Đề kiểm tra giữa học kỳ I - Năm học 2020-2021 - Môn Hóa - Khối 11

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

<b>TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU </b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 </b>

<b>NĂM HỌC 2020 – 2021 </b>

<b>Mơn: Hóa học 11 (KHTN) </b>

<i><b>Thời gian làm bài : 45 phút </b></i>

<b>MÃ ĐỀ : 111 </b>

<i>(Không kể thời gian phát đề) </i>

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, N=14, O=16, Fe=56, Zn=65

<b>Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn </b>

trong các trường hợp sau:

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na

2

CO

3

.

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl

2

.

<b>Câu 2 (2,0 điểm). Hồn thành các phương trình phản ứng sau: </b>

a) N

2

+ O

2

0
<i>t</i>





_{b) NH}

₃

_{+ HCl}







c) Cu + HNO

3 (loãng)





NO + ? + ?

d) Fe

2

O

3

+ HNO

3





? + ?

<b>Câu 3 (1,0 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng </b>

(nếu có) mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình phản ứng:

NO



(1)

_NO

2

(2)
(4)





HNO

3



(3)

NH

4

NO

3

<b>Câu 4 (1,5 điểm). Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng khi: </b>

a) cho dung dịch NH

3

vào dung dịch AlCl

3

.

b) cho dung dịch NH

4

Cl vào dung dịch Ca(OH)

2

và đun nóng nhẹ.

<b>Câu 5 (1,5 điểm). Mỗi trường hợp, hãy viết 1 phương trình phản ứng chứng minh: </b>

a) N

2

có tính oxi hóa.

b) HNO

3

có tính oxi hóa.

<b>Câu 6 (1,0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 17 gam NH</b>

3

trong điều kiện nhiệt độ 850

O

C

và xúc tác Pt. Tính thể tích O

2

(đktc) đã tham gia phản ứng.

<b>Câu 7 (2,0 điểm). Cho 12,1 gam hỗn hợp 2 kim loại: Fe, Zn tác dụng hết với dung </b>

dịch HNO

3

đặc, nóng, dư. Phản ứng xong thu được 11,2 lít khí NO

2

(đktc, là

sản phẩm khử duy nhất).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu.

<b>---HẾT--- </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, N=14, O=16, Fe=56, Zn=65

<b>Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn </b>

trong các trường hợp sau:

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch K

2

CO

3

.

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Mg(NO

3

)

2

<b>Câu 2 (2,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: </b>

a) NH

3

+ HNO

3





b) CuO + HNO

3





? + ?

c) Fe + HNO

3(loãng)





NO + ? + ?

d) N

2

+ O

2

0
<i>t</i>



<b>Câu 3 (1,0 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng </b>

(nếu có), mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình phản ứng:

N

2



(1)

NH

3



(2)

NO



(3)

NO

2



(4)

HNO

3

<b>Câu 4 (1,5 điểm). Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng khi: </b>

a) cho dung dịch NH

3

vào dung dịch MgCl

2

.

b) cho dung dịch NH

4

Cl vào dung dịch Ba(OH)

2

và đun nóng nhẹ.

<b>Câu 5 (1,5 điểm). Mỗi trường hợp, hãy viết 1 phương trình phản ứng chứng minh: </b>

a) NH

3

có tính khử.

b) N

2

có tính khử.

<b>Câu 6 (1,0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam NH</b>

3

trong điều kiện nhiệt độ 850

O

C

và xúc tác Pt. Tính thể tích O

2

(đktc) đã tham gia phản ứng.

<b>Câu 7 (2,0 điểm). Cho 24,2 gam hỗn hợp 2 kim loại: Zn, Fe tác dụng hết với dung </b>

dịch HNO

3

đặc, nóng, dư. Phản ứng xong thu được 22,4 lít khí NO

2

(đktc, là

sản phẩm khử duy nhất).

a)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b)

Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu.

<b>---HẾT--- </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

<b>TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU </b>

<b>ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 </b>
<b>NĂM HỌC 2020 – 2021 </b>

<b>Mơn: Hóa học 11-KHTN </b>

<i><b>Thời gian làm bài : 45 phút </b></i>

<b>MÃ ĐỀ : 111 </b>

<b>Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn trong các trường hợp sau: </b>

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3.

