Tài liệu Một số bài Hóa hay

GV: Nguyn Ngc Thnh THCS Vừ Lit Thanh Chng - Ngh An
NHNG BI HểA CC HAY (2)
HD: Tỡm c Mg khi tỡm ra c R = 12n (n < 4)
Xột 2 trng hp : Mg tỏc dng vi HCl d v va ht FeCl
2
( loi )
Mg tỏc dng vi HCl d, FeCl
2
v mt phn ZnCl
2

S : m = 0,192
2. Trong công nghiệp, sản xuất đồng đợc tiến hành qua nhiều giai đoạn, trong số đó có giai đoạn gọi là
đá đồng. Nó là hỗn hợp của CuS và FeS. Cho một mẫu 4,1865 g đá đồng tác dụng với HNO
3
đặc, các
quá trình là :
CuS + HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
FeS + HNO

3
Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
Khi thêm một lợng d dung dịch BaCl
2
, sẽ tạo thành 10,5030 g kết tủa.
1. Cân bằng các phơng trình phản ứng trên.
2. Tính phần trăm mol của CuS trong đá đồng.
1. Nêu nguyên tắc chọn chất làm khô. Hãy chọn chất thích hợp để làm khô mỗi khí sau : H
2
; H
2
S ; SO
2
;
NH
3
; Cl
2
.
a) Tại sao khi đi thám hiểm sâu vào các hang thạch nhũ, các nhà thám hiểm luôn cảm thấy ngạt thở ?

b) Nguyên nhân tạo ra ma axit là gì ?
Câu 4 (5,75 điểm)
1. Cho a mol CO
2
hấp thụ (sục từ từ) vào dung dịch chứa b mol NaOH. Hỏi thu đợc những chất gì ? Bao
nhiêu mol ?
2. Có 2 dung dịch : Dung dịch A chứa 0,2 mol Na
2
CO
3
và 0,3 mol NaHCO
3
; dung dịch B chứa 0,5 mol
HCl. Ngời ta tiến hành các thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1 : Đổ rất từ từ dung dịch B vào dung dịch A cho đến hết.
Thí nghiệm 2 : Đổ rất từ từ dung dịch A vào dung dịch B cho đến hết.
Thí nghiệm 3 : Trộn nhanh 2 dung dịch A và B với nhau.
Tính thể tích khí bay ra (ở đktc) trong ba thí nghiệm trên.
Câu 3 (3,5 điểm)
1. Trộn lẫn 700 ml dung dịch H
2
SO
4
60% có khối lợng riêng 1,503 g/ml với 500 ml dung dịch H
2
SO
4
20%
có khối lợng riêng 1,143g/ml, rồi thêm một lợng nớc cất vào, thu đợc dung dịch A. Khi cho kẽm d tác
dụng với 200 ml dung dịch A thu đợc 2000 ml hiđro (ở đktc). Tính thể tích dung dịch A ?

2. Chỉ có bình khí CO
2
và dung dịch NaOH, cốc chia độ và bếp đun. Hãy trình bày hai phơng pháp điều
chế xođa (Na
2
CO
3
) tinh khiết.
GV: Nguyn Ngc Thnh THCS Vừ Lit Thanh Chng - Ngh An
HD GIAI
1. Phơng trình phản ứng :
Zn + H
2
SO
4
ZnSO
4
+ H
2

1mol 22,4 lit
x 2 lit
Tính đợc : x = 0,0894 mol.
Từ đó tính đợc : C
M
(ddA) =
ì
=
0, 0894 1000
0, 446 mol / lit

200
.
* Lợng dung dịch H
2
SO
4
có trong 700 ml dung dịch 60% :
m = VìD = 700ì1,503 = 1052,1 g dung dịch H
2
SO
4
.
Ta tính đợc số g H
2
SO
4
là :
1052,1 60
100
ì
= 632 g H
2
SO
4
.
* Tơng tự ta tính đợc số g H
2
SO
4
có trong 500 ml dung dịch 20% :

500 1,143 20
100
ì ì
= 114,3 g H
2
SO
4
.
Khối lợng H
2
SO
4
sau khi trộn lẫn (cha thêm nớc cất) là
1,2 lit. Vậy nồng độ dung dịch H
2
SO
4
là :
7,62 1
1,2
ì
= 6,35M.
* Cùng lợng chất tan, nồng độ mol của dung dịch tỉ lệ nghịch với thể tích của nó. Từ đó ta tính thể tích
dung dịch A là :
A
A
1, 2 0, 446 1, 2 6,35
V
V 6,35 0, 446
ì

= =
=17,1 lit.
2. Điều chế sođa (Na
2
CO
3
) tinh khiết :
Cách 1 : Chia dung dịch NaOH thành hai phần bằn nhau :
Phần 1 : Sục khí CO
2
d vào, khi đó tạo thành NaHCO
3
:
CO
2
+ NaOH NaHCO
3
Phần 2 : Trộn với NaHCO
3
vừa điều chế đợc
NaOH + NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Cô cạn, thu đợc Na

2
CO
3
tinh khiết.
Cách 2 : Sục khí CO
2
d vào dung dịch NaOH :
CO
2
+ NaOH NaHCO
3
Sau đó cô cạn dung dịch và nung nóng chất rắn thu đợc :
2NaHCO
3


0
t c
Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2

Câu 4
1. Tuỳ theo tỉ lệ số mol CO
2

và NaOH mà có thể tạo thành muối axit hoặc muối trung tính :
CO
2
+ NaOH NaHCO
3
CO
2
+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
Có 5 trờng hợp xảy ra :
2
CO
NaOH
n
a
n b
=
Sản phẩm thu đợc
1
a>b
b mol NaHCO
3
và (ab) mol CO
2
d

