Tiet 28 Luyen tap Chuong 2 Kim loai

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>THCS PHƯỚC BỬU </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Bài tập 1</b>

A. <i>Hãy điền công thức hóa học phù hợp vào </i>
<i>chổ trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp </i>
<i>sau:</i>

1. ………+ O₂ ----> Fe₃O₄.
2. ………+ Cl₂ ----> NaCl.

3. Fe + ……. ----> FeCl₂ + H₂
4. Al + …… ----> Al(NO₃)₃ + Cu

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Bài tập 1</b>

B.

Qua bài tập này, em nhớ lại kiến

thức gì?

3.

Fe

+ 2

HCl



FeCl

₂

+ H

₂

4

.

2Al + 3

Cu(NO

₃

)

₂



2Al(NO

₃

)

₃

+3Cu

1

.

3

Fe

+ 2O

₂



Fe

to ₃

O

₄

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

2

.

2

Na

+ Cl

₂



2NaCl

to

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của </b>

<b>kim loại.</b>

1. Tác dụng với phi kim:

* Với O

₂



oxit.

* Với phi kim khác



muối

2. Tác dụng với dd axit.

3. Tác dụng với dd muối.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Bài tập 2 (bài 3/SGK/69)</b>

<i>Có 4 kim loại A,B,C,D đứng sau </i>
<i>Mg trong dãy HĐHH. Biết rằng:</i>

- A và B tác dụng với dd HCl giải
phóng khí H₂.

- C và D khơng phản ứng với dd
HCl.

- B tác dụng với dd muối của A và
giải phóng A.

- D tác dụng với dd muối của C
và giải phóng C.

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào

sau đây là đúng (theo chiều hoạt
động hóa học giảm dần:

a. B,D,C,A b. D,A,B,C.
c. B, A, D,C d. A,B,C,D
e. C,B,D,A

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của </b>

<b>kim loại.</b>

1. Tác dụng với phi kim:

* Với O

₂



oxit.

* Với phi kim khác



muối

2. Tác dụng với dd axit.

3. Tác dụng với dd muối.

*

<i>Dãy hoạt động hóa học </i>

<i>của kim loại:</i>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>Thảo luận nhóm: </b>

Điền vào phiếu học tập

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và sắt có </b>
<b>gì giống và khác nhau ?</b>

<b>Giống </b>
<b>nhau</b>

<b>Khác </b>

<b>nhau </b>

- Al, Fe đều có tính chất hóa học

của kim loại.

- Đều khơng phản ứng với HNO

₃

đặc, nguội và H

₂

SO

₄

đặc, nguội.

- Al có phản ứng với kiềm.

-Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị

<b>III</b>

, còn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe

có hóa trị

<b>(II)</b>

hoặc

<b>(III). </b>

Al hoạt
động hóa học mạnh hơn Fe.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>Giống </b>
<b>nhau:</b>

<b>Khác </b>

<b>nhau </b>

- Al, Fe đều có tính chất hóa học

của kim loại.

- Đều không phản ứng với HNO

₃

đặc, nguội và H

₂

SO

₄

đặc, nguội.

- Al có phản ứng với kiềm.

- Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị

<b>III</b>

, cịn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe

có hóa trị

<b>(II)</b>

hoặc

<b>(III).</b>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au.</b>

<b>Fe</b>

<b>FeS</b>

<b>FeCl</b>

<b>₂</b>

<b>FeCl</b>

<b>₃</b>

(1)
(2)
(3)

(

2

) Fe+2HCl



FeCl

₂

+H

₂

(

1

) Fe + S



t

FeS

0

(

3

) 2Fe +3Cl

₂



t

2FeCl

₃

0

Hoặc:

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>Giống </b>
<b>nhau</b>

<b>Khác </b>

<b>nhau </b>

- Al, Fe đều có tính chất hóa học

của kim loại.

- Đều không phản ứng với HNO

₃

đặc, nguội và H

₂

SO

₄

đặc, nguội.

- Al có phản ứng với kiềm.

- Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị

<b>III</b>

, cịn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe

có hóa trị

<b>(II)</b>

hoặc

<b>(III).</b>

<b>Bài tập 3</b>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au.</b>

Để phân biệt 2 gói bột
nhơm và sắt ta dùng hóa chất
nào sau<i>?</i>

a.dd NaCl.
b.H₂O.

c.Dd NaOH.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Thành phần</b> Hàm lượng cacbon 2-5% Hàm lượng cacbon <2%

<b>Tính chất</b>

Giịn, không rèn, không _{dát mỏng được.} Đàn hồi, dẻo và cứng.

<b>Sản xuất </b>

- Trong lò cao.

- Nguyên tắc: Dùng CO
khử các oxit sắt ở t0_cao:

3CO + Fe₂O₃<b>t</b><b>o</b> 3CO₂ + 2Fe

-Trong lị luyện thép

-Ngun tắc: Oxi hóa các
nguyên tố C, Mn, Si, S, P,
… có trong gang.

