Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thái Bình

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.02 MB, 16 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1

TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

MƠN HĨA HỌC 11 
NĂM HỌC 2020-2021 
ĐỀ SỐ 1

Câu 1 (2,5 điểm)

1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) CaOCl2 + H2O2





b) KNO3 (r) + H2SO4 (đặc)
o
t



c) Fe(NO3)2
o
t

 d) PI3 + H2O





e) KBr (r) + H2SO4 (đặc)

o
t

 f) NO2 + H2O





g) H3PO2 + NaOH (dư)  h) FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 (lỗng) 

2. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau (nếu có):

a) Sục khí clo vào dung dịch nước vơi trong. b) Cho canxi clorua hipoclorit vào dung dịch H2SO4
lỗng.

c) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch nước iot. d) Cho silic vào dung dịch natri hiđroxit.

e) Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KI. f) Sục khí amoniac từ từ đến dư vào dung
dịch CuSO4.

g) Cho khí hiđro sunfua lội chậm qua dung dịch A gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl và CuCl2 (nồng độ mỗi chất
xấp xỉ 0,1M) cho đến bão hòa.

Câu 2 (1,75 điểm)

1. Người ta có thể điều chế I2 bằng cách oxi hóa I- có trong nước khoáng, nước biển nhờ clo, hoặc
natri hipoclorit; natri nitrit; ozon. Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra.

2. Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư. Sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Zn. Viết
phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

3. Cho X, Y, R, A, B là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hồn có số đơn vị điện tích hạt nhân

tăng dần và tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 90.
a) Xác định 5 nguyên tố trên.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2

1. Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu được
dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O. Tỉ khối của X so với H2 là

16,4. Tính m.

2. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A gồm
2 khí X, Y. Biết A có tỉ khối so với hiđro bằng 22,909. Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban
đầu.

Câu 4 (1,75 điểm)

1. Một phản ứng quan trọng tạo nên “mù” gây ô nhiễm môi trường là:

O3 (k) + NO (k)  O2 (k) + NO2 (k) Kc = 6.1034

a) Nếu nồng độ ban đầu là:

3 2 2

6 5 4 3

O NO NO O

C 10 M, C 10 M, C 2,5.10 M, C 8, 2.10 M thì
phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào?

b) Trong những ngày nóng nực, khi nhiệt độ tăng thì nồng độ các sản phẩm thay đổi như thế nào?
Cho biết:

0 0 0

s,O (k) s,NO(k) s,NO (k)

H 142,7 kJ / mol; H 90, 25 kJ / mol; H 33,18 kJ / mol.

     

2. Sắt ở dạng α (Feα) kết tinh trong mạng lập phương tâm khối, cạnh của tế bào sơ đẳng

a2,86 A. Hãy
tính bán kính nguyên tử và khối lượng riêng của sắt.

Câu 5 (2,25 điểm)

1. Trong dung dịch bão hòa của các kết tủa AgBr và AgSCN có các cân bằng sau:

AgBr↓  Ag+ + Br- T

1 = 10-12,3

AgSCN↓  Ag+ + SCN- T2 = 10-12,0

Hãy tính nồng độ của các ion Ag+, Br-, SCN- trong dung dịch bão hòa của các kết tủa AgBr và 
AgSCN.

2. a) Tính pH của dung dịch KCN 0,1M. Biết Ka (HCN) = 10-9,35.

b) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 50 ml dung dịch NH3 2.10-4M với 50 ml dung dịch HCl
2.10-4M.

