12 ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ II MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (161 KB, 12 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ÔN TẬP HỌC KỲ II – NIÊN KHÓA 2009 – 2010

ĐỀ SỐ 1

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

S → ZnS →

H

S

→ NaHS → Na2S →

H

S

→

H

SO

4 → SO2 → Na2SO3

CÂU 2.

a. Cho biết yếu tố đã sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau: (1)dùng máy
khuấy trong phản ứng giữa 2 dung dịch, (2) nung đá vôi ở nhiệt độ cao.

b. Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)

¬ 





→

2SO3 (k) . Khi tăng áp suất hệ thì cân bằng chuyển dời theo

chiều nào? Giải thích.

CÂU 3. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lit H2S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch

NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được?

CÂU 4. Hịa tan hồn tồn 1,12 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng dư thu
được 0,672 lít một khí duy nhất (đktc)

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ mol/l của muối trong dung dịch thu được nếu thể tích dung dịch là 200 ml.
PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với dung dịch KBr
CÂU 6A. Không dùng thuốc thử hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học:

H

S

, SO2, O2

CÂU 7A. Một loại quặng có chứa 80% lưu huỳnh. Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 98% ( D =
18,4 g/ml ) được điều chế từ 3,2 tấn quặng trên. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ minh họa khi cho dung dịch H2O2 vào dung dịch thuốc tím.

CÂU 6B. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch KI, K2SO4, KCl, KNO3

CÂU 7B. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch: N2 + 3 H2 ¬ →2 NH3 đạt đến cân bằng

khi nồng độ các chất như sau: [N2] = 0,01 mol/l; [H2] = 2 mol/l; [NH3] = 0,4 mol/l. tính hằng số cân

bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của N2 và H2.

☺ -  - ☺

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

FeS →

H

S

→ S → h2S → SO2 →

H

SO

4 → SO2 → SO3 →

H

SO

4 →

H

S

→ PbS
CÂU 2.

a. Cho biết khi nhiệt độ tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Hỏi nếu tăng nhiệt độ phản ứng từ

20oC đến 60oC thì tốc độ phản ứng tăng mấy lần?

b. Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)

¬ 





→

2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển

dời theo chiều nào? Giải thích?

CÂU 3. Đun nóng hồn tồn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh. Đem hoà tan chất rắn sau phản ứng trong
dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thốt ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2

dư thì cịn lại 2,24 lit khí. Các thể tích đều đo ở đktc. Tính % khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn
hợp đầu và tính khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch Pb(NO3)2?

CÂU 4. Hịa tan hồn tồn 1,82 gam hỗn hợp Al, Cu vào dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng dư thấy thu được
1,12 lít khí SO2 (đktc).

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Dẫn lượng khí SO2 trên vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M. Tính nồng độ mol/l muối thu được

sau phản ứng.
PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nêu hiện tượng và viết tất cả các PTPƯ minh họa khi cho dung dịch

H

SO

4 98% vào cốc
đựng đường.

CÂU 6A. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch :

H

SO

4, HCl, NaCl, Na2SO4

CÂU 7A. Một loại quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 nguyên chất. Tính khối lượng dung dịch axit

sunfuric 98% được điều chế từ 2 tấn quặng trên. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Cho O3 vào dung dịch KI có pha sẵn một ít hồ tinh bột. Trình bày hiện tượng và viết PTPƯ

CÂU 6B. Dùng 1 thuốc thử duy nhất nhận biết các chất rắn sau: Cu, Fe, CuO, Fe2O3

CÂU 7B. Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: I2(k) ¬ →2I(k). Ở 727oC hằng số cân bằng

là 3,8.10 - 5. . Cho 0,0456 mol I

2 vào trong bình 2,3 lít ở 727oC. Tính nồng độ I2 ở trạng thái cân bằng.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

FeS2 → SO2 → S →

H

S

→ SO2 → SO3 →

H

SO

4 → SO2 →

H

SO

4 →

H

S

→

H

SO

CÂU 2. Cho cân bằng sau:CaCO3 (r) ¬ →CaO (r) + CO2 (k)

a. Vận tốc phản ứng thay đổi thế nào nếu thay CaCO3 dạng khối thành CaCO3 dạng bột.

b. Cho biết cân bằng trên chuuyển dịch theo chiều nào nếu lấy bớt CaO ra khỏi bình phản ứng? Giải
thích?

