chuæi v« c chuæi v« c¬ d¹ng 1 viõt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiön d y chuyón ho¸ cho s½n viõt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiön d y chuyón ho¸ sau 1 na2co3 nacl naclo naoh na cao 2 caco3 cacl2 ca

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Chuổi vô cơ

<b>Dạng 1: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dÃy chuyển hoá cho sẵn.</b>
<b>Viết phơng trình phản ứng thực hiện dÃy chuyển hoá sau:</b>

1/ Na2CO3 NaCl NaClO
NaOH Na

CaO

2/ CaCO3 CaCl2 Ca CaO CaCO3
Ca(HCO3)2

3/ A to_{B + C(}__{) Trong đó: + C là khí cung cấp cho các quá trình cháy.}
B đpnc D + E() + D là kim loại cháy cho ngọn lửa màu vàng.
D + C F

F + H2O G HÃy cho biết công dụng của dung dịch (B+H)
E + ddG B + H + H2O

4/ Viết phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

A

Với: B là chất khí nạp cho bình chữa cháy.
A là khống sản phổ biến dùng sản xuất vơi.

+

E

+

F

B

+NaOH +NaOH

C

+NaOH

D

+HCl

5/ KNO3 KNO2  NO2 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 NH3 NO NO2 KNO3
6/ Al  AlCl3 Al(OH)3 NaAl(OH)4 Al(NO3)3 Al2O3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 Al
7/ K2{Zn(OH)4]  Zn  ZnO  Na2{Zn(OH)4]  Zn(OH)2 ZnCl2  Zn(NO3)2 ZnO  ZnSO4 Zn
(CO2 + H2O) B Với M là kim loại

8/ M +dd OH -d [M(OH)4]n-4 có hoá trị n.
+dd HCl dd B1

9/ Zn + ddHCl dd(A) + ddNH3 B()

+ddFeCl3 +NaOH dd(C) + ddHCl dd(A)

dd(E) B() +NaOH dd(D) + ddHCl

10/ FeS2 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO  FeCl2 Fe(NO3)2 Fe2O3 Fe
11/ FeCl2 FeCl3

Fe FeCl3 FeCl2 Fe(NO3)3
Fe3O4 FeO

12/ X + A +E F

X + B +G H +E F
Fe

X + C +I K +L H + BaSO4

X + D +M X +G H

13/

FeS2 + O2 to B + A() G + NaOH  H() + I
(A) + H2S  C() + D H + O2 + D  J()
C + E to_{F J t}o_{B + D}
F + HCl  G + H2S() B + L to E + D

14/B CuO, to_A(↑)_+H

2,xt,to,p B +O2,to,p C +O2 D +O2 + H2O E +NaOH G toC H(rắn)

15/ X + NaOH to_{Y(↑) + Na}

2SO4 + I

Y + O2 to Z + I

Z + O2 → T

T + O2 + I → HNO3

r¾n X1 + H2,to r¾n X2+ FeCl3 X3

16/ Muèi X to_{X Fe(NO}
3)2

Hỗn hợp khí + H2O ddX4 + M X5

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

18/ CuSO4 O2 FeO  Fe2O3 H2O  O2 O3 Ag2O.
19/ S  H2S  SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 H2SO4.
20/ SO2 K2SO3 SO2 S  FeS  H2S  HNO3.

21/ FeS2 SO2 S  H2S  S  SO2 NaHSO3 Na2SO3  Na2SO4.
22/ * (A) + HCl  (B)  + NaCl

 (B) + (C)  (D) + H2O

 (E)  + (F)   (B) 

 (E)  + (G)  (H) + (A) + H2O

 (E) to_{C (I) + (A)}

 (K) + (A) + H2O  (E)  + (L)  ®en + KOH + (G)

 NaCl + H2O đpdd,có m.ngăn (G) + (F)  + (P) 

A: là hợp chất ion có dạng M2X, trong đó cấu hình electron ngồi cùng của ion X2- là 3s23p6.

23/ S+6__S+4__S__S+6__S-2__S+4__S+6__S__S+4

24/ A(rắn) +HNO3đ B(khí,nâu đỏ) +ddNaOH D ? E (khí, khơng màu) ? F +A K +HNO3 X
Muối X to_H_+KMnO

4/H2SO4 D
E G(khÝ) B +H2O + O2 HNO3 +A X

25/ Fe +A FeCl3 +Fe D

+B

Fe2(SO4)3+NaOH C to E + H2O
26/ (A) + FeS  (B)  + (C)

(B) + CuSO4  (D) ®en + (E)
(B) + (F)  (G) vµng + (H)
(C) + (J)   (L)

(L) + KI  (C) + (M) + (N)

27/ (A) + HCl  (B) + (D) (E) + NaOH  (H)  + NaNO3
(A) + HNO3lo·ng (E) + NO + (D) (G) + (I) + (D)  (H)

(B) + Cl2 (F) (F) + AgNO3  (E) + (J) 
(B) + NaOH  (G)  + NaCl (F) + (K)  (B)

28/ A Cl2 B +A C +NaOH D +O2+H2O E toC F +G, toC A

A là kim loại thông dụng cã sè oxi hãa +2 vµ +3.

29/ a/ Ca + ddNa2CO3 b/ Na + ddAlCl3 c/ ddFe(NO3)2 + ddAgNO3
d/ ddBa(HCO3)2 + ddZnCl2 e/ dd(NH4)2SO4 + ddK2CO3

BiÕt thø tù thÕ ®iƯn ho¸ nh sau: Zn2+_{/Zn < Fe}2+_{/Fe < Fe}3+_/Fe2+_{< Ag}+_/Ag

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

31/ CuSO4 Cu đợc thực hiện 3 phơng pháp khác nhau.

<b>D¹ng 2: Viết phơng trình phản ứng theo tính chất các chất cho sẵn</b>
<b>Bài 1:</b> Cho hỗn hợp ba kimloại vụn nguyªn chÊt: Cu, Mg, Al.

- cho hỗn hợp tác dụng với HCl d, thu đợc rắn A và dung dịch B.

- Nung nóng đỏ A trong khơng khí đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn.

- Thêm NaOH vào dung dịch B đến d. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch nung ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu đợc là
một chất rắn.

</div>

<!--links-->