Phát triển tư duy sáng tạo giải bài tập chuyên đề vô cơ HNO3 - Trần Nguyễn Trọng Nhân

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

1 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>TRẦN NGUYỄN TRỌNG NHÂN </b>

<b>PHÁT TRIỂN TƯ DUY SÁNG TẠO </b>

<b>GIẢI BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC VÔ CƠ </b>

<i>(Tài là tài liệu cộng đồng, nghiêm cấm thương mại hóa dưới mọi hình thức) </i>

<i>Đà Nẵng, tháng 7, năm 2017 </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn { Nng

<b>LờI CảM ƠN</b>

u tiên, cho phép em gửi lời cảm ơn đến anh Lâm Mạnh Cường – founder BeeClass
Chemistry, người m{ c|ch đ}y 6 th|ng đ~ tin tưởng một thằng nhóc lớp 11 soạn một
chuyên đề kỉ niệm 1 năm th{nh lập ý nghĩa của BeeClass. Cảm ơn anh đ~ luôn ủng hộ và
giúp đỡ em để em hoàn thiện cuốn sách này.

Em xin cảm ơn anh Ho{ng Phan, v{ đặc biệt là anh Tấn Thịnh. Cảm ơn c|c anh đ~
ln tích cực sưu tầm c|c đề, giúp đỡ các anh chị 99 và.... nhờ đó em có một nguồn tư liệu
lớn ^^

Em cũng xin cảm ơn thầy Tào Mạnh Đức đ~ chia sẻ 36 đề thi thử của thầy, và em
cũng tham khảo rất nhiều bài tập hay và thú vị từ thầy.

Em xin cảm ơn thầy Phan Thanh Tùng – người thầy của nhóm “Luyện thi Hóa 2018”,
cảm ơn thầy đ~ đồng hành, gắn bó và chia sẻ kinh nghiệm, bài tập cho nhóm thời gian qua.

Em cảm ơn c|c thầy Nguyễn Ngọc Hiếu, thầy Trần Văn Hiển và anh Nguyễn Công
Kiệt cả 3 thầy cùng ở Đ{ Nẵng như em ^^. Cảm ơn thầy Hiếu vì file tuyển tập câu phân loại
từ đề thi thử THPTQG Hóa học năm 2017, đó l{ 1 nguồn tư liệu vô cùng phong phú đối với
em. Cảm ơn thầy Trần Văn Hiển vì những câu hỏi lý thú của thầy trên facebook cá nhân, nó
ln khiến em giật mình từ những điều tưởng chừng đơn giản. Cuốn sách hóa phân loại đầu
tiên m{ em đọc là của anh Nguyễn Cơng Kiệt, sách anh hay lắm đó ^^ Em chờ 𝐻𝑁𝑂₃ của anh
Em xin gởi lời cảm ơn đến thầy Nguyễn Đức Dũng – Tổ trưởng tổ Hóa trường THPT
chun Lê Q Đơn vì thầy đ~ dạy dỗ và truyền đạt kiến thức Hóa học cho em cả 2 năm lớp
10 v{ 11. Em cũng xin cảm ơn thầy Nguyễn Đình Minh – GV chủ nhiệm lớp 11A2, trường
THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng cảm ơn thầy đ~ chủ nhiệm, quan t}m em trong 2 năm
học qua

Mình cũng xin cảm ơn c|c bạn Nguyễn Đức Sơn, Ho{ng Phước Quân, Lữ Chấn Hưng
đ~ đóng góp, ủng hộ mình, giúp mình hoàn thành cuốn sách này

.
.
.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

3 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>LêI TRI ¢N Tõ BEECLASS CHEMISTRY </b>

Nhân ngày kỉ niệm 1 năm th{nh lập BeeClass Chemistry (25/07/2017), thay mặt
BQT BeeClass, xin được gửi đến các bạn học sinh, quý thầy cô lời tri ân, cảm ơn s}u sắc nhất
vì sự ủng hộ, yêu mến v{ giúp đỡ của các bạn trong năm qua. Sau tròn một năm hoạt động
của BeeClass, với những cố gắng không ngừng nghỉ của đội ngũ admin/mod, những group,
fanpage đ~ mang đến cho các em học sinh những kỳ thi, tài liệu chất lượng để các em tích

lũy kiến thức – kinh nghiệm cho bản thân. Con số hơn 60.000 th{nh viên đ~ phần nào nói
lên chất lượng, sự tin tưởng từ các bạn thành viên cũng như những nỗ lực của ban quản trị
và thành viên trong nhóm. Tất cả các thành viên BQT của BeeClass ln trân trọng những
tình cảm và sự tin tưởng đó từ q thầy cơ và các bạn học sinh trên mọi miền tổ quốc.

Hôm nay (25/07/2017), để kỷ niệm sinh nhật một tuổi, để đ|p lại sự tin tưởng, đồng
hành từ các bạn với BeeClass trong suốt một năm vừa qua, Hóa Học BeeClass giới thiệu đến
các thành viên trong nhóm cuốn tài liệu:

<i>“Phát triển tư duy sáng tạo giải bài tập chuyên đề vô cơ HNO3”</i>

của tác giả Trần Nguyễn Trọng Nh}n (sinh năm 2000, học sinh trường THPT chuyên Lê Quý
Đôn, Đ{ Nẵng). Tài liệu được vết với mong muốn chia sẻ kỹ năng l{m b{i, phương ph|p giải
trắc nghiệm tối ưu, giải quyết vấn đề từ dễ đến khó phù hợp với các bạn/các em - những
người đang chuẩn bị đứng trước kỳ thi quan trọng của cuộc đời

Nội dung cuốn sách bám sát theo các yêu cầu v{ định hướng ra đề thi mới nhất của
Bộ GD&ĐT. Trong mỗi chun đề, chúng tơi đều tóm tắt các nội dung trọng t}m v{ sơ đồ
hóa những kiến thức ít gặp, dễ bị lãng quên nếu lâu ngày khơng dùng tới cùng với việc sơ đồ
hóa trên 90% bài tập phân loại cao, có q trình phức tạp. Với nguồn bài tập ôn luyện
phong phú v{ đa dạng được tuyển chọn, chắt lọc trong c|c đề thi thử trên khắp mọi miền
đất nước cũng như đề thi chính thức của Bộ từ năm 2015 đến nay

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

4 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Lêi giíi thiƯu </b>

Xin chào các bạn, sau 6 tháng thai nghén, cuối cùng cuốn sách này đ~ được phát
hành nhằm kỉ niệm 1 năm th{nh lập của Nhóm BeeClass Chemistry. Đ}y l{ món quà tri ân

m{ đội ngũ mod/ admin của BeeClass dành tặng cho tất cả các bạn đ~ đồng hành cùng
Beeclass trong suốt 1 năm vừa qua.

HNO3 – Câu phân loại được đ|nh gi| l{ khó nhất của chuyên đề vô cơ. Đ}y l{ một vấn
đề đang “thống trị” các câu phân loại về vô cơ trong suốt nhiều năm vừa qua trong c|c đề
thi ĐH v{ sau n{y l{ đề thi THPTQG . Với hi vọng cung cấp cho các bạn đầy đủ nhất tất cả các
kiến thức, kĩ năng v{ phương ph|p giải tất cả các dạng toán về HNO3 hiện nay, xuất hiện
trong c|c đề thi THPTQG và thi thử THPTQG. Chung tôi đ~ biên soạn nên cuốn sách

<b>“Phát triển tư duy sáng tạo giải bài tập chuyên đề vô cơ HNO</b>

<b>3</b>

<b>” </b>

Với mong muốn các bạn có thể hài lịng nhất với cuốn s|ch, chúng tôi đ~ biên soạn
cuốn sách này với trên 90% bài tập được giải một cách chi tiết nhất. Nguồn bài tập phong
phú trong s|ch n{y được chúng tôi sưu tầm từ đề thi THPTQG chính thức của Bộ GD v{ ĐT,
đề thi thử THPTQG của c|c trường THPT chuyên, c|c trường THPT có uy tín trên cả nước,
đồng thời chúng tơi cũng tham khảo từ nhiều nguồn đề thi thử uy tín như: thầy Tào Mạnh
Đức, thầy Nguyễn Anh Phong, thầy Lê Phạm Thành – hoc24h.vn, thầy Vũ Khắc Ngọc –
hocmai.vn, thầy Nguyễn Văn Duyên, ... v{ từ các cộng đồng hóa học nổi tiếng như: BeeClass
Chemistry, Bookgol Chemistry,...

Cuốn sách gồm 8 chuyên đề từ lý thuyết cơ bản đến các dạng tốn khó nhất. Mỗi
chun đề gồm phần lý thuyết, kĩ thuật tính tốn, ví dụ minh họa, bài tập tự luyện cuối
chuyên đề v{ đ|p |n cùng với lời giải chi tiết cho tất cả các bài tập.

Tuy đ~ cố gắng hết sức, tuy nhiên trong quá trình biên soạn chúng tôi không thể
tránh khỏi sai sót, nhầm lẫn, trùng bài,... Tác giả khi biên soạn s|ch n{y cũng vừa nghiên
cứu vừa học nên mong q độc giả thơng cảm.

Mọi thắc mắc, đóng góp ý kiến, xin gửi về địa chỉ facebook sau:

hoặc email: hoặc có thể liên lạc trực tiếp với tác giả tại lớp
11A2, trường THPT chuyên Lê Q Đơn – Thành phố Đ{ Nẵng. Mọi góp ý của các bạn sẽ góp
phần giúp cho cuốn s|ch được hoàn thiện hơn

<b>Tác giả </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Lời cảm ơn ... 2 </b>

<b>Lời giới thiệu ... 3 </b>

<b>Lời tri ân từ BeeClass Chemistry ... 4 </b>

<b>Mục lục ... 5 </b>

<b>Chuyên đề 1: LÝ THUYẾT VÀ CÂU HỎI </b>
<b>LÝ THUYẾT VỀ </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b> </b>
<b>A. Hệ thống Lý thuyết ... 7 </b>

<b>B. Hệ thống câu hỏi lý thuyết ... 11 </b>

<b>C. Đáp án và hƣớng dẫn giải câu hỏi lý </b>
<b>thuyết ... 26 </b>

<b>Chuyên đề 2: PHƢƠNG PHÁP GIẢI </b>
<b>TOÁN </b>𝐇𝐍𝐎𝟑<b> CƠ BẢN </b>
<b>A. Kĩ thuật tính tốn ... 36 </b>

<b>B. Hệ thống ví dụ điển hình ... 37 </b>

<b>C. Bài tập tự luyện ... 45 </b>

<b>D. Đáp án và hƣớng dẫn giải chi tiết bài </b>
<b>tập tự luyện ... 51 </b>

<b>Chuyên đề 3: BÀI TOÁN DUNG DỊCH </b>
<b>CHỨA ION </b>𝐇+<b> VÀ </b>𝐍𝐎_𝟑−
<b>A. Lý thuyết và Kĩ thuật tính tốn ... 59 </b>

<b>B. Hệ thống ví dụ điển hình ... 60 </b>

<b>C. Bài tập tự luyện ... 75 </b>

<b>D. Đáp án và hƣớng dẫn giải chi tiết bài </b>
<b>tập tự luyện ... 86 </b>

<b>Chuyên đề 4: BÀI TOÁN HỢP CHẤT </b>
<b>TÁC DỤNG VỚI </b>𝐇𝐍𝐎𝟑
<b>A. Phƣơng pháp giải tốn và ví dụ minh </b>
<b>họa </b>
<b>1. Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim </b>
<b>loại tác dụng với </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b> ... 108 </b>

<b>2. Bài toán hỗn hợp kim loại và sunfua </b>
<b>kim loại tác dụng với </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b>... 117 </b>

<b>B. Bài tập tự luyện </b>
<b>1. Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim </b>
<b>loại tác dụng với </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b> ... 126 </b>

<b>2. Bài toán hỗn hợp kim loại và sunfua </b>
<b>kim loại tác dụng với </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b>... 129 </b>

<b>C. Đáp án và hƣớng dẫn giải chi tiết bài </b>
<b>tập tự luyện </b>
<b>1. Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim </b>
<b>loại tác dụng với </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b> ... 132 </b>

<b>2. Bài toán hỗn hợp kim loại và sunfua </b>
<b>kim loại tác dụng với </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑<b>... 140 </b>

<b>Chuyên đề 5: BÀI TOÁN SẢN PHẨM </b>
<b>KHỬ CỦA </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>2. Bài toán sản phẩm khử là hỗn hợp khí </b>
<b>phức tạp ... 157 </b>
<b>B. Bài tập tự luyện </b>

<b>1. Bài toán sản phẩm khử là </b>𝐍𝐇_𝟒+<b> ... 168 </b>
<b>2. Bài toán sản phẩm khử là hỗn hợp khí </b>
<b>phức tạp ... 172 </b>
<b>C. Đáp án và hƣớng dẫn giải chi tiết bài </b>
<b>tập tự luyện </b>

<b>1. Bài toán sản phẩm khử là </b>𝐍𝐇_𝟒+<b> ... 177 </b>
<b>2. Bài toán sản phẩm khử là hỗn hợp khí </b>
<b>phức tạp ... 185 </b>

<b>Chuyên đề 6: BÀI TOÁN SỬ LÍ DUNG </b>
<b>DỊCH SAU PHẢN ỨNG </b>

<b>A. Kĩ thuật giải tốn... 198 </b>
<b>B. Hệ thống ví dụ điển hình ... 200 </b>
<b>C. Bài tập tự luyện ... 216 </b>
<b>D. Đáp án và hƣớng dẫn giải chi tiết bài </b>
<b>tập tự luyện ... 224 </b>

<b>Chuyên đề 7: SỰ KẾT HỢP </b>𝐇𝐍𝐎𝟑<b> VÀ </b>
<b>CÁC Q TRÌNH VƠ CO KINH ĐIỂN </b>
<b>A. Kĩ thuật giải tốn và ví dụ điển hình </b>
<b>1. Bài tốn nhiệt nhơm ... 246 </b>

<b>3. Bài tốn khử oxit KL bằng </b>𝐇𝟐<b>, CO ... 261 </b>
<b>4. Bài toán nhiệt phân muối và hidroxit </b>
<b>kim loại ... 268 </b>
<b>5. Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch </b>
<b>muối, phi kim ... 272 </b>
<b>B. Bài tập tự luyện </b>

<b>1. Bài toán nhiệt nhơm ... 275 </b>
<b>2. Bài tốn điện phân ... 278 </b>
<b>3. Bài toán khử oxit KL bằng </b>𝐇𝟐<b>, CO ... 282 </b>
<b>4. Bài toán nhiệt phân muối và hidroxit </b>
<b>kim loại ... 285 </b>
<b>5. Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch </b>
<b>muối, phi kim ... 286 </b>
<b>D. Đáp án và hƣớng dẫn giải chi tiết bài </b>
<b>tập tự luyện </b>

<b>1. Bài tốn nhiệt nhơm ... 289 </b>

<b>2. Bài tốn điện phân ... 292 </b>
<b>3. Bài toán khử oxit KL bằng </b>𝐇_𝟐<b>, CO ... 298 </b>
<b>4. Bài toán nhiệt phân muối và hidroxit </b>
<b>kim loại ... 304 </b>
<b>5. Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch </b>
<b>muối, phi kim ... 307 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

7 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Chuyên đề 1:

<b>A. HỆ THỐNG LÝ THUYẾT </b>

<b>I. Cấu tạo phân tử </b>

- Trong hợp chất HNO₃, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5
<b>II. Tính chất vật lý </b>

- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh trong khơng khí
ẩm, D = 1,53g/cm3_{, sôi ở}₈₆₀0_C_{. Axit nitric tinh khiết kém bền, ngay ở điều kiện}
thường khi có ánh sáng bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit (NO₂). Khí
này tan trong dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng.

- Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Trong phịng thí nghiệm thường có
loại axit đặc nồng độ 68%, D = 1,40g/cm3_.

<b>III. Tính chất hóa học </b>
<i> 1. Tính Axit </i>

- Axit nitric là một trong số các axit mạnh, trong dung dịch lỗng nó phân li hồn toàn

thành H+ và NO.

- Dung dịch HNO3 l{m đỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, bazơ v{ muối của axit yếu
hơn tạo ra muối nitrat.

CuO + 2HNO₃ → Cu NO₃ ₂+ H₂O
Ca OH 2+ 2HNO3 → Ca NO3 2+ 2H2O
CaCO3+ 2HNO3 → Ca NO3 2+ CO2+ H2O
<i>2. Tính Oxi hóa </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

8 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

a) Tác dụng với kim loại

- Trong dung dịch HNO3, ion NO3− có khả năng oxi hóa mạnh hơn ion H+,
nên HNO₃ oxi hóa được hầu hết các kim loại, kể cả các kim loại có tính khử yếu
như Cu,Ag,..., trừ Au và Pt. Khi đó, kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất và tạo
ra muối nitrat.

- Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu như Cu, Pb, Ag, . . . , HNO3đặc bị khử
đến NO₂, còn HNO₃ lỗng bị khử đến NO. Thí dụ:

Cu0 + 4H N+5O3

Cu+2 NO3 2+ 2N
+4

O2+ 2H2O
Cu0 + 4H N+5O3

3Cu+2 NO3 2+ 2N
+2

O + 4H2O

- Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh như Mg, Zn, Al,..., HNO₃ lỗng có thể bị
khử đến N2

+1
O,N2

0

và NH4NO3
−3

8Al + 30HNO_3lo_ã_ng → 8Al NO3 2+ 3N2O + 15H2O
4Zn + 10HNO_3r_ấ_{t lo}_ã_ng → 4Zn NO3 2+ NH4NO3+ 3H2O

- Fe và Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit
bền trên bề mặt các kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric
và những axit kh|c m{ trước đó chúng t|c dụng dễ dàng.

b) Tác dụng với phi kim

- Khi đun nóng, Axit Nitric đặc có thể oxi hóa được nhiều phi kim như C,S,P,... Khi đó,
các phi kim bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất, cịn HNO₃ bị khử
đến NO2 hoặc NO tùy theo nồng độ của axit.

S+6HNO_3đặc →H₂SO₄+6NO₂+2H₂O
c) Tác dụng với hợp chất

- Khi đun nóng, axit nitric có thể oxi hóa được nhiều hợp chất như H2S, HI, SO2,

FeO, …

3H₂S+2HNO_3loãng→3S+2NO+4H₂O

<b>IV. Ứng dụng </b>

- Axit HNO₃ là một trong những hóa chất cơ bản quan trọng. Phần lớn axit HNO₃ sản
xuất trong công nghiệp được dùng để điều chế ph}n đạm NH4NO3, . .. Ngoài ra,

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

9 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>V. Điều chế </b>

<i>1. Trong phịng thí nghiệm </i>

- Axit HNO3 được điều chế bằng cách cho Natri Nitrat hoặc Kali Nitrat rắn tác dụng

với axit H₂SO₄

NaNO₃+H₂SO₄ →HNO₃+NaHSO₄

- Hơi axit HNO3 tho|t ra được dẫn v{o bình, được làm lạnh v{ ngưng tụ ở đó. Phương

pháp này chỉ được dùng để điều chế một lượng nhỏ axit HNO₃ bốc khói.

<i>2. Trong cơng nghiệp </i>

Axit HNO3 được sản xuất từ amoniac. Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn:

 <b>Oxi hóa khí amoniac bằng Oxi khơng khí</b> ở nhiệt độ 850 − 9000_C,_{có mặt chất xúc}
tác là platin:

4NH3 + 5O2

xt Pt , t0

4NO + 6H2O
Phản ứng này tỏa nhiệt và xảy ra gần như ho{n to{n.

 <b>Oxi hóa NO thành </b>𝐍𝐎𝟐<b>.</b> Hỗn hợp chứa NO được làm nguội và cho hóa hợp với Oxi

khơng khí tạo th{nh khí nitơ đioxit:

2NO + O2 → 2NO2

 <b>Chuyển hóa </b>𝐍𝐎𝟐<b> thành </b>𝐇𝐍𝐎𝟑<b>.</b> Cho hỗn hợp Nitơ đioxit vừa tạo thành và Oxi tác

dụng với nước, sẽ thu được dung dịch Axit Nitric:

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

10 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

11 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>B. HỆ THỐNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT </b>

<b>BÀI TẬP LÝ THUYẾT MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT </b>

<b>Câu 1:</b>Khi cho lá Al vào dung dịch HNO3 nguội thì:

<b>A. </b>Lá Al tan nhanh

<b>B. </b>Lá Al tan chậm

<b>C</b>. Lá Al không tan do Al là kim loại hoạt động kém

<b>D.</b> Lá Al khơng tan do hình thành một lớp màng Oxit bảo vệ

<b>Câu 2: </b>Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO₃ từ:

<b>A.</b>NaNO3 và H2SO4 đặc <b>B. </b>NaNO2 và H2SO4 đặc

<b>C.</b>NH3 và O2 <b>D. </b>NaNO3 v{ HCl đặc

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc – Lần 1 ]

<b>Câu 3:</b> Cho c|c ph|t biểu sau :

<b>1.</b> Axit nitric l{ một axit mạnh

<b>2.</b> Axit nitric l{ một axit có tính ơxi hóa mạnh

<b>3.</b> Axit nitric có thể hịa tan tất cả mọi kim loại

<b>4.</b> Axit nitric l{ chất điện li mạnh.

<b>5.</b> Axit nitric tan vô hạn trong nước.
Số ph|t biểu sai là:

<b>A.</b> 1 <b>B. </b>2 <b>C.</b> 3 <b>D. </b>4

<b>Câu 4:</b> Phản ứng n{o sau đ}y tạo sản phẩm hai khí

<b>A.</b>C + HNO3
t0

<b>B.</b>P + HNO3

t0

<b>C.</b>S + HNO3
t0

<b>D.</b>I2+ HNO3
t0

<b>Câu 5: </b>Dãy chất n{o dưới đ}y gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HNO₃

<b>A.</b>FeS, Fe₂ SO₄ ₂, NaOH <b>B.</b> Cu, Ag, FeSO₄

<b>C.</b>AlC3, Cu, S <b>D.</b> Fe, SiO2, Zn

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

12 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 6: </b>Kim loại không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:

<b>A.</b> Zn <b>B.</b> Al <b>C.</b> Cu <b>D.</b> Mg

[Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – Lần 3 ]

<b>Câu 7:</b>Dãy gồm tất cả các chất không phản ứng với HNO₃ đặc nguội là:

<b>A.</b> Al, Fe, Cr, Cu <b>B.</b>Fe₂O₃, Fe, Cu <b>C.</b> Fe, Cr, Al, Au <b>D.</b> Al, Fe, NaAlO₂

[Trích Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đo{n Thượng – Hải Dương]

<b>Câu 8: </b>Hóa chất n{o sau đ}y có thể dùng để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4

<b>A.</b> Dung dịch H2SO4 loãng <b>B. </b>Dung dịch NaOH

<b>C.</b> Dung dịch HNO₃ <b>D.</b> Dung dịch HCl

[Trích Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội – Lần 3]

<b>Câu 9: </b>Phản ứng n{o sau đ}y không tạo ra muối sắt (III)

<b>A.</b>Fe2O3 tác dụng với HCl

<b>B.</b>Fe OH 3 tác dụng với H2SO4

<b>C.</b>Fe dư t|c dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

<b>D.</b> FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ lo~ng dư

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – Lần 1]

<b>Câu 10:</b>Chất n{o sau đ}y không tạo kết tủa khi cho vào dung dung dịch AgNO3

<b>A.</b> HCl <b>B.</b> KBr <b>C. </b>K3PO4 <b>D.</b>HNO3

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Phú Nhuận – thành phố HCM – Lần 1]

<b>Câu 11: </b>Oxit bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng là:

<b>A.</b> MgO <b>B.</b> FeO <b>C.</b>Fe₂O₃ <b>D.</b>Al₂O₃

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần 2]

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

13 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>A.</b> Fe, Mg, Al <b>B.</b> Fe, Al, Cr <b>C.</b> Cu, Pb, Ag <b>D.</b> Cu, Fe, Al

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lục Ngạn – Lần 1]

<b>Câu 13:</b> Cho dãy gồm các chất sau Ca₃ PO4 2,BaSO4,KNO3,CuO,Cr OH 2,AgCl và BaCO3.
Số chất trong dãy khơng tan trong dung dịch HNO₃ lỗng là:

<b>A.</b> 1 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 4 <b>D.</b> 3

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Lần 1]

<b>Câu 14:</b> Nito là chất khí phổ biến trong khí quyển tr|i đất v{ được sử dụng chủ yếu để sản
xuất ammoniac. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tử N trong phân tử N2 là:

<b>A.</b> 3 và 0 <b>B.</b> 1 và 0 <b>C.</b> 0 và 0 <b>D.</b> 3 và 3

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên KHTN – Lần 5]

<b>Câu 15:</b> Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền trong khơng khí ở nhiệt độ thường, tan được
trong dung dịch NaOH nhưng không tan được trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4
đặc nguội. Kim loại M là:

<b>A.</b> Zn <b>B.</b> Fe <b>C.</b> Cr <b>D.</b> Al

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lương Thế Vinh – Lần 1]

<b>Câu 16:</b> Bột kim loại X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ lỗng, khơng có khí thốt ra. X
có thể là kim loại n{o sau đ}y:

<b>A.</b> Cu <b>B.</b> Mg <b>C.</b> Ag <b>D.</b> Fe

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lao Bảo – Lần 1]

<b>Câu 17:</b> Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu NO₃ ₂, dung dịch HNO₃

(đặc, nguội). Kim loại M là:

<b>A.</b> Zn <b>B.</b> Al <b>C.</b> Fe <b>D.</b> Ag

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lam Kinh – Lần 2]

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

14 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>A.</b> HCl đặc, nguội <b>B. </b>HNO₃ đặc, nguội

<b>C. </b>NaOH <b>D. </b>CuSO4

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Quang Diệu – Lần 1]

<b>Câu 19: </b>Cho phương trình phản ứng:

Mg + HNO₃ → Mg NO₃ ₂+ NH₄NO₃+ H₂O

Sau khi phương trình đ~ c}n bằng, tổng hệ số tối giản của phương trình phản ứng là:

<b>A. </b>22 <b>B. </b>28 <b>C. </b>24 <b>D. </b>26

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng hóa học Bookgol – Lần 14]

<b>Câu 20: </b>Phương trình hóa học n{o sau đ}y viết <b>sai</b>?

<b>A. </b>Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 <b>B. </b>Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

<b>C. </b>Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu <b>D.</b> Cu + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa – Lần 1]

<b>Câu 21:</b> Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH₄NO₃ và dung dịch NH₄ ₂SO₄ là

<b>A.</b> CuO và dung dịch NaOH <b>B.</b>CuO và dung dịch HCl

<b>C.</b>Dung dịch NaOH và dung dịch HCl <b>D.</b>Kim loại Cu và dung dịch HCl

[Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A năm 2010 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 22:</b>Các kim loaị Fe, Cr, Cu cùng tan trong dung dich nào sau đ}y?

<b>A.</b>Dung dich HCl <b>B.</b>Dung dich HNO3 đăc, nguội

<b>C.</b>Dung dich HNO3 loãng <b>D.</b>Dung dich H2SO4 đăc, nguội

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh – Lần 1]

<b>Câu 23:</b> Cho c|c dung dịch FeCl3, HCl, HNO3 loãng, AgNO3, ZnCl2 v{ dung dịch chứa (KNO3,

H2SO4 lo~ng). Số dung dịch t|c dụng được với kim loại Cu ở nhiệt độ thường l{

<b>A.</b>2 <b>B. </b>5 <b>C.</b>3 <b>D.</b>4

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

15 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 24:</b>Cho các dung dịch loãng sau: 1 FeCl₃, 2 FeCl₃, 3 H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp
gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

<b>A.</b>(1), (3), (5) <b>B. </b>(1), (2), (3) <b>C.</b>(1), (3), (4) <b>D.</b>(1), (4), (5)

[Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A năm 2010 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 25:</b> Dung dịch lo~ng (dư) n{o sau đ}y t|c dụng được với kim loại sắt tạo thành muối
sắt III .

<b>A.</b>H₂SO₄ <b>B.</b>HNO₃ <b>C.</b>FeCl₃ <b>D.</b> HCl

[Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối B năm 2012 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 26</b>: Hòa tan một oxit kim loại vào dung dịch H2SO4 (lấy dư) thu được dung dịch X. Cho
dung dịch NaNO₃ vào dung dịch X thấy thốt ra khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí.
Cơng thức của oxit kim loại là

<b>A.</b>MgO <b>B.</b>CuO <b>C.</b>Fe₃O₄ <b>D.</b>Fe₂O₃

[Trích đề thi Test Lý thuyết 2017 – Cộng đồng Hóa học BeeClass – Lần 1]

<b>Câu 27:</b> Phản ứng giữa các chất n{o sau đ}y không tạo ra hai muối?

<b>A.</b> NO2 và dung dịch NaOH dư. <b>B.</b> Ba(HCO3)2 và dung dịch KOH dư.

<b>C.</b> Fe3O4 và dung dịch HNO3 dư. <b>D.</b> Fe3O4 và dung dịch HCl dư.

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa – Lần 1]

<b>Câu 28:</b>Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không t|c dụng
được với dung dịch HNO₃ đặc nguội là:

<b>A.</b>Cu, Fe, Al <b>B. </b>Fe, Al, Cr <b>C.</b>Cu, Pb, Ag <b>D.</b>Fe, Mg, Al

[Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối A năm 2011 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 29:</b> Phương trình hóa học n{o sau đ}y viết <b>sai</b>?

<b>A.</b>Cu + 2FeCl3

CuCl2 + 2FeCl2 <b>B.</b>Cu + 2AgNO3

Cu NO3 2+ 2Ag

<b>C.</b>Fe + CuCl₂ FeCl₂+ Cu <b>D.</b>Cu + 2HNO₃ Cu NO₃ ₂+ H₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

16 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 30:</b>Phát biểu n{o sau đ}y l{ đúng

<b>A.</b>Hỗn hợp FeS v{ CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư.

<b>B. </b>Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt.

<b>C.</b>Photpho đỏ dễ bốc ch|y trong khơng khí ở điều kiện thường

<b>D.</b>Dung dịch hỗn hợp HCl v{ KNO₃ ho{ tan được bột đồng.

[Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối B năm 2012 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 31:</b> Phản ứng giữa các chất n{o sau đ}y <b>không</b> tạo ra hai muối?

<b>A.</b>NO2 và dung dịch NaOH dư <b>B.</b>Ba HCO3 2 và dung dịch KOH dư

<b>C.</b>Fe3O4 và dung dịch HNO3 dư <b>D.</b>Fe3O4 và dung dịch HCl dư.

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa – Lần 1]

<b>Câu 32:</b> Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là

<b>A.</b>Ag2O, NO, O2 <b>B.</b>Ag2O, NO2, O2 <b>C.</b>Ag, NO, O2 <b>D.</b>Ag, NO2, O2
[Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A năm 2010 – Bộ GD v{ ĐT]
Câu 33:

<b>Câu 34:</b> Phát biểu n{o sau đ}y không đúng

<b>A.</b> Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương ph|p điện phân Al₂O₃

nóng chảy.

<b>B.</b>Al OH ₃ phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.

<b>C.</b> Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO₃đặc, nguội.

<b>D.</b> Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trị chất khử.

[Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A, B năm 2013 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 36:</b> Để nhận ra ion NO₃−_{trong dung dịch}_{Ba NO}

3 2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch
đó với:

<b>A.</b> Kim loại Cu <b>B.</b> Dung dịch H2SO4 loãng

<b>C.</b> Kim loại Cu v{ dung dịch Na2SO4 <b>D.</b> Kim loại Cu v{ dung dịch H2SO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

17 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>BÀI TẬP LÝ THUYẾT MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU </b>

<b>Câu 1:</b>Axit Nitric mới điều chế không m{u, để lâu ngày thì:

<b>A.</b> Dung dịch chuyển sang màu vàng do HNO3 dễ bị phân hủy thành NO2

<b>B.</b> Dung dịch chuyển sang màu vàng do HNO3 bị oxi hóa bởi khơng khí

<b>C.</b> Dung dịch chuyển sang m{u n}u đỏ do HNO₃dễ bị phân hủy thành NO₂

<b>D.</b> Dung dịch chuyển sang m{u n}u đỏ do HNO₃ bị oxi hóa bởi khơng khí

<b>Câu 2:</b>Axit HNO₃ thể hiện tính Oxi hóa khi tác dụng với chất n{o sau đ}y:

<b>A.</b> CuO <b>B.</b>CuF2 <b>C.</b> Cu <b>D.</b>Cu OH 2

<b>Câu 3:</b> Cho phản ứng Fe₃O₄+ HNO_3lo_ã_ng → ⋯

Tỉ số giữu số phân tử Fe3O4 với số phân tử HNO3 đóng vai trị môi trường là:

<b>A</b>. 1/1 <b>B.</b> 3/1 <b>C.</b> 1/9 <b>D.</b> 3/28

<b>Câu 4:</b> Cho phản ứng Oxi hóa – khử: 8R + 30HNO₃ → 8R NO₃ ₂ + 3N_xO_y + 15H₂O

Biết x, y là bộ số tối giản. Giá trị của tổng x + y là:

<b>A.</b> 3 <b>B.</b> 5 <b>C.</b> 2 <b>D.</b> 4

<b>Câu 5:</b> Nhận xét n{o sau đ}y không đúng về Axit Nitric

<b>A.</b> Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào

<b>B.</b> Trong axit nitric, nguyên tố nito có cộng hóa trị là 4

<b>C.</b> Phần lớn lượng Axit Nitric sản xuất trong công nghiệp được dùng để điều chế phân
đạm

<b>D.</b>HNO3 có tính axit mạnh, tác dụng được với hầu hết với các kim loại (trừ Au, Pt)

<b>Câu 6: </b>Phản ứng nào sau đ}y không dùng để điều chế Oxit của Nito

<b>A. </b>NH₄Cl + NaNO₃ <b>B.</b>NH₃+ O₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

18 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 7:</b> Cho phản ứng oxi hóa – khử giữa Al và HNO₃ tạo sản phẩm khử duy nhất là N₂O. Tỉ
lệ số phân tử HNO₃ tạo muối với số phân tử HNO₃ đóng vai trị oxi hóa l{:

<b>A.</b> 1:6 <b>B.</b> 8:3 <b>C.</b> 4: 1 <b>D.</b> 5: 1

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Vĩnh Bảo]

<b>Câu 8:</b>Phát biểu n{o sau đ}y sai khi ph|t biểu về Axit Nitric

<b>A.</b> Dung dịch HNO3 đặc khơng hịa tan được Fe ở nhiệt độ thường

<b>B.</b> Độ bền của HNO₃ kém hơn so với H₃PO₄

<b>C.</b> Trong phịng thí nghiệm, HNO₃ được điều chế bằng phương ph|p sunfat.

<b>D.</b> Hỗn hợp dung dịch HCl và HNO₃ theo tỉ lệ thể tích 1:3 có thể hịa tan được vàng.
[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Việt Yên – Lần 1]

<b>Câu 9:</b> Để hịa tan hồn tồn x mol một kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng
và giải phóng khí NO₂. Vậy M có thể là km loại n{o sau đ}y?

<b>A.</b> Fe <b>B.</b> Au <b>C.</b> Cu <b>D.</b> Ag

<b>Câu 10:</b> Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu
vàng. Cho kết tủa T tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thấy kết tủa tan. Chất X có thể là chất
n{o sau đ}y:

<b>A.</b> KCl <b>B.</b> KBr <b>C.</b> KI <b>D.</b>K₃PO₄

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Ngọc Tảo – Lần 1]

<b>Câu 11:</b> Cho phương trình phản ứng sau

aMg + bHNO3 → cMg NO3 2+ dN2+ eH2O
Tỉ lệ a: b là:

A. 1: 3 B. 5: 12 C. 3: 8 D. 4: 15

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên KHTN – Lần 5]

<b>Câu 12:</b> Cho phản ứng

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

19 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Trong phương trình hóa trên, khi hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO₃ là:

<b>A.</b> 6 <b>B.</b> 8 <b>C.</b> 4 <b>D.</b> 10

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Quang Diệu – Lần 1]

<b>Câu 13:</b> Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO₃ lo~ng, nóng thu được khí NO, dung
dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thấy có khí
bay ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là:

<b>A.</b>Fe NO₃ ₂ và Cu NO₃ ₂ <b>B.</b>Fe NO₃ ₃ và Fe NO₃ ₂

<b>C.</b>Fe NO3 2 <b>D.</b>Fe NO3 3 và Cu NO3 2

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang – Lần 1]

<b>Câu 14:</b> Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn các tính chất sau:

1. X tác dụng được với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO₃ đặc, nguội.
2. Y tác dụng được với HCl và HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH.
3. Z tác dụng với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO₃ đặc nguội.
Vậy X, Y, Z lần lượt có thể là:

<b>A</b>. Zn, Mg, Al <b>B.</b> Fe, Mg, Al <b>C.</b> Fe, Al, Mg <b>D</b>. Fe, Mg, Zn

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng – lần 2]

<b>Câu 15:</b> Cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO₃. Sau khi các
phản ứng kết thúc thu được dung dịch chỉ chứ một chất tan và kim loại còn dư. Chất tan đó
là

<b>A</b>. HNO₃ <b>B.</b>Cu NO₃ ₂ <b>C.</b>Fe NO₃ ₃ <b>D.</b>Fe NO₃ ₂

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Sở GD v{ ĐT Đồng Tháp]

<b>Câu 16:</b> Cho dung dịch muối X đến dư v{o dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào
dung dịch HNO₃ (lo~ng, dư), thu được chất rắn T và khí khơng màu hóa nâu trong khơng
khí. X và Y lần lượt có thể là

𝐀.AgNO₃ và FeCl₂ 𝐁.AgNO₃ và FeCl₃

𝐂.Na₂CO₃ và BaCl₂ 𝐃<b>. </b>AgNO₃ và Fe NO₃ ₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

20 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 17:</b> Cho các dung dịch sau: 1 HCl; 2 NaNO₃; 3 H₂SO₄ loãng + KNO₃
4 Fe2 NO3 2; 5 HNO3đặc. Các dung dịch có thể hòa tan được Cu là:

<b>A.</b> (1), (3), (4), (5) <b>B.</b> (1), (2), (4), (5)

<b>C.</b> (3), (4), (5) <b>D.</b> (1), (2), (3), (4)

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookgol – Lần 5]

<b>Câu 18:</b> Cho phương trình phản ứng:

Zn + HNO₃ → Zn NO₃ ₂+ N₂+ NO + H₂O

Hỗn hợp N₂ và NO sinh ra có tỉ khối hơi so với khơng khí bằng 1 thì hệ số tối giản của Zn và

HNO3 trong phản ứng trên lần lượt là:

<b>A.</b> 13 và 30 <b>B.</b> 13 và 32 <b>C.</b> 13 và 26 <b>D.</b> 7 và 18

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookgol – Lần 5]

<b>Câu 19:</b> Cho dung dịch muối <b>X</b> đến dư v{o dung dịch muối <b>Y</b>, thu được kết tủa <b>Z</b>. Cho <b>Z</b>
vào dung dịch HNO3 (lo~ng, dư), thu được chất rắn <b>T</b> và khí khơng màu hóa nâu trong

khơng khí. <b>X</b> và <b>Y </b>lần lượt có thể là :

<b>A.</b>AgNO3 và Fe(NO3)2 <b>B.</b>AgNO3 và FeCl2

<b>C.</b>AgNO3 và FeCl3 <b>D.</b>Na2CO3 và BaCl2.

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên KHTN – Hà Nội – lần 1]

<b>Câu 20: </b>Phản ứng giữa dung dịch HNO3 lo~ng, dư v{ Fe3O4 tạo ra khí NO (sản phẩm khử

duy nhất của N+5_{). Tổng c|c hệ số (nguyên, tối giản) trong phương trình của phản ứng oxi}
- hóa khử n{y bằng:

<b> A.</b> 55 <b>B.</b> 17 <b>C.</b> 13 <b>D.</b> 20

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

21 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>BÀI TẬP LÝ THUYẾT MỨC ĐỘ VẬN DỤNG </b>

<b>Câu 1:</b>Khơng thể dùng bình bằng kim loại n{o sau đ}y để đựng HNO₃ đặc

<b>A.</b> Al <b>B.</b> Cr <b>C.</b> Fe <b>D.</b> Cu

<b>Câu 2:</b> Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phịng thí nghiệm như hình vẽ

Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai khi nói về qu| trình điều chế HNO3

<b>A.</b>HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối.

<b>B.</b>HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

<b>C.</b> Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

<b>D.</b>HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp 830_C_{nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.}

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên ĐHSPHN – Lần 3]

<b>Câu 3:</b> Trong phịng thí nghiệm, người ta cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc. Biện pháp
xử lí để khí tạo thành khi thốt ra ngồi ít gây ơ nhiễm môi trường nhất là:

<b>A.</b> Nút ống nghiệm bằng bông khô.

<b>B.</b> Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

<b>C.</b> Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca OH 2

<b>D.</b> Nút ống nghiệm bằng bơng tẩm cồn.

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Sở GD v{ ĐT Nam Định]

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

22 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

X + HNO₃_đ_ặc t NO0 ₂ + ⋯

Biết rằng NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ đặc, nóng. Đặt k =. Nếu X là Cu, S, FeS₂

thì k nhận các giá trị tương ứng là:

<b>A. </b>2, 6, 7 <b>B. </b>2, 6, 15 <b>D. </b>2, 5, 9 <b>D.</b> 1, 6, 15

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh]

<b>Câu 5: </b>Cho phản ứng Mg + HNO₃ → Mg NO₃ ₂+ NO + N₂O + H₂O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp
NO và N2O đối với H2 là 19,2. Tỉ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là:

<b>A. </b>11: 28 <b>B. </b>8:15 <b>C.</b> 38:15 <b>D. </b>6:11

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thái Học – Vĩnh Phúc]

<b>Câu 6: </b>Quan s|t sơ đồ thí nghiệm sau:

Phát biểu n{o sau đ}y khơng đúng khi nói về qu| trình điều chế HNO₃ trong phịng thí
nghiệm theo sơ đồ trên

<b>A. </b>Bản chất của qu| trình điều chế là một phản ứng trao đổi ion.

<b>B.</b>HNO₃ sinh ra trong bình cầu ở dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

<b>C. </b>Quá trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, trong đó chiều thuận là chiều toả
nhiệt

<b>D.</b> Do HNO₃ có phân tử khối lớn hơn khơng khí nên mới thiết kế ống dẫn hướng xuống

<b>Câu 7: </b>Để loại H2SO4 có lẫn trong dung dịch HNO3 có thể dùng chất nào sau đ}y

<b>A. </b>Dung dịch Ba OH 2 <b>B.</b> Dung dịch Ca OH 2 vừa đủ

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

23 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đa Phúc]

<b>Câu 8:</b> Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Fe X +O2, t0 Y +CO , t0 +FeC l Z3 + T Fe NO₃ ₂

Các chất Y và T lần lượt có thể là:

<b>A.</b>Fe3O4 và dung dịch NaNO3 <b>B. </b>Fe và dung dịch Cu NO3 2

<b>C. </b>Fe và dung dịch AgNO3 <b>D. </b>Fe2O3 và dung dịch HNO3

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt]

<b>Câu 9:</b> Cho hỗn hợp gồm Na, Al, Fe,FeCO₃,Fe₃O₄ cho vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản
ứng kết thúc thu được phần rắn, lọc lấy phần rắn rồi chia làm 2 phân bằng nhau:

1. Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO₃ lo~ng dư
2. Phần 2: Hịa tồn vừa hết với dung dịch HCl.

Số phản ứng oxi hóa – khử tối đa có thể xảy ra là:

<b>A.</b> 8 <b>B.</b> 6 <b>C.</b> 7 <b>D.</b> 5

[Trích đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Khiết – Quảng Ngãi]

<b>Câu 10:</b> Dẫn mẫu khí thải của nhà máy qua dung dịch Pb NO₃ ₂ dư thì thấy xuất hiện kết
tủa m{u đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải của nhà máy có chứa khí n{o sau đ}y

<b>A.</b>SO₂ <b>B.</b>H₂S <b>C.</b>NH₃ <b>D.</b>CO₂

[Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A năm 2011 – Bộ GD v{ ĐT]

<b>Câu 11:</b> Khi trời sấm chớp mưa r{o, trong không trung xảy ra các phản ứng hóa học ở điều
kiện nhiệt độ có tia lửa điện, tạo thành các sản phẩm có tác dụng như ph}n bón n{o dưới
đ}y, theo nước mưa rơi xuống đất, cung cấp chất dinh dưỡng cho cây trồng.

<b>A.</b> Đạm amoni <b>B.</b> Phân lân <b>C.</b> Đạm nitrat <b>D.</b> Đạm Kali

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

24 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 12:</b> Nung nóng bình kín chứa a mol NH₃ và b mol O₂ (có xúc t|c Pt) để chuyển toàn bộ

NH₃ thành NO. Làm nguội v{ thêm nước vào bình, lắc Trích đều chỉ thu được dung dịch

HNO3 (khơng cịn khí dư). Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Tỉ lệ a: b là:

<b>A.</b> 1: 2 <b>B.</b> 1: 1 <b>C.</b> 3: 1 <b>D.</b> 2: 3

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng]

<b>Câu 13:</b>Hịa tan hỗn hợp gồm ba kim loại Zn, Fe và Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi
các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được chất rắn không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản
ứng chắc chắn có chứa

<b>A.</b>Zn NO₃ ₂,Fe NO₃ ₂ <b>B.</b>Zn NO₃ ₂, Fe NO₃ ₂

<b>C.</b>Zn NO₃ ₂,Fe NO₃ ₂,Cu NO₃ ₂ <b>D.</b>Zn NO₃ ₂, Fe NO₃ ₃, Cu NO₃ ₂

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Phú Nhuận – thành phố HCM – lần 1]

<b>Câu 14:</b> Hịa tan hồn toàn một loại quặng trong số các quặng hematite, mandehit, xiderit,
pirit trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được khí NO2 (khí duy nhất thốt ra) và dung
dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư v{o dung dịch X, khơng thấy xuất hiện kết tủa. Quặng đ~ hịa
tan là:

<b>A.</b> Pirit <b>B.</b> Mandehit <b>C.</b> Xiderit <b>D.</b> Hematit

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thuận Thành 1 – Bắc Ninh – lần 1]

<b>Câu 15:</b> Vàng có thể hịa tan được trong các dung dịch n{o sau đ}y:

<b>A.</b> Nước cường toan, dung dịch KCN <b>B.</b> Nước cường toàn, dung dịch HNO₃

<b>B.</b> Dung dịch HCl, dung dịch HNO3 <b>D.</b> Dung dịch H2SO4 đặc nóng

[Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookgol – lần 5]

<b>Câu 16:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (lo~ng dư) thu

được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y
đến khi phản ứng nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit

<b>A.</b> 3 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 1 <b>D.</b> 4

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

25 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 17:</b> Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y v{o nước được
dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3

đặc nóng dư thu được khí m{u n}u đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là:

<b>A.</b> Al và AgCl <b>B.</b> Fe và AgCl <b>C.</b> Cu và AgBr <b>D.</b> Fe và AgF

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thanh Chương – Nghệ An – lần 1]

<b>Câu 18:</b> Cho hỗn hợp <b>M</b> gồm Fe₂O₃, ZnO và Fe tác dụng với dung dịch HX (loãng) thu
được dung dịch <b>Y</b>, phần kim loại khơng tan <b>Z</b> và khí <b>T</b>. Cho <b>Y</b> tác dụng với lượng dư dung
dịch AgNO₃ được chất rắn <b>Q</b>. Cho <b>Q</b> vào dung dịch HNO3 dư thấy thốt khí NO và chất rắn

<b>G</b> màu trắng. Axit HX và chất rắn trong <b>Q</b> là :

<b>A.</b>HCl và Ag. <b>B.</b>HCl và AgCl, Ag

<b>C.</b>HCl và AgCl <b>D.</b>HBr và AgBr, Ag

[Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên KHTN – Hà Nội – lần 1]

<b>Câu 19:</b>Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn:

1. A tác dụng với B thu được kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lo~ng dư, thấy

thốt ra khí khơng m{u hóa n}u ngo{i khơng khí; đồng thời thu được kết tủa Y.
2. B tác dụng với C thấy khí tho|t ra, đồng thời thu được kết tủa.

3. A tác dụng C thu được kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu
thốt ra.

A, B v{ C lần lượt l{.