CÂU 3. Nung nóng hỗn hợp A gồm 11,2g sắt và 4,8g lưu huỳnh trong mơi trường kín khơng có khơng

khí cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được hỗn hợp rắn B. cho B vào dung dịch HCl dư thì
thu được hỗn hợp khí C.

a. Viết phương trình phản ứng và xác định các chất trong B và C.

b. Tính % về khối lượng các chất trong B và % về thể tích của hỗn hợp C

CÂU 4. Hịa tan hồn tồn 12,3 gam hỗn hợp Al, Cu vào dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng dư thấy thu được
6,72 lít khí SO2 (đktc).

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. Dẫn lượng khí SO2 trên vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M. Tính nồng độ mol/l muối thu được

sau phản ứng.
PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ minh họa khi nhỏ dung dịch HCl vào lọ đựng sắt (II) sunfua,
trên miệng lọ có đặt giấy tẩm chì nitrat.

CÂU 6A. Khơng dùng thuốc thử hãy nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học:

H

S

, SO2, O2

CÂU 7A. Một loại quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 ngun chất. Tính khối lượng quặng cần lấy để

điều chế 200kg dung dịch

H

SO

4 98% . Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ khi nhỏ hồ tinh bột vào cốc chứa sẵn hỗn hợp

H

SO

4 đặc và
dung dịch HI dư.

CÂU 6B. Phân biệt các lọ mất nhãn: kali nitrat, kali sunfit, kali sunfat, kali cacbonat.

CÂU 7B. Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2. Khi phản ứng đạt trạng thái cân

bằng có 0,02 mol NH3 được tạo thành. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 4

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

KClO3 → O2→ S → H2S → SO2 → Na2SO3→ Na2SO4→ NaCl → Cl2

CÂU 2.

a. Thí nghiệm 1: hịa tan 1 viên kẽm hình cầu có thể tích 10 cm3

Thí nghiệm 2: hịa tan 4 viên kẽm hình cầu mỗi viên có thể tích 2,5 cm3

So sánh vận tốc phản ứng ở hai thí nghiệm (thí nghiệm nào xảy ra nhanh hơn và nhanh hơn bao
nhiêu lần)

b. Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất hệ?
(1)

CH

4 (k) + H2O (k) ¬ →CO (k) + 3 H2 (k)

(2)

2 SO

(k) + O

(k)

¬ →

2 SO

(k)

(3)

N

O

(k)

¬ →

2

NO2

(k)

(4)

2HI (k)

¬ →

H

(k) + I

(k)

CÂU 3. Dẫn khí H2S vào 200g dung dịch KOH 5,6%, hãy tính khối lượng muối thu được trong trường

hợp lượng H2S đủ để kết tủa hết 100 ml dung dịch Pb(NO3)2 0,8M.

CÂU 4. Hịa tan hồn tồn 1,77gam hỗn hợp Zn ,Fe bằng dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng, dư thu được 0,896
lít khí SO2 duy nhất (đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với

H

SO

4 đặc nguội thì khí SO2 thu được là bao nhiêu?

PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Giải thích hiện tượng dung dịch

H

S

tiếp xúc với không khi một thời gian thì bị vẩn đục.
viết PTPƯ minh họa.

CÂU 6A. Nhận biết cac dung dịch mất nhãn: axit sunfuric đặc, axit sunfuric loãng, axit sunfuhidric,
axit clohidric.

CÂU 7A. Một loại quặng có chứa 60% S ngun chất. Tính khối lượng quặng cần lấy để điều chế
200kg dung dịch

H

SO

4 98% . Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Cho biết hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ khi dẫn khí sunfurơ vào dung dịch thuốctím.
CÂU 6B. Nhận biết các khí hidro sunfua, sunfurơ, oxi, nitơ.

CÂU 7B. Cho cân bằng 2NO(k) + Cl2(k) ¬ →2NOCl(k). biết nồng độ ban đầu của nitơ monoxit

và clo lần lượt bằng 0,5M và 0,2M, tại thời điểm cân bằng có 20% NO phản ứng. Tính hằng số cân bằng.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 5

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

CÂU 2.

a. Biết rằng khi tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Hỏi tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần

nếu nhiệt độ hệ phản ứng từ 30 oC tăng lên 50oC.

b. Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)

¬ 





→

2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ. Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân

bằng chuyển dời theo chiều nào? Giải thích?

