15 CT DUNG GIAI TOAN HOA HOC

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Tổng hợp các công thức giải hóa</b>

<b>Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học</b>

<b>1. Số Avogađrô: N = 6,023 . 10</b>23

<b>2. Khèi lỵng mol: M</b>A = mA / nA

mA: Khèi lỵng chÊt A

nA: Sè mol chÊt A

<b>3. Phân tử lợng trung bình của 1 hỗn hợp (M)</b>

M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + ... = M1V1 + M2V2 + ...

nhh n1 + n2 + ... V1 + V2 + ...

mhh: Khối lợng hỗn hợp

nhh: Số mol hỗn hợp.

<b>4.T khối hơi (d) của chất A đối với chất B.</b>

(®o cïng ®iỊu kiƯn: V, T, P)
dA/B = MA/MB = mA/mB

<b>5. Khối lợng riêng D</b>

D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol hc kg/lÝt.

<b>6. Nồng độ phần trăm</b>

C% = mct . 100%/mdd

mct: Khèi lỵng chÊt tan (gam) mdd: Khèi lỵng dung dÞch = mct + mdm (g)

<b>7. Nồng độ mol/lít:</b> CM = nA (mol)

Vdd (lít)

<b>8.Quan hệ giữa C% và CM:</b>
CM = 10 . C% . D

M

<b>9. Nồng độ % thể tích (CV%)</b>

CV% = Vct . 100%/Vdd

Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml) Vdd: ThÓ tÝch dung dÞch (ml)

<b>10. Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung mơi nớc tạo </b>
<b>ra đợc dung dịch bão hoà:</b>

T = 100 . C%
100 - C%

<b>11. Độ điện ly :</b>

= n/n0

n: Nng mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.

n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan.

<b>12. Sè mol khÝ ®o ë ®ktc:</b>

nkhÝA = VA (lÝt)/22,4 n = Sè hạt vi mô/N

<b>13. Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

P: ỏp sut khớ tC (atm), V: Thể tích khí ở tC (lít), T: Nhiệt độ tuyệt đối (K)
T = t + 273,,R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon

<b>14. Cụng thc tớnh tốc độ phản ứng:</b>

V = C1 - C2 = AC (mol/l.s)

t t
Trong đó:

V: Tốc độ phản ứng,,C1: Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng

C2: Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng.

Xét phản ứng: A + B = AB,,Ta có: V = K .  A .  B 
Trong đó:

 A : Nồng độ chất A (mol/l)
 B : Nồng độ của chất B (mol/l)

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng)
Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD.

H»ng sè c©n b»ng:
KCB = Cc . Dd

Aa_{. B}b

<b>15. Công thức dạng Faraday:</b>

m = (A/n) . (lt/F)

m: Khi lng chất thoát ra ở điện cực (gam),A: Khối lợng mol của chất đó,,n: Số
electron trao đổi.

VÝ dơ:Cu2+_{+ 2e = Cu thì n = 2 và A = 64}

2OH-_{- 4e = O}

2  + 4H+ th× n = 4 vµ A = 32.

</div>

<!--links-->