Tinh chat chung cua kim loai

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (893.19 KB, 18 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Dãy điện hóa của

kim loại

• Tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần

• Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+
• Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Tác dụng với oxi:

• VD:

2Ca + O

2

2 CaO

3Fe + 2O

2 to

Fe

3

O

4

K Ba Ca Na Mg Al

Mn

Zn Cr Fe Ni Sn

Pb Cu Hg

Ag Pt Au

-phản ứng không

điều kiện.

-đốt :cháy sáng

-phản ứng khi

nung.

-đốt: khơng

cháy,trừ Fe

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Tác dụng với lưu huỳnh:

• Kim loại khi đun nóng với lưu huỳnh

thì tạo thành các sunfua kim loại.

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Tác dụng với clo

• Tất cả các kim loại đều tác dụng

được với clo:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

• Ta thường xét tác dụng của kim loại

với các hợp chất:

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

K Ba Ca

Na

Mg

Al

Mn Zn Cr

Fe

Khoâng

100

0

C

200

0

C

Khoâng



M

x

O

Y

+H

2





M(OH)

n

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

• Ta chỉ xét chủ yếu phản ứng với các

acid HCl, H

2

SO

4

loãng ,HNO

3

lỗng

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Tổng quát:

Kim loại mạnh hơn Fe Kim loại yếu 
hơn Fe

H2SO4 đặc, to

H2S, S, SO2 SO2
HNO3 lỗng NH4NO3,N2,N2O,NO NO

đặc,to NO

2 khí màu nâu

Dễ nhị hợp thành N2O4,khơng màu

•Oxi acid bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp khi càng

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

• Vàng Au và bạch kim Pt chỉ tan trong nuớc

cường thủy: là hỗn hợp acid nitric và acid

clohydric đặc,trộn theo tỉ lệ thể tích là 1:3.

• HNO

3

+ 3HCl ---> 3[Cl] + NO  + 2H

2

O

• Au + 3[Cl] ---> AuCl

3

• Pt cũng phản ứng tươg tự để tạo PtCl

4

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

• Sự thụï động của 1 số kim loại như

Al

,

Mn

, Cr, Fe

được giải thích là do sự oxi hóa mạnh của của

H

2

SO

4

hoặc HNO

3

đậm đặc ở nhiệt độ thấp,tạo

trên bề mặt kim loại một lớp màng oxid đặc

biệt,bền với acid và ngăn cản phản ứng tiếp diễn.

• Ứng dụng: dùng các bồn sắt để chứa và chuyển

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

• Các kim loại mà oxid và

hid

roxid có

tính chất lưỡng tính như Be,Zn, Al,Cr có

thể tác dụng được với dung dịch bazo

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

• Ta lấy vd về phản ứng của Zn:

Zn + 2H2O Zn(OH)2 + H2

• Kẽm Hrocid thể hiện tính bazơ và tính acid
• Zn(OH)2  H2ZnO2: acid zincic

• NaOH + H2ZnO2 ---> Na2ZnO2 + 2H2O

• __________________________________________________
• Zn + NaOH ---> Na2ZnO2 + H2

• Natri zincat

•

• Với Al,Cr,kim loại hóa trị III:

• Al + H2O Al(OH)3 + 3/2 H2 

• Nhôm Hrocid thể hiện tính bazơ và tính acid:
• Al(OH)3  HAlO2.H2O : acid m-aluminic

• NaOH + HAlO2.H2O ---> NaAlO2 + 2H2O

• ________________________________________________________ 
• Al + H2O + NaOH ---> NaAlO2 + 3/2 H2 

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Tổng quát: với kim loại hóa trị n mà hydroxid

lưỡng tính

• M + n H

2

O ---> M(OH)

n

+ n/2 H

2



• M(OH)

n

+ (4-n)NaOH ---> Na

4-n

MO

2

+ 2H

2

O

•

___________________________________________________________________________

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

• Thực chất phản ứng của Be,Zn,Al,Cr với

dung dịch

bazo kiềm là do bazo kiềm có khả năng

hịa tan

được

hydroxid của các kim loại trên.