FeO + C <b>t</b> Fe + CO

<b>o</b>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>GANG </b>

<b>_THÉP</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<i>? Thế nào là sự ăn mòn kim loại ?</i>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, </b>

<b>tính chất và sản xuất gang, thép:</b>

<b>4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ </b>
<b>kim loại khơng bị ăn mịn:</b>

<i>?Những yếu tố ảnh hưởng đến </i>

<i>sự ăn mòn kim loại ?</i>

- Sự ăn mòn kim loại : là sự phá

hủy kim loại và hợp kim do tác

dụng hóa học trong mơi trường.

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy

ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm

phụ thuộc vào các chất trong môi

trường, nhiệt độ của môi

trường…

- Biện pháp bảo vệ kim loại

khơng bị ăn mịn: ngăn không cho

kim loại tiếp xúc với môi trường

hoặc chế tạo những hợp kim ít bị

ăn mịn.

<i>?Biện pháp bảo vệ kim loại </i>

<i>khơng bị ăn mịn ?</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>I. Kiến thức cần nhớ:</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:
- Tác dụng với dd axit.
- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và </b>
<b>sắt có gì giống và khác nhau:</b>

<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, </b>
<b>tính chất và sản xuất gang, thép:</b>
<b>4. Sự ăn mịn kim loại và bảo vệ </b>
<b>kim loại khơng bị ăn mòn:</b>

<b>K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. </b>

<b>II. Bài tập:</b>

<b>Bài tập 4:</b>

Viết các phương trình hóa học biểu diễn
sự chuyển đổi sau đây:

a.Al



Al

₂

O

₃



AlCl

₃



Al(OH)

₃



Al

₂

O

₃



Al



AlCl

₃

.

(1) ₍₂₎ ₍₃₎ ₍₄₎

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>II. Bài tập:</b>

Hướng dẫn:

- Để xác định kim loại A ta phải tìm được

<i>khối lượng mol của A.</i>

B1: Viết PTHH

B2: Lập phương trình đại số tìm khối
lượng mol của A .

B3: Trả lời.

<b>Bài tập 5: (Bài 5/SGK- Tr 69)</b>

Cho 9,2 gam một kim loại A phản
ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam
muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng
A có hóa trị I.

Giải: PTHH:

2A + Cl

₂



2ACl

2

M

<i>g</i>

2(

M

+35,5)

<i>g</i>

9,2

<i>g</i>

23,4

<i>g</i>

=> M = 23

Ta có pt:

9,2. 2(

M

+35,5) =

<i>Vậy A là Na (natri)</i>

2

M

. 23,4

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>II. Bài tập:</b>

<b>Bài tập 7: (Bài 7/SGK - 69)</b>

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và
sắt tác dụng với dd H₂SO₄ loãng dư. Sau
phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a.Viết các PTHH

b.Tính thành phần % theo khối lượng
mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

<i>Tóm tắt:</i>

0,83g

Al

Fe

+ H₂SO₄

loãng, dư

+ H

_V=0,562 <i>_l</i>

=> n = 0,025 mol

Đặt ẩn số:

Số mol của H

₂

ở (1) là x

<b>a. 2Al+ 3H₂SO₄</b><b> Al₂(SO₄)₃+ 3H₂</b><i>(1)</i>

<b>Fe + H₂SO₄</b><i><b> </b></i><b> FeSO₄+ H₂</b><i>(2)</i>

x

(0,025 – x) (0,025 – x)

=> x = 0,015 mol

<i>%Fe = 100% - 32,53%</i>

<i>= 67,47%</i>

2
3

<i>x</i>

27.2.0,015

0, 27( )

3

<i>Al</i>

<i>m</i>





<i>g</i>

m

_hh

= m

_Al

+ m

_Fe

= 27. + 56

2

(

0,025 – x) = 0,83

3

<i>x</i>

=> Số mol của H2 ở (2) là

0,025

- x

khối lượng của Al:

0, 27

%

.100% 32,53%

0,83

<i>Al</i>





</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>1. Tính chất hóa học của kim loại.</b>

- Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với dd axit.

- Tác dụng với dd muối.

<b>2. Tính chất hóa học của nhơm và sắt có gì giống và khác nhau:</b>
<b>3. Hợp kim của sắt: thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép:</b>
<b>4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI</b>

<b>HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ</b>

1

. Nắm vững kiến thức vừa luyện tập.

2

. Làm bài tập 1,2,4, và làm lại bài số 7*.

Học sinh khá giỏi có thể làm thêm bài 6*

Tham khảo thêm bài tập cùng dạng bài đã luyện tập.

3

. Mỗi nhóm đọc kĩ nội dung bài thực hành.

HS chuẩn bị sẵn bản tường trình bài thực hành theo mẫu:

Tên TN

Thao tác

Hiện tượng

Giải thích – Kết luận

</div>

<!--links-->