2 a = b a mol NaHCO
3
3
a<b<2a
(2ab)NaHCO
3
+ (ab) mol Na
2
CO
3
4 2a=b a mol Na
2
CO
3
5
2a<b
a mol Na
2
CO
3
+ (b2a) mol NaOH d
2. Thí nghiệm 1 : Đổ rất từ từ dung dịch B vào dung dịch A, lúc đó xảy ra các phản ứng :
Na
2
CO
3
+ HCl NaCl + NaHCO
3
(1)
NaHCO

3
+ HCl NaCl + H
2
O + CO
2
(2)
Theo (1) thì n
HCl
=
2 3 3
Na CO NaHCO
n n=
= 0,2 mol.
GV: Nguyn Ngc Thnh THCS Vừ Lit Thanh Chng - Ngh An
Nh vậy tổng số mol NaHCO
3
= 0,2 + 0,3 = 0,5.
Số mol HCl còn lại sau phản ứng (1) là : 0,5 0,2 = 0,3 mol.
Vậy theo phản ứng (2) :
2
CO
n
= n
HCl
= 0,3. Do đó
2
CO
V
= 0,3ì22,4 = 6,72 lit.
Thí nghiệm 2 : Đổ rất từ từ dung dịch A vào B thì lúc đầu cả hai chất Na

2
CO
3
, NaHCO
3
cùng phản ứng
hết(do HCl d) :
Na
2
CO
3
+ 2HCl 2NaCl + H
2
O + CO
2
(1)
NaHCO
3
+ HCl NaCl + H
2
O + CO
2
(2)
Và hai phản ứng đó xảy ra đồng thời cho tới hết HCl. Gọi x là phần trăm số mol của Na
2
CO
3
và của
NaHCO
3

đợc thêm vào tới vừa hết HCl, ta có :
0,2 x 0,3 x
2 1
100 100
ì ì
ì + ì =0,5.
Giải ra đợc x =
50
7
. Do đó số mol CO
2
bay ra bằng :
0,2 x 0,3 x 0,2 50 0,3 50
100 100 7 7
ì ì ì ì
+ = + . Vậy
2
CO
2,5
V 22,4
7
= ì = 8 lit.
Thí nghiệm 3 : Khi trộn nhanh 2 dung dịch thì không thể biết đợc chất nào phản ứng trớc, chất nào phản
ứng sau. Do đó ta phải giả thiết nh sau :
1. Giả sử Na
2
CO
3
phản ứng trớc, NaHCO
3

phản ứng sau :
Khi đó :
Na
2
CO
3
+ 2HCl 2NaCl + H
2
O + CO
2
(1)
NaHCO
3
+ HCl NaCl + H
2
O + CO
2
(2)
thì
2
CO
n
bay ra ở (1) bằng
2 3
Na CO
n
= 0,3 mol và lợng HCl còn lại cho phản ứng (2) là : 0,5 2ì0,2 = 0,1
mol ; do đó lợng CO
2
cũng là 0,1 mol.

Vậy tổng thể tích khí CO
2
= (0,2 + 0,1)ì22,4 = 6,72 lit.
2. Nếu giả sử phản ứng với NaHCO
3
trớc : Khi đó số mol CO
2
bay ra bằng số mol Na
2
CO
3
= 0,3 mol và l-
ợng HCl còn : 0,5 0,3 = 0,2 mol cho phản ứng với Na
2
CO
3
, khi đó tạo ra
0,2
2
= 0,1 mol CO
2
.
Vậy
2
CO
V
= (0,3+0,1) ì 22,4 = 8,96 lit
Nh vậy lợng CO
2
nằm trong khoảng : 6,72 lit <

2
CO
V
<8,96 lit
Câu 5
Câu 2
1. Nguyên tắc chọn chất làm khô : Chất đợc chọn có tính hút ẩm cao, không tác dụng và không trộn lẫn
với chất làm khô.
Thí dụ : Chất cần làm khô có tính axit thì không đợc chọn chất làm khô có tính bazơ.
H
2
: Có thể chọn H
2
SO
4
đặc, NaOH rắn, CaCl
2
khan...
H
2
S : P
2
O
5
; CaCl
2
khan
SO
2
: P

2
O
5
; NH
3
: NaOH rắn , CaO khan ; Cl
2
; H
2
SO
4
đặc, P
2
O
5
.
a) Quá trình tạo thạch nhũ luôn tạo ra CO
2
:
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O

b) Khói động cơ, khói thải các nhà máy công nghiệp có chứa CO
2
, SO
2
, H
2
S, NO
2
... hoà vào nớc ma tạo ra
các trận ma axit.
2. 3CuS + 14HNO
3
3Cu(NO
3
)
2
+ 3H
2
SO
4
+ 8NO + 4H
2
O
FeS +6HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ H

2
SO
4
+ 3NO + 2H
2
O
BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
Ta có n
CuS
+ n
FeS
=
4
BaSO
10,5030
n
233, 4
=
= 0,045 mol (1)
m
CuS
+ m

FeS
= 4,1865 g (2)
Từ (1) và (2) và n
X
.M
X
= m
X
ta có :
n
CuS
=
FeS
CuS FeS
4,1865 0,045M
0,03
M M

=
;
= =
+
CuS
CuS
CuS FeS
n
0,03
X
n n 0,045
= 0,6667 = 66,67%.

GV: Nguyễn Ngọc Thành THCS Võ Liệt – Thanh Chương - Nghệ An