Biết Kb (NH3) = 10-4,76.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 3

a) CaOCl2 + H2O2  CaCl2 + O2 + H2O
b) KNO3 (r) + H2SO4 (đặc)

o
t

 KHSO4 + HNO3↑
c) 4Fe(NO3)2

o
t

 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
d) PI3 + 3H2O





H3PO3 + 3HI
e) 2KBr (r) + 3H2SO4 (đặc)

o
t

 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
f) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

g) H3PO2 + NaOH  NaH2PO2 + H2O

h) 10FeBr2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 10Br2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O
i) 2Mg + CO2

o
t

 2MgO + C

k) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O





Al(OH)3 + 3NH4Cl
2. (1,25 điểm)

a) 2Cl2 + 2Ca(OH)2





CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
b) CaOCl2 + H2SO4





CaSO4 + Cl2 + H2O
c) H2S + I2  S + 2HI

d) Si + 2NaOH + H2O





Na2SiO3 + 2H2
e) Cl2 + 2KI  2KCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O





10HCl + 2HIO3

f) CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3





[Cu(NH3)]4(OH)2
g) 2FeCl3 + H2S





2FeCl2 + S↓ + 2HCl

CuCl2 + H2S





CuS↓ + 2HCl
Câu 2 (1,75 điểm)

1. (0,5 điểm)

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 4

ClO- + 2I- + H2O  Cl- + I2 + 2OH
-2NO2 + 2I- + 2H2O





2NO + I2 + 4OH
-O3 + 2I- + H2O





O2 + I2 + 2OH

-2. (0,5 điểm)

2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O
Zn + 2KOH + 2H2O  K2[Zn(OH)4] + H2↑

4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O  4K2[Zn(OH)4] + NH3↑
3Zn + KNO2 + 5KOH + 5H2O  3K2[Zn(OH)4] + NH3↑
3. (0,75 điểm)

a) Vì X, Y, R, A, B là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hồn có số đơn vị điện tích hạt nhân
tăng dần nên ta có: ZY = ZX + 1; ZR = ZX + 2; ZA = ZX + 3; ZB = ZX + 4

Theo bài ra ta có: ZX + ZY + ZR + ZA + ZB = 90

 ZX + (ZX +1) + (ZX + 2) + (ZX + 3) + (ZX + 4) = 90

 ZX = 16

 X là S. Vậy 5 nguyên tố X, Y, R, A, B lần lượt là: S, Cl, Ar, K, Ca.

b) Các ion: X2-, Y-, A+, B2+ đều có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6, nên khi số đơn vị điện tích hạt nhân tăng
thì bán kính giảm. Vậy bán kính của các ion giảm dần theo thứ tự: X2- > Y- > A+ > B2+.

Câu 3 (1,75 điểm) 
1. (1,0 điểm)

5,6

n = = 0,25 mol

22,4 ; MX = 16,4.2 = 32,8 gam; nHNO3 = 1,5.0,95 = 1,425 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của NO và N2O trong 5,6 lít hỗn hợp X.
Theo bài ra ta có:

a + b = 0,25. (1)
30a + 44b = 0,25.32,8 = 8,2 (2)

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5

4H+ + NO-3 + 3e  NO + 2H2O
0,8 0,2 0,4
10H+ + 2NO-3 + 8e  N2O + 5H2O
0,5 0,05 0,25
Giả sử sản phẩm khử chỉ có NO và N2O thì:



H (p )

n = 0,8 + 0,5 = 1,3 < 1,425 : Vơ lý. Vậy sản phẩm khử cịn có NH4NO3.

10H+ + 
-3

NO + 8e  NH4 + 3H2O

(1,425 - 1,3) 0,0125 0,0375
Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có:

m = 29 + 1,425.63 - 0,25.32,8 - 0,6875.18 = 98,2

2. (0,75 điểm)

Gọi a, b lần lượt là số mol của FeS và FeCO3 trong hỗn hợp ban đầu.
FeS + 10H+ + 9NO3-  Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O

a 9a

FeCO3 + 4H+ + NO3-  Fe3+ + CO2 + NO2 + 2H2O
b b b

Theo bài ra ta có:

46(9a + b) + 44b

M = = 2.22,909 = 45,818

9a + 2b  a = b

Vậy: %FeS = 88 43,14%
88 + 116

%FeCO3 = 100% - 43,14% = 56,86%
Câu 4 (1,75 điểm)

1. (1,0 điểm)

a) 2 2
3

3 4

6 5

O NO

C .C 8, 2.10 .2,5.10

Q 2, 05.10

C .C 10 .10

 

  

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 6

b)            

2 3

0 0 0 0

p S,NO (k) S,O (k) S,NO(k)

H H H H 33,18 142,7 90,25 199,77 kJ (0,25 điểm)

 Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

 Khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch  nồng độ các sản phẩm giảm.

