powerpoint presentation tröôøng thcs taân ñoâng kính chaøo quí thaày coâ vaø caùc em hoïc sinh toå töï nhieân tieát tröôùc thaày vaø caùc em ñaõ nghieân cöùu baøi “ tính chaát vaät lyù cuûa kim loaïi”

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (609.21 KB, 31 trang )

<b>TRƯỜNG THCS TÂN ĐƠNG</b>

• KÍNH CHÀO Q

THẦY CÔ VÀ CÁC

EM HỌC SINH

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Tiết trước Thầy và các em

đã nghiên cứu bài:

“

<b>TÍNH CHẤT VẬT LÝ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>KIỂM TRA BÀI CỦ</b>

<i><b>Hồn thành các phương trình hố học sau</b></i>:

Al + O<sub>2</sub>
Zn + HCl
Cu + AgNO<sub>3</sub>

Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

ZnCl<sub>2 </sub>+ H<sub>2</sub>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>ĐÁP ÁN</b>

<i><b>Hồn thành các phương trình hoá học </b></i>

4Al +

3O

Zn +

2 HCl

Cu +

2 AgNO

2 Al

O

ZnCl

+ H

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>VẤN ĐỀ ĐẶT RA</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<i><b>Qua các bài học </b></i>

<i><b>trước em hãy dự </b></i>

<i><b>đón xem kim </b></i>

<i><b>loại có thể có </b></i>

<i><b>những tính chất </b></i>

<i><b>hố học nào ?</b></i>

<i><b>Qua các bài học </b></i>

<i><b>trước em hãy dự </b></i>

<i><b>đón xem kim </b></i>

<i><b>loại có thể có </b></i>

<i><b>những tính chất </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

I. PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM

<b>KIM LOẠI CÓ THỂ CĨ NHỮNG TÍNH </b>
<b>CHẤT HỐ HỌC SAU</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Em hãy nêu lại thí nghiệm
sắt cháy trong oxi mà em đã

học ở lớp 8.

Cách thực hiện thí nghiệm.
Dấu hiệu phản ứng.

Dự đón sản phẩm.
Viết phương trình.

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Sắt Cháy trong oxi

với ngọn lửa sáng

chói, tạo ra nhiều

hạt nhỏ màu nâu

đen (Fe

O

)

<i>Sắt cháy trong oxi</i>

VE CAU HOI

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

I. PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM

Sắt Cháy trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra nhiều
hạt nhỏ màu nâu đen (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)

3 <b>Fe(r) + 2 O</b>

<b> (k) </b>

<b>Fe</b>

<b>O</b>

<b>(k)</b>

Nhiều kim loại khác như Al, Zn,Cu,.…phản ứng với oxi tạo

thành các oxit

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Các em thảo luận nhóm thí

nghiệm Natri cháy trong Clo
và ghi nhận các yù sau:

Cách thực hiện thí nghiệm.
Hiện tượng xãy ra.

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

 Natri nóng chảy cháy trong khí Clo tạo thành khói

trắng (tinh thể muối Natri clorua NaCl)

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

I. PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM

 Natri nóng chảy cháy trong khí Clo tạo thành khói

trắng (tinh thể muoái Natri clorua NaCl)

<b>2Na +</b>

<b>Cl</b>

<b>2</b>

<b> NaCl</b>

 Ở nhiệt độ cao nhiều kim loại khác như Mg, Fe,Cu,.…

phản ứng với Lưu huỳnh tạo thành muối sun fua.
1.Tác dụng với oxi:

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>



Keát luaän

 Hầu hết các kim loại( trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi

ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao.

 Ở nhiệt độ cao, kim loại kim loại phản ứng với nhiều

phi kim khác tạo thành muối.

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>



Hướng dẫn thí nghiệm Kẽm tác dụng

với Axít Clohidric

Lấy 1 ->2 viên kẽm cho vào ống nghiệm có chứa khoảng
1ml HCL.

 Quan sát hiện tượng xãy ra.

 Dự đón sản phẩm phản ứng và viết phường trình phản ứng

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>



Trả lời

 Kẽm tan trong axít và có chất khí sinh ra.

 Sản phẩm phản ứng là muối và giải phóng hiđrơ

Cho thêm vài ví dụ kim
loại tác dụng với dd

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

II. PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

Một số kim loại tác dụng với dung dịch axít tạo thành muối
và giải phóng Hiđrơ

<b> Zn</b>(r)<b> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></b>(dd) <b> ZnSO<sub>4</sub></b>(dd)<b> + H<sub>2</sub></b>(k)

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19></div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>



Trả lời

 Có kim loại màu xám bám ngồi dây đồng. Dung dịch

không màu chuyển dần sang màu xanh

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>



Hướng dẫn thí nghiệm Kẽm tác dụng

với dd Đồng(II) Sunfat

Cho một dây Kẽm vào ống nghiệm chứa dd Đồng(II)Sunfat

 Quan sát hiện tượng xãy ra.

 Dự đón sản phẩm phản ứng và viết phường trình phản ứng

nếu có

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>



Hướng dẫn thí nghiệm Đồng tác dụng

với dd Bari clorua

Cho một dây Đồng vào ống nghiệm chứa dd Bari clorua

 Quan sát hiện tượng xãy ra.

 Dự đón sản phẩm phản ứng và viết phường trình phản ứng

nếu có

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

Làm song song hai thí nghiệm trên và

thảo luận nhóm các vấn đề sau:



Hiện tượng xãy ra trong từng thí

nghiệm



Dự đón tên sản phẩm và viết

phương trình phản ứng.



Có thể giải thích tại sau phản ứng

xãy ra (hoặc không xãy ra)

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24></div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>