Bài tập điền khuyết hóa 10 chương halogen và oxi lưu huỳnh

Bài 21 : KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN
I. Vị trí của nhóm halogen trong BTH :
- Nhóm halogen ..........................................................................................
- Gồm : ...................................................................................................................
II. Cấu hình e nguyên tử , cấu tạo phân tử :
- Đều có ........ ở lớp ngịai cùng : ............................................
- Để đạt cấu hình bền chúng ........................................................
X + ...... ..................
Thể hiện tính ...........................................................
- Dạng đơn chất , các nguyên tố halogen tồn tại ................................................................
III. Sự biến đổi tính chất :
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất :
Khi đi từ F I thì:
- Trạng thái : khí (...........................) , lỏng (..................) , rắn (..................) .
- Màu sắc : .......................................
- t0s , t0nc : ...........................................
2. Sự biến đổi độ âm điện
Khi đi từ F I thì:
- BKNT ...........................................................................
- Độ âm điện ........................................................................ .
- Flo chỉ có số oxi hóa .............................(..............................................................................).. ;
clo, brom, iot ngịai số oxi hóa ....... cịn có số oxi hóa ......................................................
3. Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất :
- Do có ....................................... nên tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp
chất của các nguyên tố halogen ......................................................................
- Tính ................................................ từ ........... đến ................
- Là những .........................................................:
+ Tác dụng với kim loại ........................................................
+ Tác dụng với H2 ............................................................... .
+ Hidroxit của các halogen là những axit.
Tính axit ..........................................................................................

- Tính khử .........................................................................................
Muối

AgX:

AgF

................................,

AgCl

là

.....................................,

là .........................................., AgI là ..............................................................

Bài 22 : CLO (...........)
I.Tính chất vật lí :
- Clo là........................................................................................................................................

AgBr


- ............................ ,

d Cl2 /KK

=........................... ...............................................................

- Tan...................................................................................................
II.Tính chất hóa học :
Có .......ở lớp ngồi cùng, khuynh
hướng ....... ............................................................................................
Cl + ...... ..............
Thể hiện tính .................................
1. Tác dụng với kim lọai (-Au, Pt) : .........................................
2 Na  Cl 2 � .......................
............................

Fe  Cl 2 � .......................
...........................................
2. Tác dụng với H2 .............................
.......
H 2  Cl 2 ���
................................

Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi ................................................
KL: Clo thể hiện tính .....................................................................................
3. Tác dụng với nước :
 ..................................................................
...........................
Clo .....................................................................................
HClO có tính ...................................................................................
Cl2 + q tím ẩm ..................................................................................
III.Trạng thái tự nhiên :
- Tồn tại dạng ......................... , chủ yếu là ............................... (nước biển ,muối mỏ , khóang
cacnalit KCl.MgCl2.6H2O ).
- Clo có ..... đồng vị bền :

......................................................................................

IV. Ứng dụng :
..................................................................................... .....................................................................
..........
..................................................................................... ....................................................................
...........
..................................................................................... .....................................................................
..........
V. Điều chế :
1. Trong phịng thí nghiệm :
Cho HCl tác dụng với ...............................................................................


HCl + MnO2 ...............................................................................
HCl + KMnO4 ...............................................................................
KClO3 + HCl  ...............................................................................
K2Cr2O7 + HCl  ...............................................................................
* Chú ý: chất nào tạo ra nhiều Cl2 nhất:...................; chất nào tạo ra ít Cl 2 nhất ...............................
*Để

loại

bỏ

các

tạp

chất,

lần

lượt

dẫn

khí

clo

qua

các

bình

đựng

dịch ......................................................

2. Trong cơng nghiệp : ...............................................................................
NaCl +H2O ...............................................................................
. ...............................................................................

Bài 23: HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC
– MUỐI CLORUA
*************
I. Hiđro clorua (.............................)
1.Cấu tạo phân tử :

- CT e:
- CTCT:
 HCl...............................................................................
II. Axit clohiđric :
1. Tính chất vật lí :
-HCl là ........................................................................................
Axit đặc HCl (.................) .............................. trong khơng khí ẩm .
2. Tính chất hóa học :
a/Tính axit mạnh :

dung


- Làm q tím ...................................
- T/d với bazơ , oxit bazơ .............................
NaOH + HCl ....................................
CuO + 2HCl ...........................................

.................

