bai 12 LK ion tinh the ion

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (284.29 KB, 26 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ LỚP 10

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

a. ION

b.CATION
 c. ANION

2. ION ĐƠN NGUYÊN TỬ,
ION ĐA NGUYÊN TỬ

II. SỰ TẠO THÀNH lk ION
III. TINH THỂ ION

1 TINH THỂ ION

2 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA 
HỢP CHẤT ION

IV. BÀI TẬP VẬN DỤNG
V. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
1. ION,

CATION, ANION
 I . SỰ HT ION
CATION, ANION

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 22

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Nguyên tử trung hoà về điện sau. Khi nhường

hoặc nhận thêm 1 số e-, nó trở thành phần tử

mang điện gọi là ion

a. Ion

Ch.3 :Cho Na (Z=11). Nguyên tử Na có trung hồ
điện khơng? Ngun tử Na có xu hướng nhường
hay nhận bao nhiêu e, hãy tính điện tích của phần
cịn lại ?

1. Ion, cation, anion

I.Sự hình thành ion, cation, anion:

1. ION, 
CATION, ANION

a. ION
 I . SỰ HT ION
CATION, ANION

Ch. 4 :Cho Cl (Z=17). Ngun tử Cl có trung hồ
điện khơng? Nguyên tử Cl có xu hướng nhường
hay nhận bao nhiêu e, hãy tính điện tích phần cịn
lại ?

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Na Cl

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

b.Ion dương ( Cation):

Vd: Xét sự hình thành ion Li

Tổng quát :

M M

+ ne (

n=1,2,3)

Li Li

+ 1e

+

3+ và 2- = 1+

Li

Thoát ảnh

Khi tham gia phản ứng hh nguyên tử kim loại (có
1,2,3 e ở lớp ngoài cùng) sau khi nhường 1,2,3 e
trở thành ion dương, gọi là Cation

Tên gọi : Cation + tên kim loại

I . SỰ HT ION

CATION, ANION

a. ION

b.CATION
1. ION,

CATION, ANION

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 22

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

c.Ion âm ( anion):

Vd: Xét sự hình thành ion F

-F +1e -F

-9+

_

Thoát ảnh
9+ và 10- =

1-F

F

Tổng quát : X + ne Xn- (n=1,2,3)

Khi tham gia pứ hh nguyên tử phi kim (có 5,6,7 e
lớp ngồi cùng) sau khi nhận 3,2,1 e trở thành ion
âm, gọi là anion

Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O2- )

a. ION
 b.CATION
1. ION,

CATION, ANION

c. ANION
 I . SỰ HT ION

CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 22

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

a. ION
 b.CATION
1. ION,

CATION, ANION

c. ANION
 I . SỰ HT ION

CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HỐ HỌC

BÀI TẬP THEO NHĨM ( Thời gian 2 phút)

BÀI TẬP 1- NHÓM 1VÀ NHÓM 2

Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ
tạo thành các ion Mg2+, Al3+ . Có nhận xét về

số e lớp ngồi cùng của 2 ion?

BÀI TẬP 2- NHĨM 3 VÀ NHÓM 4

Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ
tạo thành các ion O2-, N3- . Có nhận xét về số

e lớp ngồi cùng của 2 ion?

TIẾT 22

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

a. Ion đơn nguyên tử:
 Cation Na+

Anion Cl-

b.Ion đa nguyên tử:
Cation amoni NH4+

Anion hiđrôxit OH-,

Đn: là các ion tạo nên 
từ 1 nguyên tử

Đn: là những nhóm 
nguyên tử mang điện 
tích dương hay âm

2. Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử

a. ION
 b.CATION
1. ION, 
CATION, ANION
 c. ANION
2. ION

ĐƠN NGUYÊN TỬ
 ĐA NGUYÊN TỬ

I . SỰ HT ION

CATION, ANION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo

Na + Cl Na+ + Cl- NaCl

Định nghĩa:

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực
hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