2.

A
B

C
D

D C

A B

E E

Từ hình vẽ ta có: AC = a 3 = 4r 

a 3 2,86 3

r 1, 24 A

4 4

  

Số nguyên tử trong 1 tế bào 8.1 1 2
8

  

→ 3

23 8 3

2.56

d 7,95 g/cm

6,023.10 .(2,86.10 )

 

Câu 5 (2,25 điểm) 
1. (0,75 điểm)

Áp dụng ĐLBTNĐ đối với Ag+, ta có:
[Ag+] = [Br-] + [SCN-]

+ 1 2 + -6

1 2

+ +

T T

[Ag ] = [Ag ] = T + T = 1,23.10 M

[Ag ]  [Ag ] 

-12,3

- 1 -7

+ -6

T 10

[Br ] = = = 4,07.10 M

[Ag ] 1,23.10

-12

- 2 -7

+ -6

T 10

[SCN ] = = = 8,13.10 M

[Ag ] 1,23.10

2. (1,5 điểm)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 7

0,1M 0,1M

CN- + H2O  HCN + OH- Kb = 10-14.109,35 = 10-4,65

H2O  H+ + OH- Kw = 10-14

Vì Kb.Cb = 0,1.10-4,65 = 10-5,65 >> Kw = 10-14 nên bỏ qua cân bằng phân li của nước.
CN- + H

2O  HCN + OH- Kb = 10-4,65
C 0,1 0 0

[] 0,1-x x x

 x2 4,65

10
0,1 x







 x = 10-2,88M  [H+] = 10-11,12  pH = 11,12 
b)

4 4

NH HCl

2.10 .50 2.10 .50

C 10 M; C 10 M

100 100

 

   

HCl





H+ + Cl
10-4M 10-4M

NH3 + H+





NH4
10-4M 10-4M 10-4M
TPGH: NH4



10-4M

4 3

NH   NH H Ka = 10-14.104,76 = 10-9,24
H2O  H+ + OH- Kw = 10-14

Vì Ca.Ka = 10-4.10-9,25 = 10-13,25  Kw = 10-14 nên không thể bỏ qua cân bằng phân li của nước.

Ta có: [H+] = [NH3] + [OH-]

+ 4

+ +

w a

K K [NH ]

[H ]=

[H ] [H ] 

+ +

w a

[H ]= K  K [NH ]

Chấp nhận +
4

+ 4

4 NH

[NH ]C 10 M  + 14 -9,24 -4 -6,585

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 8

Tính lại: +
4

+ -6,585

+ -4 -4

4 + -6,585 9,24

[H ] 10

[NH ] = C . = 10 . 10 M

[H ]+K 10 10 

Kết quả lặp lại. Vậy [H+] = 10-6,585M  pH = 6,585

ĐỀ SỐ 2

Câu 1 (2,5 điểm)

1. Viết công thức các đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8.
2. Hồn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) Stiren + H2 (dư) o
Ni
125 C, 110 atm

 b) p-HOCH2C6H4OH + dung dịch NaOH 

c) But-1-en + HBr (khí) O2 d) Etilen glicol 2 4
o

H SO đặc
170 C



e) Benzyl bromua + KOH ancol f) CH3-CH2-C≡CH + HCl (dư) 
g) 1,4-đibrombutan + Zn t0 h) CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH

0
t


i) Stiren + dung dịch KMnO4

0
t

 k) Phenol + HNO3 (loãng) 
l) 3-anlylxiclohexen + K2Cr2O7 + H2SO4 (loãng) 

Câu 2 (1,75 điểm)