CÂU 3. Đun nóng hồn tồn hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh. Đem hoà tan chất rắnsauphản ứng trong
dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thốt ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2

CÂU 4. Cho 40 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được

15,68 lit SO2 (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?

PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ khi dẫn khí SO2 vào lọ đựng dung dịch

H

S

.
CÂU 6A. Dùng 1 thuốc thử duy nhất nhận biết các chất rắn sau: Cu, Fe, CuO, Fe2O3

CÂU 7A. Từ 1 tấn quặng có chứa 80% S ngun chất, (cịn lại là tạp chất khơng chứa S) có thể điều
chế 2 tấn dung dịch

H

SO

4 98%. Tính hiệu suất của cả quy trình điều chế.

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Nêu hiện tượng và viết tất cả các PTPƯ minh họa khi cho dung dịch

H

SO

4 98% vào cốc
đựng đường.

CÂU 6B. Nhận biết các chất bột: bari cacbonat, bari sunfat, bari clorua, bari nitrat

CÂU 7B. Xác định nồng độ cân bằng của H2 trong hệ biết nồng độ ban đầu của HI là 0,05 mol’l và

phương trình cân bằng như sau: 2HI (k) ¬ →H2(k) + I2(k) , KC = 0,02.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 6

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

ZnS → H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4 → CuSO4 → CuCl2

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

a. Cho biết yếu tố đã sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau: (1) nghiền
nguyên liệu rắn trước khi đưa vào lị nung, (2) giảm thể tích bình phản ứng khí ở nhiệt độ khơng
đổi.

b. Trong số các cân bằng sau, cho biết cân bằng chuyển dời theo chiều nào nếu nạp thêm khí H2 vào

bình phản ứng ?

(1) CH

4 (k) + H2O (k) ¬ →CO (k) + 3 H2 (k)

(2) CO

(k) + H

(k)

¬ →

CO(k) + H

O(k)

CÂU 3, Dẫn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung

dịch sau phản ứng.

CÂU 4. Hịa tan hồn tồn 17,7gam hỗn hợp Zn ,Fe bằng dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng, dư thu được 8,96
lít khí SO2 duy nhất (đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với

H

SO

4 đặc nguội thì khí SO2 thu được là bao nhiêu?

PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Cho biết hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ khi dẫn khí sunfurơ vào dung dịch brom.

CÂU 6A. Nhận biết các dung dịch Pb(NO3)2, Na2CO3, NaCl, Ca(NO3)2

CÂU 7A. Từ 2 tấn quặng pirit sắt có chứa 75% FeS2 nguyên chất, (cịn lại là tạp chất khơng chứa S)

có thể điều chế 2 tấn dung dịch

H

SO

4 98%. Tính hiệu suất của cả quy trình điều chế.

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Giải thích hiện tượng dung dịch

H

S

tiếp xúc với khơng khi một thời gian thì bị vẩn đục.
viết PTPƯ minh họa.

CÂU 6B. Nhận biết các dung dịch NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3

CÂU 7B. Cho cân bằng sau: H2O(k) + CO(k) ¬ →H2(k) + CO2(k), KC = 1,873 ở 700oC. Tính nồng

độ H2O ở trạng thái cân bằng biết ban đầu đã nạp vào bình dungtích 10 lít ở 700oC 0,3 mol H2O và 0,3

mol CO.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 7

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

Kali pemanganat → oxi → lưu huỳnh đioxit → lưu huỳnh → hidro sunfua→ lưu huỳnh đioxit → natri
sunfit →khí sunfurơ → axit sunfuric.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

a. Cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong những trường hợp sau

đây

(1) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu.
(2) Tạo thành những lỗ trống trong viên than tổ ong

b. Một phản ứng hóa học có dạng A (k) + B(k) ¬ →2C (k) ∆H > 0 . Đề nghị các biện pháp để
cân bằng trên chuyển dời theo chiều thuận.

CÂU 3. Dẫn 13,44 lit SO2 vào 200 ml dd NaOH 2M. tính nồng độ mol/l muối thu được sau phản ứng.

