch t:ợ ấ

<b>* Đ t sét: ấ</b> Al2O3.2SiO2.2H2O <b>* Mica: K2O.Al2O3.6H2O.</b>
<b>* Boxit: Al2O3.2H2O </b> <b>* Criolit: Na3AlF6</b>
<b>V. S N XU T NHÔM:Ả</b> <b>Ấ</b>

<b>a. Nguyên li u: ệ</b> Qu ng Boxit Alặ 2O3.2H2O ( có l n SiOẫ 2, Fe2O3. )

<b>b. Quá trình s n xu t: ả</b> <b>ấ</b> g m 2 công đo n:ồ ạ

➢ Tinh ch qu ng boxitế ặ

➢ Đi n phân Alệ 2O3 nóng ch yả

<b>c. PTHH: </b> 2<i>Al</i>2<i>O</i>3<i>Đi nệ</i> <i>phân nóng ch yả</i> <i>criolic</i>

<i>→</i> 4<i>Al</i>+3<i>O</i>2

<b>B. M T S H P CH T QUAN TR NG C A NHÔMỘ</b> <b>Ố Ợ</b> <b>Ấ</b> <b>Ọ</b> <b>Ủ</b>
<b>I. Nhơm oxit (Al2O3)</b>

<b>1. Lý tính – tr ng thái t nhiên:ạ</b> <b>ự</b>

- R n, màu tr ng, không tan trong nắ ắ ước và không tác d ng v i nụ ớ ước, nóng ch y nhi t đ trên ả ở ệ ộ

20500_C.

- T n t i d ng ng m nồ ạ ạ ậ ước Al2O3.2H2O và d ng khan Alạ 2O3.
<b>2. Hóa tính:</b>

a/ Tính lưỡng tính:

- Tác d ng v i axit: Alụ ớ 2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
- Tác d ng v i bazo: Alụ ớ 2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
b/ Tính b n.ề

<b>3. ng d ng: Ứ</b> <b>ụ</b>

➢ D ng ng m nạ ậ ước : Boxit là nguyên li u s n xu t nhơm. ệ ả ấ

➢ D ng khan: có c u t o tinh th là đá quý: ạ ấ ạ ể <i>Coridon trong su t không màu, r t r n dùng làm đá</i>ố ấ ắ

mài, gi y nhám…B t oxit nhôm làm xúc tác cho t ng h p h u c . ấ ộ ổ ợ ữ ơ

➢ N u Alế 2O3 có l n Crẫ 3+_{: h ng ng c}<i>_ồ</i> <i>_ọ</i> _{dùng làm đ trang s c, chân kinh đ ng h , kỹ thu t laze.}_ồ _ứ _ồ _ồ _ậ
➢ N u Alế 2O3 có l n Feẫ 2+_{, Fe}3+_{, Ti}4+_{ta có saphia dùng làm đ trang s c.}_ồ _ứ
<b>II. NHÔM HIDROXIT: Al(OH)3 </b>

➢ Ch t r n, màu tr ng, k t t a d ng keo, kém b n v i nhi t: ấ ắ ắ ế ủ ạ ề ớ ệ

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
➢ Tính l<i>ưỡng tính</i>:

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

➢ Đi u ch :ề ế

- Cách 1: Al3+_{+ 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4}+
- Cách 2: Al3+_{+ 3OH}-_{→ Al(OH)3↓}

- Cách 3: NaAlO2 + HCl(v a đ ) ừ ủ + H2O → Al(OH)3↓+ NaCl

- Cách 4: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3
<b>III. NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3</b>

- phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
- N uế <b> thay K</b>+_{b ng Li}_ằ +_{, Na}+_{, NH4}+_{ta có phèn nhơm.}

- Phèn chua dùng trong ngành thu c da , công nghi p gi y, c m màu, làm trong nộ ệ ấ ầ ước
<b>IV. CÁCH NH N BI T ION AlẬ</b> <b>Ế</b> <b>3+_{TRONG DUNG D CH:}_Ị</b>

- Thu c th : dung d ch ki m m nh l y d . ố ử ị ề ạ ấ ư

- Hi n tệ ượng: có k t t a keo tr ng r i tan trong ki m m nh d .ế ủ ắ ồ ề ạ ư

- PTHH: Al3+ _{+ 3OH}−_{→ Al(OH)3}
Al(OH)3 + OH−_{(d ) → AlO}_ư

</div>

<!--links-->