- T/d với KL (......................).........................................
Zn + 2HCl …………+ ………………..
Fe + 2HCl ………….. + …………………..
- T/d với muối .........................................
Na2CO3 + HCl ...................................................................................
AgNO3 + HCl ...................................................................................
b/Tính khử :
Khi tác dụng với chất oxi hóa như KMnO 4 , MnO2 ,K2Cr2O7
HCl + MnO2 ...................................................................................
HCl + KMnO4 ...................................................................................

K2Cr2O7 + HCl 

...................................................................................

Kết luận:
..........................................................................................................................................................
3. Điều chế :
a.Trong phịng thí nghiệm : . ...................................................................................
NaCl + H2SO4 . ...................................................................................
2NaCl +H2SO4

. ...................................................................................

b.Trong công nghiệp : . ...................................................................................
H2 + Cl2 ........................
III. Muối clorua và nhận biết ion clorua :
1.Muối clorua :
Đa số muối clorua đều ............. trừ ............................................. khơng tan , .................................
ít tan .
- NaCl : làm ........................................ ;KCl ........................ ;ZnCl2 : ............................... ; AlCl3 :
......................
..................... ;BaCl2 : ........................................
2.Nhận biết ion clorua :
Dùng ............................ để nhận biết ion clorua do tạo ..............................................................
NaCl + AgNO3 ................................................................................
HCl + AgNO3 ................................................................................

Bài 24: SƠ LƯỢC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO
************************
I. Nước Gia-ven :

1. Định nghĩa :
Nước Gia-ven là dung dịch của .................................................................................
2. Tính chất :
-

Nước

Gia-ven

có

tính

.........................

........................................................................................................

Dùng

....................................................
- Trong khơng khí:
CO2 + NaClO + H2O  .................................................
- Nhiệt phân:
0

t
� ...............................................
NaClO ��

3.Điều chế
a/Trong phịng thí nghiệm : ...............................................
NaOH + Cl2 ..................................................................
b/Trong công nghiệp : ........................................................................................................
2NaCl + 2H2O

............................................... ...................

2NaOH + Cl2 .....................................................................................
II. Clorua vôi :
CTPT : ............................................
- Là .......................................................................................................
- Muối hỗn tạp: là .......................................................................................................
Trong khơng khí:
CO2 + CaOCl2 +H2O  ................................................................................
- Với HCl:
CaOCl2 + HCl  ..................................................................
- Nhiệt phân:
0

t
� .................................................................
CaOCl2 ��

- Điều chế :
Ca(OH)2 + Cl2 ..........................................................
- Clorua vơi có ....................................... do ........................................................
.........................................................................................
III/ Kali clorat: .............................................

1. Tính chất:
- Có tính . .............................................
KClO3 + HCl  ......................................................................
- Dễ bị nhiệt phân:
t 0 , MnO

2
� .............................................................
KClO3 ����

vì
để


0

t
� .............................................................
KClO3 ��

2. Điều chế:
Được tạo thành khi cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH đặc ở nhiệt độ cao.
Cl2 + KOHđ

0

t
��
�

.............................................................

3.

Ứng

dụng:

........................................................................................................................................

Bài 25: FLO – BROM – IOT
I. Flo (F = 19) :
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :
- Flo là .................................................................................................
- Flo tồn tại ...................................................................................................................................
2.Tính chất hóa học :
a/T/d với tất cả KL ...........................................................
Ca + F2 ...........................................................
b/T/d với H2 ...............................................
H2 + F2 ...........................................................
Khí HF tan trong nước dd axit flohidric
....................................................................................................
HF + SiO2

...........................................................

c/T/d với PK khác (-.........................)
S + F2 ...............
d/T/d với nước :
0

0

2 F 2  H 2 O � ....................................................
Kết luận : Flo ....................................................................................................
Điều chế được nước clo nhưng .............................................................................................
3. Ứng dụng:
...................................................................................................................................
4. Trạng thái tự nhiên:
...................................................................................................................................
...................................................................................................................................
...................................................................................................................................
5. Điều chế:
...................................................................................................................................


II. Brom
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :
Brom ..................................................................................................................................................
..................
......................................
- Tồn tại ................................................................................................
2.Tính chất hóa học
Br + e ...........
thể hiện tính ....................................... (..........................)
a/T/d với KL .....................................
Cu + Br2 .....................................
......................................
Fe + Br2 .....................................
b/T/d với H2 .....................................

