slide 1 ñeán vôùi tieát thao giaûng hoâm nay giaùo vieân nguyeãn vaên chieán 1 unknown kieåm tra baøi cuõ caâu 1 em haõy vieát caùc phöông trình ñeå chöùng minh oxi coù tính oxi hoùa maïnh caâu 2 em

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Kiểm tra bài cũ

<b>Câu 1: Em hãy viết các phương </b>

trình để chứng minh oxi có tính

oxi hóa mạnh?

<b>Câu 2: Em hãy nêu vị trí của </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>I. Vị trí, cấu hình electron ngun tử</b>

<b>II. Tính chất vật </b>

<b>lí.</b>

<b>1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Bền ở độ bền dưới 95,5 0C từ 95,5 đến 119 0C

1190C

1130C

Nhiệt độ nóng chảy

1,96 g/cm3

2,07 g/cm3

Khối lượng riêng

Cấu tạo tinh thể

<b>Lưu huỳnh </b>
<b>đơn tà (Sβ)</b>
<b>Lưu huỳnh tà </b>

<b>phương (Sα)</b>
<b>Cấu tạo tinh thể và </b>

<b>tính chất vật lí</b>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH</b>

<b>1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:</b>

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα)

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH</b>

Câu hỏi thảo

luận:

Hãy nhận xét

cấu tạo tinh thể

và tính chất vật lí

của hai dạng thù

hình của lưu

huỳnh?

<b>Trả lời: </b>

- Các tinh thể S

α

và S

β

đều có cấu tạo từ các

vòng S

8

- Khối lượng riêng của

S

β

nhỏ hơn S

α

- Nhiệt độ nóng chảy

của S

β

lớn hơn S

α

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH</b>

<b>1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:</b>

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương

(Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ).

- Hai dạng lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau theo
điều kiện nhiệt độ.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH</b>

<b>1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:</b>

<b>2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh:</b>

<b>Nhiệt độ</b> <b>Trạng thái</b> <b>Màu sắc</b> <b>Cấu tạo phân tử</b>
< 1130_{C rắn} _vàng _S

8, mạch vòng tinh thể Sα hoặc

Sβ (<i>hình minh hoạ)</i>

1190_C _lỏng _vàng _S

8 mạch vịng, linh động

(<i>hình minh hoạ)</i>

1870C qnh, nhớt nâu đỏ Vịng S

8  chuỗi S8  Sn

(<i>hình minh hoạ)</i>

4450_C

14000_C

17000_C

hơi
hơi
hơi

da cam

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH</b>

 _{Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6}

 _{Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện}

tính oxi hố hoặc tính khử

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH</b>

 _{Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6}

 _{Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện}

tính oxi hố hoặc tính khử

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

 _{Tác dụng với kim loại}

Fe + S FeS
Hg + S HgS

0 0 t0 +2 -2

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH</b>

 _{Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6}
 _{Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện}

tính oxi hố hoặc tình khử

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:
 _{Tác dụng với kim loại}

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH</b>

 _{Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6}

 _{Khi tham gia phản ứng hố học lưu huỳnh thể hiện}

tính oxi hố hoặc tính khử

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

 _{Tác dụng với kim loại}

 _{Tác dụng với hiđro}

H2 + S H2S

Nhận xét: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh giảm từ
<i><b>0 xuống -2  lưu huỳnh thể hiện tính oxi hố</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH</b>

 _{Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6}

 _{Khi tham gia phản ứng hố học lưu huỳnh thể hiện}

tính oxi hố hoặc tính khử

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH</b>

 _{Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6}
 _{Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính}

oxi hố hoặc tính khử

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:
2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:

O2 + S SO2

3F2 + S SF6

Nhận xét: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh tăng từ
<i><b>0 đến +4 hoặc +6  lưu huỳnh thể hiện tính khử</b></i>

0 0 t0 +4 -2

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>III. ỨNG DỤNG</b>

<b>CỦA LƯU HUỲNH</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT </b>

<b>LƯU HUỲNH</b>

<i>1. Trạng thái tự nhiên.(sgk)</i>
2. Khai thác lưu huỳnh:

Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất, người
ta sử dụng phương pháp Frasch.

3. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:

a. Đốt H2S trong điều kiện thiếu khơng khí:

2H2S + O2 2S + 2H2O

b. Dùng H2S khử SO2:

2H2S + SO2 3S + 2H2O

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21></div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22></div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23></div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24></div>

<!--links-->