hop chat cua cacbon thao giang truong

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>



<b>_{Cacbon có các mức số oxi hoá nào? Cho một số}</b>

<b>hợp chất thể hiện các số oxi hố đó của cacbon?</b>

<b>KiĨm tra bµi cị.</b>

<b>-4</b> <b>₀</b> <b>₊₂</b> <b>+4</b>

<b>H₂CO₃</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>N i dung </b>
<b>bài học</b>

<b>Axit cacbonic và</b>
<b>Muối cacbonat</b>
<b>Cacbon mononooxit</b>
<b>Tính</b>
<b>chất</b>
<b>vật</b>
<b>lý</b>
<b>Tính</b>
<b>chất</b>
<b>hoá</b>
<b>học</b>
<b>Tính </b>
<b>chất</b>
<b>Tính</b>
<b>chất</b>
<b>hoá</b>
<b>học</b>
<b>Tính</b>
<b>chất</b>

<b>vật</b>
<b>lý</b>

<b>Cacbon ioxit</b>

<b>Điều </b>
<b>chÕ</b>
<b>§iỊu </b>
<b>chÕ</b>
<b>øng </b>
<b>dơng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>I. TÝnh chÊt vËt lÝ. </b>

A. Cacbon monooxit (CO)

- _{Trạng thái:}
- _{Màu sắc:}
- _{Mùi vÞ:}

- _{Tỉ khối hơi so với khơng khí:}
- _{Nhiệt độ hoá lỏng, hoá rắn:}
- _{Độ bền nhiệt:}

- _{Tớnh c:}

.
.
.
.

.
.
.
Khí
Không màu
Không vị

d_CO/kk= 28/29

Rất bền với nhiệt

t0

s = -191,50C; t

0

® = - 205,50C

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>II. TÝnh chÊt ho¸ häc</b>

A. Cacbon monooxit (CO)

<b>Sục khí CO vào n ớc, axit và dung </b>
<b>dịch kiềm đều khơng có phản ứng ở </b>

<b>®iỊu kiƯn th êng. Chøng tỏ CO là </b>
<b>loại oxit nào?</b>

<i><b>1. Là oxit không tạo muối (oxit trung tính): </b></i>

<b>- Không tác dụng với n ớc, axit, dung dịch kiềm</b>
<b>- Không có axit t ơng ứng.</b>

<i><b>2. Tính khử:</b></i>

<b>- Cháy trong không khí: </b>

<b>- Cháy trong không khí: </b>

<b>- Khử nhiều oxit kim loại ( sau Al ) :</b>

<b>- Khư nhiỊu oxit kim lo¹i ( sau Al ) :</b>

<b> </b>

<b> CO + CuO to_CO</b>

<b>2 + Cu</b>

<b>Xác định số oxi hoá của cacbon </b>

<b>Xác định số oxi hoá của cacbon </b>

<b>trong CO, từ đó dự đốn tính chất </b>

<b>trong CO, từ đó dự đốn tính chất </b>

<b>ho¸ häc cđa nã?</b>

<b>ho¸ häc cđa nã?</b>

<b>ptp : 2CO(k) + O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>III. §iỊu chÕ:</b>

A. Cacbon monooxit (CO)

<b> </b>

<b> HH₂₂SOSO₄₄®, t®, t00</b>
<b>HCOOH </b>

<b>HCOOH </b><b> CO + H CO + H₂₂O O </b>

<b>1. </b>

<b>1. </b>

<i><b>Trong phßng thÝ nghiƯm</b></i>

<i><b>Trong phßng thÝ nghiƯm</b></i>

<b> :</b>

<b> :</b>

<b>2. </b>

<b>2. </b>

<i><b>Trong c«ng nghiƯp:</b></i>

<i><b>Trong c«ng nghiƯp:</b></i>

<b>Cho hơi n ớc qua than nung đỏ :</b>
<b>C + H₂O </b>  <b>CO + H₂</b>

<b>hoặc thổi kk qua than nung đỏ. </b>
<b>C + O₂</b> <b> CO₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Em biết gì về Hiệu ứng nhà </b>