H2 + Br2 .....................................
HBr tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit bromhiđric.
- HBr có tính khử mạnh, bị oxi hóa bởi H2SO4 đậm đặc:
t0

HBr +H2SO4 đặc ��� .............................................................
c/T/d với nước :
Br2 + H2O ..............................................................................................................
.............................................................
Kết luận : Brom có .......................................... ..................................................
3. Ứng dụng:
- . .......................................... ..................................................
. ......................................... ..................................................
.......................................... ..................................................
4. Trạng thái tự nhiên:
.......................................... ..................................................
5. Điều chế:
Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ ....................... Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản
xuất Br2:
NaBr + Cl2  ..................................................
III.Iot (................) :
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :
- Iot là .......................................... ...................................................
I2 rắn I2 hơi I2rắn
- Toàn tại dạng ...................................................................................


2.Tính chất hóa học :
I + …. …..
Thể hiện tính................................... (.........................................................)

xt / t 0

�
a/T/d với KL ���

.................................

0

Al + I2

xt / t
���
� .................................

...........................................
0

Fe + I2

xt / t
���
� .................................

b/T/d với H2 ...........................................
0

H2 + I2

xt / t

���
� .................................

Khí HI + nước dd axit iothidríc , …………………………….. HBr
Tính axit: .........................................................................................
c/ Khả năng oxi hóa:
Cl2 + NaI � ......................................................
Br2 + NaI � ......................................................
* Iot khoâng t/d .........................................
* Iot + hồ tinh bột ........................................................................................
Dùng hồ tinh bột nhận biết iot và ngược lại.
3. Ứng dụng:
........................................................................................................................................................
..............
4. Trạng thái tự nhiên:
. .........................................................................................................................................................
............
V. Điều chế:
- Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển.
- Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên có thể dùng clo, brom oxi hóa muối iotua thành iot
NaI + Cl2  ..................................................................
2NaI + Br2  .........................................................
FeCl3 + KI  ..................................................................


Bài 26: LUYỆN TẬP: NHĨM HALOGEN
A. Lí thuyết :
1/Cấu tạo nguyên tử , phân tử các halogen
-Nguyên tử halogen : có ..... ở lớp ngịai cùng (..............................)
-BKNT ..................................................................

-Đơn chất halogen tồn tại ..................................................................
2/Tính chất hóa học đơn chất
-Các ngun tố halogen : ..................................................................
-Tính oxi hóa ..................................................................
+ Tác dụng với kim loại � ............................................
+ Tác dụng với H2 � ............................................
3/Tính chất hóa học các hợp chất của halogen :
a/Axit halogenhiđric :
- HCl : có ..................................................................
-Tính axit ..................................................................
b/Hợp chất chứa oxi của clo :
Nuớc Gia-ven và clorua vơi đều có tính
..............................................................................................................
.....................................
3/Phương pháp điều chế đơn chất halogen :
-Cl2 :
+Cho HCl đ t/d với chất oxi hóa : MnO2 , KMnO4 ,…
0

t
� .................................................................
HCl + MnO2 ��

HCl + KMnO4 .................................................................
+Điện phân dd NaCl :
NaCl + H2O

.................................................................

5/Nhận biết ion F-,Cl-,Br-,IDùng dd AgNO3 để nhận biết các ion F-, Cl- , Br- , I- :

-NaF …………………………………………………………
NaCl + AgNO3 � ..................................................
NaBr + AgNO3 � ..................................................
NaI + AgNO3 � ..................................................
B. Bài tập
Câu 1: Hoàn thành pt theo sơ đồ sau (kèm theo đk nếu có)
Br2

� I2


NaCl � Cl2 � HCl � CuCl2
clorua vôi
CuCl2

� AgCl � Ag

........................................................................................................................................................
.....................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................
...........................................................................................................................................................
.................
........................................................................................................................................................
.....................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................

......................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................
...........................................................................................................................................................
.................
Câu 2: Bằng pphh hãy nhận biết các dd sau: Viết các PTHH xảy ra.
a) HCl , NaOH , KCl , K2CO3
...........................................................................................................................................................
..................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................


...........................................................................................................................................................
.................
b) HCl, KOH, NaBr, NaCl, BaCl2 và Al(NO3)3.
...........................................................................................................................................................
..................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................