CÂU 4. Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Chia 8,62g hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau
- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thu được 2352ml khí (đktc)

- Cho phần 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 3136ml khí SO2 (đktc)

a. Tính khối lượng và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Dẫn tồn bộ lượng khí SO2 trên vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Tính nồng độ mol/l các chất

trong dung dịch sau phản ứng
PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Cho biết hiện tượng xảy ra và viết các PTPƯ khi rót cốc đựng axit sunfuric 98% vào cốc
đựng đường ăn C12H22O11

CÂU 6A. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa riêng biệt trong các lọ mất
nhãn sau: Na2SO3, BaCl2, H2SO4, K2S

CÂU 7A. Một loại quặng có chứa 60% S ngun chất. Tính khối lượng quặng cần lấy để điều chế 1
tấn dung dịch

H

SO

4 98% . Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ khi cho

H

SO

4 đặc tác dụng với tinh thể CuSO4.5H2O

CÂU 6B. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch: H2O, H2O2, HCl,

H

SO

CÂU 7B. Phân hủy 0,25 mol N2O4 trong bình 1,5 lít theo phương trình sau: N2O4(k) ¬ →2NO2(k)

KC = 0,36 tại 100oC. Tính nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 8

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

CÂU 2.

a. Khi nhiệt độ tăng 10oC, tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Để tốc độ của một phản ứng (đang tiến hành

ở 30oC ) tăng 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào?

b. Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)

¬ 





→

2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ. Khi lấy bớt SO3 ra khỏi hệ, cân bằng

chuyển dời theo chiều nào? Giải thích?

CÂU 3. Dẫn 4,48 lit SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M. Gọi tên và tính nồng độ mol/l của muối

tạo thành trong dung dịch.

CÂU 4. Cho 11 gam hỗn hợp sắt và nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lit khí SO2

(đkc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?
PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nung Zn và S trong mơi trường khơng có khơng khí. Sản phẩm rắn được cho vào dd HCl
dư. Dẫn tồn bộ khí sinh ra vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì vẫn thấy khí thốt ra. Giải thích hiện

tượng trên và viết PTPƯ minh họa.

CÂU 6A. Nhận biết các chất bột: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4,

CaSO

CÂU 7A Một loại quặng có chứa 70% FeS2 nguyên chất. Tính khối lượng quặng cần lấy để điều chế

1 tấn dung dịch

H

SO

4 98% . Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Oxi dùng trong ngành Y không được lẫn O3. Người ta dùng giấy tẩm dung dịch KI và hồ

tinh bột để phát hiện sự có mặt của O3? Giải thích và viết PTPƯ.

CÂU 6B. Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết các lọ mất nhãn:NaCl, Ba(OH)2, KOH, Na2SO4, H2SO4

CÂU 7B. Viết biểu thức hằng số cân bằng của hai phản ứng sau:
a. CaCO3(r) ¬ →CaO(r) + CO2 (k)

b. C(r) + H2O (k) ¬ →CO(k) + H2 (k)

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 9

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

Axit sunfuric → khí sunfurơ → lưu huỳnh trioxit → axit sunfuric → hidro sunfua → lưu huỳnh → lưu
huỳnh đioxit → axit sunfuric → bari sunfat

CÂU 2.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

b. Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)

¬ 





→

2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ. Khi hạ nhiệt độ, cân bằng chuyển dời

theo chiều nào? Giải thích?

CÂU 3. Dẫn 12, 8 gam SO2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 gam /ml). Muối nào được tạo

thành? Tính C% của nó trong dung dịch thu được?

CÂU 4. Hịa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng dư thu được
5,6 lít một khí duy nhất (đktc)

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ mol/l của muối trong dung dịch thu được nếu thể tích dung dịch là 200 ml
PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Cho Mg vào dung dịch

H

SO

4 đặc nóng thu được khí. Dẫn khí này vào dung dịch
Pb(NO3)2 thì thấy có kết tủa đen. Giải thích hiện tượng trên và viết PTPƯ.

CÂU 6A. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch: Pb(NO3)2, Na2CO3, HCl,

Ca(NO3)2

CÂU 7A. Từ 2 tấn quặng chứa FeS2 và tạp chất khơng chứa S có thể điều chế được 2 tấn dung dịch

H

SO

4 98%. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Xác định % FeS2 nguyên chất trong quặng.