<b>A.</b>CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3. <b>B.</b>FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2

<b>C.</b>NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 <b>D.</b>FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

26 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>C. ĐÁP ÁN VÀ HƢỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP LÝ THUYẾT </b>

<b>BÀI TẬP LÝ THUYẾT MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>D </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>D </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b> <b>19 </b> <b>20 </b>

<b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>D </b>

<b>21 </b> <b>22 </b> <b>23 </b> <b>24 </b> <b>25 </b> <b>26 </b> <b>27 </b> <b>28 </b> <b>29 </b> <b>30 </b>

<b>D </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b>

<b>31 </b> <b>32 </b> <b>33 </b> <b>34 </b> <b>35 </b> <b>36 </b> <b>37 </b> <b>38 </b> <b>39 </b> <b>40 </b>

<b>C </b> <b>C </b> <b>D </b>

<b>Câu 1: Đáp án D </b>

Lá Al không tan do hiện tượng thụ động hóa.

<b>Câu 2: Đáp án A </b>

Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO₃ từ: NaNO₃ và H₂SO₄
NaNO3 + H2SO4 → HNO3+ NaHSO4

<b>Câu 3: Đáp án A </b>

1. Phương |n 1 đúng: HNO₃ thể hiện tính axit ở ion H+

2. Phương |n 2 đúng: Tính oxi hóa của HNO₃ thể hiện ở ngun tử N+5
3. Phương |n 3 sai: HNO3khơng oxi hóa được Au và Pt.

4. Phương |n 4 đúng : HNO₃điện li ho{n to{n theo phương trình

HNO₃ → H+_{+ NO}
3
−

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

27 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 4: Đáp án A </b>

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2+ H2O
S + 6HNO₃ → H₂SO₄+ 6NO₂ + 2H₂O
I₂+ 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O.

<b>Câu 5: Đáp án B </b>

Câu A loại vì Fe2 SO4 3, câu B loại vì AlCl3, câu D loại vì SiO2

<b>Câu 6: Đáp án B </b>

Al bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội

<b>Câu 8: Đáp án C </b>

Dùng HNO3 vì nó có thể oxi hóa sắt từ Oxit tạo sản phẩm khử đặc trưng. V{
Fe2O3 + HNO3 → Fe NO3 2 + H2O

<b>Câu 9: Đáp án C </b>

Fe + HNO_{3đặc, nóng} → Fe NO₃ ₃+ ⋯

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Fe + 2Fe3+_{→ 3Fe}2+

<b>Câu 19: Đáp án A </b>

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg NO₃ ₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

<b>Câu 21: Đáp án C </b>

Phản ứng giữa NO2 v{ dung dịch NaOH dư tạo 2 muối l{ NaNO3 và NaNO2.

Phản ứng giữa Ba(HCO3)2 v{ dung dịch KOH dư tạo 2 muối l{ BaCO3 và K2CO3.

Phản ứng giữa Fe3O4 v{ dung dịch HNO3 dư chỉ tạo 1 muối l{ Fe(NO3)3.

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

28 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 23: Đáp án D </b>
Phương trình:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2

3Cu + 8H+_{+ 2}

3

NO  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Có 4 chất thỏa mãn là: (1) AgNO3, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl

<b>Câu 31: Đáp án C </b>

Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ dư tạo muối Fe3+_{− Fe NO}

3 3

<b>BÀI TẬP LÝ THUYẾT MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>A </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b> <b>19 </b> <b>20 </b>

<b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>A </b>

<b>Câu 1: Đáp án A </b>

Axit Nitric mới điều chế không m{u, để lâu ngày thì dung dịch chuyển sang màu vàng do

HNO₃ dễ bị phân hủy thành NO₂

<b>Câu 2: Đáp án C </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

29 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 3: Đáp án C </b>

Cân bằng phương trình: 3Fe3O4+ 28HNO3 → 9Fe NO3 3+ NO + 14H2O
Số phân tử HNO3 đóng vai trị mơi trường (cung cấp ion NO3−) là 27
⇒Tỷ lệ cần tìm là 3: 27 = 1: 9

<b>Câu 4: Đáp án A </b>

BTNT N

3x + 24 = 30
BTNT O

3y + 15 + 72 = 90 ⇔ x = 2y = 1 ⇔ N2O ⇒ x + y = 3

<b>Câu 5: Đáp án D </b>

1. Nhận thấy HNO3 là chất điện ly mạnh tan vô hạn trong nước

2. Trong phân tử Axit nitric nguyên tử Nito dùng 4 cặp electron tạo liên kết → nguyên
tố Nito có cộng hóa trị là 4. Cịn số oxi hóa của Nito trong HNO3 là +5.

3. Phần lớn lượng HNO3sản xuất được dùng được điều chế ph}n đạm ure..., lượng nhỏ
còn lại dùng để sản suất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm

4. HNO3 có <b>tính oxi hóa mạnh</b>, tác dụng được hầu hết với kim loại trừ Au, Pt

<b>Câu 6: Đáp án C </b>

Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe NO₃ ₃ + H₂O

<b>Câu 7: Đáp án C </b>

8Al + 30HNO3 → 8Al NO3 3+ N2O + 15H2O
⇒ Tỉ lệ 24: 6 = 4: 1

<b>Câu 9: Đáp án D</b>

Au và Ag Trích đều có số
oxi cao nhất l{ +1 nhưng
Au không tác dụng với

HNO3

Gọi n là số Oxi hóa cao nhất của kim loại
BTE

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

30 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 10: Đáp án D </b>

Chỉ có kết tủa Ag3PO4 tan trong dung dịch HNO3 và kết tủa Ag3PO4 có màu vàng.

<b>Câu 11: Đáp án B </b>

5Mg + 12HNO₃ → 5Mg NO₃ ₂+ N₂+ 6H₂O

<b>Câu 12: Đáp án C </b>

3Cu + 8HNO3 → 3Cu NO3 2+ 2NO + 4H2O

<b>Câu 13: Đáp án C </b>

Chất rắn Z tác dụng với H₂SO₄ loãng tạo khí ⇒ Z chứa Fe dư
Vậy Cu chưa tham gia phản ứng và muối Fe tạo thành là muối Fe+2
⇒ Dung dịch Y chứa Fe NO₃ ₂

<b>Câu 15: Đáp án D </b>

Sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan và kim loại còn dư ⇒ Fe2+_{là chất tan}

<b>Câu 16: Đáp án A </b>
Quá trình AgNO ₃

ddX (dư)

+ FeCl ₂
dd Y

Fe NO₃ ₃
Ag, AgCl

kết tủa Z

HN O3 loãng ,dư

AgNO₃+ AgCl
Rắn T

+ NO ↑

<b>Câu 19: Đáp án A </b>

<b>A. </b>AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O

<b>B. </b>3AgNO3 + FeCl2  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O và AgCl + HNO3 : không phản ứng

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32>

31 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>D. </b>Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O

<b>Câu 20: Đáp án A </b>

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ 9Fe NO₃ ₃+ NO + 14H₂O

<b>BÀI TẬP LÝ THUYẾT MỨC ĐỘ VẬN DỤNG </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b> <b>19 </b> <b>20 </b>

<b>C </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>D </b>

<b>Câu 1: Đáp án D </b>

Có thể dùng Al, Cr, Fe để l{m bình đựng HNO₃ đặc vì Al, Cr, Fe thụ động hóa với HNO₃ đặc.
Cịn Cu tác dụng với HNO3 đặc, dẫn đến hao hụt.

<b>Câu 2: Đáp án A </b>

HNO₃ là axit mạnh hơn H₂SO₄nhưng dễ bay hơi hơn nên mới dễ bị đẩy ra khỏi muối.

<b>Câu 3: Đáp án C </b>

Khi cho Cu tác dụng với HNO3 đặc sinh khí NO2 m{u n}u đỏ, độc.

Cu + 4HNO3 → Cu NO3 2+ 2NO2 ↑ +2H2O

Để loại bỏ NO2 người ta dùng bông tẩm dung dịch Ca OH 2 tạo các muối tan không độc.
4NO₂+ 2Ca OH ₂ → Ca NO₃ ₂+ Ca NO₂ ₂+ 2H₂O

</div>
<span class='text_page_counter'>(33)</span><div class='page_container' data-page=33>

32 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 4: Đáp án B </b>
Cân bằng phản ứng:

15Mg + 38HNO3 → 15Mg NO3 2+ 2NO + 3N2O + 19H2O
⇒ Tỉ lệ N: Mg = 3.2 + 2 : 15 = 8: 15

<b>Câu 5: Đáp án C </b>

Đ}y khơng phải q trình thuận nghịch mà chỉ xảy ra theo 1 chiều.

<b>Câu 6: Đáp án B </b>

<i><b>Chú ý r</b><b>ằ</b><b>ng: </b></i>

FeS₂ → Fe3+_{+ 2S}+6_{+ 15e}

Áp dụng định luật bảo toàn electron, n_X = 1mol
Cu: n_e_cho = 2mol _{⇒ n}

NO2 = 2mol ⇒ k = 2
S: n_e_cho = 6mol _{⇒ n}

NO2 = 6mol ⇒ k = 6
FeS2: necho = 15mol ⇒ nNO2 = 15mol ⇒ k = 1

<b>Câu 7: Đáp án D </b>

Dùng dung dịch Ba NO3 2 vừa đủ vì BaSO4 không tan trong axit mạnh.

<b>Câu 8: Đáp án C </b>

X là Fe₃O₄ ⇒ Y là Fe ⇒ Z là FeCl₂⇒ Chỉ có AgNO₃ hoặc HNO₃ thỏa mãn là T.

<b>Câu 9: Đáp án C </b>

Na
Al

Fe, FeCO₃, Fe₃O₄

dung dịch NaOH dư

Chất tan
Rắn

Lọc rắn

ddHN O_{3loãng ,dư}

dd HCl

Các phản ứng Oxi hóa – khử khi cho hỗn hợp rắn tác dụng NaOH dư l{:

Na + H₂O → NaOH +1
2H2

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(34)</span><div class='page_container' data-page=34>

33 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Fe
FeCO3

Fe₃O₄ + HNO3 → Fe NO3 3

Các phản ứng Oxi hóa – khử khi cho hỗn hợp rắn tác dụng dd HCl vừa đủ là

Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
Fe + 3FeCl3 → 3FeCl2

<b>Câu 10: Đáp án B </b>

H2S + Pb NO3 2 → 2HNO3+ PbS ↓ (đen, không tan trong dd HNO3)

<b>Câu 11: Đáp án C </b>

Khi có sấm chớp sẽ xảy ra phản ứng:

N₂+ O₂ Tia lửa điện 2NO

Sau đó:

4NO + 3O2 → 4HNO3

HNO3 theo nước mưa rơi xuống đất hòa với c|c ion trong đất tạo phân nitrat cung cấp cho
cây trồng.

<b>Câu 12: Đáp án A </b>

2NH3+ 2,5O2 → 2NO + 3H2O
a 1,25a a 3a
4NO + 3O₂+ 2H₂O → 4HNO₃
a → 0,75a

Vì phản ứng ứng chỉ tạo HNO₃ nên NO hết và O₂ hết ở phản ứng thứ 2 nhưng dư ở phản
ứng đầu tiên

⇒ n_NO₂ = b = 1,25a + 0,75a = 2a
⇒ a: b = 1: 2

<b>Câu 13: Đáp án B </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(35)</span><div class='page_container' data-page=35>

34 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng

Do Cu có thể chưa phản ứng nên muối của Cu có thể khơng có

<b>Câu 14: Đáp án B </b>
Quặng mandehit Fe3O4
Quặng hematite đỏ Fe2O3
Quặng Hematit nâu

Fe₂O₃. nH₂O

Quặng xiderit FeCO3
Quặng pirit FeS2

Quặng sắt + HNO₃
t0

NO2 khí duy nhất
Dung dịch X +BaC l2 Không tạo ↓

<b>Câu 15: Đáp án A</b>

Ngoài ra vàng cịn có thể bị
hịa tan trong dung dịch HCl
đặc v{ Clo đặc

2Au + 3Cl₂+ 2HCl → 2HAuCl₄

Vàng có thể hịa tan trong các dung dịch

1. Nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ đặc và HCl
đặc theo tỉ lệ 1:3)

Au + HNO₃+ 3HCl → 2H₂O + NO + AuCl₃

2. Dung dịch Xianua có mặt Oxi

Au + KCN + O2+ H2O → KAu CN 2+ KOH

<b>Câu 16: Đáp án D </b>

o

3 3 2 3 2 2 2

HNO NaOH t

2

3 3 3 3 3 2 3

Mg, Cu Mg(NO ) , Cu(NO ) Mg(OH) , Cu(OH) MgO, CuO
H O

Fe, Al Fe(NO ) , Al(NO ) Fe(OH) Fe O

 

   

   

   

   

<b> Lưu ý: </b>

1. Cho một lượng dư NaOH v{o Al3+_{, ban đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau đó tan}

dần và tạo dung dịch trong suốt.

2. H2O cũng l{ một oxit vì theo định nghĩa oxit l{ hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có

1 nguyên tố là oxi.
Vậy có tối đa l{ 4 oxit .

<b>Câu 17: Đáp án B </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(36)</span><div class='page_container' data-page=36>

35 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Fe + Cl2

o

t

 FeCl3 Fe + FeCl3  FeCl2

Hòa tan <b>Y</b> v{o nước được dung dịch <b>Z </b>gồm FeCl2, FeCl3.

Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch <b>Z </b>:

FeCl3 + 3AgNO3  Fe NO3 3 + 3AgCl

FeCl₂ + 3AgNO₃  Fe NO₃ ₃ + 2AgCl + Ag

Đem chất rắn <b>G</b> gồm AgCl, Ag vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư :

Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O AgCl + HNO3: không phản ứng

 Chất rắn <b>F</b> là AgCl.

<b>Câu 18: Đáp án A </b>
Sơ đồ quá trình:

Fe₂O₃, ZnO, Fe

Hỗn hợp M

+HCl

FeCl ₃, FeCl₂, ZnCl₂
Dung dịch Z

+AgN O3

Ag, AgCl
Rắn Q

+HN O3
AgCl

Rắn G

<b> Câu 19 : Đáp án D </b>

1. <b>A </b>t|c dụng với dung dịch<b> B </b>:

FeSO4 (A) + Ba OH 2 (B) → Fe OH 2 ↓ + BaSO4 ↓ (Y).
Vậy kết tủa <b>X</b> gồm Fe(OH)2 và BaSO4

2. <b>X</b> t|c dụng với HNO3 lo~ng dư :

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O.

Vậy kết tủa <b>Y</b> là BaSO4

3. <b>B</b> t|c dụng với dung dịch <b>C</b> :

Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O

4. <b>A</b> t|c dụng với dung dịch<b> C</b> :

FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4

5. <b>Z</b> t|c dụng với dung dịch HCl thì :

</div>
<span class='text_page_counter'>(37)</span><div class='page_container' data-page=37>

36 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Chun đề 2:

<b>A. KĨ THUẬT TÍNH TỐN </b>

<b>I. Mơ hình tổng qt </b>

Hỗn hợp đầu + HNO₃ Muối + Sản phẩm khử + H₂O
<b>II. Tính tốn liên quan đến hỗn hợp ban đầu </b>

- Thông thường đề bài cho khối lượng của hỗn hợp ban đầu khi đó ta đặt ẩn là số mol
các chất rồi thiết lập phương trình.

- Đề b{i thường hỏi khối lượng (hoặc %) khối lượng của chất bất kì trong hỗn hợp
đầu. Ta thường dùng bảo tồn nguyên tố (thường là N, O, Kim loại) hoặc bảo tồn e
để tìm.

- Về vấn đề đặt ẩn cũng cần lưu ý: nếu có thể thì ta nên đặt ẩn trực tiếp l{ c|i đề bài
hỏi, để tiết kiệm thời gian và tránh phải đi vịng. Nếu khơng thể đặt ẩn trực tiếp như
vậy thì cũng nên đặt ẩn sao cho từ ẩn đó suy ra được số mol của chất cần tìm dễ
dàng.

<b>III. Tính tốn liên quan đến </b>𝐇𝐍𝐎_𝟑

Để tìm số mol HNO₃, ta có các cách làm sau:
a) Bảo tồn nguyên tố

nHN O3 = nN(khí )+ nN(mu ối)+ 2nNH4NO3
b) Sử dụng phương trình b|n phản ứng

NO₃−_{+ 4H}+_{+ 3e} _{NO + 2H}

2O

NO₃−_{+ 2H}+_{+ 1e} _NO

2+ H2 O

NO₃−_{+ 12H}+_{+ 10e} _N

2+ 6O
NO₃−_{+ 10H}+_{+ 8e} _N

2O + 5H2O
NO₃−_{+ 10H}+_{+ 8e} _N

2O + 5H2O
<b>Tổng quát: </b> aNO₃−_{+ 6a − 2b H}+_{+ 5a − 2b e} _N

aOb + 3a − b H2O
c) Sử dụng cơng thức tính nhanh sau:

</div>
<span class='text_page_counter'>(38)</span><div class='page_container' data-page=38>

37 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

d) Lưu ý:

Nếu hỗn hợp ban đầu chứa các chất mà HNO₃ thể hiện tính axit (như Fe₃O₄,MgO,…)
thì cần cộng thêm phần H+_{thể hiện tính axit, hoặc khi hết}_NO

3

−_thì_H+_{sẽ thể hiện}
tính axit do đó:

𝐧𝐇𝐍𝐎𝟑 = 𝟐𝐧𝐍𝐎𝟐 + 𝟒𝐧𝐍𝐎+ 𝟏𝟎𝐧𝐍𝟐𝐎+ 𝟏𝟎𝐧𝐍𝐇𝟒𝐍𝐎𝟑 + 𝟏𝟐𝐧𝐍𝟐+ 𝟐𝐧𝐇𝟐 + ⋯

<b>B. HỆ THỐNG VÍ DỤ </b>

<b>Ví dụ 1:</b> Nung 7,84 gam Fe trong khơng khí, sau một thời gian, thu được 10,24 gam hỗn hợp
rắn X. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO₃ (lo~ng, dư), thu được V ml khí NO (sản phẩm
khử duy nhất của N+5_{, đktc)}_{. Giá trị của V là}

<b>A.</b> 2240. <b>B.</b> 3136. <b>C.</b> 2688. <b>D.</b> 896.

<i><b>- </b><b>Trích đề</b><b> thi th</b><b>ử</b><b> nghi</b><b>ệ</b><b>m THPTQG Hóa h</b><b>ọ</b><b>c </b><b>–</b><b> B</b><b>ộ</b><b> Giáo d</b><b>ục và Đào tạ</b><b>o </b><b>–</b><b>Năm 2017</b></i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

0,14mol_Fe +O2 t0 Fe

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄

HN O_{3loãng ,dư}

Vml_NO

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Ta quy đổi hỗn hợp X thành Fe: 0,14mol
O: bmol

mX=10,24

7,84 + 16b = 10,24 ⇒ b = 0,15mol

<b>Quá trình khử: </b> <b>Q trình Oxi hóa: </b>

Fe0 _Fe+3 _{+ 3e} O

0_{+ 2e} _O−2
N+5_{+ 3e} _N+2
Bào toàn Electron

</div>
<span class='text_page_counter'>(39)</span><div class='page_container' data-page=39>

38 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Ví dụ 2:</b> Hịa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (lo~ng, dư) thu được V lít khí
NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Gi| trị của V là:

<b>A.</b> 11,2 <b>B.</b> 2,24 <b>C.</b> 4,48 <b>D.</b> 3,36

<i><b>- </b><b>Trích đề</b><b> thi t</b><b>ố</b><b>t nghi</b><b>ệ</b><b>p THPT </b><b>–</b><b> B</b><b>ộ</b><b> Giáo d</b><b>ục và Đào tạ</b><b>o </b><b>–</b><b>Năm 201</b><b>0 </b></i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

0,1mol_{Al + HNO}
3

Al NO3 3
NO

<b>Cách 1:</b> Cân bằn phương trình v{ tính theo phương trình phản ứng hóa học

Al + 4HNO3

Al NO3 3+ NO + 2H2O
0,1mol _0,1mol
n_NO = 0,1mol _{⇒ V}

NO = 0,1.22,4 = 2,24lít
<b>Cách 2:</b> Sử dụng bào tồn electron

<b>Q trình khử: </b> <b>Q trình Oxi hóa: </b>

Al0 _Al+3 _{+ 3e} _N+5_{+ 3e} _N+2_(NO)

3n_Al = 3n_NO ⇒ n_NO = n_Al = 0,1mol _{⇒ V}

NO = 0,1 .22,4 = 2,24lít

<b>Ví dụ 3:</b> Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO₃ 3,2M, thu được dung dịch X
và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_)._{Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối}
lượng muối trong dung dịch X là:

<b>A.</b> 24,20 gam <b>B.</b> 21,60 gam <b>C.</b> 25,32 gam <b>D.</b> 29,04 gam

<i>- Trích đề thi tốt nghiệp THPT – Bộ Giáo dục và Đào tạo – Năm 2010 </i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>
0,12mol_Fe 125ml HNO3 3,2M

dung dịch X
NO

</div>
<span class='text_page_counter'>(40)</span><div class='page_container' data-page=40>

39 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

- Phản ứng xảy ra hồn tồn. HNO₃ có thể dư. Nếu HNO₃ dư hoặc vừa đủ để tạo
thành Fe NO₃ ₃ thì muối tạo thành chỉ có Fe NO₃ ₃

- Theo phương trình:

Fe + 4HNO3

Fe NO3 3+ NO + 2H2O

- Số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là 4nFe = 4.0,12 = 0,48mol > Số mol HNO3
b{i cho l{ 0,4 mol. Như vậy trong dung dịch có cả Fe NO₃ ₂ và Fe NO₃ ₂.

- Ta có bán phản ứng sau:

NO₃−_{+ 4H}+_{+ 3e} _{NO + 2H}

2O

n_{H +}=0,4mol

n_e = 0,3mol_{, n}

NO = 0,3mol
<b>Cách 1:</b> Tư duy bả<i>o toàn Electron </i>

Fe_Fe2+₃₊_{: y}: xmol_mol

BTNT Fe

x + y = 0,12
BTE

2x + 3y = 0,3 ⇔ x = 0,06
mol
y = 0,06mol
m = m_Fe_{N O 3 3} + m_{Fe NO3} ₂ = 0,06. 180 + 0,06. 242 = 25,32 gam
<b>Cách 2: Tư duy bảo toàn nguyên tố N </b>

n_NO₃−

mu ối X = nNO3ban đầu − nNO ⇒ nNO3mu ối X = 0,4 − 0,1 = 0, 3mol

⇒ m_{mu ối} = m_KL + m_NO₃ = 6,72 + 0,3.62 = 25, 32 gam

<b>Sơ đồ quá trình </b>
3,76 gam MgFe

Cu

+HNO_3dư

0,06mol_NO
Mg2+

Fe3+
Cu2+

+NaOHdư

m gam

Mg OH 2
Fe OH 3
Cu OH 2

<b>Ví dụ 4:</b> Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được
1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch Y. Cho Y tác dụng với}
dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

<b>A.</b> 7,84 <b>B.</b> 4,78 <b>C.</b> 5,80 <b>D.</b> 6,82

</div>
<span class='text_page_counter'>(41)</span><div class='page_container' data-page=41>

40 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Nhận xét: </b>M+n _{+ nOH}− _{M OH}
n

⇒ 𝐧𝐞𝐤𝐢𝐦 𝐥𝐨ạ𝐢 = 𝐧𝐎𝐇𝐇𝐢𝐝𝐫𝐨𝐱𝐢𝐭−

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

<b>Q trình khử: </b> <b>Q trình Oxi hóa: </b>

M0 _M+n _{+ ne} _N+5_{+ 3e} _N+2_(NO)

BTE

neKL = 3nNO = 0,06.3 = 0,18mol
BTKL

m_↓ = m_KL+ m_OH = 6,82 gam

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Khi cho X tác dụng với HCl lỗng thì: nH2 = nFe = 0,09mol
Khi cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ lỗng, ta có:
BTE

n_Cu = 3nFe − 3nCu

2 = 0,09mol ⇒ m = 10,8 gam

<b>Ví dụ 6:</b> Cho a gam hỗn hợp gồm Fe v{ Cu (trong đó Fe chiếm 30% về khối lượng) tác dụng
với dung dịch chứa 0,69 mol HNO₃ tới khi phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được 0,75a gam
chất rắn A, dung dịch B và 6,048 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 và NO. Giá trị của a là:

<b> A.</b> 47,04 <b>B.</b> 39,20 <b>C.</b> 30,28 <b>D.</b> 42,03

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Yên Bái – Lần 1 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

<b>Ví dụ 5:</b> Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong dung dịch HCl lo~ng dư,
thu được 0,09 mol khí H2. Nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO3 lo~ng dư, thu được

0,15 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của m là}

<b> A.</b> 12,48 <b>B.</b> 10,80 <b>C.</b> 13,68 <b>D.</b> 13,92

</div>
<span class='text_page_counter'>(42)</span><div class='page_container' data-page=42>

41 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Trong hỗn hợp ban đầu có 0,3a gam Fe nhưng lượng chất rắn A thu được là 0,75a gam nên
trong B chỉ chứa Fe NO₃ ₂. Khi đó

BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ =nHN O3− nNO − nNO2

2 = 0,21mol ⇒ 0,25a = 0,21.56 ⇒ a = 47,04 gam

<b>Ví dụ 7:</b> Hịa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu

được 3,92 lít khí NO2 (đktc) l{ sản phẩm khử duy nhất . Vậy M là

<b> A.</b> Cu <b>B.</b> Pb <b>C.</b> Fe <b>D.</b> Mg

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Bạc Liêu – Bạc Liêu – Lần 1</i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Gọi 𝑛 và 𝑎 lần lượt là hóa trị và số mol của M

Sự oxi hóa Sự khử

M
amol

M+n _{+ ne}

anmol NO3

−_{+ 2H}+₊ _e

0,175mol

NO₂

0,175mol + H2O
BTE

an = 0,175 ⇒ M = 5,6

0,175n = 32n

n=2

M = 64 Cu

<b>Ví dụ 8:</b> Hịa tan vừa hết 22,5 gam hỗn hợp X gồm M, MO và M OH ₂ trong 100 gam dung
dịch HNO₃ 44,1% thu được 2,24 lít khí NO (đktc) v{ dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối

M NO3 2 có nồng độ 47,2%. Kim loại M là

<b> A.</b> Mg <b>B.</b> Cu <b>C.</b> Zn <b>D.</b> Fe

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Lê Hồng Phong – Nam Định – Lần 1 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

m_{dung dịch sau pư} = m_X + m_{dung dịch HN O}₃ − m_NO = 119,5 gam

BTNT N

n_{M NO3} ₂ =nHNO3− nNO

2 = 0,3mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(43)</span><div class='page_container' data-page=43>

42 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

MM NO3 2 =
56,4

0,3 = 188: Cu NO3 2 ⇒ M: Cu

<b>Ví dụ 9:</b> Hịa tan hồn toàn 14,0 gam Fe trong 400ml dung dịch HNO3 2M thu được dung
dịch X chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{). Khối lượng muối}
Fe NO₃ ₃ là:

<b> A.</b> 48,4 gam <b>B.</b> 12,1 gam <b>C.</b> 36,3 gam <b>D.</b> 24,2 gam

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Triệu Sơn 3 – Thanh Hóa – Lần 1</i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

𝐍𝐡ậ𝐧 𝐱é𝐭: 2n_Fe < 3nHN O3

4 < 3nFe ⇒ Dung dịch X chứa 2 muối

Fe NO₃ ₂
Fe NO3 3
BTNT Fe

n_{Fe NO}₃ ₂+ n_{Fe NO}₃ ₃ = 0,25

2n_{Fe NO3} ₂+ 3n_{Fe NO3} ₃ = 3

4nHN O3 = 0,6

⇔ nFe NO3 2 = 0,15mol

n_{Fe NO}₃ ₃ = 0,1mol

⇒ m_{Fe NO}₃ ₃ = 24,2 gam

<b>Ví dụ 10:</b> Cho 8,4 gam kim loại Fe tác dụng với V ml dung dịch HNO₃ 1M, phản ứng sinh ra
khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_)._{Thể tích dung dịch}_HNO

3 tối thiểu cần dùng để
hòa tan hết 8,4 gam Fe ở trên là:

<b> A.</b> 800ml <b>B.</b> 200ml <b>C.</b> 600ml <b>D.</b> 400ml

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Hoàng Quốc Việt – Bắc Ninh – Lần 1 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

3Fe

0,05mol + 8HNO_0,4_mol3

3Fe NO3 2+ 2NO + 4H2O

⇒ nHN O3 =
8

</div>
<span class='text_page_counter'>(44)</span><div class='page_container' data-page=44>

43 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Ví dụ 11:</b> Đốt ch|y 5,6 gam Fe trong khơng khí thu được hỗn hợp rắn X. Hịa tan hồn tồn
X trong dung dịch HNO3 lo~ng, dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và
dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 22,4 <b>B.</b> 24,2 <b>C.</b> 18,0 <b>D.</b> 15,6

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 2 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Do NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{nên khơng có muối}_NH
4NO3
BTNT Fe

n_Fe = n_{Fe NO}₃ ₃ = 0,1mol _{⇒ m = 24,2 gam}

<b>Ví dụ 12:</b> Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg bằng dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được V ml khí
N2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Gi| trị của V là:

<b> A.</b> 784 <b>B.</b> 560 <b>C.</b> 840 <b>D.</b> 672

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 3 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

n_Mg = 0,15mol BTE _n

N2 =

2nMg

10 = 0,03mol ⇒ V = 672ml

<b>Ví dụ 13:</b> Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp các kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch HNO3,
lo~ng dư thu được dung dịch X có chứa m gam muối và V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất
của N+5_{ở đktc). Gi| trị của m theo a và V là}

<b> A.</b> a 155V
168

 <b>B.</b> a 155V

56

 <b>C.</b> a 155V

28

 <b>D.</b> a 456V

56


</div>
<span class='text_page_counter'>(45)</span><div class='page_container' data-page=45>

44 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

m_{mu ối} = m_{Cation kim loại} + 62n_NO₃− = m_{Cation kim loại}+ 62.3n_NO

= a + 3. V

22,4. 62 = a +

456V

</div>
<span class='text_page_counter'>(46)</span><div class='page_container' data-page=46>

45 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ THƠNG HIỂU </b>

<b>Câu 1:</b> Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (sản phẩm
khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của x là:}

<b>A.</b>0,05 <b>B.</b> 0,15 <b> C.</b> 0,25 <b>D.</b> 0,10

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Đồng Hậu – Vĩnh Phúc – lần 1 </i>

<b>Câu 2:</b> Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 2,24 lít khí X (sản
phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Khí X l{:}

<b>A.</b>NO₂ <b>B.</b>NO <b>C.</b>N₂ <b>D.</b>N₂O
<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lục Ngạn – Bắc Giang – lần 1 </i>

<b>Câu 3:</b> Hịa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư
thu được 3,92 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Kim loại M là:

<b>A.</b> Ag <b>B.</b> Fe <b>C.</b> Mg <b>D.</b> Cu

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Ngô Gia Tự – Vĩnh Phúc – lần 4 </i>

<b>Câu 4:</b> Hịa tan hồn tồn 13,0 gam Z vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X

và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

<b>A.</b> 18,9 gam <b>B.</b> 37,80 gam <b>C.</b> 28,35 gam <b>D.</b> 39,80 gam

<i> - Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối A năm 2011 – Bộ GD và ĐT </i>

<b>Câu 5:</b> Hòa tan hoàn toàn 3,24 gam bột Al vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,02 mol khí X
duy nhất (đktc) v{ dung dịch Y chứ 27,56 gam muối. Khí X là

<b>A.</b>NO₂ <b>B.</b>N₂O <b>C.</b>N₂ <b>D.</b> NO

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Nhóm chun Trích đề ĐGNL 2017 – lần 6 </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(47)</span><div class='page_container' data-page=47>

46 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>A.</b> 12,48 gam <b>B.</b> 10,80 gam <b>C.</b> 13,68 gam <b>D.</b> 13,92 gam

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Nhóm chuyên Trích đề ĐGNL 2017 – lần 6 </i>

<b>Câu 7:</b> Cho 10,84 gam hỗn hợp X (Fe, Cu, Ag) phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO₃ thấy
giải phóng 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) đồng thời thu được m}
gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 24 <b>B.</b> 26 <b>C.</b> 22 <b>D.</b> 28

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Lê Văn Thịnh – Bắc Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 8: </b>Hòa tan ho{n to{n m gam bột nhôm bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch A
không chứa muối amoni v{ 1,12 lít N2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Gi| trị của

m là:

<b> A.</b> 4,5 <b>B.</b> 4,32 <b>C.</b> 1,89 <b>D.</b> 2,16

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Quảng Xương 1 – Thanh Hóa – Lần 1 </i>

<b>Câu 9:</b> Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 lo~ng (dư), sinh ra V lít khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là}

<b> A.</b> 2,24 <b>B.</b> 3,36 <b>C.</b> 4,48 <b>D.</b> 6,72

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Hồng Hoa Thám – TP Hồ Chí Minh – Lần 1 </i>

<b>Câu 10:</b> Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ 2,4 gam chất rắn. Giá trị}
của m là:

<b> A.</b> 8,4 <b>B.</b> 8,0 <b>C.</b> 10,8 <b>D.</b> 5,6

<i>- Trích đề thi Tham khảo Kì thi THPTQG 2017 – Bộ GD và ĐT </i>

<b>Câu 11:</b> Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng tối thiểu cần dùng để hịa tan hồn tồn một
hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất là N+5_?

<b> A.</b> 1,2 lít <b>B.</b> 0,6 lít <b>C.</b> 0,8 lít <b>D.</b> 1,0 lít

</div>
<span class='text_page_counter'>(48)</span><div class='page_container' data-page=48>

47 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 12:</b> Hịa tan hồn tồn 10,8 gam FeO trong dung dịch HNO3 lo~ng (dư), thu được dung

dịch có chứa m gam muối và V khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 𝑁+5_{ở đktc) . Gi| trị của}
V là

<b> A.</b> 1,68 <b>B.</b> 1,12 <b>C.</b> 5,6 <b>D.</b> 3,36

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Tiên Du 1 – Bắc Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 13:</b> Hòa tan ho{n to{n 3,6 gam Mg bằng dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được V ml khí

N2(sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Gi| trị của V l{

<b> A.</b> 560 <b>B.</b> 840 <b>C.</b> 784 <b>D.</b> 672

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc – Lần 1 </i>

<b>Câu 14:</b> Hòa tan ho{n to{n 3,6 gam Mg bằng dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được V ml khí

N₂(sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V l{}

<b> A.</b> 560 <b>B.</b> 840 <b>C.</b> 784 <b>D.</b> 672

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc – Lần 1 </i>

<b>Câu 15:</b> Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg vào dung dịch HCl dư, thu được 0,32 mol H₂.

Mặt khác, nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,08 mol khí Y duy nhất.
Khí Y khơng thể là khí nào sau đ}y:

<b> A.</b> NO <b>B.</b>N₂O <b>C.</b>NO₂ <b>D.</b>N₂

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 17 </i>

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ VẬN DỤNG </b>

<b>Câu 1:</b> Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe trong 300ml dung dịch HNO3 2M, sau khi phản ứng
xảy ra hồn tồn thầy có khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) tho|t ra. Cô cạn}
dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là:

<b>A.</b> 0,05 <b>B.</b> 0,15 <b>C.</b> 0,25 <b>D.</b> 0,10

</div>
<span class='text_page_counter'>(49)</span><div class='page_container' data-page=49>

48 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 2:</b> Cho 2,16 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch X.}
Khối lượng muối khan thu được sau khi l{m bay hơi dung dịch X là:

<b>A.</b> 8,88 gam <b>B.</b> 13,32 gam <b>C.</b> 13,92 gam <b>C.</b> 6,52 gam

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Kim Liên – Hà Nội – lần 1 </i>

<b>Câu 3:</b> Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được dung dịch
X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Biết tỉ khối của hỗn hợp Y so
với H2 là 18. Số mol axit HNO3 thể hiện tính oxi hóa là:

<b>A.</b> 1, 605 <b>B.</b> 0,225 <b>C.</b> 0,33 <b>D.</b> 1,71

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh – lần 2 </i>

<b>Câu 4:</b> Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch

HNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) v{ dung
dịch Y. L{m bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là

<b>A.</b>NO2 <b>B.</b>N2O <b>C.</b> NO <b>D.</b>N2

<i>- Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A năm 2010 – Bộ GD và ĐT </i>

<b>Câu 5:</b> Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất lo~ng thì thu được hỗn hợp

gồm 0,015 mol khí gồm NO2 và 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo muối NH4NO3). Giá

trị của m là

<b> A.</b> 0,81 <b>B.</b> 8,1 <b>C.</b> 13,5 <b>D.</b> 1,35

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc – Lần 1 </i>

<b>Câu 6:</b> Cho m₁ gam hỗn hợp kim loại Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ lo~ng, thu được 4,48 lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{}_m

2 gam chất rắn X. Đun nóng m2 gam
chất rắn X với khí Clo (dư) thu được 2,48m2 gam chất rắn Y. Khối lượng kim loại phản ứng
với axit là:

<b> A.</b> 12,00 gam <b>B.</b> 16,80 gam <b>C. </b>20,00 gam <b>D.</b> 14,08 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(50)</span><div class='page_container' data-page=50>

49 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 7:</b> Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn

to{n thu được chất rắn X. Chia X thành 2 phần

1. Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thốt ra 2,24 lít khí H2 (đktc).

2. Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư, thu được 6,72 lít khí NO (sản

phẩm khử duy nhất của N+5_{, đktc)}
Giá trị của m là :

<b> A.</b> 24,0 <b>B.</b> 30,8 <b>C.</b> 28,2 <b>D.</b> 26,4

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thuận Thành 1 – Bắc Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 8:</b> Hoà tan m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

to{n thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

N+5_,_{đktc). Gi| trị của m là:}

<b> A.</b> 5,60 <b>B.</b> 12,24 <b>C.</b> 6,12 <b>D.</b> 7,84

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nơng Cơng 1 – Thanh Hóa – Lần 1 </i>

<b>Câu 9:</b> Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong Oxi, sau một thời
gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hịa tan hồn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được
0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Số mol}_HNO

3 đ~ phản ứng là:

<b>A.</b>0,12 <b>B.</b>0,14 <b>C.</b> 0,16 <b>D.</b>0,18

<i> - Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối B năm 2010 – Bộ GD và ĐT </i>

<b>Câu 10:</b> Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X làm 2

phần:

1. Phần 1: Có khối lượng m₁, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol khí H2.

2. Phần 2: Có khối lượng m2, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lo~ng dư, được 0,4

mol khí NO.

Biết rằng m₂− m₁ = 32,8 gam. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 1,74 hoặc 6,38 <b>B.</b> 33,6 hoặc 47,1 <b>C.</b> 17,4 hoặc 63,3 <b>D.</b> 3,36 hoặc 4,71
<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nơng Cơng 1 – Thanh Hóa – Lần 1 </i>

<b>Câu 11:</b> Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol NaHSO4. Khối lượng Fe tối đa phản

</div>
<span class='text_page_counter'>(51)</span><div class='page_container' data-page=51>

50 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b> A.</b> 3,36 gam <b>B.</b> 5,60 gam <b>C.</b> 2,80 gam <b>D.</b> 2,24 gam

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Tiên Lãng – Hải Phòng – Lần 1 </i>

<b>Câu 12:</b> Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 lo~ng dư, thu được dung dịch X chứa

37,275 gam muối và V lít khí NO duy nhất (đktc). Gi| trị của V là.

<b> A.</b> 71,168 <b>B.</b> 11,760 <b>C.</b> 3,584 <b>D.</b> 3,920

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị – Lần 1 </i>

<b>Câu 13:</b> Chia m gam Al thành 2 phần bằng nhau:

1. Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra 𝑥 mol khí H2

2. Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư HNO3 lỗng, sinh ra 𝑦 mol khí N2O (sản phẩm

khử duy nhất của N+5_{). Quan hệ giữa x và y là:}

<b> A.</b>𝑥 = 2𝑦 <b>B.</b>𝑦 = 2𝑥 <b>C.</b>𝑥 = 4𝑦 <b>D.</b>𝑥 = 𝑦

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 14:</b> Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol HCl. Biết NO là sản phẩm khử duy

nhất của N+5_._{Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là}

<b> A.</b> 3,36 gam <b>B.</b> 5,60 <b>C.</b> 2,80 gam <b>D.</b> 2,24 gam

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Hùng Vương – Quảng Bình – Lần 1 </i>

<b>Câu 15:</b> Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M v{ HCl 1,2M thu được khí NO

và m gam kết tủa. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{và khơng có khí H}₂_bay
ra. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 0,64 <b>B.</b> 2,4 <b>C.</b> 0,32 <b>D.</b> 1,6

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa – Lần 1 </i>

<b>Câu 16:</b> Hịa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO3 dư, thu được khí NO (sản

phẩm khử duy nhất của N+5_{). Trộn lượng NO trên với O}

2 dư, thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y

v{o nước dư, thu được dung dịch Z và cịn lại khí O2 duy nhất. Tổng thể tích O2 (đktc) đ~

phản ứng là

<b> A.</b> 0,896 lít <b>B.</b> 0,672 lít <b>C.</b> 0,504 lít <b>D.</b> 0,784 lít

</div>
<span class='text_page_counter'>(52)</span><div class='page_container' data-page=52>

51 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>D. ĐÁP ÁN VÀ HƢỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>A </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b>

<b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>D </b>

<b>Câu 1: Đáp án A </b>

Quá trình khử: Q trình Oxi hóa:

Cu0 _Cu+2_{+ 2e} _N+5_{+ 1e} _N+4_(NO

2)
BTE

2n_Cu = n_NO2 = 2.1,6

64 = 0,05mol = x

<b>Câu 2: Đáp án B </b>

Quá trình khử: Q trình Oxi hóa:

Mg0 _Mg+2 _{+ 2e} _N+5_{+ (5 − n)e} _N+n

BTE

2n_Mg = 5 − n n_X ⇒ n = 2 ⇒ X: NO

<b>Câu 3: Đáp án D </b>

Quá trình khử: Q trình Oxi hóa:

M0 _M+2 _{+ 2e} _N+5_{+ 1e} _N+4_(NO

2)
2n_M = n_NO₂ ⇒ n_M = 0,0875mol _{⇒ M}

kim loại =
56

0,0875= 64 ⇒ M ∶ Cu

<b>Câu 4: Đáp án D </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(53)</span><div class='page_container' data-page=53>

52 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

BTE

n_NH_4NO₃ = 0,2.2 − 0,02.10

8 = 0,025mol ⇒ m = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,8 gam

<b>Câu 5: Đáp án B </b>
BTNT Al

nAl NO3 3 = nAl = 0,12nol ⇒ nNH4NO3 =

m_Y − 213n_{Al NO}₃ ₃

80 = 0,025mol

Gọi a là số mol e mà X nhận BTE 0,02a = 3n_Al − 8n_NH_4NO₃ = 0,16 ⇒ a = 8 ⇒ X là N₂O

<b>Câu 6: Đáp án B </b>

Khi cho X tác dụng với HCl lỗng, ta có: nH2 = nFe = 0,09mol
Khi cho X tác dụng với HNO₃ lỗng, ta có:

BTE

nCu =

3n_Fe − 3n_N2O

2 = 0,09mol ⇒ mX = 10,8 gam

<b>Câu 7: Đáp án C </b>

Ta có: nNO3 = 3nNO = 0,18mol. mmu ối = mX+ mNO3− = 10,84 + 0,18 . 62 = 22 gam

<b>Câu 8: Đáp án A </b>
BTE

nAl =

10n_N₂

3 =

0,5

3 ⇒ mAl = 4,5 gam

<b>Câu 9: Đáp án A </b>
BTE

nNO = nFe = 0.1mol ⇒ VNO = 2,24 lít

<b>Câu 10: Đáp án C </b>

Vì Fe dư nên sắt lên số oxi hóa +2
BTE

n_Fe = 3
2nNO =

3

2. 0,1 = 0,15mol ⇒ m = mFepư + mFedư = 0,15.56 + 2,4 = 10,8 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(54)</span><div class='page_container' data-page=54>

53 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Do HNO₃ tối thiểu thì phản ứng chỉ oxi hóa Fe Fe2+_{+ 2e}
BTE

n_NO =2nFe + 2nCu

10 = 0,2mol

⇒ nHN O3 = 4nNO = 0,8mol ⇒ VHN O3 = 0,8 lít

<b>Câu 12: Đáp án B </b>

nFeO = 0,15mol BTE nNO =
n_FeO

3 = 0,05mol ⇒ V = 1,12 lít

<b>Câu 13: Đáp án D </b>

nMg = 0,15mol BTE nN2 =
2n_Mg

10 = 0,03mol ⇒ V = 0,672 lit = 672 ml

<b>Câu 14: Đáp án D </b>

nMg = 0,15mol BTE nN2 =
2n_Mg

10 = 0,03mol ⇒ V = 0,672 lit = 672 ml

<b>Câu 15: Đáp án D </b>

n_H₂ = 0,32mol _{⇒ n}

e = 0,64mol

Do kim loại là Mg, Al có tình khử mạnh nên có thể tạo ra sản phẩm khử là NH4NO3
⇒ Sô e N+5_{nhận để tạo sản phẩm khí ≤}0,64

0,08= 8 ⇒ Khơng thể là N2

<b>BÀI TẬP LÝ MỨC ĐỘ VẬN DỤNG </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(55)</span><div class='page_container' data-page=55>

54 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 1: Đáp án C </b>
<i>Nhận xét: </i>

Phản ứng xảy ra hồn tồn. HNO3 có thể dư. Nếu HNO3 dư hoặc vừa đủ để tạo thành
Fe NO₃ ₃ thì muối tạo thành chỉ có Fe NO₃ ₃

<i>Tư duy bảo toàn Electron và bảo toàn nguyên tố N</i>

Fe2+: xmol
Fe3+_{: y}mol

BTNT Fe

x + y = n_Fe = 0,2mol
BTE

2x + 3y = 3n_NO = n_NO_{3mu ối}
BTNT N

n_{HN O}_3pư = n_NO + n_NO_{3mu ối} =4

3 2x + 3y = 0,6mol

x = 0,15mol
y = 0,05mol

m_rắn = m_Fe_{N O 3 3} + m_{Fe NO}₃ ₂ = 0,015. 180 + 0,05. 242 = 39,1 gam

<b>Câu 2: Đáp án C </b>

<i><b>Bài t</b><b>ập tương tự</b><b>: </b></i>

Cho 7,2 gam Mg tác dụng với dung dịch

HNO₃ dư. Sau khi phản ứng xảy hoàn toàn
thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử
duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch X.}
Khối lượng muối khan thu được sau khi
cô cạn dung dịch Y là:

<b>A. 46,8 gam</b> B. 44,4 gam
C. 29,52 gam D. 19,2 gam
<i>(Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lý </i>

<i>Tự Trọng – Nam Định – lần 1) </i>

<i><b>Nh</b><b>ậ</b><b>n xét:</b></i>

2n_Mg < 3n_NO ⇒ Có NH₄NO₃
BTE

2n_Mg = 3n_NO + 8

nNH4NO3 ⇒ nNH4NO3 = 0,0075mol
Chất rắn khan sau khi cô cạn dung
dịch gồm: 0,0075mol NH4NO3

0,09mol_{Mg NO}

3 2

⇒ mmu ối khan = 13,92 gam

<b>Câu 3: Đáp án B </b>

n_N₂ = n_N₂_O = 0,03mol_{, n}

Al = 0,46mol
BTE

</div>
<span class='text_page_counter'>(56)</span><div class='page_container' data-page=56>

55 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 4: Đáp án D </b>

nMg = 0,28mo, nMgO = 0,02mol
Nhận xét:

m_{Mg NO3} ₂ = 0,3 . 148 = 44,4 gam < 46 𝑔𝑎𝑚 ⇒ Trong muối gồm Mg NO₃ ₂ và NH₄NO₃

⇒ nNH4NO3 =

46 − 44,4

80 = 0,02mol BTE 2nMg = 8nNH4NO3 + nekhí ⇒ nekhí = 0,4mol
⇒ neX

n_X =
0,4

0,04= 10 ⇒ X: N2

<b>Câu 5: Đáp án DD </b>
BTE

nAl =

8n_N2O + 3n_NO = 8 . 0,015 + 3 . 0,01

3 = 0,05mol ⇒ m = 1,35 gam

<b>Câu 6: Đáp án B </b>

 <b>Nhận xét:</b> Giả sử trong rắn X chỉ chứa Cu, khi đó ta có:

nCuC l2 = nCu =

m₂

64 ⇒ mCuC l2 = 135nCuC l2 = 2,1m2 < mY = 2,48m2

⇒ Trong X chứa Cu v{ Fe dư
BTE

n_Fe_p_ư =3nNO

2 = 0,3mol ⇒ mFepư = 16,8 gam

<b>Câu 7: Đáp án A </b>

Fe

m gam + CuSO_0,2mo l4

FeCl2
Fe Cu

Chia 2 ph ần

Ph ần 1 + HCl

H₂ = 0,1mol
Ph ần 2 + HN O_3loãng

NO = 0,3mol
Fe

0,2mol + CuSO_0,2_mol4

FeSO4
0,2mol + Cu

Vì phản ứng xảy ra hồn tồn, sau phản ứng chất rắn X có khả năng hịa tan HCl tạo khí H2 nên

Fe dư. Do chất rắn X chia làm 2 phần không bằng nhau nên ta gọi P1 = k. P2
Xét phần 1: Fe

0,1mol + 2HCl

FeCl₂+ H₂
0,1mol
Xét phần 2:

P1 = kP2 ⇒ nFeP 2 =
n_{FeP 1}

k =

0,1

</div>
<span class='text_page_counter'>(57)</span><div class='page_container' data-page=57>

56 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

BTE

3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO ⇒ 30,1
k + 2

0,2

k + 1= 0,3 . 3 ⇒ k =
7
9
⇒ nFeP 2 =

9

70mol ⇒ nFe X = 0,1 +
9

70 mol ⇒ nFeban đâu = nFeP 1+ mFeX =
3
7mol

⇒ mFe = 24 gam

<b>Câu 8: Đáp án D </b>

1. <b>Trường hợp 1: </b>HNO3 dư ⇒ Chất tan thu được là Fe NO3 3 và HNO3dư.
Đặt a = n_{HN O}_3pư BTE n_Fe = n_NO ⇒ n_{Fe NO}₃ ₃ = n_NO = a

4

⇒ mch ất tan = mFe NO3 3 + mHN O3dư = 242.

a

4+ 63 0,4 − a = 26,44 ⇒ a = −0,496 loại

2. <b>Trường hợp 1:</b>HNO3 hết ⇒ Chất tan thu được là Fe NO3 3
BTE

n_Fe = n_NO ⇒ n_{Fe NO}₃ ₃ = n_NO =nHN O3

4 = 0,1mol
BTNT N

n_NO₃−

mu ối = 0,3

mol _{⇒ m + 0,3. 62 = 26,44 ⇒ m = 7,84 gam}

<b>Câu 9: Đáp án D 9 </b>

Quy đổi hỗn hợp Y thành kim loại M và O2. Ta có:
BTE

nHN O_{3tạo mu ối} = nMcho = nO2+ nHN O3 =

2,71 − 2,23

8 + 3.0,03 = 0,15mol
⇒ n_{HN O}_3pư = n_{HN O}_{3tạo mu ối} + n_{HNO 3oxi hóa} = 0,15 + n_No = 0,18mol

<b>Câu 10: Đáp án B </b>

Nhận xét: Khi cho Fe vào dung dịch AgNO₃ xảy ra phản ứng:

2Ag+_{+ Fe} _{2Ag + Fe}2+
Đặt Phần 2 = n. Phần 1

Xét phần 1: n_Fe = 0,1mol_{, n}

Ag = amol.

