Tài liệu ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I- 2010 ĐÊ 5

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN HOÁ, LỚP 10 NÂNG CAO
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên: …………………………………………….
Lớp: ………………………………………………………..
Số báo danh: ……………………………………..
PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
a a a a a a a a a a a a a a a
b b b b b b b b b b b b b b b
c c c c c c c c c c c c c c c
d d d d d d d d d d d d d d d
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
a a a a a a a a a a a a a a a
b b b b b b b b b b b b b b b
c c c c c c c c c c c c c c c
d d d d d d d d d d d d d d d
1/ Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và
công thức oxit cao nhất là YO
3
.
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY
2
, trong đó M chiếm 46,67% về khối
lượng. M là:
a Cu (64) b Fe (56) c Zn (65) d Mg (24)
2/ Cho sơ đồ phản ứng:
NO + K
2
Cr
2

O
7
+ H
2
SO
4
→ HNO
3
+ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Phương trình hóa học với các hệ số cân bằng đúng lần lượt là:
a 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3 b 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 c 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 d 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3
3/ Số electron tối đa trong phân lớp p:
a 6 b 2 c 10 d 14
4/ Cấu hình nào sau đây là của ion Cl
-
(Z = 17).
a 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
b 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
c 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
d 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
5/ Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch
HCl dư thu được 4,48 lít khí H
2
(đktc). Hai kim loại đó là:
a Ca (M = 40) và Sr (M = 88) b Mg (M =24) và Ca (M = 40)
c Mg (M =24) và Ba (M = 137 ) d Be (M = 9) và Mg (M = 24)
6/ Cho phản ứng: Al + HNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + N
2
+ H
2
O
Nếu tỉ lệ mol giữa N

2
O và N
2
là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol của Al, N
2
O và N
2
lần lượt
là:
a 23 : 4 : 6 b 20 : 2 : 3 c 46 : 2 : 3 d 46 : 6 : 9
7/ Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong nguyên tử bằng 48. Vị trí A trong bảng tuần hoàn là:
a Chu kì 3, nhóm VIA b Chu kì 2, nhóm VIIA c Chu kì 2, nhóm VIA d Chu kì 3, nhóm IIIA
8/ Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p
2
. Vị trí của A trong bảng
tuần hoàn là:
a Chu kì 4, nhóm IIIA. b Chu kì 3, nhóm IIA.
c Chu kì 2, nhóm IVA. d Chu kì 3, nhóm IVA.
9/ Nguyên tố argon có 3 đồng vị
40
Ar (99,63%);
36
Ar (0,31%);
38
Ar (0,06%). Nguyên tử khối trung
bình của Ar là:
a 39,75 b 38,25 c 37,55 d 39,98
1
Mã đề: 118
10/ Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả năng nào sau đây:

a Nhường 1 electron b Nhường 7 electron c Nhận 1 electron d Nhận 2 electron
11/ Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p
5
. Tổng số electron trong vỏ
nguyên tử X là:
a 15 b 17 c 18 d 16
12/ Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của
nguyên tử này là:
a 18 b 19 c 20 d 21
13/ Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH
4
+
, Li
3
N, HNO
2
, NO
2
, NO
3
-
, KNO
3
lần lượt
là:
a -3; +3; +3; +4; +5 và +5 b -4; -3; +3; +4; +5 và +5
c -3; -3; +3; +4; -5 và +5 d -3; -3; +3; +4; +5 và +5
14/ Phản ứng hóa học: Cl
2
+ 2KBr → Br

2
+ 2KCl; nguyên tố clo:
a chỉ bị oxi hóa b không bị oxi hóa, cũng không bị khử
c vừa bị oxi hóa, vừa bị khử d chỉ bị khử
15/ Những kí hiệu nào sau đây là không đúng:
a 3s b 3p c 2d d 4d
16/ Cho các oxit: Na
2
O, MgO, SO
3
. Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là:
0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
a SO
3
và MgO b Na
2
O c SO
3
d Na
2
O và SO
3
17/ Các đồng vị được phân biệt bởi:
a Số electron trong nguyên tử. b Số điện tích hạt nhân nguyên tử.
c Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử. d Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
18/ Đồng vị là những nguyên tử có:
a cùng số electron, khác số proton. b cùng số proton, khác số nơtron.
c cùng số nơtron, khác số proton. d cùng số proton và cùng số electron.
19/ Cation X
2+

và anion Y
2-
đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p
6
. Vị trí X, Y trong
bảng tuần hoàn là:
a X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
b X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
c X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
d X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
20/ Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10
-15
m, còn khối lượng của nơtron bằng 1,675.10
-27
kg.
Khối lượng riêng của nơtron là:
a 118.10
8
kg/cm
3
b 119.10
5
kg/cm
3
c 117.10
7
kg/cm
3
d 119.10
9

kg/cm
3
21/ Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s
2
2s
2
2p
1
thuộc vị trí:
a Chu kì 2, nhóm IIIA. b Chu kì 2, nhóm IIA.
c Chu kì 3, nhóm IIIA. d Chu kì 3, nhóm IIA.
22/ Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại
đồng vị là
63
Cu và
65
Cu. Số mol nguyên tử
63
Cu có trong 8 gam Cu là:
a 0,05675 b 0,00075 c 0,00015 d 0,06575
23/ Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên hai obitan p khác nhau và được
biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng chiều. Nguyên lý và quy tắc được áp dụng là:
a Nguyên lý Pauli b Quy tắc Hund và Nguyên lý Pauli
c Quy tắc Hund d Nguyên lí vững bền
24/ Trong các phân tử N
2
, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:
a N
2
và HCl b NaCl và MgO c N

2
và NaCl d HCl và MgO
25/ Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với
oxi và hiđro lần lượt là:
a X
2
O và XH
2
b X
2
O và XH c XO và XH
2
d XO và XH
26/ Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). Tính kim loại được sắp xếp
theo thứ tự giảm dần là:
a M > N > Y > X b Y > X > M > N c M > N > X > Y d Y > X > N > M
2
27/ Hợp chất Y có công thức MX
2
trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số
nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton
trong MX
2
là 58. Vậy, A
M
và A
X
lần lượt là:
a 56 và 32 b 56 và 16 c 65 và 32 d 24 và 32
28/ Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu được dung dịch A. Dẫn luồng khí clo đi

dần vào dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m
gam muối khan. Giá trị m là:
a 16,25 b 8,125 c 24,375 d 12,7
29/ Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại:
a IA và IIA. b VIA và VIIA. c IIA và VIIIA. d IA Và VIIA.
30/ Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là:
a Liên kết cộng hóa trị. b Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
c Liên kết ion. d Liên kết cộng hóa trị phân cực.
-----Hết-----
¤ Đáp án của đề thi:
1[ 1]b... 2[ 1]c... 3[ 1]a... 4[ 1]c... 5[ 1]b... 6[ 1]d... 7[ 1]a... 8[ 1]d...
9[ 1]d... 10[ 1]c...
11[ 1]b... 12[ 1]b... 13[ 1]d... 14[ 1]d... 15[ 1]c... 16[ 1]c... 17[ 1]c... 18[ 1]b...
19[ 1]d... 20[ 1]d...
21[ 1]a... 22[ 1]a... 23[ 1]c... 24[ 1]a... 25[ 1]b... 26[ 1]d... 27[ 1]a... 28[ 1]a...
29[ 1]a... 30[ 1]d...
3