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Nung Mg và S trong mơi trường khơng có khơng khí. Sản phẩm rắn được cho vào dd HCl
dư. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì vẫn thấy khí thốt ra. Giải thích hiện

tượng trên và viết PTPƯ minh họa

CÂU 6B. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết : Khí oxi, ozon, clo và hidro clorua

CÂU 7B. Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ¬ → 2HI (k). Nồng độ các chất lúc

cân bằng ở nhiệt độ 430oC như sau: [H

2] = [I2] = 0,107M; [HI] = 0,786M. Tính hằng số cân bằng KC của

phản ứng ở 430oC.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 10

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
CÂU 1. Thực hiện chuỗi phản ứng

FeS2 → SO2 → SO3 →

H

SO

4 → SO2 → S → FeS →

H

S

→ SO2

CÂU 2.

a. Khi nhiệt độ tăng 10oC, tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Hỏi tốc độ của một phản ứng sẽ giảm đi bao

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

b. Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)

¬ 





→

2SO3 (k) ∆H = - 198 kJ. Khi thêm SO2, cân bằng chuyển dời

theo chiều nào? Giải thích?

CÂU 3. Dẫn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5M. Xác định và tính nồng độ mol/l muối tạo

thành.

CÂU 4. Hịa tan hồn tồn 15,35 gam hỗn hợp Zn ,Fe bằng dung dịch

H

SO

4 đặc, nóng, dư thu được 6,72
lít khí SO2 duy nhất (đktc).

a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với

H

SO

4 đặc nguội thì khí SO2 thu được là bao nhiêu?

PHẦN RIÊNG

A. CƠ BẢN

CÂU 5A. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ khi đốt khí

H

S

bằng ngọn lửa đèn cồn có chắn tấm kính bên
trên ngọn lửa.

CÂU 6A. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu mất nhãn: NaNO3,

NaCl, Na2SO4, Na2CO3

CÂU 7A. Từ 1 tấn quặng chứa S và tạp chất khơng chứa S có thể điều chế được 2 tấn dung dịch

H

SO

4 98%. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Xác định % S nguyên chất trong quặng.

B. NÂNG CAO

CÂU 5B. Cho O3 vào dung dịch KI có pha sẵn vài giọt rượu quỳ. Trình bày hiện tượng và viết PTPƯ

CÂU 6B. Nhận biết các dung dịch

H

SO

4 đặc,

H

SO

4 loãng, HCl,

H

S

CÂU 7B. Trộn 1 mol H2 và 1 mol I2 trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ 490oC. Đến khi phản ứng

đạt trạng thái cân bằng người ta thu được 0,228 mol I2. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 11

A. PHẦN CHUNG:

1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk nếu có )

Lưu huỳnh → khí sunfuro → axit sunfuric → sắt III sunfat → natri sunfat → barisufat

Natri hidrosunfit → canxi sunfit → canxi sunfat

3/ Cho 5,6 g Fe dạng bột vào dung dịch H2SO4 0,5M. Nếu ta thay đổi 1 trong các yếu tố sau thì vận tốc

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

b/ Thay 5,6g Fe dạng hạt

4/ Cho cân bằng hóa học sau: N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi ta thay đổi 1 trong các yếu tố sau:
a/ Tăng nồng độ NH3

b/ Giảm áp suất của hệ

5/ Nung hỗn hợp gồm 22,4g Fe và 9,6g S trong mơi trường khơng có khơng khí thu được hỗn hợp rắn X.
a/ Tính khối lượng hỗn hợp rắn X

b/ Cho ½ lượng hỗn hợp rắn X ở trên vào dung dịch axit sunfuric loãng dư thu được hỗn hợp khí Y. Hãy
cho biết hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ hơn khí nito bao nhiêu lần?

6/ Choc ho 11,3 g hỗn hợp gồm Zn, Mg vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng dư thu được 6,72 lít khí
SO2 duy nhất (đkc)

a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b/ Dẫn toàn bộ lượng SO2 ở trên vào 350ml dung dịch NaOH 2M. Tính CM các chất trong dung dịch sau

pứ.

B. PHẦN RIÊNG

I/ Phần dành cho ban cơ bản:

1/ Cho Cu vào dd axit sunfuric đặc nóng dư thu được khí A có mùi hắc. Dẫn khí A đi qua dung dịch
Brom thu được dung dịch X. Cho dd bari clorua vào dung dịch X. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và
viết ptpu

2/ Phân biệt các lọ mất nhãn: kali nitrat; natri sunfit; natri sunfua; kali sunfat

3/ Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric 4,9% được điều chế từ 3600 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2

Biết rằng hiệu suất chung cho cả quá trình là 90%.