Xét phần 2: nFe = 0,1nmol, nAg = n. amol

</div>
<span class='text_page_counter'>(58)</span><div class='page_container' data-page=58>

57 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

⇒

n = 3

a = 0,1 ⇒ nFe

= 0,4mol

n_Ag = 0,4mol ⇒ nFeban đầu = 0,6mol ⇒ m = 33,6 gam
n = 108

67
a =4

9

⇒ nFe =
35
134

mo l

nAg =
700
603

mol ⇒ nFeban đầu =
1015
1206

mol

⇒ m = 47,131 gam

<b>Câu 11: Đáp án C </b>

Nhận xét: Vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên hết thành Fe2+
BTE

nFemax =

3n_NO + 2n_Cu2++ 2n_H
2

2 = 0,05mol ⇒ mFemax = 2,8 gam

<b>Câu 12: Đáp án D </b>
BTE

3n_NO + 8n_NH₄+ = 3n_Al = 0,525 ⇒ n_NO
3

− = 3n_Al3+ = 0,525mol
m_X = m_Al + m_NH₄++ m_NO

3

− = m_Al + 18n_NH
4

++ 62. 0,525 = 32,275 ⇒ n_NH
4

+ = 0
⇒ Dung dịch X không chứa NH₄+_{⇒ n}

NO =

3n_Al

3 = 0,175mol ⇒ V = 3,922 lít

<b>Câu 13: Đáp án C </b>
BTE

3nAl = 2nH2 = 8nN2O ⇒ 𝑥 = 4𝑦

<b>Câu 14 : Đáp án C </b>

Vì lượng Fe phản ứng là tối đa nên Fe chuyển hết lên Fe2+

BTE

n_Fe = 0,06 + 0,02 + 0,02

2 = 0,05mol ⇒ mFe = 2,8 gam

Sự oxi hóa Sự khử

Fe Fe2+_{+ 2e}

NO₃−

0,02mol + 4H

+

0,08mol + 3e_0,06mol

NO + 2H₂O

2H_dư+

0,02mol + 2e0,02mol

H₂

Cu2+

0,01mol + 2e_0,02mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(59)</span><div class='page_container' data-page=59>

58 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 15: Đáp án A </b>

Vì sau phản ứng có chất rắn nên Fe chuyển lên hết Fe2+
Nhận xét: n_e_cho < n_e_{nh ận} ⇒ n_Cu_pư =0,2 − 0,18

2 = 0,01mol ⇒ mrắn = mCu = 0,64 gam

<b>Câu 16: Đáp án B </b>

n_Cu = 0,06mol BTE _n

NO =

2nCu

3 = 0,04mol

Xét phản ứng:

4NO

0,04mol + 3O_0,03_mol2 + 2H2O

2HNO₃

⇒ n_O₂ = 0,03mol _{⇒ V}

O2 = 0,672 lit

Sự oxi hóa Sự khử

Fe
01mol

Fe2+_{+ 2e}
0,2mol

NO₃−

0,2mol + 4H

+

0,24mol + 3e_0,18mol

NO + 2H₂O

Cu2+

0,1mol + 2e_0,2mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(60)</span><div class='page_container' data-page=60>

59 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Chuyên đề 3:

<b>BÀI TOÁN DUNG DỊCH CHỨA ION </b>

𝐇

+

<b> VÀ </b>

𝐍𝐎

_𝟑

−

<b> A. LÝ THUYẾT VÀ KĨ THUẬT TÍNH TỐN </b>

<b>I. Phản ứng đặc trưng nhận biết ion </b>𝐍𝐎_𝟑−<b> </b>

3Cu + 8H+_{+ 2NO}

3

− _3Cu2+_{+ 2NO ↑ +4H}
2O

Hiện tượng quan sát: Cu tan dần, cho dung dịch màu xanh, có khí khơng màu thốt
ra hóa nâu trong khơng khí.

Nhận xét: Trong môi trường chứa đồng thời ion H+_và_NO
3

−_{thì hai ion này thể hiện}
tính Oxi hóa tương tự như Axit nitric HNO₃

<b>II. Bài toán Dung dịch chứa </b>(𝐇+<b>_và</b>_𝐍𝐎
𝟑
−₎

a) Nguồn cung cấp H+_và_NO
3
−_.

HNO3, HCl, H2SO4, HSO4

H+ BTĐT _n

H+ = nHN O3+ nHCl + 2nH2SO4 + nHSO 4−

HNO₃, M NO₃ _x NO₃− BTĐT n_NO₃− = n_{HN O3}+ x. n_{M NO3}

x
b) Phương trình ion thu gọn

3M0_{+ 4nH}+_{+ nNO}
3

− _3Mn+_{+ nNO ↑ +2nH}

2O

Nhận xét: n_H+ = 4n_NO
3
−

<b>III. Một số phương trình thường gặp </b>

Fe + 4H+_{+ NO}
3

− _Fe3+_{+ NO + 2H}

2O Nếu H
+
NO₃− dư
3Fe + 8H+_{+ 2NO}

3

− _3Fe2+_{+ 2NO + 4H}

2O (Nếu Fe dư)
3Fe2+_{+ 4H}+_{+ NO}

3

− _3Fe3+_{+ NO + 2H}

2O

3Cu + 8H+_{+ 2NO}
3

− _3Cu2+_{+ 2NO + 4H}

2O

<b>IV. Vấn đề xử lí dung dịch sau phản ứng </b>

Dung dịch sau phản ứng có thể gồm có:
- Ion kim loại

- H+_dư,_NO
3

−_{dư, kim loại dư}
- Anion từ nguồn H+₍_Cl−_,_SO
4

2−_{, … ) v{ Cation từ nguồn}_NO
3

−_Rm+_{từ R NO}

</div>
<span class='text_page_counter'>(61)</span><div class='page_container' data-page=61>

60 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>B. HỆ THỐNG VÍ DỤ ĐIỂN HÌNH </b>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Sự oxi hóa Sự khử

Fe
0.1mol

Fe2+_{+ 2e}
0,2mol
Cu

amol

Cu2+_{+ 2e}
2amol

NO₃−

0,8mol + 4H

+

1,6mol + 3e_1,2mol

NO

0,4mol + 2H2O

BTE

a =3nNO − 2nFe

2 = 0,5mol ⇒ m = 32 gam

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

n_emax = 2n_Cu + n_{Fe NO3} ₂ = 1,2mol

Ta có bán phản ứng: NO₃−_{+ 4H}+_{+ 3e}
1,2mol

NO

0,4mol + H2O ⇒ V = 8,96 lit

<b>Ví dụ 1:</b> Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M và H2SO4 2M thu được dung

dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). X có thể hồ tan tối đa m gam Cu.}
Giá trị của m là

<b> A.</b> 19,2 <b>B.</b> 12,8 <b>C.</b> 32 <b>D.</b> 25,6

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nhã Nam – Bắc Giang – Lần 1

<b>Ví dụ 2:</b> Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4

(loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N+5_{, đktc) . Gi| trị của V là :}

<b> A.</b> 8,96 <b>B.</b> 4,48 <b>C.</b> 10,08 <b>D.</b> 6,72

</div>
<span class='text_page_counter'>(62)</span><div class='page_container' data-page=62>

61 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Dung dịch X chứa FeCl₂ (0,2mol₎_{v{ HCl dư}_0,02mol

Kết tủa gồm
BTE

nAg = nFeC l2− 3nNO = nFeC l2 − 3
n_H+

4 = 0,005mol
BTNT Cl

nAgCl = nCl− = 0,06mol

⇒ m = 9,15 gam

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,1mol₎_và_H

2(0,1mol)
BTE

n_Fe = 3nNO + 2nH2

2 = 0,25mol ⇒ m = 0,25.56 + 2,8 = 16,8 gam

<b>Ví dụ 5:</b> Dung dịch X gồm 0,06 mol Cu NO₃ ₂ và x mol HCl. Khối lượng Fe tối đa phản ứng
với dung dịch X là 16,8 gam (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{. Thế tích khí (đktc)}
thu được sau phản ứng là:

<b> A.</b> 2,016 lit <b>B.</b> 6,720 lit <b>C.</b> 4,032 lit <b>D.</b> 3,360 lit

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD v{ ĐT tỉnh H{ Tĩnh – Lần 1

<b>Ví dụ 3:</b> Hịa tan 1,12 gam Fe bằng 300ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí

H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư v{o X thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{) và m}
gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 7,36 <b>B.</b> 8,61 <b>C.</b> 9,15 <b>D.</b> 10,23

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Đặng Thúc Hứa – Nghệ An – Lần 1

<b>Ví dụ 4:</b> Cho m gam Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ v{ HCl đến khi các phản ứng kết
thúc thu được dung dịch X và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử duy nhất
của N+5_{) và}_H

2 có tỉ khối so với H2 là 4,5 và 2,8 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 25,2 <b>B.</b> 28,0 <b>C.</b> 19,6 <b>D.</b> 16,8

</div>
<span class='text_page_counter'>(63)</span><div class='page_container' data-page=63>

62 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Nhận xét 2n_Fe > 2_Cu2+ + 3n_NO = 2n_Cu2+ + 3n_NO
3

− ⇒ Hỗn hợp khí có chứa H₂
BTE

n_H2 = 2nFe − 2nCu2+− 3nNO

2 = 0,0mol ⇒ V = 22,4 nNO + nH2 = 4,032 lit

<b>Ví dụ 6:</b> Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu NO3 2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản
ứng được với dung dịch X là (biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5₎

<b> A.</b> 4,48 gam <b>B.</b> 5,60 gam <b>C.</b> 3,36 gam <b>D.</b> 2,24 gam

- Trích đề thi minh họa kì thi THPTQG 2017 – Bộ GD v{ ĐT

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Sự oxi hóa Sự khử

Fe Fe2+_{+ 2e}

NO₃−

0,0mol + 4H

+

0,16mol + 3e_0,12mol

NO

0,08mol + 2H2O

2H_dư+

0,04mol + 2e0,04mol

H₂

Cu2+

0,02mol + 2e_0,04mol

Cu
BTE

nFe =

3n_NO + 2n_Cu2++ 2n_H
2dư

2 = 0,1mol ⇒ mFe = 5,6 gam

<b>Ví dụ 7:</b> Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO và Mg(NO3)2 trong dung dịch

H₂SO₄. Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat
và 4,48 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Số mol}_H

2SO4 đ~ phản ứng là

<b> A.</b> 0,3 mol <b>B.</b> 0,6 mol <b>C.</b> 0,5 mol <b>D.</b> 0,4 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(64)</span><div class='page_container' data-page=64>

63 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Mg MgO Mg NO₃ ₂

30 gam

H2SO4

MgSO₄+ NO
0,2mol
BTNT N

nNO₃− = nNO = 0,2mol ⇒ nMg NO32 = 0,1mol
BTE

nMg =
3n_NO

2 = 0,3mol
⇒ nMgO =

30 − m_Mg − m_{Mg NO}₃ ₂

40 =

30 − 0,3.24 − 0,1.148

40 = 0,2mol

BTNT Mg

nH2SO4 = nMgS O4 = nMg2+ = nMg+ nMgO + nMg NO3 2 = 0,6mol

<b>Ví dụ 8:</b> Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu NO₃ ₂, sau một thời gian, thu được
chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và O2. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch
chứa hỗn hợp gồm 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua

và 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm 2 khí N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 11,4). Giá trị của m
gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

<b> A.</b> 74 <b>B.</b> 80 <b>C.</b> 82 <b>D.</b> 72

- Trích đề thi Thử nghiệm kì thi THPTQG 2017 – Bộ GD v{ ĐT

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X Mg = amol
Cu NO3 2 = 0,25mol

Nung

T
0,45mol

NO₂

O2
Y HCl =1,3 Mgmol 2+ Cu2+ NH4+

Cl− + T H2

= 0,01mol

N₂ = 0,04mol + H2O
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTNT O

n_O_{trong Y} = 6n_{Cu NO}₃ ₂ − 2 n_NO₂ + n_O₂ = 0,25.6 − 0,45.2 = 0,6mol
BTNT H

n_NH₄+ =nHCl − 2nH2O − 2nH2

4 =

1,3 − 0,6.2 − 0,01.2

4 = 0,02mol

BTĐT

n_Mg2+ =

n_Cl−− n_NH
4

+− 2n_Cu2+

2 = 0,39mol

⇒ m = m_Mg2++ m_Cu2+ + m_NH
4

</div>
<span class='text_page_counter'>(65)</span><div class='page_container' data-page=65>

64 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Ví dụ 9:</b> Cho Zn tới dư v{o dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3.

Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối, 0,125 mol hỗn hợp khí
Y gồm hai khí khơng m{u, trong đó có một khí hóa n}u ngo{i khơng khí có tỉ khối so với H₂

l{ 12,2. Gi| trị của m l{:

<b> A.</b> 64,05 <b>B.</b> 49,775 <b>C.</b> 57,975 <b>D.</b> 61,375

- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh – Lần 1

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Zn +

HCl
NaNO₃ = 0,05mol

KNO₃ = 0,1mol

X Zn

2+_Na+
0,05mol K

+
0,1mol
NH₄+_Cl− +

NO = 0,1mol
H₂ = 0,025mol

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
BTNT N

n_NH₄+ = n_{NaN O}

3+ nKN O3− nNO = 0,05mol
BTE

n_Zn =2nH2+ 3nNO + 8nNH4+

2 = 0,375mol

BTĐT (X)

n_Cl− = 2n_Zn2++ n_Na++ n_K++ n_NH
4

+ = 0,95mol
⇒ m_X = m_Zn2++ m_Na++ m_K++ m_NH

4

++ m_Cl− = 64,05 gam

<b>Ví dụ 10:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung
dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,1M v{ HCl 0,4M, thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Cho X
vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO

là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{trong các quá trình. Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 28,70 <b>B.</b> 30,05 <b>C.</b> 34,10 <b>D.</b> 29,24

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Hồng Ngự 2 – Đồng Tháp – Lần 1

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Fe = 0,05mol
Cu = 0,025mol

HN O3=0,05mol
HC l=0,2mol

NO + Fe2+ Cu2+
H+_Cl−

AgNO3
AgCl_Ag

</div>
<span class='text_page_counter'>(66)</span><div class='page_container' data-page=66>

65 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
Nhận xét:

Do khí thu được là NO duy nhất nên khơng có HCl tác dụng với Fe tạo H₂.
2nFe + 2nCu = 2.0,05 + 2.0,025 = 3nNO₃− = n_e

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm Cu2+= 0,025mol Fe2+= 0,05mol

Cl−_{= 0,2}mol_H+_{= 0,05}mol
BTE

n_Ag = n_Fe2+ − 3n_NO = 0,05 − 3.0,05

4 = 0,0125mol
BTNT Ag

n_Ag = n_AgCl = 0,2mo l
⇒ m = mAg + mAgCl = 30,05 gam

<b>Bài tập tương tự :</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml
dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,12M v{ HCl 0,4M, thu được khí NO duy nhất và dung dịch
X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{trong các quá trình. Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 28,7 <b>B.</b> 30,86 <b>C.</b> 31,94 <b>D.</b> 29,24

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD v{ ĐT tỉnh Quảng Bình– Lần 1
<b>Câu : Đáp án D </b>

<b>Ví dụ 11:</b> Nhúng thanh sắt vào dung dịch Cu NO3 2 và HCl, sau khi kết thúc phản ứng, lấy
thanh sắt ra thấy khối lượng thanh sắt giảm 5,76 gam; đồng thời thu được dung dịch X
(khơng chứa muối NH₄NO₃) và 0,08 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X, thu được m
gam muối khan. Giả sử lượng đồng sinh ra bám hết vào thanh sắt. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 32,48 <b>B.</b> 34,72 <b>C.</b> 35,84 <b>D.</b> 33,72

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 18

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Cu NO₃ ₂ = xmol
HCl = 0,32mol

Fe
NO

0,08mol + Fe
2+
NO₃−_Cl−

</div>
<span class='text_page_counter'>(67)</span><div class='page_container' data-page=67>

66 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Q Đơn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

56.0,08.3 + 2x

2 − 64x = 5,76 ⇒ x = 0,12mol
⇒ m = m_Fe2++ m_NO

3

−+ m_Cl−
= 56.0,08.3 + 2.0,12

2 + 62. 2.0,12 − 0,08 + 0,32.35,5 = 34,72 gam

<b>Ví dụ 12:</b> Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 2M
và H2SO4 1M thì thấy có khí NO duy nhất thốt ra và cịn lại 0,2m gam chất rắn không tan.
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 50 gam hỗn hợp muối khan. Biết rằng NO là
sản phẩm khử duy nhất của N+5_._{Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 20 <b>B.</b> 24 <b>C.</b> 23 <b>D.</b> 28

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa – Lần 2

<b>Sơ đồ quá trình </b>
Cu

Fe
m gam

HNO3=0,4mol
H2SO4=0,2mol

NO + Fe_NO2+ Cu2+
3

−_SO
4
2−

50 gam

+ H₂O

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Khi cho m gam hỗn hợp Cu và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch HNO3 = 0,4mol

H2SO4 = 0,2mol

, ta có:

⇒ nNO =

nHCl + 2nH2SO4

4 = 0,2mol

Xét hỗn hợp muối khan, ta có:
BTNT N

n_NO₃− = n_{HN O3} − n_NO = 0,2mol
BTNT S

n_SO₄2− = n_H

2SO4 = 0,2mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(68)</span><div class='page_container' data-page=68>

67 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Ví dụ 13:</b> Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch hỗn

hợp chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16 mol H2SO4 lo~ng thì thu được dung dịch chỉ chứa các
muối sunfat trung hòa v{ 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nito có tỉ khối so
với H₂ là x. Giá trị của x là:

<b> A.</b> 20,1 <b>B.</b> 19,5 <b>C.</b> 19,6 <b>D.</b> 18,2

- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên ĐH Vinh – Nghệ An – Lần 1

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Cu = 0,03mol

Mg = 0,09mol + KNO3

= 0,07mol
H2SO4 = 0,16mol

X
0,05mol

N_O
Cu2+

0,03mol Mg
2+

0,09mol K

+
0,07mol
NH₄+_SO

4
2−
0,16mol

+ H₂O

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
BTĐT

n_NH₄+ = 2n_Cu2++ 2n_Mg2+ + n_K+− 2n_SO
4

2− = 0,01mol
BTNT H

n_H₂_O =2nH2SO4 − 4nNH4+

2 =

2.0,16 − 4.0,01

2 = 0,14mol

BTKL

m_khí = m_KNO₃ + m_H₂_SO₄− m_H₂_O − m_K++ m_NH

4

++ m_SO
4

2− = 1,96 gam
⇒ M_khí = 1,96

0,05= 39,2 ⇒ dkhí /H2 =
39,2

2 = 19,6 ⇒ x = 19,6

<b>Ví dụ 14:</b> Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu và Fe2O3(trong đó Oxi chiếm 10% về khối lượng).
Cho m gam X hịa tan hồn tồn trong dung dịch hỗn hợp Y gồm HCl 0,74M và NaNO₃ 0,1M
thu được dung dịch Z chỉ chứa (m + 29,37) gam muối trung hịa và 0,448 lít khí. Dung dịch Z
phản ứng tối đa với 0,67 mol NaOH. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

<b>A.</b> 22,4 <b>B.</b> 20,6 <b>C.</b> 16,2 <b>D.</b> 18,4

</div>
<span class='text_page_counter'>(69)</span><div class='page_container' data-page=69>

68 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
Mg

Fe
Cu

0,9m gam
O = 0.1m

16
mol

HCl =0.74xmol
NaN O3=0,1xmol

N2 = 0,02mol

Z
m+29,37 g

Mg2+ Fe2+

Fe3+_Cu2+ 0,9m gam
Na+_{= 0,1x}mol
NO₃−
NH₄+_{= y}mol

Cl− _{= 0,74x}mol

0,67mol NaOH

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
Dung dịch sau cùng chứa

Na+_{= 0,67 + 0,1x}
Cl−_{= 0,74x}
BTĐT

NO₃−_{= 0,67 + 0,1x − 0,74x = 0.67 − 0,64x}mol
Theo giả thuyết, bảo tào nguyên tố (N) và mối quan hệ số mol H+_{phản ứng, ta có:}

0,9m + 23. 0,1x + 18y + 35,5 . 0,74x + 62. 0,67 − 0,64x = m + 29,37
2.0,02 + y + 0,67 − 0,64x = 0,1x
2.0,00625m + 12.0,02 + 10y = 0,74x
⇔ m = 16 gam

Gần nh ất

𝟏𝟔, 𝟐 𝐠𝐚𝐦
x = 1
y = 0,03

<b>Sơ đồ q trình </b>

<b>Ví dụ 15:</b> Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe NO3 2 và Al tan hoàn toàn trong dung
dịch chứa 3,1 mol KHSO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch
Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa v{ 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm 2 khí,
trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 23

18 . Phần trăm
khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b>A.</b> 15% <b>B.</b> 20% <b>C.</b> 25% <b>D.</b> 30%

</div>
<span class='text_page_counter'>(70)</span><div class='page_container' data-page=70>

69 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

66,2 gam X Fe NOFe3O4 3 2
Al

KHS O4=3,1mol

Z ↑ NO = 0,05mol

H2 = 0,4mol
H₂O
466,6 gam Fe_NH3+, Al3+

4
+_{, SO}

4
2−
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTKL

mH2O = 66,2 + mKHS O4 − mZ− 466,6 = 18,9 gam ⇒ nH2O = 1,05mol
BTNT H

n_NH₄+ = nKHS O4− 2nH2− 2nH2O

4 = 0,05mol

BTNT N

nFe NO3 2 =

nNO + nNH₄+

2 = 0,05mol

BTNT O

nFe3O4 =

nNO + nH2O − 6nFe NO3 2

4 = 0,2mol

⇒ %m_Al = 66,2 − 0,05x180 − 0,2x232

66,2 x100% = 16,3%

Gần nh ất
𝟏𝟓%

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg 0,18mol

MgO 0,06mol
MgCO₃ 0,06mol

11,76 gam

_{NaN O}H2SO4
3

CO2 0,06mol
N_xO_y

H₂ 0,04mol

m gam

dd Z Mg2+ Na+
NH₄+_SO

4
2−

+BaC l2

BaSO4 = 0,34mol
+0,61mol_NaOH

<b>Ví dụ 16:</b> Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO và MgCO₃ có tỉ lệ số mol là 3: 1: 1 hịa tan
hồn tồn trong dung dịch Y gồm NaNO3 và H2SO4, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối
trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,04 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư v{o Z
đến khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được 79,22 gam kết tủa. Mặt khác cho Z phản
ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa l{ 0,61 mol. Gi| trị m gần nhất với giá trị nào
sau đ}y?

</div>
<span class='text_page_counter'>(71)</span><div class='page_container' data-page=71>

70 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
n_SO₄2− = n_{BaS O}₄ = 0,34mol
n_NH₄+ = n_NaOH − 2n_Mg2+ = 0,01mol

BTĐT Z

n_Na+ = 2n_SO
4

2−− 2n_Mg2+ − n_NH
4

+ = 0,07mol

BTNT H nH2O = nH2SO4 − 2nNH4+− nH2 = 0,28mol
BTKL

mT = mX + 85nNaNO3+ 98nH2SO4− mZ− 18nH2O = 4,36 gam

<b>Sơ đồ quá trình </b>

m gam Mg = amol
Cu NO₃ ₂ = bmol

t0

0,45mol NO2

O₂

XQuy đổi Mg N Cu O
(6b−0,9)

1,3 mol HCl

Z N2 = 0,04mol
H2 = 0,01mol

Y

Mg2+= amol

Cu2+ _{= b}mol
NH₄+

Cl−_{= 1,3}mol

71,87 gam

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTNT O

nOtrong X = 6b − 0,45 x 2 = 6b − 0,9 mol

Do dung dịch Y chỉ chứa muối Clorua ⇒ Y không chứa NO₃−_{(Đ~ có khí}_H

2 thốt ra)
BTNT O

n_H2O = n_{Otrong Y} = (6b − 0,9)
BTNT H

n_NH₄+1,3 − 0,01 x 2 − 6b − 0,9 x 2

4 = (0,77 − 3b)

<b>Ví dụ 17:</b> Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu NO₃ ₂ trong điều kiện không có khơng khí,
sau một thời gian, thu được chất rắn X v{ 10,08 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO2 và O2. Hịa tan
hồn tồn hỗn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam
muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N₂ và H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá

trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

</div>
<span class='text_page_counter'>(72)</span><div class='page_container' data-page=72>

71 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

Vậy theo giả thuyết và bảo to{n điện tích trong dung dịch Y, ta có:

24a + 64b + 18_{a + 2b + 0,77 − 3b = 1,3} 0,77 − 3b + 1,3x35,5 = 71,87 ⇔ a = 0,39mol
b = 0,25mol
⇒ m = 0,39x24 + 0,25x 64 + 62x2 = 53,36 gam Gần nh ất m = 55 gam

<b>Ví dụ 18:</b> Cho 4,08 gam Mg t|c dụng với dung dịch hỗn hợp gồm Cu NO₃ ₂ và H₂SO₄ đun
nóng, khuấy đều đến khi c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch X v{ 0,896 lít
hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng m{u, trong đó có một khí hóa n}u ngo{i khơng khí
v{ 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H2 l{ 8. Khối

lượng muối tạo th{nh trong dung dịch X gần nhất với gi| trị n{o sau đ}y?

<b> A.</b> 24,0 gam <b>B.</b> 39,0 gam <b>C.</b> 19,5 gam <b>D.</b> 21,5 gam

- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Tuyên Quang – Tuyên Quang – Lần 1

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg
0,17mol +

Cu NO3 2
H₂SO₄

Y NO = 0,02mol

H2 = 0,02mol
Mg2+ NH4+

SO42− + Mg Cu
1,76 gam
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Nhận xét: Giả sử khơng có NH₄+
BTNT N

nCu NO3 2 =
nNO

2 = 0,01mol

m_Mg + m_Cu = 1,76 gam ⇒ 24n_Mg + 64n_Cu = 1,76 n nMg = nCu _Mg = n_Cu = 0,02mol
⇒ n_Cu > n_{Cu NO}₃ ₂ (Vơ lí)

⇒ Có NH₄+_{sinh ra.}_n

Mgpư = 0,17 − 0,02 = 0,15mol
BTE

n_NH₄+ =

2n_Mg_p_ư− 2n_Cu + 2n_H₂ + 3n_NO
8

= 2.0,15 − (2.0,02 + 2.0,02 + 3.0,02)

</div>
<span class='text_page_counter'>(73)</span><div class='page_container' data-page=73>

72 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

BTNT N

n_{Cu NO}₃ ₂ =nNH4++ nNO

2 =

0,02 + 0,02

2 = 0,02mol = nCu

⇒ Trong dung dịch muối gồm Mg
2+

0,15mol NH4
+
0,02mol
SO₄2−

BTĐT Y

n_SO₄2− =

2n_Mg2+ + n_NH
4
+

2 = 0,16mol

⇒ mmuối = mMg2++ mNH₄++ mSO₄2− = 24.0,15 + 18.0,02 + 96.0,16
= 19,32 Gần nhất 19,5 gam

<b>Ví dụ 19:</b> Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam phụ thuộc vào dung dịch hỗn hợp X
chứa a mol Cu NO₃ ₂ và b mol HCl, ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng
thanh Mg vào thời gian phản ứng được biểu diễn như hình vẽ sau:

Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n rút thanh Mg, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất
của N+5_._{Tỉ lệ}_{a: b}_là:

<b> A.</b>1: 8 <b>B.</b>1: 12 <b>C.</b>1: 6 <b>D.</b>1: 10

- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh – Lần 2

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Tại thời điểm t₁, thanh Mg giảm 18 gam do Mg tác dụng với H+_và_NO
3
−
3Mg

0,75mol + 8H

+

2mol + 2NO3
−
0,5mol

3Mg2+_{+ 2NO + 4H}

2O (1)
Tại thời điểm t2, thanh Mg tăng 10 gam do Mg đã tác dụng với Cu2+

</div>
<span class='text_page_counter'>(74)</span><div class='page_container' data-page=74>

73 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

⇒ ∆m_tăng = 64 − 24 a = 10 ⇒ a = 0,25mol

Tại thời điểm t3, thanh Mg giảm 10 gam do Mg đ~ t|c dụng với H+
Mg + 2H+ _Mg2+_{+ H}

2 (3)

⇒ m_giảm = m_Mg = 6 gam ⇒ n_Mg = 0,25mol _{b = 2 + 0,5 = 2,5} 1 + 3 mol _{⇒ a: b = 1: 10}

<b>Ví dụ 20:</b> Cho 52,54 gam hỗn hợp rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl2,Fe NO3 2,Fe3O4 và Cu
(trong đó phần trăm khối lượng của Fe chiếm 19,1854% về khối lượng) vào dung dịch chứa
1,38 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ho{n to{n, thu được dung dịch Y chứa các muối có
khối lượng 86,79 gam và hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol N2O và 0,05 mol H2. Cho dung dịch
AgNO₃ dư v{o dung dịch Y, kết thúc phản ứng thoát ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N+5_{); đồng thời thu được 212,75 gam kết tủa. Thành phần phần trăm số mol của}

Zn có trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 32% <b>B.</b> 22% <b>C.</b> 45% <b>D.</b> 31%

- Trích bài tập thầy Nguyễn Ngọc Hiếu – GV tại TP Đ{ Nẵng

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
52,54 gam

Zn = a_FeClmol
2
Fe NO₃ ₂
Cu = bmol

Fe3O4

+ HCl
1,38mol

N2O = 0,06mol

H₂ = 0,05mol

Y
86,79 gam

Zn2+

amol Fe
3+
H_dư+ Cu2+
bmol
NH₄+_Cl−

AgNO NO3

0,03mol + ↓
Ag
AgCl

212,75 gam
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

<b>Tham khảo anh Lâm Mạnh Cường </b>

n_Fetrong X =52,54.0,191854

56 = 0,18mol, nH_dư+

trong Y _{= 4n}

NO = 0,12mol
BTKL

nH2O =

mX+ mHCl − mY − mH2− mN2O
18

=52,54 + 1,38.36,5 − 86,79 − 0,06.44 − 0,05.2

</div>
<span class='text_page_counter'>(75)</span><div class='page_container' data-page=75>

74 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

BTNT H

n_NH₄+ =

n_HCl − n_H
dư

+ − 2n_H

2O − 2nH2

4 =

1,38 − 0,12 − 0,5.2 − 0,05.2

4 = 0,04mol

BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ =nNH4++ 2nN2O

2 =

0,04 + 2.0,06

2 = 0,08mol

BTNT O

n_Fe₃_O₄ = nH2O + nN2O − 6nFe NO3 2

4 =

0,5 + 0,06 − 6.0,08

4 = 0,02mol

⇒ nFeC l2 = nFe

trong X _{− 3n}

Fe3O4 − Fe NO3 2 = 0,18 − 3.0,02 − 0,08 = 0,04mol
BTNT Cl

n_Cltrong Y− = n_AgCl = 2n_FeCl₂+ n_HCl = 2.0,04 + 1,38 = 1,46mol
⇒ n_Ag = m↓− mAgCl

108 = 0,03mol BTE nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,03 + 3.0,03 = 0,12mol
BTNT Fe

n_Fe3+ = n_Fetrong X− n_Fe2+ = 0,18 − 0,12 = 0,06mol
Đặt Zn = a_n mol

Cu = bmol

mZn + mCu = mX − mFeC l2− mFe NO3 2− mFe3O4

BTĐT (Y)

2n_Zn2+ + 2n_Cu2+ = n_Cl−− n_H+− 3n_Fe3+ − 2n_Fe2+− n_NH
4
+
⇔ 65a + 64b = 52,54 − 0,04.127 − 0,08.180 − 0,02.232_{2a + 2b = 1,46 − 0,12 − 0,06.3 − 0,12.2 − 0,04} ⇔ a = 0,26mol

b = 0,18mol

⇒ %n_Zn = 0,26

0,26 + 0,04 + 0,08 + 0,18 + 0,02. 100% = 44,828%

</div>
<span class='text_page_counter'>(76)</span><div class='page_container' data-page=76>

75 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU </b>

<b>Câu 1:</b> Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M,
sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí duy nhất khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí
ở đktc. Gi| trị của V là:

<b>A.</b> 1,344 <b>B.</b> 4,032 <b>C.</b> 2,016 <b>D.</b> 1008

<b>Câu 2:</b> Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau

khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản
phẩm khử duy nhất của N+5_{). Gía trị của a là}

<b>A.</b>8,4 <b>B.</b>5,6 <b>C.</b> 11,2 <b>D.</b>11

<i> - Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A năm 2010 – Bộ GD và ĐT</i>

<b>Câu 3:</b> Dung dịch X chứa 0,02 mol Fe NO3 3, 0,01 mol Cu NO3 2 và 0,4 mol H2SO4. Nhúng
thanh Mg (dư) v{o X cho tới khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được V lít khí (đktc) hỗn
hợp khí Y gồm (N2 và H2) và dung dịch Y chỉ chứa một muối. Giá trị của V là:

<b> A.</b> 7,168 <b>B.</b> 7,616 <b>C.</b> 6,272 <b>D.</b> 8,064

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Nguyễn Anh Phong – Lần 5</i>

<b>Câu 4:</b> Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau đó cho tiếp 17 gam

NaNO₃ thấy thốt ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là V}

<b> A.</b> 1,12 <b>B.</b> 11,2 <b>C.</b> 22,4 <b>D.</b> 1,49

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc – Lần 1</i>

<b>Câu 5:</b> Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong đó số mol Cu bằng số

mol CuO) v{o 350 ml dung dịch H2SO4 2M (lo~ng), thu được dung dịch X chỉ chứa một chất

tan duy nhất, v{ có khí NO duy nhất tho|t ra. Phần trăm khối lượng của Cu trong X có gi| trị
là?

<b> A.</b> 23,8% <b>B.</b> 30,79% <b>C.</b> 26,90% <b>D.</b> 19,28%

</div>
<span class='text_page_counter'>(77)</span><div class='page_container' data-page=77>

76 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 6:</b> Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu và CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu

được 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) v{ dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư v{o

dung dịch Y, thu được 0,56 lít khí NO duy nh}t (đktc) v{ m gam kết tủa. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 173,2 <b>B.</b> 153.3 <b>C.</b> 143,5 <b>D.</b> 165,1

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thuận Thành 1 – Bắc Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 7:</b> Hòa tan ho{n to{n 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 trong dung dịch

H2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat v{ 4,48 lít NO (sản
phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Số mol H}₂_SO₄_{đ~ phản ứng l{}

<b> A.</b> 0,3 <b>B.</b> 0,4 <b>C.</b> 0,5 <b>D.</b> 0,6

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị – Lần 1</i>

<b>Câu 8:</b> Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng).

Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

N+5_{, đktc). Gi| trị của V là}

<b> A.</b> 8,96 <b>B.</b> 4,48 <b>C.</b> 10,08 <b>D.</b> 6,72

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang – Lần 1</i>

<b>Câu 9:</b> Cho 33,9 gam ho ̃n h ợp bột Zn và Mg (có tỉ lệ mol 1: 2) tan hết trong dung dịch hỗn
hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung

hịa v{ 4,48 lít (đkc) hỗn hợp khí B gồm N2O và H2 có tỉ khối so với He bằng 8,375. Giá trị

của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 240 <b>B.</b> 300 <b>C.</b> 312 <b>D.</b> 308

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 10:</b> Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và x mol HCl. Khối lượng Fe tối đa phản ứng

được với dung dịch X là 5,6 gam (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Thể tích khí thu}
được sau phản ứng là

<b> A.</b> 0,672 lit <b>B.</b> 2,24 lit <b>C.</b> 1,12 lit <b>D.</b> 1,344 lit

</div>
<span class='text_page_counter'>(78)</span><div class='page_container' data-page=78>

77 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 11:</b> Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃0,8M và

H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử
duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là}

<b> A.</b> 0,672 <b>B.</b> 0,746 <b>C.</b> 1,792 <b>D.</b> 0,448

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Triệu Sơn 3 – Thanh Hóa – Lần 1</i>

<b>Câu 12:</b> Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Biết rằng NO là sản phẩm

khử duy nhất của N+5_{. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là:}

<b>A.</b>4,48 gam. <b>B.</b>5,60 gam. <b>C.</b>3,36 gam. <b>D.</b>2,24 gam.

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên – Lần 1</i>

<b>Câu 13:</b> Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa 0,14 mol HCl thu được khí H₂ và dung
dịch Y. Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư AgNO3 thu được khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N+5_{) và m gam kết tủa. Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 20,09 <b>B.</b> 22,25 <b>C.</b> 14,25 <b>D.</b> 25,49

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thanh Oai – Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Câu 14:</b> Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe NO₃ ₃ và 0,13 mol HCl có khả năng hịa tan tối đa m
gam Cu kim loại. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_._{Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 3,2 <b>B.</b> 5,12 <b>C.</b> 3,92 <b>D.</b> 2,88

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa – Lần 2</i>

<b>Câu 15:</b> Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200ml hỗn hợp dung dịch NaNO₃ 0,4M và

H₂SO₄ 0,9M. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba OH ₂

vào bình (khơng có mặt oxi), thu được m gam chất rắn. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy
nhất của N+5_._{Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 55,66 gam <b>B.</b> 54,54 gam <b>C.</b> 56,34 gam <b>D.</b> 56,68 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(79)</span><div class='page_container' data-page=79>

78 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 16:</b> Cho 7,28 gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và KNO₃ 1M, sau
khi phản ứng ho{n to{n thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_).
Dung dịch X hòa tan được tối đa với bao nhiêu gam Cu?

<b> A.</b> 0,64 <b>B.</b> 1,28 <b>C.</b> 1,92 <b>D.</b> 1,20

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Lâm Đồng – Lần 1</i>

<b>Câu 17:</b> Cho 0,3 mol bột Cu vào 0,6 mol Fe NO₃ ₂ vào dung dịch chứa 0,9 mol H₂SO₄. Sau
khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_ở
đktc). Gi| trị của V là:

<b> A.</b> 4,48 <b>B.</b> 6,72 <b>C.</b> 8,96 <b>D.</b> 10,08

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang – Lần 1</i>

<b>Câu 18:</b> Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO và Mg(NO3)2 trong dung dịch

H2SO4. Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat
và 4,48 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Số mol}_H

2SO4 đ~ phản ứng là

<b> A.</b> 0,3 mol <b>B.</b> 0,6 mol <b>C.</b> 0,5 mol <b>D.</b> 0,4 mol

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Lần 1</i>

<b>Câu 19:</b> Hòa tan m gam Mg trong 500ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,4M và
Cu(NO3)2 đến phản ứng ho{n to{n thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm N₂ và H₂) có

tỉ khối của X so với H2 là 6,2 , dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là

<b> A.</b> 6,68 <b>B.</b> 4,68 <b>C.</b> 5,08 <b>D.</b> 5,48

</div>
<span class='text_page_counter'>(80)</span><div class='page_container' data-page=80>

79 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU </b>

<b>Câu 1:</b> Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Al v{ Fe trong 16,128 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl₂

và O₂, sau một thời gian thu được (2m + 10,36) gam hỗn hợp rắn X (khơng có khí thốt ra).
Hịa tan hoàn toàn X trong 1 lít dung dịch gồm HCl 1,26 M và NaNO3 0,15M, sau khi các
phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và thấy thốt ra
2,688 lít (đktc) khí NO duy nhất. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 261 ml dung dịch KMnO4
2M trong môi trường axit H₂SO₄. Phần trăm của Fe trong hỗn hợp rắn ban đầu gần nhất với

giá trị n{o sau đ}y

<b>A.</b> 43% <b>B.</b> 53% <b>C.</b> 73% <b>D.</b> 58%

<b>Câu 2:</b> Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe NO₃ ₂ tan hết trong 320 ml dung dịch

KHSO4 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung
hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44}
mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe NO₃ ₂ trong X
có giá trị gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

<b> A.</b> 63% <b>B. </b>18% <b>C.</b> 73% <b>D.</b> 20%

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh – Lần 1 </i>
<i>- Trích đề thi minh họa kì thi THPTQG 2017 – Bộ GD và ĐT </i>

<b>Câu 3:</b> Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn có tỉ lệ số mol l{ tương ứng là 1:3 hòa tan hết
trong dung dịch gồm NaNO₃ v{ HCl thu được dung dịch Y chứa m gam muối v{ 2,8 lít (đktc)
hỗn hợp Z gồm hai khí (trong đó có một khí khơng màu, khơng hóa nâu trong khơng khí) có
tỉ khối so với hidro là 4. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 43,925 <b>B.</b> 36,650 <b>C.</b> 30,535 <b>D.</b> 42,590

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên ĐH Vinh – Nghệ An – Lần 1</i>

<b>Câu 4:</b> Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết

430 ml dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol

H2, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung

</div>
<span class='text_page_counter'>(81)</span><div class='page_container' data-page=81>

80 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b> A.</b> 25,5% <b>B.</b> 18,5% <b>C.</b> 20,5% <b>D.</b> 22,5%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT Vĩnh Phúc – Mã đề 2– Lần 1 </i>

<b>Câu 5:</b> Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần dùng vừa đủ

0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được 111,46

gam sunfat trung hịa v{ 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng m{u, trong đó có
một khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí, X tỉ khối hơi của X so với H2 là 3,8. Phần

trăm khối lượng Mg trong R gần với giá trị n{o sau đ}y ?

<b> A.</b> 31,28 <b>B.</b> 10,8 <b>C.</b> 28,15 <b>D.</b> 25,51

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên KHTN – ĐQHG Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Câu 6:</b> Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 hịa tan hồn tồn trong dung

dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung

dịch Y chỉ chứa 90,4 gam muối sunfat trung hịa v{ 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 và

H2. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 33. Phần trăm khối lượng của nhôm trong hỗn hợp X gần

với giá trị n{o sau đ}y ?

