Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình hóa học môn Hóa học 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (394.24 KB, 8 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA

HỌC

I. Lý thuyết & Phương pháp giải

1. Tính khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm
* Các bước giải:

Bước 1: Chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol.
- Bài cho khối lượng: n = m/M (mol)

- Bài cho thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: n = V/22,4 (mol)

Bước 2: Lập phương trình hố học.

Bước 3: Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm theo Phương trình hóa học.

Bước 4: Tính khối lượng các chất cần tìm theo cơng thức: m = n . M

* Nếu phản ứng đã biết khối lượng của (n – 1) chất, cần tính khối lượng của 1 chất cịn lại, ta có thể sử
dụng định luật bảo tồn khối lượng

2. Tính thể tích khí tham gia và tạo thành
* Các bước giải:

Bước 1: Chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol.
- Bài cho khối lượng: n = m/M (mol)

- Bài cho thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: n = V/22,4(mol)

Bước 2: Viết Phương trình hóa học

Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia hoặc sản phẩm

Bước 4: Áp dụng cơng thức tính tốn theo u cầu đề bài
V = n. 22,4 (lít) đối với khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong khí oxi thu được ZnO.
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

Hướng dẫn giải:

a) Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO

b) Số mol Zn tham gia phản ứng là: nZn = 13/65 = 0,2 mol

Phương trình hóa học: 2Zn + O2 → 2ZnO

Theo phương trình hóa học ta có:

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Vậy 0,2 mol Zn tham gia phản ứng thu được 0,2 mol ZnO

Khối lượng ZnO thu được là: mZnO = nZnO. MZnO = 0,2.(65+16) = 16,2 gam.

Ví dụ 2: Cacbon cháy trong khí oxi sinh ra khí cacbon đioxit (CO2). Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra,

nếu có 8 gam khí O2 tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = 8/32 = 0,25 mol

Phương trình hóa học: C + O2 → CO2

Theo phương trính hóa học ta có:

1 mol O2 tham gia phản ứng thu được 1 mol CO2

Vậy 0,25 mol O2 tham gia phản ứng thu được 0,25 mol CO2

Thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra sau phản ứng là:

VCO2 = 22,4. nCO2 = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn 27 gam Al trong khí oxi thu được Al2O3. Tính thể tích khí oxi (đktc) đã

dùng trong phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Số mol Al tham gia phản ứng là: nAl = 27/27 = 1 mol

Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Theo phương trình hóa học: Đốt cháy 4 mol Al cần 3 mol O2

Vậy đốt cháy 1 mol Al cần 0,75 mol O2

Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng trong phản ứng:
VO2 = 22,4.nO2 = 22,4.0,75 = 16,8 lít

III. Bài tập vận dụng

Câu 1: Cho phương trình CaCO3 → CO2 ↑+ CaO

Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc)?

A. 7,84 lít.
B. 78,4 lít.
C. 15,68 lít.
D. 156,8 lít.

Đáp án
Đáp án B

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

1 → 1 mol
3,5 → 3,5 mol

Theo phương trình: nCO2 = nCaCO3 = 3,5 mol

Thể tích khí CO2 thu được là:

VCO2 = 22,4 . nCO2 = 22,4 . 3,5 = 78,4 lít

Câu 2: Lưu huỳnh S cháy trong khơng khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có
cơng thức hóa học là SO2. Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 gam. Tính khối lượng khí

lưu huỳnh đioxit sinh ra.

A. 1,6 gam.

B. 3,2 gam.
C. 4,8 gam.
D. 6,4 gam.

Đáp án
Đáp án B

Số mol S tham gia phản ứng là: nS = 1,6/32 = 0,05 mol

Phương trình hóa học:
S + O2 → SO2

1 → 1 mol

0,05 → 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2 = nS = 0,05 mol

Khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra là:
mSO2 = nSO2. MSO2 = 0,05.64 = 3,2 gam

Câu 3: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi. Phản ứng kết thúc thu được sản
phẩm là Al2O3. Giá trị của a là:

A. 21,6 gam
B. 16,2 gam
C. 18,0 gam
D. 27,0 gam

Đáp án
Đáp án A

Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = 19,2/32 = 0,6 mol

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

4Al + 3O2 → 2Al2O3

4 ← 3 mol
0,8 ← 0,6 (mol)

Theo phương trình: nAl = 0,6.4/3 = 0,8 mol

=> khối lượng Al phản ứng là: mAl = nAl.MAl = 0,8.27 = 21,6 gam

Câu 4: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh ra chất rắn
P2O5.

