slide 1 kýnh chµo quý thçy c« bµi cò viõt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cêu t¹o cña c¸c ph©n tö hcl vµ ch4 h y cho biõt b¶n chêt cña sù t¹o thµnh liªn kõt ho¸ häc trong c¸c ph©n tö nµy sự lai hoá

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Bài cũ:

Viết công thức electron và công thức cấu tạo

của các phân tử HCl vµ CH

₄

?

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>SỰ LAI HỐ </b>

<b>CÁC</b>

<b> </b>

<b>OBITAN NGUN TỬ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

I. Kh¸i niƯm vỊ sù lai hoá

1. Xét liên kết trong phân tử CH₄
Công thức cấu tạo

<b>C</b>
<b>H</b>

<b>H</b>
<b>H</b>

<b>H</b>

Trạng thái kích thích

<b>C</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

2. Thuyết lai hoá

Trạng thái kích thích

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Khái niệm:</b>

S lai hoỏ obitan nguyên tử là sự tổ hợp (hay trộn lẫn) một
số obitan trong nguyên tử để đ ợc từng ấy obitan lai hoá
giống nhau nh ng định h ớng khác nhau trong không gian.

<b>Điều kiện để các obitan tham gia lai hố:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

II. C¸c kiĨu lai ho¸ th ờng gặp

1. Lai hoá

sp

-Sự tổ hợp 1AO-s với 1AO-p tạo ra 2 AO lai hoá sp giống nhau.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

VD: Phân tử BeH₂

Dạng hình học của phân tử BeH₂ là đ ờng thẳng, gốc liên kết
180O.
*_Be

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

2. Lai ho¸ sp2

-Sù tỉ hợp 1AO-s với 2AO-p tạo thành 3 AO lai hoá sp2

gièng nhau.

-Các AO lai hoá sp2_{nằm trong một mặt phẳng, có trục đối}

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

VD:Ph©n tư BF₃ *

_{B (Z=5) :}

F (Z=9) :

1s 2s 2p

1s 2s 2p

<b>L­u­ý: D¹ng hình học của những phân tử có lai hoá sp</b>2_{có thể}

là dạng gấp khúc.

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

3. Lai hoá sp

3

-Sự tổ hợp của 1AO-s với 3AO-p tạo thành 4 AO lai hoá sp3_.

- 4 AO lai hoỏ sp3_{có trục đối xứng định h ớng từ tâm đến 4}

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

VD: Ph©n tư CH₄

Dạng hình học của phân tử CH₄ là tứ diện đều, gốc liờn kt
109O₂₈<b></b>

<b>Lưuưý: Dạng hình học của những phân tử cã lai ho¸ sp</b>3 _{cã thĨ}

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

B i t p 1: Phát biểu nào sau đây đúng?

à

A.Sự lai hoá các AO là sự tổ hợp các AO ở các lớp khác
nhau tạo thành c¸c AO lai ho¸ kh¸c nhau.

B.Sù lai ho¸ c¸c AO là sự tổ hợp các AO hoá trị ở các lớp
khác nhau tạo thành các AO lai hoá giống nhau.

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Bài tập 2:

iu no sau đây <i><b>khơng đúng</b></i> khi nói về phân tử CO₂ ?
A. Phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng.

B. Gốc liên kết trong phân tử CO₂ là 180O_.

C. Nguyên tử C trong phân tử CO₂ lai hoá sp3_.

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Bài tập 3 :

Nguyên tử O trong phân tử H₂O có sự lai hoá sp3 _của

các AO hoá trị. Dạng hình học của phân tử H₂O là ?

A. Hình tứ diện.
B. Dạng gấp khúc.

</div>

<!--links-->