<b> A.</b> 14,15% <b>B.</b> 13,00% <b>C.</b> 13,40% <b>D.</b> 14,10%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh – Lần 1</i>

<b>Câu 7:</b> Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp H gồm Mg v{ Fe3O4 (có tỉ lệ mol 5: 1) trong dung dịch

chứa KNO3 v{ 0,725 mol HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được lượng muối

khan nặng hơn khối lượng hỗn hợp H l{ 26,23 gam. Biết kết thúc phản ứng thu được 0,08
mol hỗn khí Z chứa H2 v{ NO có tỉ khối so với H2 bằng 11,5. Phần trắm khối lượng sắt có

trong muối khan có gi| trị gần nhất với gi| trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 17% <b>B.</b> 18% <b>C.</b> 26% <b>D.</b> 6%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh – Lần 1</i>

<b>Câu 8:</b> Đốt ch|y 16,8 gam bột Fe trong V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2, thu được

hỗn hợp rắn X gồm c|c oxit v{ muối (khơng thấy khí tho|t ra). Hịa tan X trong 480 ml
dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO3 dư v{o Y, thấy tho|t ra

</div>
<span class='text_page_counter'>(82)</span><div class='page_container' data-page=82>

81 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b> A.</b> 6,272 lit <b>B.</b> 7,168 lit <b>C.</b> 6,720 lit <b>D.</b> 5,600 lit

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng – Lần 1</i>

<b>Câu 9:</b> Hòa tan hoàn toàn 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 và Al vào dung

dịch chứa 0,408 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 1,6128 lít khí
NO (đktc). Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y cho đến phản ứng xảy ra hồn tồn thì thấy

lượng AgNO3 phản ứng là 0,588 mol, kết thúc phản ứng thu được 82,248 gam kết tủa và

thấy thốt ra 0,448 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc) v{ dung dịch Z chỉ

chứa m gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

<b> A.</b> 41 <b>B.</b> 43 <b>C.</b> 42 <b>D.</b> 44

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Ngô Gia Tự - Phú Yên – Lần 1</i>

<b>Câu 10:</b> Cho ho ̃n hợp H go ̀m Fe2O3 và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được dung
dịch X chứa 40,36g chất tan và một chất ra ́n kho ng tan. Cho một lượng dư dung dịch AgNO₃

vào dung dịch X đến khi phản ứng k ết thúc thì̀ thu đư ợc 0,01 mol khí NO và m gam k ết tủa
Z. Biết NO là sản pha ̉m khử duy nhất của N+5_{. Giá trị của m là :}

<b> A.</b> 113,44 <b>B.</b> 91,84 <b>C.</b> 101,70 <b>D.</b> 110,20

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nguyễn Khuyến – TP Hồ Chí Minh – Lần 3</i>

<b>Câu 11:</b> Cho 33,1 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe NO3 2, Al hịa tan hồn trong dung dịch
chứa 210,8 gam KHSO₄ loãng, sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y
chỉ chứa 233,3 gam muối sunfat trung hịa và 5,04 lít hỗn hợp khí Z trong đó có một khí hịa
nâu ngồi khơng khí. Biết ti khối của Z so với H₂ là 23

9 . Phần trăm khối lượng của Al trong
hỗn hợp X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 30 <b>B.</b> 20 <b>C.</b> 25 <b>D.</b> 15

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên KHTN – ĐQHG Hà Nội – Lần 4</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(83)</span><div class='page_container' data-page=83>

82 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

1,12 lít khí (đktc). Biết số mol khí có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong T là 0,11 mol. Biết
các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là:

<b> A.</b> 3,36 <b>B.</b> 5,60 <b>C.</b> 6,72 <b>D.</b> 4,48

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Đặng Thúc Hứa – Nghệ An – Lần 1</i>

<b>Câu 13:</b> Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe₃O₄ và Fe NO₃ ₂ trong dung
dịch chứa 0,61 mol HCl, thu được dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không
chứa ion Fe3+_{và 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm}_H

2 và NO có khối lượng 1,57 gam. Cho
NaOH dư v{o dung dịch Y, thấy xuất hiện 24,44 gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của
oxi có trong X là

<b> A.</b> 24,14% <b>B.</b> 19,92% <b>C.</b> 26,32% <b>D.</b> 25,75%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Vĩnh Phúc – Lần 2 – Mã đề 3, 4, 5</i>

<b>Câu 14:</b> Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe₃O₄ và Fe NO₃ ₂ trong dung

dịch chứa 0,61 mol HCl thu được dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không
chứa ion Fe3+_{và 1,904 lit hỗn hợp khí Z (đktc) gồm}_H

2 và NO (có tổng khối lượng là 1,57
gam). Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch Y thấy xuất hiện 24,44 gam kết tủa. Phần trăm
khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

<b> A.</b> 15,92% <b>B.</b> 26,32% <b>C.</b> 22,18% <b>D.</b> 25,75%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Nguyễn Anh Phong – Lần 4</i>

<b>Câu 15:</b> Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4,Fe OH 3,Fe OH 3 và Cu vào 500ml dung
dịch HCl 1,6M thu được dung dịch Y và 7,68 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃

dư v{o dung dịch Y, thu được khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{) và}
126,14 gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe OH ₂

trong hỗn hợp X là:

<b> A.</b> 14,1% <b>B.</b> 21,1% <b>C.</b> 10,8% <b>D.</b> 16,2%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 1</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(84)</span><div class='page_container' data-page=84>

83 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

dung dịch NaOH dư v{o dung dịch Y (không có mặt oxi), thu được 30,06 gam kết tủa. Biết
rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{. Giá trị của x là:}

<b> A.</b> 0,06 <b>B.</b> 0,08 <b>C.</b> 0,09 <b>D.</b> 0,12

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 1</i>

<b>Câu 17:</b> Hịa tan hồn tồn 34,14 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe NO₃ ₂ và Fe₂O₃ vào dung dịch
chứa 1,62 mol KHSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y chỉ
chứa muối sunfat trung hịa v{ 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm 2 khí khơng màu, khơng
hóa nâu ngồi khơng khí có tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3) có tỉ khối so với H₂ là 9,4. Khối
lượng của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 13 gam <b>B.</b> 11 gam <b>C.</b> 16 gam <b>D.</b> 8 gam

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Hải Phòng – Lần 1</i>

<b>Câu 18:</b> Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe_xO_y, Fe và Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch
chứa HCl 32,85% và HNO₃ 9,45%, sau khi kết thúc phản ứng thu được 5,824 lit khí NO (sản
phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch X chứa}_{(m + 60,24)}_{gam chất tan. Cho a}
gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được (m − 6,04) gam chất rắn và thấy
thoát ra hỗn hợp Y gồm hai khí (trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí) có tỉ khối so
với He bằng 4,7. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 22,0 <b>B.</b> 21,0 <b>C.</b> 23,0 <b>D.</b> 24,0

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017–Trung tâm luyện thi Diệu Hiền – Cần Thơ – Tháng 2 – Tuần 1</i>

<b>Câu 18:</b> Cho m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe và Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch
chứa HCl 32,85% và HNO3 9,45%, sau khi kết thúc phản ứng thu được 5,824 lit khí NO (sản
phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch X chứa}_{(m + 60,24)}_{gam chất tan. Cho a}
gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được (m − 6,04) gam chất rắn và thấy
thốt ra hỗn hợp Y gồm hai khí (trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí) có tỉ khối so
với He bằng 4,7. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 22,0 <b>B.</b> 21,0 <b>C.</b> 23,0 <b>D.</b> 24,0

</div>
<span class='text_page_counter'>(85)</span><div class='page_container' data-page=85>

84 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 19:</b> Cho một lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl, 0,05 mol

NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung dịch X chứa
m gam muối, b gam kim loại và 0,125 mol hỗn hợp kim loại khí Y (gồm 2 khí khơng màu
trong đó có 1 khí hóa n}u ngo{i khơng khí) có tỉ khối so với H₂ là 12,2. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 27,275 <b>B.</b> 46,425 <b>C.</b> 33,375 <b>D.</b> 43,500

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Vĩnh Phúc – Lần 2 – Mã đề 1</i>

<b>Câu 20:</b> Cho 20,04 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu NO3 2 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn
hợp chứa 1,47 mol HCl và t mol NaNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được
dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và 0,06 mol khí N2. Biết sau phản ứng khơng thu được
chất rắn. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 65,1 <b>B.</b> 82,5 <b>C.</b> 72,6 <b>D.</b> 72,9

- <i>Trích đề khảo sát THPTQG lớp 12 2017 – Sở GD và ĐT Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Câu 21:</b> Cho 27,04 hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄,Fe₂O₃ và Fe NO₃ ₂ vào dung dịch
chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO₃. Khấy đều cho các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu
được dung dịch Y (khơng chứa ion NH₄+₎_{và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm}_NO

2 và N2O. Cho
dung dịch AgNO₃ đến dư v{o dung dịch Y, thấy thốt ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N+5_{); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết rằng tỉ lệ số mol của Fe,}_Fe

3O4,
Fe2O3 trong X là 3: 2: 1. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp ban đầu
gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 29% <b>B.</b> 38% <b>C.</b> 27% <b>D.</b> 17%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lê Xoay – Vĩnh Phúc – Lần 2</i>

<b>Câu 22:</b> Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu v{ Al v{o bình đựng 200 gam dung dịch H₂SO₄

24,5%. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí
(đktc) tho|t ra. Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO₃, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích
khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) tạo thành và khối lượng muối trong dung}
dịch lần lượt là

<b>A.</b> 2,688 lít và 59,18 gam <b>B.</b> 2,688 lít và 67,7 gam

<b>C.</b> 2,24 lít và 56,3 gam <b>D.</b> 2,24 lít và 59,18 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(86)</span><div class='page_container' data-page=86>

85 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>Câu 23:</b> Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe v{ Cu (trong đó có Mg v{ Fe có số mol bằng nhau).
Lấy 7,5 gam hỗn hợp X cho vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,152 lít
khí (đktc) v{ hỗn hợp sản phẩm (gồm cả dung dịch và phần không tan). Cho từ từ một
lượng vừa đủ Mg NO₃ ₂ vào hỗn hợp sản phẩm đến khi kết thúc các phản ứng thu được V

lít (đktc) một khí khơng màu, hóa nâu trong khơng khí (khơng cịn sản phẩm khử khác) và
dung dịch Y. Cho NaOH dư v{o Y thu được 9,92 gam hỗn hợp chất kết tủa khan. Thành phần
phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X gần với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 60% <b>B.</b> 84% <b>C.</b> 13% <b>D.</b> 30%

</div>
<span class='text_page_counter'>(87)</span><div class='page_container' data-page=87>

86 Trần Nguyễn Trọng Nhân – 11A2 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Đ{ Nẵng

<b>D. ĐÁP ÁN VÀ HƢỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ VẬN DỤNG </b>

<b>Câu 1: Đáp án C </b>

3Cu + 8H+_{+ 2NO}
3

− _3Cu2+_{+ 2NO ↑ +4H}
2O
nCu = 0,15mol nH+ = 0,36mol, nNO₃− = 0,18mol. Ta nhận thấy:

n_H+
8 <

nCu
3 <

nNO3
2 Do

0,36
8 <

0,15
3 <

0,18

2 ⇒ H+hết, Cu dư
⇒ n_NO = 2

8nH+ = 0,09mol ⇒ VNO = 0,09 . 22,4 = 2,016 lit

<b>Câu 2: Đáp án D </b>

<i><b>Bài t</b><b>ập tương tự</b><b>: </b></i>

Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol

Fe NO₃ ₂ vào dung dịch chứa 0,9
mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản
ứng xảy ra ho{n to{n, thu được V lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là}
A. 6,72 B. 8,96
C. 4,48 D. 10,08
<i>(Trích đề thi tuyển sinh ĐH khối B </i>

<i>năm 2010 – Bộ GD và ĐT) </i>

n_H+ = 0,08mol, n_NO
3

−= 28mol, n_Cu = 0,1mol
Fe + 4H+_{+ NO}

3

− _Fe3+_{+ NO + 2H}

2O

0,02 0,08 0,02

Fe + 2Fe3+ _3Fe2+_{Fe + Cu}2+ _Fe2+_{+ Cu}
0,01 0,02 0,1 0,1 0,1
⇒ a − 0,13 .56 + 0,1 .64 = 0,92a ⇒ a = 11

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>C </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>D </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b> <b>19 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(88)</span><div class='page_container' data-page=88>

<b>87 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 3: Đáp án A </b>

Vì phản ứng xảy ra hồn tồn và có khí H2 tạo ra nên NO3− hết. Dung dịch Z chứa muối duy
nhất là MgSO₄. Ta có:

n_Mg = n_{MgS O4} = n_H2SO4 = 0,4mol BTNT N _n

NO = 3nFe NO3 3+ 2nCu NO3 2 = 0,08mol

BTE
nH2 =

2_Mg − 3n_NO − 3_Fe3+ − 2n_Cu2+

2 = 0,24mol ⇒ V = 22,4 nNO + nH2 = 7,168 lít

<b>Câu 4: Đáp án D </b>

n_{NaN O}₃ = 0,2mol_{, n}

Cu = 0,1mol
3Cu

0,1mol
0,1mol

+ 8H+

0,5mol + 2NO3
−
0,2mol

3Cu2+_{+ 2NO}
1
15

mol

↑ +4H2O

⇒ V_NO = 1,49 lit

<b>Câu 5: Đáp án B </b>

Cu

amol CuO_amol Cu NO_b_mol3 2

dung dịch X

H2SO4=0,7mol

CuSO4+ NO

<b>Nhận xét:</b> khi cho X hịa tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 thì ta chỉ thu được dung dịch

chỉ chứa một chất tan duy nhất nên sau phản ứng thì NO₃−_{hết và muối thu được là CuSO}

4 .

Ta có: CuO

amol + 2H

+
2amol

Cu2+_{+ H}

2O (1)
3Cu

amol + 8H

+
8
3amol

+ 2NO₃−
2bmol

3Cu2+_{+ 2NO + 4H}

2O (2)

1 , 2 ⇒ 2a +8

3a = nH+ = 2nH2SO4 = 1,4 ⇒ a = 0,3mol
2 ⇒ 2b = a ⇒ b = 0,1mol

Vậy hỗn hợp X gồm Cu 0,3mol_{, CuO 0,3}mol_{, Cu NO}

3 2 (0,1mol)
⇒ %mCu(X ) =

0,3 . 64

</div>
<span class='text_page_counter'>(89)</span><div class='page_container' data-page=89>

<b>88 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 6: Đáp án A </b>

Fe Fe3O4

amol CuObmol Cu

33,2 gam X

HCl = 1mol

Cu = 0,02mol
H2 = 0,1mol
Y Fe

2+_Fe3+_Cu2+
Cl−

1mol H

+ AgN O 3dư AgCl
Ag

m gam

+ NO
0,025ml
<b>Phân tích</b>:

nFe = nH2 = 0,1mol. Ta có:

Fe₃O₄

amol + 8HCl8amol

FeCl₂

amol + 2FeCl_2amol3
Cu

amol + 2FeCl_2a 3

CuCl₂+ 2FeCl₂
⇒ n_Cu_X = a + 0,025 mol ⇒ m_X = m_Fe + m_Fe_3O4+ m_CuO + m_Cu

= 0,1 . 56 + 232a + 64 a + 0,025 + 80b = 33,2

⇒ 269a + 80b = 26 (1)
Vì khi cho AgNO3 dư v{o dung dịch Y thấy thốt ra khí NO nên HCl chắc chắn còn dư

⇒ nHC l_dư = 1 − 2nH2− 8nFe3O4− 2nCuO = 1 − 0,2 − 8a − 2b = 0,8 − 8a − 2b
Ta có:

3Fe2+

0,075mol + 4H

+

0,1mol + NO3

− _3Fe3+_{+ NO}

0,025mol + H2O (∗)

⇒ nHC l_dư = 0,1mol ⇒ 8a + 2b = 0,7 2

1 , 2
a =

1
12 mol

b = 1

60 mol

Suy ra dung dịch Y gồm H+= 0,1mol Cl−= 1mol
Fe2+_{= 0,35}mol_Cu2+ _{= 0,1}mol
Từ ∗ ⇒ n_Fe_pư2+ = 0,075mol ⇒ n_Fe

dư

2+ = 0,275mol nên tiếp tục xảy ra phản ứng
Ag+_{+ Fe}2+

0,275mol

Fe3+_{+ Ag}
0,275mol
Suy ra kết tủa gồm Ag = 0,275mol

AgCl = 1mol

m gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(90)</span><div class='page_container' data-page=90>

<b>89 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 7: Đáp án D </b>

24n_Mg + 40n_MgO + 148n_{Mg NO}₃ ₂ = m_X
BTE

2n_Mg = 3n_NO
BTNT N

2nMg NO3 2 = nNO

⇔ 2n24n_MgMg= 0,6 + 40nMgO + 148nMg NO3 2 = mX
2n_{Mg NO}₃ ₂ = 0,2

⇔

n_Mg = 0,3mol
n_MgO = 0,2mol

n_{Mg NO3} ₂ = 0,1mol

BT SO42−

nH2SO4 = nMgS O4 = nMg + nMgO + nMg NO3 2 = 0,6mol

<b>Câu 8: Đáp án A </b>

n_emax = 2n_Cu + n_{Fe NO3} ₂ = 1,2mol_._{Xét bán phản ứng:}

NO₃−

Ban dầu 1,2mol + 3e1,2mol + 4H

+
1,8mol

NO + H₂O

⇒ Cu và Fe NO3 2 phản ứng hết

BTE

nNO =

2n_Cu + n_{Fe NO}₃ ₂

2 = 0,4mol ⇒ VNO = 8,96 lít

<b>Câu 9: Đáp án D </b>

Hỗn hợp kim loại
Zn
0,3mol

Mg
0,6mol

_{NaHS O}NaN O3
4

B N2O = 0.15mol
H2 = 0,05mol
A Zn2+ Mg2+ Na+ NH4+

SO₄2− + H2O
BTE

n_NH₄+ =

2n_Zn2++ 2n_Mg2+ − 8n_N

2O − 2nH2

8 = 0,0625mol

BTNT N

nNaN O3 = 2nN2O + nNH4+ = 0,3625
mol

⇒ n_{NaHS O}₄ = 10n_NH₄++ 10n_N

2O + 2nH2 = 2,25mol
BTNT H

nH2O =

nNaHS O4− 4nNH4+− 2nH2

2 = 0,93mol

BTKL

</div>
<span class='text_page_counter'>(91)</span><div class='page_container' data-page=91>

<b>90 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 10: Đáp án D </b>

Sự oxi hóa Sự khử

Fe
0,1mol

Fe2+_{+ 2e}
0,2mol

NO₃−

0,04mol + 4H

+

0,16mol + 3e_0,12mol

NO

0,04mol + 2H2O

Cu2+

0,02mol + 2e_0,04mol

Cu
2H+_{+ 2e} _H

2
BTE

2n_Fe = 3n_NO + 2n_Cu + 2n_H₂ ⇒ n_H₂ = 0,02mol _{⇒ n}

h2 = 0,02 + 0,04 = 0,06
⇒ V = 1,344 lit

<b>Câu 11: Đáp án A </b>
Ta có bán phản ứng:

Cu

0,05mol + 8H

+

0,12mol + NO3

−
0,08mol

3Cu2+_{+ 2NO}

0,03mol + 4H2O

⇒ V_NO = 0,672 lit

<b>Câu 12: Đáp án B </b>

Sự oxi hóa Sự khử

Fe Fe2+_{+ 2e}

NO₃−

0,04mol + 4H

+

0,16mol + 3e_0,12mol

NO

0,04mol + 2H2O

Cu2+

0,02mol + 2e_0,04mol

Cu
2H+

0,04mol + 2e_0,04mol

H₂

0,02mol
BTE

n_Fe = 3nNO + 2nCu + 2nH2

2 = 0,1mol ⇒ m = 5,6 gam

<b>Câu 13: Đáp án B </b>

Fe

0,05mol + HCl_0,14mol

H2+ FeCl 2 HCldư
dung dịch Y

AgN O3

NO + Fe NO3 3+ AgCl Ag
m gam ↓
n_H₂ = n_Fe = 0,05mol BTNT H _n

H+ = n_HCl − 2n_H

</div>
<span class='text_page_counter'>(92)</span><div class='page_container' data-page=92>

<b>91 </b> <b>BeeClass</b>

Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO₃ thì n_NO =nHdư+

4 = 0,01mol
BTNT Cl

nAgCl = nHCl = 0,14mol
BTE toàn quá trình

nAg = 3nFe − 2nH2− 3nNO = 0,02mol
⇒ m = m_Ag + m_AgCl = 22,25 gam

<b>Câu 14: Đáp án A </b>
BTE

n_Cu =3nNO3−+ nFe3+

2 = 0,05mol ⇒ m = 3,2 gam

<b>Câu 15: Đáp án A </b>

Khi cho 0,16 mol Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm 0,08 mol NaNO3 và 0,18 mol
H-2SO4 ta có các q trình phản ứng xảy ra như sau:

Sự oxi hóa Sự khử

Fe Fe2+_{+ 2e}

NO₃−

0,08mol + 4H

+

0,32mol + 3e_0,24mol

NO

0,08mol + 2H2O

2H+

0,04mol + 2e_0,04mol

H2

BTE

n_Fe2+ = 0,24 + 0,04

2 = 0,14mol.

Khi cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba OH 2 dư, ta có
nFe OH 2 = nFe2+ = 0,14mol

n_BaSO₄ = 0,18mol ⇒ m↓ = 54,54 gam ⇒ mrắn = m↓+ mFedư = 55,66 gam

<b>Câu 16: Đáp án B </b>

Sự oxi hóa Sự khử

Fe
0,13mol

Fe2+_{+ 2e}
0,26mol
Cu

xmol

Cu2+_{+ 2e}
2xmol

NO₃−

0,2mol + 4H

+

0,4mol + 3e_0,3mol NO + 2H2O

BTE

0,26 + 2x = 0,3 ⇒ x = n_Cu = 0,02mol _{⇒ m}

</div>
<span class='text_page_counter'>(93)</span><div class='page_container' data-page=93>

<b>92 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 17: Đáp án C </b>

Ta có nemax = 2nCu + nFe NO3 2 = 1,2mol
Quá trình khử N+5_{như sau:}

NO₃−

1,2mol + 3e1,2mol + 4H
+
1,8mol

NO

0,4mol + H2O
⇒ nNO = 0,4mol ⇒ V = 8,96 lit

<b>Câu 18: Đáp án B </b>

Mg MgO Mg NO₃ ₂

30 gam

H2SO4

MgSO₄+ NO
0,2mol

BTNT N

nNO3− = nNO = 0,2mol ⇒ nMg NO32 = 0,1mol
BTE

nMg =
3n_NO

2 = 0,3mol ⇒ nMgO =

30 − m_Mg − m_{Mg NO}₃ ₂

40 =

30 − 0,3.24 − 0,1.148
40

= 0,2mol
BTNT Mg

n_H₂_SO₄ = n_{MgS O}₄ = n_Mg2+ = n_Mg + n_MgO + n_{Mg NO}

3 2 = 0,6mol

<b>Câu 19: Đáp án C </b>

Mg
m gam

+ H2SO4 = 0,2mol

Cu NO3 2

N2 = 0,02mol
H2 = 0,03mol

+ Mg2+ NH4+

SO42− + CuMg
2 gam
n_NH₄+ =2nH2SO4− 12nN2− 2nN2

10 = 0,01mol

Vì sau phản ứng có hỗn hợp kim loại ⇒ Cu2+_và_H+_{đ~ phản ứng hết}
BTĐT

n_Mg2+ =

2n_SO₄2−− n_NH
4
+

2 = 0,195mol

BTNT N

n_{Cu NO}₃ ₂ = 2nN2 + nNH4+

2 = 0,025mol

⇒ nMg_dư = 2 − mCu = 2 − 0,025.64 = 0,4 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(94)</span><div class='page_container' data-page=94>

<b>93 </b> <b>BeeClass</b>

<b>BÀI TẬP MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>C </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>D </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b> <b>19 </b> <b>20 </b>

<b>D </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>D </b>

<b>21 </b> <b>22 </b> <b>23 </b>

<b>A </b> <b>B </b> <b>D </b>

<b>Câu 1: Đáp án C </b>

Al_Fe
m gam

+ Cl_O2
2
0,72 gam

t0

_{Fe, FeCl}Al, AlCl3, Al2O3
3, Fe2O3

HCl =1,26mol
NaN O3=0,15mol

NO = 0,12

mol
Al3+_{, Fe}n+_{, NH}

4+, Na+, Cl−

Dung dịch Y
BTNT N

n_NH₄+ = n_{NaN O3}− n_NO = 0,03mol
BTE

n_O₂ =nH+− 10nNH4+− 4nNO

4 = 0,12mol

⇒ n_Cl₂ = 0,72 − n_O₂ = 0,6mol BTKL _m

Fe ,Cl + 32nO2+ 71nCl2 = mX

⇒ m + 32 . 0,12 + 71 . 0,6 = 2m + 10,36 ⇒ m = 36,08 gam

Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,522 mol KMnO₄ trong mơi trường H₂SO₄, thì:

27n_Al + 56n_Fe = 36,08
BTE

3n_Al + 3n_Fe = 4n_O₂ + 5n_{KMn O}₄ + 3n_NO + 8n_NH₄+− n_HCl = 2,43

⇔ nAl = 0,32mol
nFe = 0,49mol

⇒ %mFe_{trong h ỗn h ợp ban đầu} =

0,49 . 56

36,08 . 100% = 76,05%

</div>
<span class='text_page_counter'>(95)</span><div class='page_container' data-page=95>

<b>94 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 2: Đáp án C C </b>

X
m gam

Fe
Fe₃O₄

Fe NO₃ ₂ + KHSO0,32mol4

0,04mol_{NO + H}

2O
Y

K+
0,32mol Fe

2+_Fe3+

NO₃−_SO
4
2−
0,32mol

0,44mol NaOH

Fe OH _{Fe OH}2
3
BTNT H

nH2O =

n_KHSO₄

2 = 0,16mol
BTKL

m = mY + 30nNO + 18nH2O − 136nKHSO4 = 19,6 gam

BT OH−

2n_{Fe OH 2} + 3n_{Fe OH 3} = n_NaOH ⇒ 2n_Fe2++ 3n_Fe3+ = 0,44mol
BTĐ T_Y

n_NO₃− = n_K++ 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+− 2n_SO
4

2− = 0,12mol
BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ = nNO + nNO3−

2 = 0,08mol ⇒ %mFe NO3 3 = 73,46%

Gần nh ất
73%

<b>Câu 3: Đáp án C </b>

Al

0,05mol + Zn_0,15mol

NaN O3
HCl

N₂O

0,02mol + H_0,1052mol
Y Na

+_Cl−_NH
4
+
Al3+

0,05mol Zn
2+
0,15mol
BTE

n_NH₄+ =3nAl + 2nZn − 8nN2O − 2nH2

8 = 0,01mol

Vì sau phản ứng có H2 nên NO3 hết

BTNT N

n_Na+ = n_{NaN O}

3 = 2nN2O + nNH4+ = 0,05
mol
BTĐ T(Y )

n_Cl− = n_Na++ 3n_Al3++ 2n_Zn2++ n_NH
4

+ = 0,51mol ⇒ m_Y = 30,535 gam

<b>Câu 4: Đáp án C </b>

21,5 gam X

Al, Zn
FeO
Cu NO3 2

H2SO4=0,43mol

Y NO = 0,06mol

H₂ = 0,13mol
H2O

Z
56,9 gam

Al

3+_Zn2+_Fe2+_Cu2+
NH₄+_SO

4
2−
0,43mol
Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì

BTKL

nH2O =

m_X+ 98n_H2SO4− 30n_NO − 2n_H2− m_Z

</div>
<span class='text_page_counter'>(96)</span><div class='page_container' data-page=96>

<b>95 </b> <b>BeeClass</b>

BTNT_H

n_NH₄+ =

2n_H₂_SO₄− 2n_H₂_O − 2n_H₂

4 = 0,02mol

BTNT(N )

n_{Cu NO3} ₂ = nNH4++ nNO

2 = 0,04mol
BTNT (O)

n_FeO = n_NO + n_H₂_O − 6n_{Cu NO}₃ ₂ = 0,08mol
Xét hỗn hợp X, ta có :

BTE

3nAl + 2nZn = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+

27n_Al + 65n_Zn = m_X − 72n_FeO − 188n_{Cu NO3} ₂ ⇔ 3n

Al + 2nZn = 0,6
27n_Al + 65n_Zn = 8,22

⇔ nAl = 0,16mol
nZn = 0,06mol
⇒ %m_(X)= 27.0,16

21,5 . 100% = 20,09%

Gần nh ất

20,5%

<b>Câu 5: Đáp án C </b>

R

Fe₃O₄
Fe NO₃ ₂

Mg

38,36 gam

H2SO4=0,87mol

X NO = 0,05mol
H2 = 0,2mol
Y Fe3+ Mg2+

NH₄+_SO
4
2−

111,46 gam

+ H2O

BTKL

n_H2O = mR+ mH2SO4− mY − mX

18 = 0,57mol

Xét hỗn hợp rắn X, ta có
BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ = nNH4++ nNO

2 = 0,05mol BTNT O nFe3O4 =

nNO + nH2O − 6nFe NO3 2
4

= 0,08mol

⇒ %m_Mg =mR − mFe3O4 − mFe NO3 2

m_R . 100% = 28,15%

<b>Câu 6: Đáp án C </b>

X

Mg Al
ZnO
Fe NO₃ ₂

30 gam

H2SO4=0,725mol

Z N2 = 0,05mol
H2 = 0,125mol
Y Fe3+ Mg2+ Al+

NH₄+_SO
4
2−

90,4 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(97)</span><div class='page_container' data-page=97>

<b>96 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL

nH2O =

m_X + m_H₂_SO₄− m_Y − m_Z

18 = 0,5mol

BTNT H

n_NH₄+ =2nH2SO4 − 2nH2− 2nH2O

4 = 0,05mol

Xét hỗn hợp rắn X, ta có
BTNT N

nFe NO3 2 =

n_NH₄++ 2n_NO

2 = 0,075mol

BTNT O

n_ZnO = n_H₂_O − 6n_{Fe NO}₃ ₂ = 0,05mol
24n_Mg + 27n_Al = m_X − m_{Fe NO}₃ ₂− 81n_ZnO

BTE

2n_Mg + 3n_Al = 10n_N2 + 2n_H2+ 8n_NH₄+

⇔ 24n_2nMg + 27nAl = 2,45
Mg + 3nAl = 1,15 ⇔ n

Mg = 0,35mol
nAl = 0,15mol
⇒ %mAl =

0,15 . 27

30 . 100% = 13,5%

Gần nh ất

13,4%

<b>Câu 7: Đáp án A </b>

H Mg = 5amol
Fe₃O₄ = amol

KNO3
HCl =0,725mol

Z NO = 0,06mol
H₂ = 0,02mol

Mg2+ Fe3+ K+ NH4+

Cl−

m gam

+ H₂O

BTNT N

n_NH₄+= n_{KN O3}− n_NO = x − 0,06 mol

mmu ối− mhỗn hợp H = mK++ mNH₄++ mCl− − m_O

trong H
= 39x + 18 x − 0,06 + 35,5.0,725 − 64a
⇒ 57x − 64a = 1,5725

n_HCl = 2n_H₂+ 4n_NO + 2n_O_{trong H} + 10n_NH₄+ ⇒ 0,28 + 8a + 10 x − 0,06 = 0,725
Ta có hệ phương trình:

57x − 64a = 1,5725

10x + 8a = 1,045 ⇔ x = 0,0725
mol
a = 0,04ml

⇒ m_H = m_Mg + m_Fe3O4 = 14,08 gam ⇒ m_{mu ối khan} = 40,31 gam

⇒ %m_Fe =0,04.3.56

40,31 . 100& = 16,67%

</div>
<span class='text_page_counter'>(98)</span><div class='page_container' data-page=98>

<b>97 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 8: Đáp án C </b>

Fe

0,3mol + Cl
2: xmol

O₂

V lit

X FeO Fe_FeCl 2O3
2 FeCl3

HCl =0,48mol

Fe2+ Fe3+
H+_Cl−

AgNO3
NO

0,03mol + ↓
Ag
AgCl

132,39 gam
n_H
dư

+ = 4NO = 0,24mol ⇒ n_O2 =nH
+

4 =

nHCl − nH_dư+

4 = 0,09mol
BTNT Cl

nAgCl = 2nCl2+ nHCl = 2x + 0,48 mol

m_AgCl + m_Ag = m_↓
BTE

n_Ag + 3n_NO + 2n_Cl2+ 4n_O2 = 3n_Fe

⇔ 143,5 2x + 0,48 + 108y = 132,39_{2x + y = 0,45} ⇔ x = 0,03mol
y = 0,21mol
⇒ n_Cl₂_,O₂ = 0,21 + 0,09 = 0,3mol _{⇒ V = 6,720 lit}

<b>Câu 9: Đáp án D </b>

X
15.0 gam

Fe FeCl2
Mg Fe NO3 2

HCl0,408 mol

NO = 0,072mol

Y Fe3+ Mg2+ Al3+
H+_Cl−_NH

4
+

Ag NO3 0,588 mol

NO₂ = 0,02mol
↓ _AgClAg

82,248 gam

+ Z
m gam

Fe3+_Mg2+
NH₄+_NO

3
−

Xét hỗn hợp kết tủa, ta có :

mAg + mAgCl = m↓
BTNT Ag

n_Ag + n_AgCl = n_{AgN O}₃ ⇔

108nAg + 143,5nAgCl = 82,248
n_Ag + n_AgCl = 0,588 ⇔

nAg = 0,06mol
n_AgCl = 0.528mol
BTNT Cl

nFeCl2 =

n_AgCl − n_HCl

2 = 0,06mol

n_NH₄+ =nHCl − 4nNO − 2nNO2

10 = 0,008mol

BTNT N

nFe NO3 2 =

nNO + nNO2+ nNH4+

2 = 0,04mol

BTNT N
nNO₃−

(Z) = nAgN O3− nNO = 0,568

mol

mion kim loại = mX − 71n_{FeCl 2}− 2.62. nFe NO3 2 = 8,54 gam

⇒ m_Z = m_{ion kim loại}+ m_NH₄++ m_NO

3

</div>
<span class='text_page_counter'>(99)</span><div class='page_container' data-page=99>

<b>98 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 10: Đáp án D </b>

H Fe2O3
Cu

HCl

Cu_dư

X
40,36 gam

Fe2+ Cu2+ H+
Cl−

AgN O3

Fe3+_NO Cu2+
3

− + NO_0,01_mol + Ag, AgCl
m gam
n_H

(X )

+ = 4n_NO = 0,04mol ⇒ n_Fe₂_O₃ = n_Cu_pư =

m_X − m_{HC l}_dư
2MFeC l2+ MCuC l2

=40,36 − 0,04.36,5
389

= 0,1mol

BTE

nAg = nFeC l2 − 3nNO = 0,17mol
BTCl

nAgCl = nHCl = 6nFe2O3+ nHC ldư = 0,64

mol ⇒ m = mAg + mAgCl = 110,20 gam

<b>Câu 11: Đáp án D </b>

X
33,1 gam

Fe₃O₄
Fe NO₃ ₂

Al

KHS O4=1,55mol
Z

0,225mol

NO = 0,025mol

H2 = 0,2mol +_{233,3 ga m}Y Fe

2+_Fe3+_Al3+
NH₄+_SO

4
2−
+ H₂O

BTKL

n_H₂_O =mX + mKHS O4− mY − mZ

18 = 0,525mol

BTNT H

n_NH₄+ =nKHS O4 − 2nH2O − 2nH2

4 = 0,025mol

BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ = nNO + nNH4+

2 = 0,025mol
BTNT O

n_Fe₃_O₄ =nNO + nH2O − 6nFe NO3 2

4 = 0,1mol

⇒ mAl = mX − mFe3O4− mFe NO3 2 = 5,4 gam ⇒ %mAl = 16,31%

Gần nh ất
15%

</div>
<span class='text_page_counter'>(100)</span><div class='page_container' data-page=100>

<b>99 </b> <b>BeeClass</b>
Z

m gam

Al Al_{Mg MgO}2O3

Y NaHS O4=amol
HN O3=0,11mol

T
Vlit

H2 = 0,11mol

NxOy

Z
m+218,01

Mg2+ Al3+ Na+
NH₄+_SO

4

2−

NaOH =2,25mol

Mg OH ₂

0,05mol
NH₃ = 0,05mol

M SO4
2−
AlO₂−
Na+
Z tác dụng tối đa với 0,225 mol NaOH

BTNT Al

n_Al3+ = n_{Al O}
2
−=

n_NaOH − 2n_Mg2+− n_NH
4
+

4 = 0,4mol

BTNT Na

n_Na+ = n_NaOH + n_NaHSO₄ = 2,25 + a mol
BTĐT (M)

n_Na+ = 2n_SO
4

2−+ n_{Al O}₂− ⇒ 2,25a = 2a + 0,4 ⇒ a = 1,85mol
BTNT H

nH2O =

nNaHSO4+ nHNO3− 2nH2 − 4nNH4+

2 = 0,83mol

BTKL

mT = mX + mNaHS O4 + mHNO3− mZ − mH2O = 3,54 gam

⇒ nT =
m_T
MT =

3,54

8,85 . 2= 0,2mol ⇒ V = 4,48 lit

<b>Câu 13: Đáp án A </b>

X

m gam

_FeCu Mg
3O4 Fe NO3 2

HCl =0,61mol

Z H2 = 0,035mol

NO = 0,05mol

Y
(m+16,195) gam

Cu2+_Mg2+
Fe2+_NH

4+
Cl− _{= 0,61}mol

NaOH

Cu OH ₂
Mg OH ₂
Fe OH ₂

24,44 gam
BTKL

n_H2O =m + mHCl − mZ− mY

18 = 0,25mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHCl − 2nH2O − 2nH2

4 = 0,01mol

BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ = nNH4++ nNO

2 = 0,03mol

BTĐT (Y)

2n_Cu2++ 2n_Mg2++ 2n_Fe2+ = n_Cl−− n_NH
4

</div>
<span class='text_page_counter'>(101)</span><div class='page_container' data-page=101>

<b>100 </b> <b>BeeClass</b>

Khi cho NaOH vào dung dịch Y thì m_M2+ = m_↓− 17n_OH− = 24,44 − 17.0,6 = 14,24 gam

⇒ m_Y = m_M2++ m_NH

4

++ m_Cl− = 30,075
⇒ m = mY − 16,195 = 19,88 gam ⇒ %mO =

m − m_M2+ − 14.2. n_{Fe NO}
3 2

m . 100% = 24,14%

<b>Câu 14: Đáp án D </b>

X
m gam

Cu Mg _Fe
3O4 Fe NO3 2

HCl =0,61mol

Z H2 = 0,035mol

NO = 0,05mol

Y Cu2+ Mg2+ Fe2+
NH₄+_Cl−

m+16,195 gam

NaOH
NaCl

0,61mol +

Cu OH ₂
Mg OH ₂
Fe OH 2

24,44 gam
Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl, ta có:

BTKL

n_H2O = mX+ mHCl − mY − mZ

18 = 0,25mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHCl − 2nH2O − 2n_H2

4 = 0,01mol

Khi cho Y tác dụng với NaOH dư thì nH2O = nNH3 = nNH4+ = 0,01
mol
n_NaCl = n_Cl− = 0,61mol
BTKL

m_Y + m_NaOH = m_NaCl + m_↓+ m_NH3 + m_H2O

⇒ m + 16,195 + 40.0,61 = 58,5.0,61 + 24,44 + 17.0,01 + 18.0,01 ⇒ m = 19,88 gam
BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ =nNO + nNH4+

2 = 0,03mol

nFe3O4 =

nHCl − 10nNH₄+− 4nNO − 2nH2

8 = 0,03mol

m_Cu + m_Mg = m_X − m_{Fe NO3} ₂ − m_Fe3O₄

BTĐT (Y)

2n_Cu2++ 2n_Mg2+ = n_Cl−− n_NH
4

+− 2n_Fe2+ ⇔

64nCu + 24nMg = 7,52

2n_Cu2++ 2n_Mg2+ = 0,36

⇔ nCu = 0,08mol

n_Mg = 0,1mol ⇒ %mCu =

0,08 . 64

</div>
<span class='text_page_counter'>(102)</span><div class='page_container' data-page=102>

<b>101 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 15: Đáp án D </b>

X
33,26 gam

Fe_{Fe OH}3O4 Cu
2 Fe OH 3

HCl =0,8mol

Cu
7,68 gam

Y Fe2+ Cu2+
H+_Cl−

AgN O3

NO = 0,045mol
↓

126,14 gam

_AgClAg

Vì sau phản ứng với HCl, ta thu được 7,68 gam kết tủa nên Cu dư ⇒ Trong dung dịch Y
không chứa ion Fe3+

BTNT Cl

n_AgCl = n_HCl = 0,8mol _{⇒ n}

Ag =

m_↓− m_AgCl

108 = 0,105mol
⇒ n_Fe

Y

2+ = 3n_NO + n_Ag = 0,24mol

Khi cho Y tác dụng với lượng dư AgNO3, ta có nH_dư+ = 4nNO = 0,18mol
BTĐT (Y)

n_Cu
(Y )
2+ =nCl

−− 2n_Fe2+− n_H+

2 = 0,07mol

Xét hỗn hợp rắn X, ta có:

232nFe3O4 + 107nFe OH 3 + 90nFe OH 3 = mX − mCu = 21,1
BTNT Fe

3n_Fe3O₄+ n_{Fe OH 3}+ n_{Fe OH 2} = n_Fe
Y

2+ = 0,24
BTE

2n_Fe3O₄+ n_{Fe OH 3} = 2n_Cu2+ = 0,14
⇔

nFe3O4 = 0,04mol
n_{Fe OH}₂ = 0,06mol
n_{Fe OH}₃ = 0,06mol

⇒ %m_{Fe OH}₃ = 0,06.107

21,1 . 100% = 16,2%

<b>Câu 16: Đáp án B </b>

Fe
0.3mol + O2

X

FeO
Fe₂O₃
Fe3O4
Fe_dư

NaHS O4

NaN O3

Z NO = amol
H2 = amol
Y Fe2+ Fe_SO3+ Na+

4

2−

NaOHdư
↓

30,06 gam

Fe OH 2
Fe OH 3
BTNT Fe

n_{Fe OH}₂ + n_{Fe OH}₃ = n_Fe

mFe OH 2+ mFe OH 3 = 30,06

⇔ nFe OH 2+ nFe OH 3 = 0,3

90n_{Fe OH}₂+ 107n_{Fe OH}₃ = 30,06 ⇔

nFe OH 2 = 0,12mol
nFe OH 3 = 0,18mol

BTKL

n_{Otrong X} = mX − mFe

</div>
<span class='text_page_counter'>(103)</span><div class='page_container' data-page=103>

<b>102 </b> <b>BeeClass</b>

BTE tồn q trình

3n_NO =2nFe OH 2 + 3nFe OH 3 − 2nOtrong X − 2nH2

3 = 0,08mol

BTNT N

n_NaNO₃ = n_NO = 0,08mol _{⇒ x = 0,08}

<b>Câu 17: Đáp án B </b>

X
34,14 gam

Fe NO₃ ₂
Al = amol
Fe₂O₃ = bmol

KHSO4=1,62mol

Z N2O = 0,08mol
H₂ = 0,12mol + Y

Fe2+_Al3+_K+
NH4+

cmol SO4

2− + H₂O
Xét hỗn hợp X, ta có

BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ =nNH4++ 2nN2O

2 = 0,5c + 0,08 mol

⇒ m_X = m_Al + m_{Fe NO}₃ ₃ + m_Fe_2O₃ ⇒ 27a + 160b + 90c = 34,14 − 160.0,08 = 19,74 1

Khi cho hỗn hợp X tác dụng với 1,62 mol KHSO4, ta có:
BTĐT (Y)

3n_Al3++ 2n_Fe2++ n_NH
4

+ = 2n_SO
4

2− − n_K+ ⇒ 3a + 2 2b + 0,5c + 0,08 + c = 1,62 2
Ta lại có:

6nFe2O3+ 10nNH4+ = nKHS O4− 10nN2O − 2nH2 ⇒ 6b + 10c = 0,58 3
1 , 2 ,(3)

nAl = 0,42mol ⇒ mAl = 11,34 gam

<b>Câu 18: Đáp án A </b>

A
m gam

FexOy
Fe Cu

200 gam _HNOHCl 32,85%_{3 9,45%}

NO = 0,26mol

X
(m+60,24 gam )

Fe

2+_Fe3+
Cu2+_Cl−
NO₃−_H

dư+

Mg

Y NO_H
2

Fe
Cu
Mg_dư

m−6,04 gam
Nhận xét: M = 18,8 ⇒ Y NOY _H

2
Ta có: n_HCl =200 . 0,3285

36,5 = 1,8mol nHN O3 =

200 .0,0945

</div>
<span class='text_page_counter'>(104)</span><div class='page_container' data-page=104>

<b>103 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL

m_A+ m_HCl + m_HNO₃ = m_NO + m_X + m_H2O

⇒ m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60,24 + 0,26.30 + m_H2O ⇒ n_H2O =16,56

18 = 0,92mol
BTNT H

n_H
dư

+ = n_HCl + n_HNO₃ − 2n_H2O = 0,26mol
BTNT N

n_NO₃−

(X ) = nHN O3 − nNO = 0,3 − 0,26 = 0,04mol
BTNT O

n_O_trong _A = n_H₂_O + n_NO − 3 n_{HN O}₃− n_NO₃−

X = 0,92 + 0,26 − 0,26.3 = 0,4
mol

BTKL

mKL_A = m − mOtrong A = m − 0,4.16 = m − 6,4 gam

Đặt n_NO = xmol M =18,8 Y

Y NO = x
mol
H2 =

2
3xmol

BTNT N

n_NH₄+ = n_NO
3
−

(X )− nNO = 0,4 − x
mol

Ta có: n_H
dư

+ = 10n_NH
4

++ 4n_NO + 2n_H

2 = 26 0,04 − x + 4x +
4

3x = 0,26 ⇒ x = 0,03mol

Nhận xét: m KL(A )
m−6,4

< mrắn
m−6,04

⇒ mMgdư = 0,36 gam

Xét toàn quá trình, trong hỗn hợp A, Fe v{ Cu được bảo tồn, chỉ có FexOy bị th{nh đổi số
oxi hóa

BTE tồn quá trình

n_Mg_p_ư =3nNO(1)+ 3nNO(2)+ 2nH2+ 2nO trong A+ 8nNH4+

2 = 0,895mol

⇒ a = m_Mg_pư + m_Mg_dư = 0,895.24 + 0,36 = 21,84 gam

<b>Câu 19: Đáp án B </b>

Al +

HCl = amol
NaNO3 = 0,05mol

KNO₃ = 0.1mol

X

m gam

Na+ Al3+ K+ NH4+

Cl− + Y H2

= 0,025mol
NO = 0,1mol

BTNT N

n_NH₄+ = n_{NaN O}

3+ nKN O3− nNO = 0,05mol BTE nAlpư =

2n_H₂+ 3n_NO − 8n_NH₄+
3

= 0,25mol
BTĐT X

n_Cl− = n_Na++ 3n_Al3++ n_K++ n_NH
4

+ = 0,95mol
⇒ m = m_Na++ m_Al3+ + m_K++ m_NH

4

</div>
<span class='text_page_counter'>(105)</span><div class='page_container' data-page=105>

<b>104 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 20: Đáp án D </b>

X
20,04 gam

Mg = xmol
Cu NO₃ ₂ = ymol

NaN O3=tmol
HCl =1,47mol

N₂ = 0,06mol
Y

m gam

Mg2+_H Cu2+ NH4+ Na+
dư

+ _NO
3
−

dư

+ H₂O

mMg + mCu NO3 2 = 20,04
BTE

2n_Mg = 10n_N₂+ 8n_NH₄+
BTNT N

2nCu NO3 2+ nNaN O3 = 2nN2+ nNH4+
BTNT O và H

6n_{Cu NO3} ₂ + 3n_{NaN O3} = nHCl

2 − 2nNH4+
⇔

24x + 188y = 20,04
2x = 0,6 + 4n_NH₄+
2y + t = 0,12 + n_NH₄+
6y + 3t = 0,735 − 2n_NH₄+

⇔

x = 0,6mol
y = 0,03mol
t = 0,135mol
n_NH₄+ = 0,075mol

BTKL

m_Y = m_X + m_HCl + m_{NaN O3}− m_H2O − m_N2
= 72,96 gam Gần nh ất 72,9 gam

<b>Câu 21: Đáp án A </b>

X
27,04 gam

Fe = bmol
FeO = amol
Fe3O4 = 3amol
Fe2O3 = cmol
Fe NO3 2

HCl =0,88mol
HN O3=0,04mol

Z
0,12mol

NO2 = xmol

N₂O = ymol
H2O

Y Fe

2+_Fe3+
Cl−

0,88mol Hdư

+ AgNO 3

NO = 0,02mol
↓

133,84 gam

_AgClAg

Kết tủa thu được gồm ↓
133,84 gam

AgCl BTNT Cl n_AgCl = n_HCl = 0,88mol
Ag ⇒ nAg =

m_↓− m_AgCl

108 =

133,84 − 0,88.143,5

108 = 0,07mol

Khi cho AgNO3 dư v{o dung dịch Y thấy thoát ra 0,02 mol NO

⇒

BTE
n_Fe

Y

2+ = 3n_NO + n_Ag = 3.0,02 + 0,07 = 0,13mol
n_H

dư
+

(Y ) = 4nNO = 0,08

mol
BTĐT Y

n_Fe3+ = nCl

−− 2n_Fe2+− n_H+

3 =

0,88 − 2.0,13 − 0,08

3 = 0,18mol

BTNT H

nH2O =

n_HCl + n_HNO₃− n_H
dư
+

2 =

0,88 + 0,04 − 0,08

</div>
<span class='text_page_counter'>(106)</span><div class='page_container' data-page=106>

<b>105 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL

m_NO₂+ m_N2O = m_X + m_HCl + m_{HN O3} − m_H2O − (m _Fe + m_H++ m_Cl−)
mY

= 27,04 + 0,88.36,5 + 0,04.63 − 0,42.18 − 0,31.56 + 0,08 + 0,88.35,5
= 5,44 gam

Đặt Z
0,12mol

NO2 = xmol
N2O = ymol

. Ta có hệ phương trình:

x + y − 0,12

46x + 44y = 5,44 ⇔ x = 0,08
mol
y = 0,04mol
BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ =nNO2+ 2nN2O − nHNO3

2 =

0,08 + 2.0,04 − 0,04

2 = 0,06mol

m_Fe + m_FeO + m_Fe2O₃+ m_Fe3O4 = m_X − m_{Fe NO3} ₂ = 27,04 − 0,06.180 = 16,24

Xét hỗn hợp gồm X
27,04 gam

Fe = b_{FeO = a}mol_mol 
Fe3O4 = 3amol
Fe2O3 = cmol
Fe NO3 2

⇔ BTNT Fe 56b + 840a = 16,24

b + 11a = 0,25 ⇔ a = 0,01
mol
b = 0,14mol

⇒ %mFe =
m_Fe

m_X =

0,14.56

27,04 . 100% = 28,99%

Gần nh ất
29%

<b>Câu 22: Đáp án B </b>

Fe
Cu
Al
17,9 gam

+ H2SO4
0,5mol

H2 = 0,25mol
Al3+_Fe2+

H+_SO
4

2−
Cu = 0,15mol

NaN O3=0,12mol

Fe3+ Al3+_SO Cu2+ Na+
4

2− + NO

n_H
dư

+ = 2 n_H

2SO4 − nH2 = 0,5mol

3n_Al + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,5

27nAl + 56nFe = 17,9 − 9,6 = 8,3 ⇔ n

Al = 0,1mol
n_Fe = 0,1mol
Xét c|c b|n phản ứng :

3Fe2+

0,1mol + 4H

+_{+ NO}

3−
1
3

mol

3Fe3+_{+ NO + 2H}

2O

3Cu

0,15mol + 8H

+_{+ 2NO}
3−
0,1mol

3Cu2+_{+ 2NO + 4H}

2O

Ta có nNO₃− = n_{NaN O}

3 = 0,12mol < nNO3−pư ⇒ NO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(107)</span><div class='page_container' data-page=107>

<b>106 </b> <b>BeeClass</b>

Vì Cu khơng phản ứng với H2SO4 loãng => mCu = 9,6g => nCu = 0,15 mol

BTNT N

nNO = nNaN O3 = 0,12mol ⇒ V = 2,688 lít

Hỗn hợp muối gồm

Cu2+_{= 0,15}mol
Al3+_{= 0,1}mol
Fen+_{= 0,1}mol
Na+_{= 0,12}mol
SO₄2− _{= 0,5 −}nH+

2 = 0,49mol

⇒ m_muối = 67,7 gam

<b>Câu 23: Đáp án D </b>

X
7,5 gam

Mg = xmol
Al = ymol
Fe = xmol
Cu = zmol

HCl

H2 = 0,23mol

Mg2+_Fe2+_Al3+
H_dư+ _Cl−
Cu↓

Mg NO3 2

NO
Mg

2+_Fe3+
Al3+_Cu2+

Cl−

NaOH ↓

Mg OH ₂
Fe OH 3
Cu OH ₂

9,92 gam

Đặt X
7,5 gam

Mg = xmol
Al = ymol
Fe = xmol
Cu = zmol

⇒ mMg + mAl + mFe + mCu = 7,5 ⇔ 80x + 27y + 64z = 7,5 (1)
Khi cho X t|c dụng với HCl dư thì:

2n_H₂ = 2n_Mg + 2n_Fe + 3n_Al ⇒ 4x + 3y = 0,46 (2)

Khi cho hỗn hợp sản phẩm t|c dụng với lượng vừa đủ Mg NO3 2 thì NO3− chuyển hết th{nh
NO.