<b>Em biết gì về Hiệu ứng nhà </b>

<b>kính? Thủ phạm chính gây ra </b>

<b>kính? Thủ phạm chính gây ra </b>

<b>hiệu øng nhµ kÝnh lµ chÊt </b>

<b>hiƯu øng nhµ kÝnh lµ chÊt </b>

<b>nµo?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Cháy rừng ,các đám cháy lớn: một trong những

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Khí thải công nghiệp

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Núi băng tan ở nam cực

Lũ lụt
Lũ lụt

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>I. TÝnh chÊt vËt lý</b>

B. Cacbon ®ioxit (CO₂)

- _{Trạng thái, màu sắc:}_..

- _{Tỉ khối hơi so với không khí:}_.

- _{Khả năng hoà tan:}

- _{Sự hoá lỏng và hoá rắn:}

Chất khí không màu.

d_CO2/kk= 44/29

Tan không nhiều trong n íc

-CO₂ lỏng không màu, linh động
- CO₂ rắn dễ thăng hoa tạo môi ttr ờng

lạnh và khô (gọi là n c ỏ khụ).

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

1

<b>. CO</b>

<b>₂</b>

<b> không cháy và không duy trì sự cháy </b>

<b>của nhiều chất.</b>

<b>II. Tính chất hoá học</b>

B. Cacbon đioxit (CO₂)

<b>Dựa vào tính chất hoá học nào của </b>

<b>Dựa vào tính chất hoá học nào của </b>

<b>CO</b>

<b>CO₂₂ mà ng ời ta dùng những bình mà ng ời ta dùng những bình </b>
<b>khí CO</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<i><b>2. CO</b><b>₂</b><b> là oxit axit.</b></i>

- Tác dụng víi n íc t¹o dd axit cacbonic
CO₂ + H₂O

- Tác dụng với dung dịch kiỊm.
CO₂ + Ca(OH)₂

-T¸c dơng với oxit bazơ.
-CO₂+ CaO

<b>II. Tính chất hoá học</b>

B. Cacbon đioxit (CO₂)

<b>CO</b>

<b>CO</b>

<b>₂₂</b>

<b> thuộc loại oxit nào, </b>

<b> thuộc loại oxit nào, </b>

<b>nó có tính chất hoá học gì?</b>

<b>nó có tính chất hoá học gì?</b>

H₂CO₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>1. Trong phßng thÝ nghiƯm.</b>

CaCO₃ + 2HCl

<b>III. Điều chế</b>

B. Cacbon đioxit (CO₂)

CaCl₂+ H₂O + CO₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Máy sản xuất CO₂tinh </b>
<b>khiết (lỏng) từ dầu diesel. </b>
<b>Mỗi giờ:</b>

<b> - Thu: 500kg CO₂</b>
<b> - Hao: 210L diesel </b>
<b> 159kwh điện</b>

<b>- Đốt than , dầu mỏ, </b>
<b>khí thiên nhiên…</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

Là axit rất kém bền chỉ tồn tại trong dung
dịch loÃng, dễ bị phân hủy.

H₂CO₃

Trong dung dịch phân li hai nÊc

<b>I.Axit cacbonic (H₂CO₃).</b>

C. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

H₂O + CO₂.