<b>Đáp án: 2HCl + Na</b>2CO3





2NaCl + H2O + CO2<b> (0,25 điểm) </b>

2H+ + CO3

2-





H2O + CO2 <b> (0,25 điểm) </b>

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2

<b>Đáp án: 2NaOH + CuCl</b>2





2NaCl + Cu(OH)2<b> (0,25 điểm) </b>

Cu2+ + 2OH-





Cu(OH)2<b> (0,25 điểm) </b>
<b>Câu 2 (2,0 điểm). Hồn thành các phương trình phản ứng sau: </b>

a) N2 + O2
0
<i>t</i>


b) NH3 + HCl





c) Cu + HNO3(loãng)





NO + ? + ?

d) Fe2O3 + HNO3





? + ?
<b>Đáp án: </b>

a) N2 + O2
0
<i>t</i>

<b>_{2NO (0,5 điểm)}</b>
b) NH3 + HCl





NH4<b>Cl (0,5 điểm) </b>

c) 3Cu + 8HNO3(loãng)





2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2<b>O (0,5 điểm) </b>

d) Fe2O3 + 6HNO3





2Fe(NO3)3 + 3H2<b>O (0,5 điểm) </b>

<b>Câu 3 (1,0 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) mỗi mũi tên (</b>





) tương ứng với 1 phương trình phản ứng:
NO



(1) NO2

(2)
(4)



 HNO3



(3) NH4NO3

<b>Đáp án: </b>

(1) NO + 1/2 O2





NO2<b> (0,25 điểm) </b>

(2) 4NO + 3O2 + 2H2O





4HNO3<b> (0,25 điểm) </b>

(3) NH3 + HNO3





NH4NO3<b> (0,25 điểm) </b>

(4) 4HNO3(đ) + Cu





2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2<b>O (0,25 điểm) </b>
<b>Học sinh có thể làm phản ứng khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa </b>

<b>Câu 4 (1,5 điểm). Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng khi: </b>

a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3.

<b>Đáp án: 3NH</b>3 + 3H2O + AlCl3





Al(OH)3 + 3NH4<b>Cl (0,5 điểm) </b>

<b> Hiện tượng: xuất hiện kết tủa keo trắng (0,25 điểm) </b>
b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ca(OH)2 và đun nóng nhẹ.
<b>Đáp án: 2NH</b>4Cl + Ca(OH)2

0
<i>t</i>

CaCl2 + 2NH3 + 2H2<b>O (0,5 điểm) </b>

<b> Hiện tượng: có khí mùi khai thốt ra (0,25 điểm) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>trình cho 0,5 điểm, ghi được số oxi hóa cho 0,25 điểm). </b>

<b>Học sinh có thể làm phản ứng khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa </b>
<b>Câu 6 (1,0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 17 gam NH</b>3 trong điều kiện nhiệt độ 850

0

c và xúc tác Pt. Tính thể
tích O2 (đktc) đã tham gia phản ứng. (Cho biết nguyên tử khối: N=14, H=1, O=16).

<b>Đáp án: 4NH</b>3 + 5O2
0
<i>850 C,Pt</i>

4NO + 6H2<b>O (0,25 điểm) </b>

Mol: 1





5/4

Số mol NH3 <b>= 17/17=1(mol). (0,25 điểm) </b>

Theo phương trình phản ứng: số mol O2<b> =5/4=1,25(mol) (0,25 điểm) </b>

Thể tích O2<b> (đktc)=1,25.22,4=28(lit) (0,25 điểm) </b>

<b>Câu 7 (2,0 điểm). Cho 12,1 gam hỗn hợp 2 kim loại: Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch HNO</b>3 đặc, nóng, dư.

Phản ứng xong thu được 11,2 lít khí NO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). (Cho biết nguyên tử

khối: Fe=56, Zn=13, N=14, H=1, O=16).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu.

<b>Đáp án: Fe + 6HNO</b>3
0
<i>t</i>

3NO2 + Fe(NO3)3 + 3H2<b>O (0,5 điểm) </b>

Mol: x





3x
Zn + 4HNO3

0
<i>t</i>

2NO2 + Zn(NO3)2 + 2H2<b>O (0,5 điểm) </b>

Mol: y





2y

Đặt số mol Fe = x(mol), số mol Zn = y(mol)
Số mol NO2 = 11,2/22,4 = 0,5(mol)

Theo hai phương trình phản ứng, số mol NO2 =3x+2y nên ta có phương trình: 3x+2y=0,5(1)

Tổng khối lượng Fe, Zn=56x+65y=12,1(2)

Kết hợp (1) và (2) ta có hệ phương trình:

3

2

0,5

56

65

12,1

<i>x</i>

<i>y</i>

<i>x</i>

<i>y</i>

















0,1

0,1

<i>x</i>

<i>y</i>





 



<b> (0,5 điểm) </b>

<b>Khối lượng Fe=56.0,1=5,6(gam); khối lượng Zn=65.0,1=6,5(gam). (0,5 điểm) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

<b>TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU </b>

<b>ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 </b>
<b>NĂM HỌC 2020 – 2021 </b>

<b>Mơn: Hóa học 11-KHTN </b>

<i><b>Thời gian làm bài : 45 phút </b></i>

<b>MÃ ĐỀ : 112 </b>

<b>Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn trong các trường hợp sau: </b>

a) Cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch K2CO3.