BTE

2n_Cu + n_Fe2+ = 3n_NO =3

2nMg NO3 2 ⇒ nMg NO3 2 =

x + 2z
6

mol

BTNT Mg

nMg OH 2 = nMg + nMg NO3 2 = x +

x + 2z

6 =

7x + 2z
6

mol

⇒ Hỗn hợp kết tủa thu được gồm ↓
9,92 gam

Mg OH ₂ = 7x + 2z
6

mol

Fe OH ₃ = xmol
Cu OH ₂ = zmol

⇒ m_{Mg OH}₂+ m_{Fe OH}₃+ m_{Cu OH}₂ = 9,92 ⇔524x

3 +

352z

</div>
<span class='text_page_counter'>(108)</span><div class='page_container' data-page=108>

<b>107 </b> <b>BeeClass</b>

1 , 2 , 3

x = 0,04mol
y = 0,1mol
z = 0,025mol

⇒ %m_Fe_{(X )} =0,04.56

7,5 . 100% = 29,87%

</div>
<span class='text_page_counter'>(109)</span><div class='page_container' data-page=109>

<b>108 </b> <b>BeeClass</b>

Chuyên đề 4:

<b>A. PHƢƠNG PHÁP GIẢI TỐN VÀ VÍ DỤ MINH HỌA </b>

<b>BÀI TỐN HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3 </b>

<b>I. Phương pháp giải toán </b>
Fe

m gam

+O2

Hỗn hợp X
Fe2O3

FeO
Fe₃O₄

Fedư

+HN O_3dư

Hỗn hợp sản phẩm khử
Fe NO3 3

<i>1. Bảo toàn Elcetron </i>
m

56 x 3 =

m_X− m

32 x 4 + nesản ph ẩm kh ử của N +5
<i>2. Quy đổi: </i>

X Fe0 = xmol
O0 _{= y}mol

+HN O_3dư

Hỗn hợp sản phẩm khử của N
+5
Fe3+

O2−
m_X = 56x + 16y

BTE

3x = 2y + n_{e sản phẩm khử của N}+5
<i>3. Phân chia nhiệm vụ </i>𝐻+

H+ O
2−
NO3−

Tạo H2O nH

+_{= 2n}

O
Tạo sản phẩm khử n_H+ = 2n_NO

2+ 4nNO + 10nN2O + 12nN2+ 10nNH4+
𝐧_𝐇+ = 𝟐𝐧_𝐎+ 𝟐𝐧_𝐍𝐎

</div>
<span class='text_page_counter'>(110)</span><div class='page_container' data-page=110>

<b>109 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Ví dụ 1:</b> Để 2,24 gam Fe ngồi khơng khí, sau một thời gian, thu được 2,72 gam hỗn hợp
chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 (lo~ng, dư) thu được V ml khí NO (sản phẩm
khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là}

<b> A.</b> 224 <b>B.</b> 448 <b>C.</b> 672 <b>D.</b> 336

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh – Lần 2 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

nO =

m_X − m_Fe

16 = 0,03mol BTE VNO = 22,4

3n_Fe − 2n_O

3 = 0,448lit = 448ml

<b>Ví dụ 2:</b> Nung 7,84 gam Fe trong khơng khí, sau một thời gian, thu được 10,24 gam hỗn hợp
rắn X. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được V ml khí NO (sản phẩm
khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là:}

<b> A.</b> 3136 <b>B.</b> 896 <b>C.</b> 2240 <b>D.</b> 2688

<i>- Trích đề thi Thử nghiệm kì thi THPTQG 2017 – Bộ GD và ĐT </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Khi nung Fe trong khơng khí, khối lượng chất rắn tăng lên chính l{ khối lượng O trong oxit
tạo thành, ta có:

n_O = 10,24 − 7,84

16 = 0,15mol BTE nNO =

3n_Fe − 2n_O

3 = 0,04mol ⇒ V = 896 ml

<b>Ví dụ 3:</b> Cho 18,6 gam hỗn hợp X chứa Fe, Al, Mg, Feo, Fe₃O₄ và CuO. Hòa tan hết X trong
dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu được 68,88 gam muối và
2,24 lít (đktc) khí NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam
kim loại. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 13,80 <b>B.</b> 16,20 <b>C.</b> 15,40 <b>D.</b> 14,76

</div>
<span class='text_page_counter'>(111)</span><div class='page_container' data-page=111>

<b>110 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Khi cho 18,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 0,98 mol HNO₃
BTKL

nH2O =

m_X+ m_{HN O3}− m_{mu ối} − m_NO

18 = 0,47mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHN O3− 2nH2O

4 = 0,01mol ⇒ nOtrong X =

n_{HN O}₃ − 4n_NO − 10n_NH₄+
2

= 0,24mol

⇒ mkim loại trong X = mX − mOtrong X = 14,76 gam

<b>Ví dụ 4:</b> Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 đặc,
dư thu được dung dịch B và V lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Thêm
NaOH dư v{o dung dịch B. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung
trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Giá trị của V là :

<b> A.</b> 4,48 <b>B.</b> 3,36 <b>C.</b> 22,4 <b>D.</b> 11,2

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên ĐHKHTN – Hà Nội – Lần 1 </i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

A
20 gam

Mg
Fe2O3

HN O3

NO = V lit
Mg2+_Fe3+

NO₃−

NaOH

Mg OH _{Fe OH}2
3

Nung

_FeMgO
2O3

28 gam
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Ta có:

m_O_{trong MgO} = m_rắn − m_A = 28 − 20 = 8 gam ⇒ n_Mg = n_O_{trong MgO} = 8

16= 0,5mol
BTE

</div>
<span class='text_page_counter'>(112)</span><div class='page_container' data-page=112>

<b>111 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Ví dụ 5:</b> Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, FeO, Mg OH ₂ và Al OH ₃. Nung m gam X trong điều
kiện khơng có khơng khí đến khi khối lượng không đổi, thu được (m − 1,44) gam hỗn hợp
rắn Y. Để hòa tan m gam hỗn hợp X cần dùng 1,5 lít dung dịch HCl 1M, thu được 3,808 lít
khí H₂. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO₃ thu được 4,48 lít khí
NO và dung dịch Z. Cơ cạn dung dịch Z, thu được a gam muối khan. Biết thể tích c|c khí đo ở

điều kiện tiêu chuẩn và số mol HNO₃ tham gia phản ứng là 2,06 mol. Giá trị của a − m là:

<b> A.</b> 108,48 <b>B.</b> 104,16 <b>C.</b> 106,16 <b>D.</b> 92,24

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 3 </i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
m gam

Mg Al
MgO
Mg OH ₂

Al OH 3

Nung

Y

m−1,44 gam

Mg Al
MgO Al2O3
HCl =1,5mol

H2
0,17mol

HNO3

NO
0,2mol

+ Z
a gam

Mg2+_Al3+
NH₄+_NO

3
−
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Khi nung hỗn hợp X, ta có:
BTKL

n_OH− = 2n_H2O = 2.mX − mY

18 = 2.

1,44

18 = 0,16mol

Hòa tan m gam hỗn hợp X cần dùng 1,5 lít dung dịch HCl 1M, thu được 3,808 lít khí H₂
nO_{trong Oxi t(X)} =

n_HCl − n_OH−− 2n_H
2

2 =

1,5 − 0,16 − 0,17.2

2 = 0,5mol

Đặt n_NH₄+ = xmol. Ta có:

nHN O3 = 4nNO + 10nNH4++ 2nO_{trong Oxi t(X)} + nOH− = 1,96 + 10x = 2,06 ⇒ x = 0,01
mol
⇒ n_NO₃− = 3n_NO + 8n_NH

4

++ 2n_O

trong Oxi t(X) + nOH− = 1,86mol
Khối lượng kim loại trong X là: m_KL = m_X − m_O

trong Oxi t X − mOH X − = m − 10,72 gam
Khối lượng muối thu được là a = m_KL + m_NO₃− + m_NH

4

</div>
<span class='text_page_counter'>(113)</span><div class='page_container' data-page=113>

<b>112 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Ví dụ 6:</b> Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong khí O₂. Sau một thời gian, thu

được m gam hỗn hợp rắn Y. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO3
và H₂SO₄ lo~ng, thu được dung dịch Z chỉ chứa 39,26 gam muối trung hòa của các kim loại
v{ 896 ml (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ l{ 8 (trong đó có một khí hóa nâu
ngồi khơng khí). Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của
m là:

<b> A.</b> 15,44 <b>B.</b> 18,96 <b>C.</b> 11,92 <b>D.</b> 13,20

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên ĐH Vinh – Lần 4 </i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X Fe_Cu + O2

Y CuFe

O

NaN O3_H
2SO4

H₂ = 0,02mol

NO = 0,02mol + H2O
Z

39,26 gam

Fen+ Cu_SO2+ Na+
4

2−

NaOHmax=0,54mol

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
BTNT N

n_{NaN O}₃ = n_NO = 0,02mol

Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,54 mol NaOH ⇒ n. n_Fen ++ 2n_Cu2+ = 0,54mol
BTĐT Z

n_SO₄2− =n. nFe

n ++ 2n_Cu2++ n_Na+

2 =

0,54 + 0,02

2 = 0,28mol
BTNT S

n_H2SO₄ = n_SO₄2− = 0,28mol

⇒ mX = mZ− mNa+ − mSO₄2− = 39,26 − 0,28.96 − 0,02.23 = 11,92

BTNT H

n_H₂_O =2nH2SO4 − 2nH2

2 =

0,58 − 0,04

2 = 0,26mol

BTNT O

</div>
<span class='text_page_counter'>(114)</span><div class='page_container' data-page=114>

<b>113 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
m gam

Mg
Cu, Fe₂O₃ Quy đổi

Fe
Cu
Mg
O

nCO =0,1mol

Z COdư = 0,05mol

CO2 = 0,05mol

Y

Mg
Fe
Cu
O

HN O3

NO₂ = 1,1mol
T

3,9m gam

Mg+2
Fe+3
Cu+2

+ NO₃−
<b>Phân tích và giải chi tiết </b>

- Đầu tiên, ta dễ d{ng x|c định được hỗn hợp Z gồm CO dư v{ CO2, từ đó tính được số mol
từng khí. Sử dụng cơng thức tính nhanh

n_CO_pư = n_CO₂

- Dễ dàng thấy được trên toàn q trình chỉ có Mg, CO và N+5_{thay đổi số Oxi hóa. Áp}
dụng BTE, ta có:

2n_Mg + 2. n_CO_pư
=n_{CO 2}

= n_NO2 ⇒ n_Mg = 1,1 − 0,05 . 2

2 = 0,5mol

- Lưu ý c|c b{i tập có dữ kiện “sau một thời gian” thì thơng thường được hiểu là các phản
ứng xảy ra khơng hồn tồn. Theo giả thuyết về mO

⇒ m_O = 0,2m ⇒ m_{Mg +Fe +Cu X}= 0,8m

- Theo giải thuyết, ta có:

m_T = m_{Mg +Fe +Cu X}+ m_NO₃− = 3,9m ⇒ m_NO

3

− = 3,1m
<b>Đến đây, ta có 2 hướng giải quyết cho bài tốn </b>

Hướng 1:

<b>Ví dụ 7:</b> Hỗn hợp X gồm Mg, Fe₂O₃ v{ CuO trong đó Oxi chiếm 20% về khối lượng. Cho m
gam hỗn hợp X tác dụng với 0,1 mol khí CO đun nóng, sau một thời gian, thu được chất rắn
Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối hơi so với H₂ là 18. Cho chất rắn Y phản ứng hoàn toàn với
dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch T và 24,64 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của

N+5_{, ở đktc). Cô cạn dung dịch T thu được 3,9m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m gần}
nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b>A.</b> 30 gam <b>B.</b> 35 gam <b>C.</b> 40 gam <b>D.</b> 45 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(115)</span><div class='page_container' data-page=115>

<b>114 </b> <b>BeeClass</b>

- Dữ kiện NO₃−_{vừa tìm được nằm trong dung dịch nên áp dụng BTĐT cho dung dịch T, ta}
có:

BTĐT

3n_Fe3+ + 2n_Cu2++ 2n_Mg2+ = n_NO
3
−

- Tiếp tục quan sát, ta thấy Fe3+_và_Cu2+_{ban đầu trong X đi hết về T mà trong X ta có}
3n_Fe3+ + 2n_Cl−= 2n_O2− = 2.0,2

16

Đến đ}y, ta có phương trình

2 .0,5 + 2.0,2m

16 =

3,1m
62

m = 40 gam

Hướng 2:

- Sử dụng Bảo tồn ngun tố Nito, ta có:
BTNT N

n_{HN O}₃ = n_NO₂+ n_NO₃−

- Vậy ta cần phải tính n_{HN O3}, ta có: n_H+ = 2n_O
trong Y

2− + 2n_NO2
- Ta lại có: CO + O trong oxit

t0
CO₂
mol: 0,05mol_0,05mol
⇒ n_O

trong Y

2− = 0,2m

16 − 0,05 ⇒ nHN O3 = 2x
0,2m

16 − 0,05
BTNT N

2 0,2m

16 − 0,05 + 2.1,1 = 1,1 +
3,1m

62

m = 40 gam

<b>Sơ đồ quá trình </b>

<b>Ví dụ 8:</b> X là hỗn hợp gồm Mg, NaNO3 v{ FeO (trong đó Oxi chiếm 26,4% về khối lượng).
Hòa tan hết m gam X trong 2107 gam dung dịch H₂SO₄ loãng, nồng độ 10% thu được dung
dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hòa v{ 11,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí NO và H2 có tỉ
khối so với H₂ là 6,6. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được rắn khan Z và 1922,4 gam

H2O. Phần trắm khối lượng FeO trong X gần với giá trị n{o sau đ}y?

</div>
<span class='text_page_counter'>(116)</span><div class='page_container' data-page=116>

<b>115 </b> <b>BeeClass</b>
X NaNOMg 3

FeO

%mO=26,4%

2017 gam H2SO4=2,15mol
H2O=189,3 gam

Khí NO = 0,2mol

H2 = 0,3mol
Y

Mg2+_Na+
NH₄+_Fe2+

SO42−= 2,15mol Fe3+

H₂O_{sinh ra} =1922,4 − 1896,3

18 = 1,45mol

<b>Nhận xét: </b>

- Từ dữ kiện: Có Mg, khí NO sinh ra và khơng nói là sản phẩm khử duy nhất ⇒ Có thể có

NH₄+

- Có khí H2 sinh ra ⇒ Dung dịch Y không chứa NO3− (đề b{i đ~ nói chỉ có muối Sunfat)
<b>Phân tích và giải chi tiết </b>

BTNT H

2n_H₂_SO₄ = 2n_H₂+ 2n_H₂_{O sinh ra} + 4n_NH₄+ ⇒ n_NH
4

+ = 0,2mol
BTNT N

nNaNO3 = nNO + nNH4+= 0,2 + 0,2 = 0,4
mol
Theo đó, ta có: n_H_pư+ = 2n_NO + 4n_NO + 2n_H

2 + 10NH4+

⇒ n_O = n_FeO = 2,15x2 − 4x0,2 − 2x0,3 − 10x0,2

2 = 0,45mol

Theo giả thuyết về %m_O, ta có:

m_X = 0,45 + 0,4x3 x16

0,264 = 100 gam

⇒ %mFeO =

0,45x72

100 x100% = 32,4%

Gần nh ất
33%

<b>Ví dụ 9:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe NO3 2, Fe3O4, Mg v{ MgO (trong đó Oxi
chiếm 29,68% về khối lượng) trong dung dịch chứa 9,22 mol HCl lo~ng, dư, sau phản ứng
thu được dung dịch Y chỉ chứa 463,15 gam hỗn hợp các muối Clorua và thốt ra 29,12 lít
(đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 63

12 (trong đó có 1 khí hóa n}u ngo{i khơng khí).
Thêm dung dịch NaOH dư v{o dung dịch Y, sau phản ứng lọc kết tủa T. Nung T trong khơng
khí đến khi khối lượng khơng đổi thu được 204,4 gam chất rắn. Phần trăm về khối lượng
của MgO trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

</div>
<span class='text_page_counter'>(117)</span><div class='page_container' data-page=117>

<b>116 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X

Fe NO₃ ₂
Fe₃O₄
MgO
Mg

HCl =9,22mol

Fe2++ Fe3+: xmol
Mg2+_{∶ y}mol

NaOHdư, t0

↓ Fe2O3 = 0,5xmol
MgO = ymol
↑ Z NO = 0,4mol

H2= 0,9mol + H2O = c

mol
NH₄+_, _Cl−
<b>Phân tích và giải chi tiết </b>

𝐁𝐓𝐊𝐋

m + 9,22x36,5 = 463,15 + 30x0,4 + 2x0,9 + 18c
𝐁𝐓𝐍𝐓 𝐎

29,68

100 x 16m = 0,4 + c

⇔ m = 200 (gam)
c = 3,31mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHCl − 2nH2− 2nH2O

4 =

9,22 − 2x0,9 − 2x3,31

4 = 0,2mol

Ta có hệ phương trình sau:

𝐦_𝐂𝐥− = 56𝑥 + 24y + 18 x 0,2 + 35,5 x 9,22 = 463,15

𝐦_↓ = 160 x 0,5𝑥 + 40y = 204,4 ⇔ 𝑥 = 1,2
mol
y = 2,71mol
BTNT N

nFe NO3 2 =

nNO + nNH₄+

2 =

0,4 + 0,2

2 = 0,3mol
BTNT Fe

nFe3O4 =

1,2 − 0,3

3 = 0,3mol
BTNT O

n_MgO = n_{Otrong X} − 6n_{Fe NO3} ₂− 4n_Fe3O₄

= 26,69

100x16x200 − 6x0,3 − 4x0,3 = 0,71mol
⇒ %m_MgO = 0,71x40

200 100% = 14,32%

Gần nh ất

</div>
<span class='text_page_counter'>(118)</span><div class='page_container' data-page=118>

<b>117 </b> <b>BeeClass</b>

<b>BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CHỨA S TÁC DỤNG HNO3 </b>

<b>I. Phương pháp giải toán trọng tâm </b>
M_S₀0_{= y}= x_molmol +HN O 3dư

Hỗn hợp sản phẩm khử của N+5
M+max

SO₄2−

m_Sunfua = Mx + 32y

BTE

nx + 6y = n_{e sản phẩm khử của N}+5
<b>Lưu ý khi giải toán: </b>

- Ta có thể sử dụng bán phản ứng sau trong việc thuận tiện tính tốn

S + 4H₂O + 6e SO₄2−_{+ 8H}+
- Lưu ý dung dịch sau phản ứng chứa SO₄2− Ba_↓2+

trắng

BaSO₄

- Kết tủa BaSO₄ khơng bị nung ngồi khơng khí hay chân khơng !!!
-

<b>II. Ví dụ điển hình </b>

<b>Ví dụ 1:</b> Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và x mol Cu₂S bằng dung dịch HNO₃ vừa
đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_).
Giá trị của x là

<b> A.</b> 0,07 <b>B.</b> 0,08 <b>C.</b> 0,09 <b>D.</b> 0,06

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Ngọc Tảo – Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

FeS₂ = 0,12mol
Cu₂S = xmol

Quy đổi

Fe = 0,12
mol
Cu = 2xmol
S = 0,24 + x mol

HN O3
Fe3+

0,12mol Cu
2+

2xmol SO4
2−
0,24+x mol

d2_A
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTE

3n_Fe3++ 2n_Cu2+ = 2n_SO
4

</div>
<span class='text_page_counter'>(119)</span><div class='page_container' data-page=119>

<b>118 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Ví dụ 2:</b> Hịa tan hồn tồn m gam FeS bằng một lượng tối thiểu dung dịch HNO3 (dung dịch

X), thu được dung dịch Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,84 gam Cu. Biết rằng trong
các quá trình trên, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{. Số mol HNO}

3 trong X là

<b> A.</b> 0,48 <b>B.</b> 0,12 <b>C.</b> 0,36 <b>D.</b> 0,24

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Lần 1 </i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

FeS + HNO₃ NO + Fe3+ Cu _Fe2+
Ta có n_Cu = 0,06mol_._{Ta có phản ứng ion – electron sau:}

2Fe3+

0,12mol + Cu_0,06mol

2Fe2+_{+ Cu}2+_{⇒ n}

Fe3+ = 0,12mol
BTE

nNO =
9n_FeS

3 = 0,36mol
BTNT Fe ,S

n_FeS = 2n_Fe_{2 SO}₄ ₃ + n_{Fe NO}₃ ₃ ⇒ 0,12 =2

3nS +

1

3nNO3− ⇒ nNO3−mu ối = 0,12
mol

⇒ n_{HN O}₃ = n_NO + n_NO₃−

m u ối = 0,36 + 0,12 = 0,48
mol

<b>Ví dụ 3:</b> Đốt cháy 6,72 gam kim loại M với oxi dư thu được 8,4 gam oxit. Mặt khác, nếu cho
5,04 gam M tác dụng hết với dung dich HNO3 dư thu được dung dịch X và khì́ NO (lsản
pha ̉m khử duy nhất của N+5_{). Thể tì́ch khì́ NO (đktc) thu được là:}

<b> A.</b> 1,176 lit <b>B.</b> 2,016 lit <b>C.</b> 2,24 lit <b>D.</b> 1,344 lit

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nguyễn Khuyến – TP Hồ Chí Minh – Lần 3</i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

nO2_pư =

m_oxit − m_M

32 =

8,4 − 6,72

</div>
<span class='text_page_counter'>(120)</span><div class='page_container' data-page=120>

<b>119 </b> <b>BeeClass</b>
⇒ nNO =

0,1575

3 = 0,0525mol ⇒ VNO = 1,176 lit

<b>Ví dụ 4:</b> Đốt cháy 17,92 gam bột Fe trong bột oxi, sau một thời gian thu được m gam rắn X.
Hịa tan hồn tồn m gam X trong dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ và NaNO₃, thu được
0,12 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{) và dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat}
có tổng khối lượng là 66,76 gam. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 22,40 <b>B.</b> 21,12 <b>C.</b> 21,76 <b>D.</b> 22,08

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 8</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Fe
17,92 gam

O2
X

m gam

Fe_O + H_NaNO2SO4
3

Y

66,76 gam

Fe2+ Fe_SO3+ Na+
4

2− + NO_0,12_mol
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTNT N

n_NaNO₃ = n_NO = 0,12mol
BTNT S

n_H2SO4 = n_SO₄2−
(Y ) =

m_Y − m_Fe − m_Na

96 =

66,76 − 17,92 − 0,12.23

96 = 0,48mol

n_O = 2nH2SO4− 4nNO

2 =

0,48.2 − 0,12.4

2 = 0,24mol

⇒ m = mFe + mO = 17,92 + 0,24.16 = 21,76 gam

<b>Ví dụ 5:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp chứa Mg và FeCO₃ có tỉ lệ mol tương ứng là 20:7 trong
dung dịch chứa 1,36 mol HNO3, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 3
muối có khối lượng 88,12 gam và m gam hỗn hợp khí Y. Cơ cạn dung dịch X thu được chất
rắn Z. Đem nung to{n bộ chất rắn Z đến khi khối lượng không đổi thì thấy khối lượng giảm
60,92 gam so với khối lượng của Z. Giá trị lớn nhất của m là

</div>
<span class='text_page_counter'>(121)</span><div class='page_container' data-page=121>

<b>120 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg = 20amol
FeCO₃ = 7amol

HN O3=1,36mol

m gam Y NxOy

CO₂ = 7amol
Z

Mg2+
Fe2+_Fe3+

NH₄+
NO₃−

t0

MgO = 20amol
Fe2O3 = 3,5amol
H₂O
<b>Phân tích và giải chi tiết </b>

Bảo toàn nguyên tố Mg và Fe trong suốt q trình, ta có:

46x20a + 160x3,5a = 27,2 ⇒ a = 0,02mol
Áp dụng BTKL ⇒ mY = 26x0,4 + 116x7x0,02 + 63x1,36 − 88,12

23,4

− mH2O

Ta có: m_Y_max ⇔ m_H₂_{O min} BTNT N Dung dịch X phải chứa NH₄+
<b>Nhận xét:</b> Nếu dung dịch X chứa Fe NO₃ ₂ ⇒ mFe NO3 2

Mg NO3 2

= 93,08 > 88,12 (loại)

Dung dịch X chứa 3 muối gồm 88,12 gam

Mg NO₃ ₂ = 0,4mol
Fe NO3 2 = 0,14mol

NH₄NO₃

⇒ nNH4NO3 = 0,0465mol
BTNT H

nH2O =

1,36 − 0,0465 x 4

2 = 0,587mol

Vậy m_{X max} = 23,4 − 0,587 x 18 = 12,834 gam

<b>Ví dụ 6:</b> Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp rắn X gồm CuS, FeS₂ và FeCO₃ bằng lượng oxi
vừa đủ, thu được hỗn hợp rắn gồm (Fe₂O₃ và CuO) và hỗn hợp khí Y (gồm CO₂ và SO₂) có tỉ
khối hơi so với He bằng 43

3 . Hấp thụ toàn bộ Y v{o nước vôi trong lấy dư, thu được 6,8 gam
kết tủa. Mặt khác hòa tan hết m gam X trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được dung
dịch Z và 0,35 mol hỗn hợp khí gồm CO₂ và NO₂. Cho dung dịch Ba OH ₂ dư v{o dung dịch
Z, thu được x gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị gần nhất của x là:

<b>A.</b> 15,5 <b>B.</b> 14,5 <b>C.</b> 16,0 <b>D.</b> 15,0

</div>
<span class='text_page_counter'>(122)</span><div class='page_container' data-page=122>

<b>121 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X CuS = x

mol
FeS₂ = ymol

Quy đổi

Cu0 _{= x}mol
Fe0 _{= y}mol
S0 _{= x + 2y}mol
FeCO₃ = 0,02mol

O2

Y CO2 = 0,02mol
SO2 = 0,04mol

HN O3

0,35mol NO2

CO2 = 0.02mol
Z Cu

2+

Fe3+
SO₄2−

Ba OH _2dư
↓

Cu OH ₂
Fe OH 3
BaSO₄

<b>Phân tích và giải chi tiết </b>
n_CO

2 Y = 0.02mol BTNT C nCO2_Y= nCO_{2sp kh ử của N+5} = nFeCO3 = 0,02mol
⇒ nNO2 = 0,33mol

Sơ đồ sản phẩm oxi hóa – khử của HNO3

<b>Q trình khử </b> <b>Q trình Oxi hóa </b>

Cu → Cu+2_{+ 2e}
Fe → Fe+3_{+ 3e}
S0 _{→ S}+6 _{+ 6e}
0,02mol_Fe

FeC O3

+2 _{→ Fe}+3 _{+ 0,02}mol_e

N+5_{+ 1e → N}+4

BTE

2n_Cu + 3n_Fe + 6n_S + 0,01 = n_NO₂ ⇒ 2x + 3y + 6 x + 2y + 0,02 = 0,33
BTNT S

x + 2y = 0,04

8x + 15y = 0,31 ⇔ x = 0,02
mol
y = 0,01mol

⇒ ↓
x gam

gồm

Cu OH 2 0,02mol
Fe OH 3 0,03mol
BaSO4 0,04mol

⇒ m = 14,49 gam Gần nh ất 14,5 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(123)</span><div class='page_container' data-page=123>

<b>122 </b> <b>BeeClass</b>

<b> A.</b> 73,10 <b>B.</b> 57,96 <b>C.</b> 63,10 <b>D.</b> 62,80

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên ĐH Vinh – Nghệ An – Lần 2</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Fe3O4
FeS

m gam HN O3 50%

NO2 = 0,12mol
Fe3+

NO₃−_SO
4
2−

NaOH =0,48mol

Na_NaNO2SO4

3 +Fe OH 3

nung
Fe 2O3

0,05mol
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTE

nFe3O4+ 9nFeS = nNO2 = 0,12
BTNT Fe

3n_Fe₃_O₄+ n_FeS = 2n_Fe₂_O₃ = 0,1 ⇔ n

Fe3O4 = 0,03mol
nFeS = 0,01mol
BTNT S

nNa2SO4 = nFeS = 0,01mol BTNT Na nNaN O3 = nNaOH − 2nNa2SO4 = 0,46mol
BTNT N

nHNO3 = nNaNO3+ nNO2 = 0,58mol ⇒ m =

0,58.63

0,5 = 73,08 gam

<b>Ví dụ 8 :</b> Cho 5,76 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, CuS và Fe NO₃ ₂ tác dụng hoàn tồn với dung
dịch HNO3 đặc, nóng. Sau phản ứng thấy tho|t ra 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 và
SO2 và dung dịch Z chứa ion SO42−. Cho dung dịch Ba OH 2 dư v{o Z thu được 8,85 gam kết
tủa T. Lọc tách kết tủa rồi nung đến khi khối lượng không đổi thu được 7,86 gam chất rắn E.
Biết rằng trong E, oxi chiếm 27,481% về khối lượng. Cho các phát biểu sau:

1. Phần trăm khối lượng của Fe NO₃ ₂ trong X là 62,5%
2. Tỉ khối của Y so với H2 là 26,75

3. Số mol NO₂ trong Y là 0,1 mol

4. Tất cả các chất trong T đều bị nhiệt phân

Số phát biểu đúng l{:

<b> A.</b> 1 <b>B.</b> 2 <b>C.</b> 3 <b>D.</b> 4

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Phương Xá – Phú Thọ – Lần 2</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(124)</span><div class='page_container' data-page=124>

<b>123 </b> <b>BeeClass</b>
X

5,76 gam

FeS2
CuS
Fe NO₃ ₂

HN O3

Y
0,24mol

SO2

NO₂
Z Fe_SO3+ Cu2+

4

2−_NO
3

−

Ba OH 2
T

8,85 gam

BaSO₄
Fe OH ₃
Cu OH ₂

Nung
E

7,86 gam

BaSO₄
Fe₂O₃
CuO

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
Khi nung hỗn hợp T, ta có:

2Fe OH ₃ t Fe0 ₂O₃+ 3H₂O
Cu OH 2

t0

CuO + H2O
BTKL

nH2O =

m_T− m_E

18 =

8,85 − 7,86

18 = 0,055mol ⇒ nOOxit trong E = 0,055mol
n_O_E =7,86.0,02781

16 = 0,135mol

BTNT O

nBaSO4 =

n_O_{(E )}− n_O_{Oxit trong E}

4 =

0,135 − 0,055

4 = 0,02mol

Xét hỗn hợp E gồm E
7,86 gam

BaSO4 = 0,02mol

Fe3+_{= x}mol
Cu2+ _{= y}mol
O2− _{= 0,055}mol

m_Fe3++ m_Cu2+ + m_{BaS O4} + m_O2− = m_E ⇒ 56x + 64y + 0,02.233 + 0,055.16 = 7,86 (1)

BTĐT (E)

3n_Fe3++ 2n_Cu2+ = 2n_O2− ⇒ 3x + 2y = 0,055.2 (2)
1 , 2

x = 0,03mol
y = 0,01mol

Xét hỗn hợp X gồm X
5,76 gam

FeS2 = amol
CuS = 0,01mol
Fe NO₃ ₂ = bmol
BTNT Fe

n_{Fe S}₂+ n_{Fe NO}₃ ₂ = n_Fe3+ ⇒ a + b = 0,03 (3)

𝑚_𝑋 = 𝑚_𝐹𝑒𝑆₂ + 𝑚_𝐶𝑢𝑆 + 𝑚_{𝐹𝑒 𝑁𝑂}₃ ₂ ⇒ 120𝑎 + 96.0,01 + 180𝑏 = 5,76 (4)

1 , 2

a = 0,01mol

b = 0,02mol ⇒ %mFe NO3 2 =

0,02.180

5,76 . 100% = 62,5 ⇒ 1 Đúng
BTNT S

</div>
<span class='text_page_counter'>(125)</span><div class='page_container' data-page=125>

<b>124 </b> <b>BeeClass</b>

⇒ n_NO2 = 0,24 − n_SO2 = 0,23mol _{⇒ 3 sai}

⇒ dY

H2 =

0,01.96 + 0,23.46

2.0,24 = 24,04 ⇒ 2 sai
BaSO4 không bị nhiệt phân ⇒ (4) sai

⇒ Chỉ có 1 nhận định đúng là nhận định (1)

<b>Ví dụ 9:</b> Hịa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS₂ và S bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng,
dư thu được 53,76 lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc) v{ dung dịch A. Cho
dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn bộ kết tủa nung trong khơng khí
đến khi khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:

<b> A.</b> 9,0 gam <b>B.</b> 8,2 gam <b>C.</b> 16,0 gam <b>D.</b> 10,7 gam

-<i>Trích đề thi thử THPTQG 2017–Trung tâm luyện thi Diệu Hiền – Cần Thơ – Tháng 2 – Tuần 1</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

FeS
FeS2

S

20,8 gam

Quy đổi

Fe = amol
S = bmol

HN O3

NO₂
2,4mol
A Fe_HNO2 SO4 3

3dư

NaOH

Fe OH 3

Nung
Fe2O3

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe = amol

S = bmol , ta có:
m_Fe + m_S = 20,8

BTE

3n_Fe + 6n_S = n_NO₂ ⇔ 56a + 32b = 20,83a + 6b = 2,4 ⇔ a = 0,2
mol
b = 0,3mol
BTNT Fe

nFe2O3 =
n_Fe

2 = 0,1mol ⇒ mFe2O3 = 16 gam

<b>Ví dụ 10:</b> Hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO, Fe2O3 và FeO có khối lượng 25,6 gam. Thực hiện hai
thí nghiêm:

</div>
<span class='text_page_counter'>(126)</span><div class='page_container' data-page=126>

<b>125 </b> <b>BeeClass</b>

2. Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư, nồng độ 12,6% (d = 1,15g/ml)
và thấy thốt ra khí NO duy nhất đồng thời khối lượng dung dịch tăng 22,6 gam.
Thể tích dung dịch HNO₃ (ml) phản ứng ở thí nghiệm 2 là:

<b> A.</b> 304,3 <b>B.</b> 434,8 <b>C.</b> 575,00 <b>D.</b> 173,9

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
Fe₃O₄

CuO
Fe2O3

FeO

Quy đổi
CuFe

O

H2

Fe_Cu + H₂O
HN O3

Fe3+_NO Cu2+
3

− + NO
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Xét thí nghiệm 1:

m_d2_tăng = m_H₂_O = 5,4 gam ⇒= n_Otrong X = n_H₂_O =5,4

18 = 0,3mol

⇒ 56n_Fetrong X+ 64n_Cutrong X = m_X − m_Otrong X = 25,6 − 16.0,3 = 20,8 (1)

Xét thí nghiệm 2:

m_d2_tăng = m_X − m_NO = 22,6 gam ⇒ n_NO =25,6 − 22,6

30 = 0,1mol
BTE

3n_Fetrong X + 2n_Cutrong X = 2n_Otrong X + 3n_NO = 2.0,3 + 3.0,1 = 0,9𝑚𝑜𝑙₍₂₎
1 , 2

nFe

trong X _{= 0,2}_mol

n_Cutrong X = 0,15mol

BTNT N

n_HNO₃ = 3n_Fetrong X + 2n_Cutrong X + n_NO = 1mol

⇒ V_d2_{HN O}
3 pư =

1,63

</div>
<span class='text_page_counter'>(127)</span><div class='page_container' data-page=127>

<b>126 </b> <b>BeeClass</b>

<b>B. BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3 </b>

<b>Câu 1:</b> Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO và kim loại M (M có hóa trị khơng đổi, số mol của ion O2−
gấp 2 lần số mol của m). Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO₃ lo~ng, dư, thấy có 2,1 mol

HNO3 phản ứng. Sau phản ứng thu được 157,2 gam hỗn hợp muối Y và 4,48 lit khí NO
(đktc). Phần trăm khối lượng của M trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 10,25% <b>B.</b> 15,00% <b>C.</b> 20,00% <b>D.</b> 11,25%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Vĩnh Phúc – Lần 2 – Mã đề 2</i>

<b>Câu 2:</b> Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg. Cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với

dung dịch HNO3 dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí N2O và NO (dktc) có tỉ khối so với H2 là

15,933 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 129,4 gam muối khan. Mặt khác cho m
gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc,

sản phẩm khử duy nhất của 𝑆+6_{) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 104 gam}
muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 22,0 <b>B.</b> 28,5 <b>C.</b> 27,5 <b>D.</b> 29,0

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Yên Phong 2 – Bắc Ninh – Lần 1</i>

<b>Câu 3:</b> Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 v{ Cu (trong đó số mol của FeO bằng 1

4số mol của X).
Hòa tan hoàn toàn 27,36 gam X trong dung dịch chứa NaNO3 v{ HCl, thu được 0,896 lit khí
NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch Y chỉ chứa hai muối clorua có}
khối lượng 58,16 gam. Cho Y tác dụng với AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m
là:

<b> A.</b> 106,93 <b>B.</b> 155,72 <b>C.</b> 110,17 <b>D.</b> 100,45

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Lê Hồng Phong – Nam Định – Lần 1</i>

<b>Câu 4:</b> Cho một luồng khí O2 đi qua ống đựng 63,6 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe
nung nóng thu được 92,4 gam chất rắn X. Hòa tan ho{n to{n lượng X trên bằng dung dịch

</div>
<span class='text_page_counter'>(128)</span><div class='page_container' data-page=128>

<b>127 </b> <b>BeeClass</b>

hợp khí Z. Biết có 4,25 mol HNO₃ tham gia phản ứng. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được
319 gam muối. Phần trăm khối lượng của nguyên tố N có trong 319 gam hỗn hợp muối trên
là:

<b> A.</b> 18,213% <b>B.</b> 18,082% <b>C.</b> 18,125% <b>D.</b> 18,038%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nguyễn Tất Thành – Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Câu 5:</b> Nung 11,76 gam Fe trong khơng khí, sau một thời gian, thu được 15,36 gam hỗn hợp
rắn X. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được Vml khí NO (sản phẩm
khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Gi| trị của V là:}

<b> A.</b> 1344 <b>B.</b> 2688 <b>C.</b> 896 <b>D.</b> 2240

-<i>Trích đề thi thử THPTQG 2017– Trung tâm luyện thi Diệu Hiền – Cần Thơ – Tháng 2 – Tuần 2</i>

<b>Câu 6:</b> Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 và FeCO3 (trong đó

Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) bằng dung dịch HNO3 dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn

thu được dung dịch Y chứa (m + 284,4) gam muối v{ 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO
và CO2 có tỉ khối so với H2 bằng 18. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m

là

<b> A.</b> 151,2 <b>B.</b> 102,8 <b>C.</b> 78,6 <b>D.</b> 199,6

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Lần 1</i>

<b>Câu 7:</b> Đốt cháy một lượng hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong khí O₂. Sau một thời gian, thu
được m gam hỗn hợp rắn Y. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO₃

và H₂SO₄ lo~ng, thu được dung dịch Z chỉ chứa 39,26 gam muối trung hòa của các kim loại
v{ 896 ml (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H₂ l{ 8 (trong đó có một khí hóa nâu
ngồi khơng khí). Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của
m là:

<b> A.</b> 15,44 <b>B.</b> 18,96 <b>C.</b> 11,92 <b>D.</b> 13,20

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên ĐH Vinh – Lần 4</i>

<b>Câu 8:</b> Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 và FeCO3 (trong đó

Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) bằng dung dịch HNO3 dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn

</div>
<span class='text_page_counter'>(129)</span><div class='page_container' data-page=129>

<b>128 </b> <b>BeeClass</b>

và CO2 có tỉ khối so với H2 bằng 18. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m

là

<b> A.</b> 151,2 <b>B.</b> 102,8 <b>C.</b> 78,6 <b>D.</b> 199,6

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – Lần 1</i>

<b>Câu 9:</b> Để 4,2 gam sắt trong khơng khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt
v{ c|c oxit của nó. Hịa tan ho{n to{n X bằng dung dịch HNO3, thấy tho|t ra 0,448 lít khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{ dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được}
khi cô cạn dung dịch Y l{

<b> A.</b> 13,5 gam <b>B.</b> 15,98 gam <b>C.</b> 16,6 gam <b>D.</b> 18,15 gam

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc – Lần 1</i>

<b>Câu 10:</b> Đốt ch|y m gam hỗn hợp Mg , Fe trong Oxi sau một thời gian thu được (m + 4,16)

gam hỗn hợp X chứa c|c oxit. Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ thu
được dung dịch Y chứa (3m + 1,82) gam muối. Cho AgNO₃ dư v{o dung dịch Y thấy tạo

(9m + 4,06) gam kết tủa. Mặt kh|c hòa tan ho{n toan 3,75m gam hỗn hợp X bằng dung dịch

HNO₃ lo~ng, dư thu được dung dịch Z chứa m’ gam muối. Gi| trị của m’ là :

<b> A.</b> 107,60 <b>B.</b> 161,40 <b>C.</b> 158,92 <b>D.</b> 134,40

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Đơng Đậu – Lần 2</i>

<b>Câu 11:</b> Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO v{ kim loại M (có hóa trị khơng đổi, trong X số mol của
ion O2−_{gấp 2 lần số mol M). Hòa tan 38,55 gam X trong dung dịch}_HNO

3 lo~ng, dư thấy có
1,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu được 118,35 gam hỗn hợp muối v{ 2,24 lít
NO(đktc). Tính phần trăm khối lượng của M trong X?

<b> A.</b> 25,29% <b>B.</b> 50,58% <b>C.</b> 16,86% <b>D.</b> 24,5%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Thái Bình – Thái Bình – Lần 3</i>

<b>Câu 12:</b> Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe và các oxit của sắt (trong đó Oxi chiếm 18,49% về khối

lượng). Hịa tan hồn tồn 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu được

dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Cô

cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là

<b> A.</b> 60,272 <b>B.</b> 51,242 <b>C.</b> 46,888 <b>D.</b> 62,124

</div>
<span class='text_page_counter'>(130)</span><div class='page_container' data-page=130>

<b>129 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 13:</b> Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 và Al tan hoàn toàn trong dung

dịch chứa 0,775 mol KHSO4 lo~ng. Sau khi c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung

dịch Y chỉ chứa 116,65 gam muối sunfat trung hịa v{ 2,52 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong
đó có một khí hóa n}u ngo{i khơng khí, tỉ khối của Z so với H2 là 23

9 . Mặt kh|c, cho to{n
bộ lượng hỗn hợp X ở trên v{o nước, sau khi c|c phản ứng kết thúc, thu được m gam rắn
Y. Gi| trị của m gần nhất với gi| trị n{o sau đ}y ?