H₂CO₃ H+_{+ HCO}

3

-HCO₃-_H+_{+ CO}

3

<b>2-H₂CO₃ t¹o hai muèi:</b>

+ Muèi cacbonat chøa ion CO₃2-_{( VD:}

+ Muèi hi®rocacbonnat chøa ion HCO₃- _(VD:

Na₂CO₃, CaCO₃…)

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>1. TÝnh chÊt.</b>

<b> a. TÝnh tan.</b>

<b>II. Muèi cacbonat:</b>

C. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

<b>Dựa vào bảng tính tan, em </b>

<b>Dựa vào bảng tính tan, em </b>

<b>h·y nhËn xÐt nh÷ng muèi </b>

<b>h·y nhËn xÐt những muối </b>

<b>cacbonat nào tan và không </b>

<b>cacbonat nào tan và không </b>

<b>tan?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>Bảng tính tan của một sè chÊt trong n íc</b>

<b>Anion</b> <b>Cation</b>

Li+ _Na+ _K+ _NH

4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+

<b>Cl-</b> _T _T _T _T _T _K _T _T _T _T _T _T _T _T _I _- _T _T _T _T

<b>Br-</b> _T _T _T _T _T _K _T _T _T _T _T _I _T _T _I _- _T _T _T _T

<b>I-</b> _T _T _T _T _- _K _T _T _T _T _T _K _T _T _K _T _K _- _T

<b>NO₃</b>

-T T T T T T T T T T T T T - T T T T T T

<b>CH₃COO</b>

-T T T T T T T T T T T T T - T - - T - T

<b>S2-</b> _T _T _T _T _K _K _- _T _T _T _K _K _- _K _K _K _- _K _- _K

<b>SO₃</b>

2-T T T T K K K K K K K K - - K K - K K K

<b>SO₄</b>

2-T T T T T I T K K K T - T T K - T T T T

<b>CO₃</b>

<b>2-T</b> <b>T</b> <b>T</b> <b>T</b> <b>-</b> <b>K</b> <b>K</b> <b>K</b> <b>K</b> <b>K</b> <b>K</b> <b>-</b> <b>-</b> <b>-</b> <b>K</b> <b>K</b> <b>-</b> <b>K</b> <b>-</b> <b>K</b>

<b>SiO₃</b>

2-T T T - - - K K K K K - K - K - - K K K

<b>CrO₄</b>

2-T T T T K K T I I K K K - - K K T K -

<b>-PO₄</b>

3-K T T T K K K K K K K K K K K K K K K K

<b>OH</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>b. T¸c dơng víi axit</b>

NaHCO

3

+ HCl



HCO₃- + H+  CO

2 + H2O

VD1:

VD2:

_CaCO

₃

_{+ 2HCl}

_

CaCO₃ + 2H+  Ca2+ + CO

2 + H2O

<b>c</b>

<b>. Tác dụng với dung dịch kiềm</b>

<b>Muối HCO3- tác dụng với dung dịch kiềm</b>

<b> muối CO</b>

<b>32-</b>

<b> </b>

NaHCO₃ + NaOH 

HCO₃- + OH-  CO

32- + H2O

VD3:

C. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

<b>II. Muèi cacbonat:</b>

NaCl + CO

2

+ H

2

O

CaCl

2

+ CO

2

+ H

2

O

Na₂CO₃ + H₂O

<b>Mét dung dÞch muối cacbonat </b>

<b>Một dung dịch muối cacbonat </b>

<b>có khả năng tác dụng với </b>

<b>có khả năng tác dụng với </b>

<b>những chất nào?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>d. Phản ứng nhiệt phân</b>

<b>- Muối cacbonat trung hoà của kim loại kiềm (Na2CO3, </b>

<b>K2CO3…) bỊn víi nhiƯt</b>

<b>- Mi cacbonat trung hoµ cđa kim loại khác và các </b>
<b>muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân huû.</b>

<b>MgCO₃ </b>

<b> to</b>

<b>2 NaHCO₃ </b>

VD 4

:

to

C. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

<b>II. Muèi cacbonat:</b>

<b>MgO + CO₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

CO là chất khử mạnh và là oxit trung tính.
CO₂ là chất oxi hóa và là oxit axit. CO₂ gây
hiệu ứng nhà kính

Các muối cacbonat dễ tham gia phản ứng
trao đổi ion khi tác dụng với dung dịch Axit.

</div>

<!--links-->