1. Gọi tên theo danh pháp IUPAC các chất có cơng thức sau:

a) (CH3)2CH[CH2]4CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3 b) CH3CH2CH(CH3)CH2CHClCH3
c) CH≡C-CH2-CH=CH2 d) CH≡C-CH=CH-CH=CH2
e) (CH3)2CHCH(CH3)OH f) CH3CH2CH2CH(CHO)CH=CH2

2. Cho clo tác dụng với 2,2,4-trimetylpentan theo tỉ lệ mol 1: 1, thu được các sản phẩm đồng phân có cơng

thức phân tử C8H17Cl.

a) Viết phương trình hố học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng).

b) Tính tỉ lệ % của mỗi sản phẩm, biết tỉ lệ về khả năng phản ứng của nguyên tử hiđro ở cacbon có bậc
khác nhau như sau: CI – H : CII – H : CIII – H = 1 : 3,3 : 4,4.

Câu 3 (2,0 điểm)

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 9

2. Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế tiếp

thành hai phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn tồn phần 1 thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O.

- Đun nóng phần 2 với H2SO4 đặc ở 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hố hơi hồn tồn hỗn hợp
ba ete trên, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 0,42 gam N2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).
Tính hiệu suất phản ứng tạo ete của X.

3. Hợp chất hữu cơ A chỉ gồm có C, H, O. Hòa tan 1,03 gam A trong 50 gam benzen rồi xác định nhiệt độ

sôi của dung dịch thì thấy ts = 80,3560C, trong khi benzen nguyên chất có ts = 80,10C. Đốt cháy hồn tồn
21 mg hợp chất A thì thu được 0,0616 gam CO2 và 9,0 mg H2O. Xác định công thức phân tử của A, biết
hằng số nghiệm sôi của benzen là 2,61.

Câu 4 (2,0 điểm)

1. Hồn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau:

C6H6 (benzen) 2

Br Fe
1 : 1

A ete khanMg B CH CHO 3 C HBr D 
0

CuO

E Br , H 2 +

1 : 1



2. Từ các hợp chất hữu cơ có từ 2 nguyên tử cacbon trở xuống, xiclohexan và các chất vô cơ cần thiết hãy

viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế:

3. Hãy sắp xếp các hợp chất cho dưới đây theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sơi. Giải thích.

(CH3)4C (A); CH3[CH2]4CH3 (B); (CH3)2CHCH(CH3)2 (C); CH3[CH2]3CH2OH (D); (CH3)2C(OH)CH2CH3
(E).

Câu 5 (1,75 điểm)

1. p-Ximen (hay 1-metyl-4-isopropylbenzen) có trong tinh dầu bạch đàn, được điều chế từ toluen và

propan-1-ol. Viết phương trình hóa học và trình bày cơ chế phản ứng.

Có thể thay propan-1-ol bằng những hóa chất nào? Đối với mỗi hóa chất đó hãy cho biết chất xúc tác
cần dùng.

2. Ozon phân một tecpen A (C10H16) thu được B có cấu tạo như sau:

CH

3

-C-CH

2

-CH CH-CH

2

-CHO

C

H

3

C

CH

3

O

Hiđro hoá A với xúc tác kim loại tạo ra hỗn hợp sản phẩm X gồm các đồng phân có cơng thức phân tử
C10H20.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

3. Cho hợp chất hữu cơ: (CH3)2C=CH–CH2–CH2–CH=C(CH3)2 (A).

Đun nóng (A) với dung dịch axit thu được B (C10H18). Viết cơng thức cấu tạo của B và trình bày cơ chế
của các phản ứng.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 
Câu 1 (2,5 điểm) 
1. (0,75 điểm)

H3C
C
H

CH3

H3C
C
H

CH3
H

CH3-CH2-CH=CH2 CH2=C(CH3)2

2. (1,75 điểm)

a) C6H5-CH=CH2 + 4H2 o
Ni
125 C, 110 atm

C6H11-CH2CH3

b) p-HOCH2C6H4OH + NaOH  p-HOCH2C6H4ONa + H2O
c) CH3CH2CH=CH2 + HBr (khí) O2 CH3CH2CH2CH2Br
d) CH2OH-CH2OH 2 4o