<b> A.</b> 13,7 <b>B.</b> 14,8 <b>C.</b> 12,5 <b>D.</b> 15,6

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thanh Chương – Nghệ An – Lần 1</i>

<b>BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CHỨA S TÁC DỤNG HNO3 </b>

<b>Câu 1:</b> Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS₂ và Fe₃O₄ bằng 100 gam HNO₃a% vừa đủ thu được
15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có khối lượng 31,35 gam và dung dịch chỉ chứa
30,15 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 43 <b>B.</b> 63 <b>C.</b> 46 <b>D.</b> 57

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh – Lần 2</i>

<b>Câu 2:</b> Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S vào dung dịch HNO3 thu được dung
dịch X v{ 56 lít khí NO. Cho thanh Cu dư v{o dung dịch X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 chất tan và 2,24 lít khí NO. Biết rằng trong các quá trình
NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc. Khối lượng Cu đ~ phản ứng là:}

<b> A.</b> 24,00 gam <b>B.</b> 23,00 gam <b>C.</b> 17,60 gam <b>D.</b> 12,80 gam

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Quảng Ninh – Lần 1</i>

<b>Câu 3:</b> Hịa tan hồn tồn 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, CuS và Cu trong 500ml dung
dịch HNO₃ 1M, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí
thốt ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác,
dung dịch Y có thể hịa tan tối đa m gam Cu. Biết rằng trong các quá trình trên, NO là sản
phẩm khử duy nhất của N+5_{. Giá trị của m là:}

<b> A.</b> 5,92 <b>B.</b> 5,28 <b>C.</b> 9,76 <b>D.</b> 9,12

</div>
<span class='text_page_counter'>(131)</span><div class='page_container' data-page=131>

<b>130 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 4:</b> Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂ v{ S v{o dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu
được dung dịch Y (không chứa muối amoni) v{ 49,28 lít hỗn hợp khí gồm NO v{ NO₂ có
khối lượng 85,2 gam. Cho Ba OH 2 dư v{o Y, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khi
khối lượng khơng đổi thu được 148,5 gam chất rắn khan. Gi| trị của m l{ :

<b> A.</b> 38,4 <b>B.</b> 9,36 <b>C.</b> 27,4 <b>D.</b> 24,8

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần 1</i>

<b>Câu 5:</b> Đốt cháy hỗn hợp dạng bột gồm sắt v{ lưu huỳnh trong điều kiện khơng có khơng
khí, sau một thời gian thu được 12,8 gam hỗn hợp A. Hịa tan hồn tồn A trong a gam dung
dịch HNO3 63% (dùng dư), kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và khí NO2 (sản phẩm
khử duy nhất của N+5_{). Để tác dụng tối đa các chất tan có trong dung dịch Y cần dùng 0,3}
mol Ba OH 2; đồng thời thu được 45,08 gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào
sau đ}y:

<b> A.</b> 150 <b>B.</b> 155 <b>C.</b> 160 <b>D.</b> 145

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 18</i>

<b>Câu 6:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO và CuO cần dùng 2 lít dung dịch HNO3
0,35M, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối nitrat (không chứa ion Fe2+₎_{và 3,36 lít khí NO}
(sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc). Mặt khác, cho hỗn hợp X trên tác dụng với dung}
dịch HCl vừa đủ, thêm AgNO3 dư v{o hỗn hợp sau phản ứng, thu được 77,505 gam kết tủa.
Tổng khối lượng của các oxit kim loại trong hỗn hợp X là:

<b> A.</b> 7,68 gam <b>B.</b> 3,84 gam <b>C.</b> 3,92 gam <b>D.</b> 3,68 gam

<b>Câu 7:</b> Cho một luồng khí O2 đi qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al v{ Fe thu được 92,4
gam chất rắn X. Hòa tan ho{n to{n lượng X trên bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau khi c|c phản
ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung dịch Y và 3,44 gam hơn hợp khí Z. Biết có 4,25 mol

HNO₃ tham gia phản ứng. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 319 gam muối. Thành phần
phần trăm về khối lượng của nguyên tố N có trong 319 gam hỗn hợp muối trên là:

<b> A.</b> 18,082% <b>B.</b> 18,125% <b>C.</b> 18,038% <b>D.</b> 18,213%

</div>
<span class='text_page_counter'>(132)</span><div class='page_container' data-page=132>

<b>131 </b> <b>BeeClass</b>

(đktc) gồm các khí NO, H₂ và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng và 10: 13: 3 và dung dịch Y chỉ chứa
muối. Cho NaOH dư v{o Y thì thấy lượng NaOH tham gia phản ứng tối đa l{ 1,63 mol; đồng
thời thu được 11,6 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 15 <b>B.</b> 16 <b>C.</b> 17 <b>D.</b> 18

<b>Câu 9:</b> Để 26,88 gam phơi Fe ngồi khơng khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X
gồm Fe và các oxit của Fe. Hịa tan hồn tồn X trong 288 gam HNO3 31,5% thu được dung

dịch Y chứa các muối và hỗn hợp Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng. Cô
cạn dung dịch Y, sau đó nung đến khi khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn giảm
67,84 gam. Nồng độ phần trăm của Fe NO₃ ₃ có trong dung dịch Y gần nhất với giá trị nào
sau đ}y:

<b> A.</b> 24% <b>B.</b> 25% <b>C.</b> 26% <b>D.</b> 27%

[Trích bài tập thầy Tào Mạnh Đức]

<b>Câu 10:</b> Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO₃, FeS, Cu NO₃ ₂ (trong A phần trăm khối
lượng của oxi là 47,818%) một thời gian (muối nitrat bị nhiệt ph}n ho{n to{n) thì thu được
chất rắn B và 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2,NO2,O2,SO2. Rắn B phản ứng hồn tồn với
HNO₃ đặc, nóng dư thấy có 0,67 mol HNO₃ phản ứng thu được dung dịch C và 3,136 lít hỗn
hợp khí X gồm NO2 và CO2có tỉ khối so với H2 là 321

14 . Cho C tác dụng hoàn toàn với BaCl2

dư thấy xuất hiện 2,33 gam kết tủa. Biết rằng c|c khí đo ở đktc v{ NO₂ là sản phẩm khử duy
nhất của N+5_{trong các quá trình . Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y}

<b> A.</b> 48 <b>B.</b> 33 <b>C.</b> 40 <b>D.</b> 42

<b>Câu 11:</b> Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS v{ Cu v{o 400 ml dung dịch HNO3 4M, sản

phẩm thu được gồm dung dịch X v{ một chất khí tho|t ra. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư v{o

dung dịch X thì thu được 27,96 gam kết tủa. Mặt kh|c nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư v{o

dung dịch X thì thu được 36,92 gam kết tủa. Mặt kh|c, dung dịch X có khả năng hịa tan tối
đa m gam Cu. Biết trong c|c qu| trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5_{đều l{ NO. Giá}

trị của m l{:

<b> A.</b> 32,96 <b>B.</b> 9,92 <b>C.</b> 30,72 <b>D.</b> 15,68

</div>
<span class='text_page_counter'>(133)</span><div class='page_container' data-page=133>

<b>132 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 12:</b> Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong 600ml dung
dịch HNO31M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít
một chất khí thốt ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 5,592 gam kết
tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hịa tan tối đa m gam Fe. Biết NO là sản phẩm khử duy
nhất của N+5_{ở đktc . Gi| trị của m là}

<b>A.</b> 9,760 <b>B.</b> 9,120 <b>C.</b> 11,712 <b>D.</b> 11,256

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang – Lần 1</i>

<b>C. ĐÁP ÁN VÀ HƢỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN</b>

<b>BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3 </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>A </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b>

<b>A </b> <b>C </b> <b>B </b>

<b>Câu 1: Đáp án A </b>

X
48 gam

Cu₂O
FeO

M

HN O3=2,1mol

NO = 0,2mol
Y

157,2 gam

Cu2+_Fe3+_NH
4
+_Mn+

NO₃− + H2O
BTKL

n_H2O =mX + mHN O3− mNO − mY

18 = 0,95mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHN O3− 2nH2O

4 = 0,05mol

⇒ n_O_X = nHN O3− 10nNH4+− 4nNO

2 = 0,4mol ⇒ nM = 0,2mol

BTE

a. 0,2 = 8n_NH₄++ 3n_NO − 2n_Cu

2O + nFeO = 1 − 2nCu2O + nFeO
0,2M_M + 72 2n_Cu₂_O + n_FeO = 48

a=2,3

a = 2, M = 24 Mg ⇒ %m_Mg = 0.2.24

</div>
<span class='text_page_counter'>(134)</span><div class='page_container' data-page=134>

<b>133 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 2: Đáp án D </b>

X
m gam

Fe_xO_y MgO
Fe Mg

1 HN O 3 NO = 0,26mol

N2O = 0,04mol + Fe

3+_Mg2+_NH
4
+_NO

3
−

129,4 gam

+ H₂O

2 H SO2SO4 ₂

0,7mol + Fe

3+_Mg2+_SO
4
2−

104 gam

+ H₂O

<b>Cách 1 </b>

BTE cho 1 và 2

n_NH₄+ = 2nSO2 − 3nNO − 8nN2O

8 = 0,0375mol

BTĐT cho 1 và 2

2n_SO₄2− = 2n_Mg2++ 3n_Fe3+ = n_NO
3

−− n_NH
4

+ ⇒ n_NO
3

− = 2n_SO
4

2− + n_NH
4
+
BTKL

mKL + mNH4+ + mNO3− = 129,4 1
m_KL + m_SO₄2− = 104 2
1 − 2

62 2n_SO₄2−+ n_NH
4

+
0,0375mol

− 96n_SO₄2− = 24,725

SHIFT SOLVE

n_SO₄2− = 0,8mol

Xét quá trình (2), ta có:

BTE + BTĐT

2n_SO₄2− = 2n_SO₂+ 2n_O ⇒ n_O = 0,1mol
m_KL = m_Y − m_SO

4

2− = 104 − 0,8.96 = 27,2 gam

m = m_KL + m_O = 28,8 gam Gần nh ất 29,0 gam
<b>Cách 2 </b>

BTE cho 1 và 2

n_NH₄+ = 2nSO2 − 3nNO − 8nN2O

8 = 0,0375mol

Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO3)2 và Mg(NO3)2⇒ m_T = m_Y − m_NH4NO3 = 126, 4 gam

BTĐT + Tăng giảm kh ối lượng

2nNO3− =

m_T− m_Z
2MNO₃−− M_SO

4
2− =

126,4 − 104

2.62 − 96 = 0,8mol
BTNT S + BTNT H

nH2O = nH2SO4 = nSO2 + nSO42− = 1,5
mol
BTKL

mX + mH2SO4 = mZ+ mSO2+ mH2O ⇒ m = 28,8 gam

Gần nh ất

</div>
<span class='text_page_counter'>(135)</span><div class='page_container' data-page=135>

<b>134 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 3: Đáp án B </b>

X

27,36 gam

FeO
Fe3O4

Cu

NaN O_HCl 3

NO = 0,04mol _{+ H}

2O
Y

58,16 gam

Fe2+ Fe3+ Cu2+
Cl−

AgN O_3dư
↓

m gam
Ag
AgCl
BTNT N

n_NaNO₃ = n_NO = 0,04mol BTNT H _n

H2O =

n_HCl
2
BTKL

mX + mHCl + mNaNO3 = mY + mNO + mH2O
⇒ 27,36 + 36,5. nHCl + 85.0,04 = 58,16 + 30.0,04 + 18.

n_HCl

2 ⇒ nHCl = 1,04mol
⇒ n_O_{(X )} = nHCl − 4nNO

2 = 0,44mol

72n_FeO + 232n_Fe₃_O₄+ 64n_Cu = m_X
nFeO=n₄X

3n_FeO − n_Fe3O₄− n_Cu = 0
BTNT O

nFeO + 4nFe3O4 = nO(X )

⇔ nFeO = 0,04
mol
n_Fe_3O4 = 0,1mol
nCu = 0,02mol
BTE

nAg = nFeO + nFe3O4+ 2nCu − 3nNO = 0,06mol
BTNT Cl

nAgCl = nHCl = 1,04mol

⇒ m = m_Ag + m_AgCl = 155,72 gam

<b>Câu 4: Đáp án C </b>

Mg
Al
Fe
63,6 gam

+ O₂ X
92,4 gam

Fe
Al
Mg

O

HN O3=4,25mol

Fe3+ Al3+ Mg2+
NH₄+_NO

3
−

319 gam

+ H₂O + khí Z
3,44 gam

N
O
BTKL

m_{Otrong X} = m_X− m_KL = 92,4 − 63,6 = 28,8 gam
BTKL

n_H₂_O = mX+ mHNO3− mmu ối − mZ

18 =

92,4 + 4,25.63 − 319 − 3,44

18 = 2,095mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHN O3− 2nH2O

4 =

4,25 − 2.2,095

4 = 0,015mol

⇒ n_NO₃−
KL =

mmu ối − mNH4NO3 − mKL

62 =

319 − 0,015.80 − 63,6

62 = 4,1mol

⇒ n_N = n_NO₃−

KL + 2nNH4NO3 = 4,1 + 2.0,015 = 4,13
mol

⇒ %m_N =4,13.14

</div>
<span class='text_page_counter'>(136)</span><div class='page_container' data-page=136>

<b>135 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 5: Đáp án A </b>

Ta có n_Fe =mFe

56 = 0,21mol, nO =

mX − mFe

16 =

15,36 − 11,76

16 = 0,225mol

BTE

n_NO = 3nFe − 2nO

3 =

3.0,21 − 2.0,225

3 = 0,06mol ⇒ V = 1344ml

<b>Câu 6: Đáp án A </b>

X
m gam

FeO = amol
Fe₃O₄ = bmol
Fe OH 2 = cmol

FeCO3 = 0,3mol

HN O3

Y: Fe NO ₃ ₃

m+284,4 gam

+ Z NO = 0,4mol
CO2 = 0,3mol

BTNT C

n_FeCO₃ = n_CO2 = 0,3mol_n

X = nFeO + nFe3O4+ nFe OH 2 + nFeC O3 = 4nFe3O4

⇒ a + b + c + 0,3 = 4b (1)
BTE

3n_NO = n_FeO + n_Fe₃_O₄ + n_{Fe OH}₂ + n_FeCO₃ ⇒ a + b + c + 0,3 = 0,4.3 (2)
1 , 2

b = 0,3mol

a + c = 0,6mol ⇒ m = mY − 288,4 = mFe NO3 3− 284,4
= 242 a + 3b + c + 0,3 − 284,4 = 242 0,6 + 3.03 + 0,3 − 284,4
= 151,2 gam

<b>Câu 7: Đáp án A </b>

X Fe
Cu + O2

Y CuFe

O

NaN O_H2SO43

H₂ = 0,02mol

NO = 0,02mol + H2O
Z

39,26 gam

Fen+ Cu_SO2+ Na+
4

2−

NaOHmax=0,54mol

BTNT N

nNaN O3 = nNO = 0,02mol

Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,54 mol NaOH ⇒ n. n_Fen ++ 2n_Cu2+ = 0,54mol
BTĐT Z

n_SO₄2− =n. nFe

n ++ 2n_Cu2++ n_Na+

2 =

0,54 + 0,02

2 = 0,28mol
BTNT S

n_H₂_SO₄ = n_SO₄2− = 0,28mol
⇒ m_X = m_Z− m_Na+ − m_SO

4

</div>
<span class='text_page_counter'>(137)</span><div class='page_container' data-page=137>

<b>136 </b> <b>BeeClass</b>

BTNT H

nH2O =

2n_H₂_SO₄ − 2n_H₂

2 =

0,58 − 0,04

2 = 0,26mol

BTNT O

n_O_Y = n_H2O+ n_NO − 3n_{NaN O3} = 0,26 + 0,02 − 0,02.3 = 0,22mol

⇒ m = mX + mO(Y ) = 11,92 + 0,22.16 = 15,44 gam

<b>Câu 8: Đáp án A </b>

X
m gam

FeO = amol
Fe₃O₄ = bmol
Fe OH ₂ = cmol

FeCO3 = 0,3mol

HN O3

Y: Fe NO 3 3
m+284,4 gam

+ Z NO = 0,4mol
CO2 = 0,3mol

BTNT C

n_FeCO₃ = n_CO2 = 0,3mol_n

X = nFeO + nFe3O4+ nFe OH 2 + nFeC O3 = 4nFe3O4

⇒ a + b + c + 0,3 = 4b (1)
BTE

3n_NO = n_FeO + n_Fe3O4 + n_{Fe OH 2} + n_FeCO₃ ⇒ a + b + c + 0,3 = 0,4.3 (2)
1 , 2

b = 0,3mol
a + c = 0,6mol

⇒ m = mY − 288,4 = mFe NO3 3 − 284,4

= 242 a + 3b + c + 0,3 − 284,4 = 242 0,6 + 3.03 + 0,3 − 284,4
= 151,2 gam

V = 22,4 lit

<b>Câu 9: Đáp án C </b>

Fe

0,075mol + O2

X Quy đổi Fe_O
5.32 gam

HN O3
NO

0,02mol + Fe

2+_Fe3+

NO₃−

Ta có: nFe =
4,2

56 = 0,075mol nO =

m_X − m_Fe

16 =

5,32 − 4,2

16 = 0,07mol
BTE

3n_Fe3++ 2n_Fe2+ = 3n_NO + 2n_O = 3.0,02 + 2.0,07 = 0,2mol
BTNT Fe

n_Fe3++ n_Fe2+ = n_Fe = 0,075mol

⇔ nFe3+ = 0,05mol
n_Fe2+ = 0,025mol

⇒ Muối khan gồm Fe NO3 3 = 0,05mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(138)</span><div class='page_container' data-page=138>

<b>137 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 10: Đáp án A </b>

Mg
Fe

m gam

+ O₂ X
m+4,16
MgFe
O

HCl
Y
3m+1,82

Mg2+ Fe2+ Fe3+

Cl−

AgN O3

↓ AgCl_Ag

9m+4,06

X
3,75m gam

HN O3
Z

m′_gam

Mg2+_NO Fe3+
3

−
BTKL

n_O_{(X )} =mOxit − mKL

16 =

4,16

16 = 0,26mol

Ta có nCl− = 2n_O

(X ) = 0,52mol

m_Y = m_KL + m_Cl− ⇒ 3m + 1,82 = m + 0,52.35,5 ⇒ m = 8,32 gam
Xét hỗn hợp kết tủa, ta có

⇒ m↓= 9m + 4,06 = 78,94 gam

BTNT Cl

nAgCl = nCl− = 0,26mol
⇒ nAg =

m_↓− m_AgCl

108 = 0,04𝑚𝑜𝑙
⇒ n_Fe

(Y )

2+ = n_Ag = 0,04mol ⇒ n_{Fe O(X )} = 0,04mol

⇒ Trong 3,75m gam hỗn hợp X sẽ chứa n_FeO = 0,04. 31,2

8,32 + 4,16= 0,1mol
BTE

n_NO₃− = n_e

trao đổi = nCl−+FeO= 1,3 + 0,1 = 1,4
mol

⇒ m′ _{= m}

KL + mNO3− = 8,32.

31,2

8,32 + 4,16+ 1,4.62 = 107,6 gam

<b>Câu 11: Đáp án A </b>

X

38,55 gam

Cu₂O
FeO

M

+ HNO₃
1,5mol

NO

0,1mol + Cu

2+_Fe3+_Mn+
NH₄+_NO

3

− + H2O
BTKL

n_H₂_O = mX+ mHNO3− mmu ối − mNO

18 =

38,55 + 1,5.63 − 118,35 − 0,1.30
18

= 0,65mol
BTNT H

n_NH₄+ =nHNO3− 2nH2O

4 = 0,05mol

BTNT N
nNO₃−

KL = nHN O3− nNO − 2nNH4NO3 = 1,3
mol

⇒ m_KL = m_{mu ối} − m_NO₃−

</div>
<span class='text_page_counter'>(139)</span><div class='page_container' data-page=139>

<b>138 </b> <b>BeeClass</b>
⇒ n_O =mX − mKL

18 = 0,3mol ⇒ nM =
1

2. 0,3 = 0,15mol

Đặt hỗn hợp X thành X

Cu₂O = xmol
FeO = ymol
M = 0,15mol

Quy đổi

Cu = 2x_{Fe = y}_molmol
M = 0,15mol
O = 0,3mol

n_O = n_Cu₂_O+ n_FeO = x + y = 0,3 (1)
BTE

2n_Cu + 3n_Fe + n. n_M = 3n_NO + 8n_NH₄++ 2n_O

⇒ 4x + 3y + 0,15n = 1,3 (2)
2 −3. 1

x + 0,15n = 1,3 − 0,3.3 = 0,4 ⇒ n < 2,67

Xét n = 1 ⇒ x = 0,4 − 0,15 = 0,25mol _{⇒ y = 0,3 − 0,25 = 0,05}mol
⇒ M =33,75 − 64.2x − 56y

0,15 = −1,05 loại

Xét n = 2 ⇒ x = 0,4 − 0,15.2 = 0,1mol _{⇒ y = 0,3 − 0,1 = 0,2}mol
⇒ M =33,75 − 64.2x − 56y

0,15 = 65 (Zn)

⇒ %m_Zn_{(X )} = mM
m_X =

65.0,15

38,55 . 100% = 25,29%

<b>Câu 12: Đáp án C </b>

FeAl
O = 0,15mol

HN O3=0,6275mol

Z NO = 0,01mol
N₂ = 0,01mol
Y Al_NO3+ Fe3+

3

−_NH
4+
Quy hỗn hợp X thành Al, Fe, O ⇒ nO = 0,15mol

mKL = 10,58 gam

nHNO3 = 2nO + 4nNO + 12nN2 + 10nNH4NO3 ⇒ nNH4+ = nNH4NO3 = 0,01675mol
BTNT N

n_NO₃− = n_{HN O}

</div>
<span class='text_page_counter'>(140)</span><div class='page_container' data-page=140>

<b>139 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 13: Đáp án B </b>

X Fe NOFe3O34 2
Al

16,55 gam

KHS O4=0,775mol

Z NO = 0,0125mol

H2 = 0,1mol
Y

116,65 gam

Fe_NH3+ Al3+ K+

4+ SO42− + H2O
H2O

↓
m gam

_Al Fe3O4

nếu dư Fe
BTKL

n_H2O = mX + mKHS O4 − mY − mZ

18 = 0,2625mol

Xét hỗn hợp rắn X, ta có
BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ = nNH4++ nNO

2 = 0,0125mol

BTNT O

n_Fe₃_O₄ = nNO + nH2O − 6nFe NO3 2

4 = 0,05mol

⇒ n_Al = mX − mFe3O4− mFe NO3 2

27 = 0,1mol

Khi hòa tan hỗn hợp rắn X v{o nước thì:

2Al

0,1mol + 3Fe NO3 2
0,0125mol

2Al NO₃ ₃
1
120

mol + 3Fe

Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe3O4, Aldư và Fe
BTKL

m = mX − mAl NO3 3 = 14,875 gam

Gần nh ất

</div>
<span class='text_page_counter'>(141)</span><div class='page_container' data-page=141>

<b>140 </b> <b>BeeClass</b>

<b>BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CHỨA S TÁC DỤNG HNO3 </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>D </b>

<b>11 </b> <b>12 </b>

<b>A </b> <b>D </b>

<b>Câu 1: Đáp án D </b>

FeS2 = amol
Fe3O4 = bmol

100 gam HN O3 a%

NO = 0,01mol
NO₂ = 0,675mol +

Fe3+_{= a + 3b}mol
NO₃−_SO

4
2−
2amol

30,15 gam
BTNT Fe

n_Fe3+ = n_{Fe S}

2 + 3nFe3O4 = a + 3b mol
BTNT S

n_SO₄2− = 2n_{Fe S}

2 = 2amol

BTĐT

nNO₃− = 3nFe3+− 2n_SO
4
2−

= −a + 9b mol
BTE

15nFe S2 + nFe3O4 = 3nNO + nNO2 = 0,705
m_Fe3++ m_NO

3

−+ m_SO
4

2− = 30,15
⇔ _{56 a + 3b + 96.2a + 2 −a + 9b = 30,15}15a + b = 0,705
⇔ a = 0,045mol

b = 0,03mol

n_NO₃− = 0,225mol BTNT N n_HNO

3 = nNO3−+ nNO + nNO2 = 0,91mol
⇒ m_HNO₃ = 57,33 gam ⇒ a = 57,33% Gần nh ất 57%

<b>Câu 2: Đáp án A </b>

FeS2 = amol
Cu2S = bmol

HN O3

NO = 2,5mol

X
Cu2+

2bmol Fe
3+
amol
SO42−

2a+b mol HNO3dư

Cu =xmol
Fe2+

amol SO4
2−
2a+b mol Cu

2+

dung dịch Y

</div>
<span class='text_page_counter'>(142)</span><div class='page_container' data-page=142>

<b>141 </b> <b>BeeClass</b>

Khi cho FeS₂ và Cu₂S tác dụng với HNO₃
BTE

15nFeS2+ 10nCu2S = 3nNO ⇒ 15a + 10b = 7,5 (1)
BTĐT Y

n_Cu
Y

2+ = n_SO
4

2−+ n_Fe2+ = 2a + b − a = a + b mol
BTNT Cu

n_Cu
(Y )
2+ = n_Cu

(X )

2+ + n_Cu = 2b + x = a + b ⇒ x = a − b 2
Khi cho Cu tác dụng với dung dịch X BTE 2nCu = x = 3nNO + nFe3+ = 0,3 + a (3)

1 , 2 , 3

a = 0,45mol

b = 0,075mol
x = 0,375mol

⇒ n_Cu = 0,375mol _{⇒ m = 24 gam}

<b>Câu 3: Đáp án C </b>

X
2,72 gam

FeS₂
FeS
CuS
Cu

Quy đổi Fe = x
mol
Cu = ymol

S

HN O 3=0,5mol
NO

0,07mol

Y

Fe3+
Cu2+

SO42−
HNO_3dư

BaCl2

BaSO4 = 0,02mol
m gam Cu

Fe_SO2+ Cu2+
4

2−_NO

3

− + NO
BTNT S

nS = nBaSO4 = 0,02mol. Ta có hệ phương trình sau
m_Fe + m_Cu + m_S = m_X

BTE

3n_Fe + 2n_Cu + 6n_S = 3n_NO ⇔ 56x + 64y = 2,72 − 0,02.323x + 2y = 0,07.3 − 6.0,02 ⇔ x = 0,02
mol
y = 0,015mol
BTĐT Y , BTNT N

nHN O3_pư = nNO3−+ nNO = 3nFe3++ 2nCu2+− 2nSO42−+ nNO = 0,12
mol
⇒ n_{HN O}_3dư = 0,5 − 0,12 = 0,38mol

Sự oxi hóa Sự khử

Cu Cu2+_{+ 2e} NO3

−_{+ 4H}+_{+ 3e} _{NO + 2H}

2O

Fe3+_{+ e} _Fe2+

⇒ nCu =
1
2

3n_{HN O}₃

</div>
<span class='text_page_counter'>(143)</span><div class='page_container' data-page=143>

<b>142 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 4: Đáp án A </b>

X
m gam

Fe
FeS
FeS2

S

Quy đổi Fe = xmol
S = ymol

HNO3

NO2 = 1,2mol

NO = 1mol
Fe₂ SO4 3

Ba OH 2

↓ _{Fe OH}BaSO4
3

148,5 gam

Nung

BaSO_Fe 4
2O3

Quy đổi hỗn hợp X th{nh X
m gam

Fe = xmol

S = ymol
BTE

3nFe + 6nS = nNO2+ 3nNO ⇒ 3x + 6y = 4,2 (1)
Khi nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi thu được gồm

BTNT Fe

nFe2O3 =
n_Fe

2 =

x
2

mol
BTNT S

n_{BaS O}₄ = n_S = ymol

⇒ m↓= mFe2O3 + mBaS O4 = 80x + 233y = 148,5 (2)
1 , 2

x = 0,4mol

y = 0,5mol ⇒ m = mFe + mS = 56.0,4 + 32.0,5 = 38,4 gam
<b>Câu 5: Đáp án B </b>

A

12,8 gam

Fe = xmol
S = ymol

HN O3 a gam_63%
Fe

3+
SO₄2−
H+

Ba OH 2=0,3mol

Ba NO3 2
↓

45,08 gam

Fe OH ₃ = xmol
BaSO4 = ymol

mFe + mS = 12,8

mFe OH 3+ mBaS O4 = 45,08

⇔ 56x + 32y = 12,8_{107x + 233y = 45,08} ⇔ x = 0,16mol
y = 0,12mol

BTNT Ba

n_{Ba NO}₃₂ = n_{Ba OH}₂− n_BaSO₄ = 0,3 − 0,12 = 0,18mol
BTE

nNO = 3nFe + 6nS = 0,16.3 + 0,12.6 = 1,2mol
BTNT N

nHN O3 = nNO + 2nBa NO3 2 = 1,2 + 2.0,18 = 1,56mol

⇒ a =1,56.63.100

63 = 156 gam

Gần nh ất

</div>
<span class='text_page_counter'>(144)</span><div class='page_container' data-page=144>

<b>143 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 6: Đáp án D </b>

X
Al
Mg
FeO
CuO

HN O3=0,7mol

NO = 0,15mol

Y Al

3+_Mg2+_Cu2+_Fe3+
NO₃− BTNT N _n

NO3− = 0,7 − 0,15 = 0,55
mol

HCl

Al3+ Mg2+ Cu2+ Fe2+

Cl−

AgNO3

↓
77,505 gam

_AgClAg
Z Al3+ Mg2+_NO Cu2+ Fe3+

3

−

BTĐT Y và (Z)
n_NO

3
−

trong Z _{= n}

NO3−

trong Y _{= 0,55}mol

BTNT N

n_{AgN O}₃ = n_NO
3
−

trong Z _{= 0,55}_mol

Xét hỗn hợp kết tủa, ta có

↓
77,505 gam

Ag
AgCl ⇒

108n_Ag + 143,5n_AgCl = 77,505

BTNT Ag

nAg + nAgCl = nAgN O3 = 0,55

⇔ nAg = 0,04mol
nAgCl = 0,51mol
BTE

nFeO = nFe2+ = n_Ag = 0,04mol
⇒ n_Otrong oxit =nHN O3− 4nNO

2 =

0,7 − 4.0,15

2 = 0,05mol

⇒ n_CuO = n_Otrong oxit − n_FeO = 0,05 − 0,04 = 0,01mol

⇒ mOxit = mFeO + mCuO = 0,04.72 + 0,01.80 = 3,68 gam

<b>Câu 7: Đáp án B </b>
<b>Cách 1: </b>

MgAl
Fe

63,6 gam

+ O₂ X
92,4 gam

Mg
Al
Fe
O

HN O3=4,25mol
Z
3,44 gam
N
O
Y
319 gam

Mg2+ Al3+ Fe3+
NH₄+_NO

3

−

BTKL

n_Otrong X = mX − mKL

16 =

92,4 − 63,6

16 = 1,8mol
BTKL

n_H₂_O = mX+ mHNO3− mY − mZ

18 =

92,4 + 4,25.63 − 319 − 3,44

18 = 2,095mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHN O3− 2nH2O

4 =

4,25 − 2,095.2

</div>
<span class='text_page_counter'>(145)</span><div class='page_container' data-page=145>

<b>144 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL
n_NO

3
−

trong KL ₌ mY − mNH4NO3 − mKL

62 =

319 − 0,015.80 − 63,6

62 = 4,1mol

⇒ n_Ntrong Y = n_NO
3
−

trong KL_{+ 2n}

NH4NO3 = 4,1 + 0,015.2 = 4,13mol

⇒ %m_Ntrong Y = 4,13.14

319 . 100% = 18,125%

<b>Cách 2: </b> MgAl
Fe

63,6 gam

+ O₂ X
92,4 gam

Mg
Al
Fe
O

HN O 3=4,25mol
Z
3,44 gam

N = amol

O = bmol

Y
319 gam

Mg

2+_Al3+_Fe3+
NH₄+

cmol NO3

−

BTKL

n_Otrong X = mX − mKL

16 =

92,4 − 63,6

16 = 1,8mol

mN+ mO = mZ ⇒ 14a + 16b = 3,44 (1)
BTNT N

n_NO
3
−

KL trong Y _{= n}

HN O3 − nN

trong Z_{− 2n}

NH4NO3 = 4,25 − a − 2c mol
BTE

5nN + 8nNH4++ 2nO

trong X _{= 2n}

Mg2++ 3nAl3++ 3nFe3+

n_{NO 3}KL trong Y−

+ 2n_Otrong Z

⇒ 5a + 8c + 1,8.2 = 4,25 − a − 2c + 2b (2)
m_Y = m_KL + m_NO

3
−

KL trong Y _{+ m}

NH4NO3 ⇒ 319 = 63,6 + 62 4,25 − a − 2c + 80c (3)
1 , 2 ,(3)

a = 0,12mol
b = 0,11mol
c = 0,015mol

⇒ %m_Ntrong Y ₌ 4,25 − 0,12 . 14

319 . 100% = 18,125%

<b>Câu 8: Đáp án A </b>

T
Al
Mg

MgO + HNO

3 = 0,19mol

HCl

NO = 0,1mol
H₂ = 0,13mol
N₂ = 0,03mol

Y Mg2+ Al3+ NH4+

Cl−

NaOHmax=1,63mol

↓ Mg OH 2
11,6 gam
BTNT N

n_NH₄+ = n_{HN O3}− n_NO − 2n_N2 = 0,19 − 0,1 − 0,03.2 = 0,03mol

n_{Mg OH 2} =11,6

</div>
<span class='text_page_counter'>(146)</span><div class='page_container' data-page=146>

<b>145 </b> <b>BeeClass</b>
⇒ nAl =

n_{NaO H}_max − 2n_Mg2+− n_NH

4
+

4 =

1,63 − 0,2.2 − 0,03

4 = 0,3mol

BTĐT Y

n_Cl_{(Y )}− = 3n_Al3++ 2n_Mg2++ n_NH
4

+ = 3.0,3 + 2.0,2 + 0,03 = 1,33mol
BTNT Cl

n_HCl = n_Cl_{(Y )}− = 1,33𝑚𝑜𝑙
BTNT H

nH2O =

nHNO3 + nHCl − 2nH2− 4nNH4+

2 =

1,33 + 0,19 − 0,13.2 − 0,03.4

2 = 0,57𝑚𝑜𝑙

BTNT O

n_Otrong T = nNO + nH2O − 3nHNO3 = 0,1mol

⇒ m = m_Mg + m_Al + m_O = 0,2.24 + 0,3.27 + 0,1.16 = 14,5 gam Gần nh ất 15 gam

<b>Câu 9: Đáp án A </b>

Fe
0,48mol

+ O2

X Fe_O + 288 gam HNO 3
31,5%

Khí Z N_O

%mO=61,11%

Y Fe NO3 2

Fe NO3 3

Nung
Fe₂O₃

n_{HN O}₃ = 288.0,315

62 = 1,44mol

Đặt nFe NO3 2 = xmol

n_{Fe NO}₃ ₃ = ymol

m_{rắn giảm} = 180 − 80 n_{Fe NO}₃ ₂+ 242 − 80 n_{Fe NO}₃ ₃ ⇒ 100x + 162y = 67,84 (1)

BTNT Fe

nFe NO3 2 + nFe NO3 3 = nFe ⇒ x + y = 0,48 (2)
1 , 2

x = 0,16mol
y = 0,32mol

BTĐT (Y)
n_NO

3
−

trong Y _{= 2n}

Fe NO3 2+ 3nFe NO3 3 = 1,28mol

BTNT N

n_Ntrong Z = nHNO3− nNO3−

trong Y _{= 1,44 − 1,28 = 0,16}_mol

⇒ m_Z = 0,16.14

1 − 0,611= 5,76 gam ⇒ nOtrong Z =

5,76.0,611

16 = 0,22mol
BTNT H

nH2O =
n_HNO₃

2 =

1,44

2 = 0,72𝑚𝑜𝑙
BTNT O

</div>
<span class='text_page_counter'>(147)</span><div class='page_container' data-page=147>

<b>146 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL

m_ddsau pư = m_X + m_d2_HNO

3 − mZ = 34,4 + 288 − 5,76 = 316,48 gam

⇒ %C_{Fe NO3} ₃ = 0,32.242

316,48 . 100% = 24,47%

Gần nh ất
24%

<b>Câu 10: Đáp án D </b>

A
m gam

Mg
FeCO₃
FeS
Cu NO3 2

Nung
Khí
0,4975mol

CO2

NO₂
O2
SO₂

B
Mg
FeO
FeS
CuO

HN O 3=0,67mol

NO2 = 0,13mol
CO2 = 0,1mol

C Mg2+ Fe3+ Cu2+
SO42− NO3−

BaCl BaSO2 ₄
0,01mol
n_CO₂+ n_NO₂+ n_O₂+ n_SO₂ = 0,4975mol

BTNT S
n_SO

4
2−

trong C _{= n}

BaS O4 = 0,01mol

BTNT O

n_Otrong B = 3n_NO
3
−

trong C _{+ 4n}

SO42−

trong C _{+ 2n}

NO2 + 2nCO2 + nH2O − 3nHNO3 = 0,265mol
BTNT O

n_Otrong A = 2nkhí + nOtrong B = 2.0,4975 + 0,265 = 1,26mol
⇒ m = 16.1,26

0,47818= 42,16 gam

<b>Câu 11: Đáp án A </b>

FeS2 = a
mol
FeS = bmol
Cu = cmol

HN O 3=1,6mol

NO
X

Fe3+_Cu2+
HNO_3dư

SO₄2−

BaC l_2dư

BaSO₄ = 0,12mol
Ba OH _2dư

_{Fe OH}BaSO4

3 Cu OH 2

Khi cho BaCl₂ vào dung dịch X, ta có
BTNT S

n_S = 2n_FeS₂+ n_FeS = n_SO₄ = n_{BaS O}₄ = 0,12mol

Khi cho Ba(OH)2 dư v{o dung dịch X, ta có khối lượng các hidroxit tạo thành là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(148)</span><div class='page_container' data-page=148>

<b>147 </b> <b>BeeClass</b>

Ta có hệ phương trình:

2a + b = 0,12

107a + 107b + 98c = 12,16
120a + 88b + 64c = 8,72

⇔ a = 0,05
mol
b = 0,02mol
c = 0,015mol
BTE

nNO =

15n_{Fe S}₂ + 9n_FeS + 2n_Cu

3 = 0,32mol

⇒ n_{HN O}_3pư = 0,32mol _{⇒ n}

HN O_3dư = 1,28mol

Khi đó, dung dịch X gồm HNO3 dư (1,28mol), Fe2(SO4)3 0,035mol và CuSO4 0,015mol

Suy ra số mol Cu bị hòa tan tối đa l{ :

nCu =
n_Fe3+

2 +

3

8nHN O3dư = 0,515mol ⇒ mCu = 32,96 gam

<b>Câu 12: Đáp án D </b>

X
3,264 gam

FeS2 FeS
Fe CuS

Quy đổi
CuFe

S

HN O 3=0,6mol

NO
Y

Fe3+_Cu2+
HNO_3dư

SO42−

BaC l_2dư

BaSO 4
0,024mol

Femax=m gam
Fe2+

Cu

BTNT S

n_{BaS O4} = n_SO₄2− = n_S

(X ) = 0,024

mol _{⇒ m}

Fe + mCu = 2,496 gam
BTE

3n_Fe + 2n_Cu + 6n_S = 3n_NO = 0,252mol _⇒nFe = 0,024mol
n_Cu = 0,018mol
BTNT N

nNO3− = nHN O3 − nNO = 0,516mol
BTNT O

nH2O = 3nHNO3 − nNO − 3nNO3−− 4𝑛𝑆𝑂42− = 0,072
𝑚𝑜𝑙
BTNT H

n_H
(Y )

+ = n_{HN O}

3− 2nH2O = 0,456mol
Do H+_và_NO

3

−_dư_⇒_{Chỉ tạo}_Fe3+_{. Khi cho Fe vào dung dịch Y thì xảy ra các phản ứng:}
3Fe + 8H+_{+ 2NO}

3

− _Fe2+_{+ 2NO + 4H}

2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(149)</span><div class='page_container' data-page=149>

<b>148 </b> <b>BeeClass</b>

Chuyên đề 5:

<b>A, PHƢƠNG PHÁP GIẢI TỐN VÀ VÍ DỤ ĐIỂN HÌNH </b>

<b>BÀI TỐN SẢN PHẨM KHỬ LÀ </b>𝐍𝐇_𝟒+

<i>“Phản ứng tạo muối amoni là một dạng bài tốn hóa học vơ cơ hay bà khó. Từ đề thi </i>
<i>ĐH năm 2014 đến nay, bài toán 𝑁𝐻</i>₄+<i>_{được khai thác sâu hơn ở nhiều khía cạnh: ngồi}</i>

𝑁𝐻₄+<i>_{ra còn các sản phẩm khử khác của 𝑁}</i>+5<i>_{điển hình như 𝑁}</i>

2, 𝑁2𝑂, 𝑁𝑂, …; sử lí dung

<i>dịch chứa 𝑁𝐻</i>₄+_"

<b>1. Phương pháp giải toán </b>
a) Dấu hiệu định tính

− Dung dịch sau phản ứng OH Có khí − t0 _xanhkhai, không màu_{quỳ ẩm}
− Số muối > Số ion Kim loại.

− “Phản ứng khơng có khí tho|t ra” NH₄+_{là sản phẩm khử duy nhất của}_N+5
− Có các kim loại mạnh trong hỗn hợp ban đầu như Mg, Al, Zn,...

b) Dấu hiệu định lượng

− m_{dung dịch tăng} = m_{các ch ất cho vào} NH₄+_{là sản phẩm khử duy nhất của N}+5

− n_{e cho} > n_{e tạo khí} ⇔ n_NH₄+ =

n_e_cho − n_e_{tạo khí}
8

− m_{mu ối} > m_{mu ối KL} ⇔ n_NH4NO3 =mmu ối− mmu ối KL

80
<b>Lưu ý: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(150)</span><div class='page_container' data-page=150>

<b>149 </b> <b>BeeClass</b>

<b>2. Ví dụ minh họa </b>

<b>Ví dụ 1:</b> Cho hỗn hợp gồm 2,88 gam Mg và 1,08 gam Al vào dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu
được dung dịch X chứa 27,88 gam muối và a mol một khí đơn chất Y duy nhất. Giá trị của a
là:

<b> A.</b> 0,03 <b>B.</b> 0,01 <b>C.</b> 0,04 <b>D.</b> 0,02

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 3</i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Ta có: n_Mg = 0,12mol_{, n}

Al = 0,04mol. Khí đơn chất Y duy nhất là N2.

Muối thu được gồm X
27,88 gam

Mg NO3 2 = 0,12mol
Al NO3 3 = 0,04mol

NH₄NO₃
⇒ nNH4NO3 =

m_X− m_{Mg NO}₃ ₂− m_{Al NO}₃ ₂

80 = 0,02mol

BTE
nN2 =

2n_Mg + 3n_Al − 8n_NH₄_NO₃

10 = 0,02mol

<b>Ví dụ 2:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol CaCO3 và 0,08 mol Al vào dung dịch
HNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì thấy khối lượng dung dịch tăng 3,28 gam
so với dung dịch ban đầu. Số mol HNO3 đ~ phản ứng là:

<b> A.</b> 0,30 mol <b>B.</b> 0,32 mol <b>C.</b> 0,34 mol <b>D.</b> 0,36 mol

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 9</i>

Nhận xét: m_d2_tăng = m_Al + m_{CaC O}

3− mCO2 = 3.28 gam ⇒ NH4+ là sản phẩm khử duy nhất
BTE

n_NH₄+ =3nAl

8 = 0,03mol
⇒ n_{HN O}₃ = 10n_NH₄++ 2n_{CaC O}

</div>
<span class='text_page_counter'>(151)</span><div class='page_container' data-page=151>

<b>150 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Ví dụ 3:</b> Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 8: 5. Hịa tan hồn tồn
21,78 gam X bằng HNO₃ lo~ng, thu được 1,344 lít (đktc) khí Y duy nhất và dung dịch Z chứa
117,42 gam muối. Công thức của Y là:

<b> A.</b>N2 <b>B.</b>NO2 <b>C.</b>N2O <b>D.</b> NO

<b>.</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Al = 0,24mol

Al₂O₃ = 0,15mol + HNO3

Khí Y

0,06mol

+ Z

117,42 gam

Al NO_NH 3 3
4NO3
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTNT Al

n_{Al NO}₃ ₃ = n_Al + 2n_Al₂_O₃ = 0,54mol

n_NH₄_NO₃ =mZ− mAl NO3 3

80 =

117,42 − 0,54.213

80 = 0,03mol

BTE

3n_Al = 8n_NH₄_NO₃+ n. 0,06 ⇒ 0,72 = 8.0,03 + 0,06n ⇒ n = 8 ⇒ Y: N₂O

<b>Ví dụ 4:</b> Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ lo~ng, dư, thu được dung
dịch X v{ 1,344 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí là N₂O và N₂ có tỉ khối so với H₂ là 18. Cô
cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 97,98 <b>B.</b> 106,38 <b>C.</b> 38,34 <b>D.</b> 34,08

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Lâm Đồng – Lần 2</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Al

0,46mol + HNO3

N2O = 0,03mol
N₂ = 0,03mol +

Al NO₃ ₃
NH4NO3

m gam
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTE

n_NH₄+ =

3n_Al − 10n_N₂− 8n_N₂_O

</div>
<span class='text_page_counter'>(152)</span><div class='page_container' data-page=152>

<b>151 </b> <b>BeeClass</b>

⇒ m = mAl NO3 3 + mNH4NO3 = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam

<b>Ví dụ 5:</b> Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, vừa đủ, thu được y mol khí

N₂O duy nhất và dung dịch Y chứa 8m gam muối. Nếu cho dung dịch NaOH dư v{o dung
dịch Y thì thấy lượng NaOH tối đa tham gia phản ứng là 25,84 gam NaOH. Giá trị của y là:

<b> A.</b> 0,060 <b>B.</b> 0,054 <b>C.</b> 0,032 <b>D.</b> 0,048

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nguyễn Tất Thành – Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Al

m gam + HNO3

N2O

ymol +

Al NO3 3
NH₄NO₃

8m gam

NaOHmax=0,646mol

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Đặt x = n_Al ⇒ m = 27x ⇒ 8m = 216x

⇒ m_NH_4NO3 = 216x − m_{Al NO3} ₃ = 216x − 213x = 3x ⇒ n_NH_4NO3 = 3x
80
BTE

3n_Al = 8n_N₂_O + 8n_NH₄_NO₃ ⇒ 3x = 8n_N₂_O + 8.3x

8 ⇒ nN2O =
27x

80

Mặt khác, dung dịch muối phản ứng vừa đủ với 0,646 mol NaOH

⇒ 4n_{Al NO}₃ ₃+ n_NH₄_NO₃ = 0,646 ⇒ 4x +3x

80= 0,646 ⇒ x = 0,16mol
⇒ y =27x

80 = 0,054mol

<b>Ví dụ 6:</b> Hỗn hợp X gồm Al và Mg. Hịa tan hồn tồn 15,3 gam hỗn hợp X bằng dung dịch

HNO₃ lo~ng, dư thu được dung dịch Y v{ 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm 2 khí N₂O và

N2) có tỉ khối so với H2 là 18. Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu được 117,9 gam chất rắn
khan. Số mol khí O₂ cần để oxi hóa hết 7,65 gam X là

<b> A.</b> 0,3750 <b>B.</b> 0,1875 <b>C.</b> 0,1350 <b>D.</b> 0,1870

</div>
<span class='text_page_counter'>(153)</span><div class='page_container' data-page=153>

<b>152 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
15,3 gam

Al
Mg

HN O3

N2O = 0,03mol
N2 = 0,03mol

+ Al

3+_Mg2+_NH
4+
xmol
NO₃−

117,9 gam
X

7,65 gam
O2

Al_MgO2O3

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
Đặt n_NH₄+ = xmol.

⇒ n_NO₃−

KL = 8nN2O + 10nN2+ 8nNH4+ = 8.0,03 + 10.0,03 + 8x = 0,54 + 8x
mol
⇒ m_muối = m_KL + m_NO₃−

KL + mNH4NO3

⇒ 15,3 + 62 0,54 + 8x + 80x = 117,9 ⇒ x = 0,12mol
⇒ neKL = nNO3−KL = 0,54 + 8x = 0,54 + 8.0,12 = 1,5

mol

⇒ ne7,65 gam X =
1

2. 1,5 = 0,75mol BTE nO2 =

n_e_{7,65 gam X}

4 = 0,1875mol

<b>Ví dụ 7:</b> Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung
dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít khí N2 (đktc) duy nhất và

dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

<b> A.</b> 0,72 <b>B.</b> 0,65 <b>C.</b> 0,70 <b>D.</b> 0,86

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai – Lần 1</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg, Al

7,5 gam

+ HNO ₃
Vlit

N₂ = 0,03mol

Muối

54,9 gam

Mg NO₃ ₂
Al NO₃ ₃

NH4NO3

+ H2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(154)</span><div class='page_container' data-page=154>

<b>153 </b> <b>BeeClass</b>

m_Mg + m_Al = 7,5

mMg NO3 2+ mAl NO3 3+ nNH4NO3 = 54,9

BTE

2nMg + 3nAl = 8nNH4NO3+ 10nN2
⇔

24nMg + 27nAl = 7,5
148nMg + 213nAl + 80nNH₄+ = 54,9
2n_Mg + 3n_Al − 8n_NH₄+ = 0,3

⇔

n_Mg = 0.2mol
nAl = 0,1mol
nNH4NO3 = 0,05mol
BTNT N

n_HNO₃ = 2n_{Mg NO}₃ ₂+ 3n_{Al NO}₃ ₃+ 2n_NH₄_NO₃+ 2n_N₂

= 0,86mol C_{V = 0,86 lit}M HNO 3=1M

<b>Ví dụ 8:</b> Hịa tan hồn tồn 30 gan gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO3.
Sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được hỗn hợp Y và 0,1 mol N₂O và 0,1 mol NO. Cô
cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO₃ đ~ bị khử trong
phản ứng trên là:

<b> A.</b> 0,45 mol <b>B.</b> 0,40 mol <b>C.</b> 0,30 mol <b>D.</b> 0,35 mol

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X
30 gam

MgAl
Zn

+ HNO3

Mg2+ Al3+ Zn2+
NH₄+_NO

3

−

127 gam

+ Y N2O = 0,1mol
NO = 0,1mol

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Đặt nNH4NO3 = xmol
⇒ n_NO₃−

KL = 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3 = 8.0, +3.0,1 + 8x = (1,1 + 8x)
mol
⇒ mKL + mNO₃−

KL + mNH4NO3 = mdung dịch

⇒ 30 + 62 1,1 + 8x + 80x = 127 ⇒ x = 0,05mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(155)</span><div class='page_container' data-page=155>

<b>154 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Ví dụ 9:</b> Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 30,76923% về khối lượng hỗn
hợp). Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong 2,4 lít dung dịch HCl 1M thu được dung
dịch Y và V lít khí H2 (đktc). Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến dư, ta có đồ
thị sau:

Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,6V lít khí
NO (đktc) v{ dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z, thu được m₁ gam muối khan. Giá trị của m₁

gần nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 144 <b>B.</b> 145 <b>C.</b> 146 <b>D.</b> 147

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 5</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X Al2O3
Al

+ HCl
2,4mol

H2 = V lit
Al

3+
xmol H

+
ymol
C−_{= 2,4}mol

NaOH

+HNO_{3loãng , dư} NO
0,6V lit

+ Z

m1 gam

Al NO_NH 3 3
4NO3
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Dựa theo đồ thị, ta có:

a = y
4,4a = a + 0,408
7,42a = a + 4x − 0,408 ⇔

x = 0,68mo l
y = 0,36mol
a = 0,36mol
⇒ m = mAl

%mAl =

0,68.27

1 − 0,3077= 26,52 gam ⇒ mO = 8,16 gam
⇒ nAl2O3 =

8,16

</div>
<span class='text_page_counter'>(156)</span><div class='page_container' data-page=156>

<b>155 </b> <b>BeeClass</b>

BTE

n_H2 = 3nAl

2 = 0,51mol ⇒ nNO = 0,6nH2 = 0,306mol
BTE

n_NH₄+ =3nAl − 3nNO

8 =

3.0,34 − 3.0,306

8 = 0,01275𝑚𝑜𝑙

⇒ mZ = mAl NO3 3+ mNH4NO3 = 145,86 gam

<b>Ví dụ 10:</b> Hịa tan hồn tồn 6,48 g Mg bằng dung dịch X chứa NaNO3 và HCl vừa đủ đến khi

phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y chứa m gam muối clorua và 3,584 lit hỗn
hợp Z gồm 2 khí (trong đó có một khí hóa nâu trong khơng khí) có tỉ khối so với H2 là 13,25.