...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................
...........................................................................................................................................................
.................
Câu 3: Hòa tan hòan tòan 18.8g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dd HCl dư thu được 10.08 lit khí
(đktc) .Tìm % khối lượng các KL trong hỗn hợp .
...........................................................................................................................................................
..................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................
...........................................................................................................................................................
.................
.......................................................................................................................................................
......................
...........................................................................................................................................................
.................
------------------------------------------------------------------------------------------


CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH
Bài 29 : OXI – OZON
I. OXI(……………) :
1. Vị trí và cấu tạo :
- Oxi thuộc …………………………………………………………………………….
- Cấu hình : ………………………….
- Đơn chất oxi : ……………………………………….

2. Tính chất vật lí :
- ………………………………………………………………………………………………………….
- ………………………………………………………………………………………………………….
3. Tính chất hóa học :
O + …e � ………….. � ……………………………………………..
a/T/d với kim loại(………………..) � ……………………………
O2 + Na � ………………………………………………………
t0

� ………………………………………………………
O2 + Fe ��
…………………………….
t0

� ………………………………………………………
O2 + Al ��
b/Tác dụng với phi kim (………………..) � ………………..
t0

� ………………………………………………………
O2 + C ��
t0

� ………………………………………………………
O2 + N2 ��
t0

� ………………………………………………………
O2 + S ��
c/Tác dụng với hợp chất :

O2 + SO2 � …………………………………………….
t0

� …………………………………………….
O2 + CO ��
t0

� …………………………………………….
O2 + CH4 ��
3.Ứng dụng :
- ………………………………………………………………………………………………………….
- ………………………………………………………………………………………………………….
4.Điều chế :
1.Trong phịng thí nghiệm : ...............................................................................................................
KMnO4 ……………………………………………………………
KClO3 ……………………………………………………
KNO3 ……………………………………………………………


2.Trong cơng nghiệp :
-Từ khơng khí : ...............................................................................................................
-Từ nước : ...............................................................................................................
H2O ……………………………………………..
II.OZON (…………..)
1.Tính chất :
a.Tính chất vật lí :
...........................................................................................................................................................
................
………………………………………………………………………………………………………………..
b.Tính chất hoá học :

...............................................................................................................
*T/d với kim loại (...................)
O3 + Ag ...........................................
*T/d với hợp chất :
O3+ KI + H2O .................................................................................................
O3 + PbS ...........................................................................
Thuốc thử nhận biết
ozon .............................................................................................................................
........................................................
3.Ozon trong tự nhiên :
tiaUV
� O3 .
Tầng ozon được hình thành do ........................................... O 2 ���

4.Ứng dụng :
- ………………………………………………………………………………………………………….
- ………………………………………………………………………………………………………….

Bài 30: LƯU HUỲNH
I. Vị trí và cấu hình e nguyên tử :
- S thuộc ……………………………………………………………………………………………….
- Cấu hình : S(Z=16): ....................................................................................
II. Tính chất vật lí :
- Là chất …………………………………………………………………….
- Khơng …………………………………………………………………………………….
- Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: ………………………………………………………………………….
III.Tính chất hóa học :
S +.. e ...........
→.....................................................................................................................
1.Tính oxi hóa :

0

t
� ..................................
a/T/d với kim loại ��
0

t
� ......................................................................................................
Na + S ��
0

t
� ......................................................................................................
Fe + S ��

Hg + S
→ .....................................................................................................................................................
t0

� ..................................
b/T/d với H2 ��
0

t
� ..................................
H2 + S ��

2.Tính khử :
a/Tác dụng với đơn chất :
t0

� ......................................................................................................
S + O2 ��
S + F2 → .............................................................................
b/T/d với hợp chất(…………………………………………)
t0

� ..................................................................................................
S + HNO3đ ��
t0

� ..................................................................................................
S + H2SO4đ ��
IV.Ứng dụng :
- …………………………………………………………………………………………………………
- ………………………………………………………………………………………………………
V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất S :
1. Trạng thái tự nhiên
- …………………………………………………………………………………………………………
- ………………………………………………………………………………………………………
2. Sản xuất lưu huỳnh
- ………………………………………………………………………………………………………
- ………………………………………………………………………………………………………

Bài 32: HIDRO SUNFUA – LƯU HÙYNH ĐIOXIT – LƯU HÙYNH TRIOXIT .
A. Hiđro sunfua (..........)
I/Tính chất vật lí :