• Do dung dịch amoniac có khả

nă

ng hòa tan được kẽm

hyhroxid nên kẽm có khả năng tan được trong trong

dung dịch amoniac,cịn Be,Al,Cr thì khơng tan.

• Zn(OH)

2

+ NH

3

--->

[Zn(NH

3

)

4

](OH)

2

• Zn + 2 H

2

O

--->

Zn(OH)

2

+ H

2



• Zn(OH)

2

+ 4NH

3

--->

[Zn(NH

3

)

4

](OH)

2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

• Trong dãy điện hóa,kim loại đứng trước (mạnh

hơn) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

• Vd:

• Cu + ZnCl

: không phản ứng do Cu yếu hơn Zn

• Zn +CuCl : khơng phản ứng vì CuCl kết tủa nên

khơng có dung dịch muối

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Tinh chat chung cua kim loai

<b>Dãy điện hóa của </b>

<b>kim loại</b>

<b>Tác dụng với oxi:</b>

<b>• VD: </b>

<b>2Ca + O</b>

<b> 2 CaO </b>

<b>3Fe + 2O</b>

<b> Fe</b>

<b>O</b>

<b>K Ba Ca Na Mg Al </b>

<b>Mn</b>

<b>Zn Cr Fe Ni Sn </b>

<b>Pb Cu Hg</b>

<b>Ag Pt Au</b>

<b>-phản ứng không </b>

<b>điều kiện.</b>

<b>-đốt :cháy sáng</b>

<b>-phản ứng khi </b>

<b>nung.</b>

<b>-đốt: khơng </b>

<b>cháy,trừ Fe</b>

<b>Tác dụng với lưu huỳnh:</b>

• Kim loại khi đun nóng với lưu huỳnh

thì tạo thành các sunfua kim loại.

<b>Tác dụng với clo</b>

• Tất cả các kim loại đều tác dụng

được với clo:

<b>• Ta thường xét tác dụng của kim loại </b>

<b>với các hợp chất:</b>

<b>K Ba Ca </b>

<b>Na</b>

<b>Mg</b>

<b>Al</b>

<b>Mn Zn Cr </b>

<b>Fe</b>

<b>Khoâng</b>

<b>100</b>

<b> C</b>

<b>200</b>

<b> C</b>

<b>Khoâng</b>



<b>M</b>

<b>O</b>

<b>+H</b>



<b> </b>

<b> </b>



<b>M(OH)</b>

<b> </b>

<b>• Ta chỉ xét chủ yếu phản ứng với các </b>

<b>acid HCl, H</b>

<b>SO</b>

<b> loãng ,HNO</b>

<b> lỗng </b>

<b>Tổng quát: </b>

<b>•Oxi acid bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp khi càng </b>

<b>• Vàng Au và bạch kim Pt chỉ tan trong nuớc </b>

<b>cường thủy: là hỗn hợp acid nitric và acid </b>

<b>clohydric đặc,trộn theo tỉ lệ thể tích là 1:3.</b>

<b>• HNO</b>

<b> + 3HCl ---> 3[Cl] + NO  + 2H</b>

<b>O</b>

<b>• Au + 3[Cl] ---> AuCl</b>

<b>• Pt cũng phản ứng tươg tự để tạo PtCl</b>

• Sự thụï động của 1 số kim loại như

Al

,

Mn

, Cr, Fe

được giải thích là do sự oxi hóa mạnh của của

H

SO

hoặc HNO

đậm đặc ở nhiệt độ thấp,tạo

trên bề mặt kim loại một lớp màng oxid đặc

biệt,bền với acid và ngăn cản phản ứng tiếp diễn.

• Ứng dụng: dùng các bồn sắt để chứa và chuyển