Giao An Hoi Giang Bai Nhom

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Viết ph ơng trình hố học theo sơ đồ

phản ứng sau:

• a/ Mg + ? MgO

• b/ Zn + ? ? + H

₂

• c/ Cu + ? Cu(NO

3

)

2

+ ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Viết ph ơng trình hoá học theo sơ đồ

phản ứng sau:

<b> a/ 2Mg + O</b>

<b>₂</b>

<b> 2 MgO </b>

<b> b/ Zn + 2HCl ZnCl</b>

<b>2</b>

<b> + H</b>

<b>2</b>

<b> c/ Cu + 2AgNO</b>

<b>3</b>

<b> Cu(NO</b>

<b>3</b>

<b>)</b>

<b>2</b>

<b> + 2 Ag</b>

<b>a. Kim loại tác dụng với phi kim.</b>

<b>b. Kim loại tác dụng với dd axit.</b>

<b>c. Kim loại t¸c dơng víi dd mi.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>TiÕt 24</b>

<b>Bµi 18 </b>

<b> Nh«m </b>

(KHHH: Al; NTK 27)

<b>I.TÝnh chÊt vật lí.</b>

Al là kim loại màu trắng bạc,nhẹ,dẫn ®iƯn,dÉn nhiƯt tèt.

<b>II. TÝnh chÊt ho¸ häc.</b>

<b> 1. Nhôm có tính chất của kim loại ?</b>

a. Ph¶n øng cđa Al víi Phi kim

Ph¶n øng cđa Al víi oxi :

Tạo ra Nhôm Oxit Al

2

O

3

4Al

r

+ O2

k

2Al

2

O

3 r

Al còn phản ứng với phi kim khác : S , Cl

2

, Br

2

.tạo ra Muối

2Al

r

+ 3 Cl

2 k

2AlCl

3 r

2Al

r

+ 3S

r

Al

2

S

3 r

t

0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>TiÕt 24</b>

<b>Bµi 18 </b>

<b> Nh«m </b>

(KHHH: Al; NTK 27)

<b>I.Tính chất vật lí.</b>

Al là kim loại màu trắng bạc,nhẹ,dẫn điện,dẫn nhiệt tốt.

<b>II. Tính chất hoá học.</b>

<b> 1. Nhôm có tính chất của kim loại ?</b>

a. Ph¶n øng cđa Al víi Phi kim

Ph¶n ứng của Al với oxi,tạo oxit,với phi kim khác tạo mi.

b. Ph¶n øng cđa Al víi dd Axit:

Tạo muối và khí H2

2Al

r

+ 6HCl

dd

2AlCl

3 dd

+ 3H

2 k

c. Ph¶n øng cđa Al víi dd Mi

Tạo muối nhôm, và kim loại mới

2Al

r

+ 3CuCl

2 dd

2AlCl

3 dd

+ 3Cu

r

KÕt luËn: Al có những tính chất hoá học của kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>TiÕt 24</b>

<b>Bµi 18 </b>

<b> Nh«m </b>

(KHHH: Al; NTK 27)

<b>I.TÝnh chất vật lí.</b>

Al là kim loại màu trắng bạc,nhẹ,dẫn điện,dẫn nhiệt tốt.

<b>II. Tính chất hoá học.</b>

<b>1. Nhôm có tính chất của kim loại ?</b>

a. Phản øng cđa Al víi Phi kim

Phản ứng của Al với oxi,tạo oxit,với phi kim khác tạo muối.

b. Phản ứng của Al với dd Axit:

Tạo muối, và H

2

c. Phản ứng của Al với dd Muối:

Tạo muối nhôm và kim loại mới

Kết luận: Al có những tính chất hoá học của kim loại

<b> 2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?</b>

Al phản ứng với dd kiÒm.

2Al

_r

+ 2NaOH

_dd

+2H

₂

O 2NaAlO

₂ _dd

+ 3H

₂

O

_l

<b>III. øng dụng.</b>

Đồ dùng gia dụng,vật liệu xd,nguyên liệu công nghiệp

<b>IV. Sản xuất Nhôm</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>IV. Sản Xuất Nhôm</b>

<b>ã Ptp </b>

<b>2Al</b>

<b>2</b>

<b>O</b>

<b>3</b>

<b> r 4Al </b>

<b>l</b>

<b>+ 3O</b>

<b>2 k</b>

Cùc ©m than
chi

Sơ đồ bể điện phân Nhôm oxit

núng chy

Hỗn hợp
Nóng chảy

điện phân nóng chảy

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

Th¶o ln nhãm

(

<i>Thêi gian5phót</i>

)

ã Bài tập 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

<i>(ghi rõ điều </i>

<i>kiện phản øng nÕu cã)</i>

Al Al

2

O

3

Al

2

(SO

4

)

3

Al(OH)

3

AlCl

3

1 2 ₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

Thảo luận nhóm

(

<i>Thời gian5phút</i>

)

ã Bài tập 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

<i>(ghi rõ ®iỊu </i>
<i>kiƯn ph¶n øng nÕu cã)</i>

Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3

AlCl3

<i>1/ 4 Al </i>r +6 O2 k 2Al2O3 r

2/ Al2O3 r +3 H2SO4 dd Al2(SO4)3dd + 3 H2O l

3/ Al2(SO4)3 dd +6NaOH dd 2Al(OH)3 r + 3Na2SO4 dd

4/ 2Al r + 6HCl dd 2AlCl3 dd + 3H2 k

5/ Al2(SO4)3 dd + 3BaCl2 dd 2AlCl3 dd + 3BaSO4 r

+ O₂ H2SO4 NaOH

Va
HCl

BaCl₂

t 0

Va

ã Bài tập 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

<i>(ghi rõ ®iỊu </i>
<i>kiƯn ph¶n øng nÕu cã)</i>

Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3

AlCl3

<i>1/ 4 Al </i>r +6 O2 k 2Al2O3 r

2/ Al2O3 r +3 H2SO4 dd Al2(SO4)3dd + 3 H2O l

3/ Al2(SO4)3 dd +6NaOH dd 2Al(OH)3 r + 3Na2SO4 dd

4/ 2Al r + 6HCl dd 2AlCl3 dd + 3H2 k

5/ Al2(SO4)3 dd + 3BaCl2 dd 2AlCl3 dd + 3BaSO4 r

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>

<!--links-->