- ………………………………………………………………………………………………………
- ………………………………………………………………………………………………………
II/Tính chất hóa học :
1. H2S dd …………………………………… , ………………… H2CO3 .
a. Làm …………………………………..
b.T/d với KL trước H…………………………………………….
c.T/d với muối…………………………………………………


H2S + AgNO3 …………………………………………………
d.T/d với bazơ, oxit bazơ
NaOH + H2S …………………………………..
NaOH + H2S …………………………………..
2/Tính khử mạnh :
- Điều kiện thường thiếu oxi :
H2S + O2 →……………………………………………………………
- Đốt H2S cháy …………………………………..
H2S + O2 ……………………………………………………………
- Dung dịch H2S để lâu trong không khí …………………………………..
H2S + O2 + Ag →……………………………………………………………
- H2S làm ……………………………………………………………………….
H2S + Br2 + H2O…………………………………..
III/Trạng thái tự nhiên và điều chế
1/ Trạng thái tự nhiên
- H2S có …………………………………..…………………………………..
- H2S có …………………………………..…………………………………..
2/ Điều chế: cho muối sunfua (…………………) với dd axit (…………………………)
FeS + HCl …………………………………..
* Nhận biết muối sunfua bằng …………………………………..
Vd: Na2S + Pb(NO3)2 …………………………………..

B.Lưu hùynh đioxit:(…………)
II/ Tính chất vật lí :
…………………………………..…………………………………..…………………………………..
II.Tính chất hóa học :
1. SO2 là ………………………….:
-T/d với nước � …………………………………..
SO2 + H2O …………………………………..
-T/d với oxit bazơ tan � ..................
Na2O + SO2 � ...........................................
-T/d với dd bazơ � …………………………………..
NaOH + SO2 � …………………………………..
NaOH + SO2 � …………………………………..
2. Tính khử :
SO2 làm …………………………………..…………………………………..
SO2 + Br2 + H2O � …………………………………………………………
SO2 + KMnO4 + H2O � …………………………………………………………
3. Tính oxi hóa :


SO2 + H2S � ……………………………………
III. Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng :
-……………………………………………………………………………………………………..
2. Điều chế :
- Trong phịng thí nghiệm …………………………………..
Na2SO3 + H2SO4 � …………………………………..
- Trong công nghiệp : …………………………………..
S + O2 � …………………………………..
FeS2 + O2…………………………………………
C. Lưu hùynh trioxit (.........)

I. Tính chất vật lí :
-……………………………………………………………………………………………………..
II.Tính chất hóa học : SO3 là .........................
- T/d với nước � .........................
SO3+ H2O � .........................
-T/d với oxit bazơ tan � .........................
Na2O + SO3 � .........................
-T/d với dd bazơ � .........................
NaOH + SO3 � .........................
NaOH + SO3 � .........................
III. Ứng dụng và điều chế
- Ứng dụng : .......................................................................
- Điều chế : …………………………………………………………

Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT.
I. Axit sunfuric (.........................) :
1.Tính chất vật lí :
-H2SO4 là
......................... ....................................................................... ......................... .........................
-Cách pha lõang H2SO4 đ :
......................... ......................... ......................... ......................... .........................
.........................
2.Tính chất hóa học :
a/ Dd H2SO4 lõang : .......................................................
-Làm ......................... .........................
-T/d với bazơ, oxit bazơ � .........................
CuO + H2SO4 � ...........................................


NaOH +H2SO4 � .......................................

NaOH + H2SO4 � ..........................................
-T/d với kim loại (......................) � .........................
Zn + H2SO4 � .........................................................; Cu + H2SO4 � .........................
Fe + H2SO4 � .............................................................
* Chú ý: ................................................................................................................
-T/d với muối � .........................
BaCl2+ H2SO4 � .....................................................................
Na2CO3 + H2SO4 � .....................................................................
b/H2SO4 đặc : có tính ......................... tác dụng
với ..................................................................................................................
-T/d với kim loại (.........................) � ..................................................
0

t
� ..................................................
Cu + H2SO4đ ��
0

t
� ..................................................
Fe + H2SO4đ ��
0

t
� ..................................................
Mg+ H2SO4đ ��

* Chú ý: H2SO4 đặc nguội …………………………………………………………………………………
-T/d với phi kim :
0

t
� ..................................................
C + H2SO4đ ��
0

t
� ..................................................
S+ H2SO4đ ��
t0

� ..................................................
-T/d với hợp chất(…………………………….) ��
0

t
� ..................................................
FeO + H2SO4đ ��
0

t
� ..................................................
Fe(OH)2 + H2SO4đ ��
0

t
� ..................................................
FeSO4 + H2SO4đ ��

c/ Tính háo nước :