Thí nghiệm Lk NaCl

a. ION
 b.CATION
1. ION, 
CATION, ANION
 c. ANION
2. ION

ĐƠN NGUYÊN TỬ
 ĐA NGUYÊN TỬ

II. SỰ TẠO THÀNH
 lk ION

I . SỰ HT ION
CATION, ANION

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 22

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

+Biểu diễn bằng phương trình hố học

Na + Cl2

Na Cl

2*1e

2 2 +

-+Phương trình tạo ion của nguyên tử và sơ 
đồ hình thành lk

Cl +1e Cl

-Na -Na+ + 1e

Na+ + Cl- NaCl

a. ION
 b.CATION
1. ION, 
CATION, ANION
 c. ANION
2. ION

ĐƠN NGUYÊN TỬ
 ĐA NGUYÊN TỬ

II. SỰ TẠO THÀNH
 lk ION

I . SỰ HT ION
CATION, ANION

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

lk MgCl2

BÀI TẬP THEO NHÓM ( thời gian 5 phút)

BÀI TẬP 3- NHÓM 1VÀ NHÓM 2

a. ION
 b.CATION
1. ION, 
CATION, ANION
 c. ANION
2. ION

ĐƠN NGUYÊN TỬ
 ĐA NGUYÊN TỬ

II. SỰ TẠO THÀNH

lk ION

BT NHÓM

BÀI TẬP 4 - NHÓM 3 VÀ NHÓM 4

* Hãy viết pt tạo ion từ nguyên tử và sơ đồ hình thành
lk trong phân tử MgCl2

*Biểu diễn sơ đồ lk bằng ptpư từ Mg và Cl2

* Hãy viết pt tạo ion từ các nguyên tử và sơ đồ hình
thành lk trong phân tử KCl

* Biểu diễn sơ đồ lk bằng ptpứ từ K và Cl2

I . SỰ HT ION
CATION, ANION

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

III. TINH THỂ ION

1. Tinh thể NaCl:

2. Tính chất chung của hợp chất ion

+ Tinh thể ion rất bền vững

+Các hợp chất ion khá rắn, khó bay hơi, khó

nóng chảy.Vd: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 8000C

+Thường tan nhiều trong nước, khi nóng chảy và

hồ tan trong nước, chúng dẫn điện, cịn ở trạng thái
rắn thì khơng

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái
dấu trong tinh thể rất lớn

a. ION
 b.CATION
1. ION, 
CATION, ANION
 c. ANION
2. ION

ĐƠN NGUYÊN TỬ
 ĐA NGUYÊN TỬ

II. SỰ TẠO THÀNH
 lk ION

III. TINH THỂ ION

Mơ hình NaCl

I . SỰ HT ION

CATION, ANION

BT NHĨM

Mơ hình tinh thể NaCl

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

a. H2O b. NH3 c. KCl

Câu 2: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là
a. 2 hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

b. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

c. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các
ion trái dấu hút nhau

Cl +1e Cl

Na Na+ + 1e Na+ + Cl- NaCl

Câu 3:Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa 
nguyên tử ? Giải thích

a. KCl b. CaCl2 c.NH4Cl

d.

Giải thích : Vì NH4Cl có ion NH4+ là ion đa nguyên tử

IV. BT VẬN DỤNG - BÀI TẬP 5 ( 4 NHÓM CÙNG LÀM )

Câu 1: Cho các chất sau chất nào có liên kết ion ? Giải thích

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

C1

C2

C3

I O N

C A T I O N

T Ĩ N H Đ I Ệ N

Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó

trở thành phần tử mang điện gọi là gì?Ion dương cịn gọi là gì?Liên kết ion được hình thành giữa các ion mang điện tích trái dấu bằng lực hút gì?

C4

Các ion tạo nên từ một nguyên tử gọi là ion 
gì?

Đ Ơ N N G U Y Ê N T Ử

CH4

C5

T I N H T H Ể I O N

Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể gì ?