<b>Đáp án: 2HCl + K</b>2CO3





2KCl + H2O + CO2<b> (0,25 điểm) </b>

2H+ + CO3

2-





H2O + CO2 <b> (0,25 điểm) </b>

b) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2

<b>Đáp án: 2NaOH + Mg(NO</b>3)2





2NaNO3 + Mg(OH)2<b> (0,25 điểm) </b>

Mg2+ + 2OH-





Mg(OH)2<b> (0,25 điểm) </b>
<b>Câu 2 (2,0 điểm). Hồn thành các phương trình phản ứng sau: </b>

a) NH3 + HNO3





b) CuO + HNO3





? + ?

c) Fe + HNO3(loãng)





NO + ? + ?

d) N2 + O2
0
<i>t</i>



<b>Đáp án: </b>

a) NH3 + HNO3





NH4NO3<b> (0,5 điểm) </b>

b) CuO + 2HNO3





Cu(NO3)2 + H2<b>O (0,5 điểm) </b>

c) Fe + 4HNO3(loãng)





NO + Fe(NO3)3 + 2H2<b>O (0,5 điểm) </b>

d) N2 + O2
0
<i>t</i>

<b>_{2NO (0,5 điểm)}</b>

<b>Câu 3 (1,0 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) mỗi mũi tên (</b>





) tương ứng với 1 phương trình phản ứng:
N2

(1)



NH3
(2)



NO



(3) NO2
(4)



HNO3
<b>Đáp án: </b>

(1) N2 + 3H2
0

, ,
<i>t</i> <i>xt p</i>





2NH3<b> (0,25 điểm) </b>

(2) 4NH3 + 5O2

0 0

850 <i>C</i>900<i>C Pt</i>,

 4NO + 6H2<b>O (0,25 điểm) </b>

(3) NO + 1/2 O2





NO2<b> (0,25 điểm) </b>

(4) 4NO + 3O2 + 2H2O





4HNO3<b> (0,25 điểm) </b>
<b>Học sinh có thể làm phản ứng khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa </b>

<b>Câu 4 (1,5 điểm). Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng khi: </b>

a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch MgCl2.

<b>Đáp án: 2NH</b>3 + 2H2O + MgCl2





Mg(OH)2 + 2NH4<b>Cl (0,5 điểm) </b>

<b> Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng (0,25 điểm) </b>
b) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2 và đun nóng nhẹ.

<b>Đáp án: 2NH</b>4Cl + Ba(OH)2
0

<i>t</i>

BaCl2 + 2NH3 + 2H2<b>O (0,5 điểm) </b>

<b> Hiện tượng: có khí mùi khai thốt ra (0,25 điểm) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Đáp án: N</b>2 + O2 <b>2NO (0,75 điểm: ghi được phương trình cho 0,5 điểm, ghi được số </b>

<b>oxi hóa cho 0,25 điểm). </b>

<b>Học sinh có thể làm phản ứng khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa </b>
<b>Câu 6 (1,0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam NH</b>3 trong điều kiện nhiệt độ 850

0

c và xúc tác Pt. Tính thể
tích O2 (đktc) đã tham gia phản ứng. (Cho biết nguyên tử khối: N=14, H=1, O=16).

<b>Đáp án: 4NH</b>3 + 5O2
0
<i>850 C,Pt</i>

4NO + 6H2<b>O (0,25 điểm) </b>

Mol: 0,2





0,25

Số mol NH3 <b>= 3,4/17=0,2(mol). (0,25 điểm) </b>

Theo phương trình phản ứng: số mol O2<b> = 0,25(mol) (0,25 điểm) </b>

Thể tích O2<b> (đktc)=0,25.22,4=5,6(lit) (0,25 điểm) </b>

<b>Câu 7 (2,0 điểm). Cho 24,2 gam hỗn hợp 2 kim loại: Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO</b>3 đặc, nóng, dư.

Phản ứng xong thu được 22,4 lít khí NO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). (Cho biết nguyên tử

khối: Fe=56, Zn=13, N=14, H=1, O=16).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng Fe, khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu.