Giá trị của m là:

<b> A.</b> 36,94 gam <b>B.</b> 34,96 gam <b>C.</b> 39,64 gam <b>D.</b> 43,69 gam

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nhã Nam – Bắc Giang – Lần 1</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg
0,27mol

NaNO_HCl 3

Y Mg2+ Na+

NH₄+_Cl− +_d Z
Z=26,5

NO

H₂ + H2O
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTE

n_NH₄+ =

2n_Mg − 3n_NO − 2n_H₂

8 = 0,01mol

⇒ nHCl = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4+ = 0,7
mol
BTNT H

n_NaNO₃ = n_NO + n_NH₄+ = 0,15mol
⇒ mY = 23nNa++ 24nMg2++ 18n_NH

4

++ 35n_Cl− = 34,96 gam

<b>Ví dụ 11:</b> Hịa tan hồn toàn m gam Mg trong 1 lit dung dịch hỗn hợp HCl 0,8M và

Cu NO₃ ₂ đến khi phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được 2,24 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N₂

và H₂ (có tỉ lệ mol tương ứng là 2: 3), dung dịch Y và 4 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m
gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 11,2 <b>B.</b> 5,1 <b>C.</b> 9,6 <b>D.</b> 10,15

</div>
<span class='text_page_counter'>(157)</span><div class='page_container' data-page=157>

<b>156 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg

m gam + HCl = 0,8

mol
Cu NO3 2

H2 = 0,06mol

N₂ = 0,04mol + Mg dư Cu
4 gam

+ H₂O + Mgx 2+
mol

+ NHy ₄+
mol

+ Cl0,8−
mol

dung dịch Y
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTNT N

n_{Cu NO}₃ ₂ = 0,5y + 0,04 ⇒
BTE
2n_Mg

(Y )

2+ = 2n_{Cu NO}₃ ₂+ 8n_NH

4

++ 2n_H

2 + 10nN2
BTĐT (Y)

2n_Mg2++ n_NH
4

+ = n_Cl− = 0,8mol
⇔ 2x = 2 0,5y + 0,04 + 8y + 2 . 0,06 + 10 . 0,04_{2x + y = 0,8} ⇔ x = 0,39mol

y = 0,02mol
BTNT Cu

n_Cu = n_{Cu NO}₃ ₂ = 0,5.0,02 + 0,04 = 0,05mol
⇒ m = m_Mg

(Y )

2+ + m_Mg

</div>
<span class='text_page_counter'>(158)</span><div class='page_container' data-page=158>

<b>157 </b> <b>BeeClass</b>

<b>BÀI TẬP HỖN HỢP SẢN PHẨM KHỬ LÀ KHÍ PHỨC TẠP </b>

<i>“Đối với các kim loại hoạt động mạnh như Mg, Al, Zn thì trong mơi trường 𝐻</i>+<i>_{và 𝑁𝑂}</i>
3−

<i>thì hồn tồn có thể sinh ra các sản phẩm khử là khí phức tạp của 𝑁</i>+5<i>_{như 𝑁}</i>

2, 𝑁2𝑂,

𝑁𝑂₂, NO. Bài tốn hỗn hợp sản phẩm khử là khí phức tạp thường là những bài tốn
<i>phức tạp, có nhiều q trình, phản ứng và cồng kềnh về mặt tính tốn.... Lưu ý tác giả </i>
<i>gộp chung những bài toán sản phẩm sinh ra có khí (𝐶𝑂</i>₂, 𝑆𝑂₂, … ) phức tạp tuy không
<i>phải ra sản phẩm khử của 𝑁</i>+5<i>_”</i>

<b>Câu 1:</b> Hịa tan hồn tồn 3,24 gam bột Al trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,02 mol khí

X duy nhất và dung dịch Y chứa 27,56 gam muối. Khí X là

<b> A.</b>NO₂ <b>B.</b>N₂O <b>C.</b>N₂ <b>D.</b>NO

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nguyễn Đình Chiểu – Bến Tre – Lần 1</i>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
BTNT Al

nAl NO3 3 = nAl = 0,12mol ⇒ nNH4NO3 =

m_Y − m_{Al NO}₃ ₃

80 = 0,025mol

BTE

0,2. a = 3_Al − 8n_NH_4NO₃ = 0,16mol _{⇒ a = 8 ⇒ X ∶ N}

2O

<b>Ví dụ 2:</b> Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, vừa đủ
thu được dung dịch A v{ 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O (khơng cịn sản phẩm
khử nảo khác của N+5_{) có tỉ khối đối với}_H

2 là 20,6. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung
dịch A đến khi kết tủa có khối lượng lớn nhất là m. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 7,3 gam <b>B.</b> 2,2 gam <b>C.</b> 1,86 gam <b>D.</b> 6,79 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(159)</span><div class='page_container' data-page=159>

<b>158 </b> <b>BeeClass</b>
MgAl

Cu

1,35 gam

+ HNO₃

X NO = 0,01mol

N2O = 0,04mol

A Mg2+ Al_NO3+ Cu2+
3

−

NaOH

Mg OH ₂
Al OH ₃
Cu OH ₂

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
BTE

nOH− = 2n_Mg2++ 3n_Al3+ + n_Cu2+ = 3n_NO + 8n_N₂_O = 0,35mol
⇒ m = m_KL + m_OH− = 1,35 + 0,3.17 = 7,3 gam

<b>Ví dụ 3:</b> Hòa tan 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 và Fe NO3 3 v{o nước dư thu được
dung dịch A. Sau đó cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al₂O₃, MgO vào dung dịch A rồi
khuấy đều đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy B tan hết, thu được dung dịch C chỉ
chứa các muối và có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng là 1,84 gam gồm 5 khí
(đktc) tho|t ra trong đó về thể tích H2, N2O, NO2 lần lượt chiếm 4

9,
1
9 và

1

9. Cho BaCl2 dư

vào C thấy xuất hiện 356,49 gam kết tủa trắng. Biết trong hỗn hợp B Oxi chiếm 64

205 về khối

lượng . Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y :

<b> A.</b> 18 <b>B.</b> 20 <b>C.</b> 22 <b>D.</b> 24

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên Lào Cai – Lần 2</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

B
%mO=₂₀₅64

Mg

Al
Al₂O₃

MgO

+ A

216,55 gam

_{Fe NO}KHSO4
3 2


D
0,09mol
1,84 gam

NO = xmol
N₂ = ymol
H2 = 0,04mol
N2O = 0,01mol
NO2 = 0,01mol

H₂O

C Mg2+ Al3+
SO₄2−_NO

3
−

BaCl2

BaSO₄
1,53mol
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

BTNT S

nKHSO4 = nBaS O4 = 1,53mol ⇒ nFe NO3 2 =

216,55 − m_{KHS O}₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(160)</span><div class='page_container' data-page=160>

<b>159 </b> <b>BeeClass</b>

Xét hỗn hợp khí gồm

D
0,09mol

NO = x_N mol

2 = ymol

H₂ = 0,04mol
N2O = 0,01mol
NO2 = 0,01mol

⇔ 30x + 28y + 0,04.2 + 0,01.44 + 0,01.46 = 1,84_{x + y = 0,09 − 0,04 − 0,01 − 0,01 = 0,03}
⇔ x = 0,01mol

y = 0,02mol

BTNT N

n_NH₄+ = 3n_{Fe NO}

3 2 − n NO + 2nN2 + 2nN2O + nNO2
n_{O (D)}

= 0,025mol

BTNT H

n_H₂_O =nKHSO4− 2nH2 − 4nNH4+

2 = 0,675mol

BTNT O

n_O_{(B )} = n_H₂_O + n_NO + 2n_N₂+ 2n_N₂_O + n_NO₂
n_{O (D)}

− 9n_{Fe NO}₃ ₃ = 0,4mol

⇒ mB =

205mO

64 =

205.0,4.16

64 = 20,5 gam

<b>Ví dụ 4:</b> Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe NO3 2 và FeCO3 vào dung dịch chứa
hỗn hợp gồm 1,29 mol HCl và 0,166 mol HNO₃. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng xảy ra
ho{n to{n, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O,
N₂ và CO₂ (trong đó số mol CO₂ là 0,1 mol). Cho dung dịch AgNO₃ dư v{o dung dịch Y, thu
được 191,595 gam kết tủa. Mặt khác dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,39
mol KOH. Biết rằng tổng số mol nguyên tử oxi có trong X là 0,68 mol. Số mol của N₂ có trong
hỗn hợp Z là:

<b> A.</b> 0,028 <b>B.</b> 0,031 <b>C.</b> 0,033 <b>D.</b> 0,035

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Đề thầy Nguyễn Anh Phong– Lần 8</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

X

Mg

MgO
Fe NO3 2

amol
FeCO3

33,4 gam

+ HCl = 1,29mol
HNO₃ = 0,166mol

Z
0,163mol

N2
N2O
CO2 = 0,1mol

Y Mg

2+_Fe2+_Fe3+
NH₄+

amol Cl
−

1,29mol NO3

−

AgNO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(161)</span><div class='page_container' data-page=161>

<b>160 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Tham khảo anh Lâm Mạnh Cường
BTĐT (Y)

nNO3− = 2n Mg2++ 2nFe2++ 3nFe3+ + nNH4+
nKOH=1,39mol

− nCl−
1,29mol

= 0,1mol

BTNT Cl

n_AgCl = n_HCl = 1,29mol _{⇒ n}

Ag =

m↓− mAgCl

108 =

191,595 − 1,29.143,5

108 = 0,06mol

BTE

n_Fe2+ = n_Ag = 0,06mol
BTNT C

nFeCO3 = nCO2 = 0,1mol
BTNT Fe

n_Fe3+ = n_{Fe NO}₃ ₂+ n_FeCO₃− n_Fe2+ = b + 0,04 mol

n_Mg2+ =

nKOH − 2nFe2+ − 3n_Fe3+− n_NH
4
+

2 = 0,575 − 1,5b − 0,5a mol

BTNT N

2nFe NO3 2+ nHNO3 = nNH4++ nNO3−+ 2 nN2O + nN2O

⇒ 2b + 0,166 = a + 0,1 + 0,063.2 (1)
mX = mMg + mFeN2 + mFeC + mO

⇒ 24 0,575 − 1,5b − 0,5a + 84b + 6,8 + 0,68.16 = 33,4 (2)
1 , 2

a = 0,04mol

b = 0,05mol ⇒ mY = mMg2++ mFe2++ mFe3++ mNH4++ mCl−+ mNO3−
= 72,635 gam

BTNT H

nH2O =

nHCl + nHNO3 − nNH4+

2 =

1,29 + 0,166 − 4.0,04

2 = 0,648mol

⇒ mH2O = 11,664 gam
BTKL

mZ = mX+ mHCl + mHNO3− mY − mH2O = 6,644 gam
⇒ m_N2 + m_N2O = m_Z− m_CO2 = 2,298

⇒ nN2 + nN2O = 0,063
28nN2 + 44nN2O = 2,298

</div>
<span class='text_page_counter'>(162)</span><div class='page_container' data-page=162>

<b>161 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

9,66 gam Al _{Al NO}

3 3

Na HS O4=0,68mol
HN O3=0,04mol

N₂
N₂O = 0,03mol
H2

X

Al_Na3+₊_{= 0,68}= xmol_mol 
NH4+
SO42−= 0,68mol

0,9mol_NaOH

Na+_{= 1,5}mol

SO42−= 0,68mol
AlO2 = xmol
H₂O

<b>Phân tích giải chi tiết </b>
BTĐT

n_{Al O2} = 0,22mol BTNT Al _n

Al_{(X )}3+ = 0,22mol BTĐT (X) nNH4+ = 0,02
mol

Đặt n_H2 = amol BTNT H _n

H2O =

n_{NaHS O4}+ n_{HN O3}− 4n_NH₄+− 2n_H2

2 = 0,32 − a mol

BTNT O

nAl NO3 3 =

n_H₂_O + n_N₂_O − 3n_{HN O}₃

9 =

0,32 − a + 0,03 − 3x0,04

9 =

0,23 − a
9
BTNT Al

n_{Al +Al NO3} ₃ = n_Al3+ = 0,22mol ⇒ n_Al = 0,22 −0,23 − a
9

mol

m=9,66 gam

27 0,22 −0,23 − a

9 + 213

0,23 − a

9 = 9,66

SHIFT SOLVE

a = 0,05,mol
BTNT N

n_N2 = 3nAl NO3 3 + nHN O3− 2nN2O − nNH4+

2 = 0,01mol

⇒ a =0,01 x 28 + 0,03 x 44 + 0,05 x 2

4(0,01 + 0,03 + 0,05) = 4,7222

Gần nh ất
4,5
<b>Nhận xét: </b>

<b>Ví dụ 5:</b> Hịa tan hồn tồn 9,66 gam hỗn hợp gồm Al và Al NO3 3 trong dung dịch chứa
0,68 mol NaHSO₄ và 0,04 mol HNO₃, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chỉ
chứa các muối trung hịa và hỗn hợp khí Y gồm N₂,N₂O và H₂ (trong đó số mol của N₂O là
0,03 mol) có tỉ khối so với He bằng a. Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X, thấy lượng
NaOH phản ứng tối đa l{ 0,9 mol. Gi| trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A</b>. 4,5 <b>B.</b> 5,0 <b>C.</b> 6,0 <b>D.</b> 5,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(163)</span><div class='page_container' data-page=163>

<b>162 </b> <b>BeeClass</b>

Trong qu| trình BTNT O, ta đ~ bỏ qua NaHSO₄ và SO₄2−_{vì chúng đ~ được bảo toàn do}
nguyên tố S được bảo toàn, ta có thể lược bỏ cho tiết kiệm thời gian

<b>Bài tập tương tự: </b>

Cho 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg và FeCO₃ vào dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO₄ và
0,08 mol Fe NO₃ ₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hồn tồn, thấy thốt ra hỗn
hợp khí X gồm NO, N₂O và 0,06 mol CO₂; đồng thời thu được dung dịch Y và 3,36
gam một kim loại không tan. Để tác dụng tối đa c|c chất tan trong dung dịch Y cần
dùng dung dịch chứa 1,26 mol NaOH. Tỉ khối của X so với He bằng a. Giá trị của a gần
nhất với giá trị n{o sau đ}y<b>:</b>

A. 10,2 B. 10,0 C. 10,4 D. 10,6

- Trích Bài tập thầy Tào Mạnh Đức

<b>Ví dụ 6:</b> Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và
0,885 mol H2SO4 thu được dung dịch X chỉ chứa các muối trung hòa và hỗn hợp khí Y gồm
NO, N₂O và N₂. Cho dung dịch NaOH lo~ng, dư v{o X, thu được a gam kết tủa và khí Z duy
nhất. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khi khối lượng không đổi, thu được (m + 11,2) gam
chất rắn. Dẫn tồn bộ khí Z vào bình chứa Y, thu được 5,264 lít (đktc) hỗn hợp khí T. Biết
các phản ứng xảy ra hồn tịa. Phần trăm thể tích của N₂ trong T là:

<b> A.</b> 10,64% <b>B.</b> 4,26% <b>C.</b> 6,38% <b>D.</b> 8,51%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 2</i>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

_MgCu
m gam

NaN O_H 3
2SO4=0,885mol

Y + Z = T
0,235mol

NO
N₂O

N₂
NH3

Quy đổi N = a
mol
O = bmol
H = cmol

X Cu2+ Mg2+ Na+
SO₄2−_NH

4

+

NaOH

Z: NH₃
_{Mg OH}Cu OH 2

2

Nung

</div>
<span class='text_page_counter'>(164)</span><div class='page_container' data-page=164>

<b>163 </b> <b>BeeClass</b>

Ta có: n_O_rắn =mrắn − mh2

16 =

11,2

16 = 0,7mol

Ta tiến h{nh quy đổi Y
NO
N₂O

N2

Quy đổi

N = a
mol
O = bmol
H = cmol
BTE

5nN − 2nO + nH = ne = nO_rắn ⇒ 5a − 2b + c = 0,7.2 = 1,4

BTNT H

n_H2O =2nH2SO4 − 4nNH4+

2 =

2nH2SO4 −
4
3 nNH3

2 = 0,885 −

2
3c

mol

BTNT O

3n_{NaN O3} = n_O_T+ n_H2O ⇒ 3a = b + 0,885 −2
3c

Ta có hệ phương trình

5a − 2b + c = 0,7.2 = 1,4 (1)
3a − b +2

3c = 0,885 (2)

3x 1 −5x 2

−b −1

3c = −0,225
Mặt khác, ta có

nNO + nN2O = b
n_NH₃ = c

3

nT=0,235mol

nN2 = 0,235 −
c
3− b

mol

⇒ n_N₂ = 0,235 − 0,225 = 0,01mol _{⇒ %n}

N_2(T) =
0,01

0,235. 100% = 4,26%

<b>Ví dụ 7:</b> Hịa tan hồn toàn 22,88 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4,Mg NO3 2 vào dung dịch
chứa hỗn hợp gồm 0,84 mol HCl, thu được dung dịch Y và 0,15 mol hỗn hợp khí T gồm NO,

NO2,N2O và H2 (trong đó số mol H2 là 0,03 mol) có tỉ khối so với He là 9. Cho Y phản ứng
với 38 gam NaOH (đun nhẹ), sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch chỉ
chứa 2 muối của Natri và 16,83 gam kết tủa, đồng thời thốt ra 0,01 mol khí. Mặt khác, cho
Y tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu được khí NO duy nhất và 124,32 gam kết tủa.
Phần trăm số mol của NO trong hỗn hợp khí T là:

<b> A.</b> 4,67% <b>B.</b> 5,33% <b>C.</b> 3,33% <b>D.</b> 6,67%

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 9 </i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(165)</span><div class='page_container' data-page=165>

<b>164 </b> <b>BeeClass</b>
X

Al = xmol
Fe3O4 = ymol
Mg NO₃ ₂ = zmol

22,88 gam

HCl =0,84mol

T
0,15mol

NO = mmol
NO₂ = nmol
N₂O = pmol
H2 = 0,03mol

+ H2O
bmol

Y

Fe2+_Fe3+
Al3+_Mg2+
H_dư+

cmol Cl
−_NH

4
+
0,01mol

NaOH =0,95mol

NH3

0,01mol _{16,83 gam}↓ KLOH−
NaCl

0,84mol NaAlO2
AgNO3

↓
124,32 gam

0,84AgClmol

Ag

<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Đặt m_KL = a gam, n_H2O = bmol_{, n}

H_dư+ = cmol
BTKL

m_X + m_HCl = m_KL + m_H
dư

+ + m_NH
4

++ m_Cl−+ m_T+ m_H
2O

⇒ 22,88 + 0,84 = a + c + 0,01.18 + 0,15.9.4 + 18b ⇒ a + 18b + c = 18,14 (1)
BTNT H

n_HCl = 4n_NH₄++ n_H
dư

+ + 2n_H

2+ 2nH2O ⇒ 0,84 = 0,01.4 + c + 0,03.2 + 2b (2)
BTNT Cl

n_NaCl = n_Cl− = 0,84mol
BTNT Na

n_NaAlO₂ = n_NaOH − n_NaCl = 0,95 − 0,84 = 0,11mol

Lượng AlO₂−_{mất đi cũng chính l{ lượng}_Al3+_{mất đi nên khối lượng cation kim loại trong}
kết tủa là:

mKL↓ = a − 0,11.27 = a − 2,92
BT OH−

n_OH_↓− = n_NaOH − n_NH
4
+− n_H

dư

+ − 3n_{NaAl O}

2

= 0,84 − 0,01 − c − 0,11.3 = 0,5 − c mol

⇒ m_↓= m_KL_↓+ m_OH_↓− = a − 2,92 + 17 0,5 − c = 16,83 ⇒ a − 17c = 11,3 (3)

1 , 2 , 3

a = 11,64 gam
b = 0,36mol
c = 0,02mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(166)</span><div class='page_container' data-page=166>

<b>165 </b> <b>BeeClass</b>
↓

124,32 gam

BTNT Cl

n_AgCl = n_Cl− = 0,84mol
⇒ nAg =

m_↓− m_AgCl

108 =

124,32 − 0,84.143,5

108 = 0,035mol BTE nFe2+ = nAg = 0,035mol

Đặt

Al = xmol
Fe3O4 = ymol
Mg NO3 2 = zmol

BTNT Fe

n_Fe

(Y )

3+ = 3n_Fe₃_{O 4}− n_Fe2+ = 3y − 0,05

mX = mAl + mFe3O4 + mMg NO3 2 = 22,88 ⇒ 27x + 232y + 148z = 22,88 (4)

m_KL = m_Al + m_Fe + m_Mg = 11,64 ⇒ 27x + 3.56y + 24z = 11,64 (5)
BTĐT (Y)

2n_Fe2++ 3n_Fe3+ + 3n_Al3++ 2n_Mg2++ n_H
dư

+ + n_NH
4

+ = n_Cl−

⇒ 2.0,05 + 3 3y − 0,05 + 3x + 2z + 0,01 + 0,02 = 0,84 (6)
4 , 5 , 6

x = 0,12mol
y = 0,04mol
z = 0,07mol

Đặt T
0,15mol

NO = mmol
NO2 = nmol
N2O = pmol
H₂ = 0,03mol

⇒ m + n + p + 0,03 = 0,15 (7)
mT = mNO + mNO2+ mN2O + mH2 ⇒ 30m + 46n + 44p + 0,03.2 = 0,15.4.9 (8)
BTNT N

nNO + nNO2 + nN2O = 2nMg NO3 2 − nNH4+ ⇒ m + n + 2p = 2.0,07 − 0,01 (9)

7 , 8 , 9

m = 0,01mol
n = 0,1mol
p = 0,01mol

⇒ nNO = 0,01
mol
n_NO2 = 0,1mol
nN2O = 0,01mol

⇒ %n_NO₂ =nNO2
nT =

0,01

0,15. 100% = 6,67%

<b>Ví dụ 8:</b> Hịa tan hồn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm Mg, MgCO₃ và Cu NO₃ ₂ trong dung dịch
chứa hỗn hợp gồm 0,07 mol HNO3 và 0,415 mol H2SO4. Sau khi kết thúc phản ứng, thu
được dung dịch X chỉ chứa các muối trung hòa và 0,09 mol hỗn hợp khí Y gồm CO₂,N₂O,N₂

và H₂ (trong đó số mol CO₂ là 0,01 mol). Tỉ khối của Y so với He bằng a. Cho dung dịch
NaOH dư v{o X, thu được 24,4 gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 7,4 <b>B.</b> 6,8 <b>C.</b> 7,0 <b>D.</b> 7,2

</div>
<span class='text_page_counter'>(167)</span><div class='page_container' data-page=167>

<b>166 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Sơ đồ quá trình </b>

Mg
MgCO₃
Cu NO₃ ₂

0,4mol

+ HNO3 = 0,07mol
H₂SO₄ = 0,415mol

CO2 = 0,01mol
N2O = bmol

N2 = cmol
H2 = dmol

0,09mol

Cu2+_Mg2+
NH₄+_SO

4
2−

NaOH
↓

24,4 gam

Cu OH ₂ = xmol
Mg OH ₂ = ymol
<b>Phân tích giải chi tiết </b>

Cách 1:

Xét hỗn hợp kết tủa, ta có:

n_{Cu OH}₂ + n_{Mg OH}₂ = 0,4

98n_{Cu OH 2} + 58n_{Mg OH 2} = 24,4 ⇔

nCu OH 2 = 0,03mol

n_{Mg OH}₂ = 0,37mol

BTĐT

n_NH₄+ = 2n_SO
4

2−− 2n_Mg2+− 2n_Cu2+ = 0,03mol
Xét hỗn hợp khí, ta có:

n_N₂_O + n_N₂+ n_H₂ = 0,09 − n_CO₂ = 0,08mo l _{⇒ b + c + d = 0,08 1}

2n_N₂_O+ 2n_N₂ = 2n_{Cu NO}₃ ₂+ n_{HN O}₃− n_NH₄+ ⇒ 2b + 2c = 0,03.2 + 0,07 − 0,03 = 0,07 2

10n_N2O + 12n_N2+ 2n_H2 = n_{HN O3}+ 2n_H2SO4− 2n_CO2 − 10n_NH₄+

⇒ 10b + 12c + 2d = 0,58 3
1 , 2 , 3

b = 0,04mol
c = 0,01mol
d = 0,03mol

⇒ a = 44.0,01 + 44.0,04 + 28.0,01 + 2.0,03

0,09 : 4

= 7,05 Gần nh ất 7

Cách 2:

Xét hỗn hợp kết tủa, ta có:

n_{Cu OH}₂ + n_{Mg OH}₂ = 0,4

98n_{Cu OH 2} + 58n_{Mg OH 2} = 24,4 ⇔

nCu OH 2 = 0,03mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(168)</span><div class='page_container' data-page=168>

<b>167 </b> <b>BeeClass</b>

BTĐT

n_NH₄+ = 2n_SO
4

2−− 2n_Mg2+− 2n_Cu2+ = 0,03mol
BTNT N

n_N₂_O+N₂ =2nCu NO32 + nHN O3− nNH4+

2 =

0,03.2 + 0,07 − 0,03

2 = 0,05mol

Xét hỗn hợp khí, ta có:

n_H2 = 0,09 − n_CO2 − n_N2O − n_N2 = 0,09 − 0,01 − 0,05 = 0,03mol
BTNT H

nH2O =

nHNO3 + 2nH2SO4 − 4nNH4+− 2nH2
2

=0,07 + 0,415.2 − 4.0,03 − 2.0,03

2 = 0,36mol

BTKL

m_khí = m_Mg + m_{MgC O}₃ + m_{Cu NO}₃ ₂ + m_{HN O}₃+ m_H₂_SO₄
−(m_Cu2+ + m_Mg2++ m_NH

4

++ m_SO
4

2−) − m_H
2O
= 2,54 gam

⇒ a = 2,54

0,09.4= 7,05

</div>
<span class='text_page_counter'>(169)</span><div class='page_container' data-page=169>

<b>168 </b> <b>BeeClass</b>

<b>B. BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TOÁN SẢN PHẨM KHỬ LÀ </b>𝐍𝐇_𝟒+

<b>Câu 1:</b> Hịa tan hồn tồn m gam Al bằng dung dịch HNO3 lo~ng, thu được 5,376 lít (đktc)
hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O có tỉ khối so với H₂ bằng 18 và dung dịch chứa 8m gam muối.
Giá trị của m là:

<b> A.</b> 17,28 <b>B.</b> 21,60 <b>C.</b>12209,44 <b>D.</b> 18,90

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh – Lần 1</i>

<b>Câu 2:</b> Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều

kiện thích hợp, đến khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch A chứa m gam
muối v{ 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm hai khí khơng m{u, trong đó có một khí hóa nâu
ngồi khơng khí có tỉ khối hơi so với H₂ là 11,5 và cịn lại 0,44 gam chất rắn khơng tan. Giá
trị của m là:

<b> A.</b> 31,08 <b>B.</b> 29,34 <b>C.</b> 27,96 <b>D.</b> 36,04

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nông Công 1 – Thanh Hóa – Lần 1</i>

<b>Câu 3:</b> Hịa tan hoàn toàn m gam kim loại M cần dùng vừa đủ 136 gam dung dịch HNO3

31,5%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cơ cạn
dung dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là

<b> A.</b> Ca <b>B.</b> Mg <b>C.</b> Zn <b>D.</b> Cu

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh – Lần 1</i>

<b>Câu 4:</b> Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO (Có tỉ lệ mol tương ứng là 5: 4) hòa tan vừa đủ
trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau phản ứng thu được 0,224 lit khí N2O (dktc)

và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hồn tồn. Cơ cạn dung dịch Y cẩn
thận thu được m gam muối. Giá trị của m là :

<b> A.</b> 20,51 <b>B.</b> 23,24 <b>C.</b> 24,17 <b>D.</b> 18,25

</div>
<span class='text_page_counter'>(170)</span><div class='page_container' data-page=170>

<b>169 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 5:</b> Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 v{ CuO (trong đó Oxi chiếm 20% khối lượng). Cho m

gam X hòa tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M và NaNO3 1M, thu được dung

dịch Z chỉ chứa 3,66m gam muối trung hịa và 1,792 lít khí NO (dktc). Dung dịch Z phản ứng
tối đa với 1,22 mol KOH. Giá trị của m là :

<b> A.</b> 32 <b>B.</b> 24 <b>C.</b> 28 <b>D.</b> 36

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang – Lần 1</i>

<b>Câu 6:</b> Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch

HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N2 (ở đktc) duy nhất và dung

dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

<b> A.</b> 0,72 <b>B.</b> 0,65 <b>C.</b> 0,70 <b>D.</b>0,86

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Tiên Lãng – Hải Phòng – Lần 1</i>

<b>Câu 7:</b> Hịa tan hồn tồn m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%.

Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cơ cạn dung
dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là:

<b> A.</b> Mg <b>B.</b> Cu <b>C.</b> Ca <b>D.</b> Zn

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Tiên Lãng – Hải Phòng – Lần 1</i>

<b>Câu 8:</b> Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO₃ thu
được dung dịch X chứa m gam muối v{ 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 có khối
lượng 0,76 gam. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 19,87 <b>B.</b> 24,03 <b>C.</b> 34,68 <b>D.</b> 36,48

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Thanh Oai – Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Câu 9:</b> Hòa tan hoàn toàn kim loại M trong dung dịch HNO₃ lo~ng, dư thu được dung dịch X
có khối lượng tăng 9,02 gam so với dung dịch ban đầu và 0,025 mol khí Y duy nhất có tỉ
khối so với oxi bằng 0,875. Cô cạn dung dịch X thu được 65,54 gam muối khan. Kim loại M
là

<b> A.</b> Mg <b>B.</b> Zn <b>C.</b> Al <b>D.</b> Ca

</div>
<span class='text_page_counter'>(171)</span><div class='page_container' data-page=171>

<b>170 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 10:</b> Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO (có tỉ lệ mol tương ứng là 14: 1) tác dụng
hết với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,44 lit khí duy nhất Y (đktc) v{ dung dịch Z. Cơ cạn
cẩn thận dung dịch Z thu được 23 gam muối khan. Số mol HNO3 đ~ tham gia phản ứng là:

<b> A.</b> 0,28 <b>B.</b> 0,36 <b>C.</b> 0,34 <b>D.</b> 0,32

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Trung tâm luyện thi Diệu Hiền – Cần Thơ – Tháng 2 – Tuần </i>
<i>4 </i>

<b>Câu 11:</b> Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3.

Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y v{ 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp
chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam. Cơ cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn
hợp muối. Số mol HNO3 đ~ tham gia phản ứng gần nhất với giá trị n{o sau đ}y ?

<b> A.</b> 1,81 mol <b>B.</b> 1,95 mol <b>C.</b> 1,8 mol <b>D.</b> 1,91 mol

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Phạm Văn Đồng – Phú Yên – Lần 1</i>

<b>Câu 12:</b> Hịa tan hồn tồn 20,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại gồm M, Mg, Zn (có tỉ lệ mol

1: 2: 2) bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 1,4 mol HCl và x mol KNO3. Sau khi phản ứng kết
thúc thu được 2,24 li khí NO (đktc) v{ dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Cho Y tác dụng với
dung dịch NaOH 1M dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 20,6 <b>B.</b> 31,4 <b>C.</b> 11,6 <b>D.</b> 22,3

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT tỉnh Sóc Trăng – Lần 1</i>

<b>Câu 13:</b> Cho 30,9 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Mg NO₃ ₂, Al hịa tan hồn tồn trong dung dịch
loãng chứa 190,4 gam KHSO₄. Sau phản ứng thu được dung dịch Z chỉ chứa 208,3 gam muối
trung hòa và 3,36 lít hỗn hợp T gồm hai khí (trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí)
có tỉ khối so với khơng khí bằng 62

87. Khối lượng của Al có trong hỗn hợp Y là:

<b> A.</b> 10,36 <b>B.</b> 5,40 <b>C.</b> 10,80 <b>D.</b> 8,10

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh – Lần 2</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(172)</span><div class='page_container' data-page=172>

<b>171 </b> <b>BeeClass</b>

ngồi khơng khí) có tỉ khối so với H₂ là 9,4. Phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp X
gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

<b> A.</b> 15% <b>B.</b> 39% <b>C.</b> 27% <b>D.</b> 45%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa – Lần 2</i>

<b>Câu 15:</b> Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO3 loãng,
dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X có khối lượng tăng m gam. Cơ cạn cẩn thận
dung dịch X thu được x gam hỗn hợp Y chứa các muối, trong đó phần trăm khối lượng của
oxi chiếm 60,111%. Nung nóng tồn bộ Y đến khối lượng không đổi thu được 18,6 gam hỗn
hợp các oxit. Giá trị của x là:

<b> A.</b> 72,10 <b>B.</b> 64,68 <b>C.</b> 70,12 <b>D.</b> 68,46

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Nghi Lộc 4 – Nghệ An – Lần 1</i>

<b>Câu 16:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 27 gam Fe NO3 2 và m gam Al
trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung
dịch Y và 47,455 gam muối trung hòa v{ 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O có tỉ
khối so với H₂ là 16. Giá trị của m là:

<b> A.</b> 4,185 <b>B.</b> 1,080 <b>C.</b> 5,400 <b>D.</b> 2,160

- <i>Trích đề thi Tham khảo Kì thi THPTQG 2017 – Bộ GD và ĐT</i>

<b>Câu 17:</b> Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe NO3 2 hịa tan hồn tồn trong
dung dịch hỗn hợp gồm 0,725 mol H₂SO₄ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được dung dịch Y chỉ chứ 96,55 gam muối sunfat trung hịa v{ 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai
khí trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí có tỉ khối so với H2 là 9. Thành phần phần
trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 25 <b>B.</b> 15 <b>C.</b> 40 <b>D.</b> 30

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT chuyên ĐH Vinh – Lần 4</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(173)</span><div class='page_container' data-page=173>

<b>172 </b> <b>BeeClass</b>

(sản phẩm khử duy nhất của S+6₎_{và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 104 gam}
muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 22,0 <b>B.</b> 28,5 <b>C.</b> 27,5 <b>D.</b> 29,0

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh Bình – Lần 1</i>

<b>BÀI TẬP HỖN HỢP SẢN PHẨM KHỬ LÀ KHÍ PHỨC TẠP </b>

<b>Câu 1:</b> Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO₃ và Mg NO₃ ₂ (trong đó Oxi chiếm
28,57% về khối lượng) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 và 1,64 mol NaHSO4, khuấy đều
cho các phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y chứa các muối trung hịa có khối
lượng 215,08 gam và hỗn hợp khí Z gồm N2O,N2,CO2 và H2 (trong đó số mol của N2O bằng
số mol của CO2 có tỉ khối so với He bằng a. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 6,5 <b>B.</b> 7,0 <b>C.</b> 7,5 <b>D.</b> 8,0

<b>Câu 2:</b> Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, MgCO3 và Al2O3 tác dụng hoàn toàn với

dung dịch H2SO4 và NaNO3 (trong đó tỷ lệ mol của H2SO4 và NaNO3 tương ứng là 19:1) thu

được dung dịch Y (không chứa ion NO₃_{) và 2,464 lít khí Z (đktc) gồm NO, CO}

2, NO2 có tỷ

khối hơi so với H2 là 229

11 . Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH đến khi thu được
kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH tham gia phản ứng. Mặt khác, cho dung dịch Y tác
dụng dung dịch NaOH dư đun nóng khơng thấy khí bay ra. Phần trăm về khối lượng của
FeCO3 trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?

<b> A.</b> 46,2% <b>B.</b> 40,63% <b>C.</b> 20,3% <b>D.</b> 12,19%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa – Lần 1</i>

<b>Câu 3:</b> Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3.

Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y v{ 4,48 lít (đkc) hỗn hợp khí Z (gồm hai
khí khơng màu) có khối lượng là 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn
hợp muối. Số mol HNO3 đ~ tham gia phản ứng gần nhất với giá trị n{o sau đ}y ?

<b> A.</b> 1,81 mol <b>B.</b> 1,95 mol <b>C.</b> 1,8 mol <b>D.</b> 1,91 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(174)</span><div class='page_container' data-page=174>

<b>173 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 4:</b> Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (có tỉ lệ mol 1: 1) bằng HNO3, thu

được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ khối so với H₂ bằng 19 và dung dịch Y

(chỉ chứa hai muối v{ axit dư). Gi| trị của V là:

<b> A.</b> 2,24 <b>B.</b> 3,36 <b>C.</b> 4,48 <b>D.</b> 5,6

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh – Lần 1 </i>

<b>Câu 5:</b> A là hỗn hợp gồm Mg v{ MgO (trong đó MgO chiếm 40% về khối lượng). B là dung
dịch H2SO4 và NaNO3. Cho 6,0 gam A hòa tan ho{n to{n v{o B thu được dung dịch D (chỉ
chứa 3 muối trung hòa) và hỗn hợp 2 khí (gồm khí X và 0,04 mol H2). Cho dung dịch BaCl2
dư v{o D, thu được 55,92 gam kết tủa. Biết rằng D có khả năng t|c dụng vừa đủ với dung
dịch chứa 0,44 mol KOH. X là:

<b> A.</b>N2O <b>B.</b>N2 <b>C.</b>NO2 <b>D.</b> NO

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An – Lần 2</i>

<b>Câu 6:</b> Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu
được dung dịch Y (khơng có muối amoni) v{ 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O

và NO2 (trong đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với Heli bằng

8,9. Số mol HNO3 đ~ phản ứng là

<b> A.</b> 2,8 mol <b>B.</b> 3,0 mol <b>C.</b> 3,4 mol <b>D.</b> 3,2 mol

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Ngọc Tảo – Hà Nội – Lần 1</i>

<b>Câu 7:</b> Hịa tan hồn tồn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe₂O₃,Fe NO₃ ₂, Zn bằng 480
ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng, thu được dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan và
1,12 lít (đktc) hỗn hợp gồm các khí N2O,N2 và NO có tỉ khối so với He bằng 6,8. Cho AgNO3
dư v{o dung dịch X, thu được 0,112 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5_{ở đktc) v{}
72,66 gam kết tủa. Thành phần phần trăm của Fe NO₃ ₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

<b> A.</b> 29,96% <b>B.</b> 39,89% <b>C.</b> 17,75% <b>D.</b> 62,32%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 1</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(175)</span><div class='page_container' data-page=175>

<b>174 </b> <b>BeeClass</b>

Cho dung dịch NaOH dư v{o Y thì thấy lượng NaOH phản ứng tối đa l{ 1,44 mol, đồng thời
thu được kết tủa Z. Nung Z trong ch}n không đến khi khối lượng khơng đổi thì thu được
2,24 gam rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 48,50 <b>B.</b> 50,50 <b>C.</b> 55,00 <b>D.</b> 61,50

<i>- Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Cộng đồng Hóa học Bookkgol – Lần 6 </i>

<b>Câu 9:</b> Cho m gam hỗn hợp P gồm Mg và Al có tỷ lệ mol là 4: 5 vào dung dịch HNO₃ 20%.
Sau khi các kim loại tan hết thì có 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 thoát ra và thu
được dung dịch A. Thêm một lượng O₂ vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y.
Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z tho|t ra (đktc). Tỉ khối của Z so
với H₂ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa lớn nhất thu
được là (m + 39,1)gam. Biết HNO₃ dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ phần trăm
của Al NO3 3 trong A có giá trị gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 9,5% <b>B.</b> 9,6% <b>C.</b> 9,4% <b>D.</b> 9,7%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa – Lần 1</i>

<b>Câu 10:</b> Hịa tan hồn tồn 14,76 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, MgCO₃,Al NO₃ ₃ trong dung
dịch chứa 0,05 mol HNO3 và 0,45 mol H2SO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được dung dịch X chỉ chứa các muối trung hịa và hỗn hợp khí Y gồm CO₂,N₂,N₂O và

H2 (trong đó số mol của H2 là 0,08 mol) có tỉ khối so với He là 135

29 . Cho dung dịch X tác

dụng với dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng tối đa l{ 40,0 gam; đồng thời thu
được 16,53 gam kết tủa. Thành phần phần trăm về khối lượng của N2 trong hỗn hợp Y là:

<b> A.</b> 20,74% <b>B.</b> 25,93% <b>C.</b> 15,56% <b>D.</b> 31,11%

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 5</i>

<b>Câu 11:</b> Hịa tan hồn tồn 20,48 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, MgCO3 trong dung dịch chứa
hỗn hợp gồm H₂SO₄ và NaNO₃. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X chỉ

chứa 3 muối trung hịa có khối lượng 84,63 gam và hỗn hợp khí Y gồm CO2,N2O,N2 và H2
(trong đó số mol H₂ là 0,06 mol) có tỉ khối so với He bằng 7,45. Cho BaCl₂ dư v{o X, thu
được 160,77 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho Ba OH 2dư v{o X, thu được 195,57 gam kết
tủa. Thành phần phần trăm về số mol của N2O trong hỗn hợp Y là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(176)</span><div class='page_container' data-page=176>

<b>175 </b> <b>BeeClass</b>

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 7</i>

<b>Câu 12:</b> Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO và Fe3O4 trong điều kiện khơng có
khơng khí, thu được hỗn hợp rắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung
dịch NaOH lo~ng, dư thấy lượng NaOH phản ứng l{ 6,8 gam; đồng thời thốt ra a mol khí H2
và cịn lại 6,0 gam rắn khơng tan. Hịa tan hồn tồn phần 2 trong dung dịch chứa hỗn hợp
gồm 0,4 mol H₂SO₄ và x mol HNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hịa có
tổng khối lượng là 49,17 gam và a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O và H2 (trong đó số mol
của H₂ là 0,02 mol). Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là:

<b> A.</b> 0,09 <b>B.</b> 0,13 <b>C.</b> 0,12 <b>D.</b> 0,15

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 10</i>

<b>Câu 13:</b> Hòa tan hoàn toàn 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO3 và Fe NO3 2 trong dung
dịch chứa hỗn hợp gồm 1,12 mol NaHSO₄ và a mol HNO₃. Sau khi kết thúc phản ứng, thu
được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O,CO2 có tỉ khối so
với H₂ bằng 20,25. Cho dung dịch NaOH dư v{o Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 56,0 gam;
đồng thời thu được 8,56 gam hidroxit Fe III duy nhất. Giá trị của a là:

<b> A.</b> 0,20 <b>B.</b> 0,18 <b>C.</b> 0,12 <b>D.</b> 0,16

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – Đề thầy Tào Mạnh Đức – Lần 15</i>

<b>Câu 14:</b> Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 9,28 gam Fe3O4, 6,96 gam FeCO3 và 12,8 gam Cu
vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,12 mol NaNO₃ và 1,08 mol HNO₃. Sau khi các phản ứng
kết thúc, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối và hỗn hợp khí Y gồm 3 khí có màu nâu
nhạt, để ngồi khơng khí màu nâu nhạt đạm dần. Tỉ khối của Y so với He bằng a. Cơ cạn
dung dịch X, sau đó lọc chấy rắn nung đến khi khối lượng không đổi thì thấy khối lượng
chất rắn giảm 48,96 gam. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y:

<b> A.</b> 9,0 <b>B.</b> 8,5 <b>C.</b> 9,5 <b>D.</b> 10,0

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookgol – Lần 14</i>

<b>Câu 15:</b> Cho 11,7 gam kim loại M vào hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và Fe₂O₃ có tỉ lệ mol tương ứng

</div>
<span class='text_page_counter'>(177)</span><div class='page_container' data-page=177>

<b>176 </b> <b>BeeClass</b>

NO, N₂O. Cô cạn dung dịch Y thu được 131,8 gam muối. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn
toàn. Kim loại M là:

<b> A.</b> Zn <b>B.</b> Mg <b>C.</b> Al <b>D.</b> Ca

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2016 – Cộng đồng Hóa học Bookgol – Lần 14</i>

<b>Câu 16:</b> Hịa tan hồn tồn 68,64 gam hỗn hợp rắn gồm Mg, FeCO3 và Fe NO3 2 vào dung
dịch chứa hỗn hợp gồm HCl và 1,02 mol HNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được
dung dịch X và 0,32 mol khí Y gồm CO2, NO và N2O có tỉ khối so với He bằng a. Dung dịch X
hòa tan tối đa 14,4 gam bột Cu, thấy thốt ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

N+5_{). Nếu tác dụng tối đa c|c chất tan có tong dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 2,2 mol}
NaOH, thu được 66,36 gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị n{o sau đ}y

<b> A.</b> 7 <b>B.</b> 8 <b>C.</b> 9 <b>D.</b> 10

<i>[Trích bài tập thầy Tào Mạnh Đức] </i>

<b>Câu 17:</b> Hỗn hợp A gồm Fe(NO3)3, Al, Cu và MgCO3. Hòa tan 28,4 gam A bằng dung dịch

H2SO4 thu được dung dịch B chỉ chứa 65,48 gam muối và V lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO,

N2O, N2, H2 và CO2 (trong đó có 0,02 mol H2) có tỉ khối so với H2 là 16. Cho B tác dụng với

lượng dư BaCl2 thu được 123,49 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho từ từ NaOH v{o B thì lượng

kết tủa cực đại thu được là 31,92 gam. Giá trị của V là:

<b> A.</b> 3,36 <b>B.</b> 4,48 <b>C.</b> 5,6 <b>D.</b> 6,72

- <i>Trích đề thi thử THPTQG 2017 – THPT Tiểu La – Quảng Nam – Lần 1</i>

<b>Câu 18:</b> Hịa tan hồn tồn 19,08 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và MgCO3 (trong đó oxi

chiếm 25,157% về khối lượng) trong dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO4 và 𝑥 mol HNO3, sau

khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa c|c muối trung hịa có khối lượng
171,36 gam và hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, H2 có tỉ khối so với He bằng 7,5. Cho dung dịch

NaOH dư v{o Y, thu được 19,72 gam kết tủa. Giá trị của 𝑥 là:

<b> A.</b> 0,10 <b>B.</b> 0,18 <b>C.</b> 0,16 <b>D.</b> 0,12

</div>
<span class='text_page_counter'>(178)</span><div class='page_container' data-page=178>

<b>177 </b> <b>BeeClass</b>

<b>C. ĐÁP ÁN VÀ HƢỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP TỰ LUYỆN </b>

<b>BÀI TOÁN SẢN PHẨM KHỬ LÀ </b>𝐍𝐇_𝟒+

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>B </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>B </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b>

<b>D </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b>

<b>Câu 1: Đáp án B </b>

Hỗn hợp khí gồm N2 = 0,12mol
N₂O = 0,12mol

BTNT Al

n_{Al NO}₃ ₃ = n_Al = m
27
BTE

n_NH_4NO₃ = n_NH₄+ =3nAl − 10nN2− 8nN2O

8 =

m

27 . 3 − 0,12.10 − 0,12.8
8

8m = mAl NO3 3+ mNH4NO3 = 213.
m
27+

80
8

m

9 − 2,16

SHIFT SOLVE

m = 21,6 gam

<b>Câu 2: Đáp án A </b>

Mg
KN O3
H2SO4

NO
0,06mol
H₂
0,02mol

H₂O
Mg _rắn

0,44 gam

Mg2+
0,19mol K

+_SO
4
2−_NH

4+

m gam
BTE

n_NH₄+=

2n_Mg2+− 3n_NO − 2n_H
2

8 = 0,02mol

Do tạo H2 nên NO3−hết

BTNT N

nKNO3 = nNO + nNH4+= 0,08

mol
BTNT O

nH2O = 3nKNO3− nNO = 0,18mol
BTNT H

n_H2SO4 = n_H2+ 2n_NH4 + n_H2O = 0,24mol
Mg2+

0,19mol K
+

0,08mol SO4
2−

0,24mol NH4
+
0,02mol

m gam A

</div>
<span class='text_page_counter'>(179)</span><div class='page_container' data-page=179>

<b>178 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 3: Đáp án C </b>

M
m gam

+ HNO 3

136 gam 10%

X: M2+_NO
3

−_NH
4
+

2m+8,49 gam

n_{HN O3} = 136 . 31,5%

63 .100% = 0,68mol. Đặt nNH4+ = x
mol
BTNT N

n_HNO₃ = n_NO₃−+ n_NH
4

++ n_NO ⇒ n_NO
3

− = 0,68 − 0,12 − x = 0,56 − x
BTĐT

n. n_M++ n_NH

4

+ = n_NO
3

−⇒ n_Mn + =0,56 − 2x
n
BTE

n. n_Mn + = 3n_NO + 8n_NH
4

+ ⇒ n.0,56 − 2x

n = 0,12.3 + 8x ⇒ x = 0,02mol
⇒ n_NO₃− = 0,56 − 0,02 = 0,54mol, n_NH

4

+ = 0,02mol. Ta có:

mX = mM + mNO₃−+ nNH₄+ = m + 0,54.62 + 0,02.18 = 2,5m + 8,49 ⇒ m = 16,9 gam
Ta lại có:

n_M = 0,52

n ⇒ mM =
0,52

n . M = 16,9 ⇒

M

n =
65

2 ⇒ M ∶ Zn

<b>Câu 4: Đáp án A </b>

𝐌𝐠 = 𝟎, 𝟏𝐦𝐨𝐥
𝐌𝐠𝐎 = 𝟎, 𝟎𝟖𝐦𝐨𝐥
𝐇𝐂𝐥_{𝐊𝐍𝐎𝟑}
𝐍𝐎
𝟎,𝟎𝟏𝐦𝐨𝐥
+ 𝐌𝐠𝟐+ 𝐊+
𝐂𝐥−_𝐍𝐇
𝟒
+

𝐦 𝐠𝐚𝐦
𝐁𝐓𝐄
𝐧_𝐍𝐇_𝟒+ = 𝟐𝐧𝐌𝐠− 𝟖𝐧𝐍𝟐𝐎
𝟖 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝐦𝐨𝐥

BTNT N

nKNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035
mol
⇒ Y gồm KCl

0,035mol + MgCl2

0,18mol + NH_0,0154molCl

m=20,51 gam

<b>Câu 5: Đáp án A </b>

m gam X

mO=0,2m

Mg
Fe
Fe₃O₄

CuO
Y

a lit

H2SO4 1,65M
NaNO3 1M

NO
0,08mol

Z

Mg2+_Fe3+
Cu2+_Na+
NO₃−_NH

4
−
xmol SO4

2−

3,66 gam

KOHmax=1,22mol

K+

1,22mol Na
+
amol
SO₄2−

</div>
<span class='text_page_counter'>(180)</span><div class='page_container' data-page=180>

<b>179 </b> <b>BeeClass</b>

Đặt n_NH₄+ = xmol, V_Y = alit. Sử dụng công thức tính nhanh, ta có:

n_H+ = 4n_NO + 10n_NH

4

++ 2n_O ⇒ 4.0,08 + 10x + 2.0,2m

16 = 2.1,65a (1)
BTNT N

n_NO₃−

(𝑍) = nNaN O3 − nNO − nNH4+ = a − 0,08 − x mol (2)