A. 1,4 lít.
B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít.
D. 2,8 lít.

Đáp án
Đáp án D

Số mol P tham gia phản ứng là: nP = 3,1/31 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:
4P + 5O2 → 2P2O5

4 → 5 mol

0,1 → 0,125 (mol)

Theo phương trình: nO2 = 0,1.5/4 = 0,125 mol

Thể tích của oxi (đktc) cần dùng là:
VO2 = 22,4.nO2 = 22,4 . 0,125 = 2,8 lít

Câu 5: Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4 (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được

sản phẩm là khí cacbonic (CO2) và nước (H2O). Giá trị của V là:

A. 2,24 lít
B. 1,12 lít
C. 3,36 lít
D. 4,48 lít

Đáp án
Đáp án A

Số mol CH4 tham gia phản ứng là: nCH4 = = 0,05 mol

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

CH4 + 2O2 CO2 ↑ + 2H2O

1 → 2 mol
0,05 → 0,1 (mol)

Theo phương trình: nO2 = 2nCH4 = 0,1 mol

Thể tích khí O2 cần dùng là:

VO2 = 22,4.nO2 = 22,4 . 0,1 = 2,24 lít

Câu 6: Cho phương trình CaCO3 CO2 ↑+ CaO

Để thu được 2,24 lít CO2 (đktc) thì số mol CaCO3 cần dùng là:

A. 1 mol
B. 0,1 mol
C. 0,001 mol
D. 2 mol

Đáp án
Đáp án B

Số mol CO2 thu được là: nCO2 = = 0,1 mol

Phương trình hóa học:
CaCO3 CO2 ↑+ CaO

1 ← 1 mol
0,1← 0,1 (mol)

Theo phương trình: nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol

Câu 7: Cho 5,6 g sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric loãng thu được FeCl2 và H2. Sau phản ứng

thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc)

A. 2,24 lít
B. 22,4 lít
C. 1,12 lít
D. 3,36 lít

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = = 0,1 mol

Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

1 → 1 mol
0,1 → 0,1 (mol)

Theo phương trình: nH2 = nFe = 0,1 mol

Thể tích khí H2 thu được sau phản ứng là:

VH2 = 22,4. nH2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Câu 8: Khi nung nóng kali pemanganat (KMnO4) tạo thành Kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit

(MnO2) và khí oxi. Tính khối lượng KMnO4 cần lấy để điều chế được 3,36 lít khí oxi (đktc)?

A. 23,7 gam
B. 35,55 gam
C. 47,4 gam
D. 31,6 gam

Đáp án

Đáp án C

Số mol O2 cần điều chế là: nO2 = = 0,15 mol

Phương trình hóa học:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2 ← 1 mol
0,3 ← 0,15 (mol)

Theo phương trình: nKMnO4 = 2nO2 = 0,3 mol

Khối lượng KMnO4 cần dùng là:

mKMnO4 = nKMnO4 . MKMnO4 = 0,3.158 = 47,4 gam

Câu 9: Cho 6,72 lít khí C2H2 (đktc) phản ứng hết với khí oxi thu được khí cacbonic và hơi nước. Thể tích

khí oxi cần dùng (đktc) là:
A. 22,4 lít.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Đáp án
Đáp án D

Số mol C2H2 tham gia phản ứng là: nC2H2 = = 0,3 mol

2C2H2 + 5O2 4CO2 ↑+ 2H2O

2 → 5 mol

0,3 → 0,75 (mol)

Theo phương trình: nO2 = = 0,75 mol

Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là:
VO2 = 22,4. nO2 = 22,4. 0,75 = 16,8 lít

Câu 10: Cho phương trình CaCO3 CO2↑ + CaO

Để thu được 11,2 gam CaO cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 ?

A. 0,1 mol.
B. 0,3 mol.
C. 0,2 mol.
D. 0,4 mol

Đáp án
Đáp án C

Số mol CaO thu được là: nCaO = = 0,2 mol

Phương trình hóa học:
CaCO3 CO2 + CaO

1 ← 1 mol
0,2 ← 0,2 (mol)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi 
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh

tiếng.

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và
Sinh Học.

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Phạm Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức 
Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao và HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS 
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh 
Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Phạm Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc 
Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư
liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và
Tiếng Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Phương pháp giải bài tập tính theo phương trình hóa học môn Hóa học 8

<b>PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA </b>

<b>HỌC </b>

<i>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về