H2SO4 đ ………………………………………………………………………….
H 2 SO4 ,d
� ………….. +…………………….
C12H22O11 ����
0

t
� ..................................................
C + H2SO4đ ��

3. Ứng dụng :
…………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………….
4. Sản xuất H2SO4 : gồm……………………………
a. Sản xuất lưu huỳnh đioxit
Đốt quặng S hoặc pirit sắt (FeS 2)


S + O2 ……………
FeS2 + O2 …………………………………………………
b. Sản xuất lưu huỳnh tri oxi
Oxi hóa SO2 bằng oxi hoặc khơng khí dư ở nhiệt độ 450 – 500 0C và xúc tác V2O5
V2O5 ,5000 C

� …………………..
SO2 + O2 �����
c. Hấp thụ SO3 bằng H2SO4
- Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3, được oleum H2SO4.nSO3
H2SO4 + SO3  ……………………………………………
- Sau đó dùng nước đem pha loãng

H2O + H2SO4.nSO3 …………………………………………
II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat
1. Muối sunfat. Có 2 loại
-……………………………………………………………………………………………………….
-……………………………………………………………………………………………………….
- Độ tan : …………………………………………………………………………………………………
2. Nhận biết ion sunfat.
Dùng ……………………………………………………………………………………………………….
H2SO4 + BaCl2 � ………………………………………
Na2SO4 + BaCl2 � ……………………………………….

Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH
I. KIẾN THỨC CẦN NẮM :
1. Cấu tạo và tính chất của oxi, lưu hùynh :
O: ...............................................
S: ...............................................
*.Tính chất hóa học :
a/Oxi : có tính ...............................................
- T/d với kim loại (-.......................................)
-T/d với phi kim (-......................................)
-T/d với hợp chât .
b/Ozon : có tính ............................................... ...............................................
dd KI + hồ tinh bột hoặc dd KI + q tím � ……………….để…………………………………….
c/Lưu hùynh : .....................................................................................
t/d với .............................................
-Tính khử
t/d với ................................................
t/d với ..................................................
-Tính oxi hóa

t/d với .....................................................
2.Tính chất các hợp chất của S
a/Hiđro sunfua :
tính khử : t/d với ....................
q tím � .....................

H 2S

bazơ ,oxit bazơ � .....................
axit yếu

KL (................) � .....................
t/d với muối � .....................

b/ Lưu hùynh đioxit
tính khử : t/d với dd ............, dd ...............................
SO2
tính oxi hóa: t/d ............ � ............................
là oxit axit : t/d với ...............................................

c/ Lưu hùynh trioxit : là oxit axit ...............................................
SO3

d/ Axit sunfuric :

oxit bazơ tan
dd bazơ

� ...................................

� .............................................

- H2SO4 lỗng : ...............................................
+làm q tím � …………………………………
+T/d với bazơ, oxit bazơ � ............................
+T/d với KL (...............) � ............................
+T/d với muối(......................) � ............................
- H2SO4 đặc : ...............................................
khi t/d với kim loại ( trừ ...................), ...............................................
* H2SO4 đ, nguội . ............................................... ...............................................
3. Điều chế:
- Oxi:
+ Phịng thí nghiệm: ............................................... ...............................................
+ Công nghiệp: ............................................... ...............................................
- Hidrosunfua: ............................................... ...............................................
- Lưu huỳnh dioxit: ............................................... ...............................................
II.BÀI TẬP :
Bài 1: Từ Fe, S và H2SO4 lõang hãy trình bày 2 phương pháp điều chế H 2S . Viết PTHH .


Bài 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch không màu chứa trong các lọ
riêng biệt : HCl, H2SO4, KCl, K2SO4 và NaNO3.

Bài 3: Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột 2 kim lọai gồm Zn vaø Fe trong bột S dư . Chất rắn thu được
sau phản ứng được hòa tan bằng dd H 2SO4 lõang dư thu được 1.344 lit khí (đktc) . Tính % khối
lượng Zn và Fe trong hh ban đầu