⇒ m_{mu ối} = m_KL + 18n_NH₄++ 23n_Na + 62n_NO

3

−+ 96n_SO
4
2−

= 0,8m + 18x + 23a + 62 a − 0,08 − x + 96.1,65a = 3,66m

Xét dung dịch sau phản ứng với KOH, ta có:
BTĐT

n_K++ n_Na+ = 2n_SO
4

2− + n_NO₃− ⇒ 1,22 + a = 2.1,65a + a − 0,08 − x (3)
1 , 2 , 3

m = 32 gam

<b>Câu 6: Đáp án D </b>

Mg, Al

7,5 gam

Vlit HN O3 1M

Mg2+ Al3+ NH4+
NO₃−

54,9 gam

+ N2

0,03mol + H2O
<b>Cách 1: Bảo toàn nguyên tố N </b>

24n_Mg + 27n_Al = 7,5

148n_{Mg NO3} ₂+ 213n_{Al NO3} ₃+ 80n_NH4NO3 = 54,9

BTE

2nMg + 3nAl = 8nNH4NO3+ 10nN2

⇔

n_Mg = 0,2mol
n_Al = 0.1mol

N_NH4NO3 = 0,05mol

BTNT N

n_{HN O3} = 2n_{Mg NO3} ₂+ 3n_{Al NO3} ₃ + 2n_NH4NO3 + 2n_N2 = 0,86mol _{⇒ V = 0,86 lít}
<b>Cách 2: Tính theo số mol </b>𝐇𝐍𝐎𝟑

n_Al3+ + n_Mg2++ 18n_NH
4

++ 62n_NO
3

− = 54,9
BTE + BTĐT

nNO₃− = nNH₄++ 8nNH₄++ 10nN2

⇔ n_NH₄+ = 0,05mol
⇒ nHNO3 = 12nN2+ 10nNH4+ = 0,86

mol _{⇒ V = 0,86 lít}

<b>Câu 7: Đáp án D </b>

nHN O3 =

136 . 31,5%

63 . 100% = 0,68mol. Khi cho M tác dụng với HNO3, ta có:
n_NH₄+ =nHN O3− 4nNO

10 = 0,22mol BTNT N nH2O =

n_{HN O}₃− 4n_NH₄+

</div>
<span class='text_page_counter'>(181)</span><div class='page_container' data-page=181>

<b>180 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL

m_M + m_{HN O3} = m_X + m_NO + m_H2O

⇒ m + 42,84 = 2,5m + 8,49 + 3,6 + 5,4 ⇒ m = 16,9 gam
BTE

a. n_M = 3n_NO + 8n_NH₄+ = 0,52mol

⇒ nM =
0,52

a ⇒ MM =
mM

nM =
65a

2

a=2

M: Zn(65)

<b>Câu 8: Đáp án C </b>

Khi cho 0,4 mol Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) v{ KNO3 thì:
BTE

n_NH₄+ =

2n_Mg − 2n_H₂− 10n_N₂

8 = 0,025mol

BTNT N

nKN O3 = nNO + nNH4+ = 0,065
mol

⇒ m_{mu ối} = m_KCl + m_NH₄_NO₃+ m_{MgC l}₂ = 34,68 gam

<b>Câu 9: Đáp án A </b>

Khí Y là N₂ = 0,025mol BTKL _m

M = mtăng + mN2 = 9,72 gam
Nếu n_NO₃− = 10n_N

2 = 0,25mol ⇒ mmu ối khan = mM + mNO3− = 25,22 gam < 65,64 gam
⇒ Dung dịch X chứa NH₄NO₃ ⇒ n_NO₃− = 10n_N

2 + 8nNH4NO3 = 0,25 + 8nNH4NO3
⇒ m_X = m_M + 62n_NO₃−+ 80n_NH

4NO3 = 9,72 + 62 0,25 + 8nNH4NO3 + 80nNH4NO3 = 65,54
⇒ n_NH₄_NO₃ = 0,07mol BTE _n

M =

10n_N2 + 8n_NH_4NO3

x =

0,81
x
⇒ MM =

m_M

nM = 12x

x=2

M: Mg

<b>Câu 10: Đáp án B </b>
Ta có: nMg = 0,14

mol
n_MgO = 0,01mol

BTNT Mg

nMg NO3 2 = 0,15mol

⇒ n_NH4NO3 = mmu ối− mMg NO3 2

80 = 0,01mol

BTE

</div>
<span class='text_page_counter'>(182)</span><div class='page_container' data-page=182>

<b>181 </b> <b>BeeClass</b>
⇒ k =nekhí

n_Y =
0,2

0,02= 10 ⇒ Y là N2
BTNT N

nHN O3 = 2nMg NO3 2+ 2nNH4NO3 + 2nN2 = 0,36mol

<b>Câu 11: Đáp án D </b>

Mg Al Zn

25,3 gam

+ HNO3

NO = 0,1mol
N2O = 0,1mol
Y Mg

2+_Al3+_Zn2+
NH₄+

xmol NO3
−

Đặt n_NH₄+= xmol ⇒n_NO
3
−

Y = 3nNO + 8nN2O+ 9nNH4+ = 1,1 + 9x
m_Y = m_KL + m_NH₄+ + m_NO

2

− ⇒ 122,3 = 25,3 + 18x + 62 1,1 + 9x ⇔ x = 0,05mol
⇒ n_{HN O}₃ = 10n_NH₄++ 4n_NO + 10n_N

2O = 1,9mol Gần nh ất 1,91mol

<b>Câu 12: Đáp án C </b>

X
20,5 gam

M = amol
Mg = 2amol

Zn = 2amol

HCl =1,4mol
KN O3=xmol

NO = 0,1mol_{+ H}

2O

Y
Mn+

amol Mg
2+
2amol
Zn2+
2amol K

+
xmol
NH4+ Cl−

1,4mol

NaOH
↓

m gam

Mg OH 2
[M OH _a]

Vì dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua nên NO₃−_hết
BTNT N

n_NH₄+ = n_{KN O}

3 − nNO = x − 0,1 mol
BTNT H,O

3nKN O3 = nNO + nH2O = nNO +

nHCl − 4nNH₄+
2
⇒ 3x = 0,1 +1,4 − 4(x − 0,1)

2 ⇒ x = 0,2

BTĐT Y

an_Mn ++ 2n_Mg2+ + 2n_Zn2++ n_K++ n_NH
4

+ = n_Cl−

⇒ a. n + 8a + 0,2 + 0,1 = 1,4 ⇒ a. n + 8 = 1,3 Th ử n=2,3 n = 3 ⇒ M là Al_{a = 0,1}_mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(183)</span><div class='page_container' data-page=183>

<b>182 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 13: Đáp án B </b>

Y
30,9 gam

FeO
Mg NO3 2

Al

KHS O4=1,4mol
Z

208,3 gam

Fe3+_Fe2+_Mg2+_Al3+

NH4+ SO42− + H2O + T

NO = 0,1mol
H2 = 0,05mol
BTKL

n_H2O =mY + mKHSO4− mZ− mT

18 = 0,55mol

BTNT H

n_NH₄+ =nKHS O4 − 2nH2− 2nH2O

4 = 0,05mol

BTNT N

n_{Mg NO}₃ ₂ = nNO + nNH4+

2 = 0,075mol
BTNT O

n_FeO = n_H₂_O + n_NO − 6n_{Mg NO}₃ ₂ = 0,2mol
⇒ mAl(Y ) = 30,9 − mFeO − mMg NO3 2 = 5,40 gam

<b>Câu 14: Đáp án B </b>

X
66,066 gam

FeO
Fe NO3 2

Al

HCl=0,8mol

Z NO = 0,24mol

H₂ = 0,16mol + Y
141,3 gam

Fe_NH2+ Cu2+ Al3+
4

+_H+_Cl− + H2O
Khi cho 66,06 gam X tác dụng với HCl thì thu được hỗn hợp khí Z, dung dịch Y và H2O
BTKL

nH2O =

m_X+ m_HCl − m_{mu ối}− m_Z

18 = 1,08mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHCl − 2nH2O − 2nH2

4 = 0,08mol

⇒ n_FeO = nHCl − 10nNH4+− 4nNO − 2nH2

2 = 0,36mol

⇒ %m_FeO = 0,36 . 72

66,06 . 100% = 39,24%

Gần nh ất
39%

<b>Câu 15: Đáp án B </b>

Mg
Al
Zn
m gam

+ HNO₃ d2_X
tăng m gan

Y

x gam

Mg2+_Al3+_Zn2+
NH₄+_NO

3
−

%mO=60,111%

Nung

AlMgO₂O₃
ZnO

18,6 gam
Nhận xét: Do khối lượng tăng vừa đúng bằng khối lượng kim loại phản ứng nên sản phẩm
khử duy nhất thu được là NH4NO3.

</div>
<span class='text_page_counter'>(184)</span><div class='page_container' data-page=184>

<b>183 </b> <b>BeeClass</b>
⇒ n_O_{trong Oxit} =1

2nNO3− = 4a

mol _{⇒ m = m}

KL = mOxit − mOtrong Oxit = 18,6 − 64a
Ta có: %mO =

m_O
mKL + mNO₃−+ m_NH

4NO3

mY

. 100% = 60,111%

⇒ 16(8a. 3 + 3a)

18,6 − 64a + 8a. 62 + 80a= 0,66111
⇒ 𝑎 = 0,09𝑚𝑜𝑙 _{⇒ 𝑥 = m}

KL + mNO3−+ mNH4NO3 = 18,6 − 64a + 8a. 62 + 80a = 64,68 gam

<b>Câu 16: Đáp án B </b>

X

Fe = 0,1mol
Fe NO3 2 = 0,15mol

Al = m gam

HCl =0,61mol

Z NO = 0,09mol

N2O = 0,015mol
Y

47,455 gam

Fen+
0,25mol Al

3+_NH

4
+
xmol

NO₃−_Cl− + H_ymol2O
Đặt n_NH₄+ = xmol và n_H₂_O = ymol

BTNT N

nNO₃−_{(Y )} = 2nFe NO3 2 − nNO − 2nN2O − nNH4+ = 0,18 − x
mol
BTNT H

4n_NH₄++ 2n_H

2O = nHCl ⇒ 4x + 2y = 0,61 (1)
BTNT O

6nFe NO3 2 = nNO + nN2O+ 3nNO3−_Y + nH2O

⇒ 0,15.6 = 0,09 + 0,015 + 0,18 − x . 3 + y (2)
1 , 2

x = 0,01mol

y = 0.285mol ⇒ mY = mFe + mAl + mNH4++ mNO3−+ mCl−

⇒ 0,25.56 + m + 0,01.18 + 0,61.35,5 + 0,17.62 = 47,455 ⇒ m = 1,08 gam

<b>Câu 17: Đáp án D </b>

X
38,55 gam

Mg
Al
ZnO
Fe NO3 2

+ H2SO4
0,725mo l

H₂ = 0,075mol

NO = 0,1mol
Y

96,55 gam

Mg2+_Al3+_Zn2+_Fe2+
NH₄+_SO

4
2−
0,725mol

+ H₂O

BTKL

n_H₂_O = mX + mH2SO4− mY − mZ

18 =

38,55 + 0,2725.98 − 96,55 − 0,175.18
18

</div>
<span class='text_page_counter'>(185)</span><div class='page_container' data-page=185>

<b>184 </b> <b>BeeClass</b>

BTNT H

n_NH₄+ =

2n_H₂_SO₄ − 2n_H₂_O − 2n_H₂

4 =

2.0,725 − 2.0,55 − 2.0,075

4 0,05mol

BTNT N

n_{Fe NO}₃ ₂ =nNO + nNH4+

2 =

0,1 + 0,05

2 = 0,075mol
BTNT O

n_ZnO = n_NO + n_H2O − 6n_{Fe NO}₃ ₂ = 0,1 + 0,55 − 6.0,075 = 0,2mol

m_Mg + m_Al = m_X − m_ZnO − m_{Fe NO}₃ ₂

BTE

2n_Mg + 3n_Al = 2n_H₂+ 3n_NO + 8n_NH₄+ ⇔

24n_Mg + 27n_Al = 8,85
2nMg+ 3nAl = 0,85 ⇔ n

Mg = 0,2mol
n_Al = 0,15mol

⇒ %n_Mg = nMg

m_Mg + n_Al + n_ZnO + n_{Fe NO}₃ ₂ =

0,2

0,2 + 0,15 + 0,2 + 0,075. 100%
= 32% Gần nh ất 30%

<b>Câu 18: Đáp án D </b>

X

m gam

Fe_xO_y Fe
MgO Mg

1 HN O3

N2O = 0,04mol

NO = 0,26mol + Y
129,4 gam

Fe3+_Mg2+
NH₄+_NO

3
−
2 H2SO4

SO₂ = 0,7mol ₊ _Z
104 gam

Fe3+_Mg2+
SO₄2−
<b>Cách 1: </b>

BTE 1 và (2)

n_NH₄+ =2nSO2− 3nNO− 8nN2O

8 = 0,0375mol

BTĐT 1 và (2)

3n_Fe3++ 2n_Mg2+ = 2n_SO
4

2− = n_NO
3

−− n_NH
4

+ ⇒ n_NO
3

− = 2n_SO
4

2− + n_NH
4
+
BTKL 1 và (2)

mKL + mNH4++ mNO3− = 129,4 (1)
mKL + mSO42− = 104 (2)

1 − 2

m_NO₃−− m_SO

4

2− = 24,725
⇒ 62 2n_SO₄2−+ n_NH

4

+ − 96n_SO
4

2− = 24,725 ⇒ n_SO
4

2− = 0,8mol

Xét quá trình (2):

BTE + BTĐT Z

3n_Fe3+ + 2n_Mg2+ = n_SO₂ + n_O = n_SO
4

2− ⇒ n_O = 0,1mol
mZ = mKL + mSO₄2− ⇒ m_KL = m_Y − m_SO

4

2− = 104 − 0,8.96 = 27,2
⇒ m = mKL + mO = 28,8 gam

Gần nh ất

29 gam
<b>Cách 2: </b>

BTE 1 và (2)

n_NH₄+ =2nSO2− 3nNO − 8nN2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(186)</span><div class='page_container' data-page=186>

<b>185 </b> <b>BeeClass</b>

Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO3)2 và Mg(NO3)2⇒ mT = mY − mNH4NO3 = 126, 4 gam
BTĐT + Tăng giảm kh ối lượng

2n_NO₃− = mT− mZ
2MNO₃−− MSO₄2−

=126,4 − 104

2.62 − 96 = 0,8mol
BTNT S + BTNT H

n_H₂_O = n_H₂_SO₄ = n_SO₂ + n_SO₄2− = 1,5mol
BTĐT

m_X + m_H₂_SO₄ = m_Z+ m_SO₂ + m_H₂_O ⇒ m = 28,8 gam Gần nh ất 29 gam

<b>BÀI TẬP HỖN HỢP SẢN PHẨM KHỬ LÀ KHÍ PHỨC TẠP </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 </b>

<b>B </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>A </b>

<b>11 </b> <b>12 </b> <b>13 </b> <b>14 </b> <b>15 </b> <b>16 </b> <b>17 </b> <b>18 </b>

<b>B </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>C </b>

<b>Câu 1:Đáp án B </b>

X
30,24 gam

Mg = amol
MgCO₃ = bmol
Mg NO3 2 = cmol

%O=28,57%

HN O3=0,12mol
NaHS O4=1,64mol

Z N_N2O = CO2
2 H2

dZ
He = a

H2O

Y
215,08 gam

Mg2+= xmol
NH₄+_{= y}mol
SO₄2−_{= 1,64}mol
Na+_{= 1,64}mol
BTKL

mH2O = mX + mHN O3+ mNaHS O4 − mY − mZ = 19,2 − mZ

⇒ nH2O =

19,52 − m_Z
18

mol

BTKL(Y )

24x + 18y = 19,92
BTĐ T(Y )

</div>
<span class='text_page_counter'>(187)</span><div class='page_container' data-page=187>

<b>186 </b> <b>BeeClass</b>

BTKL(X )

24a + 84b + 148c = 30,24
BTNT O Y

3b + 6c = 0,54
BTNT Mg_Y

a + b + c = 0,8

⇔ a = 0,68
mol
b = 0,06mol
c = 0,06mol

BTNT

CO2 = 0,06mol
N2O = 0,06mol
N2 = 0,04mol
H₂ = tmol
BTNT (O)

3n_{MgC O3}+ 6n_{Mg NO3} ₂+ 3n_{HN O3} = 2n_CO₂+ n_N2O + n_H2O

⇒ 0,9 = 0,18 +19,52 − m

18 ⇒ m = 6,56 gam

BTKL

n_H₂ = 0,08mol

⇒ dZ

He =

m_CO₂+ m_N2O + m_N2 + m_H2
4x(0,06 + 0,06 + 0,04 + 0,08) =

41

6 = 6,83

Gần nh ất
7

<b>Câu 2: Đáp án A </b>

X

FeCO₃: xmol
MgCO₃: ymol

Al2O3: zmol

12,55 gam

nNaN O 3=a
mol

n_{H 2SO 4}=19amol

0,11mol_Z_CONO
2
NO₂

Y

Mg2+_Fe2+
Fe3+_Al3+

SO₄2−
19amol Na

+
amol

NaOH =0,37mol

↓ max

Mg OH ₂ Al OH ₃
Fe OH ₂ Fe OH ₃

Na2SO4
BTNT Na

n_Na₂_SO₄ = n_H₂_SO₄ =1

2 nNaOH + nNaS O4 ⇔ 38a = 0,37 + a ⇔ a = 0,01mol

BTNT N

n_NO + n_NO2 = n_NO₃− = 0,01mol ⇒ n_CO

2 = 0,1mol
m_Z = 239. 2

11 . 0,11 = 4,78 gam ⇒ mNO + mNO2 = 4,78 − 44nCO2 = 0,38
⇒ nNO = 0,005mol

n_NO₂ = 0,005mol
BTE

n_Fe3+ = 3n_NO + n_NO₂ = 0,02mol BTNT Fe n_Fe
(Y )

2+ = n_{FeC O}₃ − n_Fe3+ = x − 0,02 mol

⇒ n_OH− = 2n_Mg2++ 2n_Fe2+ + 3n_Al3++ 3n_Fe3+ = 2y + 2 x − 0,02 + 3. z + 3.0,02 = 0,37mol
⇔ 2x + 2y + 6z = 0,35. BTNT C n_{FeC O}₃+ n_{MgC O}₃ = n_CO₂ ⇒ x + y = 0,1.

</div>
<span class='text_page_counter'>(188)</span><div class='page_container' data-page=188>

<b>187 </b> <b>BeeClass</b>

x + y = 0,1
2x + 2y + 6z = 0,35

116x + 84y + 102z = 12,55 ⇔

x = 0,05mol
y = 0,05mol
z = 0,025mol

⇔ %m_{FeC O3} = 116 . 0,05

12,55 = 46,22%

Gần nh ất

46,2%

<b>Câu 3: Đáp án D </b>

Mg Al Zn

25,3 gam

+ HNO₃ NO = 0,1mol

N₂O = 0,1mol + Y
122,3 gam

Mg2+ Al3+ Zn2+
NO₃−_NH

4+= xmol

nNO3 = 3nNO + 8nN2O+ 9nNH4+ = 1,1 + 9x

mmu ối = mKL + 18nNH4++ 62nNO3−

⇒ 25,3 + 18x + 62 1,1 + 9x = 122,3 SHIFT SOLVE x = 0,05mol
⇒ nHN O3 = 10nNH4++ 4nNO + 10nN2O = 1,9mol

<b>Câu 4: Đáp án D </b>
𝐁𝐓𝐄

𝟑𝐧_𝐍𝐎+ 𝐧_𝐍𝐎_𝟐 = 𝟑𝐧_𝐅𝐞+ 𝟐𝐧_𝐂𝐮
𝐝 𝐗 𝐇 = 𝟏𝟗 ⇒ 𝐧_𝟐 𝐍𝐎 = 𝐧𝐍𝐎𝟐

⇔ 𝐧𝐍𝐎= 𝟎, 𝟏𝟐𝟓𝐦𝐨𝐥

𝐧_𝐍𝐎𝟐 = 𝟎, 𝟏𝟐𝟓𝐦𝐨𝐥 ⇒ 𝐕 = 𝟓, 𝟔 𝐥𝐢𝐭
<b>Câu 5: Đáp án D </b>

A Mg = 0,15mol
MgO = 0,06mol

B _{NaN O3}H2SO4

H₂ = 0,04mol
N_xO_y

D Mg2+ Na+ NH4+
SO42−

BaC l_2dư

BaSO₄ = 0,24mol
KO Hmax=0,44mol

BTNT S

nBaSO4 = nSO42− = 0,24
mol

Dung dịch D tác dụng tối đa với 0,44 mol KOH

⇒ 2n_Mg2+ + n_NH
4

+ = n_KOH ⇒ n_NH
4

+ = 0,44 − 2n_Mg2+ = 0,02mol
BTĐT D

n_Na+ = 2n_SO
4

2− − 2n_Mg2+− n_NH
4

</div>
<span class='text_page_counter'>(189)</span><div class='page_container' data-page=189>

<b>188 </b> <b>BeeClass</b>

BTE

2n_Mg = 8n_NH₄++ 2n_H2+ a. n_Nx_Oy
BTNT N

x. nNxOy = nNaN O3 − nNH4+

⇔ a. nNxOy = 0,06
x. n_N_x_O_y = 0,02 ⇒

a

x= 3 ⇒ X: NO

<b>Câu 6: Đáp án D </b>

X
Mg

Al
Zn
Cu

HN O3

N2 = NO2
NO
N₂O

Quy đổi

NO = 0,3mol
N2O = 0,2mol

Vì nN2 = nNO2 ⇒ Qui đổi về NO
n_NO = 0,3mol_{, n}

N2O = 0,2mol ⇒ nHN O3 = 4.0,3 + 10.0,2 = 3,2mol

<b>Câu 7: Đáp án A </b>

Fe₂O₃ = xmol
Fe NO₃ ₂ = ymol

Zn = zmol

18,025 gam
+ HCl
0,48mol


Khí
0,05mol

N2O
NO

H₂

1,36 gam

+ H₂O

X
30,585 gam

Zn2+
zmol Fe

3+_Fe2+
NH₄+_H+_Cl−

0,48mol

AgNO3
NO

0,005mol +

Ag
AgCl

72,66 ga m
BTKL

nH2O =

m_h2+ m_HCl − m_khí − m_X

18 =

18,025 + 0,48.36,5 − 27,2 − 30,585

18 = 0,2mol

Khi cho dung dịch X tác dụng với AgNO3 dư, ta có:
n_H

dư

+ = 4n_NO = 0,02mol
BTNT Cl

n_AgCl = n_Cl−= 0,48mol ⇒ n_Ag = m↓− mAgCl

108 = 0,035mol
BTNT Ag

nAgNO3 = nAg + nAgCl = 0,48 + 0,035 = 0,515mol
BTE

n_NO
3
−

dung dịch sau pư _{= n}

AgN O3 − nNO = 0,51mol

Xét dung dịch sau phản ứng với AgNO₃ gồm

Zn2+
zmol Fe

3+
2x+y mol
NH₄+_NO

3
−
0,51mol
BTĐT

n_NH₄+ = n_NO
3

</div>
<span class='text_page_counter'>(190)</span><div class='page_container' data-page=190>

<b>189 </b> <b>BeeClass</b>

BTNT H

n_H2 =nHCl − nH+dư − nH2O − nNH4+

2 = 12𝑥 + 6𝑦 + 4𝑧 − 0,99

BTNT O

n_N₂_O + n_NO = 3n_Fe₂_O₃+ 6n_{Fe NO}₃ ₂− n_H₂_O = 3x + 6y − 0,2 mol

m_Fe₂_O₃+ m_{Fe NO}₃ ₂+ m_Zn = 18,025 ⇒ 160x + 180y + 65z = 18,025 (1)

nkhí = nN2O + nNO + nH2 ⇒ 12x + 6y + 4z − 0,99 + 3x + 6y − 0,2 = 0,05 (2)
m_Zn2++ m_Fe2++ m_Fe3+ + m_NH

4

++ m_H++ m_Cl− = m_X

⇒ 65z + 56 2x + y + 18 0,51 − 6x − 3y − 2z + 0,02 + 35,5.48 = 30,585 (3)
1 , 2 , 3

x = 0,02mol
y = 0,03mol
z = 0,145mol

⇒ %m_{Fe NO}₃ ₂ = 180.0,03

18,025 . 100% = 29,96%

<b>Câu 8: Đáp án C </b>

X
23,2 gam

Zn = 2xmol
Al₂O₃ = xmol
FeCO3

KN O3=0,06mol

HCl =amol

0,14molCO_NO2
H₂

M=21

Y

Feymol2+ Zn
2+
2xmol
Fe3+

zmol Al
3+
2xmol
Cl−_NH

4
+
tmol

NaO H max
1,44mol

↓ Z Fe OH _{Fe OH}2
3

Nung

_FeFeO
2O3

2,24 gam
Khi nung rắn Z thì thu được hỗn hợp rắn gồm FeO và Fe₂O₃

⇒ 72n_FeO + 80n_Fe2O₃ = 2,24 ⇒ 72x + 80y = 2,24
BTNT Fe

n_{FeC O}₃ = n_Fe2++ n_Fe3+ = y + z mol (1)

⇒ mX = mZn + mAl2O3+ mFeC O3 ⇒ 2x. 65 + 102x + 116 y + z = 23,2 (2)

Dung dịch Y tác dụng tối đa với 1,44 mol NaOH

⇒ 4n_Zn2+ + 4n_Al3++ 2n_Fe2++ 3n_Fe3++ n_NH
4

+ = n_{NaO H}

max ⇒ 16x + 2y + 3z + t = 1,44 (3)
BTNT N

n_NO = n_{KN O}₃− n_NH₄+ = 0,06 − t mol ⇒ n_H

2 = 0,14 − nCO2− nNO
= 0,08 − y − z − t mol

BTE

2nZn + nFeC O3 = 8nNH4++ 3nNO + 2nH2

</div>
<span class='text_page_counter'>(191)</span><div class='page_container' data-page=191>

<b>190 </b> <b>BeeClass</b>

1 , 2 , 3 ,(4)

x = 0,085mol
y = 0,02mol
z = 0,01mol
t = 0,01mol

⇒ m = m_Fe2++ m_Fe3++ m_Zn2++ m_Al3+ + m_NH
4

++ m_Cl− = 54,985 gam Gần nh ất 55 gam

<b>Câu 9: Đáp án D </b>

P
m gam

Mg

Al + HNO3

X
0,3mol

NO
N₂O

N₂ + O2

Y

NO2
N₂O
N2

KOHdư

Z N2O = 0,15mol
N₂ = 0,05mol

A

Mg2+
Al3+
NH₄+
NO₃−

NaOH

↓_max
m+39,1 gam

Mg OH ₂

Al OH ₃

Nhận xét: Chỉ có NO phản ứng với O2 tạo thành NO2 và bị hấp thụ v{o nước
⇒ nNO = nX − nZ = 0,3 − 0,2 = 0,1mol

Ta có: nOH−= m↓− mP

17 =

39,1

17 = 2,3mol = 2nMg + 3nAl
Lại có: nMg

n_Al =
4
5

2nMg+3nAl=2,3mol

nMg = 0,4mol
nAl = 0,5mol
BTE

n_NH₄+ =2nMg + 3nAl − 10nN2− 8nN2O − 3nNO

8 = 0,0375mol

BTNT N

nHNO_3pư = 2n Mg + 3nAl
n_{NO 3}−

(A )

+ 2nN2+ nNO + 2nN2O + 2nNH4NO3 = 2,875mol

⇒ nHN O_{3ban đầu} = 2,875.
120

100= 3,45mol ⇒ md2HN O3 = 5mHN O3 = 106,75 gam
BTKL

m_d2_{sau pư} = m_P + m_d2_HNO

3− mkhí = 1098,85 gam

⇒ C%_{Al NO}₃ ₃ = mAl NO3 3

m_d2_{sau pư}. 100% =

0,5.213

1098,85. 100% = 9,69%

</div>
<span class='text_page_counter'>(192)</span><div class='page_container' data-page=192>

<b>191 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 10: Đáp án A A </b>

Mg
Al
MgCO3
Al NO₃ ₃

14,76 gam

+ HNO3 = 0,05mol
H₂SO₄ = 0,45mol

Y
My=540₂₉

CO2 = amol
N₂ = bmol
N₂O = cmol
H₂ = 0,08mol

X

Mg2+
0,285mol Al

3+
xmol NH4

+
ymol
SO₄2−
0,45mol

NaOHmax=1mol

↓ Mg OH 2
0,285mol
BTNT Mg

nMg OH 2 = nMg_{(X )}2+ = 0,285mol
BTĐT (X)

3n_Al3++ n_NH
4

+ = 2n_SO
4

2−− 2n_Mg2+ ⇒ 3x + y = 2.0,45 − 2.0,285 = 0,33 (1)
4n_Al3++ n_NH

4

+ = n_{NaO H}

max − 2nMg2+ ⇒ 4x + y = 1 − 2.0,285 = 0,43 (2)
1 , 2

x = 0,1mol
y = 0,03mol
BTNT H

n_H₂_O =2nH2SO4+ nHN O3 − 2nH2− 4nNH4+
2

=2.0,45 + 0,05 − 2.0,08 − 4.0,03

2 = 0,335mol

BTKL

m_Y = m_h2+ m_{HN O3}+ m_H2SO4 − m_X − m_H2O = 2,7 gam
⇒ n_Y = mY

M_Y =
2,7
540

29

= 0,145mol

n_{CO 2}+ nN2 + nN2O = nY − nH2 = 0,065mol ⇒ a + b + c = 0,065 (3)
m_{CO 2}+ m_N2 + m_N2O = m_Y − m_H2 ⇒ 44a + 28b + 44c = 2,7 − 0,08.2 = 2,54 (4)
2n_CO₂ + 12n_N₂+ 10n_N₂_O = n_{HN O}₃+ 2n_H₂_SO₄− 2n_H₂ − 10n_NH₄+

⇒ 2a + 12b + 10c = 0,49 (5)
3 , 4 ,(5)

a = 0,025mol
b = 0,02mol
c = 0,02mol

⇒ %mN2 =

0,02.28

</div>
<span class='text_page_counter'>(193)</span><div class='page_container' data-page=193>

<b>192 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 11: Đáp án B </b>

Mg
MgO
MgCO₃

20,48 gsm

+ _NaNOH2SO4

3

Y
MY=29,8

CO₂
N₂ = amol
N₂O = bmol
H₂ = 0,06mol

X
84,63 gam

MgSO4 = xmol
Na₂SO₄ = ymol
NH4 2SO4 = zmol

BaCl2

BaSO₄ = 0,69mol
Ba OH 2

↓ BaSO4 = 0,69mol
Mg OH 2

195,57 gam
BTNT S

n_BaSO₄ = n_MgSO₄ + n_Na_2SO4 + n_NH₄ _2SO4 ⇒ x + y + z = 0,69 1
BTNT Mg

n_{Mg OH}₂ = x =m↓− mBaSO4

58 =

195,57 − 160,77

58 = 0,6mol 2

m_X = m_{MgS O}₄+ m_Na₂_SO₄ + m_NH₄ ₂_SO₄ ⇒ 120x + 142y + 132z = 84,63 3

1 , 2 , 3

x = 0,6mol
y = 0,075mol

z = 0,015mol

BTNT Na

nNaNO3 = 2nNa2SO4 = 2.0,075 = 0,15mol

BTNT N

n_N₂ + n_N₂_O =nNaN O3− 2n NH4 2SO4

2 ⇒ a + b =

0,15 − 0,015.2

2 = 0,06mol 4
BTNT S

n_H₂_SO₄ = n_BaSO₄ = 0,69mol
BTNT H

n_H₂_O =2nH2SO4− 2nH2 − 8n NH4 2SO4

2 =

2.0,69 − 2.0,06 − 8.0,015

2 = 0,57,mol

BTKL

mY = mh2+ m_{NaN O}₃+ m_H₂_SO₄− m_X − m_H₂_O = 5,96 gam ⇒ n_Y = 5,96

29,8= 0,2mol

⇒ nCO2 = nY − nH2 − nN2+ nN2O = 0,2 − 0,06 − 0,06 = 0,08mol

mN2+ mN2O = mY − mCO2 − mH2 ⇒ 28a + 44b = 5,96 − 0,08.44 − 0,06.2 = 2,32 5
4 ,(5)

a = 0,02mol

b = 0,04mol ⇒ %nN2O =
0,04

</div>
<span class='text_page_counter'>(194)</span><div class='page_container' data-page=194>

<b>193 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 12: Đáp án B </b>

Al CuO
Fe3O4

Nung X
Al
Cu
Fe
Al₂O₃

12,75 gam

2 ph ần bằng nhau

(1) NaOH =0,17mol
H₂

amol + FeCu
6 gam

+ NaAlO₂

(2) H2SO4=0,4mol
HNO3=xmol

Z
amol

NO
N₂O

H₂ = 0,02mol
Y Al

3+_Cu2+_Fe2+_Fe3+
NH₄+_SO

4
2−
0,4mol

49,17 gam
BTNT Na

n_NaAlO₂ = n_NaOH = 0,17mol BTNT Al _n

Al = nNaAlO2 = 0,17mol

⇒ nO_X =

m_X − m_Al − m_Cu − m_Fe

16 =

12,75 − 0,17.27 − 6

16 = 0,135mol

⇒ nAl2O3 =
nO_X

3 = 0,045𝑚𝑜𝑙
BTE

nH2 =
3n_Al

2 = a = 0,12mol
⇒ n_NH₄+ =

mY − mAl3+− m_Cu + m_Fe − m_SO
4
2−

18 =

49,17 − 0,17.27 − 6 − 0,4.96

18 = 0,01mol

BTNT H

n_H₂_O = nHNO3 + 2nH2SO4 − 2nH2− 4nNH4+

2 = 0,5x + 0,36 mol

BTNT O

3n_Al₂_O₃+ 3n_HNO₃ = n_NO + n_N₂_O
nZ−n_{H 2}

+ n_H₂_O

⇒ 0,045.3 + 3x = 0,1 + 0,36 + 0,5x ⇒ x = 0,13mol

<b>Câu 13: Đáp án D </b>

X
18,12 gam

Al
FeCO₃

Fe NO₃ ₂ +

NaHSO₄ = 1,2mol
HNO₃ = amol

Z
MZ=40,5

NO = b
mol
N₂O = cmol

CO2

Y
Na+
Al3+
Fe3+
NH₄+
SO42−

NaO Hmax=1,4mol

Fe OH ₃

0,08mol
Na_NaAlO2SO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(195)</span><div class='page_container' data-page=195>

<b>194 </b> <b>BeeClass</b>

BTNT S

n_Na2SO4 = n_{NaHS O4} = 1,2mol
BTNT Na

n_NaAlO₂ = n_NaOH + n_NaHSO₄ − 2n_Na₂_SO₄ = 0,28mol

n_NH₄+ = n_NaOH − 4n_Al3+− 3n_Fe3+ = 1,4 − 4.0,28 − 3.0,08 = 0,04mol
Xét hỗn hợp X, ta có:

BTNT Fe

n_{FeC O3}+ n_{Fe NO3} ₂ = n_{Fe OH 3} = 0,08mol

116n_{FeC O}₃+ 180n_{Fe NO}₃ ₂ = m_X − m_Al = 18,12 − 0,28.27 ⇔

nFeC O3 = 0,06mol

nFe NO3 2 = 0,02mol

Xét hỗn hợp khí Z, ta có:
BTNT C

nCO2 = nFeCO3 = 0,06mol 1
BTNT N

2nFe NO3 2 + nHNO3 = nNO + 2nN2O + nNH4+ ⇒ 0,02.2 + a = b + 2c + 0,04 2

M_Z = 40,5 ⇒0,06.44 + 30b + 44c

0,06 + b + c = 40,5 3
1 , 2 ,(3)

a = 0,16mol
b = 0,04mol
c = 0,06mol

<b>Câu 14: Đáp án C </b>

Fe₃O₄ = 0,04mol
FeCO3 = 0,06mol

Cu = 0,2mol

+ NaNO3 = 0,12mol
HNO₃ = 1,08mol

Y
dY
He=a

NO = zmol
NO2 = tmol
CO2 = 0,06mol

X Na
+
0,12mol Cu

2+
0,2mol Fe

2+
xmol Fe

3+
ymol

NO₃−

Nung

NaNO₂
CuO

FeO
Fe2O3

BTNT Fe

n_Fe2++ n_Fe3+ = 3n_Fe

3O4+ nFeCO3 ⇒ x + y = 0,18 1

mrắn giảm = 16.0,16 + 188 − 80 . 0,2 + 180 − 80 x + 242 − 80 y = 48,96 2

1 , 2

x = 0,06mol
y = 0,12mol

BTNT N
n_NO₃−

(X ) = nNa++ 2nCu2+ + 2nFe2++ 3nFe3+ = 1
mol
BTNT N

nNO + nNO2 = nNaN O3 + nHN O3− nNO3− ⇒ z + t = 0,12 + 1,08 − 1 = 0,2 3

BTE

</div>
<span class='text_page_counter'>(196)</span><div class='page_container' data-page=196>

<b>195 </b> <b>BeeClass</b>

3 , 4

z = 0,12mol

t = 0,08mol ⇒ a =

0,12.30 + 0,08.46 + 0,06.44

4. 0,12 + 0,08 + 0,06 = 9,54

Gần nh ất
9,5

<b>Câu 15: Đáp án C </b>

X
43,62 gam

M

Fe3O4 = 0,01mol
Fe2O3 = 0,06mol

+ HNO₃

2,1mol

M

n+
11,7 gam Fe

3+
0,15mol NH4

+

NO₃−

131,8 gam

+ Z

6,66 gam

NO = xmol

N₂O = ymol + H2O

BTKL

n_H2O = mX+ mHNO3− mmu ối − mZ

18 = 0,97mol

BTNT H

n_NH₄+ =nHN O3− 2nH2O

4 = 0,04mol

nNO₃− =

mmu ối− mMn +− mFe3+ − m_NH

4
+

62 = 1,79mol

BTNT N

n_NO + 2n_N2O = n_HNO₃ − n_NO₃−− n_NH
4

+ ⇒ x + 2y = 2,1 − 1,79 − 0,04 1
mZ = mNO + mN2O ⇒ 30x + 44y = 6,66 2
1 , 2

x = 0,09mol
y = 0,09mol

BTE

n. n_Mn + + n_Fe

3O4 = 8nNH4++ 3nNO + 8nN2O
⇒11,7n

M + 0,01 = 0,04.8 + 0,09.3 + 0,09.8 ⇒ M = 9n

n=3

M = 27 ⇒ M: Al

<b>Câu 16: Đáp án D </b>

Mg
FeCO₃
Fe NO₃ ₂

68,64 gam
+

HCl
HNO 3
1,02mol

Y NCO2O2
NO

X Mg2+ Fe3+ H+
NH₄+_Cl−_NO

3
−

Cumax=0,225mol
NO

0,03mol
NaOHmax=2,2mol

↓ _{Mg OH}Fe OH 3
2

66,36 gam
X phản ứng tối đa với 0,225 mol Cu tạo 0,03 khí khí NO ⇒ n_Htrong X+ = 4nNO = 0,12mol
BTE

n_Fetrong X3+ = 2nCu − 3nNO = 0,225.2 − 0,03.3 = 0,36mol BTNT Fe nFe ỌH 3 = 0,36mol
BTNT Mg

n_Mg2+ = n_{Mg OH}₂ = 66,36 − 0,36.107

</div>
<span class='text_page_counter'>(197)</span><div class='page_container' data-page=197>

<b>196 </b> <b>BeeClass</b>
n_NH₄+ = n_{NaO H}

max − 2nMg2+− 3nFe3+ − nHtrong X+ = 0,04mol
m_CO₃2− + m_NO

3

− = m_h2 − m_Mg − m_Fe = 68,64 − 0,48.24 − 0,36.56 = 36,96 gam
60n_CO₃2−+ 62n_NO₃− = 36,96

BTĐT

2n_CO₃2− + n_NO
3

− = 2n_Fe2+ = 0,72

⇔ nCO32− = 0,12
mol
nNO3− = 0,48mol
BTNT C

n_CO₃2− = n_CO₂ = 0,12mol
BTE

8nN2O + 3nNO = 2nMg + nFe2+− 8nNH4+ = 1

n_N₂_O + n_NO = n_Y − n_CO₂ = 0,32 − 0,12 = 0,2 ⇔ n

N2O = 0,08mol
n_NO = 0,12mol

⇒ dY

He =

0,12.44 + 0,08.44 + 0,12.30

0,32.4 = 9,6875

Gần nh ất
10

<b>Câu 17: Đáp án B </b>

A
28,4 gam

Al Cu
Fe NO3 2
MgCO₃

H2SO4

Vlit_Z
DZ=32

NO N2O
N2 H2 = 0,02mol

B
65,48 gam

Fen+_Al3+_Mg2+_Cu2+
NH₄+_SO

4

2−

BaC l2

BaSO 4
0,53mol

NaOH

↓max

31,92 gam +

Na2SO4
H₂O

NH₃
BTNT S

n_H₂_SO₄ = n_BaSO₄ = n_Na₂_SO₄ = 0,53mol BTNT Na _n

NaOH = 2nNa2SO4 = 1,06mol
Xét phương trình NH₄+_{+ OH}− _NH

3+ H2O ⇒ nNH3 = nH2O
BTKL

mH2O + mNH3 = mB+ mNaOH − m↓− mNa2SO4 = 0,7 ⇒ nH2O = nNH3 = 0,02mol
BTNT H

nH2O(B ) =

2nH2SO4− 4nNH4+− 2nH2

2 = 0,47mol

BTKL

mZ = mA + mH2SO4− mB − mH2O(B ) = 6,4 gam

⇒ n_Z =mZ
M_Z =

6,4

</div>
<span class='text_page_counter'>(198)</span><div class='page_container' data-page=198>

<b>197 </b> <b>BeeClass</b>

<b>Câu 18: Đáp án C </b>

X
19.08 gam

Mg Al
MgCO3 Al2O3

mO=4,8 gam

NaHS O4=1,32mol
HN O3=xmol

Z
dZ=30

CO₂
N2O

H₂

Y
171,36 gam

Mg2+ Al3+ Na+
NH₄+_SO

4

2−

NaOHdư

↓ Mg OH ₂
19,72 gam

n_{O(X )} =4,8

16 = 0,3mol

Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta có: n_Mg2+ = n_{Mg OH 2}= 0,34mol
Xét dung dịch Y ta có:

BTĐT

3n_Al3++ n_NH
4

+ = 2n_SO
4

2−− n_Na+− 2n_Mg2+ = 0,64
27nAl + 18nNH₄+ = mY − mSO42− − mNa+− mMg2+ = 6,12

⇔ nAl = 0,2mol
n_NH₄+ = 0,04mol
BTNT C

nMgCO3 = nC =

m_X − 24n_Mg_{(X )}− 27n_Al_{(X )}− 16n_O_{(X )}

12 = 0,06mol

BTNT Mg

nMg(X ) = nMg2+− nMgC O3 = 0,28mol
BTNT O

nAl2O3 =

nO(X )− 3nMgCO3

3 = 0,04mol BTNT Al nAl(X ) = nAl3+− 2nAl2O3 = 0,12mol
Đặt n_H2 = ymol _⇒nCO2− nN2O

n_H2 = 2 ⇒ nN2O = 2y − nCO2 = 2y − 0,06 mol
BTNT H

nH2O =

nNaHSO4− nHN O3 − 4nNH4+− 2nH2

2 = 0,5x − y + 0,58

BTKL

m + mHNO3+ mNaHSO4 = mY + mZ+ mH2O

⇒ 19,08 + 63𝑥 + 120.1,32 = 171,36 + 90𝑦 + 18 0,5𝑥 − 𝑦 + 0,58 ⇒ 54𝑥 − 72𝑦 = 4,32
BTNT N

2nN2O + nNH4+ = nHN O3 ⇒ 2 2y − 0,06 + 0,04) = x ⇒ x − 4y = −0,08

</div>
<span class='text_page_counter'>(199)</span><div class='page_container' data-page=199>

<b>198 </b> <b>BeeClass</b>

Chuyên đề 6:

<b>A. KĨ THUẬT GIẢI TOÁN </b>

Dung dịch sau phản ứng có thể chứa

Cation Kim loại
Anion gốc Axit

NH₄+

C|ch trường hợp xử lý dung dịch sau phản ứng thường gặp:

⊛<b> Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch chứa </b>𝐎𝐇−<b>_{(NaOH, KOH,...)}</b>

Cation Kim loại_H₊_NH
4

+

Dung dịch sau pư

+ NaOH
KOH

H+_{+ OH}− _H

2O

Kết tủa Hidroxit kim loại

Mg OH 2
Fe OH 2
Fe OH 3
Cu OH 2

…

NH₄+_{+ OH}− _NH

3+ H2O
Lưu ý với Al3+_{và Zn}2+

Al3+_+OH−

Al3++ 3OH− Al OH 3
Al OH ₃+ OH− _AlO

2

−_{+ 2H}

2O
Zn2+ +OH−

Zn2++ 2OH− Zn OH 2
Zn OH ₃+ 2OH− _ZnO

2

−_{+ 2H}

2O

<b>Lưu ý: Cần phân biệt: </b>

<i>“Cho dung dịch NaOH <b>đến dư</b> vào dung dịch sau phản ứng đến khi các <b>ph</b><b>ả</b><b>n </b><b>ứ</b><b>ng x</b><b>ả</b><b>y ra </b></i>
<i><b>hồn tồn </b>thì lượng NaOH cần dùng là...”</i> thì đối với các ion Al3+_và_Zn2+_{đ~ xảy ra phản}
ứng:

Al3+_{+ 4OH}− _AlO
2

−_{+ 2H}

2O

Zn2+_{+ 4OH}− _ZnO
2

−_{+ 2H}

2O

<i>“Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch sau phản ứng đến khi <b>kh</b><b>ối lượ</b><b>ng k</b><b>ế</b><b>t t</b><b>ủa đạ</b><b>t </b></i>
<i><b>c</b><b>ực đạ</b><b>i </b>thì lượng NaOH đã dùng là....”</i> thì khi đó, Al3+_và_Zn2+_{đ~ xảy ra phản ứng:}

Al3+_{+ 3OH}− _{Al OH}
3
Zn2+_{+ 2OH}− _{Zn OH}

</div>
<span class='text_page_counter'>(200)</span><div class='page_container' data-page=200>

<b>199 </b> <b>BeeClass</b>

⊛<b> Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch chứa </b>𝐁𝐚𝟐+<b>₍</b>_{𝐁𝐚 𝐎𝐇}
𝟐<b>) </b>

Ba2+_{+ SO}
4

2− _BaSO
4

⊛<b> Dung dịch sau phản ứng cung cấp </b>𝐇+<b>_và</b>_𝐍𝐎
𝟑

−
Ta có thể cung cấp H+_và_NO

3

−_{cho dung dịch sau phản ứng bằng cách cho vào dung dịch}

sau phản ứng

H+

H_HNO2SO4
3
NO3−

NaNO_HNO3
3

Tham khảo thêm tại chuyên đề 3

⊛<b> Dung dịch sau phản ứng tác dụng với kim loại Cu </b>
HNO3dư

Fe3+

dung dịch sau pư

+ Cu Cu + HNO3

Cu2+_{+ Sản phẩm khử}
Cu + 2Fe3+ _Cu2+_{+ 2Fe}2+

⊛<b> Dung dịch sau phản ứng tác dụng với ion </b>𝐀𝐠+<b>₍</b>_{𝐀𝐠𝐍𝐎}
𝟑)

Fe2+
Cl−

dung dịch sau pư

+ AgNO3

Kết tủa AgCl: Ag++ Cl− AgCl
Ag: Ag+_{+ Fe}2+ _Fe3+_{+ Ag}

⊛<b> Cô cạn dung dịch sau phản ứng rồi đem nung </b>

<i>1. Nhiệt phân hidroxit kim loại </i>

Dung dịch sau pư Cô cạn M OH _n
M≠Li,K,Ca ,Na ,Ba

Nung

M₂O_n + H₂O

<i>2. Nhiệt phân muối nitrat. </i>

Dung dịch sau pư Cô cạn M NO3 2

Nung

⨂M: Na → K MNO3
t0

MNO2+ O2
⨂M: Mg → Cu M NO₃ ₂ t MO + NO0 ₂ + O₂
⨂M: Sau Ag AgNO₃ t 2Ag + 2NO0 ₂+ O₂

</div>

<!--links-->
Phát triển tư duy sáng tạo của HS qua việc giải bài tập hóa học

• 6
• 951
• 19