II/ Phần dành cho ban khoa học tự nhiên

1/ Dẫn khí ozon đi qua dung dịch kali iotua đã có sẵn mẫu q tím và vài giọt hồ tinh bột. Nêu hiện tượng,
giải thích và viết ptpu

2/ Chỉ dung 1 thuốc thử nhận biết 4 lọ mất nhãn sau: H2SO4; NaOH; BaCl2; Ba(OH)2

3/ Cho pứ thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) ↔ 2HI (k)

ở 4300C: nồng độ của [H

2] = [I2]= 0,107M; [HI] = 0,786M. Tính hằng số cân bằng Kc của pứ ở 4300C

☺ -  - ☺

ĐỀ SỐ 12

A. PHẦN CHUNG:

1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đk nếu có )

Hidro sunfua → khí sunfuro → lưu huỳnh VI oxit → axit sunfuric → đồng sunfat

Kali hidrosunfit → bari sunfit → bari sunfat

3/ Cho 5,4 g Al dạng bột vào dung dịch H2SO4 0,1M. Nếu ta thay đổi 1 trong các yếu tố sau thì vận tốc

phản ứng thay đổi như thế nào?

a/ Lấy thể tích dung dịch axit gấp đơi ban đầu
b/ Giảm nhiệt độ phản ứng

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi ta thay đổi 1 trong các yếu tố sau:
a/ Giảm nồng độ SO2

b/ Tăng áp suất của hệ

5/ Cho 29,15g hỗn hợp X gồm Zn và ZnS vào dung dịch axitsunfuric loãng dư thu được 7,84 lít hỗn hợp
khí A ( đkc)

a/ Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
b/ Hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ hơn khí nito bao nhiêu lần

6/ Cho 15g hỗn hợp gồm Al, Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng dư thu được 10,08 lít khí SO2 duy

nhất (đkc)

a/ Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b/ Dẫn toàn bộ lượng SO2 ở trên vào 500ml dung dịch KOH 2M. Tính CM các chất trong dung dịch sau

pứ.

B. PHẦN RIÊNG

I/ Phần dành cho ban cơ bản:

1/ Cho Mg vào dd axit sunfuric đặc nóng dư thu được khí A có mùi trứng thối. Dẫn khí A đi qua dung
dịch bari nitrat. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết ptpu

2/ Phân biệt các lọ mất nhãn: natri nitrat; kali sunfit; kali sunfua; kali bromua

3/ Một loại quặng có chứa 60% lưu huỳnh. Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 98% ( D = 18,4 g/ml )
được điều chế từ 6,4 tấn quặng trên. Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

II/ Phần dành cho ban khoa học tự nhiên

1/ Cho Zn vào dd axit sunfuric đặc nóng dư thu được khí A có mùi hắc. Dẫn khí A đi qua dung dịch
thuốc tím thu được dung dịch X. Cho dd bari clorua vào dung dịch X. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và
viết ptpu

2/ Viết ptpu chứng minh hidro peoxit có tính oxi hóa mạnh hơn nước
3/ Cho pứ sau: H2O(k) + CO(k) ↔ H2(k) + CO2(k)

Ở 7000C hằng số cân bằng Kc = 1,783. Tính nồng độ của H

2O và CO ở trạng thái cân bằng. biết rằng

hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol H2O và 0,3 mol CO trong bình 10 lít ở 7000C

</div>

12 ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ II MÔN HOÁ HỌC LỚP 10

<b>ÔN TẬP HỌC KỲ II – NIÊN KHÓA 2009 – 2010</b>

<b>ĐỀ SỐ 1</b>

H

S

H

S

H

SO

¬ 





→

H

SO

H

S

☺ -  - ☺

H

S

H

SO

H

SO

H

S

¬ 





→

H

SO

H

SO

H

SO

☺ -  - ☺

<b>ĐỀ SỐ 3</b>

H

S

H

SO

H

SO

H

S

H

SO

H

SO

H

S

H

SO

H

SO

☺ -  - ☺

<b>ĐỀ SỐ 4</b>

CH

2 SO

(k) + O

(k)

2 SO

(k)

N

O

(k)

2

(k)

2HI (k)

H

(k) + I

(k)

H

SO

H

SO

H

S

H