CH5

A N I O N

KEY

3
6
8
11
10

BÀI TẬP 6 CH1

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

V. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ :

* Làm bài tập: 2,3,4,5,6 SGK

* Chuẩn bị: Tìm hiểu sự hình thành phân tử : H2,
Cl2 ,N2, HCl, CO2

BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

TIẾT 22
a. ION

b.CATION
1. ION,

CATION, ANION

c. ANION

2. ION

ĐƠN NGUYÊN TỬ
 ĐA NGUYÊN TỬ

II. SỰ TẠO THÀNH
 lk ION

III. TINH THỂ ION
 I . SỰ HT ION
CATION, ANION

BT NHÓM

IV. BT VẬN DỤNG

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

HƯỚNG DẪN

1. Kích vào: Lk vào bài để học sinh xem câu hỏi và trả lời bài tập. 
Kích vào bài mới

2.Kích chuột: để có các đề mục bài học. Kích chuột để qua Slide khác
3. Kích chuột để ra anion (phần bố cục của bài) . Kích vào ion để ra

đề mục anion, Kích vào ..Na.hoặc . Cl. để xem minh hoạ.

4.Kích chuột để ra Cation (bố cục của bài). Kích vào cation để ra đề 
mục. Kích để xem minh hoạ. Kích . Thốt ảnh . để thốt minh hoạ

5.Phần anion. Tương tự như cation

6. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. Tương tự như 
trên

7. Sự tạo thành liên kết ion: Kích chuột để ra đề mục sự tạo thành 
lkion (phần bố cục của bài). Kích vào vào sự tạo thành lk ion. Kích 
vào thí nghiệm để xem TN ảo. Kích vào Lk NaCl. để xem minh hoạ
8.BT nhóm. Kích vào nút lk để xem minh hoạ và đáp án.

9. Tinh thể ion: Kích vào Mơ hình NaCl để xem hình

ảnh

10. Phần bài tập vận dụng: Kích để ra câu hỏi. Kích vào Câu ....

Thì ra đáp án

11. Phần Ơ chữ: Kích đúp CH.... : Để xem câu hỏi. Kích vào

C.... để ra câu trả lời

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

11+ và 10- = 1+
Na+

17+ và 18- =
1-Cl

-11+ 17+

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

17+ và18- =

1-Cl

-17+ và 18- =

1-Cl

-12+ và 10- = 2+

Mg2+

17+

12+

17+

-

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

* Biểu diễn sơ đồ liên kết bằng phương trình 
phản ứng:

*Phương trình tạo ion và sơ đồ hình thành liên kết

Mg Mg

2+

+2e

Mg

2+

+ 2Cl

-

MgCl

2

Mg + Cl

2

Mg Cl

2

2e

2+

-Trở về

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

-Na+ Na

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20></div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

-Na+

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22></div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

CH 1 : Hãy cho biết tại sao có thể hình thành nên các 
phân tử đó ?

Liên kết hố học là...giữa các ... để tạo 
thành ...hoặc...

Khi tạo thành liên kết hoá học, nguyên tử thường... 
đạt đến...bền vững của...với 8

electron ( của Heli với 2 electron) ở lớp ngồi cùng.

liên kết

ngun tử
phân tử

tinh thể

có xu hướng cấu hình electron

khí hiếm

Bài tập

CH2 : Các ngun tử có khuynh hướng như thế nào khi 
hình thành lkhh?

nguyên tố

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

11+ và 10- = 1+
Na+

11+

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

17+ và 18- =
1-Cl

-17+

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Al Al3+ + 3e

Mg Mg2+ + 2e

N +3e N

3-O +2e 3-O

2-Trở về

2 ion đều có 8 e lớp ngồi cùng. Giống cấu hình của Ne

</div>

bai 12 LK ion tinh the ion

<b>BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION </b>

<b>CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC</b>

<b>a. Ion</b>

<b>1. Ion, cation, anion</b>

<b>I.Sự hình thành ion, cation, anion:</b>

<b>b.Ion dương ( Cation):</b>

Vd: Xét sự hình thành ion Li

<sub> M M</sub>

+ ne (

Li Li

+ 1e

+

Li

Li

<b>c.Ion âm ( anion):</b>

<b>_</b>

1-F

F

C1

C2

C3

I O N

C A T I O N

T Ĩ N H Đ I Ệ N

C4

Đ Ơ N N G U Y Ê N T Ử

C5

T I N H T H Ể I O N

A N I O N

KEY

-

<sub></sub>

<b>Mg Mg</b>

<b> +2e</b>

<b> Mg</b>

<b> + 2Cl</b>

<b>MgCl</b>

<b> Mg + Cl</b>

<b>Mg Cl</b>

<b>2e</b>

<b></b>

N +3e N

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về