de kiem tra giua hoc ky I

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU

<b>KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10)</b>

<b> Tổ HÓA </b>

<b>MƠN HĨA KHỐI 11</b>

<b> Thời gian làm bài : 45 phút</b>

<b>A- PHẦN CHUNG : Các lớp 11A, 11B, 11CB và 11D cùng làm các câu 1, 2, 3, 4 sau đây</b>

<b>Câu 1: ( 1,5 điểm) </b>

Những ion sau đây có tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch hay khơng ?

Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa : Cu2+_{, K}+_{, SO4}2–_{, OH}–_{, S}2–_.

<b>Câu 2: ( 2 điểm)</b>

<i>Nhận biết các dung dịch sau đây khi chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử : </i>
KNO3, NH4Cl, (NH4)2CO3 , NaOH .Viết phương trình hóa học minh họa .

<b>Câu 3: ( 2 điểm) </b>

<i>Để điều chế được 6,72 lít khí ammoniac, cần phải lấy bao nhiêu lít khí N2 và H</i>2 ở điều
kiện tiêu chuẩn. Biết hiệu suất phản ứng là 20%.

<b>Câu 4: ( 3 điểm) </b>

Khi hòa tan 30,00g hỗn hợp đồng và dồng II oxit trong 2,00 lít dung dịch HNO3 1,00M
( lỗng) thấy thốt ra 4,48 lít khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí (đktc). Xác định:

<i>1. Hàm lượng % CuO trong hỗn hợp.</i>

<i>2. Nồng độ mol/lít của đồng II nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng. Biết </i>

rằng thể tích dung dịch khơng thay đổi.

Cho: Cu = 64 ; O = 16

<b>B- PHẦN RIÊNG: </b>

<b>CÁC LỚP 11A, 11B, 11CB làm câu 5 sau đây :</b>

<b>Câu 5: (1,5 điểm) </b>

Khí A có mùi khai phản ứng với clo theo các cách khác nhau sau đây, tùy theo điều kiện
phản ứng :

<i><b>a- Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng sinh ra chất rắn C và khí D: </b></i>
8(A) + 3Cl2 → 6 (C) + (D)

<i><b>b- Trong trường hợp dư khí clo thì sinh ra khí D và khí E :</b></i>
2(A) + 3Cl2 → (D) + 6 (E)

Chất rắn C màu trắng, khi đốt cháy bị phân hủy thuận nghịch, biến thành chất A và chất
<i>E. Khối lượng riêng của D là 1,25g/lít (đktc) . Xác định các chất A, C, D, E. Viết phương trình </i>
hóa học.

Cho: N = 14

<b>LỚP 11D làm câu 6 sau đây</b>

<b> :</b>

<b>Câu 6: ( 1,5 điểm)</b>

Trong phản ứng nhiệt phân của các muối NH4NO2 và NH4NO3 , số oxi hóa của N biến

<i>đổi như thế nào ? Nguyên tử N trong ion nào của muối đóng vai trị chất khử, nguyên tử N </i>
<i>trong ion nào của muối đóng vai trị là chất oxi hóa ?</i>

<b>CHÚ Ý : Học sinh khơng được sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

TỔ HĨA HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Khối 11 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (09-10)

Thứ tự Nội dung Điểm

<b>Câu 1: </b>

(1,5điểm)

* Không cùng tồn tại trong dung dịch

* Giải thích : vì các ion Cu2+_{và OH}–_{với S}2–_{tương tác với nhau tạo chất}
không tan Cu2+_{+ 2OH}–_{→ Cu(OH)2 ↓}

Cu2+_{+ S}2–_{→ CuS ↓}

0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

<b>Câu 2: </b>

( 2 điểm) * Dùng quỳ tím: - dung dịch hóa xanh : NaOH NaOH → Na+_{+ OH}–

- dung dịch hóa đỏ : NH4Cl

NH4+_{+ H2O → NH3 + H3O}+

- dung dịch không đổi màu : KNO3 và (NH4)2CO3
* Dùng dung dịch NaOH vừa nhận được, đun nhẹ :

- Có khí mùi khai bay ra là dung dịch (NH4)2CO3
NH4+_{+ OH}–_{→ NH3 ↑ + H2O}

( học sinh có thể viết dạng phương trình phân tử)

- Khơng có phản ứng là dung dịch KNO3

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
<b>Câu 3:</b>
(2 điểm)

Phương trình hóa học : N2 + 3H2 2NH3

Thể tích NH3 lý thuyết : ₂₀<i>6 ,72 x 100</i>=33 , 6 lít 

Thể tích N2 : 33,6 : 2 = 16,8 lít
Thể tích H2 : 16,8 x 3 = 50,4 lít

0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

<b>Câu 4:</b>

(3 điểm) Số mol HNO3 = 2 mol Số mol NO = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Phương trình hóa học : 3Cu + 8HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
Mol: 0,3 0,8 0,3 0,2

1) Hàm lượng % CuO : Khối lượng CuO = 30 – 64 ( 0,3) = 10,8g
%CuO = <i>10 , 8 x 100</i>₃₀ =36

2) Nồng độ mol của muối và axit:

Số mol CuO = 10,8 : 80 = 0,135 mol

Phương trình hóa học : CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Mol: 0,135 0,27 0,135

Số mol Cu(NO3)2 = 0,3 + 0,135 = 0,435mol
[ Cu(NO3)2] = 0,435 : 2 = 0,2175M
Số mol HNO3 dư: = 2 – ( 0,8 + 0,27) = 0,93 mol
[ HNO3] = 0,93 : 2 = 0,465 M

0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm

0,25 điểm
0,25điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
<b>Câu 5:</b>
(1,5điểm)
Lớp 11A,
11B,
11CB

Theo đầu bài: MD = 1,25 . 22,4 = 28 ( g/mol) .Vậy D là khí nitơ N2
A là khí có mùi khai , Vậy A là khí NH3

C là chất rắn màu trắng khi bị phân hủy tạo thành NH3 ( chất A) và chất
E, vậy C là NH4Cl và E là HCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Phương trình hóa học : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2
(A) (C) (D)
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
(A) (D) (E)
NH4Cl NH3 + HCl

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

<b>Câu 6: </b>

(1,5điểm)
Lớp 11D

Phản ứng nhiệt phân :

NH4NO2 → N2 + 2H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O
N có số oxi hóa –3 trong ion NH4+_{đóng vai trị chất khử .}
N có số oxi hóa +3 trong ion NO2–_{đóng vai trị chất oxi hóa}
N có số oxi hóa +5 trong ion NO3–_{đóng vai trị chất oxi hóa.}
Xác định đúng số oxi hóa của nguyên tử nitơ trong các chất

0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

– 3 + 3 _t0 0

– 3 +5 +

</div>

<!--links-->