H SO đặc

170 C CH3CHO + H2O

e) C6H5CH2Br + KOH ancol C6H5CH2OH + KBr
f) CH3-CH2-C≡CH + HCl (dư)  CH3CH2CCl2CH3

BrCH2CH2CH2CH2Br + Zn t

+ ZnBr2
g)

h) CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH

0
t

CH3COONa + Cu2O + H2O
i) 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4

0
t

3C6H5COOK + 10MnO2 + 3K2CO3 + KOH + 4H2O
k) C6H5OH + HNO3 (loãng)  o-O2NC6H4OH + H2O

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11

CH2-CH=CH2

+ 3K2Cr2O7 + 12H2SO4

CO2 + HOOC[CH2]3CH(COOH)CH2COOH + 3Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 13H2O

Câu 2 (1,75 điểm) 
1. (0,75 điểm)

a) 2,7,8-trimetylđecan
b) 2-clo-4-metylhexan
c) pent-1-en-4-in

d) hexa-1,3-đien-5-in
e) 3-metylbutan-2-ol

f) 2-propylbut-3-en-1-al

2. (1,0 điểm)

(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2as (CH3)3C-CH2-CH(CH3)CH2Cl + HCl
(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2



as (CH3)3C-CH2-CCl(CH3)2 + HCl
(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2as (CH3)3C-CHCl-CH(CH3)2 + HCl

(CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 + Cl2



as (CH3)2C(CH2Cl)-CH2-CH(CH3)2 + HCl

%(CH3)3C-CH2-CH(CH3)CH2Cl

6.1

23,08%
15.1 2.3,3 1.4, 4

 

 

%(CH3)3C-CH2-CCl(CH3)2

1.4, 4

16,92%
15.1 2.3,3 1.4, 4

 

 

%(CH3)3C-CHCl-CH(CH3)2

2.3,3

25,38%
15.1 2.3,3 1.4, 4

 

 

%(CH3)2C(CH2Cl)-CH2-CH(CH3)2

9.1

34,62%

15.1 2.3,3 1.4, 4

 

 

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12

Gọi số mol của C2H2 và CH3CHO trong hỗn hợp sau phản ứng lần lượt là a và b.
HCCH + H2O

2+ +
0

Hg , H
80 C

 CH3CHO
b b

HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg + 4NH3 + 2H2O
a a

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
b 2b

Theo bài ra ta có:

a + b = 5,2/26 = 0,2 (1)

240a + 108.2b = 44,16 (2)
Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) ta được: a = 0,04 mol; b = 0,16 mol.

 Hiệu suất của phản ứng hiđrat hóa = 0,16/0,2 = 80%.
2. (0,75 điểm)

2
CO

5,6

n = = 0,25 mol

22,4 ; H O2

6,3

n = = 0,35 mol

Vì X và Y là các ancol đơn chức và khi đốt cháy thì

2 2

H O CO

n > n nên X, Y thuộc dãy đồng đẳng ancol no,

đơn chức, mạch hở.

Gọi công thức chung của 2 ancol là CnH2n+2O với số mol là a.
CnH2n+2O + 1,5nO2

0
t

 nCO2 + (n+1)H2O
a na (n+1)a
Theo bài ra ta có :

na = 0,25 và (n+1)a = 0,35  a = 0,1; n = 2,5  2 ancol là C2H5OH và C3H7OH.
Gọi số mol của C2H5OH trong 0,1 mol hỗn hợp là x

 số mol của C3H7OH là (0,1 – x)

Ta có:
2
CO

n = 2x + 3(0,1 - x) = 0,25 x = 0,05 mol
Các phương trình hóa học xảy ra:

2CH3CH2OH 2 40

H SO đặc

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13

2y y

CH3CH2OH + C3H7OH 2 40

H SO đặc

140 C C2H5OC3H7 + H2O

z z
2C3H7OH 2 04

H SO đặc

140 C C3H7OC3H7 + H2O

Gọi số mol của các ete: C2H5OC2H5, C2H5OC3H7, C3H7OC3H7 lần lượt là y, z, t. Ta có:
y + z + t = 0,42/28 = 0,015

Mặt khác: 74y + 88z + 102t = 1,25
 2y + z = 0,02

 Hiệu suất phản ứng tạo ete của X = (2y + z)/0,05 = 0,02/0,05 = 40%.
3. (0,5 điểm)

Trong 21 mg hợp chất A có: m = C 12.0,0616 = 0,0168 gam;

44 H

m = .0,009 = 0,001 gam

 mO = 0,021 - (0,0168 + 0,001) = 0,0032 gam
Đặt công thức phân tử của A là CxHyOz, ta có:
x : y : z = 0,0168 : 0,001 : 0,0032

12 1 16 = 7 : 5 : 1

 Công thức phân tử của A là: (C7H5O)n
Theo định luật Rault ta có:

ct
s

s dm

m .1000 1,03.1000

M = K . = 2,61. = 210 gam

Δt .m 0,256.50

Ta có: 105n = 210  n = 2.

Vậy công thức phân tử của A là C14H10O2.
Câu 4 (2,0 điểm)

1. (0,75 điểm)

C6H6 + Br2 1 : 1Fe  C6H5Br + HBr

(benzen)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14

C6H5MgBr + CH3CHO  C6H5CH(CH3)OMgBr

C6H5CH(CH3)OMgBr + HBr  C6H5CH(CH3)OH + MgBr2
C6H5CH(CH3)OH + CuO

0
t

 C6H5COCH3 + Cu + H2O
C6H5COCH3 + Br2

+
H

 C6H5COCH2Br + HBr
2. (0,5 điểm)

+ Cl2 as

Cl
+ HCl

+ Mg ete khan

MgCl

O
+

CH2CH2OMgCl

+ HCl

3. (0,75 điểm)

Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: (A) < (C) < (B) < (E) < (D)

- (A) có nhiệt độ sơi thấp nhất, do có phân tử khối nhỏ nhất, diện tích bề mặt phân tử nhỏ nhất.

- (C) và (B) có phân tử khối bằng nhau nhưng do (B) có diện tích bề mặt phân tử lớn hơn nên (B) có nhiệt
độ sơi cao hơn (C).

- (D) và (E) đều có liên kết hiđro giữa các phân tử, phân tử phân cực nên có nhiệt độ sơi cao hơn 3
hiđrocacbon.

- (D) có diện tích bề mặt phân tử lớn hơn (E) nên (D) có nhiệt độ sôi cao hơn (E).

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15

C6H5CH3 + CH3CH2CH2OH H


 p-H3CC6H4CH(CH3)2 + H2O

CH3CH2CH2OH +H

CH3CH2CH2
(+)

CH3-CH-CH3
(+)
-H2O

CH3-CH-CH3
(+)

+
H3C

CH(CH3)2
H

H3C -H

CH(CH3)2
H3C

Có thể thay CH3CH2CH2OH bằng các chất sau: (CH3)2CHOH (xúc tác H+); CH3CH=CH2 (xúc tác H+);
(CH3)2CHCl (xúc tác AlCl3).

2. (0,5 điểm)

- Xác định công thức cấu tạo của A:

- Xác định công thức cấu tạo các đồng phân trong hỗn hợp X:

(A)
3. (0,5 điểm)

- Viết công thức cấu tạo của B:
- Trình bày cơ chế của phản ứng:

A H

+ (+)

(+)

-H+

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16

Website HOC247 cung cấp một mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng.

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây

dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS

THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng

đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các

môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thái Bình

































































CH

-C-CH

-CH CH-CH

-CHO

C

H

C

CH

O





<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về