Bai 31 Tinh chat Ung dung cua HIDRO

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

KiĨm tra bµi cị

?2. Xác định thành phần phần trăm về khối l ợng ca nguyờn t Hiro

có trong các hợp chất C₄H₁₀ vµ H₂SO_4.

?1. Nêu tính chất vật lí và tính chất hóa học của Hiđro mà em đã đ ợc

häc? Khí CH₄ nặng hay nhẹ hơn khí hiđro bao nhiêu lÇn?

?3. Tính khối l ợng của KClO₃ cần dùng để nhiệt phân tạo ra 1 thể tích

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

BàI 31. TíNH CHấT - ứng dụng của hiđro

ii) tính chÊt hãa häc

i) tÝnh chÊt vËt lý

II. 1. T¸c dơng víi Oxi

II. 2. Tác dụng với đồng oxit
II. 2. 1 – Thí nghiệm

a – Dơng cơ:

* Đèn cồn, ống nghiệm có nút gắn ống dẫn khí cong, kẹp gỗ, đèn
cồn

b – Hãa chÊt:

* Kẽm viên, dung dịch axit Clohiđric (HCl), bột đồng oxit (CuO)

c – TiÕn hµnh:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

BµI 31. TÝNH CHÊT - øng dơng cđa hi®ro

ii) tÝnh chÊt hãa häc

i) tÝnh chÊt vËt lý

II. 1. T¸c dơng víi Oxi

II. 2. Tác dụng với đồng oxit

II. 2. 1 – ThÝ nghiƯm

d – HiƯn t ỵng:

* Bột đồng oxit màu đen chuyển thành đồng kim loại màu đỏ; và hơi
n ớc thốt ra ở đầu ống dẫn khí

e – Gi¶i thÝch:

* Khí Hiđro sinh ra đã phản ứng với CuO giải phóng n ớc và đồng kim loại.

f – Ph ơng trình:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

BàI 31. TíNH CHấT - øng dơng cđa hi®ro

ii) tÝnh chÊt hãa häc
i) tÝnh chÊt vËt lý

II. 1. T¸c dơng víi Oxi

II. 2. Tác dụng với đồng oxit

KÕt luËn:

ở nhiệt độ thích hợp, khí Hiđro khơng những phản ứng đơn chất
oxi mà có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong oxit kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

BµI 31. TÝNH CHÊT - øng dơng cđa hi®ro

ii) tÝnh chÊt hãa häc
i) tÝnh chÊt vËt lý

Iii) ứng dụng

o Nạp vào khinh khí cầu, bóng thám không
o Điều chế một số kim loại từ oxit kim lo¹i

o Dùng để sản xuất : Amoniac, một số loại axit, và nhiều loại hợp chất
hữu cơ.

o Làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa lửa, ơtơ, đèn xì Hiđro – Oxi
o . . .

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

BµI 31. TÝNH CHÊT - øng dơng cđa hi®ro

ii) tÝnh chÊt hãa häc
i) tÝnh chÊt vËt lý

Iii) øng dơng

GHI NHí

 _ở_{nhiệt độ thích hợp, khí Hiđro khơng những phản ứng đơn}
chất oxi mà có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong oxit kim loại

 _{KhÝ hi®ro cã tÝnh khư}

 _{Các phản ứng này đều tỏa nhiệt}

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

BµI 31. TÝNH CHÊT - øng dơng cđa hi®ro

ii) tÝnh chÊt hãa häc
i) tÝnh chÊt vËt lý

Iii) øng dơng

Lun tËp

Bài tập 2: Tính khối l ợng Fe cần dùng để phản ứng với dung
dịch HCl d sao cho toàn bộ khí sinh ra khử hồn tồn 8g CuO và 16g
Fe₂O₃ thành kim loại. a) H2 + . . .  Fe + . . .

b) HgO + . . .  . . . + H₂O

Fe₂O₃ H₂O

H₂ Hg

3 2 3

t0

t0

Bµi tËp 1: Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng hóa học sau:

Gợi ý:

Tính số mol của CuO và Fe₂O₃.

viết các ph ơng trình phản ứng

dựa vào ph ơng trình phản ứng tính số mol của hiđro tõ sè mol

cđa CuO vµ Fe₂O₃råi tÝnh sè mol cña Fe

 chuyển đổi số mol Fe thành khi l ng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<i><b>kính chúc các thầy cô mạnh khoẻ </b></i>

<i><b> công tác tốt</b></i>

</div>

<!--links-->