<b>Đáp án: Fe + 6HNO</b>3
0
<i>t</i>

3NO2 + Fe(NO3)3 + 3H2<b>O (0,5 điểm) </b>

Mol: x





3x
Zn + 4HNO3

0
<i>t</i>

2NO2 + Zn(NO3)2 + 2H2<b>O (0,5 điểm) </b>

Mol: y





2y

Đặt số mol Fe = x(mol), số mol Zn = y(mol)
Số mol NO2 = 22,4/22,4 = 1(mol)

Theo hai phương trình phản ứng, số mol NO2 = 3x+2y nên ta có phương trình: 3x+2y=1(1)

Tổng khối lượng Fe, Zn=56x+65y=24,2(2)

Kết hợp (1) và (2) ta có hệ phương trình:

3

2

1

56

65

24, 2

<i>x</i>

<i>y</i>

<i>x</i>

<i>y</i>

















0, 2

0, 2

<i>x</i>

<i>y</i>





 



<b> (0,5 điểm) </b>

<b>Khối lượng Fe=56.0,2=11,2(gam); khối lượng Zn=65.0,2=13(gam). (0,5 điểm) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

<b>TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU </b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 </b>

<b>NĂM HỌC 2020 – 2021 </b>

<b>Mơn: Hóa học 11-KHTN </b>

<i><b>Thời gian làm bài : 45 phút </b></i>

<b>MÃ ĐỀ : 113 </b>

<i>(Không kể thời gian phát đề) </i>

<b>Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn </b>

trong các trường hợp sau:

a) HCl + Na

2

CO

3

b) NaOH + CuCl

2

<b>Câu 2 (2,0 điểm). Hồn thành các phương trình phản ứng sau: </b>

a) N

2

+ O

2

0
<i>t</i>





_{b) NH}

3

+ HCl





c) Cu + HNO

3 (loãng)





NO + ? + ?

d) Fe

2

O

3

+ HNO

3





? + ?

<b>Câu 3 (2,0 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng </b>

(nếu có) mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình phản ứng:

N

2

( )

→ NO

( )

→ NO

2

( )

→

HNO

3

(4)

NH

₃

<b>Câu 4 (2,0 điểm). Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng khi: </b>

a) cho dung dịch NH

3

vào dung dịch AlCl

3

.

b) cho dung dịch NH

4

Cl vào dung dịch Ca(OH)

2

và đun nóng nhẹ.

<b>Câu 5 (2,0 điểm). </b>

Hoàn tan

11,2 gam Fe trong dung dịch HNO

3

đặc, nóng, dư thu

được sản phẩm là muối nitrat, NO

2

, H

2

O.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí NO

2

bay ra (đktc).

Cho biết nguyên tử khối: Fe=56

<b>---HẾT--- </b>

<i>Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm. </i>

<i>Họ và tên học sinh: ... Số báo danh: ... </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>ĐÁP ÁN GỢI Ý </b>

<b>ĐIỂM </b>

<b>Câu 1 (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn trong </b>

các trường hợp sau:

a) 2HCl + Na

2

CO

3



2NaCl + H

2

O + CO

2

2H

+

+ CO

32-



H

2

O +CO

2

b) 2NaOH + CuCl

2



Cu(OH)

2

+ 2NaCl

2OH

-

+ Cu

2+



Cu(OH)

2

0.5

0.5

0.5

0.5

<b>Câu 2 (2,0 điểm). Hồn thành các phương trình phản ứng sau: </b>

a) N

2

+ O

2

0
<i>t</i>



_2NO

b) NH

3

+ HCl





NH

4

Cl

c) 3Cu + 8HNO

3 (loãng)





2NO + 3Cu(NO

3

)

2

+ 4H

2

O

d) Fe

2

O

3

+ 6HNO

3





2Fe(NO

3

)

2

+ 3H

2

O

0.5

0.5

0.5

0.5

<b>Câu 3 (2,0 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu </b>

có) mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình phản ứng:

N

2

( )

→ NO

( )

→ NO

2
( )

→

HNO

3

(4)

NH

3

(1) N

2

+ O

2

2NO

(2) NO + ½ O

2



NO

2

(3) 4NO

2

+ O

2

+ 2H

2

O



4 HNO

3

(4) N

2

+ 3H

2

2NH

3

<b> </b>

0.5

0.5

0.5

0.5

<b>Câu 4 (2,0 điểm). Viết phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng khi: </b>

a) cho dung dịch NH

3

vào dung dịch AlCl

3

.

3NH

3

+ 3H

2

O + AlCl

3



Al(OH)

3



+ 3NH

4

Cl

kết tủa keo trắng

b) cho dung dịch NH

4

Cl vào dung dịch Ca(OH)

2

và đun nóng nhẹ.

2NH

4

Cl + Ca(OH)

2

→ CaCl

2

+ 2NH

3



+ 2H

2

O

sủi bọt khí mùi khai

0.5

0.5

0.5

0.5

<b>Câu 5 (2,0 điểm). Hoàn tan 11,2 gam Fe trong dung dịch HNO</b>

3

đặc, nóng, dư thu được

sản phẩm là muối nitrat, NO

2

, H

2

O.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí NO

2

bay ra (đktc).

( )

Fe + 6 HNO

3



Fe(NO

3

)

3

+ 3NO

2

+ 3H

2

O

0,2



0,6 (mol)

( )

</div>

<!--links-->